資源簡介

2024-2025 學年度第一學期期末模擬練習
九年級 化學
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
一、選擇題（共 14分，只有一個答案符合題意）
1.全面推進美麗中國建設，加快推進人與自然和諧共生的現代化。下列舉措與之不相符的是
A．興建濕地公園 B．保護水土資源
C．廚余垃圾隨地丟棄 D．大力植樹造林
2.規范使用化學儀器是完成化學實驗的重要前提，下列儀器不能作為反應容器的是
A．燒杯 B.量筒 C .試管 D．錐形瓶
3.如圖 1是用掃描隧道顯微鏡拍攝的“奧林匹克烯”（olympicene）單分子圖像，化學式為 C19H12，大約
需要 10萬個這樣的分子才能達到人的發絲直徑那么寬，堪稱世界上最小的五環標志。下列說法不正確
的是
A．每個“奧林匹克烯”分子由 31個原子構成
B．每個“奧林匹克烯”的相對分子質量是 240
C．每個“奧林匹克烯”分子是真實存在的微觀粒子
圖 1
D．每個“奧林匹克烯”中碳、氫元素的質量比為 19：12
4.水是生命之源，人類的生產生活都離不開水。下列有關水的說法正確的是（ ）
A．地球上的淡水資源取之不盡用之不竭
B．用過濾操作可除去水中的所有雜質
C．電解水時，正極與負極產生氣體的體積比約為 1:2
D．消防員用高壓水槍滅火，其原理是降低可燃物的著火點
5.2023年 2月 3日，中國首條量子芯片生產線正式建成投產。芯片的核心是硅，如圖 2 是工業制取高純
硅反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是
A.甲物質由硅元素和氯元素組成
一定條件
B.該反應的化學方程式為：SiCl4+2H2 Si+4HCl
圖 2
C.該反應中的生成物分別由分子和原子構成
D.該反應前后分子和原子的微粒個數不變
6.對下列四種物質的分類，判斷正確的是
A．純凈物 B.化合物 C．單質 D．混合物
7.圖 3 所示的裝置是氧化銅與二氧化錳的催化效果探究實驗。實驗進行兩次，在試管中分別加入等質量的
氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內盛有的等體積相
同、等濃度的過氧化氫溶液注入試管中，利用數字傳
感器測到產生氧氣的體積和時間的關系如圖 4 所示。
下列歸納不正確的是
圖 3 圖 4
A.圖 3 實驗過程中觀察到 U 形管內紅墨水液面變化情況是 左低右高。
B.通過圖像 4，可得出二氧化錳催化效果比氧化銅好
C.該實驗中兩種催化劑組成不同，性質不同，生成氧氣的質量也不相同
D.由氧化銅催化的反應，t1 t2時間段分析，反應速率逐漸變慢的原因可能是，隨著反應的進行，過氧
化氫溶液濃度下降，導致反應速率減慢。
二、非選擇題（共 46分，每空 1 分）
8.（8分）請根據所學的化學知識回答下列問題。
（1）化學史料
①《本草綱目》中記載：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，
蓋酒露也”。從微觀角度分析，將液態酒精變成氣態時發生改變的是______ 。
②明代《天工開物》一書記載明礬可以凈水，如今使用的高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅能凈水，還能消
毒，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 。
（2）化學與生活
氧化鈣是自熱火鍋中發熱包內的主要成分。它與水反應會放出熱量，其反應的化學方程式是______ ，
該反應的基本類型是_____ 。
（3）碳家族
①金剛石和石墨的物理性質具有較大的差異，其原因是 。
②碳量子點是一種尺寸小于 10 納米的具有熒光性質的新型碳納米材料。科學家利用電化學氧化還原
法制備碳量子點時常用石墨作為電極，這是利用了石墨的 性。
（4）能源的開發
我國提出 2060 年前實現“碳中和”，實現碳“凈零排放”。為了實現碳中和，應合理規劃好煤、 、
天然氣等化石能源的開發和利用。人類目前正在利用和開發的新能源有 。
9.（7 分）氧氣的化學性質比較活潑，能與很多物質發生化學反
應。根據圖 5 回答問題。
（1）實驗中鐵絲燃燒的現象是 ，反應的化學方程
式為_________。為了保證該實驗的成功，你認為需滿足的條件
是______。
鐵絲在氧氣中燃燒 木炭在空氣、氧氣中燃燒
圖 5
（2）通過對比圖 5 中木炭在空氣、氧氣中燃燒產生不同的實
驗現象，能得出的結論是________。
（3）氧氣性質再探究
實驗編號 甲 乙 丙
【性質驗證】
① 氧氣的體積分數 20% 30% 40%將帶火星木條伸入純氧中，可觀察到的現象是 。
【性質詢證】
帶火星木條的狀況 無變化 微亮 復燃
②若氧氣不純，帶火星的木條是否復燃。為了驗證這一問
表一
題，同學們進行了表一的相關實驗。
通過實驗，同學們認為實驗 沒有必要做，理由是 。
【結論】③從表一可知，當氧氣的體積分數達到 40%時即可復燃。
10.（6 分）要積極穩妥推進碳達峰、碳中和。加強大型風電光伏基地和外送通道建設，發展新型儲能，
促進“綠電”使用和國際互認，確保經濟社會發展用能需求。“綠電”泛指可再生能源發電項目所產生
的電力。2023年 12月，國家發展改革委發布《產業結構調整指導目錄》，將“氫能技術與應用、可再生
能源制氫”作為鼓勵類產業方向。
【步驟 1】光伏發電制氫：利用太陽能產生的余電，將水分解并轉
化為氫氣，可以得到“綠氫”。
【步驟 2】固態儲氫：利用固體與氫氣發生物理吸附或化學反應等
作用，可以把氫氣儲存起來。如鎂鎳合金儲氫原理之一是鎂在一定
條件下與氫氣發生反應生成氫化鎂。 圖 6
【步驟 3】固態氫能發電：在一定條件下將固態儲氫裝置釋放的氫氣注入燃料電池。工作原理如圖 6
所示，氫氣在燃料電池中與氧氣發生反應，產生直流電，實現能量的轉化，為我們提供“綠電”。
能源站通過氫能的制取、存儲、發電、加氫一體化，實現“綠電”與“綠氫”之間的靈活轉換，
很好地解決了新能源發電的隨機性、季節性波動強的難題。
（1）光伏發電制氫中太陽能轉化為 能。
（2）鎂鎳合金儲氫過程中發生化學變化，判斷的依據是 。
（3）根據圖 6所示，氫氣進入電池后，從微觀角度解釋氫分子發生的變化是 。
（4）固態氫能發電工作原理用化學方程式表示為 ，從微觀角度看在該反應中沒有發生變化
的微粒是 。
（5）氫能源站的優點是 。
11.（7 分）圖 7 是實驗室制取氣體及二氧化碳氣體性質檢驗的裝置，請回答下列問題。
A B C D E F G H
圖 7
（1）實驗室制取氧氣
選用 AD 裝置制取氧氣時，發生的化學反應方程式為 ，可用排水法收集氧氣，體現了氧氣的
性質有 。
（2）實驗室制取二氧化碳
利用 BC 裝置制取二氧化碳，發生的化學方程式為 。要證明 C 裝置收集滿二氧化碳氣體，
你的方法是 。
（3）二氧化碳性質實驗
將干燥的 CO2通入裝置 E 和 F 的目的是 ，通入 G裝置后澄清石灰水變渾濁，發生
的化學方程式為 ；H 裝置中的蠟燭由低到高依次熄滅，可獲得二氧化碳的性質
有 。
12.（8 分）某實驗小組為確定物質 Y是由碳元素組成的單質，設計了以下實驗方案：將質量為 m 的 Y
置于硬質玻璃管中，先通入一段時間 O2，稱量裝置乙的質量為 n1。再點燃酒精燈，至物質 Y完全反
應后，持續通入一段時間 O2，待裝置冷卻后，再稱量裝置
乙的質量為 n2。
（1）裝置甲中發生反應的化學方程式為 。
（2）若要證明物質 Y是由碳元素組成的單質，則實驗中應
圖 8
該觀察到的現象是 ，且 m＝ （用
n1、n2表示）。
圖 8
（3）該裝置還可用于驗證一氧化碳具有還原性的實驗。
①則需要將 X和 Y分別更換為 。
②實驗中能觀察到的現象是 ，裝置甲中發生的化學方程式為 ；
③此裝置在進行該實驗時，還存在明顯不足，你認為是 。
13.（7 分）探究質量守恒定律，了解發生化學反應過程中質量變化情況。
空氣
足量銅粉
圖 9
同學們分別做了圖 9 所示的甲、乙兩個實驗。他們都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察。
（1）甲實驗，反應后托盤天平所示質量數據小于反應前稱量的質量，原因是____________ 。
（2）乙實驗，可觀察的現象是 ，化學方程式為 。
（3）同學們根據甲和乙兩組實驗進行交流，發現有氣體生成的反應，在驗證質量守恒定律時應該在密封
裝置中進行實驗。
【提出問題】有氣體參加反應的實驗是否也要在密閉裝置中進行實驗。請同學們利用丙所示的儀器和試
劑設計實驗（該裝置氣密性很好）。
【實驗操作與分析】
實驗操作 實驗現象和數據分析 結論
有氣體參加的反應，需要在密封的
裝置中完成實驗
14.（3 分）計算題
實驗室用 6.5g鋅粒和足量的稀硫酸反應制取氫氣，可制得氫氣的質量是多少？2024--2025 學年度第一學期期末考試 模擬試題
化 學 參考答案
一、選擇題（共 14分，只有一個答案符合題意）
1.C 2.B 3. D 4.C 5. D 6.A 7. C
二、非選擇題（共 46分，每空 1 分）
8.（8分）
（1）①分子間的間隔 ②+6 （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2 化合反應
（3） ① 由于碳原子排列方式不同 ②導電 （4） 石油 氫能、核能等（合理即可）
9.（7 分）
點燃
（1） 火星四射，生成黑色固體 3Fe＋2O2 ===== Fe3O4 鐵絲要細，要打磨，鐵絲燒紅，氧氣
夠純（答對 1 點給分，合理均可）
（2） 氧氣濃度越大，反應越劇烈或木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的現象更劇烈
（3）①帶火星的木條復燃
②甲 空氣中氧氣的體積分數約為 21%，帶火星的木條在空氣中不能復燃
10.（6 分）
（1）化學能（電能） （2）有新物質氫化鎂生成
點燃
（3）氫分子分為氫原子 （4） 2H2 +O2 =====2H2O 氫原子和氧原子
（5）氫能源燃燒后只有水產生，無污染。
11.（7 分）
△
（1） 2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 不易溶于水，且不和水發生反應（答全給分）
（2）CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 將燃著的木條放于集氣瓶口處，若木條熄滅，則滿。
（3）排除二氧化碳和水均不與紫色石蕊反應，說明二氧化碳會與水發生反應生成碳酸。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣密度大。
12.（8 分）
點燃
（1）C +O2 =====CO2
（2）甲中產生白光、放熱，固體消失；乙中澄清石灰水變渾濁；丙中無現象（答對甲、乙現象給 1 分，
答全給 2 分）
（3）① X：CO Y：CuO （Fe2O3、Fe3O4、） ②甲中黑色固體變紅；乙中澄清石灰水變渾濁 （甲中
△
出現的現象對應 Y 的成分，合理得分） CO+CuO = CO2 + Cu（方程式對應學生選擇的反應物）
③沒有尾氣處理裝置
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13.（7 分）
（1）反應會產生氣體，會逸出燒杯，使得稱量的生成物不全
（2）鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為淺綠色 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
（3）
實驗操作 實驗現象和數據分析 結論
（1）取少量的 Cu 粉置于錐形瓶中，不塞 （1）中觀察到錐形瓶中的紅色固
橡膠塞，直接進行稱量，質量為 m1，然后 體變黑，稱量反應前后稱量發現
將錐形瓶置于陶土網上加熱，待反應停止， m1待冷卻后再次進行稱量質量為 m2。 反應的氧氣質量，反應后稱取的氧
（2）取少量的 Cu 粉置于錐形瓶中，將帶 化銅的質量含有氧元素的質量。所
氣球的橡膠塞塞緊瓶口，進行稱量質量為 以反應后質量增加。
m3，然后將錐形瓶置于陶土網上加熱，待 （2）中觀察到錐形瓶中的紅色固
反應停止，待冷卻后再次進行稱量質量為 體變黑，氣球先變大后變癟，稱量
m4。（2 分，需要設計對比實驗，答對 1 反應前后質量保持不變 m3=m4
點得 1 分） 有氣體參與的反應，在密閉裝置中
反應前后的物質總質量相等
（2 分，對應操作答對 1 點得 1 分）
14.（3 分）
解：可制得生成氫氣的質量為 x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
解得：x＝0.2g
答：可制得氫氣的質量為 0.2g。
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