資源簡介

(共57張PPT)
2025新高考化學二輪重點專題
第30講
高考化學創新考法研究
contents
目錄
01
考向分析
01
02
03
知識重構
重溫經典
04
模型建構
考向分析
PART 01
01
2024年高考化學用卷情況統計
序號 試卷名稱 使用省市 序號 試卷名稱 使用省市
1 全國甲卷 四川、陜西、青海、寧夏、內蒙 12 河北卷 河北
2 新課標卷 河南、山西、云南、新疆、西藏 13 江蘇卷 江蘇
3 北京卷 北京 14 福建卷 福建
4 天津卷 天津 15 黑吉遼卷 黑龍江、吉林、遼寧
5 上海卷 上海 16 重慶卷 重慶
6 山東卷 山東 17 海南卷 海南
7 浙江卷1月 浙江 18 甘肅卷 甘肅
8 浙江卷6月 浙江 19 貴州卷 貴州
9 廣東卷 廣東 20 廣西卷 廣西
10 湖南卷 湖南 21 安徽卷 安徽
11 湖北卷 湖北 22 江西卷 江西
2024年部分省市高考試題題型統計
題型 甲卷 課標卷 湖北 黑吉遼 湖南 安徽 廣東 江西 河北 甘肅 貴州 福建
化學與傳統文化 √ √ √ √ √ √ √ √
化學與生活 √ √ √ √ √ √ √
化學用語 √ √ √ √ √ √
阿伏加德羅常數 √ √ √ √ √ √ √
離子方程式書寫判斷 √ √ √ √ √ √
化學基礎實驗 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
有機化學基礎 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
元素位構性推斷 √ √ √ √ √ √ √ √ √
物質結構與性質 √ √ √ √ √ √ √ √
化學反應速率與化學平衡 √ √ √
化學反應機理 √ √ √ √ √
微工藝流程題 √ √ √ √
2024年部分省市高考試題題型統計
題型 甲卷 課標卷 湖北 黑吉遼 湖南 安徽 廣東 江西 河北 甘肅 貴州 福建
電化學基礎 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
晶體結構與性質 √ √ √ √ √ √ √ √
水溶液中離子平衡 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
化學工藝流程 礦產資源開發 √ √ √ √ √
工業廢渣利用 √ √ √ √ √ √ √
化學綜合實驗 無機物制備 √ √ √ √ √ √
有機物制備 √ √ √
探究性實驗 √ √ √
化學反應原理 平衡圖像分析 √
平衡常數計算 √ √ √ √ √ √ √ √ √
有機合成與推斷 同分異構體 √ √ √ √ √ √ √ √
合成路線設計 √ √ √
2024年各省市高考試題命題特點
一、弘揚中華優秀傳統文化，培養學生文化自信
試題注重挖掘中華民族優秀文化成果，弘揚中華優秀傳統文化，各地文化特色入題，讓學生體會中華優秀傳統文化的源遠流長和博大精深，增強學生文化自信，激發學生為中華民族偉大復興而奮斗的責任感和使命感。
二、密切關注五育并舉，體現學科育人價值
強化引導德智體美勞全面發展，注重五育并舉，深入挖掘試題素材中蘊含的育人價值，形成潤物細無聲的效果。
三、堅持考教銜接，引導學生夯實基礎、提升能力、發展素養
在夯實基礎知識方面，依據普通高中課程標準設計命題內容，引導中學教學回歸課標、回歸課本；聚焦高校人才選拔要求，注重考查學生對基礎知識、基本技能、基本方法的理解和掌握，筑牢發展的根基。
四、展現我國最新科研成果，培養科學精神
通過展現國家科技發展成果，緊扣時代發展，設置真實的問題情境，鼓勵學生了解科學研究方法，培養科學精神，為國家選拔拔尖創新人才。
五、關注探索性、創新性思維品質的考查
通過優化試卷結構、豐富呈現方式、創新設問角度，拓展思維考查的空間，強化思維過程和思維方式的考查；通過增強試題的開放性設計，鼓勵學生靈活運用所學知識、舉一反三，從不同角度提出解決問題的新思路和新方法，展現創新意識和創新精神。
知識重構
PART 02
02
國家頂層設計對創新性考查的具體要求
高考命題堅持習近平新時代中國特色社會主義思想為指導,全面貫徹黨的教育方針,落實立德樹人根本任務。注重考查學生的必備知識、關鍵能力和學科核心素養，引導培養探索性、創新性思維品質，優化試卷結構和試題形式，增強試題的應用性、探究性、開放性。
——教育部《關于做好2024年普通高校招生工作的通知》
優化考試內容，突出立德樹人導向，重點考查學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。創新試題形式，加強情境設計，注重聯系社會生活實際，增加綜合性、開放性、應用性、探究性試題。科學設置試題難度，命題要符合相應學業質量標準，體現不同考試功能。
——國務院辦公廳《關于新時代推進普通高中育人方式改革的指導意見》
化學學科創新性考查要素
內容創新：
新合成方法
新穎物質
新穎裝置
形式創新：
新穎呈現
設問角度
模塊融合
方法創新：
思維創新：
預測反應現象和物質性質
改進教材實驗
闡釋反應機理或總結規律
敢于質疑和批判的思維能力
自主決策并發表見解的能力
獨立自主設計方案的能力
創設合理問題情境，設置新穎的試題呈現方式和設問方式，考查學生在新穎的或陌生的情境中主動思考，完成開放性或探究性的任務，發現新問題、找到新規律、得出新結論的能力和水平。
內容創新----新合成方法
鋰鹵交換法
Wittig-Horner反應
優點：反式立體選擇性和產率比較高
電化學制氫
內容創新----新制備方法
電解水時一般是陰極產生H2,陽極產生O2，那么陽極能產生H2嗎？
內容創新---新穎功能物質
新穎功能物質-----超分子及分子客車
分級冷卻裝置
內容創新---新穎裝置組合
連續干燥裝置
聚四氟乙烯
濃硫酸
2022年湖北
形式創新----新穎呈現
挖掘本土特色文化，選取本土取得的與化學有關的重要科技工藝成果，在考查基礎知識的同時，滲透文化自信、家國情懷，激發學生強烈的自豪感、責任感和使命感。
本土特色文化
以文房四寶、四大發明、歷史文物等為載體考查物質的組成成分、化學原理。
形式創新----新穎呈現
傳統文化
形式創新----新穎呈現
關注五育并舉，勞動教育入題
化學融入生活，生活中有化學
飲食文化與五育并舉
形式創新----新穎呈現
回歸教材基礎，加強概念的理解和記憶
基本概念與基本規律
人教版選必二P18
人教版選必二P14
人教版選必二P47
人教版選必二P46
人教版選必一P37
人教版選必一P60
人教版選必二P23
形式創新----新穎呈現
元素化合物的推斷既能考查學生對元素化合物知識掌握的熟練程度，又能考查學生的邏輯推理與判斷能力。
經典永不過時！
物質推斷
形式創新----設問角度
本題通過鉻酸銀轉化氯化銀過程是離子濃度變化曲線，考查了學生對物質的溶解性質、溶解度、溶度積常數等知識的理解，對難溶電解質的沉淀溶解平衡、平衡移動、沉淀的生成條件的判斷及相關計算的掌握情況，特別是非平衡態時的離子濃度計算。
形式創新----模塊融合
晶體結構與電化學的融合
主要從“電化學”和“晶體結構”兩個角度考查，電化學就是看充/放電過程中的物質轉化、電子轉移情況等。晶體結構則主要看各微粒在晶胞中的分布、數量等。
形式創新----模塊融合
物質結構與有機化學的融合
打破原有高考題模塊知識界限，將學科知識高度融合全面的分析問題和解決問題。
方法創新----預測反應現象或物質性質
能用準確規范的語言描述實驗現象，能根據物質的結構預測物質的性質
方法創新----改進教材實驗
人教版必修二P80
人教版必修二P33
亮點：創新地利用了變色硅膠指示反應的進程與初步除雜，極大地提高了實驗操作的方便性。
方法創新----闡釋機理或總結規律
深挖物質性質背后的原理，做到知其然知其所以然
思維創新----敢于質疑
反套路，打破常規，增加試題的開放性和靈活性，激發學生思考和創新的動力。
思維創新----獨立發表見解的能力
真實情境中發現問題并解決的能力
思維創新----獨立自主設計實驗方案
實驗目的，實驗原理，實驗的科學性、可行性、安全性、綠色化，內容的規范描述。
重溫經典
PART 03
03
【例1】（2024年黑吉遼T1）文物見證歷史，化學創造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是( )
A．金代六曲葵花婆金銀盞 B．北燕鴨形玻璃注
C．漢代白玉耳杯 D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
【命題意圖】考查了東三省本土文物的材料成分問題。
【解析】
A.金代六曲葵花婆金銀盞是合金，屬于無機金屬材料
B.北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料
C.漢代白玉耳杯是玉制品，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料
D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶瓷，屬于硅酸鹽材料
考向一、化學與傳統文化
重溫經典，感悟高考
A
【例2】（2024年湖北T1）勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是( )
選項 發明 關鍵操作 化學原理
A 制墨 松木在窯內燜燒 發生不完全燃燒
B 陶瓷 黏土高溫燒結 形成新的化學鍵
C 造紙 草木灰水浸泡樹皮 促進纖維素溶解
D 火藥 硫黃、硝石和木炭混合，點燃 發生氧化還原反應
草木灰水的作用是除掉果膠、木質素等雜質，同時起到部分脫色，還有就是將纖維素分散開來
人教版必修一P29
燜燒，氧氣不足，發生不完全燃燒，木質素等有機物分解生成碳單質，用來制墨
2004年版選修2化學與技術P48
√
√
√
×
C
重溫經典，感悟高考
【例3】（2024年安徽T3）青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是( )
A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹
B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解
C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發酵過程產生的酸
【命題意圖】以勞動教育為依托，考查學生對化學物質性質的認識、理解和應用。引導學生利用常識，從化學視角認識物質世界，學以致用。
【解析】
A.鐵發生吸氧腐蝕時，需要電解質溶液。清洗鐵鍋后及時擦干，可除去鐵鍋
表面的水分，沒有了電解質溶液，吸氧腐蝕就能減緩。
B.NaCl不會受熱分解，主要是碘鹽中KIO3受熱容易分解。
C.蔗糖高溫并未炭化，而是形成焦糖，。
√
D.純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打
考向二、化學與五育融合
重溫經典，感悟高考
A
×
×
×
【例4】（2024年湖北T8）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是 ( )
選項 事實 解釋
A 甘油是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強
B 王水溶解鉑 濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
D 石墨能導電 未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
【解析】
A.每個甘油分子含有3個-OH，能形成分子間氫鍵的數量較多，分子間相互
作用力強，液體不容易流動。
B.濃硝酸中加入濃鹽酸后，HNO3濃度得到稀釋，氧化性沒有增強，但是高
濃度Cl-會與Pt4+形成[PtCl6]2-配離子，降低了Pt4+濃度，增強了Pt的還原性。
人教版必修二P15
考向三、物質結構與性質
√
×
重溫經典，感悟高考
人教版選必二P79
人教版選必二P90
【拓展知識】氧化還原反應與電極電勢
【結論】
①氧化劑的濃度升高會使電極電勢升高----物質的氧化性增強
②還原劑的濃度升高會使電極電勢降低----物質的還原性增強
【例5】（2024年江西T14）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：
編號 試劑 反應后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無色、無味
Ⅲ NaOH溶液 無不溶物 無色、有刺激性氣味
依據實驗現象，下列說法正確的是( )
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
考向四、物質推斷
重溫經典，感悟高考
【解析】
【2024年江西T14】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、
Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。
編號 試劑 反應后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無色、無味
Ⅲ NaOH溶液 無不溶物 無色、有刺激性氣味
實驗Ⅲ現象
一定含有NH4NO3
可能含有AgNO3
也可能含有Al2O3
實驗Ⅱ現象
一定含有Na2CO3
一定不含有Na2SO3、BaCl2
KCl對其他物質檢驗沒有影響
【例6】（2024年黑吉遼T9）環六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是( )
A．環六糊精屬于寡糖
B．非極性分子均可被環六糊精包合形成超分子
C．圖2中甲氧基對位暴露在反應環境中
D．可用萃取法分離環六糊精和氯代苯甲醚
1mol糖水解后能產生2-10mol 單糖的糖稱為寡糖或低聚糖
1mol環六糊精能水解產生6mol單糖
√
分子的直徑要匹配空腔尺寸
×
√
√
對位暴露在反應環境中才更容易被取代
環六糊精含有較多的親水基團，易溶于水
氯代苯甲醚極性很小，沒有親水基團，不溶于水
B
考向五、超分子與分子客車
重溫經典，感悟高考
【例7】（2024年湖北T15）科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(值越大越穩定)見表。下列說法錯誤的是 ( )
芳烴 芘 并四苯 蒄
結構
結合常數 385 3764 176000
A．芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子
B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩定性基本相同
C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘
D．芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合
√
√
√
×
B
芳烴中每個碳原子貢獻1個π電子，碳原子數越多，π電子數越多，結合常數越大
“分子客車”內部空間分成左右兩個部分，從分子長度來看每部分的大小均可容納1個芘
并四苯平躺裝載，芳香平面與分子客車上下平面平行，分子間作用力更強，更穩定
考向五、超分子與分子客車
重溫經典，感悟高考
【例8】（2024年黑吉遼T12） “綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：
下列說法錯誤的是( )
A．相同電量下H2理論產量是傳統電解水的1.5倍
B．陰極反應：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑
C．電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動
D．陽極反應：2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2↑
本題以 “綠色零碳”氫能的高效電解為情境，考查了電解池的工作原理，涉及到電極反應式的書寫，離子的移動方向，電解池的計算等知識。考查了推理論證與模型認知的核心素養。
考向六、新型制氫
重溫經典，感悟高考
部分反應機理為：
A．相同電量下H2理論產量是傳統電解水的1.5倍
B．陰極反應：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑
C．電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動
D．陽極反應：2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2↑
0
+2
e-
陽極
陰極
陽極：2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2↑
陰極：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑
√
√
√
×
陰極：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑
陽極：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+
陽極
陰極
【例9】（2024年安徽T13）環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯誤的是 ( )
A．Na2S溶液中：c(H+) +c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)
B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
C．向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol/L
D．向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)
【命題意圖】
本題主要考查水溶液中離子平衡，涉及電離、水解、沉淀溶解和轉化相關知識。考查了“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“科學探究與創新意識”等多個學科素養。
電荷守恒
√
【亮點】
B選項很多學生想當然的認為多元弱酸分步水解且水解程度較弱。
考向七、反刷題、反套路
重溫經典，感悟高考
0.1mol/L Na2S溶液：
S2-+H2O OH-+HS-
因為
所以
則
Cd2++FeS CdS+Fe2+
K=c(Fe2+)/c(Cd2+)=Ksp(FeS)/Ksp(CdS)=108.9
K＞105，Cd2+可以沉淀的較為完全。
此時c(Fe2+)=0.01mol/L，c(Fe2+)/c(Cd2+)=108.9，可知c(Cd2+)=10-10.9，C選項正確。
Cd2++H2S CdS+2H+
K＞105，說明Cd2+能沉淀的較為完全。
【例9】（2024年安徽T13）環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯誤的是 ( )
A．Na2S溶液中：c(H+) +c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)
B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
C．向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol/L
D．向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)
電荷守恒
√
×
√
√
B
×
重溫經典，感悟高考
【例10】（2024年全國甲卷）將0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol/L的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是 ( )
A．交點a處：c(Na+) = 2c(Cl-)
B．
C．V≤2.0mL時，
不變
D．y1=-7.82，y2=-lg34
考向八、經典試題新的設問角度
重溫經典，感悟高考
【分析】
（1）滴定過程中涉及的反應方程式
Ag2CrO4(s) +2Cl (aq) 2AgCl(s)+CrO42 (aq)
（2）滴定終點判斷
2.0mL時發生突變，此時為滴定終點
（3）圖中三條曲線分別對應的是哪種離子？
Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl )
Cl
Ag+
CrO42
lg[c(Ag+)·c(Cl )]=lgc(Ag+)+lgc(Cl )為定值
√
×
×
×
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42 )=10 11.96
Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl )=10 9.75
【例11】（2024年安徽T14）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價，La為+3價。下列說法錯誤的是( )
A．導電時，Ti和La的價態不變
B．若x=1/3，Li+與空位的數目相等
C．與體心最鄰近的O原子數為12
D．導電時、空位移動方向與電流方向相反
【命題意圖】本題為物質結構與電化學的融合題，考查了晶胞結構、化合價變化等知識。
不涉及電子的得失，沒有化合價變化
×
√
√
√
Ti：8×1/8=1
O：12×1/4=3
(+1)×1/3+(+3)×y+(+4)×1+(-2)×3=0
y=5/9
空穴為：2/3-5/9=1/9
考向九、晶體結構與電化學融合
重溫經典，感悟高考
B
【例12】（2024年湖北）鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽 [Be3Al2(SiO3)6] 中提取鈹的路徑為：
已知：Be2+ + 4HA BeA2(HA)2 + 2H+
（3）“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現象是 。
萃取分液過程中，Be2+進入有機相，Al3+進入水相1。
將Al3+加入過量的NaOH溶液中，Al3+剛開始局部過量會先生成白色沉淀，后因與NaOH繼續反應而導致消失。
先出現白色沉淀，后白色沉淀消失
考向十、實驗現象預測
重溫經典，感悟高考
（6）Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環境相同，Be與Be間通過CH3COO_相連，其化學式為 。
Be4O(CH3COO)6
穩定
考向十一、陌生物質結構書寫
重溫經典，感悟高考
【例13】（2024年江西T17）一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如圖(反應物均按化學計量數之比進行投料)：
（6）利用上述配合物的變色原理(溫差約10℃時，顏色有明顯變化)，設計一種實用溫度傳感裝置 。
試管中加入適量配合物溶液，密封,用來測定液體溫度。放入液體中，熱平衡后，取出，快速觀察配合物顏色，與溫度比色卡對比。
考向十二、設計實驗裝置
重溫經典，感悟高考
【例14】（2024年湖南T17）（4）在同一條件下，下列化合物水解反應速率由大到小的順序為 (填標號)；

（2024年北京T17）（4）已知：
①K的結構簡式是 。
②判斷并解釋K中氟原子對α-H的活潑性的影響 。
F的電負性很強，-CF3為吸電子基團，使得-OOCH中C-O鍵極性增強，更易斷裂
-CH3為推電子基團，使得-OOCH中C-O鍵極性減小，不易斷裂，水解反應更難進行
①③②
增強其活潑性，因為氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強的活潑性
考向十三、物質結構與有機化學融合
重溫經典，感悟高考
模型建構
PART 04
04
一、重視教材各個欄目的學習
二.關注前沿科技情境素材
三、發現創新儀器裝置
減壓抽濾
減壓蒸餾
四、關注大學知識下放第30講 高考化學創新考法研究
一、考向分析
2024年高考化學卷，包括全國甲卷和新課標卷以及各省自行命題的共22套試卷，在平穩中充分發揮了育人價值和導向作用，在回歸學科本質、能力素養立意、強化教考銜接等方面充分體現《中國高考評價體系》提出的命題理念，有利于助推新課程落地，引導高中化學教學。
2024年高考化學用卷情況統計
序號 試卷名稱 使用省市 序號 試卷名稱 使用省市
1 全國甲卷 四川、陜西、青海、寧夏、內蒙 12 河北卷 河北
2 新課標卷 河南、山西、云南、新疆、西藏 13 江蘇卷 江蘇
3 北京卷 北京 14 福建卷 福建
4 天津卷 天津 15 黑吉遼卷 黑龍江、吉林、遼寧
5 上海卷 上海 16 重慶卷 重慶
6 山東卷 山東 17 海南卷 海南
7 浙江卷1月 浙江 18 甘肅卷 甘肅
8 浙江卷6月 浙江 19 貴州卷 貴州
9 廣東卷 廣東 20 廣西卷 廣西
10 湖南卷 湖南 21 安徽卷 安徽
11 湖北卷 湖北 22 江西卷 江西
2024年部分省市高考試題題型統計
題型 甲卷 課標卷 湖北 黑吉遼 湖南 安徽 廣東 江西 河北 甘肅 貴州 福建
化學與傳統文化 √ √ √ √ √ √ √ √
化學與生活 √ √ √ √ √ √ √
化學用語 √ √ √ √ √ √
阿伏加德羅常數 √ √ √ √ √ √ √
離子方程式書寫判斷 √ √ √ √ √ √
化學基礎實驗 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
有機化學基礎 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
元素位構性推斷 √ √ √ √ √ √ √ √ √
物質結構與性質 √ √ √ √ √ √ √ √
化學反應速率與化學平衡 √ √ √ √
化學反應機理 √ √ √ √ √
微工藝流程題 √ √ √ √
題型 甲卷 課標卷 湖北 黑吉遼 湖南 安徽 廣東 江西 河北 甘肅 貴州 福建
電化學基礎 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
晶體結構與性質 √ √ √ √ √ √ √ √
水溶液中離子平衡 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
化學工藝流程 礦產資源開發 √ √ √ √ √
工業廢渣利用 √ √ √ √ √ √ √
化學綜合實驗 無機物制備 √ √ √ √ √ √
有機物制備 √ √ √
探究性實驗 √ √ √
化學反應原理 平衡圖像分析 √
平衡常數計算 √ √ √ √ √ √ √ √ √
有機合成與推斷 同分異構體 √ √ √ √ √ √ √ √
合成路線設計 √ √ √
2024年各省市高考試題命題特點
1、弘揚中華優秀傳統文化，培養學生文化自信
試題注重挖掘中華民族優秀文化成果，弘揚中華優秀傳統文化，各地文化特色入題，讓學生體會中華優秀傳統文化的源遠流長和博大精深，增強學生文化自信，激發學生為中華民族偉大復興而奮斗的責任感和使命感。
2、密切關注五育并舉，體現學科育人價值
強化引導德智體美勞全面發展，注重五育并舉，深入挖掘試題素材中蘊含的育人價值，形成潤物細無聲的效果。
3、堅持考教銜接，引導學生夯實基礎、提升能力、發展素養
在夯實基礎知識方面，依據普通高中課程標準設計命題內容，引導中學教學回歸課標、回歸課本；聚焦高校人才選拔要求，注重考查學生對基礎知識、基本技能、基本方法的理解和掌握，筑牢發展的根基。
4、展現我國最新科研成果，培養科學精神
通過展現國家科技發展成果，緊扣時代發展，設置真是的問題情境，鼓勵學生了解科學研究方法，培養科學精神，為國家選拔拔尖創新人才。
5、關注探索性、創新性思維品質的考查
過優化試卷結構、豐富呈現方式、創新設問角度，拓展思維考查的空間，強化思維過程和思維方式的考查；通過增強試題的開放性設計，鼓勵學生靈活運用所學知識、舉一反三，從不同角度提出解決問題的新思路和新方法，展現創新意識和創新精神。
知識重構
各類題型創新點歸納
重溫經典
1．【2024年黑吉遼T1】文物見證歷史，化學創造文明。東北三省出土的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是( )
A．金代六曲葵花婆金銀盞 B．北燕鴨形玻璃注
C．漢代白玉耳杯 D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
【答案】A
【詳解】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無機金屬材料；
B．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；
C．漢代白玉耳環是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；
D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；
綜上A選項材質與其他三項材質不用，不能歸為一類，答案選A。
2．【2024年湖北T1】勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是( )
發明 關鍵操作 化學原理
A 制墨 松木在窯內燜燒 發生不完全燃燒
B 陶瓷 黏土高溫燒結 形成新的化學鍵
C 造紙 草木灰水浸泡樹皮 促進纖維素溶解
D 火藥 硫黃、硝石和木炭混合，點燃 發生氧化還原反應
【答案】C
【詳解】A．松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質，可以用來制造墨塊，A正確；
B．黏土在高溫中燒結，會發生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，B正確
C．草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質，纖維素不能在堿性條件下水解，此過程并沒有使纖維素發生水解，C錯誤；
D．中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點燃時發生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正確；
故答案選C。
3．【2024年安徽T3】青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合理的是( )
A．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹
B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解
C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發酵過程產生的酸
【答案】A
【詳解】A．鐵發生吸氧腐蝕時，正極上O2得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了鐵鍋表面的水分，沒有了電解質溶液，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹，A正確；
B．食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；
C．焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；
D．食用純堿主要成分為Na2CO3，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2CO3中和發酵過程產生的酸，D錯誤；
故答案選A。
4．【2024年湖北T8】結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是 ( )
選項 事實 解釋
A 甘油是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強
B 王水溶解鉑 濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶體中水分子的空間利用率相對較低
D 石墨能導電 未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動
【答案】B
【詳解】A．甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；
B．王水溶解鉑，是因為濃鹽酸提供的能與被硝酸氧化產生的高價態的鉑離子形成穩定的配合物從而促進鉑的溶解，在這個過程中濃鹽酸沒有表現氧化性，B不正確；
C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，冰的密度小于干冰，C正確；
D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結構平面內，第個碳原子以C—C鍵與相鄰的3個碳原子結合，形成六元環層。碳原子有4個價電子，而每個碳原子僅用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內運動，因此石墨能導電，D正確；
綜上所述，本題選B。
5．【2024年江西T14】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：
編號 試劑 反應后的不溶物 生成的氣體
Ⅰ 蒸餾水 白色 無色、有刺激性氣味
Ⅱ 稀鹽酸 白色 無色、無味
Ⅲ NaOH溶液 無不溶物 無色、有刺激性氣味
依據實驗現象，下列說法正確的是( )
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
6．【2024年黑吉遼T9】環六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是( )
A．環六糊精屬于寡糖
B．非極性分子均可被環六糊精包合形成超分子
C．圖2中甲氧基對位暴露在反應環境中
D．可用萃取法分離環六糊精和氯代苯甲醚
【答案】B
【詳解】A．1mol糖水解后能產生2~10mol單糖的糖稱為寡糖或者低聚糖，環六糊精是葡萄糖的縮合物，屬于寡糖，A正確；
B．要和環六糊精形成超分子，該分子的直徑必須要匹配環六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非極性分子都可以被環六糊精包含形成超分子，B錯誤；
C．由于環六糊精腔內極性小，可以將苯環包含在其中，腔外極性大，故將極性基團甲氧基暴露在反應環境中，C正確；
D．環六糊精空腔外有多個羥基，可以和水形成分子間氫鍵，故環六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以選擇水作為萃取劑分離環六糊精和氯代苯甲醚，D正確；
故選B。
7．【2024年黑吉遼T】 “綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：。下列說法錯誤的是( )
A．相同電量下H2理論產量是傳統電解水的1.5倍
B．陰極反應：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑
C．電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動
D．陽極反應：2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2↑
【答案】A
【分析】
據圖示可知，b電極上HCHO 轉化為HCOO-，而HCHO 轉化為HCOO-為氧化反應，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應物，由反應機理可知：反應后生成的轉化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發生氧化反應生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O-2e-=H2↑+2OH-。
【詳解】A．由以上分析可知，陽極反應：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應2H2O-2e-=H2↑+2OH-，即轉移2mol電子時，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統電解水：，轉移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產量是傳統電解水的2倍，故A錯誤；
B．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故B正確；
C．由電極反應式可知，電解過程中陰極生成OH-，負電荷增多，陽極負電荷減少，要使電解質溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；
D．由以上分析可知，陽極反應涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應為：，故D正確；
答案選A。
8．【2024年安徽T13】環境保護工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯誤的是 ( )
A．Na2S溶液中：c(H+) +c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)
B．0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
C．向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8mol/L
D．向c(Cd2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)
【答案】B
【詳解】A．溶液中只有5種離子，分別是，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為，A正確；
B．溶液中，水解使溶液呈堿性，其水解常數為，根據硫元素守恒可知,所以，則，B不正確；
C．遠遠大于，向的溶液中加入時，可以發生沉淀的轉化，該反應的平衡常數為，因此該反應可以完全進行，的飽和溶液中，若加入足量時可使，C正確
D．的平衡常數，該反應可以完全進行，因此，當向的溶液中通入氣體至飽和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正確；
綜上所述，本題選B。
9．【2024年全國甲卷】將0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol/L的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關系如圖所示。
下列敘述正確的是 ( )
A．交點a處：c(Na+) = 2c(Cl-)
B．
C．V≤2.0mL時，不變
D．y1=-7.82，y2=-lg34
【答案】D
【分析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發生反應：，兩者恰好完全反應時,溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實線為曲線。由此分析解題：
【詳解】A．2mL時與溶液恰好完全反應，則a點時溶質為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計，a點為Cl-和曲線的交點，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯誤；
B．當V(NaCl)=1.0mL時，有一半的Ag2CrO4轉化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯誤；
C．V＜2.0mL時，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯誤；
D．V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時Ag2CrO4全部轉化為AgCl，n()守恒，等于起始時n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正確；
故答案選D。
10．【2024年安徽T14】研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是
A．導電時，和的價態不變 B．若，與空位的數目相等
C．與體心最鄰近的O原子數為12 D．導電時、空位移動方向與電流方向相反
【答案】B
【詳解】A．根據題意，導電時Li+發生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態不變，A項正確；
B．根據“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數目不相等，B項錯誤；
C．由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；
D．導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；
答案選B。
11．【2024年湖北T16】鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹的路徑為：
已知：
回答下列問題：
(1)基態的軌道表示式為 。
(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態，冷卻過程的特點是 。
(3)“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現象是 。
(4)寫出反萃取生成的化學方程式 。“濾液2”可以進入 步驟再利用。
(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是 。
(6)與醋酸反應得到某含4個的配合物，4個位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個的配位環境相同，與間通過相連，其化學式為 。
【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，水相1中含有Al3+，有機相為，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉化為進入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹，據此回答。
【詳解】（1）基態Be2+的電子排布式為1s2，其軌道表達式為。
（2）熔融態物質冷卻凝固時，緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態，即玻璃態，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態，其冷卻過程的特點為：快速冷卻。
（3）“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，則水相1中含有Al3+，則向過量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現象為：無明顯現象。
（4）反萃取生成的化學方程式為，濾液2的主要成分為NaOH，可進入反萃取步驟再利用。
（5）氯化鈹的共價性較強，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用為增強熔融氯化鈹的導電性。
（6）由題意可知，該配合物中有四個鈹位于四面體的四個頂點上，四面體中心只有一個O，Be與Be之間總共有六個CH3COO-，則其化學式為：。
12. 【2024年江西T16】石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實現“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：
反應Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/mol
反應Ⅱ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/mol
反應Ⅲ：2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/mol
回答下列問題：
（1）H2S分子的電子式為 _______。
（2）反應Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s) ΔH4=_______kJ/mol。
（3）保持反應器進料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉化率與溫度的關系如圖1，含有He的曲線為 _______，理由是 。
（4）假設在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3mol CH4和0.15mol H2S發生反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0.CH4和H2S的轉化率與時間的關系如圖2，0～5min內H2的化學反應速率為 _______mol/(L min)；5min時，容器內總壓為 。
（5）假設H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：。其中a是氣體的吸附系數，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標態)，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時的平衡吸附量(標態)。在一定溫度下，H2S的吸附系數是CH4的4倍，當H2S的分壓為2MPa及4MPa，CH4和H2S的分壓相同時，H2S平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標態)，則H2S的吸附系數為_______MPa﹣1。
（6）與傳統天然氣制氫中需要脫硫將H2S轉化為硫黃和水相比，上述方法優點 _______。
【答案】（1） （2）+11
（3）① M ②.總壓一定，充入氦氣，反應物分壓減小，相當于減壓，反應Ⅰ、Ⅱ均正向移動，CH4平衡轉化率增大
（4）① 1.2×10-3 ②P0
（5）0.4 （6）H2S得到了綜合利用，3步反應均生成了H2
【解析】
【小問1詳解】
H2S為共價化合物，其電子式為；
【小問2詳解】
根據蓋斯定律可知，反應Ⅱ+Ⅲ﹣Ⅰ＝Ⅳ，則CS2(g) S2(g)+C(s) ΔH4＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1＝(90+181－260)kJ/mol＝+11kJ/mol；
【小問3詳解】
保持反應器進料口總壓為100kPa。分別以8kPaCH4、24kPaH2S（He作輔氣）與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉化率與溫度的關系如圖1，含有He的曲線為M，理由是總壓一定，充入氦氣，反應物分壓減小，相當于減壓，反應Ⅰ、Ⅱ均正向移動，CH4平衡轉化率增大
【小問4詳解】
由圖可知，0～5min內消耗的CH4為0.3mol×5%＝0.015mol，消耗的H2S為0.15mol×20%＝0.03mol，根據氫原子守恒，則生成H2的物質的量為n(H2)＝2×0.015mol+0.03＝0.06mol，0～5min內H2的化學反應速率為v(H2)1.2×10-3mol/(L min)；
設反應Ⅰ轉化了xmolCH4，則反應Ⅱ轉化了(0.015－x)molCH4，反應Ⅰ轉化了2xmolH2S，反應Ⅲ轉化了(0.03-2x) molH2S，列三段式有
，5min時，n(CH4)=0.285mol，n(H2S)=0.12mol，n(H2)＝0.06mol，n(CS2)=xmol，n(S2)=(0.015-x)mol，n(總)=0.48mol，起始總壓為P0，氣體總量為0.45mol，根據壓強之比等于物質的量之比，可得5min時，容器內總壓為×P0=P0；
【小問5詳解】
根據題意可知方程：①，②，聯立方程①與②，解得：α1＝0.4MPa﹣1；
【小問6詳解】
與傳統天然氣制氫中需要脫硫將H2S轉化為硫黃和水相比，上述方法優點是H2S得到了綜合利用，3步反應均生成了H2。
13．【2024年北京T17】除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。
(1)D中含氧官能團的名稱是 。
(2)A→B的化學方程式是 。
(3)I→J的制備過程中，下列說法正確的是 (填序號)。
a．依據平衡移動原理，加入過量的乙醇或將J蒸出，都有利于提高I的轉化率
b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c．若反應溫度過高，可能生成副產物乙醚或者乙烯
(4)已知：
①K的結構簡式是 。
②判斷并解釋K中氟原子對的活潑性的影響 。
(5)M的分子式為。除苯環外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環，在合成M的同時還生成產物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學鍵均為鍵和 鍵，M的結構簡式是 。
【答案】(1)硝基、酯基
(2)
(3)abc
(4) 氟原子可增強的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強的活潑性
(5)
【分析】
B發生硝化反應得到D，即B為，A與CH3OH發生酯化反應生成B，即A為，D發生還原反應得到E，結合E的分子式可知，D硝基被還原為氨基，E為，E在K2CO3的作用下與發生反應得到G，結合G的分子式可知，G為，I與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下生成J，結合I與J的分子式可知，I為CH3COOH，J為CH3COOC2H5，J與在一定條件下生成K，發生類似的反應，結合L的結構簡式和K的分子式可知，K為 ，G和L在堿的作用下生成M，M的分子式為，除苯環外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環，在合成M的同時還生成產物甲醇和乙醇，可推測為G與L中鍵與酯基分別發生反應，形成酰胺基，所以斷裂的化學鍵均為鍵和鍵，M的結構簡式為。
【詳解】（1）由D的結構簡式可知，D中含氧官能團為硝基、酯基；
（2）A→B的過程為A中羧基與甲醇中羥基發生酯化反應，化學方程式為：；
（3）I→J的制備過程為乙酸與乙醇的酯化過程，
a．依據平衡移動原理，加入過量的乙醇或將乙酸乙酯蒸出，都有利于提高乙酸的轉化率，a正確；
b．飽和碳酸鈉溶液可與蒸出的乙酸反應并溶解乙醇，b正確；
c．反應溫度過高，乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水生成乙醚，發生分子內消去反應生成乙烯，c正確；
故選abc；
（4）①根據已知反應可知，酯基的與另一分子的酯基發生取代反應，中左側不存在，所以產物K的結構簡式為；
②氟原子可增強的活潑性，氟原子為吸電子基團，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強的活潑性；
（5）M分子中除苯環外還有一個含兩個氮原子的六元環，在合成M的同時還生成產物甲醇和乙醇，再結合其分子式，可推測為G與L中鍵與酯基分別發生反應，形成酰胺基，所以斷裂的化學鍵均為鍵和鍵，M的結構簡式為
四、模型建構
1、夯實基礎知識、回歸教材欄目
①側重整體布局，構建知識網絡，強調知識的結構性
②對照新舊日課標，把握對知識的要求變化
③對照新舊教材變化，關注新增知識與版塊，注意舊知識 的新考法
④回歸教材細節，扎實一輪對教材的地毯式搜索，實現“知識立意”向“能力立意”的轉變
專題重點突破高頻考點、歸類解題模型
①工藝流程題:剝離每種元素的變化過程，匯編陌生方程式，總結書寫技巧等;
②反應原理:有關水溶液中平衡圖像題、Kp計算題、多重平衡體系計算反應速率與平衡圖像題等熱點難點分類整理匯編，針對性突破，形成解題模型;
③綜合實驗探究:離子的檢驗、沉淀的洗滌、實驗現象的描述、產率的計算、結構的確定等專項突破形成規范答題模板。
抓好常規落實提高學習輸出
①檢索自己的知識系統，落實基礎知識:即教材基本反應、基本概念、基本原理和基本問題是否能準確記憶
抓好常規落實提高學習輸出；
②注重思維模式，緊抓基本技能:讀題審題、提取信息、調動和運用知識、正確規范解答問題、基本題型答題思路等是否能靈活套用；
③定期及時瀏覽做過的錯題、錯卷，做好“多次”糾錯工作;不做偏題、怪題保持情緒穩定；
④教師做好課前檢查與課后督促，提高課堂容量與針對性:形成專題解惑答疑。

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