資源簡介

姓 名____________________
準考證號____________________
機密★啟用前
2025 屆新高考教學教研聯盟高三第一次預熱考試
化學試卷
長郡中學；衡陽市八中；永州市四中；岳陽縣一中；湘潭縣一中；湘西州民中；石門縣一中；
由 澧縣一中；益陽市一中；桃源縣一中；株洲市二中；麓山國際；郴州市一中；岳陽市一中； 聯合命題
婁底市一中；懷化市三中；邵東市一中；洞口縣一中；寧鄉市一中；瀏陽市一中。
命題學校：長郡中學、邵東一中 審題學校：株洲市二中、湘潭縣一中
注意事項：
1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2 . 回答選擇題，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干
凈后，再選涂其他答案標號 。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3 . 考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷選擇題 (共 42分)
一、選擇題(本大題共 14小題，每小題 3分，共 42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
硫的含氧酸根有很多，如SO2 、S 2 4 2O3 、S2O
2
5 、S2O
2
8 等，其中S
2
2O3 可看作SO
2
4 中的一個O原子被S原子取代后的
產物，S2O
2
8 內部含過氧鍵；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5 )在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，生產Na2S2O5通常是由
NaHSO3 過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5 的工藝如下。閱讀材料，回答下列問題。
1．上述過程中涉及或拓展的方程式中，錯誤的是
A．結晶脫水制Na2S2O5的反應： 2NaHSO3 Na 2S2O5 H2O
B．I中發生的反應： 2CO2 3 SO2 H2O 2HCO
SO2 3 3
C．向Na CO 飽和溶液中通入CO ： 2Na CO2 2 3 2 3 CO2 H2O 2NaHCO3
D．用碘標準液測定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S O2 2 5 2I2 3H
2
2O 2SO4 4I
6H
2．下列有關說法正確的是
A．S O2 中的鍵角S―S―O SO2 2 3 4 中的鍵角O―S―O
思思想政治
化學試題CJ 第1頁共10頁
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B．S2O
2
8 中的硫元素的化合價為+7價
C．SO2 4 的立體結構圖可表示為：
D．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5 )的水溶液呈中性
3．向物質的量濃度均為0.1mol L 1的Fe NO3 3、Cu NO3 、HNO2 3的混合溶液中加入一定質量的Zn粉，充分反應后
過濾，得到固體A和溶液B。下列說法正確的是
A．向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變為血紅色
B．將固體A投入稀鹽酸中，沒有氣泡生成，則溶液B中可能含有大量H 和Cu 2
C．若溶液B呈藍綠色，則固體A中一定不含鐵元素
D．若溶液B無色透明，則固體A中一定含有Zn粉
4．下列化合物中，能與FeCl3溶液發生顏色反應的是
A． B． C． D．
5．一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如圖所示。下列敘述正確的是
A．化合物1存在順反異構
B．化合物1與乙烯互為同系物
C．化合物2可以與乙二醇發生縮聚反應
D．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面
6．某MgO粗品中含少量SiO2、 Fe2O3和Al2O3等雜質，以氧化鎂粗品為原料制備耐火材料——輕質氧化鎂的流程如下：
以下說法中，不正確的是
A．濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2
B．步驟Ⅱ利用了Al OH 3是兩性氫氧化物的特點將之分離
C．硫酸銨溶液中各離子濃度大小關系滿足： c NH 2 4 c SO4 c H c OH
思思想政治
化學試題CJ 第2頁共10頁
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D．步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為：2Mg2 2OH CO2 3 Mg2 OH CO2 3
7．我國科學家研究成果“無細胞化學酶系統催化CO2合成淀粉”取得重要進展，其中一步核心反應如下圖所示。
下列說法錯誤的是
A．反應①中每消耗 44gCO2，轉移6mol電子 B．反應③中的催化劑，實驗室中可用MnO2
C．HCHO與DHA的混合物30g中含有 2molO D．淀粉與纖維素，不互為同分異構體
8．殼聚糖是最豐富的天然高分子多糖之一，可由甲殼素在堿性溶液中煮沸制得，其轉化關系如圖所示。
下列有關說法正確的是
A．電負性：N O C
B．水溶性：殼聚糖>甲殼素
C．殼聚糖均既有酸性又有堿性
D．1mol甲殼素與足量濃KOH(aq)反應，消耗KOH的物質的量為3nNA
9．四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質，結構如圖所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四種元
素均是短周期元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法正確的是
A．電負性大小：W>X>Y>Z B．該陰離子中Y元素的化合價為+1價
C．最簡單氫化物的沸點：X>W D．同周期中第一電離能比W大的有3種元素
10．鎵(Ga)常用作半導體的原料，能形成化合物Ga6I6，研究表明該物質由離子構成
，其陰離子 Ga I 2 2 6 中所有原子的價層均有8個電子。以下說法不．正．確．的是
A．鎵和碘均位于元素周期表的p區
B．化合物Ga6I6中鎵的化合價不止一種
C． Ga 2I6
2 的結構可以表示為
D． Ga 2I6
2 中Ga原子的雜化方式為 sp3
11．藥物中間體1，3-環己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉化步驟如下。下列說法或操作錯誤的是
思思想政治
化學試題CJ 第3頁共10頁
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A．反應須在通風棚中進行
B．減壓蒸餾去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸
D．過濾后可用少量冰水洗滌產物
12．根據下列實驗目的設計實驗方案，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是
選
實驗目的 方案設計 現象 結論
項
探究鈉在氧氣中燃燒所得 取少量固體粉末，加入 2 3mL蒸餾 鈉在氧氣中燃燒所得產物為
A 有氣體生成
固體產物的成分 水 Na2O2
常溫下，用 pH計分別測定1mol / L 同溫下，不同濃度的
B 比較水的電離程度 和0.1mol / L CH3COONH4溶液的 pH均為7.0 CH3COONH4溶液中水的電
pH 離程度相同
2
Cu H 2O 4 + 4Cl
探究溫度對化學平衡的影 取2mL0.5mol / LCuCl 2溶液于試管
C 溶液變綠 CuCl4
2 + 4H O響 溫度升高中，將試管加熱 2
平衡逆向移動
定性證明配合物 FeCl 4 ( 溶液亮黃色
取 4mL工業鹽酸于試管中，滴加幾 配合物 FeCl 4 只有在高濃度
D 亮黃色)只有在高濃度Cl 的 褪去，變為滴硝酸銀飽和溶液 Cl 的條件下才是穩定的
條件下才是穩定的 很淺的黃色
13．南京理工大學朱衛華等人基于單簇催化劑(SCC)，提出了一種一氧化氮還原反應(NORR)的新型結構～活性關系，經
研究發現主要反應如下：
(Ⅰ)2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g H 0 (Ⅱ) 2NO g 5H2 g 2NH3 g 2H2O g H 0
(Ⅲ)N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0
在T℃、100 kPa反應條件下，向密閉容器中充入2 mol NO和6 mol H2，發生上述反應，測得含氮元素占比[如N2的含氮元
n N2 2素占比 100%n NO n NH n N 2 ]與時間的關系如圖所示。3 2
思思想政治
化學試題CJ 第4頁共10頁
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已知：反應Ⅱ為快速平衡，可認為不受慢反應Ⅰ、Ⅲ的影響； Kx為用物質的量分數表示的平衡常數。下列有關說法正
確的是
A．曲線c表示的是氨氣的含氮元素占比
B．若選擇對反應Ⅱ催化效果更好的催化劑，則F點將移向E點
C．I點時，0～45 min內用氨氣表示的平均反應速率約為1kPa min 1
0.16
2

6.9
D．若95 min時達到平衡，則反應Ⅲ的平衡常數Kx的計算式為

0.86 3

3.88
6.9 6.9
14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 ，簡寫為EDA )是常用的分析試劑，為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。 25℃時，
向 20mL0.1mol / L其鹽酸鹽溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)，體系中
EDAH2 2 、EDAH 、EDA三種粒子的濃度的對數值 (lgc)、所加NaOH固體質量與溶液 pOH的關系如圖所示。下列說法
錯誤的是
A． pOH 5時， c EDAH c(EDA) c EDAH2 2
B．乙二胺第二步電離常數的數量級為10 8
C．P2時， c Na 2c EDAH c(EDA)
D．加入NaOH固體的質量m1 : m2 約為1:3
第Ⅱ卷非選擇題 (共 58分)
二、非選擇題(本大題共 4小題，共 58分)
15．(14分)金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，是繼鐵、鋁之后應用廣泛的“第三金屬”，具有廣泛的應用前景。
Ⅰ．(1)鈦原子核外有 種運動狀態不同的電子，Ti2 電子占據的最高能層的電子排布式為 。
(2)Ti BH4 3 (硼氫化鈦)可由TiCl4和LiBH 4反應制得。BH4的立體構型為 ，B原子的雜化軌道類型為 ，電負性大
小順序為H B(填“>”或“<”)。
(3)鈦的某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如下圖所示。下列說法正確的是_______(填字母)。
A．含有手性碳原子 B．2號氧提供孤電子對與鈦離子形成配位鍵
C．1-4號原子不在同一平面上 D． 大于
(4)鈦酸四異丙酯可與EMIM 形成一種易燃物質，EMIM 結構如圖，其環上所有原子共平面
思思想政治
化學試題CJ 第5頁共10頁
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。大 鍵可用符號πnm表示，其中m表示參與形成大 鍵的原子數，n表示形成大 鍵的電子數。EMIM 中的大 鍵應表
示為 。為使EMIM 以單個形式存在從而獲得良好的溶解性，應避免與N原子相連的 CH3、 CH2CH3被H
原子替代，其原因是 。
II．鈦白粉 TiO2 作為白色顏料和增白劑，廣泛用于油漆、造紙等工業生產中。一種以鈦鐵礦(含及少量的CaO、 Fe2O3
、SiO2 )為原料生產鈦白粉的工藝流程如圖：
(5)“酸浸”是用硫酸在溫度為150～200℃下溶煮鈦鐵礦，“濾液1”的主要成分中含有TiOSO4，則“酸浸”時FeTiO3發生的化
學反應方程式為 。
(6)“濾渣1”的主要成分是 。
(7)“還原”中加入過量鐵屑的目的是 (填離子方程式)。
(8)硫酸亞鐵晶體的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶體 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O
其中綠礬FeSO4 7H2O容易被氧化，則“分離”時的操作為真空加熱濃縮、 、 、洗滌、干燥。
(9)工業上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃氣體，反
應的化學方程式為 ，最后在氯氣氛圍和加熱的
條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優越的金屬鈦。
(10)TiO2在自然界中有三種形態，即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種
，其中金紅石型是三種變體中最穩定的一種，其晶胞如圖所示，該晶
體的密度為 g·cm-3(設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、b、NA的代數式表示)。
16．(11分)Ⅰ．腎上腺素是一種緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難的激素，主要用于過敏性休克、支氣管哮喘及心搏
驟停的搶救等。以鄰苯二酚A為原料，合成腎上腺素F的一種路線如下：
思思想政治
化學試題CJ 第6頁共10頁
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(1)A最多有 個原子共平面。
(2)A的一種芳香族同分異構體H滿足下列譜圖，此譜圖的類型為 (選填“核磁共振氫譜”、“紅外光譜”、“質
譜”)；H的結構簡式為 。
(3)寫出①的化學方程式 。
(4)③的反應類型是___________。
A．取代反應 B．消去反應 C．氧化反應 D．還原反應
(5)腎上腺素F的鹽酸鹽注射液中通常添加偏亞硫酸鈉(Na 2S2O5 )，可能的原因是 。
(6)經前四步反應得到的E為混合物，加入L-酒石酸是為了分離去除與F具有不同藥效的同分異構體G，F和G屬于 。
A．構造異構 B．順反異構 C．對映異構
Ⅱ．以酪氨酸( )為起始原料，用純生物法合成，經中間產物多巴胺，也可得腎上腺素。
(7)酪氨酸中不含有的官能團為___________。
A．醛基 B．羧基 C．羥基 D．氨基
(8)用“*”標出酪氨酸中的手性碳原子 。
(9)酪氨酸二肽分子中，起到連接作用的官能團的結構簡式為 。
(10)試設計以鄰苯二酚( )為原料，制備聚酯 的合成路線 。(無機試劑任選)
已知： i . O3i i . Zn / H O 2
17．(10分)學習結構化學，有助干洞悉物質內部奧秘。回答下列問題：
(1)Ti2+電子占據的最高能層的電子排布式為 ，Li、Be、B三種元素第二電離能由大到小的順序為
(用元素符號表示)。
(2)實驗測得BF3中3個B-F鍵長遠比B和F的半徑之和小，原因是 。
(3)用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰，原因是 。
(4)2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質，經測定該物質易溶于水，在水中以SO 2 和N 4 4 4H 4 兩種
離子的形式存在。N H 4 4 4 中N原子均為sp3雜化，請推測N4H
4
4 的結構式 。
(5)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：
思思想政治
化學試題CJ 第7頁共10頁
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物質 GaF3 GaCl3 GaBr3
熔點 >1000 77.75 122.3
GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是 。
2
(6)Ni和As形成某種晶體的晶胞結構如圖所示，距離As最近的Ni構成正三棱柱，下方 1As原子坐標為( ， ， 1
3 3 4
)，晶體中
Ni的配位數為 ；NA為阿伏加德羅常數，則晶胞密度為 g/cm3(列出計算式即可)。
18．(10分)利用1-甲基萘(1-MN )制備四氫萘類物質(MTLs，包括1-MTL和5-MTL )。反應過程中伴有生成十氫萘(1-MD )
的副反應，涉及反應如圖：
回答下列問題：
(1)已知一定條件下反應R1、R 2、R3 的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則反應R 4的焓變為 (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表
示)。
(2)四個平衡體系的平衡常數與溫度的關系如圖所示。
①c、d分別為反應R1和R 3的平衡常數隨溫度變化的曲線，則表示反應R2的平衡常數隨溫度變化的曲線為 。
②已知反應R1的速率方程 v正=k正 c(1-MN) c
2 H2 ， v逆=k逆 c(5-MTL) (k正、 k逆分別為正、逆反應速率常數，只與溫度
、催化劑有關)。溫度T1下反應達到平衡時 k正=1.5k逆，溫度T2下反應達到平衡時 k正=3k逆。由此推知，T1 T2 (填
“>”“<”或“=”)。
③下列說法不正確的是 。
A．四個反應均為放熱反應
B．壓強越大，溫度越低越有利于生成四氫萘類物質
思思想政治
化學試題CJ 第8頁共10頁
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C．由上述信息可知， 400K時反應R 4速率最快
(3)1-MN在6.0 103kPa的高壓H2氛圍下反應(H2壓強近似等于總壓)。不同溫度下達平衡時各產物的選擇性S(某生成物
的物質的量與消耗1-MN的物質的量之比)和物質的量分數x(x表示體系中某物質與除H2外其他各物質總物質的量之比)隨
1-MN平衡轉化率y的變化關系如圖所示，1-MN平衡轉化率y為80%時，1-MTL的產率= ；y為65%時反應R1的平衡
常數Kp= kPa -2。四氫萘類物質的物質的量分數隨1-MN平衡轉化率增大表現為先增大后減小，結合平衡移動原理解
釋原因 。
19．(13分)氨 NH3 是重要的工業原料，可用于冶金、醫藥等。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 大氣固氮N2 g O 12 g 2NO g 工業固氮N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH 92.4kJ mol
溫度/℃ 27 2000 25 400 450
K 3.8 10 31 0.1 5 108 0.507 0.452
分析數據可知，人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因為 。
(2)工業固氮反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 在不同條件下達到平衡，設體系中氨氣的物質的量分數為 x NH3 ，在
T 450℃下的 x NH3 與p、在 p 5 107Pa下的 x NH3 與T關系如下圖所示。
① (填“曲線a”或“曲線b”)表示的是T 450℃下的 x NH p3 與 關系圖像。
②當 x NH3 0.10時，反應條件可能是 。
(3)用 分別表示N2、H2、NH3和固體Fe催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過
程如下圖所示：
思思想政治
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①吸附后，能量狀態最高的是 (填序號)。
②結合上述原理，在固體Fe催化劑表面進行NH3的分解實驗，發現NH3的分解速率與其濃度的關系如下圖所示。從吸附
和解吸過程分析， c0之后反應速率降低的原因可能是 。
③為提高H2的平衡轉化率，實際生產中宜采取的措施有 (填字母)。
A．最適合催化劑活性的適當高溫
B．適當增大壓強
C．減小壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣
E．及時移出氨
3 α 2 1 α (4)科學家經研究推出合成氨反應在衡時凈反應速率方程式為： p H2 p NH3

v NH3 k1p N2 2 k 2 3 , k1, k 2分別
p NH3 p H2
為正、逆反應速率常數， p B 代表組分B的分壓，p為平衡總壓強， x B 為平衡體系中B的體積分數，則p B p x B
。以鐵為催化劑 p=6MPa,α=0.5，一定條件下向容器中充入5molN2和15molH2的混合氣體，平衡時NH3的質量分數為
k
40%，試計算 1 k (保留兩位有效數字)。2
(5)隨著對合成氨研究的發展，科學家利用電解法在常溫常壓下實現合成氨。工作時，電極生成NH3的微觀示意圖如下所
示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的情性有機溶劑。
①電極上生成NH3的電極反應式為 。
②下列說法正確的是 (填序號)。
A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強溶液的導電性
B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能
C．該裝置生成NH3的一極應接電源的正極
D．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，不允許H2O進入裝置
思思想政治
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第1頁
2025屆新高考教學教研聯盟高三第一次預熱考試
化學參考答案
1
2
3
4
5
8
10
11
12
13
B
C
C
C
C
D
A
B
D
C
C
D
D
15.14分，每空1分1)22
3s23p*3d
2)
正四面體
sp>
(3)BD
(4)
氮原子上連上氫原子易形成微粒間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在，無法恭得良好的溶解性
1-20G
(3)FeTi0,+2H,S0.=Ti030,+fe50,+2H0
(6)Cas04.si0,
(7)2Fe"+Fc=3Fe>
()低于50℃降溫結品
過濾
(9)Ti0,+2C1+2C=TiCl1+2C0
(10
16g109
a bNA
16.(11分.
每空1分114
2)
核磁共振氫諧
HO
OH
3)
(4D
(5)作為抗氧化劑防止腎上眼素F的鹽酸鹽被氧化
6)C
7).4
L
(8)
(9)COOH.一H:
(10
■
17.(10分，除標注外每空1分〔1)3s23p3d2
Li>B>Be
(2)中心硼原子為sp°雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個F原子的P軌道重疊。生成大π鍵〔：
〕，從而使B-F鍵長遠比B和F的半徑之和小
(3)兩個乙酸分子通過氫鍵形成了二聚體：-C
4
()G是離子品體，GaC 是分子品體，離子鍵強于分子間作用力
(6)62分)
業學參害答室-2
18,10分.每空2分1)H+4H3-4H,
(2)b BC
a%-0.65×b%
3)
0.81-2c%)
(1-0.65)×6.0×10
溫度越低.1-MN平海轉化率越大，當溫度高于一定值時，MT門s
選擇性較大，隨1-N平衡轉化蘋增大。xs增大：當祖度低于一定值時，I-MD進擇性較大。隨-MN平衡
轉化率增大，xM減小
19,13分，除標注外每空2分1)K值太小，反應正問進行程度太低。高溫時雖然K值增大。但同時耗能太大
2)
曲線a(1分)410℃.5×10Pa或450℃9x103Pa
3)
B化劑表面的氨分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸
BDE
(4j0.052MPa2
(5)N,+6e+6CH,0OH=2NH+6CH0
AD

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