資源簡介

(共51張PPT)
2025新高考化學二輪重點專題
第8講-離子方程式正誤的判斷
contents
目錄
01
考向分析
01
02
03
知識重構
重溫經典
04
模型建構
考向分析
PART 01
01
能列舉、描述、辨識典型物質重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能用實驗證明溶液中存在離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產生活中的應用。
能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性、導電性等。
《普通高中化學課程標準》 2020修訂版
【內容要求】
【學業要求】
認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離,通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應。
了解水溶液中的離子反應與平衡在物質檢測、化學反應規律研究、物質轉化中的應用。
近年高考考點統計
真題卷別 題型 考點
2024·湖北卷 選擇題 是否符合反應原理，與量有關的氧化還原反應，過量少量問題
2024·全國甲卷 選擇題 是否符合客觀事實，拆分是否得當，是否符合反應原理
2024·新課標卷 選擇題 是否符合反應原理，拆分是否得當
2024·湖南卷 選擇題 是否符合反應原理，拆分是否得當，是否符合三大守恒
2024·北京卷 選擇題 是否符合反應原理，是否符合三大守恒，拆分是否得當
2024年浙江6月卷 選擇題 拆分是否得當，與量有關的氧化還原反應，是否符合反應原理
2023·湖南卷 選擇題 是否符合三大守恒，拆分是否得當，是否符合反應原理
2023年浙江1月選考 選擇題 拆分是否得當，是否符合反應原理，過量少量問題
2023年浙江6月選考 選擇題 與量有關的氧化還原反應，是否符合反應原理，是否符合三大守恒
2023年北京卷 選擇題 拆分是否得當，是否符合反應原理
2023屆T8聯考 選擇題 是否符合反應原理，拆分是否得當，與量有關的氧化還原反應，
考情分析
《離子方程式正誤的判斷》是一道傳統的經典試題。一般以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則，涉及的知識點有電解質、非電解質、強弱電解質、酸堿鹽的溶解性及其復分解反應、氧化還原反應、鹽類水解反應等多方面的內容，同時也涉及反應物用量的問題。新高考中特別注意考查綜合運用離子反應分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題的能力。
知識重構
PART 02
02
核心知識精煉
1.離子反應
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
(2)類型：
難溶
難電離
揮發性
核心知識精煉
2.離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰當，符號要符合實際。
（4）三守恒：元素質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
核心知識精煉
1
類型一：合理拆分化學式
拆是關鍵
可拆成離子的物質：
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等
可溶性鹽：如鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等（溶解性表）
需要保留化學式的物質：
單質：Cu、 Ag、 Fe、Si等
氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、 MnO2等
氣體： CO2、 NH3 、H2等
弱電解質： H2O、弱酸(H2SiO3)、弱堿(Mg(OH)2)
難溶性鹽: BaCO3、 AgCl、 CaCO3、 BaSO4等
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉
核心知識精煉
總結：①易溶且易電離的物質(強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。②書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆成離子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子形式，如HCO3-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融狀態下，HSO4-不能拆開，應寫成Na++HSO4-。④氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為：NH3↑+H2O。⑤鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ”。
理解應用
(1)完成下列反應的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。
①氧化鎂溶于稀硫酸
。
②AlCl3溶液中滴加過量的氨水
。
③將濃硝酸滴到CaCO3固體上
。
④小蘇打溶液與乙酸溶液混合
。
⑤向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液
。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
理解應用
(2)按要求完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質、NH4+與堿反應的條件。
①澄清石灰水中加入稀鹽酸
。
②石灰乳與Na2CO3溶液反應
。
③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
。
④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合
。
OH－＋H＋===H2O
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
理解應用
(3)完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式，注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
。
②FeCl3腐蝕銅箔
。
③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
理解應用
④用NaOH吸收Cl2
。
⑤銅分別溶于濃、稀硝酸
；
。
⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應：
。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
核心知識梳理
特殊情況的處理
(1)微溶物作為產物視為沉淀，作為反應物處理如下：
核心知識梳理
(2)銨根離子與堿的反應
(3)不是溶液中的離子反應不寫離子方程式
如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應。
核心知識精煉
2
類型二：是否符合反應原理
【提分秘籍】：
核心知識精煉
2
類型二：是否符合反應原理
核心知識精煉
3
類型三：是否滿足三大守恒
離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
（1）忽視電荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，
而應寫成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。
（2） 忽視原子守恒 如：向過氧化鈉固體中滴加水：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
應寫成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3） 忽視得失電子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，
而應寫成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
核心知識精煉
4
類型四：是否符合配比關系
先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
核心難點突破
連續型離子方程式的書寫方法
根據反應條件先分析反應物是否存在過量，再根據反應原理書寫。若無過量，則發生第一步反應，若過量，則反應物發生兩步反應，寫離子方程式時則不必寫出第一步反應的中間產物，按終態產物寫離子反應方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應，若CO2(或SO2)少量，產物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強酸反應，先生成酸式鹽，酸式鹽再進一步與酸反應，生成強酸鹽和弱酸。
方法指導
核心難點突破
題組一　連續型
1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
堿過量： ；堿不足： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2過量： ；
NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。
CO2＋2OH－=== CO3 2-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
CO3 2-＋2H＋===CO2↑＋H2O
2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
CO32-＋H＋===HCO3-
題組一　連續型
(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應
鋁鹽過量： ；強堿過量： 。
(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應
NaAlO2過量： ；
強酸過量： 。
(6)Fe與稀HNO3溶液反應
Fe過量： ；
稀HNO3過量： 。
核心難點突破
Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
核心難點突破
題組二　先后型
2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為： ；
；
；
。
H＋＋OH－==H2O
NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O
OH－＋H＋===H2O
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
核心難點突破
題組二　先后型
(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為：
；
；
；
。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O
核心難點突破
先后型離子反應方程式的書寫方法
(1)復分解反應型：依據“競爭反應、強者優先”的規律明確離子反應的先后順序，再按反應原理書寫。
注意：H+的電離順序：
CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 (或H2SiO3)> H2O
結合H+的順序
CH3COO- < HCO3- < ClO- 歸納總結
核心難點突破
(2)氧化還原型：
FeBr2溶液中通入少量Cl2： 。
通入過量Cl2： 。
2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-
2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2： 。
通入過量Cl2： 。
2I- + Cl2===I2 + 2Cl-
2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-
還原性強弱的順序: Br- < Fe2+ < I -
核心難點突破
題組三　配比型
3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
①NaOH不足： ；
②NaOH過量： 。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3過量： 。
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
核心難點突破
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
，此時溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。
(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
。
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋H2O
堿
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋2H2O
中
SO4 2-＋Ba2＋===BaSO4↓
3Ba2＋＋3SO4 2-＋2Al3＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
NH4+＋Al3＋＋2SO4 2-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
核心難點突破
“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)根據相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。
(2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。
(3)依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
解題技巧
核心知識精煉
核心知識精煉
二、離子方程式書寫正誤判斷的常見陷阱
陷阱一　是否符合反應事實
離子反應必須符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應等。
陷阱二　“ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰當
弱電解質水解的離子方程式用“ ”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“===”，如Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
NH4+和OH－的反應，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。
核心知識精煉
陷阱三　拆分是否正確
(1)氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不拆。
(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆(濃硝酸、濃鹽酸的化學式需要拆，濃硫酸的化學式不拆)。
陷阱四　是否“漏寫”離子反應
判斷離子方程式書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節，才能確保不漏掉離子反應。
核心知識精煉
陷阱五　是否符合反應的“量”——過量、少量、足量等
看是否符合題設條件的要求，即過量、少量、等物質的量、任意量以及滴加順序對反應產物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六　是否符合三個守恒
離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
核心知識精煉
角度1.審清題意“三注意” 注意反應環境
注意操作順序
注意反應物之間量的關系
角度2.化學式拆寫“四原則” 易溶易電離拆，弱電解質，難溶物不拆
微溶物清拆濁不拆
單質、氧化物不拆
濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆
判斷離子方程式正誤的4個角度
角度3.反應產物“三分析” 分析量不同時的產物
分析是否漏掉同步反應
分析變價元素的產物
角度4.方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
電荷是否守恒
電子轉移是否守恒
重溫經典
PART 03
03
重溫經典，感悟高考
例1（2024·湖北卷，7）過量SO2與以下0.1 mol·L-1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是( )
A
陷阱
A.不符合客觀事實：過量 SO2與0.1 mol·L－1的Na2S溶液反應，產生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3
溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
重溫經典，感悟高考
例2（2024·全國甲卷·2）下列過程對應的離子方程式正確的是(　 )
A. 用氫氟酸刻蝕玻璃: SiO32- + 4F- + 6H+ = SiF4↑ + 3H2O
B. 用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板: 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
C. 用硫代硫酸鈉溶液脫氯: S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣: CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-
D
陷阱
A.不符合客觀事實：玻璃的主要成分為SiO2；拆分不正確：HF弱酸不拆；
B.不符合反應事實：Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+
C.不符合反應事實：Cl2 具有強氧化性，可以氧化S2O32- 成SO42-。
重溫經典，感悟高考
例3（2024·新課標卷·4）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是(　 )
A. 試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B. 工業廢水中的 Pb2+ 用 FeS 去除：
C. 海水提溴過程中將溴吹入 SO2 吸收塔：
D. 用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
C
陷阱
A.不符合反應事實：Ag溶于稀硝酸生成AgNO3和NO氣體；
B.拆分不當：FeS難溶物不能拆；
D.拆分不當：H2C2O4弱酸不能拆。
重溫經典，感悟高考
例4（2024·湖南卷·6）下列過程中,對應的反應方程式錯誤的是 (　 )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3 + C 2Zn + 3CO2↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業廢水中的Cr2O72- 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
A
陷阱
A.不符合反應事實：火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn
重溫經典，感悟高考
例5（2024年北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是（ ）
A. 海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 用綠礬(FeSO4 7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++Cr3++7H2O
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D
陷阱
D.拆分不當：CaSO4難溶物不能拆
重溫經典，感悟高考
例6（2024年浙江6月卷）下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
陷阱
A.拆分不當：H2S弱電解質，不拆以化學式保留；
B.不符合反應事實：酸性條件下NO3-會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀；
C.不符合反應事實：Cl2與H2O反應生成的HClO與NaHCO3不反應。
重溫經典，感悟高考
例7（2023·湖南·高考真題）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是( )
A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
B
陷阱
B.拆分不當：正確應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
重溫經典，感悟高考
例8 (2023年浙江1月選考)下列反應的離子方程式不正確的是( )
A. Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C. 過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-＋Ca2+＝CaSO3↓
陷阱
D.不符合反應事實：因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應。
D
重溫經典，感悟高考
例9 (2023年浙江6月選考)下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C. 銅與稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO3－
陷阱
A.配比錯誤：碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
C.不符合反應事實：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
D.不符合反應事實：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO3-
B
重溫經典，感悟高考
例10 (2023年北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
陷阱
B.拆分不當：食醋中的醋酸CH3COOH為弱酸不能拆寫為離子。
B
重溫經典，感悟高考
例11 (2023屆T8聯考)下列物質在指定條件下發生反應的化學方程式書寫正確的是( )
A．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O H2S＋OH－
B．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42-＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋2Ca2+＋4OH－＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
陷阱
A. 不符合反應事實：HS－的電離生成硫離子和氫離子；
B. 拆分不當：醋酸為弱酸不能拆；
C. 不符合反應事實：NaClO具有氧化性，會和SO2反應生成SO42-，生成H+ 與ClO－生成HClO。
D
模型建構
PART 04
04
模型建構
四“兩”破解離子方程式正誤判斷
模型建構
離子方程式正誤判斷一般思路第8講 離子方程式正誤的判斷
一、考向分析
1.課程標準分析
（1）內容要求：
①認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離,通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
②從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應。
③了解水溶液中的離子反應與平衡在物質檢測、化學反應規律研究、物質轉化中的應用。
學業要求：
①能列舉、描述、辨識典型物質重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質的主要化學性質。
②能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能用實驗證明溶液中存在離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產生活中的應用。
③能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質，如酸堿性、導電性等。
2.考情分析
《離子方程式正誤的判斷》是離子方程式正誤的判斷是一道傳統的經典試題。一般以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則，涉及的知識點有電解質、非電解質、強弱電解質、酸堿鹽的溶解性及其復分解反應、氧化還原反應、鹽類水解反應等多方面的內容，同時也涉及反應物用量的問題。新高考中特別注意考查綜合運用離子反應分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題的能力。
知識重構
1.離子反應
（1）概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
（2）類型：
2.離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰當””等符號符合實際。
（4）三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。
（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型嗎，總結方法技巧。
（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
3.離子方程式的正誤判斷類型
類型一：合理拆分化學式
①易溶且易電離的物質(強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。②書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆成離子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子形式，如HCO3-，HS-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融狀態下，HSO4-不能拆開，應寫成Na++HSO4-。④氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為：NH3↑+H2O。⑤鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ”。
（1）完成下列反應的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。
①氧化鎂溶于稀硫酸：
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
②AlCl3溶液中滴加過量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
③將濃硝酸滴到CaCO3固體上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
④小蘇打溶液與乙酸溶液混合：
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
⑤向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
（2）按要求完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質、NH4+與堿反應的條件。
①澄清石灰水中加入稀鹽酸：
OH－＋H＋===H2O
②石灰乳與Na2CO3溶液反應：
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
（3）完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式，注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②FeCl3腐蝕銅箔：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤銅分別溶于濃、稀硝酸：
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應：
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
特殊情況的處理：
（1）微溶物作為產物視為沉淀，作為反應物處理如下：
（2）銨根離子與堿的反應：
（3）不是溶液中的離子反應不寫離子方程式
如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應。
類型二：是否符合反應原理
（1）重要的無機反應產物
①鐵參與的反應
FeFe2+；Fe Fe2+；FeFe3+；
FeFe2+；Fe3+Fe2+；Fe3+Fe2+
②金屬與酸反應
金屬放NO；金屬放NO2；金屬放SO2
③鈉與CuSO4溶液反應：CuSO4溶液Cu(OH)2↓
④鋁鹽溶液與氨水反應：
Al3+Al(OH)3；Al3+Al(OH)3
⑤偏鋁酸鈉溶液與碳酸反應
AlO2－與少量（過量）H2CO3反應的產物：Al(OH)3；
⑥常見的不能反應的物質組
CO2不能與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等強酸鹽溶液反應；
SO2不能與CaCl2、BaCl2等強酸鹽溶液反應。
（2）重要的有機反應產物
①苯酚溶液與少量（過量）Na2CO3反應：OH+CO32－→O +HCO3－
②苯酚鈉溶液與少量（過量）CO2反應：O +CO2+H2O→OH+HCO3－
類型三：是否滿足三大守恒
離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
忽視電荷守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，
而應寫成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。
（2）忽視原子守恒如：向過氧化鈉固體中滴加水：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
應寫成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3）忽視電子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，
而應寫成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
類型四：是否符合配比關系
“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
題組一 連續型
（1）指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
①可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
堿過量：CO2＋2OH－=== CO32-＋H2O；
堿不足：CO2＋OH－==HCO3-。
②多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2過量：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-；
NaAlO2不足：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- 。
③多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：CO32-＋H+===HCO3-；
鹽酸過量：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O。
④鋁鹽溶液與強堿溶液反應
鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
強堿過量：Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O。
⑤NaAlO2溶液與強酸溶液反應
NaAlO2過量：AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
強酸過量：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
⑥Fe與稀HNO3溶液反應
Fe過量：3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3過量：Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
方法指導：
連續型離子方程式的書寫方法
根據反應條件先分析反應物是否存在過量，再根據反應原理書寫。若無過量，則發生第一步反應，若過量，則反應物發生兩步反應，寫離子方程式時則不必寫出第一步反應的中間產物，按終態產物寫離子反應方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應，若CO2(或SO2)少量，產物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強酸反應，先生成酸式鹽，酸式鹽再進一步與酸反應，生成強酸鹽和弱酸。
題組二 先后型
（2）一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。
①NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足：H＋＋OH－==H2O ；
NaOH過量：NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O。
②向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為：H＋＋OH－==H2O；
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為：H＋＋OH－==H2O；
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；
NH4+＋OH－==NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－== AlO2－＋2H2O。
先后型離子反應方程式的書寫方法
①復分解反應型：依據“競爭反應、強者優先”的規律明確離子反應的先后順序，再按反應原理書寫。
注意：H＋的電離順序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- >Al(OH)3(或H2SiO3) > H2O
結合H＋的順序：CH3COO- < HCO3-< ClO- ②氧化還原型：還原性強弱的順序: Br- < Fe2+ < I-
FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；
通入過量Cl2：2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-。
FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2===I2 + 2Cl-；
通入過量Cl2：2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-。
題組三 配比型
（3）當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
①Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
NaOH不足：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH過量：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-。
②NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
NaHCO3不足：HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
③Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2-===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，
若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
④NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1，
3Ba2＋＋3SO42-＋2Al3＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2，
NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 。
“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
①根據相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。
②依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。
③依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。
總結：
4.離子方程式書寫正誤判斷的常見陷阱
陷阱一 是否符合反應事實
離子反應必須符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu；忽略氧化還原反應等。
陷阱二 “ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰當
弱電解質水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“===”，如Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；NH4+和OH－的反應，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正確
（1）氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不拆。
（2）強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆(濃硝酸、濃鹽酸的化學式需要拆，濃硫酸的化學式不拆)。
陷阱四 是否“漏寫”離子反應
判斷離子方程式書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節，才能確保不漏掉離子反應。
陷阱五 是否符合反應的“量”——過量、少量、足量等
看是否符合題設條件的要求，即過量、少量、等物質的量、任意量以及滴加順序對反應產物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六 是否符合三個守恒
離子方程式要符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
重溫經典
例1（2024·湖北卷·7）過量SO2與以下0.1 mol·L－1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是( )
溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
【答案】A
【解析】A.過量 SO2與0.1 mol·L－1的Na2S溶液反應，產生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；B.過量 SO2與0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式為2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正確；C.過量 SO2與0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl，總反應的化學方程式為SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C 正確；D.Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量 SO2與0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正確。
例2（2024·全國甲卷·2）下列過程對應的離子方程式正確的是
A. 用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O
B. 用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
C. 用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的離子方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，自身被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O＝2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D正確。
例3（2024·新課標卷·4）對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A. 試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O
B. 工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓
C. 海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+
D. 用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+
＋10CO2↑＋8H2O
【答案】C
【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應的離子方程式為3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO2↑＋2H2O，A不正確；B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為Pb2+＋FeS＝PbS↓＋Fe2+，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br－，該反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+，C正確；D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正確；
例4（2024·湖南卷）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2＋2H2O===Ca2＋2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4＋CO CaCO3＋SO
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業廢水中的Cr2O 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
【答案】A
【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，因此總反應為2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑，故A項錯誤；B.CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，故B項正確；C.鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，故C項正確；D.Cr2O具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2＋，二者發生氧化還原反應生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合價由＋6降低至＋3，Fe元素化合價由＋2升高至＋3，根據守恒規則可知反應離子方程式為6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D項正確。
例5（2024·北京·高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B．用綠礬(FeSO4 7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2O轉化為Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
【答案】D
【解析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發生置換反應，離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－；A正確；B．Cr2O可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正確；C．SO結合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式為Ba2+＋SO＝BaSO4↓，C正確；D．Na2CO3與CaSO4反應屬于沉淀的轉化，CaSO4不能拆分，正確離子方程式為CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO，D錯誤。
例6（2024年浙江6月卷）下列離子方程式正確的是
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
【答案】D
【解析】A．H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A項錯誤；B．酸性條件下NO會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2NO+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SO+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2NO+3H2SO3＝3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+HCO＝Cl－+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，D項正確；
例7（2023·湖南卷）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A. 堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。
例8 (2023年浙江1月選考)下列反應的離子方程式不正確的是
A. Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C. 過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-＋Ca2+＝CaSO3↓
【答案】D
【解析】A．Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O，選項B正確；C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓，選項C正確；D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項D不正確；
例9 (2023年浙江6月選考)下列反應的離子方程式正確的是
A. 碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 銅與稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
【答案】B
【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣發生反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，故A錯誤； B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO，故D錯誤；
例10 (2023年北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋中的醋酸CH3COOH為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2+＋S2 ＝HgS↓，D項正確；
例11 (2023屆T8聯考)下列物質在指定條件下發生反應的化學方程式書寫正確的是
A．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－
B．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
【答案】D
【解析】A．HS－的電離生成硫離子和氫離子，HS－S2-＋H+，A錯誤；B．醋酸為弱酸不能拆，反應為CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C．次氯酸鈉具有氧化性，會和二氧化硫反應生成硫酸根離子，生成氫離子與次氯酸根離子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O＝SO＋Cl－＋2HClO，C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，鎂離子、碳酸氫根離子完全反應生成氫氧化鎂沉淀、水、碳酸鈣沉淀：Mg2+＋2HCO＋2Ca2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，D正確；
模型建構
1.四“兩”破解離子方程式正誤判斷
2.離子方程式正誤判斷一般思路

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