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清河中學2024-2025學年高二上學期期末考試
化學試題
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 Ag 108
考試范圍：選擇性必修1
時間75分鐘，滿分100分
一、單選題(每小題3分，共計42分）
1．下列化學原理的應用，主要運用沉淀溶解平衡原理解釋的是
A.醫院中使用BaSO4進行鋇餐透視
B.熱純堿溶液的洗滌油污能力強
C.FeCl3刻蝕酮電路板
D.使用含氟牙膏可以防止齲齒
2．化學使生活更美好。下列生產生活應用與化學原理不對應的是
選項 生產生活 化學原理
A 高鐵酸鉀可用于水的消毒 過高鐵酸鉀具有強氧化性
B 明礬可用于凈水 水中懸浮雜質被膠體吸附而沉降
C 用石灰石對燃煤進行脫硫處理 CaCO3固體屬于離子晶體
D 純堿可用于處理鍋爐水垢 沉淀溶解平衡的移動
A．A B．B C．C D．D
3．一定溫度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關系如圖所示[已知：Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列說法錯誤的是(　　)
A. a、b、c三點對應的Kw相等
B. 向d點的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點
C. AgCl在a點的溶解度一定比c點的大
D. 該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交
4．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是
A．蒸發NaCl溶液獲得NaCl固體 B．滴定NaOH的濃度
C．測定Na2SO4溶液的pH D．金屬防腐：外加電流法
5．用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發生反應：，最后以形式除去。下列說法正確的是
A．電解過程中廢水的pH會減小
B．陽極反應方程式為
C．電解后除沉淀外，還有沉淀生成
D．電路中每轉移0.6mol ，最多有0.05mol 被氧化
6．25℃時，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是
A．水電離出的的溶液中：NH4+、、、
B．中性溶液中：、、、
C．甲基橙變紅的溶液中：、、NH4+、
D．的溶液中：[Al(OH)4]－、、、
7． 常溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L HA溶液。溶液中A－（或HA）的分布系數δ、NaOH溶液體積V與pH的關系如圖所示[已知：δ(HA)＝]。下列敘述錯誤的是(　　)
A. 曲線a表示的是HA的分布系數變化曲線
B. HA的電離平衡常數的數量級為10-6
C. p點對應的溶液中，c(A－)＜3c(HA)
D. p、n、q中，水的電離程度最大的是q點
8．常溫下，用0.1 mol/L鹽酸分別滴定V(NaX) mL 0.1 mol/L NaX溶液和V(NaY) mL 0.1 mol/L NaY溶液，
二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知酸性：HX>HY。下列判斷正確的是(　　)
A. V(NaX)>V(NaY)
B. M點：c(X－)＝c(Y－)
C. b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線
D. 常溫下，Ka(HX)＝9.0×10-12
9．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 證明純堿溶液呈堿性是由水解引起的
B 室溫下，用pH試紙測定濃度均為 0.1 mol·L-1的NaClO溶液、 CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH較大 酸性： HClO＜CH3COOH
C 向1mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 沉淀顏色變化：白色—藍色 Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
10．恒溫恒容條件下，向一密閉容器中加入一定量的X、Z發生反應的化學方程式為X+Z R+W ΔH<0，其反應歷程為：Ⅰ.X Y+W ΔH1>0 ；Ⅱ.Y+Z R ΔH2。反應Ⅰ的正反應速率方程為v正=kcm(X),其中k為速率常數，c(X)減半，v正隨之減半。體系中Y、R產率隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.m=1
B.反應Ⅱ的正反應活化能<逆反應活化能
C.活化能：反應Ⅰ>反應Ⅱ
D.增加Z的濃度，化學反應速率增大
11．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 工作時原料室中(CH3)4N＋向Ⅱ室遷移
B. Ⅰ室可得到H2和CO2
C. 當外電路中有1 mol電子通過時，理論上能生成1 mol (CH3)4NOH
D. 電解總反應為4(CH3)4NHCO3＋2H2O4(CH3)4NOH＋2H2↑＋O2↑＋4CO2↑
12．圖像正確，且敘述與圖像相符合的是
A．圖甲表示：一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導電能力發生的變化，a、b、c三點的電離程度：aB．圖乙表示：向1L恒容密閉容器中通入和氣體發生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，當時，反應剛好達到平衡
C．圖丙表示：常溫下向溶液中逐滴加入NaOH溶液過程中發生的pH變化，
該滴定過程宜選用甲基橙作指示劑
D．取a mol 和b mol 在恒容密閉容器中發生反應：aA(g)+bB(g) mM(g)+nN(g) H<0，達到平衡時，M的物質的量與容器體積、溫度的關系如圖丁所示，若，則
13．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合酸溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關系如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化，認為體積具備加和性)，已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5，下列說法正確的是
A．同濃度的比的pH大
B． c點時：
C．a→c的過程中，水的電離程度逐漸減小
D．d點時：
14．滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．H2C2O4屬于二元弱酸
B．若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C．圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D．圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
二、填空題(4個大題，共58分)
15.利用化學原理可以解釋很多生活中的現象。根據要求回答下列問題：
（1）氯化銨可以清除鐵銹的原因為 （運用文字并結合離子方程式說明，下同）；氯化銨是一種化肥不能和草木灰混合使用的原因是 。
（2）純堿、氨水、鹽酸都是生活、生產上常用的化學試劑，可用于工業清洗等。
①已知：常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，lg9=0.96。某氨水的物質的量濃度約為0.5mol·L-1，則其pH約為 （保留3位有效數字）。
②用碳酸鈉協同鹽酸可除去鍋爐內壁上的水垢CaSO4，請用平衡移動原理解釋其 ，鹽酸能溶解生成的碳酸鈣。
（3）某同學設計如圖所示的裝置驗證鐵的吸氧腐蝕。
①反應一段時間后該裝置U形玻璃管中產生的現象為 ；
②正極上發生的電極反應為 。
16．鋅廣泛用于機械工業及國防工業上。由ZnCl2粗產品（含有Fe2+、Al3+和Fe3+）制備Zn的流程如下：
已知：
沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
Ksp 4×10-17 1×10-39 1×10-33 1×10-17
離子濃度小于10-5mol·L-1時可認為沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）使用鹽酸“溶解”的原因是 。
（2）如果沒有“氧化”工序則發生的后果 。
（3）“除雜”時溶液的pH (填“升高”或“降低”），ZnO可用 （填化學式）代替；常溫下，若“氧化”后溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1則調節溶液的pH范圍 。
（4）“一系列操作”為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、冰水洗滌。檢驗洗滌是否干凈的方法是：取最后一次洗滌液，室溫后， ；
（5）加熱脫水ZnCl2·H2O制備無水ZnCl2需要在 氣流中進行。
（6）給鐵制品電鍍鋅，陰極上的電極式為 。
17.以CO直接燃料電池（甲）為電源的電解裝置如圖所示，該裝置工作一段時間后，測得丙中溶液質量減少0.18g，假設各裝置中生成的氣體全部逸出。
回答下列問題：
（1）B電極為 極，其電極反應為 。
（2）乙中電極a發生 反應，檢驗a極產物的方法是 。
（3）丙發生的總反應化學方程式為 ，要使乙中溶液恢復原狀態，需要加入 。
（4）f電極的質量 （填“增加”或“減少”） g。
18．I．化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
(1)還原的反應機理及相對能量如圖所示(表示過渡態)：
反應過程中速率最慢步驟的熱化學方程式為 。
(2)我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚。已知中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為。下表所列為常見化學鍵的鍵能數據：
化學鍵
鍵能 348 414 436 326.8 1032 464
則該反應的 。
(3)甲醚()是重要的化工原料，可用和制得，總反應的熱化學方程式如為 。該過程可分為以下兩步反應完成：
i.甲醇合成反應：
ii．甲醇脫水反應：
起始時向容器中投入和，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為，此時的轉化率為 。
Ⅱ．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。
利用反應：，可減少排放，并合成清潔能源。
(4)該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①
②
總反應的 。；若反應①為慢反應，下列示意圖中(圖中物質都為氣態)能體現上述反應能量變化的是 (填序號)。
A． B． C． D．
(5)在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發生反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：
從到， (結果保留兩位有效數字)；a點時v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”，下同)；第9分鐘時 第3分鐘時。
(6)時，向體積為的恒容密閉容器中通入和發生反應。若反應起始和平衡時溫度相同(均為)，測得反應過程中壓強
時間/min 0 10 20 30 40 50 60
壓強 6.00p 5.60p 5.30p 5.15p 5.06p 5.00p 5.00p
①時反應的 。(為用氣體的分壓表示的平衡常數，分壓=氣體的體積分數×體系總壓)
②反應的速率方程：，(k是速率常數，只與溫度有關)。時， 。(填“>”“<”或“=”)
2024-2025學年度第一學期期末考試參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C A C C C A A D B D B C
15.(12分，每空2分)（1）氯化銨發生水解NH4++H2O NH3·H2O+2H+（1分），其水解后的酸性溶液能溶解Fe2O3（1分）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O 草木灰中的K2CO3發生水解反應：CO32-+H2O HCO3-+OH-（1分），OH-與氯化銨的NH4+結合生成NH3·H2O（1分），逸出NH3肥效降低
（2）①11.5②CaSO4存在溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入碳酸鈉后CO32-與Ca2+結合生成更難溶的CaCO3使上述平衡正向移動，CaSO4轉化為CaCO3
（3）①左高右低②O2+4e-+2H2O=4OH-
16.（16分，每空2分）(1)抑制ZnCl2水解生成Zn(OH)2
(2)Fe(OH)2、Zn(OH)2Ksp相差不大，無法通過調pH法將Fe2+與Zn2+分離
(3)升高 Zn(OH)2或ZnCO3 4.7≤pH<6
(4)測定其pH，若pH接近7說明洗滌干凈
(5)HCl
(6)Zn2++2e-=Zn
17.（16分，每空2分）（1）正 O2+2CO2+4e-+2H2O=2CO32-
（2）氧化 用濕潤的淀粉KI試紙靠近a極，若試紙變藍，說明產物為Cl2
（3）2H2O2H2↑+O2↑ 0.02molHCl
（4）增加 2.16
18．（10分，每空1分）(1)
(2)
(3)
(4) C
(5) > <
(6) 1/p >

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