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第一篇
微專題熱練
微專題5　電離平衡　鹽類水解　沉淀溶解平衡
微專題熱練15　電解質溶液中微粒濃度的大小
1. (2024·無錫)室溫下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。
實驗1：用pH試紙測量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。
實驗2：向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為8。
實驗3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。
實驗4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀。
下列所得結論正確的是( )
B
2. (2023·無錫期終)向吸收液中通入過量的SO2制備無水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略。下列說法不正確的是( )
B
3. (2023·泰州期末)室溫下，某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。
實驗1：測得100 mL 14 mol/L氨水的pH約為12。
實驗2：向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體。
實驗3：將上述所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥，得到NaHCO3。
實驗4：配制100 mL一定濃度的NaHCO3溶液，測得pH為8.0。
下列說法正確的是( )
D
4. (2023·蘇北四市一調)工業上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示。已知： 25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2× 10－8。下列說法正確的是( )
C
5. (2024·蘇錫常鎮二模)實驗室用如下方案測定Na2CO3和NaHCO3混合物的組成：稱取一定質量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸V1 mL；向錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸V2 mL。下列說法正確的是( )
D
C
7. (2024·南京江寧區)一種利用K2CO3捕集水煤氣中CO2的工藝如圖所示，已知：該溫度下Kal(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。下列說法正確的是( )
B
8. (2024·海安)室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2SO3)＝10－1.85、Ka2(H2SO3)＝10－7.22、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。本小組同學進行如下實驗：
實驗 實驗操作和現象
1 測定0.10 mol/L NaHSO3溶液的pH≈a
2 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入少量SO2
3 向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10 mL
4 配制0.10 mol/L (NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液
D
向10.00 mL 0.01 mol/L N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005 mol/L稀硫酸。下列說法正確的是( )
B
謝謝觀賞微專題5 電離平衡　鹽類水解　沉淀溶解平衡
微專題熱練15　電解質溶液中微粒濃度的大小
1. (2024·無錫)室溫下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。
實驗1：用pH試紙測量0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。
實驗2：向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為8。
實驗3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。
實驗4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀。
下列所得結論正確的是( )
A. 實驗1可知0.1 mol/L NaHSO3溶液中存在：c(SO)＜c(H2SO3)
B. 實驗2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)
C. 實驗3中隨著水不斷加入，溶液中的值逐漸變小
D. 實驗4中發生反應的離子方程式為Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
2. (2023·無錫期終)向吸收液中通入過量的SO2制備無水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略。下列說法不正確的是( )
A. 母液中：c(Na＋)B. 中和后的溶液中：c(HSO)>c(SO)
C. 吸收過程中有CO2氣體產生
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
3. (2023·泰州期末)室溫下，某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。
實驗1：測得100 mL 14 mol/L氨水的pH約為12。
實驗2：向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體。
實驗3：將上述所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥，得到NaHCO3。
實驗4：配制100 mL一定濃度的NaHCO3溶液，測得pH為8.0。
下列說法正確的是( )
A. 依據實驗1推測Kb(NH3·H2O)≈7×10－26
B. 依據實驗2推測溶解度：NaHCO3>NaCl
C. 實驗3所得濾液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D. 實驗4的溶液中：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7 mol/L
4. (2023·蘇北四市一調)工業上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示。已知： 25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。下列說法正確的是( )
A. 向氨水中通入SO2恰好至生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)＋c(SO)
B. 向氨水中通入SO2至pH＝7：c(HSO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C. 反應NH3·H2O＋H2SO3NH＋HSO＋H2O的平衡常數K＝2.21×107
D. NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO
5. (2024·蘇錫常鎮二模)實驗室用如下方案測定Na2CO3和NaHCO3混合物的組成：稱取一定質量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸V1 mL；向錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸V2 mL。下列說法正確的是( )
A. 指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚酞
B. 樣品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次終點時的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D. 樣品中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為
6. (2024·海安高級中學)緩沖溶液可以抗御少量酸、堿對溶液pH的影響。人體血液里存在H2CO3/HCO緩沖體系，可使血液的pH穩定在7.4左右。當血液pH低于7.2或高于7.6時，會發生酸中毒或堿中毒。H2CO3/HCO緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋HCO(aq)H2CO3(aq)CO2(g)＋H2O(l)。實驗室配制37 ℃時不同比例的NaHCO3、H2CO3緩沖溶液(已知該溫度下H2CO3：pKa1≈6.1，pKa2≈10.3；100.3≈2)。下列說法正確的是( )
A. 人體發生堿中毒時注射NaHCO3溶液可以緩解癥狀
B. pH＝7的緩沖體系中：c(H2CO3)＜c(HCO)＜c(CO)
C. pH＝7.4的緩沖體系中：c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1
D. c(HCO)∶c(H2CO3)＝1∶1的緩沖體系中：
c(OH－)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)＝c(Na＋)＋c(H＋)
7. (2024·南京江寧區)一種利用K2CO3捕集水煤氣中CO2的工藝如圖所示，已知：該溫度下Kal(H2CO3)＝4.6×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11。下列說法正確的是( )
A. K2CO3溶液中：2c(K＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B. 吸收塔中c(CO)∶c(HCO)＝1∶2時，溶液pH＝10
C. 再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO)
D. 再生塔中發生反應的化學方程式：KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O＋CO2↑
8. (2024·海安)室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka1(H2SO3)＝10－1.85、Ka2(H2SO3)＝10－7.22、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。本小組同學進行如下實驗：
實驗 實驗操作和現象
1 測定0.10 mol/L NaHSO3溶液的pH≈a
2 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入少量SO2
3 向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10 mL
4 配制0.10 mol/L (NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液
下列所得結論正確的是( )
A. 實驗1溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
B. 實驗2反應的離子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O===CH3COOH＋SO
C. 實驗3反應后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)
D. 實驗4中各溶液pH大小：c(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]
9. (2023·南通三調)常溫下，肼(N2H4)的水溶液顯堿性，存在如下平衡：N2H4＋H2ON2H＋OH－、N2H＋H2ON2H＋OH－。平衡時溶液中含氮微粒的分布分數δ與溶液pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的關系如圖所示。
向10.00 mL 0.01 mol/L N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005 mol/L稀硫酸。下列說法正確的是( )
A. N2H4的電子式：HH··HH
B. N2H4＋N2H2N2H的平衡常數為108.88
C. 當加入5.00 mL稀硫酸時，溶液中：c(N2H4)>c(N2H)
D. 當加入10.00 mL稀硫酸時，溶液中：
c(SO)＝c(N2H)＋c(N2H4)＋c(N2H)

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