資源簡介

微專題熱練23　化學(xué)工藝流程(一)(選擇題)
1. (2024·蘇州)以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如圖所示。已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配離子。下列說法正確的是( )
A. 濾液①中大量存在HCO、CO、OH－
B. 濾渣②的成分為Cu
C. “蒸氨沉鋅”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Zn(NH3)4CO3＋H2O8NH3↑＋ZnCO3·Zn(OH)2＋CO2↑
D. “煅燒”過程需使用蒸發(fā)皿
2. (2024·常州中學(xué))陶瓷工業(yè)中鈷系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔，LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A. “濾液①”主要成分是Na[Al(OH)4]
B. “操作①”“操作②”的分離方法不同
C. “酸溶”反應(yīng)中H2O2可以換成O2
D. “沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是溶液堿性增強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)
3. (2024·通州)工業(yè)用鎂還原TiCl4制備金屬Ti，工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 工業(yè)上可通過電解熔融MgCl2制取金屬M(fèi)g
B. 用金屬M(fèi)g還原TiCl4過程中需要通入N2作保護(hù)氣
C. “真空蒸餾”的目的是使Mg、MgCl2氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離
D. 制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg
4. (2024·黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。已知“鋅浸出液”中相關(guān)成分含量：Zn2＋為145 g/L、Cu2＋為0.03 g/L、Cl－為1 g/L，其他成分無干擾。下列說法正確的是( )
A. “浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全
B. “浸銅”反應(yīng)：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋ H2↑＋2H2O
C. “脫氯”反應(yīng)：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D. 脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn
5. 鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快
B. “氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
C. “調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2＋、SO、Fe3＋、H＋
D. 從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干
6. (2023·泰州中學(xué))利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時(shí)可得到Na2SO3的流程如圖所示。已知：NaClO能將N2H4·H2O氧化生成N2；0.1 mol/L 亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法不正確的是( )
A. 步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，則n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1
B. 步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO
C. 步驟Ⅱ的加料方式為在攪拌下將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中
D. 步驟Ⅳ的反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2
7. (2024·姜堰中學(xué))利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)。已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解生成NaCl和NaClO3，“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為AgCl＋2NH3·H2O??[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. “氧化”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式：4Ag＋4NaClO＋H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
B. 若省略第一次過濾，會(huì)使氨水的用量增加
C. 若“還原”工序利用原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物
D. “還原”時(shí)，每生成1 mol Ag，理論上消耗0.5 mol N2H4·H2O
8. (2024·淮安市5校)以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. “酸浸”時(shí)稀硫酸用量不宜過多
B. “除鋁”時(shí)加入 Na2CO3溶液過濾后所得濾渣是 Al(OH)3
C. “萃取”時(shí)萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉鈷時(shí)將含 Co2＋的溶液緩慢滴加到 Na2CO3溶液中，可提高 CoCO3的產(chǎn)率
9. (2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如圖：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B. Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C. “沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中＝4.0×10－12
D. “出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
10. (2024·連云港)以鋁土礦(含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等)為原料提純Al2O3的過程如圖所示。已知H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是( )
A. “堿溶”后進(jìn)行過濾，濾液中含有的陽離子主要有：H＋、Na＋、Fe3＋
B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：Kh(HCO)＝2.27×10－4
C. “過濾2”所得濾液中存在：c(OH－)>c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D. “沉鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式有[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O(共23張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題7　化學(xué)工藝流程
微專題熱練23　化學(xué)工藝流程(一)(選擇題)
1. (2024·蘇州)以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如圖所示。已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配離子。下列說法正確的是( )
C
2. (2024·常州中學(xué))陶瓷工業(yè)中鈷系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔，LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
C
A. “濾液①”主要成分是Na[Al(OH)4]
B. “操作①”“操作②”的分離方法
不同
C. “酸溶”反應(yīng)中H2O2可以換成O2
D. “沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或
濃度太大將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是溶液
堿性增強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)
【解析】 “堿浸”后廢料中的鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]而被除去，“濾液①”主要成分是Na[Al(OH)4]，A正確；鈷渣①主要含Co3O4和LiCoO2，經(jīng)過“酸溶”之后，Co元素轉(zhuǎn)化為Co2＋，即在“酸溶”步驟中Co元素被還原，故H2O2作還原劑，不可以換成O2，操作①為過濾，得到濾液②，濾液②中主要含CoSO4和Li2SO4，經(jīng)過操作②即萃取、分液，實(shí)現(xiàn)分離，二者的分離方法不同，B正確、C錯(cuò)誤；向有機(jī)相中加入硫酸，進(jìn)行反萃取，實(shí)現(xiàn)Co元素從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相，最后經(jīng)過沉鈷操作獲得CoCO3，“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大時(shí)，溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)，易導(dǎo)致產(chǎn)品不純，D正確。
3. (2024·通州)工業(yè)用鎂還原TiCl4制備金屬Ti，工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 工業(yè)上可通過電解熔融MgCl2制取金屬M(fèi)g
B. 用金屬M(fèi)g還原TiCl4過程中需要通入N2作保護(hù)氣
C. “真空蒸餾”的目的是使Mg、MgCl2氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離
D. 制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg
B
4. (2024·黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。已知“鋅浸出液”中相關(guān)成分含量：Zn2＋為145 g/L、Cu2＋為0.03 g/L、Cl－為1 g/L，其他成分無干擾。下列說法正確的是( )
C
A. “浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全
B. “浸銅”反應(yīng)：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋ H2↑＋2H2O
C. “脫氯”反應(yīng)：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D. 脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn
【解析】 銅屑中加入H2SO4和H2O2發(fā)生反應(yīng)為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，過濾得到脫氯液。“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要作還原劑，A錯(cuò)誤；“浸銅”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；“脫氯”時(shí)Cu元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成CuCl，C正確；脫氯液凈化后電解，Zn2＋應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，D錯(cuò)誤。
5. 鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
B
【解析】 鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后，形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，則鐵的腐蝕比生鐵慢，A錯(cuò)誤；“氧化”時(shí)，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，B正確；“調(diào)pH” 時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故“調(diào)pH”后所得溶液中不能大量存在的離子有Fe3＋，C錯(cuò)誤；從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤。
6. (2023·泰州中學(xué))利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時(shí)可得到Na2SO3的流程如圖所示。已知：NaClO能將N2H4·H2O氧化生成N2；0.1 mol/L 亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法不正確的是( )
C
【解析】 由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1時(shí)，n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1，A正確；由流程圖知，反應(yīng)物為NaClO、CO(NH2)2，生成物N2H4·H2O、Na2CO3，NaClO被還原為NaCl，生成物中還有NaCl，B正確；由題意可知，NaClO能將N2H4·H2O氧化生成N2，步驟Ⅱ中若將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中，會(huì)將N2H4·H2O氧化生成N2，C錯(cuò)誤；SO2為酸性氣體，步驟Ⅳ的反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2，D正確。
A. “氧化”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式：
4Ag＋4NaClO＋H2O===4AgCl＋4NaOH
＋O2↑
B. 若省略第一次過濾，會(huì)使氨水的
用量增加
C. 若“還原”工序利用原電池來實(shí)
現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物
D. “還原”時(shí)，每生成1 mol Ag，理論上消耗0.5 mol N2H4·H2O
B
8. (2024·淮安市5校)以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
D
A. “酸浸”時(shí)稀硫酸用量不宜過多
B. “除鋁”時(shí)加入 Na2CO3溶液過濾后所得濾渣是 Al(OH)3
C. “萃取”時(shí)萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉鈷時(shí)將含 Co2＋的溶液緩慢滴加到 Na2CO3溶液中，可提高 CoCO3的產(chǎn)率
9. (2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如圖：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
D
10. (2024·連云港)以鋁土礦(含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等)為原料提純Al2O3的過程如圖所示。已知H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是( )
D
謝謝觀賞微專題熱練23　化學(xué)工藝流程(一)(選擇題)
1. (2024·蘇州)以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如圖所示。已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋配離子。下列說法正確的是(C)
A. 濾液①中大量存在HCO、CO、OH－
B. 濾渣②的成分為Cu
C. “蒸氨沉鋅”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Zn(NH3)4CO3＋H2O8NH3↑＋ZnCO3·Zn(OH)2＋CO2↑
D. “煅燒”過程需使用蒸發(fā)皿
【解析】 浸取時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，故濾渣①為Fe2O3，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋ ===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋，從而實(shí)現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2＋，故濾渣②為Cu、Zn(過量)，濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2＋、NH4HCO3、NH3·H2O，經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅燒獲得ZnO。濾液①中沒有大量的CO、OH－，A錯(cuò)誤；濾渣②為Cu和過量的Zn，B錯(cuò)誤；“煅燒”過程需使用坩堝，D錯(cuò)誤。
2. (2024·常州中學(xué))陶瓷工業(yè)中鈷系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)，利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔，LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(C)
A. “濾液①”主要成分是Na[Al(OH)4]
B. “操作①”“操作②”的分離方法不同
C. “酸溶”反應(yīng)中H2O2可以換成O2
D. “沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，其原因是溶液堿性增強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)
【解析】 “堿浸”后廢料中的鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]而被除去，“濾液①”主要成分是Na[Al(OH)4]，A正確；鈷渣①主要含Co3O4和LiCoO2，經(jīng)過“酸溶”之后，Co元素轉(zhuǎn)化為Co2＋，即在“酸溶”步驟中Co元素被還原，故H2O2作還原劑，不可以換成O2，操作①為過濾，得到濾液②，濾液②中主要含CoSO4和Li2SO4，經(jīng)過操作②即萃取、分液，實(shí)現(xiàn)分離，二者的分離方法不同，B正確、C錯(cuò)誤；向有機(jī)相中加入硫酸，進(jìn)行反萃取，實(shí)現(xiàn)Co元素從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相，最后經(jīng)過沉鈷操作獲得CoCO3，“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過快或濃度太大時(shí)，溶液堿性太強(qiáng)，會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)，易導(dǎo)致產(chǎn)品不純，D正確。
3. (2024·通州)工業(yè)用鎂還原TiCl4制備金屬Ti，工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是(B)
A. 工業(yè)上可通過電解熔融MgCl2制取金屬M(fèi)g
B. 用金屬M(fèi)g還原TiCl4過程中需要通入N2作保護(hù)氣
C. “真空蒸餾”的目的是使Mg、MgCl2氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離
D. 制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg
【解析】 工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法制Mg，A正確；所得Mg通過“高溫還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti，制取金屬鈦，因Mg和N2能反應(yīng)，故還原過程中不能用N2作保護(hù)氣，可通入Ar作保護(hù)氣，B錯(cuò)誤；經(jīng)過“真空蒸餾”提純鈦，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸餾時(shí)，Mg、MgCl2氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離，C正確；制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，Mg與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，D正確。
4. (2024·黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。已知“鋅浸出液”中相關(guān)成分含量：Zn2＋為145 g/L、Cu2＋為0.03 g/L、Cl－為1 g/L，其他成分無干擾。下列說法正確的是(C)
A. “浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全
B. “浸銅”反應(yīng)：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋ H2↑＋2H2O
C. “脫氯”反應(yīng)：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
D. 脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn
【解析】 銅屑中加入H2SO4和H2O2發(fā)生反應(yīng)為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，過濾得到脫氯液。“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要作還原劑，A錯(cuò)誤；“浸銅”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；“脫氯”時(shí)Cu元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成CuCl，C正確；脫氯液凈化后電解，Zn2＋應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，D錯(cuò)誤。
5. 鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(B)
A. 鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快
B. “氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
C. “調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2＋、SO、Fe3＋、H＋
D. 從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干
【解析】 鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后，形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，則鐵的腐蝕比生鐵慢，A錯(cuò)誤；“氧化”時(shí)，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，B正確；“調(diào)pH” 時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故“調(diào)pH”后所得溶液中不能大量存在的離子有Fe3＋，C錯(cuò)誤；從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤。
6. (2023·泰州中學(xué))利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時(shí)可得到Na2SO3的流程如圖所示。已知：NaClO能將N2H4·H2O氧化生成N2；0.1 mol/L 亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法不正確的是(C)
A. 步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，則n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1
B. 步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO
C. 步驟Ⅱ的加料方式為在攪拌下將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中
D. 步驟Ⅳ的反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2
【解析】 由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知，產(chǎn)物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1時(shí)，n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1，A正確；由流程圖知，反應(yīng)物為NaClO、CO(NH2)2，生成物N2H4·H2O、Na2CO3，NaClO被還原為NaCl，生成物中還有NaCl，B正確；由題意可知，NaClO能將N2H4·H2O氧化生成N2，步驟Ⅱ中若將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中，會(huì)將N2H4·H2O氧化生成N2，C錯(cuò)誤；SO2為酸性氣體，步驟Ⅳ的反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2，D正確。
7. (2024·姜堰中學(xué))利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)。已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解生成NaCl和NaClO3，“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為AgCl＋2NH3·H2O??[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。下列說法正確的是(B)
A. “氧化”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式：4Ag＋4NaClO＋H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
B. 若省略第一次過濾，會(huì)使氨水的用量增加
C. 若“還原”工序利用原電池來實(shí)現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物
D. “還原”時(shí)，每生成1 mol Ag，理論上消耗0.5 mol N2H4·H2O
【解析】 “氧化”時(shí)，廢光盤碎片中的銀在80 ℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)：4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑，A錯(cuò)誤；若不經(jīng)過第一次過濾，過量的次氯酸鈉溶液能將一水合氨氧化為氮?dú)猓瑫?huì)使氨水的用量增加，B正確；若還原工序利用原電池來實(shí)現(xiàn)，N2H4·H2O轉(zhuǎn)化為N2，由N元素化合價(jià)從－2升高到0，N2H4·H2O會(huì)在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N2為負(fù)極產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O，則反應(yīng)生成1 mol銀時(shí)，理論上消耗N2H4·H2O的物質(zhì)的量為0.25 mol，D錯(cuò)誤。
8. (2024·淮安市5校)以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是(D)
A. “酸浸”時(shí)稀硫酸用量不宜過多
B. “除鋁”時(shí)加入 Na2CO3溶液過濾后所得濾渣是 Al(OH)3
C. “萃取”時(shí)萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D. 沉鈷時(shí)將含 Co2＋的溶液緩慢滴加到 Na2CO3溶液中，可提高 CoCO3的產(chǎn)率
【解析】 鈷廢渣主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，縱觀整個(gè)流程知最后得到CoCO3，說明該過程中二氧化硫起還原作用，將Co3＋還原為Co2＋，“酸浸”時(shí)稀硫酸用量若過多，將增加后續(xù)步驟中Na2CO3的用量，造成浪費(fèi)，A正確；“除鋁”時(shí)加入Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，過濾后所得濾渣是Al(OH)3，B正確；萃取過程中，多次萃取能使萃取效率提高，C正確；“沉鈷”時(shí)將含Co2＋的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，碳酸鈉過量，溶液堿性過強(qiáng)，會(huì)生成Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。
9. (2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如圖：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列說法錯(cuò)誤的是(D)
A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B. Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2O??HS－＋OH－
C. “沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中＝4.0×10－12
D. “出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水
【解析】 由表中數(shù)據(jù)可知，pH＝4時(shí)，F(xiàn)e3＋沉淀完全，Al3＋部分沉淀，故“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；S2－水解使溶液顯堿性，以第一步水解為主：S2－＋H2O??HS－＋OH－，B正確；“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中＝＝＝＝4.0×10－12，C正確；“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后得到含OH－的溶液，再經(jīng)陽離子交換樹脂軟化處理得到含H＋的溶液，OH－與H＋結(jié)合生成水，“出水”依次經(jīng)陰、陽離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D錯(cuò)誤。
10. (2024·連云港)以鋁土礦(含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等)為原料提純Al2O3的過程如圖所示。已知H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是(D)
A. “堿溶”后進(jìn)行過濾，濾液中含有的陽離子主要有：H＋、Na＋、Fe3＋
B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：Kh(HCO)＝2.27×10－4
C. “過濾2”所得濾液中存在：c(OH－)>c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D. “沉鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式有[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O
【解析】 “堿溶”后過濾得到的濾液中主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、則濾液中含有的陽離子主要為Na＋，不含H＋和Fe3＋，A錯(cuò)誤；Kh(HCO)＝＝≈2.27×10－8，B錯(cuò)誤；“沉鋁”過程中發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O、SiO＋2HCO===2CO＋H2SiO3↓，則“過濾2”所得的濾液為NaHCO3、Na2CO3的混合溶液，Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤。

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