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(共24張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題7　化學工藝流程
微專題熱練22　化學工藝流程——陌生圖像分析
圖1
當pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H＋)減小，平衡向正反應方向移動，更多的Co2＋與萃取劑反應，當pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH－)增大，Co2＋與OH－形成Co(OH)2沉淀
(2)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結果如圖2所示?？芍?，當鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為_______________________。
圖2
100 ℃、3 h左右
(3)酸浸時，若使鈦的浸取率η達到90%，則根據如圖3所示判斷工業上應采取的適宜條件：酸濃度和液固比的取值分別約為__________、______。
圖3
40%
6
(4)(2024·常熟檢測)用納米鐵去除廢水中的Cu2＋。常溫下，選擇Cu2＋初始濃度為2×10－4 mol/L的廢水，控制納米鐵用量相同，測得Cu2＋去除率隨初始pH的變化如圖所示。寫出初始pH在3～6內Cu2＋去除率隨初始pH增大緩慢上升，pH在6～7內Cu2＋去除率隨初始pH增大快速上升的原因：_________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
初始pH在3～6范圍內，pH上升，c(H＋)減小，與H＋反應的鐵減少，更多的鐵與Cu2＋反應，Cu2＋去除率緩升； pH在6～7范圍內，除了鐵與Cu2＋反應外，pH上升，c(OH－)增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2，Cu2＋去除率迅速上升
2. (1)(2023·蘇州期末)以Fe(NO3)3作為鐵源制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，可用于去除水體中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O產生O2，在堿性溶液中較穩定；在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解。某水樣中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化為As(Ⅴ)，再通過Fe(Ⅲ)吸附去除。K2FeO4對水中As元素的去除率隨pH變化如圖1所示。當pH大于7時，As去除率迅速下降的原因是____________________________________________________________ __________________。
圖1
堿性條件下，K2FeO4氧化As(Ⅲ)的速率減慢；溶液中用于吸附的Fe(Ⅲ)的量減少
(2)(2023·南京三模節選)將空氣以一定流速通過
加熱的CuS試樣，測得固體質量和流出氣體中SO2含
量隨溫度的變化如圖2所示。在200～300 ℃范圍內，
CuS經歷如下轉化：CuS→Cu2S→CuO·CuSO4，固體
質量減少的主要原因是_________________________ _____________________________________________。
圖2
CuS生成Cu2S時失重的質量大于部分Cu2S生成CuO·CuSO4時增重的質量
【解析】 (2)由圖可知，在200～300 ℃溫度范圍內，有SO2生成，即有部分S元素損失，當固體質量減少時，說明CuS生成Cu2S時失重的質量大于Cu2S生成CuO·CuSO4時增重的質量。
3. (2024·南通如皋)沸石分子篩的結構為相鄰的硅氧四面體和鋁氧四面體相互連接形成的籠狀結構，沸石分子篩的結構示意圖及部分平面結構分別如圖1、圖2所示。沸石分子篩中存在一定大小的空隙，其中的Na＋可與其他陽離子發生交換。
圖1　　 圖2
② 沸石分子篩對Cu2＋去除率隨溶液pH的關系如圖3所示。pH越大，Cu2＋去除率越高的原因是__________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。
圖3
H＋與Cu2＋均可與沸石分子篩中的Na＋進行交換，pH較小時， H＋濃度較高，與Na＋交換的Cu2＋變少；隨著pH升高，溶液中的Cu2＋會生成Cu(OH)2沉淀，Cu2＋去除率增大
圖1
1∶4
(2)“沉鈧”時得到Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀?！俺菱偂睍r測得相同時間鈧的沉淀率隨溫度的變化如圖2所示，隨溫度升高鈧的沉淀率先升高后降低的可能原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
圖2
溫度低于80 ℃時，隨溫度升高，沉淀反應速率加快，鈧的沉淀率上升(或隨溫度升高，草酸電離程度增大，草酸根離子濃度增大，鈧的沉淀率上升)；溫度高于80 ℃時，隨著溫度的升高，草酸鈧的溶解度增大，致使鈧的沉淀率下降
5. 一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：
(1)“反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力隨時間
的變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來
逐漸上升的原因是_____________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
___________________________________________。
圖1
(2)CaCO3可用于調節廢水的pH，以除去其中的Fe3＋，溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是____________________________________________________________________________________。
圖2
Fe(OH)3膠粒小不易過濾；Fe(OH)3膠粒吸附離子帶相同電荷相互排斥，導致沉淀速率慢
6. 去除煙氣中的氮氧化物(NO、NO2)是當前環境保護研
究的熱點課題。工業上用金屬配合物來吸附氮的氧化物是當
今煙氣處理的重要研究課題。鐵元素與EDTA配合物中，只有
亞鐵配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，相同條件下氮氧
化物的去除率與煙氣中的氧氣含量的變化如圖所示。
(1)無氧煙氣的氮氧化物去除率低于2%的含氧煙氣的原因是_________________ ___________________________________________________________________________________________。
(2)8%的含氧煙氣的氮氧化物去除率低于2%的含氧煙氣的原因是_____________ ___________________________________________________________________________________。
煙氣中少量的氧氣能將NO氧化成NO2，NO2在水中的溶解度大于NO(NO2更易被吸附)，所以氮氧化物去除率高
煙氣中過量的氧氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋的EDTA配合物不能吸附氮氧化物，所以氮氧化物去除率低
7. NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：
圖1
部分氮元素被氧化為氮
的含氧酸鹽，仍然留在水溶液中
圖2
NH2Cl具有氧化性，能
將KI氧化為I2
8. (2024·南京二模)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO2)常用于煙氣脫硝(NOx)和廢水脫除氨氮。
(1)NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下：
①“反應2”的化學方程式為____________________________________________ _____________。
②“反應1”的產物ClO2經凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統的Cl2，從消毒后飲用水水質和消毒效率(單位質量消毒劑被還原時得電子數)的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是__________________________________________________________ _____________。
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋
2H2O
可避免產生對人體有害的有機氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的
2.63倍
(2)NaClO2溶液對煙氣脫硝。
②Fe3＋催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3＋)、反應溫度的變化分別如圖1、圖2所示。
圖1　 圖2
Ⅰ. NO氧化率隨c(Fe3＋)增大而增大的原因是_____________________________ _________________________________________。
Ⅱ. 溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是______________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
催化劑Fe3＋的濃度增大，生成
性更強的ClO2速率加快，NO的氧化率提高
溫度升高，Fe3＋催化NaClO2生成ClO2的反應速率加快，ClO2氧化NO的速率加快；ClO2和NO在水中的溶解度減小，導致NO氧化速率減慢。溫度低于60 ℃時，以前者為主，高于60 ℃時，以后者為主
謝謝觀賞微專題7 化學工藝流程
微專題熱練22　化學工藝流程——陌生圖像分析
1. (1)(2023·蘇錫常鎮一調)Co2＋的萃取率隨pH的變化如圖1所示。已知：萃取時發生的反應為Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。 Co2＋萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是 當pH<6.5時，隨著pH升高，溶液中c(H＋)減小，平衡向正反應方向移動，更多的Co2＋與萃取劑反應，當pH>6.5時，隨著pH升高，溶液中c(OH－)增大，Co2＋與OH－形成Co(OH)2沉淀　。
圖1 　圖2
(2)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結果如圖2所示?？芍?，當鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為 100 ℃、3 h左右　。
(3)酸浸時，若使鈦的浸取率η達到90%，則根據如圖3所示判斷工業上應采取的適宜條件：酸濃度和液固比的取值分別約為 40%　、 6　。
圖3
(4)(2024·常熟檢測)用納米鐵去除廢水中的Cu2＋。常溫下，選擇Cu2＋初始濃度為2×10－4 mol/L的廢水，控制納米鐵用量相同，測得Cu2＋去除率隨初始pH的變化如圖所示。寫出初始pH在3～6內Cu2＋去除率隨初始pH增大緩慢上升，pH在6～7內Cu2＋去除率隨初始pH增大快速上升的原因： 初始pH在3～6范圍內，pH上升，c(H＋)減小，與H＋反應的鐵減少，更多的鐵與Cu2＋反應，Cu2＋去除率緩升； pH在6～7范圍內，除了鐵與Cu2＋反應外，pH上升，c(OH－)增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2，Cu2＋去除率迅速上升　。
2. (1)(2023·蘇州期末)以Fe(NO3)3作為鐵源制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，可用于去除水體中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O產生O2，在堿性溶液中較穩定；在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解。某水樣中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化為As(Ⅴ)，再通過Fe(Ⅲ)吸附去除。K2FeO4對水中As元素的去除率隨pH變化如圖1所示。當pH大于7時，As去除率迅速下降的原因是 堿性條件下，K2FeO4氧化As(Ⅲ)的速率減慢；溶液中用于吸附的Fe(Ⅲ)的量減少　。
圖1
(2)(2023·南京三模節選)將空氣以一定流速通過加熱的CuS試樣，測得固體質量和流出氣體中SO2含量隨溫度的變化如圖2所示。在200～300 ℃范圍內，CuS經歷如下轉化：CuS→Cu2S→CuO·CuSO4，固體質量減少的主要原因是 CuS生成Cu2S時失重的質量大于部分Cu2S生成CuO·CuSO4時增重的質量　。
圖2
【解析】 (2)由圖可知，在200～300 ℃溫度范圍內，有SO2生成，即有部分S元素損失，當固體質量減少時，說明CuS生成Cu2S時失重的質量大于Cu2S生成CuO·CuSO4時增重的質量。
3. (2024·南通如皋)沸石分子篩的結構為相鄰的硅氧四面體和鋁氧四面體相互連接形成的籠狀結構，沸石分子篩的結構示意圖及部分平面結構分別如圖1、圖2所示。沸石分子篩中存在一定大小的空隙，其中的Na＋可與其他陽離子發生交換。
圖1　　 圖2
① 沸石分子篩可以用于去除廢水中NH3和NH，原理是 NH3分子直徑小于沸石分子篩中的空隙，沸石分子篩通過吸附去除廢水中NH3；廢水中的NH可以與沸石分子篩中Na＋發生離子交換而去除　。
② 沸石分子篩對Cu2＋去除率隨溶液pH的關系如圖3所示。pH越大，Cu2＋去除率越高的原因是 H＋與Cu2＋均可與沸石分子篩中的Na＋進行交換，pH較小時，H＋濃度較高，與Na＋交換的Cu2＋變少；隨著pH升高，溶液中的Cu2＋會生成Cu(OH)2沉淀，Cu2＋去除率增大　。
圖3
4. (2023·徐州考前打靶)鈧(Sc)廣泛應用于航空航天、超導、核能等領域。從鈦白水解工業廢酸(含Sc3＋、TiO2＋、Mn2＋、H＋、SO等離子)中提取Sc2O3的一種工藝流程如下：
(1)鈧的萃取率(E%)與值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關系如圖1所示。采用一次萃取時，應選擇最合適的值為 1∶4　。
圖1
(2)“沉鈧”時得到Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀?！俺菱偂睍r測得相同時間鈧的沉淀率隨溫度的變化如圖2所示，隨溫度升高鈧的沉淀率先升高后降低的可能原因是 溫度低于80 ℃時，隨溫度升高，沉淀反應速率加快，鈧的沉淀率上升(或隨溫度升高，草酸電離程度增大，草酸根離子濃度增大，鈧的沉淀率上升)；溫度高于80 ℃時，隨著溫度的升高，草酸鈧的溶解度增大，致使鈧的沉淀率下降 　。
圖2
【解析】 (1)由圖1可知，值為1∶4時，E%比較高，當大于1∶4(如1∶2)時，處理的廢酸液體積太小，當小于1∶4(如1∶6或1∶8)時，E%太低。
5. 一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：
(1)“反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力隨時間的變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來逐漸上升的原因是 初始時導電能力快速降低，是由于NH、CO(或HCO)等離子濃度因反應快速降低所致，后來由于氨水的電離及過量Ca(OH)2的電離導致離子濃度增大，導電能力逐漸上升　。
圖1
(2)CaCO3可用于調節廢水的pH，以除去其中的Fe3＋，溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是 Fe(OH)3膠粒小不易過濾；Fe(OH)3膠粒吸附離子帶相同電荷相互排斥，導致沉淀速率慢　。
圖2
【解析】 (1)反應Ⅰ后的溶液中主要含有NH和CO，加入石灰乳時生成CaCO3沉淀和弱電解質NH3·H2O，故初始時溶液中的NH、CO濃度因反應快速降低而導致導電能力快速下降；后來加入過量的 Ca(OH)2，由于生成氨水的電離及過量Ca(OH)2的電離導致離子濃度增大，導電能力逐漸上升。(2)由于pH稍大會生成 Fe(OH)3 膠體，而Fe(OH)3膠粒小不易過濾，Fe(OH)3膠粒吸附離子帶相同電荷相互排斥，導致沉淀速率慢等，從而使得除鐵效率較低。
6. 去除煙氣中的氮氧化物(NO、NO2)是當前環境保護研究的熱點課題。工業上用金屬配合物來吸附氮的氧化物是當今煙氣處理的重要研究課題。鐵元素與EDTA配合物中，只有亞鐵配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，相同條件下氮氧化物的去除率與煙氣中的氧氣含量的變化如圖所示。
(1)無氧煙氣的氮氧化物去除率低于2%的含氧煙氣的原因是 煙氣中少量的氧氣能將NO氧化成NO2，NO2在水中的溶解度大于NO(NO2更易被吸附)，所以氮氧化物去除率高　。
(2)8%的含氧煙氣的氮氧化物去除率低于2%的含氧煙氣的原因是 煙氣中過量的氧氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋的EDTA配合物不能吸附氮氧化物，所以氮氧化物去除率低　。
7. NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：
NaClO＋H2ONaOH＋HClO、
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O、
2NH2Cl＋HClO===N2↑＋3HCl＋H2O。
已知：NH3比NH更易被氧化。
(1)控制溶液的pH＝7，測得反應相同時間，溶液中的氨氮、總氮(所有含氮微粒)的去除率隨初始的比例如圖1所示。當>7.6，隨的增大，氨氮去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低的原因是 部分氮元素被氧化為氮的含氧酸鹽，仍然留在水溶液中　。
圖1
(2)NaClO與NH3恰好完全反應時，的理論值是1.5。 控制溶液的pH＝7，測得反應相同時間，溶液中余氯含量與投入的比值關系如圖2所示。水中的余氯的計算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物質的量看成是水中Cl2的物質的量。當＝1時，溶液中余氯含量較大的原因是 NH2Cl具有氧化性，能將KI氧化為I2　。
圖2
【解析】 (1)隨的增大，部分氮元素被氧化為氮的含氧酸鹽，仍然留在水溶液中，氨氮去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低。(2)當＝1時反應生成NH2Cl，NH2Cl具有氧化性，能將KI氧化為I2，溶液中消耗氯氣的量減少，余氯含量較大。
8. (2024·南京二模)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO2)常用于煙氣脫硝(NOx)和廢水脫除氨氮。
(1)NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下：
①“反應2”的化學方程式為 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O　。
②“反應1”的產物ClO2經凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統的Cl2，從消毒后飲用水水質和消毒效率(單位質量消毒劑被還原時得電子數)的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是 可避免產生對人體有害的有機氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍　。
(2)NaClO2溶液對煙氣脫硝。
①酸性條件下，Fe3＋可催化溶液中的NaClO2產生氧化性更強的ClO2氣體，總反應可表示為5ClO＋4H＋4ClO2＋Cl－＋2H2O。 請補充完整過程Ⅱ的離子方程式：
Ⅰ. Fe3＋＋ClO===FeClO；
Ⅱ. FeClO===Fe2＋＋ClO2??；
Ⅲ. 5Fe2＋＋ClO2＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O。
②Fe3＋催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3＋)、反應溫度的變化分別如圖1、圖2所示。
圖1　 圖2
Ⅰ. NO氧化率隨c(Fe3＋)增大而增大的原因是 催化劑Fe3＋的濃度增大，生成氧化性更強的ClO2速率加快，NO的氧化率提高　。
Ⅱ. 溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是 溫度升高，Fe3＋催化NaClO2生成ClO2的反應速率加快，ClO2氧化NO的速率加快；ClO2和NO在水中的溶解度減小，導致NO氧化速率減慢。溫度低于60 ℃時，以前者為主，高于60 ℃時，以后者為主　。
(3)NaClO2溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO2溶液，用傳感器測得溶液中NH與NO含量隨反應時間的變化如圖3所示。
圖3
判斷該實驗中被氧化的NH是否全部轉化為NO的依據為 一定時間內，相同體積溶液中，若NH減少的質量與NO增加的質量的比值約為9∶31，則被氧化的NH幾乎全部轉化為NO　。
【解析】 (1)②當消毒效果相同時，ClO2的消毒效率是Cl2的≈2.63倍，Cl2消毒后使得水體中含有產生對人體有害的有機氯化物，故使用ClO2可提高消毒效率且能防止有機氯化物對人體的危害。微專題7 化學工藝流程
微專題熱練22　化學工藝流程——陌生圖像分析
1. (1)(2023·蘇錫常鎮一調)Co2＋的萃取率隨pH的變化如圖1所示。已知：萃取時發生的反應為Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。 Co2＋萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是
　 。
圖1 　圖2
(2)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結果如圖2所示?？芍?，當鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為 　。
(3)酸浸時，若使鈦的浸取率η達到90%，則根據如圖3所示判斷工業上應采取的適宜條件：酸濃度和液固比的取值分別約為 　、 　。
圖3
(4)(2024·常熟檢測)用納米鐵去除廢水中的Cu2＋。常溫下，選擇Cu2＋初始濃度為2×10－4 mol/L的廢水，控制納米鐵用量相同，測得Cu2＋去除率隨初始pH的變化如圖所示。寫出初始pH在3～6內Cu2＋去除率隨初始pH增大緩慢上升，pH在6～7內Cu2＋去除率隨初始pH增大快速上升的原因：
　
。
2. (1)(2023·蘇州期末)以Fe(NO3)3作為鐵源制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，可用于去除水體中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O產生O2，在堿性溶液中較穩定；在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解。某水樣中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化為As(Ⅴ)，再通過Fe(Ⅲ)吸附去除。K2FeO4對水中As元素的去除率隨pH變化如圖1所示。當pH大于7時，As去除率迅速下降的原因是 　。
圖1
(2)(2023·南京三模節選)將空氣以一定流速通過加熱的CuS試樣，測得固體質量和流出氣體中SO2含量隨溫度的變化如圖2所示。在200～300 ℃范圍內，CuS經歷如下轉化：CuS→Cu2S→CuO·CuSO4，固體質量減少的主要原因是 　。
圖2
【
3. (2024·南通如皋)沸石分子篩的結構為相鄰的硅氧四面體和鋁氧四面體相互連接形成的籠狀結構，沸石分子篩的結構示意圖及部分平面結構分別如圖1、圖2所示。沸石分子篩中存在一定大小的空隙，其中的Na＋可與其他陽離子發生交換。
圖1　　 圖2
① 沸石分子篩可以用于去除廢水中NH3和NH，原理是 　。
② 沸石分子篩對Cu2＋去除率隨溶液pH的關系如圖3所示。pH越大，Cu2＋去除率越高的原因是
　 。
圖3
4. (2023·徐州考前打靶)鈧(Sc)廣泛應用于航空航天、超導、核能等領域。從鈦白水解工業廢酸(含
Sc3＋、TiO2＋、Mn2＋、H＋、SO等離子)中提取Sc2O3的一種工藝流程如下：
(1)鈧的萃取率(E%)與值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關系如圖1所示。采用一次萃取時，應選擇最合適的值為 　。
圖1
(2)“沉鈧”時得到Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀。“沉鈧”時測得相同時間鈧的沉淀率隨溫度的變化如圖2所示，隨溫度升高鈧的沉淀率先升高后降低的可能原因是 　
。
圖2
5. 一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：
(1)“反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力隨時間的變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來逐漸上升的原因是 　
。
圖1
(2)CaCO3可用于調節廢水的pH，以除去其中的Fe3＋，溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是
　 。
圖2
6. 去除煙氣中的氮氧化物(NO、NO2)是當前環境保護研究的熱點課題。工業上用金屬配合物來吸附氮的氧化物是當今煙氣處理的重要研究課題。鐵元素與EDTA配合物中，只有亞鐵配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，相同條件下氮氧化物的去除率與煙氣中的氧氣含量的變化如圖所示。
(1)無氧煙氣的氮氧化物去除率低于2%的含氧煙氣的原因是 　
。
(2)8%的含氧煙氣的氮氧化物去除率低于2%的含氧煙氣的原因是 　
　。
7. NaClO除去水中氨氮的反應過程如下：
NaClO＋H2ONaOH＋HClO、
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O、
2NH2Cl＋HClO===N2↑＋3HCl＋H2O。
已知：NH3比NH更易被氧化。
(1)控制溶液的pH＝7，測得反應相同時間，溶液中的氨氮、總氮(所有含氮微粒)的去除率隨初始的比例如圖1所示。當>7.6，隨的增大，氨氮去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低的原因是 　
　。
圖1
(2)NaClO與NH3恰好完全反應時，的理論值是1.5。 控制溶液的pH＝7，測得反應相同時間，溶液中余氯含量與投入的比值關系如圖2所示。水中的余氯的計算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物質的量看成是水中Cl2的物質的量。當＝1時，溶液中余氯含量較大的原因是 　
　。
圖2
8. (2024·南京二模)高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO2)常用于煙氣脫硝(NOx)和廢水脫除氨氮。
(1)NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下：
①“反應2”的化學方程式為 　。
②“反應1”的產物ClO2經凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統的Cl2，從消毒后飲用水水質和消毒效率(單位質量消毒劑被還原時得電子數)的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是 　
　。
(2)NaClO2溶液對煙氣脫硝。
①酸性條件下，Fe3＋可催化溶液中的NaClO2產生氧化性更強的ClO2氣體，總反應可表示為5ClO＋4H＋4ClO2＋Cl－＋2H2O。 請補充完整過程Ⅱ的離子方程式：
Ⅰ. Fe3＋＋ClO===FeClO；
Ⅱ. ??；
Ⅲ. 5Fe2＋＋ClO2＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O。
②Fe3＋催化NaClO2溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3＋)、反應溫度的變化分別如圖1、圖2所示。
圖1　 圖2
Ⅰ. NO氧化率隨c(Fe3＋)增大而增大的原因是 　
　。
Ⅱ. 溫度升高，NO氧化率先增大后減小的可能原因是 　
　。
(3)NaClO2溶液處理氨氮廢水。向一定量酸性氨氮廢水中加入一定體積已知濃度的NaClO2溶液，用傳感器測得溶液中NH與NO含量隨反應時間的變化如圖3所示。
圖3
判斷該實驗中被氧化的NH是否全部轉化為NO的依據為 　
　。

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