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(共56張PPT)
2025新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題
第3講-位性相依
元素周期律（表）及其應(yīng)用
contents
目錄
01
考向分析
01
02
03
知識(shí)重構(gòu)
重溫經(jīng)典
04
模型建構(gòu)
考向分析
PART 01
01
卷別 呈現(xiàn)形式 考查元素 考查內(nèi)容
半徑 化合價(jià) 電負(fù)性 第一電離能 核外電子排布 微粒間作用力 雜化類型 空間構(gòu)型 金屬性 非金屬性 周期表位置
全國甲卷 圖文 結(jié)合 Li、N、F、P √ √ √ √
新課標(biāo)卷 圖文 結(jié)合 C、N、Mg、Fe √ √ √ √
北京 文字 敘述 第二周期元素、 鹵素 √ √ √ √
安徽 圖文 結(jié)合 C、H、P、Cl、Ni √ √ √ √
遼吉黑卷 圖文 結(jié)合 H、N、O、S、Cu √ √ √
甘肅 圖文 結(jié)合 C、O、S、Na Mg、Cl √ √ √ √ √
廣東 圖文 結(jié)合 C、H、O、P、N、Cl、F、Li、K、Mg、Al、Fe √ √ √ √ √ √
考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)--2024年高考化學(xué)試題
卷別 呈現(xiàn)形式 考查元素 考查內(nèi)容
半徑 化合價(jià) 電負(fù)性 第一電離能 核外電子排布 微粒間作用力 雜化類型 空間構(gòu)型 金屬性 非金屬性 周期表位置
河北 圖文 結(jié)合 C、H、O、N、Cl、Na √ √ √ √
湖北 圖文 結(jié)合 H、O、S、K √ √ √ √ √
山東 圖文 結(jié)合 I、O、F √ √ √ √ √
江蘇 圖文 結(jié)合 H、O、S、K √ √ √ √
湖南 圖文 結(jié)合 H、B、C、N √ √ √ √
浙江 文字 敘述 H、O、C、Si 、Na、S、N √ √ √ √ √
貴州 圖文 結(jié)合 H、O、C、N、Be、Al √ √ √ √ √
考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)--2024年高考化學(xué)試題
2024年各省高考題知識(shí)點(diǎn)考查頻次統(tǒng)計(jì)圖
密考點(diǎn)：核外電子排布、微粒間作用力、周期表位置、第一電離能、電負(fù)性、非金屬性 考查頻次比較高
疏考點(diǎn)：雜化類型、空間構(gòu)型、半徑、金屬性、化合價(jià) 考查頻次相對較低
2024年各省高考題元素考查頻次統(tǒng)計(jì)圖
密考點(diǎn)：短周期O、H、N、C、S 元素考查頻次比較高 。
疏考點(diǎn)：長周期元素考查頻次相對低。
23-24年對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考察范圍增大
疏考點(diǎn)：
考查內(nèi)容相對穩(wěn)定：都是圍繞元素周期律，依托“位-構(gòu)-性”考查“化學(xué)用語、基本概念，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”，但是23、24年融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)展開，考查范圍有所增大
近三年高考“位-構(gòu)-性”考題橫向分析
近三年高考元素推斷題橫向分析
信息呈現(xiàn)方式 涉及元素范圍 考查重點(diǎn)
2022年 多以元素的原子結(jié)構(gòu)特征、化合物性質(zhì)以及元素在周期表中的位置關(guān)系等綜合信息呈現(xiàn) 主要集中在短周期元素,但對一些常見主族元素的考查更為深入，如碳、氮、氧、鈉、鋁、氯等元素。 側(cè)重于元素周期律的應(yīng)用，如原子半徑變化規(guī)律、化合價(jià)規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較等。
2023年 增加圖表信息，如元素周期表的局部截圖并標(biāo)注部分元素信息，或者以物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合元素性質(zhì)數(shù)據(jù)表格的形式呈現(xiàn) 仍然以短周期元素為主，但對一些稀有氣體元素性質(zhì)和其在周期表特殊位置的考查有所增加 在元素周期律應(yīng)用基礎(chǔ)上，加強(qiáng)了對元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的考查。
2024年 更加注重情境創(chuàng)設(shè)，將元素推斷與實(shí)際生產(chǎn)生活、科研前沿等情境相結(jié)合。 雖然短周期元素依舊是核心，但對長周期元素和一些特殊元素族（如鑭系、錒系元素的某些特性與其他元素的關(guān)聯(lián)）的考查有上升趨勢 突出對學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的全面考查，尤其是“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”。
近三年高考元素推斷題縱向分析
1.信息呈現(xiàn)綜合化
近三年來，元素推斷題的信息呈現(xiàn)從單一的文字描述逐漸向文字、圖表、情境等多種形式綜合轉(zhuǎn)變。這種變化使得題目更加貼近實(shí)際化學(xué)研究和應(yīng)用場景，同時(shí)也要求學(xué)生具備更強(qiáng)的信息處理能力，能夠快速準(zhǔn)確地從各種形式的信息中篩選出有用的元素推斷線索。
2.元素范圍拓展化
元素推斷所涉及的范圍從單純的短周期常見元素不斷拓展，逐漸融入長周期元素、稀有氣體元素以及一些特殊元素族的相關(guān)知識(shí)。這反映了高考對學(xué)生元素知識(shí)體系完整性要求的提高，學(xué)生需要構(gòu)建更全面的元素周期表認(rèn)知框架，了解不同區(qū)域元素的特性及其相互關(guān)系。
3.考查重點(diǎn)素養(yǎng)化
從簡單的元素種類推斷和周期律應(yīng)用逐步轉(zhuǎn)向?qū)W(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的深度考查。不再局限于讓學(xué)生機(jī)械地記憶元素周期表和元素性質(zhì)，而是強(qiáng)調(diào)學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和思維方法解決實(shí)際問題，理解化學(xué)現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因，體現(xiàn)了高考命題從知識(shí)立意向素養(yǎng)立意的轉(zhuǎn)變。
3.1 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系……結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律。
1.3 認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期變化。知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外排布特征，了解元素周期律（表）的應(yīng)用價(jià)值。
普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) (2020版)
高考評價(jià)體系的呈現(xiàn)
1.為什么考？
承載對微粒觀、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)思想的考察。
是分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重要的理論依據(jù)。
2.考什么？
化學(xué)用語與概念、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用。
信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維能力。
化學(xué)觀念和思維方法。
3.怎么考？
文字+圖式推斷
定性及定量
知識(shí)重構(gòu)
PART 02
02
（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)
短周期 長周期
序號 一 二 三 四 五 六 七
元素種類 2 8 8 18 18 32 32
0族元素 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118
【特別提醒】
①7個(gè)周期、18個(gè)縱行，但是16個(gè)族
②元素周期表第18列是0族，最外層電子數(shù)為2或8.
③第8、9、10三列記作第Ⅷ族，不能寫成第ⅧB族。
④含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。
⑤最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
過渡元素 元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列共60多種元素，這些元素都是金屬元素
鑭系 元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素
錒系 元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素
超鈾元素 在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素
堿金屬元素 第ⅠA族元素（H元素除外），是非?；顫姷慕饘僭?，在自然界都以化合態(tài)存在
鹵族元素 第ⅦA族元素，簡稱鹵素，是典型的非金屬元素，在自然界都以化合態(tài)存在
0族元素 稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價(jià)定為0 ，都是單原子分子
⑥元素周期表中的特殊位置
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
（二）同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
（三）同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律
①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。
“╋”型原子序數(shù)關(guān)系
（ⅢA族至0族區(qū)域內(nèi)）
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
a.分界線：沿著元素周期表中_______________與___________________
的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
b.各區(qū)位置：分界線左下方為__________，分界線右上方為______________。
c.分界線附近元素既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。
d.處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為_________________
（四）元素周期表分區(qū)
①按元素種類分區(qū)
鋁、鍺、銻、釙
硼、硅、砷、碲、砹
金屬元素區(qū)
非金屬元素區(qū)
金屬元素
非金屬元素
②按核外電子排布分區(qū)
按照核外電子排布，可把元素周期表劃為5個(gè)區(qū)，如圖所示。
構(gòu)造原理
除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。
元素周期表分區(qū)簡圖
半金屬或類金屬
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
（五）元素周期表的應(yīng)用
①科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
②尋找新材料
③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
（一）元素周期律
①內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
②實(shí)質(zhì)：元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。
③元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
性質(zhì) 　化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱
（二）粒子半徑大小的比較
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
（三）化合價(jià)變化規(guī)律
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
一表 元素周期表:金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”;非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”
二順序 金屬活動(dòng)性順序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱
非金屬活動(dòng)性順序:按F、0、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱
三反應(yīng) 置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬
與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)
與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
氧化性 金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)
還原性 非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)
（四）金屬性和非金屬性
（五）第一電離能大小的比較
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
（六）電負(fù)性的比較及應(yīng)用
用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
（七）微粒間作用力
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷：即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體
如：NaCl＞H2O＞CO2
2.根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷：一般情況下：共價(jià)晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰)
3.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低：
①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
②因?yàn)闅滏I＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
（八）熔沸點(diǎn)比較
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
（一）.核外電子排布特例歸納
13 最外層有3個(gè)未成對電子的為ns2np3,1～36號元素中符合的分別為N、P、As
14 最外層有2個(gè)未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分別為C、Si和O、S
15 最外層有1個(gè)未成對電子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu
16 10電子 微粒
17 18電子 微粒
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
H--①原子核內(nèi)無中子②原子半徑最小
Li--①金屬元素單質(zhì)密度最小②堿金屬元素中與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物唯一
C--①形成化合物種類最多的元素②自然界中其對應(yīng)某種單質(zhì)（金剛石）硬度最大
N--①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物④其對應(yīng)某種常見氫化物可作制冷劑⑤其對應(yīng)某種氫化物可作火箭推進(jìn)劑
O--①地殼中含量最多的元素②對應(yīng)氫化物常溫下呈液態(tài)③最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高
F--①非金屬性最強(qiáng)②無正化合價(jià)③無含氧酸④氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定⑥對應(yīng)單質(zhì)在能與水反應(yīng)放出氧氣
Na--①該元素焰色試驗(yàn)呈黃色②短周期元素中金屬性最強(qiáng)③對應(yīng)兩種常見氧化物，與水反應(yīng)均呈堿性的短周期元素；④短周期中原子半徑最大的元素
（二）原子、單質(zhì)或其對應(yīng)某種化合物具有“特性”的元素
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
Al--①地殼中含量最多的金屬元素；②最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是剛玉、寶石主要成分的元素
Si--①單質(zhì)為常見半導(dǎo)體材料；②最高價(jià)非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水③無機(jī)非金屬材料主角
P--①組成骨骼和牙齒的必要元素；②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃
S --①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素
②元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素
Cl--單質(zhì)是黃綠色氣體、氧化物用做飲用水的消毒
K--焰色試驗(yàn)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素
Ge--單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，半導(dǎo)體的研究始于鍺
Br--常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素
Cs--①最活潑的金屬元素；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素；③陽離子氧化性最弱的元素
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
1.紅色
①紅色物質(zhì)：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(磚紅色)、品紅(紅色)、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)
②變化過程中的紅色：酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色
2.黃色
①黃色物質(zhì)：硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)
②變化過程中的黃色：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色
3.藍(lán)色
①藍(lán)色物質(zhì)：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
②變化過程中的藍(lán)色：石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)
（三）.常見元素化合物的顏色
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
4.綠色
①綠色物質(zhì)：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣(黃綠色)
②變化過程中的綠色：Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
5.紫色
①紫色物質(zhì)：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液
②變化過程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
6.黑色
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、固體碘(紫黑色)
7.常見火焰的顏色
蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?br/>考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
1.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3
2.有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S
3.在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO
4.使品紅溶液褪色的往往是SO2
5.能使淀粉溶液變藍(lán)的是I2
6.與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2＋
7.滴入KSCN溶液顯紅色、遇苯酚顯紫色的離子是Fe3＋
8.投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是CaC2、Al2S3、Mg3N2 等
（四）常見無機(jī)物的特征性質(zhì)
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
9.既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)一般是
①金屬單質(zhì)：Al
②兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等
③弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4等
④弱酸的酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等
（四）常考無機(jī)物的特征性質(zhì)
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
（五）由成鍵方式特點(diǎn)快速推斷元素
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
x一般為：H、F、Cl、Br、I
Y一般為：O、S
Z為：B、Al、N、P
X一般為：C、Si
X一般為：N、P
X一般為：B、Al
R一般為：P
R一般為：S
—X
__Y__ 或 =Y
重溫經(jīng)典
PART 03
03
考法1---基本概念及元素周期律的直接考查
【例 1】（2024湖北卷）以下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
B. 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C. 泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子
D. sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成
A
【解析】：VSEPR模型是價(jià)層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子對.當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同。A錯(cuò)誤，本題選A.
【例 2】（2024·甘肅卷） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 原子半徑：OC. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的雜化方式相同
【解析】：A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺B．同一周期的元素，從左到右第一電離能呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能從小到大的順序?yàn)镃< O< N，B不正確；
C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；
D．苯和苯酚中C的雜化方式均為sp2，雜化方式相同，D正確；
B
考法1--- 基本概念及元素周期律的直接考查
【例 3】（2024·全國新課標(biāo)） 我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高 B. 在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵
考法2 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法-----純文字的推斷與分析
【試題立意】本題以我國科學(xué)家最近研究的一種納米藥物為載體，與學(xué)術(shù)式情境綜合考查學(xué)生理解、掌握和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。元素周期表和元素性質(zhì)周期性遞變規(guī)律，分析比較元素及其化合物性質(zhì)的能力。
與《課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)質(zhì)量水平3中“能從構(gòu)成微粒和微粒間作用力等多個(gè)視角對物質(zhì)進(jìn)行分類”和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平4中“能根據(jù)微粒間作用力說明或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)”的要求吻合
【關(guān)鍵能力】主要考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力。
W為C元素
【例 3】（2024·全國新課標(biāo)） 我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
考法2 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法-----純文字的推斷與分析
【解題關(guān)鍵】第二步：逐項(xiàng)分析
X為N元素,Y為Mg元素
Z為Fe元素
【解題關(guān)鍵】第一步：獲取有效信息，結(jié)合元素原子序數(shù)大小關(guān)系、在元素周期表中相對位置、原子核外電子排布規(guī)律、元素性質(zhì)等進(jìn)行邏輯推理，鎖定待考查的元素
A. W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高 B. 在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵
【解析】A項(xiàng)：C、N、Mg、Fe中C元素可以形成金剛石等，在四種元素的單質(zhì)中，W的熔點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤。項(xiàng)：NH3中N原子軌道雜化類型為sp3，B正確。C項(xiàng)：Y的氫氧化物是Mg(OH)2，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正確；D項(xiàng)：Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供電子對與Fe3+形成配位鍵，D正確。
A
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【考法概述】
1、“圖式”中的“圖”主要為元素周期表;“式”主要為物質(zhì)結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式、分子式和化學(xué)反應(yīng)方程式等。
2、從圖式類型的角度也可把本考法分為三種形式:一是根據(jù)物質(zhì)組成式子的推斷;二是根據(jù)物質(zhì)變化式子的推斷;三是根據(jù)其他圖示的判斷,如元素周期表、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、熱重曲線等。
3、如果從考查點(diǎn)的角度也可把本考法分為兩種形式:一是只考查必修模塊的內(nèi)容;二是綜合考查必修模塊和選擇性必修模塊的內(nèi)容。
例．（2021·浙江卷）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說法不正確的是
A．還原性：ZQ2B．X能從ZQ2中置換出Z
C．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe
D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)
例．（2019·全國II卷）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：WB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
【呈現(xiàn)形式】本題以物質(zhì)的元素周期表的一部分為信息承載方式考查“位--構(gòu)--性”
【呈現(xiàn)形式】本題以核反應(yīng)式為信息承載方式考查“位--構(gòu)--性”
6．（2022·天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是
A．原子半徑：AlB．第一電離能：MgC．Fe位于元素周期表的p區(qū)
D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O
1．【2022全國乙卷】化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YC．100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3
【呈現(xiàn)形式】本題以熱重曲線或者其他表格為信息承載方式考查“位--構(gòu)--性”
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
24全國甲 24新課標(biāo) 考法歸納
23河北 23遼寧
24遼寧 24河北
QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R
化學(xué)式
結(jié)構(gòu)式
反應(yīng)方程式
【例 4】（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（ ）
A. X和Z屬于同一主族 B. 非屬性：X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D. 原子半徑：Y>X>W
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【呈現(xiàn)形式】本題以物質(zhì)的化學(xué)式為信息承載方式考查“位--構(gòu)--性”
【解題關(guān)鍵】
第一步：基于題給信息進(jìn)行元素推斷
【例 4】（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（ ）
A. X和Z屬于同一主族 B. 非屬性：X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D. 原子半徑：Y>X>W
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【解題關(guān)鍵】第二步：逐項(xiàng)分析判斷
W、X、Y、Z為Li N F P
A
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【解題關(guān)鍵】第一步：基于題給信息進(jìn)行元素推斷
【例5】（2024廣東卷）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則（ ）
A. 沸點(diǎn)：ZR3B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：ZC. 第一電離能：ZD. ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
【呈現(xiàn)形式】本題以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為信息承載方式考查“位--構(gòu)--性”知識(shí)
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【解題關(guān)鍵】第二步：逐項(xiàng)分析判斷
【例5】（2024廣東卷）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則（ ）
A. 沸點(diǎn)：ZR3B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：ZC. 第一電離能：ZD. ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
D
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【例6】（2024河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：WB. 第一電離能：XC. 單質(zhì)沸點(diǎn)：ZD. 電負(fù)性：W【解題關(guān)鍵】第一步：基于題給信息進(jìn)行元素推斷
【呈現(xiàn)形式】本題以物質(zhì)的化學(xué)方程式為信息承載方式考查“位--構(gòu)--性”
考法3 ---“位--構(gòu)--性”的綜合考法---“文字+圖式”的推斷與分析
【例6】（2024河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：WB. 第一電離能：XC. 單質(zhì)沸點(diǎn)：ZD. 電負(fù)性：WC
【解題關(guān)鍵】第二步：逐項(xiàng)分析判斷
疏考點(diǎn)：
考法總結(jié)
情境特點(diǎn)：這類試題情境豐富多樣。常以特定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合元素推斷為背景。要求考生在陌生情境中，依據(jù)位構(gòu)性關(guān)聯(lián)及周期律，推斷元素、預(yù)測性質(zhì)等，考查學(xué)生的知識(shí)遷移與問題解決能力。
試題立意：考查學(xué)生對元素周期律（表）的深度理解與靈活運(yùn)用。側(cè)重考查證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
考查方式：多圍繞元素推斷展開，如依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定元素；進(jìn)而探究其在周期表中位置與性質(zhì)關(guān)系，像比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，預(yù)測化合物性質(zhì)、反應(yīng)類型。
模型建構(gòu)
PART 04
04
疏考點(diǎn)：
一、精準(zhǔn)思維建模 掌握解題思路方法
1.挖信息，定元素
2.大膽假設(shè)，小心求證
3.選項(xiàng)逐項(xiàng)推斷
“位－構(gòu)－性”解題方法是依據(jù)題目給出的關(guān)于“位”的相關(guān)知識(shí)為解題中心，以學(xué)生已知的“構(gòu)”的信息為解題切入點(diǎn)，再輔以“性”的信息為解題突破口，從而推導(dǎo)出元素的“位”，并在簡易的元素周期表中圈畫出相關(guān)元素位置，最后進(jìn)行選項(xiàng)有關(guān)“位－構(gòu)”、“位－性”、“構(gòu)－性”的判斷
疏考點(diǎn)：
二．構(gòu)建“位－構(gòu)－性”關(guān)系認(rèn)知模型
1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心
2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵
3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素
2.深挖教材，注重深度，兼顧廣度（3）借鑒預(yù)測，與新高考試題接軌吻合
新高考省份及江浙走在高考改革的前沿，試題參考價(jià)值巨大。要特別關(guān)注新元素的合成、新物質(zhì)的制備等重大科技成果，可能會(huì)以此為背景，考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵（離子鍵與共價(jià)鍵）關(guān)系；更要注意新穎圖像、新題型的出現(xiàn)，新高考地區(qū)注意綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查方式。
3.深研真題，尋找高考真題命題潛在規(guī)律
元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學(xué)元素間的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論，能對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行推理和預(yù)測，是歷年高考的必考內(nèi)容。 備考時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位－構(gòu)－性”的關(guān)系，用好元素周期表這一工具，通過結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)。
三．備考策略
1.夯實(shí)基礎(chǔ)，建立“位構(gòu)性”統(tǒng)攝性觀念第3講 元素周期律（表）及其應(yīng)用
一、考向分析
1.2024年部分省份高考化學(xué)試題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)
卷別 呈現(xiàn)形式 考查元素 考查內(nèi)容
半徑 化合價(jià) 電負(fù)性 第一電離能 核外電子排布 微粒間作用力 雜化類型 空間構(gòu)型 金屬性 非金屬性 周期表位置
全國甲卷 圖文結(jié)合 Li、N、F、P √ √ √ √
新課標(biāo)卷 圖文結(jié)合 C、N、Mg、Fe √ √ √ √
北京 文字?jǐn)⑹?第二周期元素、鹵素 √ √ √ √
安徽 圖文結(jié)合 C、H、P、Cl、Ni √ √ √ √
遼吉黑卷 圖文結(jié)合 H、N、O、S、Cu √ √ √
甘肅 圖文結(jié)合 C、O、S、Na、Mg、Cl √ √ √ √ √
廣東 圖文結(jié)合 C、H、O、P、N、Cl、F、Li、K、Mg、Al、Fe √ √ √ √ √ √
河北 圖文結(jié)合 C、H、O、N、Cl、Na √ √ √ √
湖北 圖文結(jié)合 H、O、S、K √ √ √ √ √
山東 圖文結(jié)合 I、O、F √ √ √ √ √
江蘇 圖文結(jié)合 H、O、S、K √ √ √ √
湖南 圖文結(jié)合 H、B、C、N √ √ √ √
考 點(diǎn) 頻 次 匯 總 4/14 2/14 6/14 7/14 9/14 9/14 4/14 4/14 3/14 6/14 8/14
2.考題分析
【試題立意】：考查學(xué)生對元素周期律（表）的深度理解與靈活運(yùn)用。側(cè)重考查證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
【考查方式】：多圍繞元素推斷展開，如依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定元素；進(jìn)而探究其在周期表中位置與性質(zhì)關(guān)系，像比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，預(yù)測化合物性質(zhì)、反應(yīng)類型。以選擇題形式呈現(xiàn)居多。主要考查周期表結(jié)構(gòu)，如元素位置確定；涉及微粒半徑、電子數(shù)等關(guān)系；判斷金屬性、非金屬性等遞變規(guī)律；通過“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素。非選擇題多結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)綜合考查。
【密考點(diǎn)】：短周期C、H、O、N、F、Cl 元素考查頻次比較高 。核外電子排布、微粒間作用力、周期表位置、第一電離能、電負(fù)性、非金屬性 考查頻次比較高
【疏考點(diǎn)】：長周期元素考查頻次相對低。雜化類型、空間構(gòu)型、半徑、金屬性、化合價(jià) 考查頻次相對較低
【情境特點(diǎn)】：這類試題情境豐富多樣。常以特定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合元素推斷為背景。要求考生在陌生情境中，依據(jù)位構(gòu)性關(guān)聯(lián)及周期律，推斷元素、預(yù)測性質(zhì)等，考查學(xué)生的知識(shí)遷移與問題解決能力。
二、知識(shí)重構(gòu)
考點(diǎn)一、元素周期表及其應(yīng)用
（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)
【特別提醒】
①7個(gè)周期、18個(gè)縱行，但是16個(gè)族
②元素周期表第18列是0族，最外層電子數(shù)為2或8.
③第8、9、10三列記作第Ⅷ族，不能寫成第ⅧB族。
④含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。
⑤最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族族序數(shù)。
⑥元素周期表中的特殊位置
過渡元素 元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列共60多種元素，這些元素都是金屬元素
鑭系 元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素
錒系 元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素
超鈾元素 在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素
堿金屬元素 第ⅠA族元素（H除外），是非?；顫姷慕饘僭兀谧匀唤缍家鸦蠎B(tài)存在
鹵族元素 第ⅦA族元素，簡稱鹵素，是典型的非金屬元素，在自然界都已化合態(tài)存在
0族元素 稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價(jià)定為0 ，都是單原子分子
（二）同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。
（三）同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律
①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。
②第三、四周期同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。
【特別提醒】“╋”型原子序數(shù)關(guān)系（ⅢA族至0族區(qū)域內(nèi)）
（四）元素周期表分區(qū)
①按元素種類分區(qū)
a.分界線：沿著元素周期表中_______________與___________________
的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
b.各區(qū)位置：分界線左下方為__________，分界線右上方為______________。
c.分界線附近元素既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。
d.處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為_________________
②按核外電子排布分區(qū)
按照核外電子排布，可把元素周期表劃為5個(gè)區(qū)，如圖所示。
除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。
（五）元素周期表的應(yīng)用
①科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
②尋找新材料
③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。
考點(diǎn)二、元素周期律及其應(yīng)用
（一）元素周期律
①內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
②實(shí)質(zhì)：元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。
③元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
性質(zhì) 　化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱
（二）粒子半徑大小的比較
（三）化合價(jià)變化規(guī)律
金屬性和非金屬性
一表 元素周期表:金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”;非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”
二順序 金屬活動(dòng)性順序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱
非金屬活動(dòng)性順序:按F、0、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱
三反應(yīng) 置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬
與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)
與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
氧化性 金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)
還原性 非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)
（五）第一電離能大小的比較
（六）電負(fù)性的比較及應(yīng)用
用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小
（七）微粒間作用力
熔沸點(diǎn)比較
1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷：即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體＞液體＞氣體
如：NaCl＞H2O＞CO2
2.根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷：一般情況下：共價(jià)晶體(金剛石、二氧化硅)＞離子晶體(NaCl、K2S)＞分子晶體(硫、干冰)
3.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低：
①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
②因?yàn)闅滏I＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
考點(diǎn)三 “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用----元素推斷必備知識(shí)
（一）.核外電子排布特例歸納
13 最外層有3個(gè)未成對電子的為ns2np3,1～36號元素中符合的分別為N、P、As
14 最外層有2個(gè)未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素分別為C、Si和O、S
15 最外層有1個(gè)未成對電子的可能是ns1、ns2np1、(n－1)d5ns1、(n－1)d10ns1。第4周期有K、Ga、Cr、Cu
16 10電子微粒
17 18電子微粒
（二）原子、單質(zhì)或其對應(yīng)某種化合物具有“特性”的元素
H--①原子核內(nèi)無中子②原子半徑最小
Li--①金屬元素單質(zhì)密度最?、趬A金屬元素中與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物唯一
C--①形成化合物種類最多的元素②自然界中其對應(yīng)某種單質(zhì)（金剛石）硬度最大
N--①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物④其對應(yīng)某種常見氫化物可作制冷劑⑤其對應(yīng)某種氫化物可作火箭推進(jìn)劑
O--①地殼中含量最多的元素②對應(yīng)氫化物常溫下呈液態(tài)③最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高
F--①非金屬性最強(qiáng)②無正化合價(jià)③無含氧酸④氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定⑥對應(yīng)單質(zhì)在能與水反應(yīng)放出氧氣。
Na--①該元素焰色試驗(yàn)呈黃色②短周期元素中金屬性最強(qiáng)③對應(yīng)兩種常見氧化物，與水反應(yīng)均呈堿性的短周期元素；④短周期中原子半徑最大的元素
Al--①地殼中含量最多的金屬元素；②最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是剛玉、寶石主要成分的元素
Si--①單質(zhì)為常見半導(dǎo)體材料；②最高價(jià)非金屬氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水③無機(jī)非金屬材料主角
P--①組成骨骼和牙齒的必要元素；②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃
S --①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素
②元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素
Cl--單質(zhì)是黃綠色氣體、氧化物用做飲用水的消毒
K--焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素
Ge--單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料，半導(dǎo)體的研究始于鍺
Br--常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素
Cs--①最活潑的金屬元素；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素；③陽離子氧化性最弱的元素
（三）.常見元素化合物的顏色
1.紅色
①紅色物質(zhì)：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(磚紅色)、品紅(紅色)、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)
②變化過程中的紅色：酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色
2.黃色
①黃色物質(zhì)：硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)
②變化過程中的黃色：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色
3.藍(lán)色
①藍(lán)色物質(zhì)：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
②變化過程中的藍(lán)色：石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)
4.綠色
①綠色物質(zhì)：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)
②變化過程中的綠色：Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
5.紫色
①紫色物質(zhì)：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液
②變化過程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
6.黑色
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)
7.常見火焰的顏色
①蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?②淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。
③紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒
（四）常見無機(jī)物的特征性質(zhì)
1.焰色試驗(yàn)顯黃色的元素是Na，顯紫色(透過鈷玻璃)的元素是K。
2.有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S。
3.在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。
4.使品紅溶液褪色的往往是SO2。
5.能使淀粉溶液變藍(lán)的是I2。
6.與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2＋。
7.滴入含SCN－溶液顯紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3＋。
8.投入水中生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)是CaC2、Al2S3、Mg3N2 。
9.既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)一般是
①金屬單質(zhì)：Al
②兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等
③弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4等
④弱酸的酸式鹽：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等
10.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3
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【例 1】（2024湖北卷）以下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
B. 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C. 泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子
D. sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成
【答案】A
【解析】VSEPR模型是價(jià)層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子對.當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同。A錯(cuò)誤，本題選A.
【例 2】（2024·甘肅卷） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 原子半徑：OC. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的雜化方式相同
【答案】B
【解析】A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺【例 3】（2024·全國新課標(biāo)） 我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高
B. 在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵
【答案】A
【解析】A項(xiàng)：C、N、Mg、Fe中C元素可以形成金剛石等，在四種元素的單質(zhì)中，W的熔點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤。項(xiàng)：NH3中N原子軌道雜化類型為sp3，B正確。C項(xiàng)：Y的氫氧化物是Mg(OH)2，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正確；D項(xiàng)：Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供電子對與Fe3+形成配位鍵，D正確。
【例 4】（2024·全國·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（ ）
A．X和Z屬于同一主族 B．非金屬性：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．原子半徑：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。A．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。
【例5】（2024·廣東卷）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則（ ）
A．沸點(diǎn)： B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
【答案】D
【解析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，故A錯(cuò)誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D．的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形， 的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。
【例6】（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑： B．第一電離能：
C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：
【答案】C
【解析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。A．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯(cuò)誤；故選C。
模型建構(gòu)
1．元素推斷題的解題步驟：
（1）挖掘題干信息
（2）確定元素、判斷名稱、確定位置、確定結(jié)構(gòu)
（3）分析判斷，結(jié)合元素性質(zhì)及周期表（律）分析選項(xiàng)得出答案
2．元素推斷題的方法模型
“位－構(gòu)－性”解題方法是依據(jù)題目給出的關(guān)于“位”的相關(guān)知識(shí)為解題中心，以學(xué)生已知的“構(gòu)”的信息為解題切入點(diǎn)，再輔以“性”的信息為解題突破口，從而推導(dǎo)出元素的“位”，并在簡易的元素周期表中圈畫出相關(guān)元素位置，最后進(jìn)行選項(xiàng)有關(guān)“位－構(gòu)”、“位－性”、“構(gòu)－性”的判斷
3．構(gòu)建“位－構(gòu)－性”關(guān)系認(rèn)知模型
（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心
（2）性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵
（3）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素
4．備考策略
（1）夯實(shí)基礎(chǔ)，建立“位構(gòu)性”統(tǒng)攝性觀念
（2）深挖教材，注重深度，兼顧廣度
（3）借鑒預(yù)測，與新高考試題接軌吻合
新高考省份及江浙走在高考改革的前沿，試題參考價(jià)值巨大。要特別關(guān)注新元素的合成、新物質(zhì)的制備等重大科技成果，可能會(huì)以此為背景，考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵（離子鍵與共價(jià)鍵）關(guān)系；更要注意新穎圖像、新題型的出現(xiàn)，新高考地區(qū)注意綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查方式。
（4）深研真題，尋找高考真題命題潛在規(guī)律
元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學(xué)元素間的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論，能對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行推理和預(yù)測，是歷年高考的必考內(nèi)容。 備考時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位－構(gòu)－性”的關(guān)系，用好元素周期表這一工具，通過結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)。

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