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離子方程式的正誤判斷
1.(2023·全國聯考)下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.FeO溶于足量稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O
C.FeCl3溶液腐蝕印刷線路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
D.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液反應:N+OH-NH3·H2O
2.(2024·南粵名校聯考)下列解釋實驗事實的離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
C.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+2H2O
D.濃硫化鈉溶液具有臭味:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
3.(2023·大慶二模)下列指定反應的離子方程式中正確的是 (　　)
A.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++(x+3)H2O
B.金屬鈉和水反應:Na+H2ONa++OH-+O2↑
C.向硫酸銅溶液中滴入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
D.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O
4.(2023·衡水中學素養評價)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 (　　)
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O
B.向CuSO4溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
C.含氟牙膏能預防齲齒的原因[牙齒的成分為Ca5(PO4)3OH]:5Ca2++3P+F-Ca5(PO4)3F↓
D.泡沫滅火器的工作原理:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
5.(2023·保定三模)化學在日常生活工農業生產中的應用非常廣泛。下列化學原理或應用的離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
B.鋼鐵浸泡在NaCl 溶液中被腐蝕的正極反應: 2H2O+2e-H2↑+2OH-
C.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液:Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑
D.用石墨電極電解MgCl2溶液: 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
6.(2023·長春模擬)下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S
B.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S+2H++2OH-2H2O+BaSO4 ↓
C.向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+C
D.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 至溶液褪色:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2 ↑
7.(2023·紹興一模)下列實驗對應的離子方程式正確的是 (　　)
A.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應:4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2
B.將乙醇與足量酸性重鉻酸鉀溶液混合:Cr2+3CH3CH2OH+8H+3CH3CHO+2Cr3++7H2O
C.足量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2:OH-+SO2HS
D.少量SO2與次氯酸鈉溶液混合:SO2+Na++ClO-+H2OS+2H++Cl-
8.(2023·湖南師大附中模擬)下列表示反應的離子方程式正確的是 (　　)
A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
C.將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀質量最大:Al3++2S+2H2O
D.用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗加碘鹽中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
9.(2023·廣州三模)下列化學反應的離子方程式正確的是 (　　)
A.碳酸鈣與醋酸反應:C+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3COO-
B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2↑
C.將少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O2HClO+S
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O
10.(2023·石家莊聯考)離子反應在生產、生活中有許多應用。下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A.氯氣與燒堿溶液反應制備漂白液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松:HC+H+H2O+CO2↑
C.漂白粉在空氣中久置變質:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫:SO2+2OH-S+H2O
11.(2023·天津校聯考)下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)
A.Na2S2O3與稀硫酸混合:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
B.AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)
C.FeO與稀硝酸反應:FeO+2H+Fe2++H2O
D.用足量的氨水吸收煙氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2S+H2O
12.(2023·懷化二模)下列離子方程式正確的是 (　　)
A.用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
B.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板:Fe3++CuFe2++Cu2+
D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
13.(2023·沈陽三模)下列離子方程式中錯誤的是 (　　)
A.SbCl3第一步水解:Sb3++H2OSb(OH)2++H+
B.硫代硫酸鈉溶液中通入Cl2:S2+8Cl-+10H+
C.氯化銀加入硫代硫酸鈉溶液后溶解:AgCl+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Cl-
D.苯酚鈉溶液中通少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C
14.(2023·惠州三模)下列解釋事實的方程式不正確的是 (　　)
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+H2O
D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4↓
15.(2023·岳陽三模)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是 (　　)
A.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+C+CO2↑
B.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Al3++S+Ba2++3OH-BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
16.(2023·黃岡三模)對于下列實驗,不能正確描述其反應的離子方程式是 (　　)
A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2S+2HClO
B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓
C.向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O
離子方程式的正誤判斷
1.C　[A.已知HClO是一種弱酸且該反應可逆,Cl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A錯誤;B.已知HNO3具有強氧化性,能夠氧化Fe2+,故FeO溶于足量稀硝酸的離子方程式為3FeO+10H++N3Fe3++5H2O+NO↑,B錯誤;C.FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的反應方程式為Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,該反應的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C正確;D.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液反應生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O,該反應的離子方程式為N+H2O,D錯誤。]
2.B　[A.石灰乳是乳濁液,不能拆分,石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂: Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2↓+Ca2+,A錯誤;B.向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸,會發生氧化還原反應產生Fe3+、NO、H2O,反應符合事實,遵循物質的拆分原則,B正確;C.向AlCl3溶液中加入過量氨水,反應產生Al(OH)3沉淀和NH4Cl,反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,C錯誤;D.濃硫化鈉分步水解產生硫化氫氣體而有臭味,反應的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,D錯誤。]
3.D　[A.醋酸屬于弱電解質,不能拆寫成離子形式,離子方程式為Fe2O3·xH2O+6CH3COOH2Fe3++(x+3)H2O+6CH3COO-,A項錯誤;B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B項錯誤;C.氫氧化銅會溶于過量氨水形成[Cu(NH3)4]2+,離子方程式為Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,C項錯誤;D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫,單質硫和水,書寫正確,D項正確。]
4.A　[Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中,發生氧化還原反應,離子方程式為Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O,A正確;向CuSO4溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,B錯誤;Ca5(PO4)3OH為難溶性固體,不能寫成離子形式,C錯誤;泡沫滅火器的工作原理是HC和Al3+發生相互促進水解反應,D錯誤。]
5.C　[A.由于SO2少量,ClO-剩余與產生的H+結合為HClO,離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+HClO+H+,故A錯誤;B.鋼鐵浸泡在NaCl 溶液中發生吸氧腐蝕,其正極反應:O2+4e-+2H2O4OH-,故B錯誤;C.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液,發生復分解反應,生成CuS沉淀和H2S氣體,離子方程式為Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑,故C正確;D.用石墨電極電解MgCl2溶液時:溶液中的Mg2+會與陰極產生的OH-生成Mg(OH)2,總反應式為:2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故D錯誤。]
6.B　[A.N(H+)具有強氧化性,向硝酸鐵中通入少量SO2,N(H+)將+4價S氧化成S,本身被還原成NO,故A錯誤;B.NaHSO4在水中完全電離出Na+、H+、S,加少量Ba(OH)2,以Ba(OH)2為基準進行分析,其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,故B正確;C.電離出H+強弱順序是H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2,發生ClO-+CO2+H2OHClO+HC,故C錯誤;D.利用酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性,將H2O2氧化成氧氣,本身被還原成Mn2+,其離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,故D錯誤。]
7.A　[A.由于還原性:Fe2+>Br-,因此向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應,0.4 mol的Fe2+完全被氧化,只有0.2 mol的Br-被氧化,離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2, A正確;B.乙醇與足量酸性重鉻酸鉀溶液混合,乙醇被氧化為乙酸,乙酸不能被酸性重鉻酸鉀氧化,離子方程式為2Cr2+3CH3CH2OH+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O,B錯誤;C.足量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2,發生的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O,C錯誤;D.少量SO2與次氯酸鈉溶液混合,發生的離子方程式為SO2+3ClO-+H2OS+2HClO+Cl-,D錯誤。]
8.C　[A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,A項錯誤;B.少量的Ba(OH)2溶液,按“少定多變”規律,Ba2+與OH-按1∶2反應,B項錯誤;C.Ba(OH)2溶液滴入明礬中至沉淀質量最大的離子方程式為Al3++2S+2H2O,C項正確;D.醋酸是弱酸,不拆分,D項錯誤。]
9.D　[A.碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al2O3+2OH-2Al+H2O,故B錯誤;C.少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應生成次氯酸、氯化鈉、硫酸鈉,反應的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O2HClO+S+Cl-,故C錯誤;D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水,反應的離子方程式為S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,故D正確。]
10.A　[A.漂白液的有效成分是NaClO,氯氣與燒堿反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故A正確;B.食醋的主要成分是醋酸,醋酸是弱酸,不能拆分,故B錯誤;C.漂白粉在空氣中久置,會與空氣中的二氧化碳發生反應得到次氯酸,不是水溶液中,不存在離子反應,方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO,故C錯誤;D.NH3·H2O是弱堿,不能拆分,故D錯誤。]
11.C　[A.Na2S2O3在酸性溶液中+2價的S發生歧化反應轉變為S和SO2,Na2S2O3為可溶鹽拆寫為離子,反應為S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,A項正確;B.溶解度小的AgCl轉化為溶解度更小的AgI,反應為I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),B項正確;C.HNO3具有強氧化性能將Fe2+氧化為Fe3+,反應為3FeO+10H++N3Fe3++5H2O+NO↑,C項錯誤;D.氨水和酸性氧化物反應產生鹽和水,反應為2NH3·H2O+SO2S+H2O,D項正確。]
12.A　[A.氫氟酸和二氧化硅反應生成水和SiF4氣體,HF是弱酸在離子方程式中不能拆,該反應的離子方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,故A正確;B.NH3·H2O是弱堿,在離子方程式中不能拆,故B錯誤;C.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故C錯誤;D.當OH-同時遇到N、H+時,優先有H+反應,將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合,Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+、N反應生成水和NH3·H2O,Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的S反應生成BaSO4沉淀,反應的離子方程為:Ba2++2OH-+H++SBaSO4↓+H2O+NH3·H2O,故D錯誤。]
13.D　[A.SbCl3是強酸弱堿鹽,Sb3+在溶液中分步水解使溶液呈酸性,水解的離子方程式為Sb3++H2OSb(OH)2++H+,故A正確;B.硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸,反應的離子方程式為S2+8Cl-+10H+,故B正確;C.氯化銀與溶液中的硫代硫酸根離子反應生成二硫代硫酸根合銀離子和氯離子,反應的離子方程式為AgCl+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Cl-,故C正確;D.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC,故D錯誤。]
14.D　[A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,AgCl沉淀轉化為硫化銀沉淀,2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),A正確;B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,B正確;C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,離子方程式為HC+H2O,C正確;D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,D錯誤。]
15.D　[A.SO2少量無法生成CO2,離子方程式應為SO2+2C,選項A錯誤;B.電解氯化鎂溶液時陰極產生的氫氧根離子會和鎂離子生成沉淀,離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,選項B錯誤;C.Ba(OH)2足量,最終會得到偏鋁酸根,正確離子方程式為Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,選項C錯誤;D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應,生成硫酸錳、硫酸鉀、氧氣和水,反應的離子方程式為2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O,選項D正確。]
16.A　[A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2生成CaSO4為微溶物,在產物中不能拆,并反應得失電子不守恒,故離子方程式為Ca2++3ClO-+H2O+SO2CaSO4↓+2HClO+Cl-,A錯誤;B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體,故其離子方程式為2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓,B正確;C.向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S將發生氧化還原反應,其離子方程式為2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,C正確;D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的離子方程式為Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,D正確。]

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