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阿伏加德羅常數的正誤判斷
1.(2023·阜新實驗中學模擬)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.常溫常壓下,40 g SiC中所含C—Si數目為2NA
B.標準狀況下,11.2 L CHCl3中含有0.5NA個C原子
C.常溫常壓下,20 g NO2和26 g N2O4的混合氣體中氧原子總數為2NA
D.25 ℃時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
2.(2024·南粵名校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是 (　　)
A.1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中N離子的數目為0.2NA
B.6.4 g SO2含有的電子數目為3.2NA
C.1 mol HC≡CH分子中所含σ鍵數為3NA
D.42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
3.(2023·陜西師大附中模擬)NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法錯誤的是 (　　)
A.1 mol N2和3 mol H2充分反應后原子總數為8NA
B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中,陰離子總數大于NA
C.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C—C鍵數為
D.濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共23 g,轉移電子數為0.5NA
4.(2023·南寧三中二模)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是 (　　)
A.0 ℃,101 kPa下,11.2 L氫氣中質子的數目為NA
B.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移電子數目為6NA
C.常溫下,pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離出的H+數目為10-5NA
D.0.2 mol苯乙烯完全燃燒,生成CO2的數目為1.6NA
5.(2023·邢臺二中三模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.100 g 3.4% H2O2溶液中含氧原子數為0.2NA
B.10.4 g苯乙烯()分子中含碳碳雙鍵數為0.4NA
C.向1 L 0.1 mol·L-1氨水中滴入NaHSO3溶液至中性時溶液中N數為0.1NA
D.2.24 L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.1NA
6.(2023·深圳紅嶺中學模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.1 mol熔融狀態下的AlCl3中含有Al3+的數目為NA
B.標準狀況下,11.2 L SO3中含有S原子的數目為0.5NA
C.1 mol·L-1 KCl溶液中,K+的數目為NA
D.常溫常壓下,18 g H2O中含有共價鍵的數目為2NA
7.(2023·湖北聯考)甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑,可由甲酸和甲醇反應制得。NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是 (　　)
A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數目為1×10-3NA
B.0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數目為NA
C.50 g質量分數為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數目為5NA
D.甲醇燃料電池中,每消耗22.4 L(標準狀況)甲醇,轉移電子數目為6NA
8.(2024·佛山高三測試)NA為阿伏加德羅常數的值。關于實驗室制乙炔反應CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑,下列說法不正確的是 (　　)
A.1 mol H2O與OH-所含電子數均為10NA
B.26 g乙炔分子中含有的σ鍵數目為3NA
C.1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的陰離子數目相同
D.常溫下,1 L pH=12的Ca(OH)2中含有的陰離子數目為0.01NA
9.(2023·重慶南開中學預測)金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環保的制備氯金酸(H[AuCl4]),其化學方程式為2Au+8HCl+5H2O22H[AuCl4]+8H2O+O2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.消耗1 mol Au,反應轉移的電子數為4NA
B.消耗2 mol HCl生成的O2分子數為0.5NA
C.消耗85 g H2O2,產物中形成的配位鍵數目為2NA
D.2 mol液態水中含有的氫鍵數目為4NA
B卷
10.(2023·張家口一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.1 L 0.01 mol·L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數為0.02NA
B.7.8 g苯中含有的σ鍵數目為0.6NA
C.58 g 23Na35Cl中含有的中子數目為28NA
D.由CoO制得1 mol Co3O4時轉移的電子數目為2NA
11.(2023·天津名校聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.常溫常壓下,7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子數為NA
B.1.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-數目為3NA
C.標準狀況下,0.5NA CH3OH分子所占的體積約為11.2 L
D.0.1 mol HClO分子中含有的H—Cl鍵的數目為0.1NA
12.(2023·長沙高三校聯考)臭氧法處理含氰廢水的主要反應原理為5O3+2CN-+H2O5O2+2HC+N2。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是 (　　)
A.生成1 mol HC轉移的電子數目為3NA
B.16 g O3和O2的混合物中含有的原子數目為NA
C.標準狀況下22.4 L N2中所含的電子數為14NA
D.2.6 g CN-中含有的σ鍵的數目為0.1NA
13.(2023·深圳統考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是 (　　)
A.標準狀況下,2.24 L乙烯中含有的π鍵數目為0.1NA
B.0.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+數目為0.1NA
C.5.6 g Fe與足量單質硫充分反應,轉移的電子數為0.2NA
D.0.1 mol Si與足量HF溶液充分反應,生成SiF4分子的數目為0.1NA
14.(2023·河源高三統考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.1 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的數目為0.2NA
B.0.1 mol FeBr2與0.1 mol Cl2反應時生成的Br2分子數為0.1NA
C.25 ℃時,pH=1的乙酸溶液中,由乙酸電離出的氫離子數目為0.1NA
D.標準狀況下,2.24 L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
15.(2023·滄州聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有σ鍵和π鍵的總數為3NA
B.1 mol Cl2溶于水,充分反應后轉移電子的數目為NA
C.2 mol CO2與3 mol NaOH在水中完全反應,溶液中C的數目為NA
D.標準狀況下,11.2 L NO和5.6 L O2充分混合后,所得分子的數目為0.5NA
16.(2023·沈陽模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是 (　　)
A.1 L 0.01 mol·L-1 Cu(NH3)4SO4溶液中所含Cu2+數目為0.01NA
B.1 mol H2和1 mol I2充分反應后,所含分子數目小于2NA
C.0.1 mol環氧乙烷()中所含σ鍵數目為0.3NA
D.常溫常壓下,4.6 g乙醇中所含sp3雜化的原子數目為0.3NA
17.(2023·福建名校聯考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　)
A.標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2在密閉容器中混合,容器內氣體分子數為NA
B.4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中,含有0.2NA個sp3雜化的碳原子
C.在反應KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉移的電子數為6NA
D.標準狀況下,11.2 L苯中含有6NA個σ鍵
18.(2023·大連模擬)綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅,同時產生SO2、SO3和H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是 (　　)
A.1 L 1 mol·L-1 FeSO4溶液含有的陽離子數大于NA
B.0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數目為6NA
C.綠礬分解生成16 g Fe2O3時,轉移電子數為0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水,溶液中H2SO3、HS的數目總和為NA
阿伏加德羅常數的正誤判斷
1.C　[A.1 mol SiC中含4 mol C—Si鍵,40 g SiC為1 mol,C—Si鍵數目為4NA,故A錯誤;B.標況下CHCl3不是氣體,不能依據體積確定其物質的量,故B錯誤;C.混合氣體的總質量為46 g,兩氣體的最簡式均為NO2,則46 g混合氣體等同于46 g NO2,即1 mol NO2中氧原子總數為2NA,故C正確;D.1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-濃度為0.1 mol/L,OH-的數目為0.1NA,故D錯誤。]
2.A　[A.N可以水解,故N數目會小于0.2NA,A錯誤;B.1分子二氧化硫含有32個電子,6.4 g SO2的物質的量為0.1 mol,所含電子數目為3.2NA,B正確;C.1分子乙炔含有3個σ鍵,則1 mol HC≡CH分子中所含σ鍵數為3NA,C正確;D.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故42 g混合物中含有的CH2的物質的量為3 mol,則含3NA個碳原子,D正確。]
3.C　[A.根據原子守恒可知,反應前后原子總數不變,則1 mol N2和3 mol H2充分反應后原子共1 mol×2+3 mol×2=8 mol,總數為8NA,A正確;B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中除了碳酸根離子,還存在碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子,以及水電離的氫氧根離子,故陰離子大于1 mol,總數大于NA,B正確;C.分子式為CnH2n的烴可能為環烷烴、也可能為直鏈烯烴,故CnH2n中含有的C—C鍵數不一定為,C錯誤;D.NO2、N2O4最簡式均為NO2,NO2、N2O4共23 g則可作看生成0.5 mol NO2,氮元素化合價由+5變為+4,則轉移電子0.5 mol,數目為0.5NA,D正確。]
4.C　[A.1分子氫氣中含有2個質子,0 ℃,101 kPa下,11.2 L氫氣為0.5 mol,則質子的數目為NA,A正確;B.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移電子關系為K2Cr2O7~6e-,則轉移電子數目為6NA,B正確;C.沒有溶液的體積,不能計算溶液中離子的物質的量,C錯誤;D.1分子苯乙烯中含有8個碳原子,根據碳原子守恒可知,0.2 mol苯乙烯完全燃燒,生成1.6 mol CO2,二氧化碳分子數目為1.6NA,D正確。]
5.D　[A.100 g 3.4% H2O2溶液中含過氧化氫3.4 g(為0.1 mol)、水96.6 g,0.1 mol過氧化氫分子含氧原子0.2 mol,但是溶劑水中還存在氧原子,故100 g 3.4% H2O2溶液中含氧原子數大于0.2NA,A錯誤;B.1個苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵,10.4 g苯乙烯為0.1 mol,則分子中含碳碳雙鍵數為0.1NA,B錯誤;C.溶液呈中性時,溶液中n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol,則N的數目小于0.1NA,C錯誤;D.2.24 L(標準狀況下為0.1 mol)氯氣和足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,電子轉移關系為Cl2~e-,則轉移的電子數為0.1NA,D正確。]
6.D　[A.AlCl3是共價化合物,由分子構成,在熔融狀態下不能電離,則熔融狀態下的AlCl3中無Al3+,故A錯誤;B.標準狀況下,SO3是非氣態物質,無法計算物質的量,故B錯誤;C.1 mol·L-1 KCl溶液中,由于溶液體積未知,無法計算物質的量,故C錯誤;D.常溫常壓下,18 g H2O物質的量為1 mol,則18 g水中含有共價鍵的數目為2NA,故D正確。]
7.B　[A.該甲酸溶液體積未知,無法計算氫離子數目,A項錯誤;B.甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化,0.5 mol甲酸甲酯中采取sp3雜化的原子數目為NA,B項正確;C.50 g質量分數為64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各為1 mol,1 mol CH3OH中σ鍵數目為5NA,1 mol H2O中σ鍵數目為2NA,因此50 g該溶液中σ鍵數目為7NA,C項錯誤;D.標準狀況下,甲醇為液體,D項錯誤。]
8.C　[A.H2O和OH-都含有10個電子,則1 mol H2O與OH-所含電子數均為10NA,故A正確;B.26 g乙炔的物質的量為=1 mol,HC≡CH中含有3個σ鍵,則26 g乙炔分子中含有的σ鍵數目為3NA,故B正確;C.1 mol CaC2含有1 mol鈣離子,1 mol ,1 mol Ca(OH)2中含有1 mol Ca2+、2 mol OH-,陰離子數目不相同,故C錯誤;D.pH=12的氫氧化鋇溶液中,氫氧根的濃度為 mol/L=0.01 mol/L,故1 L溶液中含陰離子數目為0.01NA,故D正確。]
9.A　[A.由方程式可知,2 mol Au參與反應,轉移電子的物質的量為8 mol,因此消耗1 mol Au,反應轉移的電子數為4NA,A正確;B.由方程式可知,每消耗8 mol HCl生成1 mol O2,因此消耗2 mol HCl生成的O2分子數為0.25NA,B錯誤;C.每個H[AuCl4]中含有4個配位鍵,85 g H2O2的物質的量為n==2.5 mol,由方程式知,5 mol H2O2反應生成2 mol H[AuCl4],因此消耗85 g H2O2,產物中形成的配位鍵數目為4NA,C錯誤;D.1 mol冰中含有2 mol氫鍵,液態水中的氫鍵小于冰,因此2 mol液態水中含有的氫鍵數目小于4NA,D錯誤。]
10.D　[A.氯水中含有氯分子,故1 L 0.01 mol·L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數小于0.02NA,A錯誤;B.1個苯分子中含有12個σ鍵,7.8 g即0.1 mol苯中含有的σ鍵數目為1.2NA,B錯誤;C.58 g 23Na35Cl為1 mol,其中含有的中子數目為30NA,C錯誤;D.根據化合價變化可知,由CoO制得1 mol Co3O4的反應轉移2NA個電子,D正確。]
11.A　[A.7.5 g H2NCH2COOH的物質的量n==0.1 mol,則原子物質的量為0.1 mol×10=1 mol,所以原子的總數目為NA,A項正確;B.溶液體積未知,無法計算物質的量,B項錯誤;C.標況下CH3OH為液體,無法計算,C項錯誤;D.HClO中結構為Cl—O—H不存在Cl—H,D項錯誤。]
12.A　[A.由離子方程式可知,該反應中的C、N元素的化合價升高,氧元素化合價降低,由電子守恒可知,生成1 mol HC轉移電子的數目為5NA,故A錯誤;B.O3和O2都是由氧原子構成,16 g O3和O2的混合物中含有1 mol O原子,數目為NA,故B正確;C.22.4 L(標準狀況)N2為1 mol,含有的電子數目為14NA,故C正確;D.CN-中C、N間形成3個共價鍵,其中1個為σ鍵,2.6 g CN-(0.1 mol)中含有σ鍵的數目為0.1NA,故D正確。]
13.B　[A.標準狀況下,2.24 L乙烯為0.1 mol,含有的π鍵數目0.1NA,A項正確;B.醋酸為弱酸,故0.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+數目小于0.1NA,B項錯誤;C.5.6 g Fe為0.1 mol,由于生成的產物為FeS,故轉移的電子數為0.2NA,C項正確;D.0.1 mol Si與足量HF溶液充分反應,生成SiF4的數目為0.1NA,D項正確。]
14.D　[A.鐵離子會水解,故鐵離子數目小于0.2NA,故A錯誤;B.亞鐵離子還原性強于溴離子,氯氣通入時先氧化Fe2+,0.1 mol Cl2先氧化0.1 mol Fe2+,再氧化0.1 mol Br-生成0.05 mol Br2,故B錯誤;C.溶液pH=1是指溶液中c(H+)=0.1 mol/L,包括了水電離的H+,同時溶液體積未知,故C錯誤;D.標準狀況下,2.24 L由SO2和CO2組成的混合氣體的物質的量為0.1 mol,SO2和CO2均含有3個原子,則含有的原子總數為0.3NA,故D正確。]
15.A　[A.已知乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵,丙烯分子中含有8個σ鍵和1個π鍵,設14 g乙烯和丙烯的混合氣體中乙烯為x g,則丙烯為(14-x) g中含有σ鍵和π鍵的總數為×NA mol-1=3NA,A正確;B.已知Cl2溶于水后只有部分Cl2與水反應,故無法計算1 mol Cl2與水充分反應后轉移電子的數目,B錯誤;C.根據反應2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+CO2NaHCO3可知,2 mol CO2與3 mol NaOH在水中完全反應生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度,故溶液中C的數目小于NA,C錯誤;D.標準狀況下,11.2 L即=0.25 mol O2充分混合后,由反應2NO+O22NO2,2NO2N2O4可知所得分子的數目小于0.5NA,D錯誤。]
16.D　[A.溶液中Cu元素以Cu(NH3存在,不含Cu2+,選項A錯誤;B.H2和I2發生可逆反應生成HI,反應前后氣體分子數不變,則所含分子數目等于2NA,選項B錯誤;C.環氧乙烷中的C—O鍵、C—C鍵、C—H鍵均為σ鍵,0.1 mol環氧乙烷中所含σ鍵數目為0.7NA,選項C錯誤;D.1個乙醇分子中采取sp3雜化的有2個碳原子和1個氧原子,則4.6 g乙醇中所含sp3雜化的原子數目為0.3NA,選項D正確。]
17.B　[A.標準狀況下,2NO+O22NO2,反應中NO、O2、NO2物質的量比為2∶1∶2,反應前NO分子物質的量為nNO==1 mol,O2的物質量為=0.5 mol,NO、O2物質的量比為2∶1,兩者恰好完全反應,生成1 mol NO2,容器內氣體分子數為NA,但是容器中存在2NO2N2O4,所以容器內氣體分子數小于NA,故A錯誤;B.4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中,假設4.6 g全部是乙醇,其物質的量為=0.1 mol,一個乙醇分子含有兩個碳原子sp3雜化,sp3雜化的碳原子數目為0.1×2×NA=0.2NA;假設4.6 g全部是CH3OCH3,其物質的量為=0.1 mol,一個CH3OCH3分子含有兩個碳原子和一個氧原子均是sp3雜化,sp3雜化的碳原子數目為0.1×2×NA=0.2NA,所以4.6 g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中,含有0.2NA個sp3雜化的碳原子,故B正確;C.在反應KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,這是歸中反應,氯酸鉀的氯元素從+5價降到0價,得到5個電子,1 mol氯酸鉀生成3 mol氯氣,得到5NA個電子,所以每生成3 mol Cl2轉移的電子數為5NA,故C錯誤;D.標準狀況下,苯為固體,不可以用氣體摩爾體積進行計算,故D錯誤。]
18.D　[A.硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽,亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數目增大,則1 L 1 mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數大于1 mol/L×1 L×NA mol-1=NA,故A正確;B.由結構可知,三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12,則0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數目為0.5 mol×12×NA mol-1=6NA,故B正確; C.由題意可知,綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O,反應生成1 mol三氧化二鐵,反應轉移2 mol電子,則生成16 g三氧化二鐵時,轉移電子數為×2×NA mol-1=0.2NA,故C正確;D.缺標準狀況,無法計算22.4 L二氧化硫的物質的量,且二氧化硫與水反應為可逆反應,可逆反應不可能完全進行,所以無法計算溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子的數目總和,故D錯誤。]

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