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清河中學(xué) 2024-2025 學(xué)年高二上學(xué)期期末考試
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Ag 108
考試范圍：選擇性必修 1
時(shí)間 75 分鐘，滿(mǎn)分 100 分
一、單選題(每小題 3 分，共計(jì) 42 分）
1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要運(yùn)用沉淀溶解平衡原理解釋的是
A.醫(yī)院中使用 BaSO4進(jìn)行鋇餐透視
B.熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)
C.FeCl3刻蝕酮電路板
D.使用含氟牙膏可以防止齲齒
2．化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活應(yīng)用與化學(xué)原理不對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) 生產(chǎn)生活 化學(xué)原理
A 高鐵酸鉀可用于水的消毒 過(guò)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性
B 明礬可用于凈水 水中懸浮雜質(zhì)被膠體吸附而沉降
C 用石灰石對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理 CaCO3固體屬于離子晶體
D 純堿可用于處理鍋爐水垢 沉淀溶解平衡的移動(dòng)
A．A B．B C．C D．D
3．一定溫度下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和 c(Cl－)的關(guān)系如圖所示[已知：
Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Kw相等
B. 向 d點(diǎn)的溶液中加入 AgNO3溶液，可能會(huì)變到 a點(diǎn)
C. AgCl在 a點(diǎn)的溶解度一定比 c點(diǎn)的大
D. 該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段 bd相交
4．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．蒸發(fā) NaCl溶液獲得 NaCl固體 B．滴定 NaOH的濃度
C．測(cè)定 Na2SO4溶液的 pH D．金屬防腐：外加電流法
5．用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有 )時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：
，最后 以 形式除去。下列說(shuō)法正確的是
A．電解過(guò)程中廢水的 pH會(huì)減小
B．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為
C．電解后除 沉淀外，還有 沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移 0.6mol ，最多有 0.05mol 被氧化
6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是
A．水電離出的 的溶液中：NH4+、 、 、
B．中性溶液中： 、 、 、
C．甲基橙變紅的溶液中： 、 、NH4+、
D． 的溶液中：[Al(OH)4]－、 、 、
7． 常溫下，用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L HA溶液。溶液中 A－（或 HA）的
分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積 V 與 pH的關(guān)系如圖所示[已知：δ(HA)＝ ]。下列敘述
錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線 a表示的是 HA的分布系數(shù)變化曲線
B. HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為 10-6
C. p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(A－)＜3c(HA)
D. p、n、q中，水的電離程度最大的是 q點(diǎn)
8．常溫下，用 0.1 mol/L 鹽酸分別滴定 V(NaX) mL 0.1 mol/L NaX 溶液和 V(NaY) mL 0.1
mol/L NaY溶液，
二者的 pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知酸性：HX>HY。下列判斷正確
的是( )
A. V(NaX)>V(NaY)
B. M點(diǎn)：c(X－)＝c(Y－)
C. b表示鹽酸滴定 NaX溶液的曲線
D. 常溫下，Ka(HX)＝9.0×10-12
9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
項(xiàng)
有白色沉淀生成， 證明純堿溶液呈堿性是
A 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固體
溶液紅色變淺 由 水解引起的
室溫下，用 pH試紙測(cè)定濃度均為
NaClO溶液的 pH 酸性： HClO＜
B 0.1 mol·L-1的 NaClO溶液、
較大 CH3COOH
CH3COONa 溶液的 pH
向 1mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴入 2滴 0.1
沉淀顏色變化：白
C mol·L-1MgCl2溶液，再滴入 2滴 0.1 mol·L-1 CuSO4 Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
色—藍(lán)色
溶液
溶液由紅色變?yōu)闇\ 測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃
D 以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液
紅色便立刻讀數(shù) 度偏大
10．恒溫恒容條件下，向一密閉容器中加入一定量的 X、Z 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X+Z R+W ΔH<0，
其反應(yīng)歷程為：Ⅰ.X Y+W ΔH1>0 ；Ⅱ.Y+Z R ΔH2。反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率方程為 v =kcm正 (X),其中 k 為
速率常數(shù)，c(X)減半，v 正隨之減半。體系中 Y、R 產(chǎn)率隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.m=1
B.反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能<逆反應(yīng)活化能
C.活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ
D.增加 Z的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
11．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]
水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 工作時(shí)原料室中(CH ＋3)4N 向Ⅱ室遷移
B.Ⅰ室可得到 H2和 CO2
C. 當(dāng)外電路中有 1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上能生成 1 mol (CH3)4NOH
D. 電解總反應(yīng)為 4(CH3)4NHCO3＋2H2O 4(CH3)4NOH＋2H2↑＋O2↑＋4CO2↑
12．圖像正確，且敘述與圖像相符合的是
A．圖甲表示：一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)瑢?dǎo)電能力發(fā)生的變化，a、b、c三點(diǎn)
的電離程度：aB．圖乙表示：向 1L恒容密閉容器中通入 和 氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡
C．圖丙表示：常溫下向 溶液中逐滴加入 NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生的 pH變化，
該滴定過(guò)程宜選用甲基橙作指示劑
D．取 a mol 和 b mol 在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) mM(g)+nN(g) H<0，達(dá)
到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量與容器體積、溫度的關(guān)系如圖丁所示，若 ，則
13．常溫下，向 20mL濃度均為 0.1mol·L-1的 HX和 CH3COOH的混合酸溶液中滴加 0.1mol·L-1的氨水，測(cè)
得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)
體積的變化，認(rèn)為體積具備加和性)，已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5，下列說(shuō)法正確的是
A．同濃度的 比 的 pH大
B． c點(diǎn)時(shí)：
C．a(chǎn)→c的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小
D．d點(diǎn)時(shí)：
14．滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用 0.10mol·L-1NaOH溶液滴定
0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．H2C2O4屬于二元弱酸
B．若用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C．圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D．圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
二、填空題(4 個(gè)大題，共 58 分)
15.利用化學(xué)原理可以解釋很多生活中的現(xiàn)象。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）氯化銨可以清除鐵銹的原因?yàn)?（運(yùn)用文字并結(jié)合離子方
程式說(shuō)明，下同）；氯化銨是一種化肥不能和草木灰混合使用的原因
是 。
（2）純堿、氨水、鹽酸都是生活、生產(chǎn)上常用的化學(xué)試劑，可用于工業(yè)清洗等。
-5
①已知：常溫下 NH3·H2O 的 Kb=1.8×10 ，lg9=0.96。某氨水的物質(zhì)的量濃度約為
-1
0.5mol·L ，則其 pH 約為 （保留 3位有效數(shù)字）。
②用碳酸鈉協(xié)同鹽酸可除去鍋爐內(nèi)壁上的水垢 CaSO4，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋
其 ，鹽酸能溶解生成的碳酸
鈣。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕。
①反應(yīng)一段時(shí)間后該裝置 U形玻璃管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
；
②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
2+ 3+ 3+
16．鋅廣泛用于機(jī)械工業(yè)及國(guó)防工業(yè)上。由 ZnCl2粗產(chǎn)品（含有 Fe 、Al 和 Fe ）制備 Zn 的
流程如下：
已知：
沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
Ksp 4×10
-17 1×10-39 1×10-33 1×10-17
-5 -1
離子濃度小于 10 mol·L 時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）使用鹽酸“溶解”的原因是 。
（2）如果沒(méi)有“氧化”工序則發(fā)生的后果 。
（3）“除雜”時(shí)溶液的 pH (填“升高”或“降低”），ZnO 可用
（填化學(xué)式）代替；常溫下，若“氧化”后溶液中 Zn2+的濃度為 0.10mol·L-1則調(diào)節(jié)溶液
的 pH 范圍 。
（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌。檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是：
取最后一次洗滌液，室溫后， ；
（5）加熱脫水 ZnCl2·H2O 制備無(wú)水 ZnCl2需要在 氣流中進(jìn)行。
（6）給鐵制品電鍍鋅，陰極上的電極式為 。
17.以 CO 直接燃料電池（甲）為電源的電解裝置如圖所示，該裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得丙
中溶液質(zhì)量減少 0.18g，假設(shè)各裝置中生成的氣體全部逸出。
回答下列問(wèn)題：
（1）B電極為 極，其電極反應(yīng)為 。
（2）乙中電極 a發(fā)生 反應(yīng)，檢驗(yàn) a極產(chǎn)物的方法是 。
（3）丙發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，要使乙中溶液恢復(fù)原
狀態(tài)，需要加入 。
（4）f電極的質(zhì)量 （填“增加”或“減少”）
g。
18．I．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1) 還原 的反應(yīng)機(jī)理及相對(duì)能量如圖所示( 表示過(guò)渡態(tài))：
反應(yīng)過(guò)程中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為 。
(2)我國(guó)在 2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知 中的 C與 O之間為三鍵連接，且合成甲
醇的主要反應(yīng)原理為 。下表所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
鍵能 348 414 436 326.8 1032 464
則該反應(yīng)的 。
(3)甲醚( )是重要的化工原料，可用 和 制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如為
。該過(guò)程可分為以下兩步反
應(yīng)完成：
i.甲醇合成反應(yīng)：
ii．甲醇脫水反應(yīng)：
起始時(shí)向容器中投入 和 ，測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為 ，此時(shí) 的轉(zhuǎn)化
率為 。
Ⅱ．我國(guó)力爭(zhēng)于 2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
利用反應(yīng)： ，可減少 排放，并合成
清潔能源。
(4)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①
②
總反應(yīng)的 。；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中(圖中物質(zhì)都為氣態(tài))能體現(xiàn)上述反
應(yīng)能量變化的是 (填序號(hào))。
A． B． C． D．
(5)在體積為 的密閉容器中，充入 和 ，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，測(cè)得 和 的濃度隨時(shí)
間變化如圖所示：
從 到 ， (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；a點(diǎn)時(shí) v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”，
下同)；第 9分鐘時(shí) 第 3分鐘時(shí) 。
(6) 時(shí)，向體積為 的恒容密閉容器中通入 和 發(fā)生反應(yīng)
。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為 )，測(cè)得
反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)
時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60
5. 5. 5.
5.0 5.0
壓強(qiáng) 6.00p 60 30 15 5.00p
6p 0p
p p p
① 時(shí)反應(yīng)的 。( 為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)
②反應(yīng)的速率方程： ， (k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
時(shí)， 。(填“>”“<”或“=”)
2024-2025 學(xué)年度第一學(xué)期期末考試參考答案
題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
號(hào)
答 D C C A C C C A A D B D B C
案
+ +
15.(12 分，每空 2分)（1）氯化銨發(fā)生水解 NH4 +H2O NH3·H2O+2H（1 分），其水解后的酸性
+ 3+
溶液能溶 解 Fe2O3 （ 1 分） 6H +Fe2O3=2Fe +3H2O 草木灰中 的 K2CO3 發(fā)生水解 反應(yīng)：
2- - - - +
CO3 +H2O HCO3 +OH （1 分），OH 與氯化銨的 NH4 結(jié)合生成 NH3·H2O（1 分），逸出 NH3肥效降
低
2+ 2- 2- 2+
（2）①11.5②CaSO4存在溶解平衡 CaSO4(s) Ca (aq)+SO4 (aq)，加入碳酸鈉后 CO3 與 Ca 結(jié)
合生成更難溶的 CaCO3使上述平衡正向移動(dòng)，CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3
- -
（3）①左高右低②O2+4e +2H2O=4OH
16.（16 分，每空 2分）(1)抑制 ZnCl2水解生成 Zn(OH)2
2+ 2+
(2)Fe(OH)2、Zn(OH)2Ksp 相差不大，無(wú)法通過(guò)調(diào) pH 法將 Fe 與 Zn 分離
(3)升高 Zn(OH)2或 ZnCO3 4.7≤pH<6
(4)測(cè)定其 pH，若 pH 接近 7說(shuō)明洗滌干凈
(5)HCl
2+
(6)Zn +2e-=Zn
2-
17.（16 分，每空 2分）（1）正 O2+2CO2+4e-+2H2O=2CO3
（2）氧化 用濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙靠近 a極，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物為 Cl2
（3）2H2O 2H2↑+O2↑ 0.02molHCl
（4）增加 2.16
18．（10分，每空 1分）(1)
(2)
(3)
(4) C
(5) > <
(6) 1/p >

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