資源簡(jiǎn)介

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.(2023·大連一模)關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.熱穩(wěn)定性:H2O2>H2S2
B.N2H2存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
C.鍵角:C2H2>N2H2>H2S2>H2O2
D.H2O、HF、NH3的沸點(diǎn)依次降低
2.(2023·德州高三統(tǒng)考)含有的材料Pb(N3)2、N5AsF6可用做炸藥。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.Pb屬于d區(qū)元素
B.As的空間構(gòu)型為正八面體
C.Pb(N3)2晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵
D.基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種
3.(2023·衢州聯(lián)考)S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子,結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
硫酸根 焦硫酸根
過(guò)二硫酸根 硫代硫酸根
A.電負(fù)性O(shè)>S,該系列中不存在非極性鍵
B.1 mol焦硫酸根在水溶液中可生成2 mol S
C.硫酸根和硫代硫酸根的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體
D.過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性,原因是其中S元素處于+7價(jià)
4.(2023·北京朝陽(yáng)區(qū)二模)近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物K72(N6)4(N5)56(N2)72,其結(jié)構(gòu)中含有(平面正六邊形,與苯的結(jié)構(gòu)類(lèi)似)、(平面正五邊形)以及N2。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.N2的電子式:
C.中N原子雜化方式為sp3
D.中含有大π鍵
5.(2023·石家莊高三聯(lián)考)一種富集煙氣(水蒸氣、SO2、CO2等)中CO2的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
B.C中碳原子的雜化方式為sp2
C.SO2的鍵角小于SO3的鍵角
D.SO2易溶于水是因?yàn)镾O2分子能與H2O分子形成分子間氫鍵
6.(2023·北京豐臺(tái)區(qū)一模)硒(34Se)在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于硒及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.Se原子在周期表中位于p區(qū)
B.乙烷硒啉分子中,C原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3
C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
D.鍵角大小:氣態(tài)SeO37.(2023·婁底三模)白磷(P4,結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)與Cl2反應(yīng)得 PCl3,PCl3可繼續(xù)與Cl2 反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH<0。固態(tài) PCl5中含有PC的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵
B.PCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
C.P4與PC 中的鍵角相同
D.H2O、PCl3與PC的中心原子都是sp3雜化
8.(2023·湖南百校聯(lián)考)已知氯化1 乙基 3 甲基咪唑()被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和聚合反應(yīng)、分離與提純以及電化學(xué)研究中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.電負(fù)性:Cl>C>H
B.五元環(huán)處于同一平面,則兩個(gè)氮原子的雜化方式分別為sp3、sp2
C.1 mol氯化1 乙基 3 甲基咪唑中含有σ鍵數(shù)目為16NA
D.氯化1 乙基 3 甲基咪唑中的化學(xué)鍵類(lèi)型:離子鍵、共價(jià)鍵
9.(2023·北京東城區(qū)一模)對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是 (　　)
選項(xiàng) 事實(shí) 解釋
A 穩(wěn)定性:HF>HI HF分子間存在氫鍵,HI分子間不存在氫鍵
B 鍵角:N>H2O 中心原子均采取sp3雜化,孤電子對(duì)有較大的斥力
C 熔點(diǎn):石英>干冰 石英是共價(jià)晶體,干冰是分子晶體;共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)
D 酸性: CF3COOH>CCl3COOH F的電負(fù)性大于Cl,F—C的極性大于Cl—C,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性
10.(2023·唐山質(zhì)檢)As2O3(砒霜)是兩性氧化物,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,與鹽酸反應(yīng)能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AsH3。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3
B.Al的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形
C.AsCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形,As原子的雜化方式為sp3
D.AsH3分子的鍵角小于109°28'
11.(2023·泰安二模)已知在有機(jī)化合物中,吸電子基團(tuán)(吸引電子云密度靠近)能力:—Cl>—C≡CH>—C6H5>—CHCH2>—H,推電子基團(tuán)(排斥電子云密度偏離)能力:—C(CH3)3>—CH(CH3)2>—CH2CH3>—CH3>-H,一般來(lái)說(shuō),體系越缺電子,酸性越強(qiáng);體系越富電子,堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.碳原子雜化軌道中s成分占比:—C≡CH>—CHCH2
B.羥基的活性:>CH3CH2OH
C.酸性:ClCH2COOH>BrCH2COOH
D.堿性:
12.已知G是一種具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)的直線型分子,J是一種角型分子。G和J按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)后生成直線型分子L和分子M(組成G、J、L、M的元素的原子序數(shù)均小于10)。分析下圖,指出下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)
A.常溫下J為液態(tài),能與某種活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)生具有氧化性的單質(zhì)氣體
B.組成G的兩種元素中,一種元素能與J中的兩種元素分別形成直線型分子
C.L的水溶液呈酸性,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液呈中性
D.M可能是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質(zhì)
13.(2023·唐山三模)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子,從而識(shí)別C60和C70,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.“杯酚”能與C60形成分子間作用力
B.操作①是過(guò)濾;操作③是蒸餾
C.上述方法能實(shí)現(xiàn)C60與C70分離
D.溶劑甲苯屬于極性分子,而氯仿屬于非極性分子
14.(2023·山東新高考聯(lián)合質(zhì)檢)X、Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近,恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。
例如:冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化:
下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵
B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差,若烯烴中溶入冠醚Z,氧化效果明顯提升
D.與X相比,W中的C—O—C鍵角更小
分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.C　[A.原子半徑:OH—S,則穩(wěn)定性:H2O2>H2S2,故A正確;B.N2H2分子中NN為雙鍵,不能自由旋轉(zhuǎn)(因雙鍵中π軌道疊加有方向性),故有順式和反式兩種異構(gòu)體,它們的結(jié)構(gòu)式如下:,故B正確;C.C2H2為直線型結(jié)構(gòu),鍵角180°,N2H2為平面結(jié)構(gòu),鍵角接近120°,H2O2、H2S2結(jié)構(gòu)相似,但O的電負(fù)性強(qiáng)于S,導(dǎo)致H2O2中O原子的成鍵電子對(duì)間的斥力更大,鍵角更大,因此鍵角:C2H2>N2H2>H2O2>H2S2,故C錯(cuò)誤;D.H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵,H2O分子間氫鍵數(shù)目多于HF、NH3,因此沸點(diǎn)比HF、NH3高,HF的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH3,范德華力大于NH3,故沸點(diǎn)H2O、HF、NH3依次降低,故D正確。]
2.A　[A項(xiàng),Pb位于第六周期第ⅣA族,屬于p元素,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),As原子核外有6個(gè)電子,每個(gè)F再提供1個(gè)電子,共提供6個(gè)電子,形成6對(duì)成鍵電子,空間構(gòu)型為正八面體,故B正確;C項(xiàng),Pb(N3)2中含有和Pb2+,存在離子鍵和共價(jià)鍵,故C正確;D項(xiàng),基態(tài)F原子核外有9個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p5,則電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種,故D正確。]
3.B　[A項(xiàng),過(guò)二硫酸根和硫代硫酸根中都存在非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),1 mol焦硫酸根與水反應(yīng)生成2 mol硫酸根離子,B正確;C項(xiàng),硫代硫酸根中S—S與S—O鍵長(zhǎng)不同,故空間結(jié)構(gòu)不是正四面體,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),過(guò)二硫酸根中S為+6價(jià),其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^(guò)氧根,D錯(cuò)誤。]
4.C　[A.N是7號(hào)元素,N原子結(jié)構(gòu)示意圖:,故A正確;B.N2的電子式:︰N N︰,故B正確;C.是平面正六邊形,與苯的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,是平面正五邊形,則中N原子雜化方式不是sp3,故C錯(cuò)誤;D.都是平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu),類(lèi)似苯環(huán),則中含有大π鍵,故D正確。]
5.D　[A項(xiàng),CO2中碳原子采用sp雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線形,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),C中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,雜化方式為sp2,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),SO2中S原子有孤電子對(duì)而SO3沒(méi)有,孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大,且二者S原子均為sp2雜化,因此SO2的鍵角小于SO3,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),SO2易溶于水的原因是SO2是極性分子,H2O也是極性分子,相似相溶,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6.D　[A.Se原子在周期表的位置是第四周期第ⅥA族,價(jià)層電子排布式為4s24p4,位于p區(qū),A正確;B.乙烷硒啉分子中,C原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3,苯環(huán)上的C為sp2雜化,標(biāo)記處的C為sp3雜化,B正確;C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C正確;D.SeO3中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3,孤電子對(duì)數(shù)為 0,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,鍵角為 120°,Se中硒原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4,孤電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,鍵角小于120°,鍵角大小:氣態(tài)SeO3>Se,D錯(cuò)誤。]
7.D　[A.H2O很穩(wěn)定是氧元素非金屬?gòu)?qiáng),與氫結(jié)合的化學(xué)鍵較穩(wěn)定,氫鍵只影響物理性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.PCl3中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,PC=4,則空間結(jié)構(gòu)為正四面體型,鍵角為109°28',P4鍵角為60°,P4與PC 中的鍵角不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.H2O、PCl3與PC的中心原子都是sp3雜化,D項(xiàng)正確。]
8.C　[A.根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大,同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小可知,電負(fù)性關(guān)系為Cl>C>H,A正確;B.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,兩個(gè)氮原子中,其中一個(gè)形成雙鍵為sp2雜化,另一個(gè)全為單鍵為sp3雜化,B正確;C.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合單鍵均為σ鍵,雙鍵為一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵可知,1 mol氯化1 乙基 3 甲基咪唑中含有σ鍵數(shù)目為19NA,C錯(cuò)誤;D.氯化1 乙基 3 甲基咪唑中氯離子和陽(yáng)離子之間為離子鍵,陽(yáng)離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,D正確。]
9.A　[A.氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān),則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于碘化氫是因?yàn)镠—F鍵能比H—I大,故A錯(cuò)誤;B.銨根離子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3雜化,銨根離子中氮原子和水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分別為0和2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大,鍵角越小,所以銨根離子的鍵角大于水分子,故B正確;C.石英即二氧化硅,是共價(jià)晶體,干冰是分子晶體,共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng),所以石英的熔點(diǎn)高于干冰,故C正確;D.氟元素的電負(fù)性大于氯元素,F—C的極性大于Cl—C,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,對(duì)羧基的吸電子能力大于Cl3C—,所以CF3COOH更易電離出氫離子,酸性強(qiáng)于CCl3COOH,故D正確。]
10.C　[A項(xiàng),由圖可知,As2O3中As原子形成3個(gè)σ鍵,含有1個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,As原子的雜化類(lèi)型為sp3,A正確;B項(xiàng),Al×(3+1-4×1)+4=4,雜化方式為sp3,價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形,故B正確;C項(xiàng),AsCl3中As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),As原子的雜化方式為sp3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷其空間構(gòu)型為三角錐形,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),AsH3中As原子上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形,由于孤電子對(duì)有較大的斥力,故 AsH3分子鍵角小于109°28',故D正確。]
11.D　[A.碳碳三鍵中C原子雜化方式為sp雜化,碳碳雙鍵中C原子雜化方式為sp2雜化,故碳原子雜化軌道中s成分占比:—C≡CH>—CHCH2,A正確;B.苯環(huán)為吸電子基團(tuán),乙基為推電子基團(tuán),故羥基的活性:苯甲醇>乙醇,B正確;C.吸電子能力Cl>Br,故酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH,C正確;D.甲基為推電子基團(tuán),故中六元環(huán)的電子云密度大,堿性強(qiáng),D錯(cuò)誤。]
12.C　[由分析可知,G為(CN)2、J為H2O、L為HCN、M為HCNO。A.常溫下H2O為液態(tài),能與活潑非金屬單質(zhì)F2反應(yīng),產(chǎn)生氧氣,氧氣具有氧化性,故A正確;B.碳元素能與氧元素形成二氧化碳,碳元素能與氫元素能形成乙炔,二氧化碳和乙炔都是直線型分子,故B正確;C.HCN的水溶液呈酸性,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN,NaCN溶液水解呈堿性,故C錯(cuò)誤;D.HCNO是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質(zhì),故D正確。]
13.D　[A.“杯酚”能與C60通過(guò)形成分子間作用力而形成超分子,A正確;B.操作①得到溶于甲苯的C70和不溶于甲苯的超分子,是過(guò)濾;操作③得到易揮發(fā)的氯仿,為蒸餾操作,B正確;C.根據(jù)信息,通過(guò)操作①能實(shí)現(xiàn)C60與C70分離,C正確;D.氯仿不是正四面體結(jié)構(gòu),是極性分子,苯是非極性分子,而苯分子的一個(gè)H原子被甲基取代后形成甲苯為極性分子,D錯(cuò)誤。]
14.C　[A.Li+提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì),二者形成配位鍵,A錯(cuò)誤;B.冠醚Y空腔較大,Li+半徑較小,導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵,所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)相似相溶原理知,冠醚Z可溶于烯烴,加入冠醚Z中的K+因靜電作用將Mn帶入烯烴中,增大反應(yīng)物的接觸面積,提高了氧化效果,C正確;D.X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng),導(dǎo)致X中鍵角小于W,D錯(cuò)誤。]

展開(kāi)更多......

收起↑