資源簡介

物質的性質與應用
1.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 (　　)
A.CuSO4溶液呈酸性,可用于配制殺菌劑
B.KIO3易溶于水,可用于食鹽中加碘
C.Cl2易液化,可用于生產漂白液
D.MgO熔點高,可用作耐高溫材料
2.(2024·中山大學附中段測)下列物質性質與應用對應關系正確的是 (　　)
A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料
3.酸在生產、生活中有廣泛應用。下列酸的性質與用途具有對應關系的是 (　　)
A.醋酸具有酸性,可用于洗去水垢
B.濃鹽酸具有揮發性,可用于制備Cl2
C.硝酸見光易分解,可用于溶解銀
D.濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑
4.(2023·重慶三模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 (　　)
A.Al2O3熔點高,可用于做耐高溫材料
B.NH3顯堿性,可用作制冷劑
C.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
D.SO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
5.下列有關物質的性質與用途的描述錯誤的是 (　　)
A.Al具有良好的延展性,故鋁可用于制作鋁金屬制品
B.鎂鋁合金的密度大、強度高,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
C.Al、Al2O3均能與酸、堿反應,因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物
D.載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的,合金具有硬度大等優點
6.(2024·廣州白云中學測試)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且存在因果關系的是 (　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Al具有兩性 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸
B Na2O2具有氧化性 Na2O2可氧化CO2產生氧氣
C 純堿溶液呈堿性 純堿溶液可用于清洗廚房油污
D SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色
7.(2024·南粵名校聯考)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關系的是 (　　)
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質,可加入適量NaOH除去 NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3
B 裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺 NO2轉化為N2O4的反應吸熱
C 二氧化硅可用于制備光導纖維 二氧化硅是良好的半導體材料
D 用84消毒液進行消毒 NaClO溶液呈堿性
8.(2023·溫州二模)物質的性質決定用途,下列兩者對應關系不正確的是 (　　)
A.石墨能導電,可用作電極材料
B.FeCl3溶液能腐蝕Cu,可制作印刷電路板
C.硬鋁密度小強度高,可用作飛機外殼材料
D.氨氣極易溶于水,可用作制冷劑
9.(2023·浙江名校聯考)下列物質的性質或用途的因果關系正確的是 (　　)
A.小蘇打不穩定、受熱易分解,因此面包師常用小蘇打作發泡劑烘焙面包
B.苯酚又名石炭酸,其水溶液具有弱酸性,因此可用于殺菌消毒
C.氯化鋁熔點低,因此工業常采用電解熔融氯化鋁制得鋁
D.銨鹽受熱易分解,因此實驗室可用加熱分解NH4Cl制備NH3
10.下列關于物質的性質及用途,說法不正確的是 (　　)
A.氯化鐵溶液具有氧化性,可用于蝕刻銅制品
B.二氧化碳不支持燃燒,故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火
C.濃硫酸難揮發,可用于實驗室制備鹽酸
D.高純硅是半導體,廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域
11.(2023·廣州二模)下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是 (　　)
選項 勞動項目 化學知識
A 用鐵鹽凈水 Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體
B 面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應
C 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應
D 在鋼鐵設施上安裝鎂合金 鎂比鐵活潑,可防止鐵被腐蝕
12.(2023·保定一模)化學創造美好生活,下列有關物質性質的敘述與用途錯誤的是 (　　)
選項 物質 性質用途
A 電子躍遷到激發態過程中釋放能量,產生紫色光 鉀鹽用作紫色煙花原料
B SO2具有還原性 葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑
C 高鐵酸鉀具有強氧化性 可用作飲用水的消毒劑
D Ca(OH)2具有堿性 環保工程師用熟石灰處理酸性廢水
13.(2023·廣東三校聯考)化學創造美好生活,下列活動中涉及的物質或反應與相關解釋不相符的是 (　　)
選項 物質或反應 相關解釋
A “84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用 兩種物質混合會放出Cl2
B 做面包時用NaHCO3作膨松劑 NaHCO3受熱易分解
C NaNO2中毒時可用維生素C解毒 利用了維生素C的強還原性
D 用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板 FeCl3溶液和Cu發生置換反應
14.(2023·南京二模)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物,Be(OH)2溶于強堿形成[Be(OH)4]2-。BeO和Al2O3都具有難溶于水、高熔點等性質。BeCl2和AlCl3在氣態時通常以二聚體的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和氫氣。工業上用焦炭和石英砂(主要成分為SiO2)在高溫條件下反應制得粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱酸,硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結構,常用作醫用消毒劑、潤滑劑等。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是 (　　)
A.氧化鈹熔點較高,可用作耐火材料
B.硼酸具有弱酸性,可用作潤滑劑
C.金屬鋁質地柔軟,可用于冶煉高熔點金屬
D.二氧化硅硬度高,可用于制造光導纖維
物質的性質與應用
1.D　[A.CuSO4屬于重金屬鹽,可使蛋白質變性,所以可用于配制殺菌劑,錯誤;B.KIO3性質較穩定,可用于食鹽中加碘,錯誤;C.Cl2 與NaOH反應生成NaCl和NaClO,可用于生產漂白液,錯誤。]
2.B　[A.晶體硅能導電,可用于制作半導體材料,與熔點高硬度大無關系,A不正確;B.氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;C.漂白粉具有強氧化性,可用于漂白紙張,與其穩定性無關系,C不正確;D.氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應無關系,D不正確。]
3.A　[A.醋酸具有酸性,且酸性強于碳酸,可用于洗去水垢(主要成分碳酸鈣),A正確;B.濃鹽酸具有還原性,其與二氧化錳在加熱條件下反應可制備Cl2,B錯誤;C.硝酸具有強氧化性,與銀發生反應而溶解銀,C錯誤;D.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,D錯誤。]
4.A　[A.Al2O3是離子化合物,熔點高耐高溫,可用于做耐高溫材料,性質與用途具有對應關系, A符合題意;B.NH3加壓易液化,汽化時吸收大量的熱使環境溫度降低,可用作制冷劑,性質與用途不具有對應關系,B不符合題意;C.NH4HCO3作氮肥,是利用其溶解后的銨根離子可被植物吸收,性質與用途不具有對應關系,C不符合題意;D.SO2有毒性,不能用于自來水的殺菌消毒,性質與用途不具有對應關系,D不符合題意。]
5.B　[A.鋁常用于制作鋁金屬制品,主要是Al具有良好的延展性,故A正確;B.鎂鋁合金的密度小、強度高,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料,故B錯誤;C.Al、Al2O3均能與酸、堿反應,因此鋁制炊具不宜用來蒸煮和長時間盛放酸性或堿性食物,故C正確;D.“蛟龍號”載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的,說明鈦合金具有硬度大等優點,故D正確。]
6.C　[A.濃硝酸和鋁常溫下發生鈍化反應,故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸,故A不符合題意;B.Na2O2自身發生氧化還原反應生成氧氣,不是氧化CO2產生氧氣,故B不符合題意;C.純堿溶液呈堿性,堿性物質能和油污反應,存在因果關系且均正確,故C符合題意;D.SO2和水生成亞硫酸,溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅色,但是不能使其褪色,陳述Ⅱ錯誤,故D不符合題意。]
7.A　[A.向混有碳酸氫鈉的碳酸鈉溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液,碳酸氫根離子可以與氫氧根離子反應生成碳酸根離子,可以達到除雜的目的,A符合題意;B.NO2轉化為N2O4的反應為放熱反應,故冷卻后,平衡正向移動,氣體顏色變淺,B不符合題意;C.二氧化硅可用于制備光導纖維,但二氧化硅不是良好的半導體材料,C不符合題意;D.用84消毒液進行消毒,是因為NaClO溶液具有強氧化性,D不符合題意。]
8.D　[A.石墨具有良好的導電性,且性質穩定,可用作惰性電極材料,A不選;B.FeCl3和Cu發生反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,即FeCl3溶液能腐蝕Cu,利用這一原理可制作印刷電路板,B不選;C.硬鋁中含Mg、Si等合金元素,因其密度小、強度高且耐腐蝕,常用作飛機外殼材料,C不選;D.液氨汽化時,吸收大量的熱,使周圍環境溫度降低,因而常用作制冷劑,D選。]
9.A　[A.小蘇打受熱分解成二氧化碳、碳酸鈉和水,可作為面包的膨松劑,A項正確;B.苯酚可用作環境殺菌消毒是因為苯酚能使蛋白質變性,與其具有弱酸性無關,B項錯誤;C.氯化鋁是共價化合物,熔融狀態下以分子狀態存在,沒有自由移動的離子,不導電,故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁,C項錯誤;D.NH4Cl受熱分解產生氨氣和HCl,氨氣遇到HCl又重新生成NH4Cl,因此不能用加熱NH4Cl制取NH3,D項錯誤。]
10.B　[氯化鐵溶液具有氧化性,可用于蝕刻銅制品,對應化學反應式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,A正確;二氧化碳不支持燃燒,但鈉燃燒后會產生過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳、水反應后會產生助燃的氧氣,鈉與水反應生成氫氣,氫氣與氧氣高溫會爆炸,所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火,B錯誤;濃硫酸難揮發,可用于實驗室制備鹽酸,對應化學反應方程式為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑,利用濃硫酸的難揮發性,C正確;高純硅是半導體,在信息技術領域中是集成電路產業的基礎,在新能源技術領域是太陽能電池板的主要材料,D正確。]
11.B　[A.鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體可以加速水中懸浮顆粒沉降,與所述的化學知識有關聯,故A不符合題意;B.制作面包用的小蘇打應該為NaHCO3,而不是碳酸鈉,故B符合題意;C.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應,生成Fe3O4和H2,與所述的化學知識有關聯,故C不符合題意;D.鎂比鐵活潑,可做原電池的負極從而保護鐵,防止鐵被腐蝕,與所述的化學知識有關聯,故D不符合題意。]
12.A　[A.電子躍遷到激發態過程中吸收能量,處于較高能量的電子不穩定,很快躍遷回能量較低的軌道,釋放多余的能量,以光的形式釋放出來,使火焰呈現顏色,既焰色試驗的原理,利用金屬包括鉀元素的焰色可以制作煙花,A錯誤;B.葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑,利用SO2的還原性,B正確;C.高鐵酸鉀中鐵元素為+6價,具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,C正確;D.Ca(OH)2顯堿性,可用于處理酸性廢水,D正確。]
13.D　[A.“84”消毒液的有效成分NaClO不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,因為二者混合發生反應生成有毒氣體氯氣,A不選;B.NaHCO3受熱易分解放出二氧化碳氣體,所以做面包時用NaHCO3作膨松劑,B不選;C.維生素C具有強還原性,所以NaNO2中毒時可用維生素C解毒,C不選;D.FeCl3溶液和Cu發生反應2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,該反應不是置換反應,D選。]
14.A　[A.BeO具有難溶于水、高熔點等性質,則其耐高溫,因此可作耐火材料,故A符合題意;B.硼酸可用作潤滑劑是因為硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結構,層之間易滑動,故B不符合題意;C.鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬,其原理為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發生反應,鋁熱反應中鋁失電子化合價升高,所以鋁作還原劑,反應中體現出其還原性,故C不符合題意;D.二氧化硅具有良好的光學特性,可用于制造光導纖維,與其硬度大、熔點高無關,故D不符合題意。]

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