資源簡介

(共45張PPT)
2025新高考化學二輪重點專題
第4講-有得有失
氧化還原規律及其應用
contents
目錄
01
考向分析
01
02
03
知識重構
重溫經典
04
模型建構
考向分析
PART 01
01
考點統計
卷別 呈現形式 考查元素 考點分布
基本概念 氧化性、還原性比較 方程式書寫 計算轉移電子數 電極反應式
浙江1月 選擇題、流程題 C、N、Mn、Bi √ √ √ √ √
浙江6月 選擇題、流程題 C、N、S、Pb √ √ √ √
安徽 選擇題、流程題 N、Au、Ag √ √ √ √
北京 選擇題、原理題 O、I、Cu、Mn、Zn √ √ √ √
河北 選擇題、流程題 H、O、I、Br、Mn √ √ √
黑吉遼 選擇題、流程題 S、O、Fe √ √
江西 選擇題 O、I、C、N、H √ √
甘肅 選擇題 Ag、Fe、Cu √
全國甲 流程題 Cl、Co √
新課標 流程題 Co、Mn √
湖南 流程題 Cu、Se √
考查氧化還原反應的基本概念；
判斷氧化性、還原性的強弱；
計算反應轉移的電子數；
判斷或書寫電極反應；
配平或書寫氧化還原反應方程式。
考向分析
氧化還原規律及其應用
氧化還原反應的考查，重點是應用氧化還原基本概念及其規律解決情境問題。
知識重構
PART 02
02
1 基本概念
氧化還原反應：反應前后有元素化合價發生變化的反應。
氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移），得失電子守恒。
氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物
化合價降低，得到電子，發生還原反應
化合價升高，失去電子，發生氧化反應
較強氧化性 較強還原性 較弱還原性 較弱氧化性
知識重構，梳理脈絡
轉移電子數=得電子總數=失電子總數=化合價降低總數=化合價升高總數
轉移電子數=變價原子數×│化合價的差│×e
A．生成1 mol N2O，轉移4 mol 電子
B．H2O是氧化產物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D．若設計成原電池，Fe2+為負極產物
例1（2023浙江1月卷，6）關于反應2NH2OH + 4Fe3+ === N2O↑ + 4Fe2+ + 4H+ + H2O，
下列說法正確的是
1 基本概念
+3
+2
-1
+1
還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
~ 4e
負極
負極產物
正極產物
正極
知識重構，梳理脈絡
例2（2024北京卷，10）可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) △H=-114.4kJ·mol-1。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是
1 基本概念
知識重構，梳理脈絡
D．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應
化合價的變化角度進行分析
O2
H2O
Cl2
HCl
循環轉化關系圖中物質變化分析思路：
1.箭頭進入的是反應物，箭頭指出的是生成物
2.若上一步生成某物質，下一步該物質又參與反應，則該物質為中間產物
3.若某物質參加反應，后又生成該物質，且其質量不變，則該物質為催化劑。
+1
+2
+2
+2
+2
（1）強弱規律
規律：氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原性：還原劑 > 還原產物
2 氧化還原反應規律及應用
知識重構，梳理脈絡
氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物
較強氧化性 較強還原性 較弱還原性 較弱氧化性
①根據氧化還原反應方程式判斷氧化性、還原性強弱
左邊 > 右邊
應用：判斷物質的氧化性或還原性的強弱。
注意：氧化性、還原性強弱是指得失電子的難易程度，與數目無關。
（1）強弱規律
例3（2024江蘇，11）室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是
選項 實驗過程及現象 實驗結論
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性：Br2 > S
Na2S+ Br2===2NaBr+S↓，氧化性Br2 > S
2 氧化還原反應規律及應用
①根據氧化還原反應方程式判斷氧化性、還原性強弱
知識重構，梳理脈絡
金屬活動性順序表
非金屬活動性順序表
元素周期表
2 氧化還原反應規律及應用
（1）強弱規律
知識重構，梳理脈絡
應用：判斷物質的氧化性或還原性的強弱。
規律：
②根據“三個表”判斷氧化性、還原性強弱
氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
選項 已知 方法 結論
C 金屬性：Fe > Cu 推理 氧化性：Fe3+ < Cu2+
例4（2022遼寧，7）下來類比或推理合理的是
氧化性為：Fe2+ < Cu2+
2 氧化還原反應規律及應用
（1）強弱規律
知識重構，梳理脈絡
②根據“三表”判斷氧化性、還原性強弱
例5（2024北京，19節選）某小組同學向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產物。
（1）理論分析 依據金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是 。
Mg、Zn
還原性為：Mg > Zn > Fe > Cu，Cu + 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+
條件：與同一物質反應，一般越易進行或反應越劇烈，物質的氧化性或還原性越強。
價態：不同氧化劑與同一還原劑反應時，氧化產物的價態越高氧化劑的氧化性越強。
價態：不同還原劑與同一氧化劑反應時，還原產物的價態越低還原劑的還原性越強。
2 氧化還原反應規律及應用
（1）強弱規律
知識重構，梳理脈絡
③根據反應條件和產物價態高低判斷氧化性、還原性強弱
應用：判斷物質的氧化性或還原性的強弱。
規律：
例6（2021河北，10）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是
2 氧化還原反應規律及應用
（1）強弱規律
知識重構，梳理脈絡
③根據反應條件和產物價態高低判斷氧化性、還原性強弱
D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強
相同條件下，Cu與濃硝酸反應比稀硝酸劇烈，故濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。
例7（2020天津，13節選）（3）Fe、Co、Ni能與Cl2反應，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為 。
由Fe與Cl2反應生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；
由Co和Cl2反應只生成CoCl2可知，說明Cl2不能將Co氧化為Co3＋，所以氧化性：Cl2所以，FeCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由強到弱的順序為CoCl3＞Cl2＞FeCl3。
CoCl3＞Cl2＞FeCl3
濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。
溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。
酸堿度：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。
2 氧化還原反應規律及應用
（1）強弱規律
知識重構，梳理脈絡
④根據濃度、溫度或酸堿度判斷氧化性、還原性強弱
應用：判斷物質的氧化性或還原性的強弱。
規律：
（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。
①反應的離子方程式是 。
②電極反應式：i.還原反應：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O ii.氧化反應： 。
③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。
i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。
ii.隨c(Cl－)降低， 。
④補充實驗證實了③中的分析。a是 ，b是 。
（2）利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是 。
例8（2021北京，19節選）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規律。
2 氧化還原反應規律及應用
（1）強弱規律
知識重構，梳理脈絡
④根據濃度、溫度或酸堿度判斷氧化性、還原性強弱
實驗操作 試劑 產物
Ⅰ 較濃H2SO4 有氯氣
Ⅱ a 有氯氣
Ⅲ a+b 無氯氣
KCl＞KBr＞KI
2Cl－ - 2e－ =Cl2↑
MnO2+4H+ +2Cl－ Mn2++Cl2↑ + 2H2O
Cl－還原性減弱或Cl2 的氧化性增強
KCl固體
或飽和溶液
MnSO4固體
或飽和溶液
2 氧化還原反應規律及應用
（2）優先規律
知識重構，梳理脈絡
規律：氧化還原反應可看作是“強者先行”的反應。
在濃度相差不大的溶液中，若同時含有幾種氧化劑時，氧化性強的粒子先反應，
若同時含有幾種還原劑時，還原性強的粒子先反應，如還原性：I－ >Fe2+>Br－。
應用：判斷溶液中粒子反應的先后順序。
（1）②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為 ；
若反應物用量比 ＝1.5時，氧化產物為 。
例9（2021年全國甲卷，26節選）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：
I2的一種制備方法如圖所示：
2 氧化還原反應規律及應用
（2）優先規律
知識重構，梳理脈絡
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－
通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2＋，Cl2先氧化I－，若氧化產物只有一種，則該氧化產物只能是I2，反應的化學方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2。
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
設n(Cl2)=1.5 mol，n(FeI2)=1 mol，2I－ ＋ Cl2 === I2 ＋ 2Cl－，2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－。
I2、FeCl3
1 mol
2 mol
1 mol
0.5 mol
AgI
規律： 當元素化合價處在最高價，只有氧化性；處在最低價，只有還原性；
處在中間價，既有氧化性又有還原性。
應用：判斷反應中物質具有氧化性或還原性。
2 氧化還原反應規律及應用
（3）價態規律
知識重構，梳理脈絡
①價態與氧化性和還原性的關系
熟悉常考物質元素的化合價
歸中規律：“高價+低價→中間價”，簡記為“只靠攏，不交叉”。
歧化規律：“中間價→高價+低價”。
應用：判斷同種元素不同價態物質間發生氧化還原反應的可能性;
推斷信息型氧化還原反應中的生成物。
2 氧化還原反應規律及應用
（3）價態規律
鄰位轉化規律：發生氧化還原反應時，其價態一般先變為鄰位價態。
知識重構，梳理脈絡
②含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化規律
規律：
-2
0
+4
+6
S元素化合價
B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應
例10（2023北京，12）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為
歧化反應
-1
-2
0
-1
+1
0
歸中反應
①中水既不是氧化劑又不是還原劑
②中水是氧化劑，發生還原反應
2 氧化還原反應規律及應用
（3）價態規律
知識重構，梳理脈絡
①
②
-2
-2
-1
0
O元素化合價
+1
-1
0
+1
H 元素化合價
電子得失守恒：氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
化合價升降守恒：氧化劑中元素化合價降低總數=還原劑中元素化合價升高總數。
質量守恒：反應前后原子的種類和質量不變。
電荷守恒：離子反應前后，陰陽離子所帶電荷總數相等。
2 氧化還原反應規律及應用
知識重構，梳理脈絡
規律：
計算轉移電子數；
判斷或書寫電極反應式；
書寫或配平氧化還原反應方程式。
應用：
（4）守恒規律
例11（2023遼寧，5）我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：
S + 2KNO3 + 3C ===K2S + N2↑ + 3CO2↑
NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
B．每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
n(e-)=n(氧化劑)×變價原子個數×│化合價的差(左邊價-右邊價)│
=n(還原劑)×變價原子個數×│化合價的差(左邊價-右邊價)│
~3×4e- =12e-
2 氧化還原反應規律及應用
（4）守恒規律
0
+5
0
-2
0
+4
1mol
12mol
知識重構，梳理脈絡
①計算轉移電子數
第一步：列物質，標變價——列出部分反應物或生成物，標出反應前后變價元素的化合價；
第二步：算得失，配系數——通過求最小公倍數法使化合價升價相等，確定氧化劑、還原劑、
氧化產物、還原產物的化學計量數；
第三步：看環境，補物質——看所給溶液的酸堿性，根據守恒規律補齊缺項；
第四步：查守恒，寫答案——檢查是否符合守恒規律，寫出最后答案。
2 氧化還原反應規律及應用
（4）守恒規律及其應用
②書寫或配平氧化還原反應方程式
知識重構，梳理脈絡
2 氧化還原反應規律及應用
（4）守恒規律及其應用
②氧化還原反應方程式的書寫與配平
知識重構，梳理脈絡
熟悉常見氧化劑或還原劑及其對應的產物（注意環境的酸堿性）
例12（2023新課標卷，27節選）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以Cr2O72－存在，在堿性介質中以CrO42－存在。
2 氧化還原反應規律及應用
（4）守恒規律
（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為 。
知識重構，梳理脈絡
②氧化還原反應方程式的書寫與配平
（6） “還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應的離子方程式為 。
2 氧化還原反應規律及應用
（4）守恒規律
第一步：列物質，標變價
+6
2
+3
Cr2O72－ + S2O52－ →
+4
+ SO42－
+6
Cr2O72－ + S2O52－ → Cr3+ + SO42－
第二步：算得失，配系數
4
3
6
知識重構，梳理脈絡
已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以Cr2O72－存在，在堿性介質中以CrO42－存在。
②氧化還原反應方程式的書寫與配平
升：4
降：6
Cr3+
第三步：看環境，補缺項
2 Cr2O72－ + 3 S2O52－ → 4 Cr3+ + 6 SO42－
+ 10H+
2Cr2O72－ + 3S2O52－+10H+ = 4Cr3+ + 6SO42－
第四步：查守恒，寫答案
+ 5H2O
重溫經典
PART 03
03
重溫經典，感悟高考
【例1】（2024浙江1月卷，4）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：
下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)（ ）
A．生成1 mol CO2轉移電子的數目為2NA
B．催化劑降低NO與CO反應的活化能
C．NO是氧化劑，CO是還原劑
D．N2既是氧化產物又是還原產物
電子得失守恒規律
D
+2
+4
~2×(2-0)e－=4e－
0
+2
氧化還原反應基本概念
A項，CO2和轉移電子的關系為：CO2~2e－。
B項，催化劑通過降低反應的活化能，加快反應速率。
C項， NO→N2氮元素化合價降低，NO是氧化劑；CO→CO2碳元素元素化合價升高，CO是還原劑。
D項， N2是還原產物，CO2是氧化產物。
催化劑降低反應的活化能
氧化還原反應基本概念
基礎知識應用能力
重溫經典，感悟高考
【例2】（2024甘肅卷，11）興趣小組設計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是（ ）
A．還原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2＋+4H＋===Cu2++4NH4＋
D．溶液①中的金屬離子是Fe2+
C
性質強弱規律
A項，金屬活動性越強，金屬的還原性越強，可知還原性：Fe>Cu>Ag。
B項，電子得失守恒可知，Fe~Cu~2e－，Cu~ 2Ag~2e－ , 1 mol Fe可回收2 mol Ag 。
C項，反應①中氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成CuCl2和NH4Cl 。
D項，Fe置換出Cu后生成Fe2＋，然后Fe2+被通入的O2氧化為Fe3＋ 。
電子得失守恒規律
非氧化還原反應
性質強弱規律，價態規律
情境分析、信息提取能力
重溫經典，感悟高考
【例3】（2024北京卷，14）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。
已知：MnO4－的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是（ ）
A．反應①，n(Mn2＋)∶n(I2)=1:5
B．對比反應①和②，x=3
C．對比反應①和②，I－的還原性隨酸性減弱而減弱
D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變
B
A項，可根據電子得失守恒，2MnO4－~2Mn2＋~得10e－ ，10I－~5I2~失10e－，n(Mn2＋):n(I2)=2:5。
B項，根據反應①可得關系式10I－~2MnO4－，可以求得n=0.0002，反應②對應關系式MnO4－~MnO2~得3e－，得電子為10×0.0002×3=0.006， I－~ IOx－失電子為0.001×（y+1）=0.006，y=5，(5-2x)=-1,故x=3。
C項，已知MnO4－的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產物，I－的還原性隨酸性減弱而增強。
D項，根據反應①和②的離子方程式知，①消耗H＋ pH增大，②生成OH－ pH增大。
①10I－+2MnO4－+16H＋=2Mn2＋+5I2+8H2O
②I－+MnO4－+H2O→MnO2↓+IOx－+OH－
+y
電子得失守恒規律
電子得失守恒規律，化合價代數和規則
分析推測
分析推測
分析與推測能力
已知：①
（1）根據富氧煅燒（在空氣流中煅燒）和通電電解（如圖）的結果，PbS中硫元素體現的性質是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩定性”之一)。產物B中有少量Pb3O4，該物質可溶于濃鹽酸，Pb元素轉化為[PbCl4]2-，寫出該反應的化學方程式 。
重溫經典，感悟高考
【例4】（2024浙江6月卷，18節選）礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)
的利用有火法和電解法等。
Pb3O4+14HCl(濃)=3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
還原性
價態規律、鄰位轉化規律
Pb3O4 + HCl(濃) = H2[PbCl4]
+8/3
+2
-1
+ Cl2↑
+ 4 H2O
0
3
14
1
升：2
降：2
1
分析與推測能力
重溫經典，感悟高考
【例5】（2024浙江1月卷，18節選）固態化合物Y的組成為MgCaFeMn(CO3)4，以Y為原料實現如下轉化。
通過“題干信息”直接獲取反應物和生成物
（3）酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產物為無色Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4－，寫出Mn2+轉化為MnO4－的離子方程式 。
5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O+5Na+
NaBiO3 + Mn2+ = MnO4－ + Bi3+
+5
+2
+7
+3
2
2
5
5
+ 14H+
+ 5Na+
+ 7H2O
升：5
降：2
理解與辨析、分析與推測能力
重溫經典，感悟高考
【例6】（2024湖南卷，16節選）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
（2）“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時Cu2Se反應的離子方程式為 。
Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O
通過“題干+流程”直接獲取反應物和生成物
Cu2Se = 2Cu2+ + H2SeO3
+ H2O2
+1
-2
+2
+4
-1
+ H2O
-2
4
+ 4H+
5
升：1×2+6=8
降：1×2=2
1
1
理解與辨析、分析與推測能力
重溫經典，感悟高考
【例7】（2024全國甲卷，26節選）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下：
（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化Co2+，其反應的離子方程式為 。
通過“題干+流程”間接獲取反應物和生成物
2Co2++5ClO－+5H2O=2Co(OH)3↓ + Cl－+ 4HClO
Co2+ + ClO－ = Co(OH)3↓
+2
+3
+1
-1
+ Cl－
2
2
+ 5H2O
+ 4H+
4H+ + 4 ClO－ = 4HClO
升：1
降：2
1
1
讀題讀圖，理解辨析，分析推斷
重溫經典，感悟高考
【例8】（2024黑吉遼卷，16節選）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：
（6）“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為 。
4FeS2+15O2+2H2O 4Fe3++8SO42－+4H+
通過“提取題干信息+分析流程”間接獲取反應物和生成物
FeS2 + O2
0
+2
+6
-2
-1
+ Fe3+
SO42－
+3
升：1+2×7=15
降：2×2=4
4
8
4
+ 4H+
+ 2H2O
15
讀題讀圖，理解辨析，分析推斷
重溫經典，感悟高考
【例9】（2024新課標卷，27節選）其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：
（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為 、
。
MnO4－ = Co(OH)3↓ + MnO2↓
3Mn2++2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H+
通過“分析流程”間接獲取反應物和生成物
MnO4－+3Co2++7H2O=3Co(OH)3↓ +MnO2↓+5H+
升：1
降：3
降：3
升：2
+ Co2+
+7
+2
+4
+3
+ 5H+
1
1
3
3
+ 7H2O
MnO4－ + Mn2+ = MnO2↓
+7
+2
+4
2
3
5
+ 4H+
+ 2H2O
讀題讀圖，理解辨析，分析推斷
Co2+、Mn2+、Zn2+
重溫經典，感悟高考
【例10】（2024河北卷，15節選）市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化學興趣小組利用氧化還原反應原理，設計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：
（1）D中發生的主要反應的化學方程式為 。
（2）將D中溶液轉移至蒸發皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現紅棕色氣體，繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為 。
K2C2O4
2MnO4－+10I－+16H＋ 2Mn2++5I2+8H2O
Br2+K2C2O4 2KBr + 2CO2↑
+ Br2
+3
0
= KBr
-1
+ CO2↑
+4
MnO4－ + I － I2
+ Mn2+
+7
+2
-1
0
2
5
10
2
+ 16H+
+ 8 H2O
升：2
降：5
升：2
降：2
2
2
1
1
綜合分析、推斷能力
Br2、I 2
重溫經典，感悟高考
【例11】（2023北京卷，19節選）資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態。已知：I2易溶于KI溶液，發生反應I2+I－ I3－ (紅棕色)；I2和I3－氧化性幾乎相同。
(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2+ (藍色)或[CuI2]－ (無色)，進行以下實驗探究：
步驟a．取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。
ⅱ．查閱資料，2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，[Cu(NH3)2]+ (無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發生的變化 。
[CuI2]－ +2 NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O+2I－、4[Cu(NH3)2]++O2 +8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++6H2O+4OH－
[CuI2]－ + NH3·H2O =
[Cu(NH3)2]+ + O2 =
升：1
降：4
[Cu(NH3)2]+
+ I－
+ 2H2O
2
2
1
1
[Cu(NH3)4]2+
+1
-2
0
+2
+ 8NH3·H2O
+ H2O
+ 4OH－
4
4
1
6
審題讀題、理解辨析、推斷預測
重溫經典，感悟高考
【例12】（2023河北卷，16節選）閉環循環有利于提高資源利用率和實現綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的CuCl可用于催化、醫藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：
[Cu(NH3)4]Cl2 + Cu = [Cu(NH3)2]Cl
[Cu(NH3)2]+ + O2 + NH3
升：1
降：4
1
2
1
+1
= [Cu(NH3)4]2+
+2
-2
0
+2
+ H2O
+ 4H+
4
4
1
2
審題讀題、理解辨析、推斷預測
（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為 (填化學式)。
（3）浸取工序的產物為[Cu(NH3)2]Cl，該工序發生反應的化學方程式為 。
浸取后濾液的一半經氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發生反應的離子方程式為 。
[Cu(NH3)4]Cl2
8NH3+4[Cu(NH3)2]＋+O2+4H＋=4[Cu(NH3)4]2＋+2H2O
[Cu(NH3)4]Cl2+Cu=2[Cu(NH3)2]Cl
0
升：1
降：1
8
+1
模型建構
PART 04
04
生成
反應中
發生
具有
記憶口訣：升失還原劑，降得氧化劑，劑性一致。
模型建構
1 基本概念關系圖
還原劑
還原性
氧化反應
被氧化
氧化產物
氧化劑
氧化性
發生
還原反應
反應中
被還原
還原產物
生成物
過程
反應
性質
反應物
化合價升高，失去電子，N(e－)=變價原子數×│價差│
化合價降低，得到電子， N(e－)=變價原子數×│價差│
具有
生成
模型建構
2 氧化還原反應方程式書寫與配平步驟
首先根據題中所給信息，標出所給反應物或生成物中變價元素的化合價，通過分析找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
標變價，找物質
寫框架，定系數
看環境，補缺項
查守恒，寫答案
方法模型
思維模型
按“氧化劑＋還原劑→還原產物＋氧化產物”框架寫出反應的化學方程式，根據電子得失守恒（或化合價升降相等），確定框架中各物質的計量數。
結合所給反應環境，根據守恒關系補齊缺項。一般，酸性條件下，缺氫補H+，缺氧補H2O，堿性條件下，缺氫補H2O，缺氧補OH－。
觀察第三步得出的反應式，根據質量（原子、離子或配體）守恒配平H、O等原子或其它微粒，注明反應條件，寫上↑、↓符號，檢查后書寫答案。
備考建議
氧化還原反應作為高中化學學習的一類重要化學反應，是高考的重要考點之一。其概念、規律、應用均是解題的必備知識，其思想和方法在各類題型中多有滲透，主要考查基本概念、轉移電子數的計算、物質的量之比、氧化性還原性強弱的比較等，重點考查陌生情境下方程式的書寫。對理解與辨析、分析與推測能力要求較高，在備考中應注意以下幾點：
1 ．熟記常見元素的化合價，理解氧化還原反應基本概念，掌握轉移電子數的計算方法；
2 ．熟悉氧化還原反應的規律，會判斷或推斷氧化性、還原性的強弱，會用守恒法進行計算；
3 ．知道常見氧化劑或還原劑及其對應的產物，掌握氧化還原反應方程式書寫與配平的方法；
4 ．對于信息型方程式的書寫，要讀題干信息和已知信息，從信息或流程圖中找出部分反應物、生成物，箭號指入的為反應物，指出的為生成物，或聯系前后工序進行推斷，結合所給環境補全缺項。
5 ．有關氧化還原反應的探究題，會用基本原理進行分析，要有從題干或設問中尋找答案的意識。

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