資源簡介

熱點突破練12　化學實驗基礎(chǔ)
1.(2024·山東日照一模)下列有關(guān)試劑的存放和取用,符合要求的是(　　)
A.將液溴貯存于帶橡膠塞的細口玻璃瓶中,水封、置于陰涼處
B.銀氨溶液配制完成后,裝入棕色試劑瓶,長期保存以備使用
C.將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎,研細
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液
2.(2024·山東淄博二模)下列除雜操作可行的是(　　)
A.加熱升華除去鐵粉中的I2
B.加濃溴水用過濾法除去苯中的苯酚
C.蒸發(fā)結(jié)晶除去KNO3溶液中的NaCl
D.加MgO粉末用過濾法除去MgCl2溶液中的FeCl3
3.(2024·廣西河池二模)實驗室進行下列操作時,儀器選用錯誤的是(　　)
用四氯化碳提取碘水中的碘 量取一定體積的酸性KMnO4溶液 灼燒 膽礬 用Na2O2固體和水制備少量氧氣
A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.坩堝 D.啟普發(fā)生器
4.(2024·山東日照二模)《天工開物》有如下敘述:“凡硝刮掃取時(墻中亦或進出),入缸內(nèi)水浸一宿,穢雜之物浮于面上,掠取去時,然后入釜,注水煎煉,硝化水干,傾于器內(nèi),經(jīng)過一宿,即結(jié)成硝……欲去雜還純,再入水煎煉。”文中不涉及的操作方法是(　　)
A.分液 B.溶解
C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.重結(jié)晶
5.(2024·安徽淮北一模)實驗室中用如圖裝置,以氨氣和鈉為原料加熱至350~360 ℃制備氨基鈉(NaNH2),并檢驗氣體產(chǎn)物。已知:NaNH2極易水解。下列說法正確的是(　　)
A.裝置A中的藥品是氯化銨固體
B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用
C.實驗時先點燃C處酒精燈,再點燃A處酒精燈
D.裝置E中黑色粉末變成紅色,證明有氫氣生成
6.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P2O4能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是(　　)
A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.試劑a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有Fe3+
7.(2024·河北保定二模)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗方案 實驗目的
A 在飽和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 制備Fe(OH)3膠體
B 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入異丙醇 證明異丙醇的極性比水的弱
C 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的還原性
D 測定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH 探究H2X、HY的酸性強弱
8.(2024·山東濰坊二模)已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是(　　)
A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.②③均為兩相混合體系
C.溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到
D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
9.(2024·廣西桂林階段練)氫氧化鈰 [Ce(OH)4]是淡黃色粉末,具有很好的光學性質(zhì)、電學性質(zhì)和催化性能,被廣泛應(yīng)用于氣數(shù)傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。利用鈰礦石[主要成分為Ce2(CO3)3]制備氫氧化鈰的流程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
鈰礦石Ce(NO3)3溶液Ce(OH)4
A.鈰是一種常見的稀土元素且屬于金屬元素
B.步驟 Ⅰ 中發(fā)生的反應(yīng)為Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O
C.步驟 Ⅱ 中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.步驟 Ⅲ 中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
10.(2024·福建三明三模)以碲銅廢料(主要含Cu2Te)為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如下:
已知:①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3;
②CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+。
下列說法錯誤的是(　　)
A.“氧化酸浸”時,H2O2作氧化劑
B.“沉銅”時,需加過量Na2C2O4
C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu(Ⅱ)的配位數(shù)為4
D.“還原”時,發(fā)生的主要反應(yīng)為H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O
11.(2024·山東臨沂一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料,其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.試劑X可以是堿石灰或生石灰
B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打開恒壓分液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān)
D.棉花的作用是防止固體進入導管,使導管堵塞
12.(2024·湖南長沙二模)實驗室以VOCl2溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},裝置如圖所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列說法不正確的是(　　)
A.Ⅱ 中的試劑為飽和NaHCO3溶液
B.實驗開始時應(yīng)先打開活塞a,一段時間后,再打開活塞b
C.Ⅲ 中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體
熱點突破練12　化學實驗基礎(chǔ)
1.(2024·山東日照一模)下列有關(guān)試劑的存放和取用,符合要求的是(　　)
A.將液溴貯存于帶橡膠塞的細口玻璃瓶中,水封、置于陰涼處
B.銀氨溶液配制完成后,裝入棕色試劑瓶,長期保存以備使用
C.將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎,研細
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液
答案　D
解析　A.液溴具有強的氧化性,能夠使橡膠老化,不能用帶橡膠塞的細口瓶存放,錯誤;B.銀氨溶液易變質(zhì),長時間保存易產(chǎn)生爆炸性物質(zhì),需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,錯誤;C.硝酸銨研磨易發(fā)生爆炸,錯誤;D.亞硫酸氫鈉顯酸性,可用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液,正確。
2.(2024·山東淄博二模)下列除雜操作可行的是(　　)
A.加熱升華除去鐵粉中的I2
B.加濃溴水用過濾法除去苯中的苯酚
C.蒸發(fā)結(jié)晶除去KNO3溶液中的NaCl
D.加MgO粉末用過濾法除去MgCl2溶液中的FeCl3
答案　D
解析　A.鐵粉中混有I2時,加熱會促進二者發(fā)生反應(yīng)生成FeI2,不可行;B.苯中混有苯酚,加濃溴水時,苯酚轉(zhuǎn)化為2,4,6-三溴苯酚,但仍溶解在苯中,則應(yīng)加NaOH溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,然后分液,不可行;C.KNO3溶液中混有NaCl,蒸發(fā)結(jié)晶不能除去KNO3溶液中的NaCl,應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法讓KNO3結(jié)晶析出,不可行;D.除去MgCl2溶液中的FeCl3,通常采用調(diào)節(jié)溶液的pH讓FeCl3水解生成Fe(OH)3除去,加MgO粉末既能除去MgCl2溶液中的FeCl3,又不會引入新雜質(zhì),再用過濾法除去Fe(OH)3,可行。
3.(2024·廣西河池二模)實驗室進行下列操作時,儀器選用錯誤的是(　　)
用四氯化碳提取碘水中的碘 量取一定體積的酸性KMnO4溶液 灼燒 膽礬 用Na2O2固體和水制備少量氧氣
A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.坩堝 D.啟普發(fā)生器
答案　D
解析　A.提取碘水中的碘,用四氯化碳萃取,選用分液漏斗,正確;B.酸性KMnO4溶液有強氧化性,選用酸式滴定管,正確;C.灼燒固體用坩堝,正確;D.Na2O2是粉末狀固體,易從啟普發(fā)生器的球形容器中掉入底部半球形容器內(nèi),且過氧化鈉與水反應(yīng)的速率太快、反應(yīng)放熱,所以用Na2O2固體和水制備少量氧氣時不能選用啟普發(fā)生器裝置,錯誤。
4.(2024·山東日照二模)《天工開物》有如下敘述:“凡硝刮掃取時(墻中亦或進出),入缸內(nèi)水浸一宿,穢雜之物浮于面上,掠取去時,然后入釜,注水煎煉,硝化水干,傾于器內(nèi),經(jīng)過一宿,即結(jié)成硝……欲去雜還純,再入水煎煉。”文中不涉及的操作方法是(　　)
A.分液 B.溶解
C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.重結(jié)晶
答案　A
解析　“穢雜之物浮于面上,掠取去時”,指過濾;“然后入釜,注水煎煉”,指溶解;“硝化水干”,指蒸發(fā)結(jié)晶;“欲去雜還純,再入水煎煉”,指重結(jié)晶。
5.(2024·安徽淮北一模)實驗室中用如圖裝置,以氨氣和鈉為原料加熱至350~360 ℃制備氨基鈉(NaNH2),并檢驗氣體產(chǎn)物。已知:NaNH2極易水解。下列說法正確的是(　　)
A.裝置A中的藥品是氯化銨固體
B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用
C.實驗時先點燃C處酒精燈,再點燃A處酒精燈
D.裝置E中黑色粉末變成紅色,證明有氫氣生成
答案　D
解析　A中用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣,然后經(jīng)過B中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣,氨氣和鈉在C中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉,反應(yīng)為2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,D為干燥裝置,對氫氣進行干燥,同時防止E中的水蒸氣進入,氫氣和CuO在E裝置中反應(yīng)。A.氯化銨固體受熱分解生成氨氣和HCl氣體,二者遇冷又會反應(yīng)生成氯化銨,不能通過加熱氯化銨的方法制備氨氣,錯誤;B.由分析可知,裝置B的作用是干燥,裝置D除了干燥還有防止水蒸氣進入C的作用,錯誤;C.實驗時,應(yīng)先點燃A處酒精燈再點燃C處酒精燈,排盡裝置內(nèi)的空氣,錯誤;D.氫氣和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成紅色的Cu單質(zhì),裝置E中黑色粉末變成紅色,證明有氫氣生成,正確。
6.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P2O4能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是(　　)
A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.試劑a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有Fe3+
答案　D
解析　混合物酸浸時NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,濾渣為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將V還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P2O4進行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO4。A.根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;B.試劑a的作用是將V還原為VO2+,錯誤;C.操作 Ⅱ 為分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,錯誤;D.整個過程中鐵元素在操作 Ⅱ 后進入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+,正確。
7.(2024·河北保定二模)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗方案 實驗目的
A 在飽和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 制備Fe(OH)3膠體
B 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入異丙醇 證明異丙醇的極性比水的弱
C 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的還原性
D 測定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH 探究H2X、HY的酸性強弱
答案　B
解析　A.向飽和氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉、氧氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鐵沉淀和水,無法制得氫氧化鐵膠體,錯誤;B.在硫酸四氨合鎳溶液中加入異丙醇能夠降低硫酸四氨合鎳的溶解度,便于硫酸四氨合鎳的析出,從而證明異丙醇的極性比水的弱,正確;C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加苯乙醛,溶液褪色只能說明側(cè)鏈能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但不能說明醛基具有還原性,錯誤;D.由鹽類水解規(guī)律可知,同濃度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比較HX-和HY的酸性強弱,但不能比較H2X、HY的酸性強弱,錯誤。
8.(2024·山東濰坊二模)已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是(　　)
A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.②③均為兩相混合體系
C.溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到
D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
答案　D
解析　由題給流程可知,溴、溴苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液。Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3H2O+3Br2,故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液);有機相1中含有溴苯與環(huán)己胺,加入鹽酸環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中,通過分液得到①(溴苯),成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺,通過分液得到②(環(huán)己胺)。A.Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,為氧化還原反應(yīng),錯誤;B.②中水和環(huán)己胺基本不相溶,采用分液得到環(huán)己胺的純凈物;③是CCl4從溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液,只有③是兩相混合體系,錯誤;C.由分析可知,溴、溴苯、環(huán)己胺產(chǎn)品依次由③、①、②獲得,錯誤;D.由分析可知,②獲得的方式為分液,③獲得的方式為萃取,正確。
9.(2024·廣西桂林階段練)氫氧化鈰 [Ce(OH)4]是淡黃色粉末,具有很好的光學性質(zhì)、電學性質(zhì)和催化性能,被廣泛應(yīng)用于氣數(shù)傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。利用鈰礦石[主要成分為Ce2(CO3)3]制備氫氧化鈰的流程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
鈰礦石Ce(NO3)3溶液Ce(OH)4
A.鈰是一種常見的稀土元素且屬于金屬元素
B.步驟 Ⅰ 中發(fā)生的反應(yīng)為Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O
C.步驟 Ⅱ 中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.步驟 Ⅲ 中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
答案　D
解析　A.鈰是一種常見的稀土元素且屬于金屬元素,正確;B.步驟Ⅰ中Ce2(CO3)3與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Ce(NO3)3,發(fā)生的反應(yīng)為 Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O,正確;C.步驟Ⅱ為過濾,用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,正確;D.步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的氧化劑為H2O2,1 mol H2O2得2 mol電子,還原劑為Ce(NO3)3,1 mol Ce(NO3)3失去1 mol電子,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,錯誤。
10.(2024·福建三明三模)以碲銅廢料(主要含Cu2Te)為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如下:
已知:①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3;
②CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+。
下列說法錯誤的是(　　)
A.“氧化酸浸”時,H2O2作氧化劑
B.“沉銅”時,需加過量Na2C2O4
C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu(Ⅱ)的配位數(shù)為4
D.“還原”時,發(fā)生的主要反應(yīng)為H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O
答案　B
解析　該工藝流程原料為碲銅廢料(主要含Cu2Te),產(chǎn)品碲單質(zhì),碲銅廢料經(jīng)過“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4溶液“沉銅”后,H2TeO3與Na2SO3溶液“還原”得到碲單質(zhì)。A.Cu2Te 在“氧化酸浸”過程生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3時,Cu元素化合價由+1價升高為+2價,發(fā)生氧化反應(yīng),Te元素化合價由-2價升高為+4價,發(fā)生氧化反應(yīng),則H2O2發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑,正確;B.“氧化酸浸”后溶液顯酸性,若“沉銅”時加過量Na2C2O4,則溶液中H2C2O4濃度較大,使生成的CuC2O4發(fā)生CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2-+2H+而溶解,錯誤;C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu2+具有空軌道,C2中O具有孤電子對,形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)為,故Cu(Ⅱ)的配位數(shù)為4,正確;D.在“還原”過程中H2TeO3轉(zhuǎn)化為碲單質(zhì),Te化合價由+4價降低為0價,發(fā)生還原反應(yīng),加入的Na2SO3溶液中S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S,故反應(yīng)為H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O,正確。
11.(2024·山東臨沂一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料,其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.試劑X可以是堿石灰或生石灰
B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打開恒壓分液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān)
D.棉花的作用是防止固體進入導管,使導管堵塞
答案　B
解析　裝置Ⅰ制備氨氣,裝置Ⅱ是發(fā)生裝置,裝置Ⅲ吸收尾氣同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中,裝置Ⅳ干燥氨氣。A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產(chǎn)生氨氣,因此試劑X可以是堿石灰或生石灰,正確;B.氯化鈣能吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,錯誤;C.需要利用氨氣排盡裝置中的空氣,所以先打開恒壓分液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān),正確;D.由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒帶入導管中,所以棉花的作用是防止固體進入導管,使導管堵塞,正確。
12.(2024·湖南長沙二模)實驗室以VOCl2溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},裝置如圖所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列說法不正確的是(　　)
A.Ⅱ 中的試劑為飽和NaHCO3溶液
B.實驗開始時應(yīng)先打開活塞a,一段時間后,再打開活塞b
C.Ⅲ 中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體
答案　C
解析　Ⅰ 反應(yīng)器中生成二氧化碳,經(jīng)過Ⅱ中的飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)出的鹽酸,純凈的二氧化碳進入Ⅲ中作為保護氣,Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反應(yīng)生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,據(jù)分析解題。A.飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的氯化氫氣體,正確;B.VO2+能被O2氧化,必須先通入CO2氣體排除裝置中的空氣,正確;C.裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為VOCl2、NH4HCO3、H2O反應(yīng)生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,無元素化合價變化,錯誤;D.反應(yīng)后先取分液漏斗,再停止通氣,需要二氧化碳持續(xù)做保護氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體,正確。(共24張PPT)
熱點突破練12　化學實驗基礎(chǔ)
第一篇　新高考題型突破
板塊Ⅷ　化學實驗
1.(2024·山東日照一模)下列有關(guān)試劑的存放和取用,符合要求的是(　　)
A.將液溴貯存于帶橡膠塞的細口玻璃瓶中,水封、置于陰涼處
B.銀氨溶液配制完成后,裝入棕色試劑瓶,長期保存以備使用
C.將結(jié)塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎,研細
D.用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液
D
解析　A.液溴具有強的氧化性,能夠使橡膠老化,不能用帶橡膠塞的細口瓶存放,錯誤;B.銀氨溶液易變質(zhì),長時間保存易產(chǎn)生爆炸性物質(zhì),需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,錯誤;C.硝酸銨研磨易發(fā)生爆炸,錯誤;D.亞硫酸氫鈉顯酸性,可用酸式滴定管量取15.00 mL 0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液,正確。
2.(2024·山東淄博二模)下列除雜操作可行的是(　　)
A.加熱升華除去鐵粉中的I2
B.加濃溴水用過濾法除去苯中的苯酚
C.蒸發(fā)結(jié)晶除去KNO3溶液中的NaCl
D.加MgO粉末用過濾法除去MgCl2溶液中的FeCl3
D
解析　A.鐵粉中混有I2時,加熱會促進二者發(fā)生反應(yīng)生成FeI2,不可行;B.苯中混有苯酚,加濃溴水時,苯酚轉(zhuǎn)化為2,4,6-三溴苯酚,但仍溶解在苯中,則應(yīng)加NaOH溶液將苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉,然后分液,不可行;C.KNO3溶液中混有NaCl,蒸發(fā)結(jié)晶不能除去KNO3溶液中的NaCl,應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法讓KNO3結(jié)晶析出,不可行;D.除去MgCl2溶液中的FeCl3,通常采用調(diào)節(jié)溶液的pH讓FeCl3水解生成Fe(OH)3除去,加MgO粉末既能除去MgCl2溶液中的FeCl3,又不會引入新雜質(zhì),再用過濾法除去Fe(OH)3,可行。
3.(2024·廣西河池二模)實驗室進行下列操作時,儀器選用錯誤的是(　　)
D
用四氯化碳提取碘水中的碘 量取一定體積的酸性KMnO4溶液 灼燒膽礬 用Na2O2固體和水制備少量氧氣
A.分液漏斗 B.酸式滴定管 C.坩堝 D.啟普發(fā)生器
解析　A.提取碘水中的碘,用四氯化碳萃取,選用分液漏斗,正確;B.酸性KMnO4溶液有強氧化性,選用酸式滴定管,正確;C.灼燒固體用坩堝,正確;D.Na2O2是粉末狀固體,易從啟普發(fā)生器的球形容器中掉入底部半球形容器內(nèi),且過氧化鈉與水反應(yīng)的速率太快、反應(yīng)放熱,所以用Na2O2固體和水制備少量氧氣時不能選用啟普發(fā)生器裝置,錯誤。
4.(2024·山東日照二模)《天工開物》有如下敘述:“凡硝刮掃取時(墻中亦或進出),入缸內(nèi)水浸一宿,穢雜之物浮于面上,掠取去時,然后入釜,注水煎煉,硝化水干,傾于器內(nèi),經(jīng)過一宿,即結(jié)成硝……欲去雜還純,再入水煎煉。”文中不涉及的操作方法是(　　)
A.分液 B.溶解
C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.重結(jié)晶
A
解析　“穢雜之物浮于面上,掠取去時”,指過濾;“然后入釜,注水煎煉”,指溶解;“硝化水干”,指蒸發(fā)結(jié)晶;“欲去雜還純,再入水煎煉”,指重結(jié)晶。
5.(2024·安徽淮北一模)實驗室中用如圖裝置,以氨氣和鈉為原料加熱至350~360 ℃制備氨基鈉(NaNH2),并檢驗氣體產(chǎn)物。已知:NaNH2極易水解。下列說法正確的是(　　)
A.裝置A中的藥品是氯化銨固體
B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用
C.實驗時先點燃C處酒精燈,再點燃A處
酒精燈
D.裝置E中黑色粉末變成紅色,證明有氫氣生成
D
6.(2024·廣西桂林三模)一種從某混合物(主要成分為NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知:P2O4能夠萃取溶液中的VO2+。下列說法正確的是(　　)
A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.試劑a的作用是氧化VO2+
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有Fe3+
D
解析　混合物酸浸時NaVO3、Fe2O3溶解,轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,濾渣為SiO2;酸浸后濾液中加試劑a,將V還原為VO2+,同時Fe3+被還原為Fe2+,加P2O4進行萃取分液,水層中含F(xiàn)e2+,有機層中含VO2+,經(jīng)過一系列操作得到VOSO4。A.根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;B.試劑a的作用是將V還原為VO2+,錯誤;C.操作 Ⅱ 為分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,錯誤;D.整個過程中鐵元素在操作 Ⅱ 后進入了水層,Fe2+容易被氧化,水層中可能含有Fe3+,正確。
7.(2024·河北保定二模)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
B
選項 實驗方案 實驗目的
A 在飽和FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 制備Fe(OH)3膠體
B 在[Ni(NH3)4]SO4溶液中加入異丙醇 證明異丙醇的極性比水的弱
C 在酸性KMnO4溶液中滴加苯乙醛 探究醛基的還原性
D 測定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH 探究H2X、HY的酸性強弱
解析　A.向飽和氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)生成的氫氧化鈉、氧氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鐵沉淀和水,無法制得氫氧化鐵膠體,錯誤;B.在硫酸四氨合鎳溶液中加入異丙醇能夠降低硫酸四氨合鎳的溶解度,便于硫酸四氨合鎳的析出,從而證明異丙醇的極性比水的弱,正確;C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加苯乙醛,溶液褪色只能說明側(cè)鏈能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但不能說明醛基具有還原性,錯誤;D.由鹽類水解規(guī)律可知,同濃度的Na2X、NaY溶液的pH不同只能用于比較HX-和HY的酸性強弱,但不能比較H2X、HY的酸性強弱,錯誤。
8.(2024·山東濰坊二模)已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是(　　)
A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.②③均為兩相混合體系
C.溴、溴苯、環(huán)己胺依次由③②①得到
D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
D
解析　由題給流程可知,溴、溴苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液。Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O, 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4===3Na2SO4+3H2O+3Br2,故用CCl4萃取水相中2得到③(溴的四氯化碳溶液);有機相1中含有溴苯與環(huán)己胺,加入鹽酸環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中,通過分液得到①(溴苯),成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺,通過分液得到②(環(huán)己胺)。A.Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,為氧化還原反應(yīng),錯誤;B.②中水和環(huán)己胺基本不相溶,采用分液得到環(huán)己胺的純凈物;③是CCl4從溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液,只有③是兩相混合體系,錯誤;C.由分析可知,溴、溴苯、環(huán)己胺產(chǎn)品依次由③、①、②獲得,錯誤;D.由分析可知,②獲得的方式為分液,③獲得的方式為萃取,正確。
9.(2024·廣西桂林階段練)氫氧化鈰 [Ce(OH)4]是淡黃色粉末,具有很好的光學性質(zhì)、電學性質(zhì)和催化性能,被廣泛應(yīng)用于氣數(shù)傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。利用鈰礦石[主要成分為Ce2(CO3)3]制備氫氧化鈰的流程如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.鈰是一種常見的稀土元素且屬于金屬元素
B.步驟 Ⅰ 中發(fā)生的反應(yīng)為Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O
C.步驟 Ⅱ 中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.步驟 Ⅲ 中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D
解析　A.鈰是一種常見的稀土元素且屬于金屬元素,正確;B.步驟Ⅰ中Ce2(CO3)3與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Ce(NO3)3,發(fā)生的反應(yīng)為 Ce2(CO3)3+6HNO3===2Ce(NO3)3+3CO2↑+3H2O,正確;C.步驟Ⅱ為過濾,用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,正確;D.步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的氧化劑為H2O2,1 mol H2O2得2 mol電子,還原劑為Ce(NO3)3,1 mol Ce(NO3)3失去1 mol電子,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,錯誤。
10.(2024·福建三明三模)以碲銅廢料(主要含Cu2Te)為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如下:
已知:①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3;
②CuC2O4+H2C2O4 [Cu(C2O4)2]2-+2H+。
下列說法錯誤的是(　　)
A.“氧化酸浸”時,H2O2作氧化劑
B.“沉銅”時,需加過量Na2C2O4
C.螯合物Na2[Cu(C2O4)2]中Cu(Ⅱ)的配位數(shù)為4
D.“還原”時,發(fā)生的主要反應(yīng)為H2TeO3+2S===Te↓+2S+H2O
B
A.試劑X可以是堿石灰或生石灰
B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C.先打開恒壓分液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān)
D.棉花的作用是防止固體進入導管,使導管堵塞
B
解析　裝置Ⅰ制備氨氣,裝置Ⅱ是發(fā)生裝置,裝置Ⅲ吸收尾氣同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中,裝置Ⅳ干燥氨氣。A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產(chǎn)生氨氣,因此試劑X可以是堿石灰或生石灰,正確;B.氯化鈣能吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,錯誤;C.需要利用氨氣排盡裝置中的空氣,所以先打開恒壓分液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關(guān),正確;D.由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒帶入導管中,所以棉花的作用是防止固體進入導管,使導管堵塞,正確。
12.(2024·湖南長沙二模)實驗室以VOCl2溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},裝置如圖所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列說法不正確的是(　　)
A.Ⅱ 中的試劑為飽和NaHCO3溶液
B.實驗開始時應(yīng)先打開活塞a,一段時間
后,再打開活塞b
C.Ⅲ 中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體
C
解析　Ⅰ 反應(yīng)器中生成二氧化碳,經(jīng)過Ⅱ中的飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)出的鹽酸,純凈的二氧化碳進入Ⅲ中作為保護氣,Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反應(yīng)生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,據(jù)分析解題。A.飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的氯化氫氣體,正確;B.VO2+能被O2氧化,必須先通入CO2氣體排除裝置中的空氣,正確;C.裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為VOCl2、NH4HCO3、H2O反應(yīng)生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,無元素化合價變化,錯誤;D.反應(yīng)后先取分液漏斗,再停止通氣,需要二氧化碳持續(xù)做保護氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到晶體,正確。

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