資源簡介

(共38張PPT)
第八單元 海洋化學資源的利用
魯教版化學(新教材)九年級下冊
第2節 海水曬鹽
知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理，理解“結晶”概念，知道降溫結晶的方法
知道影響物質溶解性的因素，理解什么是溶解度，了解氣體的溶解度。
掌握蒸發操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能，學習粗鹽中可溶性雜質的去除方法，了解除雜過程和原理
核
心
素
養
目
標
海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，人們是如何從海水中提取食鹽的呢？目前，從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”（也稱為“太陽能蒸發法”），這是一種古老且至今仍廣泛沿用的方法。
課堂導入
海水
“曬鹽” 的過程
一、
海水曬鹽需要在氣候溫和、關照充足的地區選擇大片平坦的海邊灘涂構筑鹽田
探究新知
鹽田通常分為兩部分：蒸發池和結晶池。
鹽田法
海水
蒸發池
結晶池
提取多種化工原料，還可以生產十多種無機物，如食鹽碳酸鋰、苛性鉀、鹽酸等。
粗鹽
母液(苦鹵)
常溫下，取少許不飽和氯化鈉溶液滴在潔凈的玻璃片上，用吹風機向玻璃片上的溶液吹熱風，觀察現象。
【問題思考】：
1.上述過程中，氯化鈉溶液從不飽和變為飽和的途徑是什么？你根據什么現象判斷溶液已經變飽和了？
2.你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？
觀察思考8-1
蒸發結晶
1.氯化鈉溶液從不飽和溶液變為飽和溶液的途徑是用吹風機吹熱風蒸發水分。氯化鈉溶液水分逐
漸減少，開始析出食鹽晶體，說明
溶液已經飽和了。
2.氣候溫和，光照充足，降雨量少，大片平坦海邊灘涂有利于海水“曬鹽”。
結晶：固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。
蒸發結晶：像海水“曬鹽”這樣，經日曬、風吹等，使溶劑不斷減少，溶質的質量分數逐漸增大,直至形成飽和溶液，繼而析出晶體的過程，便是蒸發結晶。
蒸發結晶
硫酸銅晶體
食鹽晶體
明礬晶體
井鹽 湖鹽 池鹽
在天氣炎熱干燥的地區，由于長期的水分蒸發，往往會形
成一些鹽井、鹽湖和鹽池等。我國的四川、云南常見鹽井，山
西、青海、新疆和內蒙古等地常見鹽池或鹽湖。我國勞動人民
在古代就會從鹽井、鹽池和鹽湖中汲取鹽液，蒸發濃縮，制備
粗鹽。右圖描繪的即為我國漢代井鹽場情景（圖片采自成都市
郫都區出土的東漢制鹽畫像磚拓片)。
思考：有人這樣解釋鹽井、鹽湖、鹽池的形成：高空降下
的雨、雪溶解了地表的鹽分，在流入低洼地帶時變成了井水、 圖8-12 東漢井鹽生產場景
湖水和池水，當這些水不再流出只能蒸發時，鹽分就會在長期的只進不出中越聚越多，最終形成了鹽井、鹽湖和鹽池。你同意這種解釋嗎
二、
將海水蒸發到一定程度時能夠析出食鹽，說明食鹽在水中的溶解是有限度的
海水“曬鹽”
的原理
在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，稱為該物質的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。
溶解度
溶解度的四個要素
(溶解度是在特定的溫度條件下討論的,不同的溫度下,同一物質在同一溶劑中的溶解度可能不同)
(通常指的是溶劑的質量為100克,這是為了方便計算和表示溶解度的一個標準量)
(溶解度是指在一定溫度和溶劑量下,溶質在溶劑中溶解達到最大值，即不能再溶解更多的溶質形成飽和溶液)
(表示在達到飽和狀態時,溶質在溶劑中的質量，通常以克為單位)
條件:一定溫度
標準:100 g溶劑
溶液狀態:飽和狀態
單位:g
判斷并說明理由:
（1）20 ℃時，100 g水中溶解了23 g食鹽，則食鹽在20℃時溶解度為23 g。
（2）20 ℃時，100g水中最多溶解36.5 g NaCl，則NaCl的溶解度為36.5。
（3）20 ℃時，100 g飽和溶液中含有溶質23 g，則該溶質的溶解度為23 g。
（4）100 g水中最多溶解36.5 g NaCl，則NaCl的溶解度為36.5 g。
不正確，沒有指明溶液是否達到飽和狀態
不正確，沒有指明溶解度的單位
不正確，沒有指明溶液是否達到飽和狀態
不正確，沒有指明溫度
物質溶解度與溶解能力的對應關系
20℃固體物 質的溶解度/g
溶解能力
>10 易溶
1～10 可溶
0.01～1 微溶
＜0.01 難溶
氣體的溶解度
魚能在水中生存，打開汽水瓶蓋時常會冒出大量氣泡，這都證實了氣體能溶解在水里。氣體的溶解度與壓強和溫度有關：在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小；在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大。
思考：有科學家提出，在高壓下將二氧化碳氣體封存在海洋深處，以解決大氣中二氧化碳含量增大的問題。你認為這種方案可行嗎 這對海洋生態會產生什么影響
如圖是根據幾種常見物質在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線
——溶解度曲線。
觀察思考8-2
認識溶解度曲線
【問題思考】
1.從溶解度曲線
中，你能獲得哪些信息？
2.固體物質的溶解度隨溫度變化有什么規律？
溶解度曲線的意義及變化規律
根據溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度時的溶解度，也可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，還可以看出不同物質的溶解度隨溫度變化的規律。
（1）多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀；
（2）少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響小，如氯化鈉；
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
【問題思考】曲線上任意一點、交點、曲線上方或下方的點分別表示哪些含義？
A點：t2℃時R物質的溶解度為a個，溶液恰好飽和；
B點：t1℃時R、N兩種物質的溶解度相等；
C點：是R物質的飽和溶液，且有未溶解的物質；
D點：是R物質的不飽和溶液。
降溫結晶
觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。對于這樣的物質，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出，這種方法稱為降溫結晶。工業上經常運用這種方法從溶液中提取化工原料和產品。
三、
粗鹽中往往含有可溶性雜質(如氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(如泥沙等)
粗鹽的提純
1.溶解：
取粗鹽于燒杯中，加水溶解，用玻璃棒攪拌。在攪拌時玻璃棒不要碰到燒杯壁！
粗鹽中難溶性雜質的去除
3.蒸發：
將蒸發皿放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現較多晶體時停止加熱。
2.過濾：
將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾。注意事項：“一貼”“二低”“三靠”。
【問題思考】1.在本次實驗中你用到了哪些分離混合物
的方法？
2.蒸發時為什么不等蒸發皿中的水全部蒸干，再停止加熱？
3.溶解、過濾、蒸發操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起到什么作用？
過濾和蒸發結晶
利用余熱蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飛濺
①溶解：攪拌，加速溶解；②過濾：引流，防止液體濺出
③蒸發：攪拌，防止液滴飛濺
除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有SO42-、Ca2+和Mg2+等雜質離子。為了去除這些雜質離子，應向食鹽水中加入過量的氯化鋇（BaCl2）、氫氧化鈉（NaOH）和碳酸鈉（Na2CO3）等物質，將雜質離子轉化為沉淀。過濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調為7，除去多余的CO32-和OH-，得到精鹽水，最后經蒸發結晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。
除去食鹽中可溶性雜質的化學方法
注意事項：
1. BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2；
2.過濾之后加鹽酸；
3.加入除雜試劑的順序：
1. BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl
2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl
3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl
可溶性雜質的除法：
(1)原則：除去雜質的同時不引入新的雜質；
(2)方法：加入化學試劑，讓雜質離子轉化成氣體、沉淀或水除去。
從海水中提煉金屬鎂
海水“曬鹽”后剩下的苦鹵也是寶貴的化學資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。向其中加入孰石灰，將苦鹵中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，向氫氧化鎂中加入鹽酸，可將氫氧化鎂轉化為氯化鎂。在熔融狀態的氯化鎂中通入直流電，即可得到金屬鎂。
海水或鹵水
石灰乳
氫氧化鎂
鹽酸
氯化鎂
通電
鎂
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
通電
富集提純氯化鎂
食鹽的用途
1.食鹽是重要的調味品和食品添加劑
2.食鹽水農業選種
4.食鹽是制取鹽酸、燒堿、純堿等的化工原料
3.配制生理食鹽水
課堂達標
1.關于海水“曬鹽”的敘述正確的是（　?。?br/>A.利用海水降溫析出晶體
B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液
C.利用陽光和風力使水分蒸發得到食鹽
D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體
C
課堂達標
2.從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A.經過第①步操作，海水中的成分基本不變
B.蒸發池中，氯化鈉溶液逐漸變濃
C.經過第③步的操作，進入結晶池后，繼續蒸發水，有④發生
D.析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
D
3.對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6 g”這句話解釋正確的是（　　）
A. 20 ℃時，100 g硝酸鉀溶液中含有31.6 g硝酸鉀
B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀態
C. 20 ℃時，100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀態
D. 20 ℃時，31.6 g硝酸鉀被水溶解
C
課堂達標
課堂達標
4.結合下圖判斷，下列說法正確的是（　?。?br/>A.硝酸鉀的溶解度為45.8 g
B.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
C.升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液
D.兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等
D
課堂達標
5.聞名中外的青島啤酒內溶有一定量的CO2氣體，打開瓶蓋時，你會發現啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。下列有關氣體的溶解度說法正確的是（　　）
A.壓強減小，氣體溶解度增大 B.壓強減小，氣體溶解度減小
C.溫度升高，氣體溶解度增大　　 D.溫度降低，氣體溶解度減小
B
課堂達標
6.下列關于粗鹽提純實驗的部分操作中，不正確的是（　?。?br/>　　　　 　　　　 　　　　
A.取一定量的粗鹽　　 B.溶解　　　　　　
C.過濾　　　　　　　 D.蒸發
C
7.粗鹽提純的操作步驟如下所示，相關說法錯誤的是（　?。?br/>A. “操作1”是稱量　　　　　　　B.溶解時用玻璃棒攪拌
C.過濾時用玻璃棒引流　　　　　D.蒸發至濾液被蒸干后移去酒精燈
D
課堂達標
課堂達標
8. （1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？
（2）喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？
打開汽水瓶蓋，瓶內壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來。
氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
課堂達標
9. A、B兩種物質的溶解度曲線如圖所示，
請根據曲線回答下列問題：
（1）t1℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液
質量比____________ 。
（2）若B中含有少量A，應用__________
法提純B。
（3）若將A的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時，一定不會發生改變的是____________。A.溶解度　　　　B.溶劑質量　　　　C.溶質質量
a∶(a+100)
蒸發結晶
B
課堂達標
10.粗鹽中除了含有NaCl外,還含有少量
Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜
質。下圖是常用的粗鹽精制操作流程：
回答下列問題：
（1）操作1是實驗室中的______操作。
（2）沉淀1的化學式為___________ 。
（3）加入過量試劑1的目的是____________ 。
（4）濾液4中含有的陰離子是________________ （填離子符號）。
過濾
Mg(OH)2
除盡Na2SO4
OH-、CO32-、Cl-
知識總結
1.海水“曬鹽”的過程
粗鹽
海水→蒸發池→結晶池→ 結晶：蒸發結晶
母液
2.海水“曬鹽”的原理
(1)溶解度:四個要素——溫度、狀態、一定量溶劑、單位
(2)溶解度曲線:降溫結晶和蒸發結晶
3.粗鹽的提純
(1)除去難溶性雜質：①溶解—可溶性固體溶解
②過濾—固、液分離
③蒸發結晶—可溶性固體、水分離
(2)除去食鹽中可溶性雜質的方法
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第二節 海水“曬鹽”
1. 以下對自然資源利用的過程中，只發生物理變化的是
A.可燃冰燃燒 B.鐵礦石煉鐵 C.海水制鎂 D.海水曬鹽
【答案】D
【解析】A、可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，是化學變化，錯誤；
B、鐵礦石煉鐵生成新物質，是化學變化，錯誤；
C、海水制鎂從海水中經化學變化提取金屬鎂，是化學變化，錯誤；
D、海水曬鹽是從海水中用蒸發結晶的方法分離出食鹽，是物理變化，正確。
2.下列有關食鹽用途的說法中錯誤的是
A.食鹽配制生理鹽水 B.食鹽是重要的化工原料
C.食鹽是新陳代謝必需品 D.食鹽可以除鐵銹
【答案】D
【解析】A、食鹽可以配置0.9%的生理食鹽水，錯誤；
B、食鹽是制造燒堿、氯氣等的化工原料，錯誤；
C、食鹽是人體正常新陳代謝必需品，錯誤；
D、食鹽不能除鐵銹，并且能加速鋼鐵的銹蝕，正確。
3.關于曬鹽的說法正確的是
A．利用日曬風吹，使氯化鈉蒸發出來 B．利用日曬風吹，使水分蒸發，析出食鹽
C．降低溫度使氯化鈉結晶析出 D．曬鹽后的母液是食鹽的不飽和溶液
【答案】B
【解析】A、曬鹽是蒸發水分，使食鹽蒸發結晶析出，錯誤；
B、利用日曬風吹，使水分蒸發，蒸發結晶析出食鹽，正確；
C、食鹽的溶解度受溫度影響較小，應用蒸發結晶析出食鹽，錯誤；
D、曬鹽后的母液析出食鹽，是食鹽的飽和溶液，錯誤。
4. 氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是
A．氯化鈉是常見的食品調味劑 B．氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿
C．蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調味劑，正確；
B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產氯氣和燒堿氫氧化鈉，正確；
C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發海水不能得到純凈的氯化鈉固體，錯誤；
D、氯化鈉可用于調味品和腌制食品，正確。
5. 有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是
A．多加水，讓粗鹽加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶可以得到初步提純
D．當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗鹽溶解，應加適量的水，并不是水越多越好，加太多的水，會導致蒸發時間較長，錯誤；
B、粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，玻璃棒共用了4次、溶解：攪拌、加速溶解；過濾：引流；蒸發：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，還有轉移精鹽，正確；
C、粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶，只能除去不溶性雜質，可溶性雜質不能除去，故只能得到初步提純，正確；
D、當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，正確。
6. 如圖是粗鹽提純的主要操作，其中正確的是
A．稱量5．0g粗鹽 B． 量取10mL水
C．過濾 D．蒸發濾液
【答案】D
【解析】A、稱量粗鹽要左物右碼，要放到紙上稱量，錯誤；
B、膠頭滴管不能伸入量筒內，要豎直懸空滴加，錯誤；
C，過濾時要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分緊靠燒杯內壁，錯誤；
D、蒸發時用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度較高使液滴飛濺，正確。
7. 現欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是
A．過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊
B．蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時，即停止加熱
C．配制溶液時需要經過計算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶等步驟
D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
【答案】C
【解析】A、過濾時玻璃棒輕輕斜靠在三層濾紙一邊，錯誤；
B、蒸發濾液時，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱菜干，錯誤；
C、配制溶液的一般步驟是計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟，正確；
D、稱量要用托盤天平、藥匙，量取用量筒、滴管，溶解用燒杯，玻璃棒，然后裝瓶，該過程不需加熱，故不用酒精燈，錯誤。
8．某溫度下，某物質的溶解度為25克，則該飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4
【答案】B
【解析】某溫度下某物質的溶解度為25g是指在100克溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量，即溶質質量為25克、溶劑質量為100克、溶液質量為125克，則該飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為25克：100克：125克=1：4：5。
9. 如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系：甲＞乙
B.t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶劑的質量一定相等
C.t3℃時，若將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D.將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液
【答案】C
【解析】A、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系：乙＞甲，錯誤；
B、t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，因為沒有指明是否飽和溶液，無法比較溶劑質量，錯誤；
C、t3℃時，若將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，即要求在溫度不變情況下將不飽和溶液變為飽和溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法，正確；
D、因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大的，因此將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不飽和溶液，錯誤。
10.海水“曬鹽”主要發生　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）變化，析出粗鹽后的“母液”一定為氯化鈉的　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是_______________________，過濾是為了除去___________________________。
【答案】物理 飽和 加速粗鹽溶解 不溶性的泥沙
【解析】海水“曬鹽”，沒有其他物質物質生成，主要發生物理變化，析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的飽和溶液。粗鹽研細后，顆粒變小，能加速溶解。過濾是分離不溶性固體和液體的方法，所以過濾是為了除去食鹽中的不溶性雜質。
11. 某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。在實驗室若將5.0g該巖鹽①溶解、②　 　、③　 　等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為　 　。其中第③步兩次用到玻璃棒，它所起到的作用分別是__________________________和轉移固體。
【答案】過濾 蒸發 80% 攪拌，防止受熱不均勻造成液滴飛濺 轉移固體
【解析】若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和菜發等步驟，初步提純后，得到4.0g 精鹽，其產率為4.0g/5.0g
×100%=80%。蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，攪拌，防止受熱不均勻造成液滴飛濺。蒸發結束要將食鹽固體轉移到托盤天平上進行稱量。
12. 海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。
（1）海水中最多的物質是 ，最多的鹽是 。
（2）利用貝殼制取生石灰的化學方程式 ，在生石灰制取石灰乳過程中溫度
（填“升高”“不變”“降低”）。
（3）該流程中涉及的復分解反應化學方程式 、 。
（4）海水中本來就有氯化鎂,經過“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”過程的目的是 。
（5）利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是 。
【答案】（1）水 氯化鈉 （2）CaCO3 高溫CaO+CO2↑ 升高 （3）Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(HO)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）富集氯化鎂 （5）溶液中氯化鎂的濃度大
【解析】（1）海水的主要成分是水 海水中含氯離子和鈉離子最多，最多的鹽是氯化鈉；
（2）CaCO3 高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應放出大量的熱，溫度升高；
（3）復分解反應有兩個，其它的是分解反應和化合反應。Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(HO)2↓、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）海水單位體積中含氯化鎂較少，此流程可以富集氯化鎂；
（5）海水曬鹽后水分大量蒸發，溶液中氯化鎂的濃度變大，更有利于生成氫氧化鎂
13. 根據海水制取精鹽的簡易流程圖，回答以下問題。
（1）在蒸發結晶的過程中，海水逐漸從 溶液變為 溶液，食鹽的質量分數逐漸 。（ “逐漸變大”“逐漸減小”“逐漸變大到不變”“逐漸減小到不變”）
（2）整個過程中涉及的操作是 。
A. 溶解 B. 過濾 C.蒸餾 D.蒸發結晶 E. 降溫結晶 F.測定溶液pH
（3）除去粗鹽中的可溶性雜質的流程如圖，沉淀C是 ；再加入除雜試劑的順序上的要求是 ；溶液2中含有的溶質是 ；操作Ι的 名稱是 ；加入適量鹽酸的目的是（用化學方程式表示） 、 。
【答案】（1）不飽和 飽和 逐漸變大到不變 （2）ABDF （3）CaCO3 BaCO3 碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入 氯化鈉 氯化鋇 氯化鎂 氯化鈣 過濾 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）海水從不飽和溶液逐漸變為飽和溶液，氯化鈉的質量分數逐漸變大，形成飽和溶液后質量分數不再變化，所以是逐漸變大到不變；
（2）在除去粗鹽中的泥沙時先要溶解、過濾后再蒸發結晶， 除去粗鹽中的可溶性雜質時要使溶液呈中性，所以要測定溶液pH；
（3）加入碳酸鈉會和氯化鋇及氯化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀；碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入，是為了除去氯化鋇和氯化鈣； 加入過量氯化鋇溶液后出去了硫酸鈉，溶質為氯化鈉 氯化鋇 氯化鎂 氯化鈣；從氯化鈉溶液蒸發形成氯化鈉晶體，所以是蒸發；稀鹽酸的作用是除去氫氧化鈉和碳酸鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
14. 從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2＋
操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2＋
操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42－
請回答：(1)操作中的物質X為________，正確的操作順序為________(填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是________；
(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是__________________________________。
【答案】(1)氫氧化鈉 ②③①或③②① 過濾 (2)除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉
【解析】該過程是先將粗鹽加水溶解，然后過濾除去泥沙，得到濾液一，再向濾液一中加入相應試劑，使雜質沉淀，過濾，得到濾液二
(1)操作②)中加入物質X的目的是除去Mg2+，因此可以選用氫氧化鈉。因為加入碳酸鈉是為了除去 Ca2+和Ba2+，所以操作①應放在最后。其順序為②③①或③②①。為了得到精鹽需要把沉淀過濾掉；
(2)濾液二加入適量鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。
15. 海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等；過程如下：
（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）試劑X為______（填字母序號）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y為______。
（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質名稱或化學式）。
【答案】飽和 A 過濾 NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）
【解析】（1）海水結晶后所得母液為NaCl的飽和溶液；
（2）A、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質且不帶入新的雜質，正確；
B、氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質氯化鉀，不符合除雜的原則，錯誤；
C、NaNO3不能與氯化鎂反應，反而帶入新的雜質，錯誤；
（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾；
（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）。
1. 下列過程發生化學變化的是
①海水曬鹽 ②海水淡化 ③海水制鎂 ④粗鹽除泥沙 ⑤粗鹽除可溶性雜質來A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】①海水曬鹽是蒸發結晶，沒有生成新物質，物理變化，錯誤；
②海水淡化是根據海水中各成分沸點不同進行分離，是物理變化，錯誤；
③海水制鎂是通過化學反應將海水中的鎂元素富集提純，化學變化，正確；
④粗鹽除泥沙是溶解、過濾、蒸發，物理變化，錯誤；
⑤粗鹽除可溶性雜質是通過化學反應除去硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，化學變化，正確。
2. 下列關于海水曬鹽的說法不正確的是
A.結晶池中氯化鈉質量分數大于海水中氯化鈉質量分數
B.由于水分蒸發，蒸發池中氯化鈉質量分數逐漸增大到一定數值
C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質MgCl2、CaCl2的飽和溶液
D.氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水曬鹽
【答案】C
【解析】A、結晶池是氯化鈉的飽和溶液，故大于海水中氯化鈉的質量分數，正確；
B、當水分蒸發到飽和狀態時，蒸發池內成為氯化鈉的飽和溶液，這時，氯化鈉的溶質質量分數就固定在一個數值不動，正確；
C、母液是氯化鈉的飽和溶液，同時也含有雜質氯化鎂氯化鈣，但它們由于含量少，不一定飽和，錯誤；
D、溫度、濕度、風力大、陽光足，都能有利于海水曬鹽，正確。
3．從海水中提取金屬鎂，主要有以下步驟：①電解氯化鎂；②加石灰乳；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(　　)
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ②③④⑤① D.②④③⑤①
【答案】D
【解析】提取鎂的流程是在海水或鹵水中加入石灰乳，過濾出氫氧化鎂后，再加入鹽酸反應生成氯化鎂，濃縮結晶的到氯化鎂固體，最后通電電解熔融狀態的氯化鎂得到金屬鎂。
4. 物質M的溶液在t℃時，恒溫蒸發掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是
A.M的溶解度隨溫度的降低而減小
B.原溶液在t℃時一定是不飽和溶液
C.繼續蒸發20g水，析出晶體質量為5g
D.最后剩余溶液的溶質質量分數比原溶液小
【答案】B
【解析】A、物質M是恒溫蒸發，不能得出M的溶解度隨溫度變化的情況，錯誤；
B、因為該溶液飽和后恒溫蒸發掉10g水，要析出3g晶體，而剛開始恒溫蒸發掉10g水，只析出了2g晶體，所以原溶液一定不是飽和溶液，正確；
C、第一次蒸發10g水，析出2g晶體，則析出晶體后的溶液為飽和溶液，第二次恒溫蒸發掉10g水時析出3g晶體，說明該物質的飽和溶液蒸發10g水時會析出3g晶體，故繼續恒溫蒸發掉20g水時，析出的晶體的質量為6g，錯誤；
D、溶液為不飽和溶液，而最后的溶液是該溫度下的飽和溶液，所以最后的溶液溶質質量分數比原溶液的溶質質量分數大，錯誤。
5. 20℃時氯化鈉的溶解度為36克，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解。對所得溶液的有關說法錯誤的是
A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等
C.20℃NaCl飽和溶液溶質質量分數是36% D.溶質與溶劑質量比為9：25
【答案】C
【解析】A、20℃時氯化鈉的溶解度為36克，含義是20℃時100g水中最多能溶解氯化鈉36g，則把36克氯化鈉放入64克水中，氯化鈉不能全部溶解，該溶液是飽和溶液，正確；
B、溶液不顯電性，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，則溶液中Na和Cl-個數一定相等，正確；
C、20℃NaCl飽和溶液溶質質量分數是36g/136g×100%＜36%，錯誤；
D、所得溶液是飽和溶液，則溶質與溶劑質量比為36g：100g=9：25，正確。
6. 如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是
A.在t1℃時若從甲和乙兩物質的飽和溶液中析出相等量的固體，需蒸發水較多的是甲
B.除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法
C.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降到t1℃時，甲析出晶體
的質量不一定大于乙析出晶體的質量
D.t1℃時，甲溶液恒溫蒸發10g水析出1g晶體，再恒溫蒸發20g水析出晶體的質量大于或等于2g
【答案】D
【解析】A、t1℃時若從甲和乙兩物質的飽和溶液中析出相等量的固體，需蒸發水較多的是甲正確，因為在該溫度下，甲的溶解度小于乙，正確但不符合題意，錯誤；
B、除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，錯誤；
C、將t2℃時甲、乙的飽和溶液降到t1℃時，甲析出晶體的質量不一定大于乙析出晶體的質量正確，因為沒有指明飽和溶液質量的大小，正確但不符合題意，錯誤；
D、t1℃時，甲溶液恒溫蒸發10g水析出1g晶體，再恒溫蒸發20g水析出晶體的質量等于4g，大于或等于2g錯誤，錯誤符合題意，正確。
7. 20°C時，向100g水中不斷加入固體甲(a 或b)或改變溫度，得到相應的溶液①~③(如圖1)。下列說法不正確的是
A.甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示
B.①中溶質與溶劑的質量比為1：5
C.只有②中的溶液為飽和溶液
D.①～③中溶液的溶質質量分數③＞②＞①
【答案】C
【解析】A、因為升溫到40℃，固體全部溶解， 故甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示，正確；
B、①中溶質與溶劑的質量比20g：100g=1：5，正確；
C、②中的溶液有溶質剩余一定為飽和溶液，③中的溶液恰好飽和，錯誤；
D、由圖中加入的溶質質量和溶解情況可知①～③中溶液的溶質質量分數③＞②＞①正確，正確。
8. 不同溫度時，NaCl固體的溶解度如表所示。20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.燒杯中溶液的質量為150g
B.燒杯中剩余固體的質量為14g
C.加入50g水，攪拌后燒杯中仍有剩余固體
D.升高溫度能將燒杯中的飽和溶液變為不飽和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，20℃時，將50gNaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，最多只能溶解36.0g，則燒杯中溶液的質量為36.0g+100g=136.0g，錯誤；
B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，20℃時，將50gNaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，最多只能溶解36g，燒杯中剩余固體的質量為50g-36g=14g，正確；
C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解36.0g×50g/100g=18g，攪拌后燒杯中剩余固體能全部溶解，即燒杯中沒有固體剩余，錯誤；
D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，即使升溫至100℃，最多只能溶解39.8g，燒杯中的溶液仍為飽和溶液，錯誤。
9．如圖所示，下列判斷正確的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質質量分數都是20%
C.若燒杯內有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質為Y
D.t2℃時，若X、Y 的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X＜Y
【答案】D
【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，錯誤；
B、t1℃時，X、Y兩種物質的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質質量分數都是20g/120g×100%≠20%，錯誤；
C、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，若燒杯內有晶體析出，X物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中飽和溶液的溶質為X，錯誤；
D、t2℃時，Y物質的溶解度大于X物質的溶解度，所以若X、Y 的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X＜Y，正確。
10. 如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。
（2）t3℃時，將30 g A物質加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察的現象是 。
（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
（5）A物質中混有少量B物質，用 結晶的方法可以提純A。
【答案】(1)A＝B＞C (2)不飽和 (3) 有晶體析出 (4) A＞C (5)降溫
【解析】(1) t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度曲線A、C相交且都在B的下面，溶解度大小關系為A＝B＞C；
（2）根據圖上所知，t3℃時A物質溶解度為80g,列比例式為：80/100==x/50，解得x==40g,來了30克，所以為不飽和溶液；
（3）加入NH4NO3會使溶液溫度降低，而A物質的溶解度會隨溫度的降低而減小，所以有晶體析出；
（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度，A的溶解度隨溫度的升高而增大，但實際的溶質不變，只是變成不飽和溶液，而C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質會變少，所以A＞C；
（5）A的溶解度隨溫度升高而增大，可用降溫結晶法析出A。
11. 如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示回答：
（1）t3℃時，將60g B物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是 ______ g。
（2）圖中P點所表示的B物質的溶液為 ______ （填“飽和”或“不飽和”）溶液，欲將t1℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是 ______ （任寫一種）。
（3）t2℃時，物質A的溶解度與物質 ______ 的溶解度相等。
（4）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發），三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是 ______ 。
【答案】（1）90 （2）不飽和 升高溫度或增加溶質 （3）C （4）B＞A＞C
【解析】（1）t3℃時，B物質的溶解度是80g，所以將60gB物質加入到50g水中，充分攪拌后，只能溶解40g的晶體，所得溶液的質量是90g；
（2）圖中P點在B物質溶解度曲線的下方，所表示的B物質的溶液為不飽和溶液，欲將t1℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度或增加溶質；
（3）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，物質A的溶解度與物質C的溶解度相等；
（4）t2℃時，B物質的溶解度最大，A、C物質的溶解度相等，A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3℃，A、B物質的溶解度增大，不會析出晶體，C物質的溶解度減小，析出晶體，所以三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C。
12. 某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
（1）實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
進行操作③時，當觀察到________時，停止加熱。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來________。圖中不正確改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為________（填操作示意圖的序號）。
（4）實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。
配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________（填一種儀器名稱）。
（5）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水時應選擇量筒的規格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是________（列舉一條即可）。
（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是________。
【答案】（1）大部分固體析出 （2）攪拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）膠頭滴管 （5）繼續添加氯化鈉至天平平衡；小于 （6）100 （7）量取水時，仰視讀數（合理即可） （8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大
【解析】實驗一：（1）操作③為蒸發，蒸發時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
（3）操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；
粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發，故順序為：②⑥①④⑤③；
實驗二：（4）用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙、鑷子）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故還需要膠頭滴管；
（5）用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，說明氯化鈉的質量偏小，故應繼續添加氯化鈉至天平平衡；
如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，左盤質量=右盤質量+游碼質量，氯化鈉質量=砝碼質量-游碼質量，故氯化鈉的質量偏小，溶質質量分數小于15%；
（6）配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需水的質量為：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇的量筒的規格是100mL；
反思拓展：（7）經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數，讀取數值小于實際數值，量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數偏??；
（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法。
13. 粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（如MgCl2、CaCl2等），工業上以粗鹽為原料制取精鹽的生產流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）“操作1”的名稱是 　 　。
（2）向濾液F中加入稀鹽酸發生中和反應的化學方程式為 　 　。
【答案】（1）過濾 （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】（1）“操作1”能將沉淀A與濾液B分離，是過濾操作；
（2）濾液F中含有過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，向濾液F中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。
14.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名稱是______。
（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。
（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學方程式為______。
（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應______儲存。
【答案】（1）過濾 （2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉 （3）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ （4）密封
【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾；
（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質；
（3）反應前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應物中還有水，故化學方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應密封儲存。
15.某同學利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質的粗鹽，配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，他設計了如下實驗流程，請結合物質溶解性表，回答下列問題。
部分物質在水中的溶解性表（室溫）
陰離子 陽離子 OH﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序為
　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
（2）步驟二中加入足量NaOH溶液發生反應的化學方程式 　 　 。
（3）若經過濾，濾液仍渾濁的原因可能是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br/>①濾紙破損 ②液面高于濾紙邊緣 ③儀器不干凈
（4）步驟三操作X的名稱是 　 　。用經X操作后得到的6 g NaCl固體，配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，所需水的質量為 　 　g。
【答案】（1）②①③或②③①或③②① （2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （3）①②③ （4）蒸發結晶 94
【解析】（1）步驟二中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以氯化鋇要在碳酸鈉之前加入。故依次加入試劑的順序為②①③或②③①或③②①；
（2）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）若經過濾，濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈，選：①②③；
（4）步驟三得到氯化鈉固體，故操作是蒸發結晶；
設所需水的質量為x
6g/（6g+x）×100%＝6%
x＝94g。
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第二節 海水“曬鹽”
1. 以下對自然資源利用的過程中，只發生物理變化的是
A.可燃冰燃燒 B.鐵礦石煉鐵 C.海水制鎂 D.海水曬鹽
2.下列有關食鹽用途的說法中錯誤的是
A.食鹽配制生理鹽水 B.食鹽是重要的化工原料
C.食鹽是新陳代謝必需品 D.食鹽可以除鐵銹
3.關于曬鹽的說法正確的是
A．利用日曬風吹，使氯化鈉蒸發出來 B．利用日曬風吹，使水分蒸發，析出食鹽
C．降低溫度使氯化鈉結晶析出 D．曬鹽后的母液是食鹽的不飽和溶液
4. 氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是
A．氯化鈉是常見的食品調味劑 B．氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿
C．蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品
5. 有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是
A．多加水，讓粗鹽加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶可以得到初步提純
D．當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干
6. 如圖是粗鹽提純的主要操作，其中正確的是
A．稱量5．0g粗鹽 B． 量取10mL水
C．過濾 D．蒸發濾液
7. 現欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是
A．過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊
B．蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時，即停止加熱
C．配制溶液時需要經過計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶等步驟
D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
8．某溫度下，某物質的溶解度為25克，則該飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比為
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4
9. 如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系：甲＞乙
B.t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶劑的質量一定相等
C.t3℃時，若將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D.將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液
10.海水“曬鹽”主要發生　 ?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）變化，析出粗鹽后的“母液”一定為氯化鈉的　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤骸４蛀}中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是_______________________，過濾是為了除去___________________________。
11. 某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。在實驗室若將5.0g該巖鹽①溶解、②　 　、③　 　等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為　 　。其中第③步兩次用到玻璃棒，它所起到的作用分別是__________________________和轉移固體。
12. 海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。
（1）海水中最多的物質是 ，最多的鹽是 。
（2）利用貝殼制取生石灰的化學方程式 ，在生石灰制取石灰乳過程中溫度
（填“升高”“不變”“降低”）。
（3）該流程中涉及的復分解反應化學方程式 、 。
（4）海水中本來就有氯化鎂,經過“MgCl2 → Mg(OH)2→ MgCl2 ”過程的目的是 。
（5）利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是 。
13. 根據海水制取精鹽的簡易流程圖，回答以下問題。
（1）在蒸發結晶的過程中，海水逐漸從 溶液變為 溶液，食鹽的質量分數逐漸 。（ “逐漸變大”“逐漸減小”“逐漸變大到不變”“逐漸減小到不變”）
（2）整個過程中涉及的操作是 。
A. 溶解 B. 過濾 C.蒸餾 D.蒸發結晶 E. 降溫結晶 F.測定溶液pH
（3）除去粗鹽中的可溶性雜質的流程如圖，沉淀C是 ；再加入除雜試劑的順序上的要求是 ；溶液2中含有的溶質是 ；操作Ι的 名稱是 ；加入適量鹽酸的目的是（用化學方程式表示） 、 。
14. 從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作①：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca2＋
操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2＋
操作③：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO42－
請回答：(1)操作中的物質X為________，正確的操作順序為________(填序號)，為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是________；
(2)濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是__________________________________。
15. 海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質），然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等；過程如下：
（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）試劑X為______（填字母序號）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y為______。
（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質名稱或化學式）。
1. 下列過程發生化學變化的是
①海水曬鹽 ②海水淡化 ③海水制鎂 ④粗鹽除泥沙 ⑤粗鹽除可溶性雜質來A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．③⑤
2. 下列關于海水曬鹽的說法不正確的是
A.結晶池中氯化鈉質量分數大于海水中氯化鈉質量分數
B.由于水分蒸發，蒸發池中氯化鈉質量分數逐漸增大到一定數值
C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質MgCl2、CaCl2的飽和溶液
D.氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水曬鹽
3．從海水中提取金屬鎂，主要有以下步驟：①電解氯化鎂；②加石灰乳；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(　　)
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C. ②③④⑤① D.②④③⑤①
4. 物質M的溶液在t℃時，恒溫蒸發掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是
A.M的溶解度隨溫度的降低而減小
B.原溶液在t℃時一定是不飽和溶液
C.繼續蒸發20g水，析出晶體質量為5g
D.最后剩余溶液的溶質質量分數比原溶液小
5. 20℃時氯化鈉的溶解度為36克，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解。對所得溶液的有關說法錯誤的是
A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個數一定相等
C.20℃NaCl飽和溶液溶質質量分數是36% D.溶質與溶劑質量比為9：25
6. 如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是
A.在t1℃時若從甲和乙兩物質的飽和溶液中析出相等量的固體，需蒸發水較多的是甲
B.除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法
C.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降到t1℃時，甲析出晶體
的質量不一定大于乙析出晶體的質量
D.t1℃時，甲溶液恒溫蒸發10g水析出1g晶體，再恒溫蒸發20g水析出晶體的質量大于或等于2g
7. 20°C時，向100g水中不斷加入固體甲(a 或b)或改變溫度，得到相應的溶液①~③(如圖1)。下列說法不正確的是
A.甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示
B.①中溶質與溶劑的質量比為1：5
C.只有②中的溶液為飽和溶液
D.①～③中溶液的溶質質量分數③＞②＞①
8. 不同溫度時，NaCl固體的溶解度如表所示。20℃時，將50g NaCl固體加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.燒杯中溶液的質量為150g
B.燒杯中剩余固體的質量為14g
C.加入50g水，攪拌后燒杯中仍有剩余固體
D.升高溫度能將燒杯中的飽和溶液變為不飽和溶液
9．如圖所示，下列判斷正確的是
A.Y的溶解度比X的溶解度大
B.t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質質量分數都是20%
C.若燒杯內有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質為Y
D.t2℃時，若X、Y 的飽和溶液質量相等，則溶液中溶質的質量X＜Y
10. 如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。
（2）t3℃時，將30 g A物質加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察的現象是 。
（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
（5）A物質中混有少量B物質，用 結晶的方法可以提純A。
11. 如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示回答：
（1）t3℃時，將60g B物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是 ______ g。
（2）圖中P點所表示的B物質的溶液為 ______ （填“飽和”或“不飽和”）溶液，欲將t1℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是 ______ （任寫一種）。
（3）t2℃時，物質A的溶解度與物質 ______ 的溶解度相等。
（4）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫到t3℃（忽略水的蒸發），三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是 ______ 。
12. 某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：
（1）實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。
進行操作③時，當觀察到________時，停止加熱。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來________。圖中不正確改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為________（填操作示意圖的序號）。
（4）實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。
配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________（填一種儀器名稱）。
（5）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水時應選擇量筒的規格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是________（列舉一條即可）。
（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是________。
13. 粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（如MgCl2、CaCl2等），工業上以粗鹽為原料制取精鹽的生產流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）“操作1”的名稱是 　 　。
（2）向濾液F中加入稀鹽酸發生中和反應的化學方程式為 　 　。
14.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名稱是______。
（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。
（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學方程式為______。
（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應而變質，所以“84”消毒液應______儲存。
15.某同學利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2雜質的粗鹽，配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，他設計了如下實驗流程，請結合物質溶解性表，回答下列問題。
部分物質在水中的溶解性表（室溫）
陰離子 陽離子 OH﹣ SO42﹣ CO32﹣
Ba2+ 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 微溶
步驟二中使用的三種試劑為：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入試劑的順序為
　 　（填序號）。
（2）步驟二中加入足量NaOH溶液發生反應的化學方程式 　 　 。
（3）若經過濾，濾液仍渾濁的原因可能是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①濾紙破損 ②液面高于濾紙邊緣 ③儀器不干凈
（4）步驟三操作X的名稱是 　 　。用經X操作后得到的6 g NaCl固體，配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，所需水的質量為 　 　g。
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