資源簡介

2024~2025學年度第一學期階段性質量監測(二)
高二年級 化學學科
第Ⅰ卷(選擇題, 共 45分)
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
一、選擇題(本題包括 15小題，每小題 3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是
B. O 1s 2s 2p
C. Cu 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2.下列敘述正確的是( )
A. 可能存在核外電子排布式為的基態原子
B. 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相反
C. 1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同
D. 基態原子的電子獲得一定能量變為激發態原子，而激發態原子變為基態原子，則要放出能量
B.下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液 的溶液
C. 非電解質溶于水得到的溶液 D. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
4. 將下列各物質加入水中，對水的電離平衡幾乎無影響的是
A. Ca B. Nal C. NaHSO D. KAl(SO )
5. 高鐵電池是 種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 下列敘述不正確的是( )
A 放電時負極反應為：3Zn-6e +6OH =-3Zn(OH)
B. 放電時正極反應為：
C. 放電時每轉移3 mol電子, 正極有1mol K FeO 被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
6.如圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是( )
A. a處得到的是濃NaOH溶液
B. 適當降低陽極電解液的pH有利于 逸出
C. 粗鹽水中含有的少量Ca 和Mg 可用NaOH除去
D.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到標準狀況下1.12L氣體
7 下列關于沉淀溶解平衡的判斷正確的是
A 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
B.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl固體, 值變大
C. 向 Mg(OH) 懸濁液中滴加FeCl 溶液, 生成紅褐色沉淀
D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:
8.某溫度下，將 pH和體積均相同的 HCl和CH COOH溶液分別加水稀釋，其 pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A.溶液中水的電離程度：b點B.曲線Ⅱ表示的是 CH COOH稀釋的過程
C.稀釋前溶液的濃度：
D. 從 b點到 d點, 溶液中 c()c()逐漸增大
9.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性
A. 電解后，電解槽底部的陽極泥中含有 Cu和Pt
B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 陽極發生還原反應，其電極反應式：
D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe 和Zn
10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A、pH=1的溶液中:
B.水電離出的的溶液中：Ca 、K 、Cl 、HC
的水溶液中：、Al 、Cl 、N
的溶液中：K 、ClO 、、SCN
11. 下列敘述正確的是( )
A. 某溫度下， 一元弱酸HA的越小， 則NaA的(水解平衡常數)越小
B 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C 銅既可以發生析氫腐蝕又可以發生吸氧腐蝕
D. △H>0，△S<0的反應在任何溫度下均能正向自發進行
12.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去) 可以達到對應實驗目的的是
13. 常溫下。下列說法正確的是
A. 一定濃度的CH COOH溶液加水稀釋，所有離子的濃度均減小
B. pH=4的CH COOH溶液和pH=10的氨水等體積混合后pH=7
C. 等濃度的CH COONa和NH Cl溶液中陰離子濃度之和，前者小于后者
D. 等濃度、等體積的CH COOH溶液和氨水分別與NaHCO 固體反應，消耗 的量CH COOH多
14.向絕熱恒容密閉容器中通入 和 一定條件下使反應
)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
由圖可得出的正確結論是
A.反應在 c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于 b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
時， 的轉化率: a~b段小于 b~c段
15.利用電化學原理可同時將 CO變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。
下列說法不正確的是
A. a為負極，發生氧化反應，電極反應式為：
B 裝置工作時，電子從c極流入b極，然后經溶液流入a極
C. d電極反應式為
D. 若b極消耗 則Y中左側溶液質量減輕36g
2024~2025學年度第一學期階段性質量監測(二)
高二年級 化學學科
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
可能用到的相對原子質量：H1C12 N14 O16 Cu64 Zn65
二、(本題包括 4小題，共55分)
16. (14分) 電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應是 。在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式是 。檢驗該電極反應產物的方法是 。
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO 溶液，則(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)
①X電極的名稱是 ； 電極反應式是 。
②Y電極的材料是 ； 溶液中Cu 濃度 (填“變大”或“變小”或“不變”) 。
③假若電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重 克
17. (14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣) 合成二甲醚。回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
△H=-90.8kJ·mol
1
△H=~41.3kJ·mol
總反應： 的△H= 。
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
(填字母代號)。
a. 高溫高壓 b. 加入催化劑 c. 減少 的濃度
d. 增加CO的濃度 e. 分離出二甲醚
(2)已知反應 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH OH CH OCH H O
濃度/(mol·L ) 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小: v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH OH后, 經10 min反應達到平衡, 此時 ；該時間內反應速率 。
(3)向 溶液中加入1 mL 0.1mol/L 氨水, 有白色沉淀產生, 繼續加入4滴 溶液，觀察到白色沉淀變為紅褐色。用離子方程式解釋白色沉淀變為紅褐色原因： 。
(4)向CuSO 溶液中滴加氨水產生藍色沉淀，若所得溶液] 已知
則溶液中
18. (13分) 化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：
I. 水的電離及溶液的PH
(1)泡沫滅火劑包括 溶液， 溶液及起泡劑，使用時發生反應的離子方程式為 。
(2)t℃時，某稀硫酸溶液中 已知：a+b=13。該溫度下(t℃), 將 的稀 溶液與 的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的 pH= 。
II. 電離平衡常數
(1) 向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加 溶液，觀察到試管中有氣泡產生，由此推斷的)(填“、”或“<”), 發生反應的離子方程式為 。
III. 鹽類水解的應用
(2) 向一支試管中加入少量FeCl 晶體，然后加入5mL蒸餾水、振蕩，觀察到慢慢溶解, 但有少量渾濁, 此溶液的 pH 7(填“>”“<”或“=”), 配制I 溶液的正確方法是 。
(3) 向一個燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl 溶液，繼續煮沸制得 3膠體。該反應的化學方程式為 ， Fe(OH) 膠體呈 色。
五、(本題包括1小題，共14分)
19.(14分)現代生活離不開方便實用的化學電源。各種各樣的化學電源都是依據原電池的原理制造的。回答下列問題：
(1) 鋰離子電池具有質量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點。一種鋰離子電池負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為 LiCoO (鈷酸鋰)，電解質溶液為 LiPF (六氟磷酸鋰) 的碳酸酯溶液(無水)。該電池放電時的主要反應為
①放電時，負極反應式為 。Li 由 極向 極遷移(填“正”或“負”)。
②充電時，電池的 (填“正”或“負”) 極應與電源的正極相連，充電時該極的電極反應式為 。
(2) 甲醇燃料電池(簡稱 DMFC) 由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，DMFC 的工作原理如圖所示。
①通入a物質一側的電極反應式為 。
②通入11.2L (折算為標準狀況下) 甲醇蒸氣，測得電路中轉移1.8mol電子，則甲醇的利用率為 。
電池工作原理如右圖所示，利用該電池能
有效地將轉化成化工原料草酸鋁
①電池的總反應式為 。
②電池的正極反應式： (草酸根)
正極反應過程中，O 是催化劑，催化過程可表示為：
ii……
寫出反應 ii的離子方程式： 。

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