資源簡(jiǎn)介

廣西欽州市2024年秋季學(xué)期上學(xué)期高二12月份考試化學(xué)試題
[第I卷 單選題]
[本部分共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的]
1．美國(guó)某大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項(xiàng)工藝具有廣泛的用途，包括為汽車(chē)提供原料、為潛水艇提供燃料等。該工藝通過(guò)向鋁鎵合金注水，使鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣。合金中鎵()是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是
A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng) B．鋁的熔點(diǎn)比鎵低
C．鋁的原子半徑比鎵大 D．鋁稼合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁
2．已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似，金屬鋰的密度是、煤油的密度是，下列有關(guān)金屬鋰的說(shuō)法不正確的是(深度解析)
A．自然界中不存在鋰單質(zhì)B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)
C．金屬鋰可能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似又有不同，體現(xiàn)了分類(lèi)法和比較法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)的應(yīng)用
3．化學(xué)是一門(mén)從分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的學(xué)科。下列說(shuō)法不正確的是
A．人們往往需要借助實(shí)驗(yàn)觀測(cè)的事實(shí)對(duì)假設(shè)的正確與否進(jìn)行檢驗(yàn)
B．制陶、冶金及釀酒的過(guò)程中，一定都發(fā)生了化學(xué)變化
C．隨著先進(jìn)儀器的不斷使用，研究化學(xué)已不再需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法
D．模型研究對(duì)科學(xué)家探索物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有重要意義
4．為延緩全球溫室效應(yīng)，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)已成為當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)。下列捕獲二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，其原子利用率沒(méi)能達(dá)到100%的是
A． B．
C．D．nCO2+n
5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確且存在因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 表述I 表述Ⅱ
A 的水溶液能導(dǎo)電 溶于水后在電流的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的、
B 通常條件下，分子比分子穩(wěn)定性強(qiáng) 與C位于同一主族，的非金屬性弱于C
C 在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D 、溶于水后均不導(dǎo)電 、均屬于共價(jià)化合物
A．A B．B C．C D．D
6．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)陌生的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
A．硒(Se)是第ⅥA族元素，熔、沸點(diǎn)：B．鉍(Bi)與氮同主族，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性比磷酸弱
C．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定D．鍶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
7．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了反應(yīng)：，已知為離子化合物(其中Pt的化合價(jià)為)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．在中不存在共價(jià)鍵B．在此反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑
C．在此反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移電子D．由形成的晶體為分子晶體
8．核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子才產(chǎn)生核磁共振，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核磁共振，下列各原子一定能產(chǎn)生核磁共振的是
A．、、B．、、C．、、 D．、、
9．有一種分子(分子式為)，該分子過(guò)去只是在星際空間被探測(cè)到，現(xiàn)在一個(gè)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中制造出了這種穩(wěn)定的分子。該分子也許能幫助研究人員更好地了解含碳的分子如何在太空中形成，剛接觸到這個(gè)分子時(shí)，有人認(rèn)為是a、b兩種結(jié)構(gòu)中的某一種(如圖所示)，如果取其樣品繼續(xù)研究，你認(rèn)為下列推斷正確的是
①a、b分子屬于同分異構(gòu)體
②若用(D即)示蹤，燃燒后生成等物質(zhì)的量的H2O、D2O和HDO，可推測(cè)應(yīng)為b
③a、b兩物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)及加聚反應(yīng)
④a、b中的所有原子都應(yīng)處于同一平面
A．①② B．②③ C．①③④ D．②③④
10．中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇-。團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)酷似中國(guó)的紅燈籠(如圖)。該材料可用于組裝分子器件，在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A． 與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體B．44g該物質(zhì)含有個(gè)原子
C． 中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．全硼富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料
11．以下對(duì)石墨烯的推測(cè)不正確的是
A．石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性
C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點(diǎn)
12．“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．煤油是可再生能源B．燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素
13．我國(guó)科學(xué)家研制出一種納米電子學(xué)材料—石墨炔，圖丁為石墨炔的結(jié)構(gòu)片段。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲分子中的6個(gè)溴原子在同一平面上B．丙的二氯代物有2種
C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．石墨炔和互為同素異形體
14．我國(guó)新報(bào)道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B．鉈原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81
C．鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為T(mén)l(OH)3D．鉈在空氣中表面不易被氧化
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．月球含有等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
(1)是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 。
(2)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 。
(3)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的中含有少量，除去的離子方程式為 。
②與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備。若尾氣可用足量溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)月球土壤中含有豐富的，從月球土壤中提煉，同時(shí)可得和。以所得和為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 。
16．A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C的常見(jiàn)離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，E元素在周期表的位置是 。
(2)用電子式表示C的氧化物的形成過(guò)程： 。
(3)B、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? 。
(4)化合物甲由元素A、B組成，具有絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個(gè)電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(5)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基(注：羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱有關(guān)。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為m-n，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系：
m-n 0 1 2 3
含氧酸強(qiáng)度 弱 中強(qiáng) 強(qiáng) 很強(qiáng)
實(shí)例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
①根據(jù)規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
②As為第VA族元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強(qiáng)酸，試推斷H3AsO3分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，H3PO3分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
17．歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，請(qǐng)用該方法解決下列問(wèn)題。
(1)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取、、三種氣體的反應(yīng)原理與收集方法。請(qǐng)你歸納出選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體反應(yīng)的發(fā)生裝置主要考慮的因素： (填序號(hào))。
①反應(yīng)物的狀態(tài) ②生成氣體的溶解性 ③反應(yīng)條件 ④原料為純凈物 ⑤氣體的密度
(2)探究課上，小明同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)(從左向右依次是他所做實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象)。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)可得出氨氣的三點(diǎn)性質(zhì)，分別是
① ；② ；③ 。
(3)在獲得氨氣的主要性質(zhì)后，小明決定自己來(lái)制取氨氣，他先查閱了有關(guān)資料，知道可通過(guò)多種反應(yīng)得到他準(zhǔn)備分別用以下兩種化學(xué)反應(yīng)來(lái)制備氨氣，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)幫助他完成氨氣的實(shí)驗(yàn)制備方案。
①
②
若選擇反應(yīng)①作為實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理，需要用圖中裝置的 作為發(fā)生裝置，若用D裝置來(lái)收集氨氣，氣體由 端進(jìn)入。若選擇反應(yīng)②作為實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理，需要用圖中裝置的 作為發(fā)生裝置。
18．Li及其化合物在電池行業(yè)得到廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_______(選填序號(hào))。
A． B． C． D．
(2)是有機(jī)合成中常用的還原劑，制備方法是：。
①Al的價(jià)層電子排布式為 。
②與Al同一周期的元素中，第一電離能小于Al的元素有 (填元素符號(hào))。
③中，各元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。
④利用下圖中的裝置制備LiH，裝置連接順序是 (選填序號(hào)，必要時(shí)可重復(fù)使用)。
(3)生成過(guò)程的能量變化如下圖所示。
Li的第一電離能為 。計(jì)算與足量反應(yīng)生成晶體的 。
(4)有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為 (結(jié)果保留2位小數(shù))。
參考答案：
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C B A C C C B
題號(hào) 11 12 13 14
答案 A C B D
15．(1)1(2)
(3) (4)3950
16． 第二周期VIA族 H2O>NH3>H2S HMnO4>H2CrO4
17．(1)①③
(2) 相同條件下，氨氣的密度比空氣小 氨氣極易溶于水 氨氣能跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯堿性
(3) A e B或C
18．(1)C(2) Na ADBCBE(3) 520 (4)0.21

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