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作業39　章末專題突破練
[分值:100分]
(選擇題1~8題，每小題6分，9~10題，每小題8分，共64分)
題組一　元素周期表和元素周期律
1.(2024·江蘇泰州高一段考)運用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是(　　)
①鎵(Ga)位于周期表第四周期且與鋁同族,其單質既能與鹽酸反應產生氫氣,又能與NaOH溶液反應產生氫氣;②砹(At)為有色固體,HAt不穩定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③鋰溶于水生成一種弱堿;④鍶與鎂同族,硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體;⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體
A.①②④ B.②④⑤
C.①③⑤ D.①③④
2.(2023·廣州質檢)根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(　　)
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸增大
DCl與Cl得電子能力相同
3.根據元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是(　　)
A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體
B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素
C.第84號元素的最高化合價是+7
D.第七周期0族元素的原子序數為118
4.下列關于銫及其化合物的說法不正確的是(　　)
A.氫氧化銫是一種強堿,比KOH的堿性強
B.銫與水或酸溶液反應劇烈,都生成氫氣
C.Cs的還原性比Na強,故Na+的氧化性強于Cs+
D.Cs2CO3不易溶于水
題組二　元素的金屬性和非金屬性
5.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(　　)
選項 事實 推論
A 等物質的量的鎂和鋁分別和鹽酸反應,鋁放出的氫氣多 金屬性:Al>Mg
B NaOH的堿性強于Mg(OH)2 金屬性:Na>Mg
C F2與H2在冷暗處就可以爆炸,Br2和H2則需要高溫才能反應 非金屬性:F>Br
D 穩定性:HBr>H2S 非金屬性:Br>S
6.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是(　　)
①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S強　③HCl的穩定性比H2S強　 ④還原性:Cl-A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
題組三　元素綜合推斷
7.(2023·湖北隨州曾都區一中高一期末)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、7,它們原子的最外層電子數之和為20。下列說法錯誤的是(　　)
A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族
B.原子半徑:Y>X>Z
C.最高正化合價:Z>Y>W
D.簡單氫化物的穩定性:Z>X>Y
8.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數相差3,己是地殼中含量第二多的元素,丙與庚屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)
A.乙為K元素,庚元素為Ga元素
B.丙的焰色試驗為黃色
C.丙與庚的原子核外電子數相差12
D.丁的最高價氧化物對應的水化物能與堿發生反應
(9~10題有一個或兩個選項符合題目要求)
9.X、Y、Z、M、Q、R均為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.X、Y、M組成的化合物中可能具有強氧化性
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C.簡單離子半徑:Q>M
D.化合物R(YX)2是強堿
10.(2024·青島高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等,Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.元素非金屬性:W>Y>Z
B.離子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)
C.W的簡單氫化物穩定性比Y的簡單氫化物穩定性高
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
11.(10分)有六種短周期元素,已知A的單質是最清潔的能源物質,其他元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 B C D E F
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +1 +3 +6、-2 +7、-1 -2
根據上述信息回答以下問題:
(1)D在元素周期表中的位置為　　　　　　　;E的離子結構示意圖為　　　　。
(2)關于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由　　　 　　　　。
(3)用電子式表示B的單質與D的單質形成化合物的過程:　　　　。
(4)下列各項比較,正確的是　　　　(填序號)。
①氫化物的沸點:D②A~F元素的簡單離子半徑:C的最大
③氣態氫化物穩定性:D比E穩定
④最高價氧化物對應的水化物的堿性:B(5)E的單質常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因:　　　　。
12.(10分)為探究Na、Mg、Al的金屬性強弱,某課外小組同學進行了如下實驗:
實驗 1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液
3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4.將一小片鋁投入稀鹽酸中
他們記錄的實驗現象:
實驗 現象 a.劇烈反應,迅速生成大量的氣體
b.浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球減小,最終消失,溶液變紅
c.反應不劇烈,產生無色氣體
d.有氣體產生,溶液變成紅色
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容:
(1)實驗1對應的實驗現象為　　　　　(填“a”“b”“c”“d”中一種,下同);實驗3對應的實驗現象為　　　　。
(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為　　　　。
(3)實驗結論是　　　　。
(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數相同,核電荷數逐漸增多,　　　　。
13.(16分)(2024·鄭州高一下開學考試)X、Y、Z、W、M、N、P為元素周期表前20號主族元素,Y原子最外層電子數為其內層電子數的一半,Z的原子序數為8,M的焰色為黃色,N與Z同主族,P是人體含量最多的金屬元素,其中元素的原子序數和原子半徑的關系如圖所示,請回答下列問題:
(1)Y為　　　　(填元素名稱);非金屬性:W　　　　(填“>”或“<”,下同)N;簡單離子半徑:Y　　　W。
(2)單質M與X2Z反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應的還原產物為　　　　(填化學式)。
(3)MX可用作金屬氯化物的還原劑、有機合成的還原劑、加氫劑、縮合劑,該化合物熔融狀態下能導電。MX為　　　　(填“離子”或“共價”)化合物,用電子式表示MX的形成過程:　　　　。
(4)下列說法正確的是　　　　(填字母)。
a.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>M
b.X2與W2在暗處混合后會劇烈反應并發生爆炸
c.P與水反應時部分生成物會覆蓋在P表面,可能導致P與水反應的劇烈程度不如M
d.Y在Z2中燃燒的產物為YZ2
答案精析
1.A　
2.D　[同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，A項錯誤；核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如Cl-、S2-的還原性不同，B項錯誤；電子層數相同的離子的離子半徑，原子序數小的半徑大，則S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸減小，C項錯誤Cl與Cl核外電子排布相同，所以得電子能力相同，D項正確。]
3.C　[35號元素是溴元素，單質Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項合理；第84號元素位于第六周期第ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價等于主族序數，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數為118，D項合理。]
4.D　[Cs的最外層電子數是1，電子層數比K的多，故Cs的金屬性比K強，CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs與Na性質相似，與水或酸反應更劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強，所以Na+得電子的能力比Cs+強，C項正確；因為Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D項錯誤。]
5.A　6.C
7.C　[W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、7，它們原子的最外層電子數之和為20，可知W、X、Y、Z分別為H、O、S、F。元素X、Y分別是O、S，位于第ⅥA族，A正確；X、Y、Z分別為O、S、F，原子半徑：S>O>F，簡單氫化物的穩定性：HF>H2O>H2S，B、D正確；F無正價，C錯誤。]
8.C　[由題意可知己為Si元素，戊為C元素，甲為Li元素；根據元素位置關系可知，乙為Na元素，丁為Mg元素，辛為Al元素；丙為K元素，庚為Ga元素，A錯誤；丙為K元素，其焰色透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，B錯誤；丙為K元素，原子序數19，庚為Ga元素，原子序數31，相差12，C正確；丁為Mg元素，最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂，不能與堿反應，D錯誤。]
9.C　[由化合價、原子半徑的大小關系，可確定X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M組成的化合物可能為HClO，它具有強氧化性，A正確；X、Y、Z三種元素組成的化合物可能為HNO3、NH3 H2O、NH4NO3，則可能為酸、堿或鹽，B正確；Q為Na，M為Cl，簡單離子半徑：Cl->Na+，C錯誤；化合物R(YX)2是Ca(OH)2，屬于強堿，D正確。]
10.BC　[由題意可知X為Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構可知，Y形成四個共價鍵，說明Y為Si；Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，即Z的最外層電子數為7，則Z為Cl；W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，即W的核外電子數為8，則W為O。W為O、Y為Si、Z為Cl，則非金屬性：W>Z>Y，A錯誤；W為O，X為Na、Z為Cl，則離子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)，B正確；W為O、Y為Si，非金屬性：W>Y，則W的簡單氫化物穩定性比Y的簡單氫化物穩定性高，C正確；W為O，化合物M中O都滿足8電子穩定結構，D錯誤。]
11.(1)第三周期第ⅥA族　
(2)氫元素的負化合價是-1價(或氫的最外層得到一個電子達到穩定結構)
(3)　(4)①
(5)Cl2通入水中發生反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，生成的HClO具有強氧化性，能殺菌消毒
12.(1)b　a　(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑　(3)金屬性：Na>Mg>Al　(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱
解析　(1)金屬與水、酸反應越劇烈，說明金屬越活潑，結合實驗和實驗現象可知，實驗1對應的實驗現象為b，實驗2對應的實驗現象為d，實驗3對應的實驗現象是a，實驗4對應的實驗現象是c，根據實驗現象可知金屬性：Na>Mg>Al。
13.(1)鋰　>　<
(2)2Na+2H2↑　H2
(3)離子　
(4)bc
解析　由題意和題圖可知，X為H，Y為Li，Z為O，W為F，M為Na，N為S，P為Ca。(1)Y為鋰元素；W為F，N為S，非金屬性：F>S；Y的簡單離子為Li+，W的簡單離子為F-，簡單離子半徑：Li+LiOH，即M>Y，a錯誤；Li在O2中燃燒只能生成Li2O，d錯誤。

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