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第3章不同聚集狀態的物質與性質練習卷
一、單選題
1．周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛。、是重要的半導體材料；我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；是鉛蓄電池的電極材料。下列說法正確的是
A．金剛石與石墨烯中的夾角都為
B．都是由極性鍵構成的非極性分子
C．鍺原子基態核外電子排布式為
D．ⅣA族元素單質的晶體類型相同
2．下列說法一定正確的是
A．其水溶液導電的一定是離子晶體
B．固態導電的一定是金屬晶體
C．共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
D．固態不導電、熔融態導電的一定是離子晶體
3．下列說法不正確的是
A．金剛石晶體為立體網狀結構，由共價鍵形成的碳環中，最小的環上有6個碳原子
B．氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個
C．氯化鈉晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個
D．干冰晶體中，每個分子中碳原子采取雜化
4．從晶體的微觀結構觀察可以欣賞到一個美輪美奐的世界。下列是四種晶體對應的晶胞，其中與其他三種晶體的晶體類型不同的是
A．晶胞 B．金剛石晶胞 C．干冰晶胞 D．碘晶胞
A．A B．B C．C D．D
5．鎂鋁合金具有優異的性能，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A．鎂鋁合金的化學式為
B．Al所圍成的空間結構為正八面體
C．晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵
D．該晶胞的質量是(表示阿伏加德羅常數的值)
6．理論計算預測，由汞、鍺、銻形成的一種新物質為潛在的拓撲絕緣體材料。的晶體可視為晶體(晶胞如圖所示)中部分原子被和取代后形成(圖為的晶胞結構)。下列說法錯誤的是
A．圖a晶胞中含有8個Ge原子
B．X晶胞的化學式為
C．X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數目為4
D．X晶體密度為(為阿伏加德羅常數的值)
7．已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是
A．標準狀況下，11.2L 的12C18O中含有的中子數為8NA
B．含1mol碳原子的金剛石晶體中，含有C-C鍵的數目為2 NA
C．含1 mol碳原子的石墨烯(如圖1)中，含有六元環的個數為0.5 NA
D．720 g C60晶體中含有0.5 NA個晶胞(如圖2，●表示C60分子)
8．氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，錯誤的是
A．立方相氮化硼中不含有π鍵
B．六方相氮化硼為分子晶體，立方相氮化硼為共價晶體
C．六方相氮化硼中的硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3雜化
D．六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子
9．我們的幸福生活是靠勞動創造的。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 分析員用X射線衍射儀區分普通玻璃和水晶 普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體
B 面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑 NaHCO3可與堿反應
C 管理員往游泳池中加入適量的膽礬 Cu2+能使蛋白質變性，可以抑制細菌、藻類的生長和繁殖
D 維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛管道 Al與NaOH溶液反應產生H2
A．A B．B C．C D．D
10．某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構圖，圖b表示晶胞的一部分。下列關于該晶胞的說法正確的是
A．K和Sb原子數之比為11∶4 B．與Sb最鄰近的K原子數為8
C．K和Sb之間的最短距離為a pm D．該晶胞的體積為a3×10-36cm3
11．晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如下圖所示，下列說法正確的是
A．C60摩爾質量是720
B．C60與苯互為同素異形體
C．C60晶體中僅存在范德華力
D．每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個
12．為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1mol晶體硅中含4mol Si—Si鍵
B．通常狀況下，44.8L氧氣所含分子數小于
C．32g環狀()分子中含有的S—S鍵數為
D．的溶液中離子數為
13．下列實驗事不能用氫鍵來解釋的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．鹵族元素的氫化物HX溶于水后形成酸中，只有氫氟酸是弱酸
C．鄰羥基苯甲醛( )沸點低于對羥基苯甲醛( )
D．熔點
14．已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B．晶胞的密度表達式是g·cm-3
C．一個晶胞中平均含6個CO2分子
D．CO2分子間作用力有范德華力和共價鍵
15．在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為如圖所示的正八面體形，該晶體是
A．晶體(，) B．晶體(，)
C．晶體(，) D．晶體(，)
A．A B．B C．C D．D
二、填空題
16．金屬晶體的堆積方式
(1)圖③所示的堆積方式為 堆積，配位數為 。實例：釙。
(2)圖④所示的堆積方式為 堆積，配位數為 。實例：鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等。
(3)圖⑤所示的堆積方式為 堆積，配位數為 。實例：金、銀、銅、鉛等。
(4)圖⑥所示的堆積方式為 堆積，配位數為 。實例：鎂、鋅、鈦等。
17．單質硼有無定形和結晶形兩種，參考如表所示數據回答下列問題：
金剛石 晶體硅 晶體硼
熔點/℃ >3500 1412 2573
沸點/℃ 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
(1)晶體硼屬于 晶體，理由是 。
(2)已知晶體硼的結構單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)，該結構單元中有20個正三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點上各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此結構單元是由 個硼原子構成的，其中B-B鍵的鍵角為 ，該結構單元共含有 個B-B鍵。
(3)與PH3互為等電子體的一種離子 (寫化學式)。
18．C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學式相似，但結構和物理性質有很大的不同。
回答下列問題：
(1)、CO2兩種晶體的構成微粒分別是 、 (填“原子”或“分子”)，熔化時克服的微粒間的作用力分別是 、 。
(2)屬于 晶體，干冰屬于 晶體，熔點： (填“>”“＜”或“=”)干冰。
(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而、O原子間不能形成鍵的原因是 。
19．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)C原子的價電子軌道表達式為 ，碳元素在周期表中 區，它所在的周期，第一電離能最大的元素是 。
(2)和N2是等電子體，的電子式為 。
(3)C60和金剛石互為同素異形體，熔點較高者為 ，其原因是 。
(4)丙烯醇的結構簡式為，其中碳原子的雜化類型為 ，σ鍵和π鍵的個數比為 。
20．回答下列問題
(1)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示．其中與圖(a)中 的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是 ；若晶胞參數為，則晶體密度為 (列出計算式)．
(2)的面心立方晶胞如圖所示．設阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為 。
21．選擇以下物質的編號，填寫下列空格：
A．CaCl2固體 B．硫酸銨固體 C．晶體硅 D．銅 E.冰
(1)物質中存在分子的是 ；
(2)在此狀態下能導電的是 ；
(3)熔化時不需要破壞化學鍵的是 ；
(4)晶體中既有離子鍵，又有共價鍵的是 ；
(5)熔點最高的是 ，熔點最低的是 ，A、C、E中硬度由大到小的順序是 。
22．黑磷是磷的一種穩定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A)，晶胞參數a＝3.310A，b＝4.380A，c＝10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為(0.500,0.090,0.598)。請回答下列問題：
(1)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的立體構型分別為 、
(2)圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為 ，黑磷的晶胞中含有 個P原子
23．(1)判斷下列晶體類型.
①SiI4：熔點為120.5℃，沸點為271.5℃，易水解，為 .
②硼：熔點為2300℃，沸點為2550℃，硬度大，為 .
③硒：熔點為217℃，沸點為685℃，溶于氯仿，為 .
④銻：熔點為630.74℃，沸點為1750℃，可導電，為 .
(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據此判斷三氯化鐵晶體為 (填晶體類型).
24．元素硼、鐵、錫及其化合物在生產和科研中應用廣泛。回答下列問題：
(1)硼酸具有如圖1的片層狀結構，1mol硼酸中含有氫鍵的物質的量為 mol，加熱時硼酸在水中的溶解度增大的原因是 。
(2)鐵元素是構成血紅蛋白的必要成分，血紅蛋白攜氧后的配合物結構如圖2所示(部分氫未畫出)，中心原子的配位數為 ，CO與血紅蛋白的配位能力 (填“強于”或“弱于”)，原因是 。
(3)一種含錫的多元金屬硫化物的晶胞結構為四方晶系，已知金屬原子均呈四面體配位，晶胞棱邊夾角均為90°，其結構可看作是由兩個立方體A、B上下堆疊而成。圖甲為A的體對角線投影圖，圖乙為B的沿y軸方向的投影圖。A中Fe、Sn位置互換即為B。
①該硫化物的化學式為 。
②立方體A、B棱長均為apm，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。晶胞中部分原子的分數坐標為、，則晶胞中Sn原子的分數坐標為 ；晶胞中Sn原子和Cu原子間的最短距離為 pm。
25．某反應體系中反應物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X。根據上述信息回答下列問題：
(1)S原子核外電子共占據 個能級，能量最高電子排布式為 。
(2)下列說法正確的是_______。
A．CaH2和CaO2中，陰陽離子個數比相同
B．O原子與S原子核外電子的伸展方向都是4種
C．H2SO4在該反應中的作用和實驗室與亞硫酸鈉反應制SO2時相同
D．原子核外電子的能級數由少到多的順序為：H(3)充填氣象觀測氣球時，可用CaH2與H2O反應制H2，反應的化學方程式為 。CaH2、BaH2屬于 晶體，熔點CaH2 BaH2(填>、<、=)，從物質結構角度解釋原因 。
(4)下列事實能說明C、S兩元素非金屬性強弱的是_______。
A．同濃度Na2CO3和Na2SO4的pH B．濃硫酸和碳酸的氧化性
C．CH4和H2S的穩定性 D．CS2中共用電子對的偏移
(5)已知CaC2O4在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是 ，在標準狀況下生成11.2L X時，有0.5mol電子轉移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學式為 。將氧化劑和還原劑的化學式及配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目： 。
參考答案：
1．B
【詳解】A．金剛石中的碳原子為正四面體結構，C-C-C夾角為109°28′，故A錯誤；
B．SiH4的化學鍵為Si-H為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4的化學鍵為Si-Cl為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．鍺原子基態核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故C錯誤；
D．IVA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；
故選B。
2．D
【詳解】A．部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導電，如三氧化硫晶體、氯化鈉，故A錯誤；
B．固態導電的不一定是金屬晶體，也可能是非金屬的晶體，如石墨，故B錯誤；
C．共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，如二氧化硅，故C錯誤；
D．固態不導電、熔融態導電的一定是離子晶體，這是離子晶體區別于其他晶體的性質，故D正確；
故選D。
3．C
【詳解】A．金剛石網狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子，故A正確；
B．氯化銫晶體中，銫離子的配位數是8，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故B正確；
C．根據晶胞的結構，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置，每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體，所以每個鈉離子周圍與它最近且距離相等的鈉離子就有12個，故C錯誤；
D．分子中碳原子的價層電子對數為，采取雜化，故D正確；
故選C。
4．B
【詳解】A．晶胞對應的晶體類型為分子晶體，A不選；
B．金剛石晶胞對應的晶體類型為共價晶體，B選；
C．干冰晶胞對應的晶體類型為分子晶體，C不選；
D．碘晶胞對應的晶體類型為分子晶體，D不選；
故選B。
5．B
【詳解】A．依據均推法，晶胞中鎂原子共有個，鋁原子共有8個，化學式為MgAl2，A正確；
B．根據圖可知，Al所圍成的空間結構為不是正八面體，B錯誤；
C．合金屬于金屬晶體，晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵，C正確；
D．一個晶胞中含有4個，其質量為，D正確；
故選B。
6．D
【詳解】A．根據“均攤法”， a晶胞中含有=8個Ge原子，A正確；
B．根據“均攤法”， X晶胞中含Hg的個數為，Ge的個數為，Sb的個數為8，則晶體的化學式為HgGeSb2，B正確；
C．根據圖示，每個Hg原子與4個Sb原子相連，則與Hg距離最近的Sb的數目為4，C正確；
D．結合B分析可知，晶體密度為，D錯誤；
故選D。
7．D
【詳解】A．已知1分子12C18O中含有的中子數為6+10=16，則標準狀況下，11.2L 的12C18O中含有的中子數為=8NA，A正確；
B．已知金剛石晶體中每個碳原子與周圍的4個碳原子以碳碳單鍵連接，故每個C實際能夠形成的C-C鍵的數目為：4×=2個，則含1mol碳原子的金剛石晶體中，含有C-C鍵的數目為2 NA，B正確；
C．由圖可知，石墨烯中每個碳原子被周圍的3個六元環共用，即每個六元環上實際含有的碳原子為：6×=2個，即平均2個碳原子可以形成一個六元環，則含1 mol碳原子的石墨烯(如圖1)中，含有六元環的個數為=0.5 NA，C正確；
D．由圖2可知，每個晶胞中含有的C60的數目為：=4個，720 g C60晶體中含有=0.25 NA個晶胞(如圖2，●表示C60分子)，D錯誤；
故答案為：D。
8．B
【詳解】A．立方相氮化硼類似于金剛石的結構只有σ鍵，沒有π鍵，故A正確；
B．立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化硼為混合型晶體，故B錯誤；
C．六方相氮化硼每一層為平面結構，硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼晶體中每個硼原子與相鄰的4個氮原子形成共價鍵，有4個雜化軌道，發生的是sp3雜化，故C正確；
D．由六方相氮化硼晶體結構可知，層內每個硼原子與相鄰的3個氮原子構成平面三角形，由于六方相氮化硼結構中已沒有自由移動的電子，故其不導電，故D正確；
選B。
9．B
【詳解】A. X射線衍射儀可以區分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故A正確；
B. ，因為受熱分解產生CO2，作膨松劑，故B錯誤；
C. 重金屬元素Cu2+能使蛋白質變性，故C正確；
D. 通過Al與NaOH溶液反應產生H2疏通廚衛管道，故D正確；
故答案選B。
10．B
【詳解】A．由晶胞結構可知K有12位于棱心，9個位于體內，個數為：，Sb原子有8個位于頂點，6個位于面心，個數為：，K和Sb原子數之比為3：1，故A錯誤；
B．以面心Sb為觀察對象，與Sb最鄰近的K原子數位于圖b小正方體的體心，1個面心Sb原子周圍有8個小正方體，則有8個K原子，故B正確；
C．K和Sb之間的最短距離為小正方體體對角線的一半，即為該晶胞體對角線的四分之一，則為a pm，故C錯誤；
D．1pm=10-10cm，該晶胞的體積為a3×10-30cm3，故D錯誤；
故選：B。
11．D
【詳解】A．C60的摩爾質量為720g/mol，A錯誤；
B．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，而苯是碳氫形成的化合物，B錯誤；
C．C60屬于分子晶體，晶體中不僅存在范德華力，還存在碳與碳之間的共價鍵，C錯誤；
D．根據晶胞的結構可知，以晶胞中頂點上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個，D正確；
答案選D。
12．B
【詳解】A．晶體硅中每個硅原子與4個硅原子形成硅硅鍵，每個硅硅鍵為2個硅原子共有，則每個硅原子形成的硅硅鍵為4×=2，則1mol晶體硅中含2mol硅硅鍵，故A錯誤；
B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則44.8L氧氣所含分子數小于×1×NAmol—1=2NA，故B正確；
C．由結構式可知，環狀硫分子中每個硫原子與2個硫原子形成硫硫鍵，每個硫硫鍵為2個硫原子共有，則每個硫原子形成的硅硅鍵為2×=1，則32g環狀硫分子中含有硫硫鍵的數目為×1×NAmol—1=NA，故C錯誤；
D．重鉻酸鉀溶液中重鉻酸根離子與水反應轉化為鉻酸根離子和氫離子，則1L pH=4的0.lmol/L重鉻酸鉀溶液中重鉻酸根離子的數目小于0.lmol/L0.lmol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D錯誤；
故選B。
13．D
【詳解】A．冰中氫鍵數多，冰晶體中的水分子呈一定規則排列，空間利用率低，冰的密度比水小，能用氫鍵來解釋，A不合題意；
B．HF分子間存在氫鍵，導致其溶于水后較難電離，不能完全電離，故是弱酸，和氫鍵有關，B不合題意；
C．鄰羥基苯甲醛（ ）能形成分子內氫鍵，導致沸點降低，而對羥基苯甲醛（ ）可形成分子間氫鍵，導致沸點升高，即鄰羥基苯甲醛（ ）沸點低于對羥基苯甲醛（ ）可以用氫鍵來解釋，C不合題意；
D．TiF4為離子晶體，熔點最高，而TiCl4、TiBr4、TiI4為分子晶體，其相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大，故熔點逐漸升高，即熔點：TiCl4＜TiBr4＜Til4＜TiF4和氫鍵無關，D符合題意；
故答案為：D。
14．B
【詳解】A．干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，面心立方最密堆積配位數為12，A錯誤；
B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=×10-10cm，晶胞體積=(×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，晶胞密度==g/cm3=g·cm-3，B正確；
C．該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，C錯誤；
D．共價鍵屬于化學鍵，不是分子間作用力，CO2分子間作用力為范德華力，D錯誤；
答案選B。
15．A
【分析】根據圖片知，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形，所以x的配位數是6，只要晶體中配位數是6的就符合該圖，如果配位數不是6的就不符合該圖，據此分析解答。
【詳解】A．氯化鈉晶體中的離子配位數是6，所以符合該圖，故A正確；
B．氯化銫晶體中的離子配位數是8，所以不符合該圖，故B錯誤；
C．CaTiO3晶體中x是Ti4+，Ti在頂點，O2-在面心，所以垂直于Ti的平面有三個，每個上面有4個O，所以Ti的配位數是12，故C錯誤；
D．NiAs晶體中的離子配位數是4，所以不符合該圖，故D錯誤；
故答案選A。
16．(1) 簡單立方 6
(2) 體心立方 8
(3) 面心立方 12
(4) 六方 12
【分析】在晶體中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數目稱為配位數。
【詳解】（1）根據圖中原子的排列特點可知圖③所示的堆積方式為簡單立方堆積；在簡單立方堆積中，每個球與周圍6個球體相切，故簡單立方堆積的配位數為6；
（2）圖④所示的堆積方式為體心立方堆積；在體心立方堆積中，每個球與周圍8個球體相切，故體心立方堆積的配位數為8；
（3）圖⑤所示的堆積方式為面心立方堆積；在面心立方堆積中，每個球與同一密置層的6個球體相切，同時與上一層的3個球體和下一層的3個球體相切，即每個球與周圍12個球體相切，故六方最密堆的配位數為12；
（4）圖⑥所示的堆積方式為六方堆積；在六方堆積中，每個球與同一密置層的6個球體相切，同時與上一層的3個球體和下一層的3個球體相切，即每個球與周圍12個球體相切，故立方最密堆積的配位數為12。
17．(1) 共價 晶體硼的熔、沸點高，硬度大
(2) 12 60° 30
(3)CH 或H3O+
【詳解】（1）從題表可知，晶體硼的熔、沸點以及硬度都介于晶體硅和金剛石之間，而金剛石和晶體硅均為共價晶體，在元素周期表中B與C相鄰、與Si處于對角線位置，則晶體硼也屬于共價晶體。
（2）從題圖可得出，每個頂點上的硼原子均為5個正三角形所共有，故分攤到每個正三角形的硼原子數為，每個正三角形含有的硼原子數為，每個結構單元含有的硼原子數為，每個面均為等邊三角形，所以B-B鍵的鍵角為60°，而每個鍵為2個正三角形所共有，則每個結構單元含鍵的個數為。
（3）原子總數相等、價電子總數也相等的微粒互為等電子體，利用同主族變換和左右移位法可知，與PH3互為等電子體的離子有CH或H3O+。
18． 原子 分子 共價鍵 分子間作用力 原子 分子 > 的原子半徑大于C，、O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩定的鍵
【詳解】(1)屬于以共價鍵結合成空間網狀結構的原子晶體，熔化時需要克服共價鍵；CO2屬于以分子間作用力結合形成的分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價鍵；分子間作用力；
(2) 屬于以共價鍵結合成空間網狀結構的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結合形成的分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；
(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵，故答案為：的原子半徑大于C，、O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩定的鍵。
19． p Ne 金剛石 金剛石為原子晶體，C60是分子晶體 sp2、sp3 9∶1
【詳解】(1)C原子的價電子排布式為2s22p2，故其價電子軌道表達式為；碳元素在周期表中位于p區；同周期從左至右，元素的第一電離能總體呈增大趨勢，故C所在的周期，即第二周期，第一電離能最大的元素是Ne；
(2)和N2是等電子體，氮氣的電子式為，則的電子式為；
(3)因為金剛石為原子晶體，C60是分子晶體，故金剛石熔點較高；
(4)丙烯醇的結構簡式為，其中雙鍵碳原子的雜化類型為sp2，飽和碳原子的雜化類型為sp3，共價單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，σ鍵和π鍵的個數比為9∶1。
20．(1)
(2)
【詳解】（1）)由圖(b)可知，該晶胞中位于面心上，每個周圍有6個，圖(a)中每個周圍有6個，由此可知，與圖(a)中的位置相同；N原子形成4個鍵，無孤電子對，因此雜化軌道類型是；每個晶胞中含有1個，晶胞的體積為，1個晶胞的質量為，晶體密度為；
（2）由題給圖示可知，位于頂角和面心，因此一個晶胞中含有的個數為；位于棱上和體心，因此一個晶胞中含有的個數為，即一個晶胞的質量為，一個晶胞的體積為，因此晶體的密度為。
21．(1)E
(2)D
(3)E
(4)B
(5) C E C＞A＞E
【分析】A.CaCl2固體形成的離子晶體；B.硫酸銨固體形成的離子晶體；C.晶體硅形成的原子晶體；D.銅形成的金屬晶體；E.冰形成的是分子晶體，據此解答。
(1)
分子晶體中存在分子，則物質中存在分子的是冰，答案選E；
(2)
含有自由移動電子或離子的物質可以導電，在此狀態下能導電的是金屬銅，答案選D；
(3)
熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體，破壞的是分子間作用力，答案選E；
(4)
晶體中既有離子鍵，又有共價鍵的是硫酸銨，答案選D。
(5)
熔點最高的是原子晶體硅，熔點最低的是分子晶體冰，一般情況下硬度是原子晶體大于離子晶體大于分子晶體，則A、C、E中硬度由大到小的順序是C＞A＞E。
22．(1) 三角錐形 三角雙錐形
(2) (0.500，-0.090，0.402) 8
【詳解】（1）PF3的價層電子對數3+=4，有1對孤電子對，所以立體構型為三角錐形，PF5的價層電子對數5+=5，無孤電子對，所以立體構型為三角雙錐形；
（2）結合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子。
23． 分子晶體 共價晶體 分子晶體 金屬晶體 分子晶體
【詳解】(1)為低熔點化合物，易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；
②晶體硼熔點高，硬度大，是典型的共價晶體；故答案為：共價晶體；
③硒熔、沸點低，易溶于，為分子晶體；故答案為：分子晶體；
④銻可導電，為金屬晶體。 故答案為：金屬晶體；
(2)熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑應為分子晶體。故答案為：分子晶體。
24．(1) 3 加熱時破壞硼酸分子間的氫鍵，且硼酸分子與水分子形成新的氫鍵，使溶解度增大
(2) 6 強于 碳比氧的電負性小，更易提供孤電子對
(3)
【詳解】（1）每個硼酸中的O原子與H原子，均與其他硼酸分子形成氫鍵，所以1mol硼酸中所含氫鍵為；加熱時破壞硼酸分子間的氫鍵，且硼酸分子與水分子形成新的氫鍵，因此溶解度增大，故答案為：3；加熱時破壞硼酸分子間的氫鍵，且硼酸分子與水分子形成新的氫鍵，使溶解度增大。
（2）如圖可知，鐵的配位數是6；碳比氧的電負性小，更易提供孤電子對，故與血紅蛋白的結合能力強于，因此可使人體缺氧，故答案為：6；強于；碳比氧的電負性小，更易提供孤電子對。
（3）①該硫化物的化學式為該晶胞是一個面心立方晶胞，S原子位于晶胞的頂點和面心，Cu、Fe、Sn分別位于體對角線上，因此用均攤法算出：S：4 ，Cu ：2 ， Fe ： 1， Sn：1，因此該硫化物的化學式為，故答案為：；
②由晶胞結構可知，晶胞中部分原子的分數坐標為、，則晶胞中原子的分數坐標可以為；晶胞中和原子間的最短距離為立方體面對角線長的一半，為，故答案為：；。
25．(1) 5 3p4
(2)BC
(3) CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑ 離子 > CaH2、BaH2都為離子晶體，Ca2+離子半徑比Ba2+小，CaH2晶體離子鍵比BaH2的強，CaH2的熔點比BaH2高
(4)ACD
(5) KMnO4 CO2
【分析】根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+5CaSO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，故X為CO2。
【詳解】（1）S原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，電子占據了5個能級，能量最高電子排布式為：3p4；
（2）A．CaH2中含Ca2+和H-，CaO2中含Ca2+和，陰陽離子個數比分別為2:1和1:1，A錯誤；
B．s軌道伸展方向為1種，p軌道伸展方向為3種。O和S原子核外電子排布只有s、Px、Py、Pz，伸展方向有4種，B正確；
C．在該反應中硫酸其酸性作用，實驗室中硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，利用的也是硫酸酸性，C正確；
D．H原子的核外電子排布為1s1，核外電子能級數為1；C原子的核外電子排布為1s22s22p2，核外電子能級數為3；O原子的核外電子排布為1s22s22p4，核外電子能級數為3；S原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，核外電子能級數為5，核外電子的能級數由少到多的順序為：H故選C。
（3）CaH2與H2O反應制H2，反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑；CaH2、BaH2屬于離子晶體；CaH2的熔點比BaH2高，即熔點CaH2>BaH2，離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強，故原因是：CaH2、BaH2都為離子晶體，Ca2+離子半徑比Ba2+小，CaH2晶體離子鍵比BaH2的強，CaH2的熔點比BaH2高；
（4）A．可通過比較最高價氧化物的水化物的酸性，比較非金屬性的強弱。同濃度Na2CO3和Na2SO4的pH不同，酸性弱的其正鹽溶液的堿性強，可以說明C、S非金屬性，A正確；
B．濃硫酸和碳酸的氧化性不同，不能說明碳和硫兩元素的非金屬性不同，可通過比較兩元素單質的氧化性來比較非金屬性強弱，B錯誤；
C．可通過比較氣態氫化物的穩定性，比較元素的非金屬性強弱，C正確；
D．非金屬性越強的非金屬元素，共用電子對越偏向，可比較CS2中共用電子對的偏移比較非金屬性的強弱，D正確；
故選ACD。
（5）該反應的化學方程式為：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+5CaSO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，方程式只有錳元素化合價降低，故KMnO4是氧化劑，X為CO2，還原劑為CaC2O4，單線橋表示電子的轉移方向和數目為：。

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