資源簡介

元素推斷——依據(jù)元素周期表片段
1.(2023·柳州三模)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是 (　　)
A.簡單氫化物的沸點:Y>X
B.X和Z結合可形成3種以上的化合物
C.簡單離子半徑大小:Z>Y>X
D.W、Z形成的簡單氫化物所含化學鍵類型不一樣
2.(2023·重慶萬州區(qū)模擬)元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是 (　　)
W
X Y Z
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵
C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應
3.(2023·宜賓二模)短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中X、W最低負化合價之和為-4,下列說法錯誤的是 (　　)
A.原子半徑:X>Y
B.單質的熔點:X>W
C.X與W只能形成一種化合物
D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
4.(2023·來賓二模)甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是 (　　)
A.非金屬性:丁>丙>甲
B.原子半徑:甲>乙>丙
C.最簡單氫化物的沸點:乙>甲
D.丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強堿溶液
5.(雙選)(2023·新鄉(xiāng)二模改編)幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知:(XY)2具有鹵素單質相似的性質且分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構。下列敘述正確的是 (　　)
X Y
Z W
A.簡單離子半徑:Z>W>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X>Z
C.最簡單氫化物的熔沸點:Y>W>X
D.工業(yè)上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質Z
6.(2023·寶雞二模)下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是 (　　)
W Q
X Y Z
A.簡單離子半徑:QB.最簡單氫化物的沸點:Q>Z
C.X、Y分別與Q可形成離子化合物
D.Y、Z、W的氧化物均為酸性氧化物
7.(2023·青島摸底考試)前四周期五種元素在周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法錯誤的是 (　　)
A.戊屬于非金屬元素
B.原子半徑:乙>丙>丁
C.丙的最高價含氧酸可能是一種強酸
D.簡單氫化物的沸點:丁>甲
8.(雙選)(2023·衡陽一模改編)X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,Z的第一電離能比W的第一電離能大,M的3p軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是 (　　)
Y Z W
X M
A.電負性:W>Z>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:MC.通過電解熔融的X2W3可制得X單質
D.常溫下,將一定量氣態(tài)Z2W4充入一燒瓶內,燒瓶內始終為無色
9.(雙選)(2024·汕頭金禧中學段考改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最簡單氫化物是堿性氣體,Y元素的原子最外層電子排布為ns1,Z元素的最高正價為+3,W是同周期元素中電負性最大的。下列說法正確的是 (　　)
A.簡單離子半徑:X>Y
B.Y的氫化物為離子化合物
C.X、Z、W三種元素的相對位置如圖所示
D.Z、W的簡單離子均不影響水的電離平衡
10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示, 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 (　　)
A.非金屬性:ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RC.最高價氧化物的水化物的酸性:R>T>Q
D.QT+H2OHT+HQO屬于非氧化還原反應
11.(2023·臺州一中高三月考)四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21,下列說法不正確的是 (　　)
A.X位于第二周期第ⅣA族
B.簡單離子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.W的氧化物對應水化物的酸性一定比Y的強
D.X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高
12.(雙選)(2023·北京市轄區(qū)模擬改編)如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 (　　)
A.非金屬性:WB.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.W、X、Y、Z中,電負性最大的是X
13.(2024·石家莊模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體
B.X、Y、Z形成的簡單氫化物中,Z的沸點最高
C.W元素與氫元素可形成W2H6
D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質
14.已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的單質為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近。下列說法不正確的是 (　　)
A.ZH3的還原性強于H2M
B.R2能從H2Q中置換出Q2
C.X、Y的單質可以作半導體材料
D.Y、Z、M的氧化物對應水化物的酸性依次增強
15.(2023·溫州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中X、Z元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2,則下列說法正確的是 (　　)
X
Y Z W
A.離子半徑:XB.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZC.工業(yè)制Y往往采用電解熔融YW3的化合物
D.常溫下Y的單質能和X的最高價氧化物的水化物反應生成紅棕色的氣體
16.(2023·臺州模擬)已知前四周期的主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中X元素的單質在常溫下為液體。下列說法不正確的是 (　　)
Z
Q R Y
X
A.與Q同族的元素,從上到下最高價氧化物的水化物在水中溶解度依次增大
B.Y元素可能存在YO2、YO3及不穩(wěn)定Y2O等多種氧化物
C.在Z、R、Y的最高價氧化物的水化物中,R的最高價氧化物的水化物酸性最弱
D.位于第六周期與X同族的元素,原子序數(shù)為85,屬于金屬元素
元素推斷——依據(jù)元素周期表片段
1.B　[短周期元素W、X、Y、Z,設元素X的原子最外層電子數(shù)為a,則W的原子最外層電子數(shù)為a-1,X、Y為同主族元素,元素Y的原子最外層電子數(shù)為a,元素Z的原子最外層電子數(shù)為a+1,故a-1+a+a+a+1=24,a=6,所以W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。A.X、Y的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水中存在分子間氫鍵,所以熔沸點H2O>H2S,A錯誤;B.O與Cl結合,O呈-2價,Cl可呈+1、+3、+4、+5、+7等,故可結合成Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等,B正確;C.簡單離子Cl-、S2-、O2-,Cl-與S2-層數(shù)相同,S2-的質子數(shù)小于Cl-,故離子半徑Cl-2.D　[設X的最外層電子數(shù)為x,則Z和W的最外層電子數(shù)為(x+2)、(x+3),由X與Z的最高正價之和與W的相等可得,x+(x+2)=x+3,解得x=1,由此可知X為Na元素、Y 為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素。A.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:X>Y>Z>W,故A正確;B.X2W2為Na2C2,Na2C2中含有離子鍵和共價鍵,故B正確;C.Y 為Mg元素,氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物,故C正確;D.將由Na、Al的單質組成的混合物放入冷水中,鈉首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應生成的氫氧化鈉和鋁單質反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,故D錯誤。]
3.C　[X、W最低負化合價之和為-4,推出X為P,W為Cl,根據(jù)在周期表位置,推出Z為F,Y為O;A.P原子核外有3個電子層,O原子核外有2個電子層,P的原子半徑大于O,故A說法正確;B.磷的單質常溫下為固體,Cl2常溫下為氣體,磷的單質熔點高于氯氣,故B說法正確;C.P和Cl形成化合物可以是PCl3和PCl5,故C說法錯誤;D.F的氫化物為HF,Cl的氫化物為HCl,F的非金屬性強于Cl,因此HF的穩(wěn)定性強于HCl,故D說法正確。]
4.C　[由元素在周期表中的相對位置,可知甲、乙處于第二周期,而丙、丁處于第三周期,丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強,故丁為Cl元素,可知甲是N元素、乙是O元素、丙是Si元素。A.同周期主族元素自左而右非金屬性增強,同主族自上而下非金屬性減弱,則非金屬性:甲>丙,故A錯誤;B.同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑:丙>甲>乙,故B錯誤;C.甲的簡單氫化物為氨氣,乙的簡單氫化物為水,常溫下水是液態(tài),氨氣是氣態(tài),水的沸點高于氨氣,因此最簡單氫化物的沸點:乙>甲,故C正確;D.丙與乙形成的二元化合物是SiO2,SiO2不溶于水,故D錯誤。]
5.BC　[(XY)2具有鹵素單質相似的性質且分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構,結合這幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置關系,可知X為C,Y為N,Z為Al,W為S,(XY)2為(CN)2;A.同主族從上到下離子半徑增大,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑:W(S2-)> Y(N3-)>Z(Al3+),A錯誤;B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,酸性比碳酸弱,最高價氧化物對應水化物的酸性:W(H2SO4)> X(H2CO3)> Z[Al(OH)3],B正確;C.組成與結構相似的共價分子構成的晶體熔沸點規(guī)律:分子間有氫鍵的>沒有氫鍵的,沒有氫鍵時:若相對分子質量越大,分子間作用力越大、熔沸點越高。氨氣分子間有氫鍵,H2S分子間作用力大于CH4,則最簡單氫化物的熔沸點:Y(NH3)>W(H2S)>X(CH4),C正確;D.Z為Al,工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉單質Al,D錯誤。]
6.B　[W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8,根據(jù)五種元素所處的位置,可知W與X的最高化合價分別為+5、+3,則W、X、Y、Z、Q分別為氮、鋁、硅、磷、氧;A.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小;簡單離子半徑:XPH3,即:Q>Z,B正確;C.鋁與氧形成離子化合物氧化鋁,硅與氧形成的二氧化硅為共價化合物,C錯誤;D.氮的氧化物一氧化氮不能和堿反應,不是酸性氧化物,D錯誤。]
7.D　[前四周期的五種元素,由甲、丙、戊的位置可知,不是處于第一列與最后一列,故甲、丙、戊分別為二、三、四周期,丁的最高價氧化物的水化物為強酸,則丁是17號Cl元素或16號S元素,故甲、乙、丙、戊分別為O、P、S、Se或N、Si、P、As。A項,戊可能為As或Se,均為非金屬元素,故A正確;B項,同周期元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑:乙>丙>丁,故B正確;C項,丙可能為S,其最高價含氧酸H2SO4是一種強酸,故C正確;D項,甲為N或O,其簡單氫化物分子都可形成分子間氫鍵,而丁為S或Cl,其簡單氫化物分子間無氫鍵,故簡單氫化物的沸點:丁<甲,故D錯誤。]
8.BD　[M的3p軌道上有2個未成對電子,則M的電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,則M為Si或S;同一周期從左到右,元素的電離能逐漸增大,但第ⅡA族、第ⅤA族大于相鄰元素,結合元素所在位置,可知Z為N元素,綜上可知,X、Y、Z、W、M分別為Al、C、N、O、S。A.同周期從左到右,元素的電負性逐漸增大,因此電負性:O>N>C,即W>Z>Y,A正確;B.M、Y對應的最高價氧化物對應水化物即硫酸與碳酸,酸性大小:硫酸>碳酸,即M>Y,B錯誤;C.通過電解熔融的Al2O3可以得到Al,C正確;D.將N2O4通入燒瓶后會發(fā)生可逆反應:N2O42NO2,因此容器內會出現(xiàn)紅棕色,D錯誤。]
9.AB　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最簡單氫化物是堿性氣體,X為氮;Y元素的原子最外層電子排布為ns1,且原子序數(shù)大于氮,Y為鈉;Z元素的最高正價為+3,Z為鋁;W是同周期元素中電負性最大的為氯。A.電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小;簡單離子半徑:X>Y,A正確; B.Y的氫化物為NaH,屬于離子化合物,B正確;C.X、Z、W三種元素分別為氮、鋁、氯,相對位置圖示錯誤,C錯誤; D.鋁離子水解生成氫氧化鋁,促進水的電離,會影響水的電離平衡,D錯誤。]
10.D　[R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則R為F元素,所以X為S元素,T為Cl元素,Z為Ar元素,Q為Br元素。A.Z為Ar元素,最外層為穩(wěn)定結構,金屬性與非金屬性在同周期中最弱,同周期自左而右金屬性減弱,非金屬性增強,故非金屬性ZCl>Br,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,B項錯誤;C.同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性Cl>Br,非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,故酸性:T>Q,但F元素無最高價氧化物對應的水化物,C項錯誤;D.BrCl是類鹵素,Br顯+1價,Cl顯-1價,BrCl+H2OHCl+HBrO中所有元素化合價均未發(fā)生變化,故該反應不屬于氧化還原反應,D項正確。]
11.C　[設X的最外層電子數(shù)為a,Y的最外層電子數(shù)為a+1,Z、W的最外層電子數(shù)為a+2,則a+a+1+2×(a+2)=21,解得a=4,四種元素都是短周期元素,因此X、Y、Z、W分別為C、N、O、S,據(jù)此分析解答。A.X為碳元素,位于第二周期第ⅣA族,故A正確;B.電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此離子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z),故B正確;C.元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,選項中沒有指明哪種氧化物,故C錯誤;D.X、Y、W的最高化合價分別為+4、+5、+6,依次升高,故D正確。]
12.AD　[圖為元素周期表前四周期的一部分,由位置可知,X為F,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar。A.同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,則非金屬性:W13.C　[由各元素在周期表中的位置可以推出W為Si,X為O,Y為S,Z為Cl。A.W(Si)、Y(S)的單質在常溫下為固體,故A項錯誤;B.X(O)、Y(S)、Z(Cl)形成的簡單氫化物分別為H2O、H2S、HCl,H2O常溫下為液體,沸點最高,故B項錯誤;C.W(Si)元素與氫元素可形成Si2H6(乙硅烷),故C項正確;D.S的非金屬性比Cl弱,S單質不能從NaCl溶液中置換出Cl2,故D項錯誤。]
14.D　[前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的單質為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近,M是S,則Q是O,R是F,Z是P,Y是As,X是Ge,據(jù)此解答。A.S的非金屬性強于P的,非金屬性越強,相應氫化物的還原性越弱,則PH3的還原性強于H2S,A正確;B.氟單質是最活潑的非金屬單質,F2與H2O反應生成氟化氫和O2,B正確;C.Ge、As均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近,因此其單質可以作半導體材料,C正確;D.As、P、S的非金屬性依次增強,其最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,其它氧化物的水化物的酸性不一定增強,D錯誤。]
15.B　[X、Z元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為2,則X為N、Z為P,Y為Al、W為Cl。A.核外電子數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑:X>Y,Z>W,故A錯誤;B.半徑越小,鍵能越大,氫化物越穩(wěn)定,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z16.D　[X元素的單質在常溫下為液體,X是Br元素;根據(jù)在元素周期表中的相對位置,可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A項,Mg是ⅡA族元素,ⅡA族元素從上到下最高價氧化物的水化物在水中溶解度依次增大,故A正確;B項,根據(jù)化合價規(guī)律,S元素可能存在SO2、SO3及不穩(wěn)定S2O等多種氧化物,故B正確;C項,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性S>C>Si,所以最高價氧化物的水化物中,H2SiO3的酸性最弱,故C正確;D項,位于第六周期與Br同族的元素是At,原子序數(shù)為85,屬于非金屬元素,故D錯誤。]

展開更多......

收起↑