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作業36　離子鍵和共價鍵
[分值:100分]
(選擇題1~7題,每小題5分,8~11題,每小題7分,共63分)
題組一　離子鍵、共價鍵的概念及理解
1.下列說法不正確的是(　　)
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的
②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵
④在化合物Na2O中,兩個鈉離子之間也存在離子鍵
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④
2.下列性質中可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是(　　)
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態能導電
題組二　離子化合物、共價化合物的理解及判斷
3.下列關于共價鍵與共價化合物的敘述正確的是(　　)
①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物
②共價化合物中一定只含有共價鍵
③共價化合物中一定不含離子鍵
④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.①②③⑤
4.1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去,形成離子化合物Z。下列說法正確的是(　　)
A.Z可表示為MY2
B.Z可表示為M2Y
C.Z的電子式可表示為M2+[︰︰
D.M形成+1價陽離子
5.(2024·北京高一開學考試)下列關于H2O2的敘述不正確的是(　　)
A.H2O2是共價化合物
B.同時含有離子鍵和非極性共價鍵
C.同時含有極性鍵和非極性鍵
D.1 mol H2O2完全分解,轉移1 mol電子
題組三　物質結構的表示方法
6.下列物質結構與對應的用語表達正確的是(　　)
A.甲烷的結構式 B.氨氣的電子式 C.氯化鈉的電子式 D.氮氣分子的結構式
CH4 H N N≡N
7.下列關于電子式的表述正確的是(　　)
A.NaClO的電子式為N
B.SCl2的電子式為
C.用電子式表示CaF2的形成過程為
D.已知SCN-每個原子都達到8電子結構,則其電子式為C ]-
(8~11題有一個或兩個選項符合題目要求)
8.(2024·杭州高一期末)下列說法正確的有(　　)
①離子鍵的本質是靜電作用
②活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
③任何共價鍵中,成鍵原子成鍵后均滿足8e-穩定結構
④驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔融狀態下能否導電
⑤只由非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵
A.1個　B.2個　C.3個　D.4個
9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的是(　　)
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4 D.PH3
10.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素化合價是+1價,氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述不正確的是(　　)
A.NaH的電子式為Na+H]-
B.H-的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C.微粒半徑:H-D.NaH與H2O反應時,水做氧化劑
11.A、B、C、D、E均為短周期元素,A、B、C位于同一周期相鄰位置,它們分別與D形成的分子中都有10個電子,且A和C的原子序數之比為3∶4,E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的。下列敘述正確的是(　　)
A.E和C只能形成E2C 一種化合物
B.由B、D組成的物質是電解質
C.A和C能形成共價化合物
D.由A、B、C、D四種元素可以形成離子化合物
12.(14分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答下列問題:
(1)請寫出元素A的名稱:　　　　　　,B的簡單離子結構示意圖:　　　　　　;D的簡單離子的電子式:　　　　　　。
(2)D元素位于周期表中第　　　周期第　　　族,C2B2的電子式:　　　　　　。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程:　　　 　　　　。
13.(9分)為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是　　　　,該物質中的化學鍵類型是　　　　,電子式是　　　　。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,D與Y相鄰。
①D的離子結構示意圖是　　　　。
②D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到8e-穩定結構,化學鍵類型為　　　　(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
14.(14分)現有A、B、C、D四種元素,前三種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物的分子式為H2B,0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況下)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:
A　　　　　　　　　,B　　　　　　　　　　,
C　　　　　　　　　,D　　　　　　　　　　。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的一種化合物,并指出其化合物的類型及化學鍵類型:
化合物 電子式 化合物類型 化學鍵類型
C+A
C+B
B+D
(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式:　　　 　　 　　。
答案精析
1.D　2.D　3.A
4.A　[1個M原子失去2個電子轉移到2個Y原子中去，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯誤；Z的電子式不應把2個Y-合并，C錯誤；M形成+2價陽離子，D錯誤。]
5.B　[H2O2是共價化合物，分子中H—O為極性鍵，O—O為非極性鍵，沒有離子鍵；H2O2分解時，其中-1價的氧發生歧化反應生成水和氧氣，則1 mol H2O2完全分解，轉移1 mol電子。]
6.D　[甲烷的結構式為，故A錯誤；氨氣的電子式為，故B錯誤；氯化鈉的電子式為Na+]-，故C錯誤。]
7.D　8.C
9.C　[BF3中硼原子的最外層為6個電子，A錯誤；H2O、PH3中H原子的最外層為2個電子，B、D錯誤；SiCl4中Si原子與4個Cl原子形成4對共用電子對，Si、Cl原子都達到8個電子穩定結構，C正確。]
10.C　[氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na+H]-，A正確；NaH中氫元素的化合價為-1價，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；Li+和H-的電子層排布相同，但是Li+的核電荷數比H-大，所以微粒半徑：H->Li+，C不正確；NaH與H2O反應生成H2和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發生了變化，NaH中H的化合價升高，做還原劑，被氧化，水中H的化合價降低被還原，做氧化劑，D正確。]
11.CD　[E的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，則E為Na元素；A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數之比為3∶4，則A、B、C位于第二周期，A的原子序數為6，是C元素，C的原子序數為8，為O元素；B的原子序數只能為7，是N元素；D能夠與C、N、O形成10電子的分子，則D為H元素。]
12.(1)碳　　]2-
(2)三　ⅥA　Na+]2-Na+
(3)
13.(1)CaCl2　離子鍵　[︰︰]-Ca2+[︰︰]-
(2)①　②極性共價鍵
14.(1)氟　氧　鈉　氫　(2)(從左到右，從上到下)Na+]-　離子化合物　離子鍵
Na+]2-Na+　離子化合物　離子鍵(或Na+]2-Na+　離子化合物　離子鍵和非極性共價鍵)　H　共價化合物　極性共價鍵(或H　共價化合物　極性共價鍵和非極性共價鍵)
(3)Na2O+H2O2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑)
解析　題給信息中A、B、C的離子與氖原子的核外電子排布相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素；B的氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素；A是沒有正價態的元素，說明A為氟元素；C與酸反應能產生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C可產生0.1 mol H2，可知C為鈉元素；D的原子核中沒有中子，說明D為氫元素。

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