資源簡介

微專題6 化學(xué)實驗與化學(xué)計算
微專題熱練19　化學(xué)實驗基礎(chǔ) (選擇題)
1. (2024·無錫期末)實驗室擬制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氫的沸點分別為－78.5 ℃、－34 ℃和－85.1 ℃。下列實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖恰? )
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙干燥氯氣
C. 用裝置丙液化氯氣
D. 用裝置丁吸收尾氣
2. (2024·蘇州調(diào)研)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖恰? )
A. 制取Cl2　 B. 除去HCl　
C. 驗證Cl2的氧化性　 D. 吸收尾氣
3. (2024·南通三調(diào))實驗室制取、收集SO2并驗證其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　　　　 　乙 丙　　 　　丁
A. 用裝置甲制取SO2
B. 用裝置乙收集SO2
C. 用裝置丙驗證SO2的漂白性
D. 用裝置丁驗證SO2的還原性
4. (2024·南通如皋)實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關(guān)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 制取NH3　　　 B. 干燥NH3
C. 收集NH3　　　 D. 制[Cu(NH3)4](OH)2溶液
5. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)實驗室在如圖所示的裝置中制取NH3，將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。已知：[Cu(H2O)4]2＋呈藍色。下列說法不正確的是( )
A. 在裝置甲試管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取NH3
B. 裝置乙中的a和裝置丙中的b均可防止倒吸
C. [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 與NH3相比，H2O更易與Cu2＋形成配位鍵
6. (2024·連云港一模)實驗室制備水合肼(N2H4·H2O)溶液的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能與NaClO發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　 乙　 丙　 丁
A. 用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙制備NaClO溶液
C. 用裝置丙制備水合肼溶液
D. 用裝置丁分離水合肼和NaCl混合溶液
7. (2024·南京二模)下列由廢易拉罐制取Al2O3的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　　　　 乙 丙　　　 　丁
A. 用裝置甲溶解廢易拉罐細屑
B. 用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液
C. 用裝置丙制取Al(OH)3沉淀
D. 用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3
8. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)實驗室由硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　　　 　　乙 丙　　　 　　丁
A. 用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣
B. 用裝置乙過濾得到含F(xiàn)e2＋、Fe3＋混合溶液
C. 用裝置丙氧化得到FeCl3溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeCl3
9. (2024·通州)下列實驗方案能達到探究目的的是( )
選項 探究目的 實驗方案
A Na2HPO4溶液發(fā)生了水解反應(yīng) 向Na2HPO4溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象(已知：Ag3PO4為黃色沉淀)
B 酸性：H2SC I2在KI濃溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 向I2的CCl4溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D Fe3O4中含有Fe(Ⅱ) 將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化
10. (2024·南京部分學(xué)校聯(lián)考)下列實驗探究方案不能達到探究目的的是( )
選項 探究方案 探究目的
A 向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2% AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 檢驗1-溴丁烷中的溴元素
B 向盛有4 mL 0.1 mol/L KBr溶液的試管中加入1 mL新制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化 氧化性：Cl2＞Br2
C 室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相對大小 Ka(HF)＞Ka(HClO)
D 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化 反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡
11. (2024·海安)下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或操作
A 測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 室溫下，量取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的KI溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2＋是否具有還原性 向2 mL FeCl2溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
D 檢驗淀粉是否發(fā)生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
12. (2024·連云港一調(diào))室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是( )
選項 實驗方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，觀察CCl4層顏色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察溶液顏色變化 溶液X中是否含有SO或HSO　
C 測定濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的電離能力
D BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
13. (2024·蘇州八校)室溫下，探究0.1 mol/L Na2SO3溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是( )
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有K＋ 用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色
B SO是否具有漂白性 向2 mL Na2SO3溶液中滴加2～3滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化
C SO是否具有氧化性 向2 mL Na2SO3溶液中通入足量H2S，觀察實驗現(xiàn)象
D 溶液中是否含有SO 向2 mL Na2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴BaCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象
14. (2024·無錫)室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是( )
選項 實驗方案 探究目的
A 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化 探究I2與Fe3＋氧化性強弱
B 用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 探究鍵的極性對羧酸酸性的影響
C 向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入2 mL 3 mol/L鹽酸，觀察反應(yīng)劇烈程度 探究鎂、鋁金屬性的強弱
D 向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化 探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小
15. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紫色 鐵銹中不含二價鐵
B 向FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固體，振蕩，溶液顏色未變化 Fe2(SO4)3與KSCN的反應(yīng)不可逆
D 分別向等濃度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
16. (2024·南京二模)室溫下， 探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是( )
選項 探究目的 實驗方案
A 驗證溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴0.1 mol/L NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化
B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化
C NH是否發(fā)生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標準比色卡比較
D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化(共30張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題6　化學(xué)實驗與化學(xué)計算
微專題熱練19　化學(xué)實驗基礎(chǔ)(選擇題)
1. (2024·無錫期末)實驗室擬制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氫的沸點分別為－78.5 ℃、－34 ℃和－85.1 ℃。下列實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A
A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙干燥氯氣
C. 用裝置丙液化氯氣 D. 用裝置丁吸收尾氣
【解析】 實驗室采用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，該裝置缺少加熱裝置，A錯誤。
2. (2024·蘇州調(diào)研)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? )
C
A. 制取Cl2　 B. 除去HCl C. 驗證Cl2的氧化性　 D. 吸收尾氣　
【解析】 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，A錯誤；飽和NaCl溶液能除去HCl，應(yīng)該選用洗氣瓶而不是干燥管，B錯誤；Cl2能將KI氧化為I2，使得淀粉溶液變藍，C正確；Cl2在水中的溶解度較小，應(yīng)改用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。
3. (2024·南通三調(diào))實驗室制取、收集SO2并驗證其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　　　　 　乙 丙　　 　　 丁
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙收集SO2
C. 用裝置丙驗證SO2的漂白性 D. 用裝置丁驗證SO2的還原性
C
【解析】 SO2為酸性氧化物，SO2溶于水可使石蕊溶液變紅，不能驗證其漂白性，驗證SO2的漂白性應(yīng)選用品紅溶液，C錯誤。
4. (2024·南通如皋)實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關(guān)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖? )
A. 制取NH3　　　 B. 干燥NH3
C. 收集NH3　　　 D. 制[Cu(NH3)4](OH)2溶液
D
【解析】 實驗室采用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物共熱制取NH3，A錯誤；氨氣是堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，B錯誤；氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，C錯誤。
5. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)實驗室在如圖所示的裝置中制取NH3，將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。已知：[Cu(H2O)4]2＋呈藍色。下列說法不正確的是( )
A. 在裝置甲試管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取NH3
B. 裝置乙中的a和裝置丙中的b均可防止倒吸
C. [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 與NH3相比，H2O更易與Cu2＋形成配位鍵
D
【解析】 NH3通入CuSO4溶液中生成深藍色溶液，說明[Cu(H2O)4]2＋轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(NH3)4]2＋，故NH3更易與Cu2＋形成配位鍵，D錯誤。
6. (2024·連云港一模)實驗室制備水合肼(N2H4·H2O)溶液的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能與NaClO發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　 乙　 丙　 丁
A. 用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙制備NaClO溶液
C. 用裝置丙制備水合肼溶液
D. 用裝置丁分離水合肼和NaCl混合溶液
B
【解析】 MnO2與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)制取Cl2，A錯誤；Cl2被NaOH溶液吸收后轉(zhuǎn)化為NaClO，B正確；由題中“N2H4·H2O能與NaClO發(fā)生劇烈反應(yīng)”可知，在制取時應(yīng)該將NaClO溶液滴加到氨水中，C錯誤；水合肼和NaCl都易溶于水，不分層，不能用分液法分離，D錯誤。
7. (2024·南京二模)下列由廢易拉罐制取Al2O3的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲　　　　 乙 丙　　　 　 丁
A. 用裝置甲溶解廢易拉罐細屑
B. 用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液
C. 用裝置丙制取Al(OH)3沉淀
D. 用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3
D
【解析】 灼燒Al(OH)3制取Al2O3應(yīng)在坩堝中進行，D錯誤。
8. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)實驗室由硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
D
A. 用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣
B. 用裝置乙過濾得到含F(xiàn)e2＋、Fe3＋混合溶液
C. 用裝置丙氧化得到FeCl3溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeCl3
甲　　　 　　 乙 丙　　　 　　丁
【解析】 硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)置于燒杯中，加過量鹽酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵，SiO2不溶于鹽酸，酸溶后的懸濁液進行過濾分離，得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，轉(zhuǎn)移到裝置丙中加過量的雙氧水，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，所得氯化鐵溶液應(yīng)在HCl氣流氛圍中蒸發(fā)溶液，制得無水FeCl3，D錯誤。
9. (2024·通州)下列實驗方案能達到探究目的的是( )
C
選項 探究目的 實驗方案
A Na2HPO4溶液發(fā)生了水解反應(yīng) 向Na2HPO4溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象(已知：Ag3PO4為黃色沉淀)
B 酸性：H2SC I2在KI濃溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 向I2的CCl4溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D Fe3O4中含有Fe(Ⅱ) 將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化
10. (2024·南京部分學(xué)校聯(lián)考)下列實驗探究方案不能達到探究目的的是( )
A
選項 探究方案 探究目的
A 向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2% AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 檢驗1-溴丁烷中的溴元素
B 向盛有4 mL 0.1 mol/L KBr溶液的試管中加入1 mL新制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化 氧化性：
Cl2＞Br2
C 室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相對大小 Ka(HF)＞Ka(HClO)
D 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化 反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡
11. (2024·海安)下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )
B
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或操作
A 測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 室溫下，量取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的KI溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2＋是否具有還原性 向2 mL FeCl2溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
D 檢驗淀粉是否發(fā)生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【解析】 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)采用強酸和強堿的稀溶液放在具有隔熱措施的容器里發(fā)生反應(yīng)，用溫度傳感器采集容器內(nèi)溶液的溫度，A不符合題意；室溫下，量取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的KI溶液，顏色變化快的是濃度較大的，能達到實驗?zāi)康模珺符合題意；氯離子也能被酸性高錳酸鉀氧化而使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能達到實驗?zāi)康模珻不符合題意；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)向水解液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅、加熱，有磚紅色沉淀生成，則說明淀粉發(fā)生了水解，D不符合題意。
12. (2024·連云港一調(diào))室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是( )
C
【解析】 向混合液中加入少量氯水時，Cl2僅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而無法比較Cl2與Br2的氧化性，A錯誤；能使品紅褪色的氣體有SO2和Cl2等，若X溶液具有強氧化性(如NaClO溶液)，加入鹽酸后產(chǎn)生的Cl2通入品紅溶液也能使其褪色，B錯誤；BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)相差不大，在Na2CO3飽和溶液中，溶度積小的BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶度積大的BaCO3沉淀，依據(jù)此實驗不能比較二者溶度積常數(shù)的相對大小，D錯誤。
13. (2024·蘇州八校)室溫下，探究0.1 mol/L Na2SO3溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是( )
C
14. (2024·無錫)室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是( )
A
選項 實驗方案 探究目的
A 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化 探究I2與Fe3＋氧化性強弱
B 用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 探究鍵的極性對羧酸酸性的影響
C 向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入2 mL 3 mol/L鹽酸，觀察反應(yīng)劇烈程度 探究鎂、鋁金屬性的強弱
D 向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化 探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小
15. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
D
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紫色 鐵銹中不含二價鐵
B 向FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固體，振蕩，溶液顏色未變化 Fe2(SO4)3與KSCN的反應(yīng)不可逆
D 分別向等濃度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
16. (2024·南京二模)室溫下， 探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是( )
D
選項 探究目的 實驗方案
A 驗證溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴0.1 mol/L NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化
B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化
C NH是否發(fā)生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標準比色卡比較
D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化
謝謝觀賞微專題6 化學(xué)實驗與化學(xué)計算
微專題熱練19　化學(xué)實驗基礎(chǔ) (選擇題)
1. (2024·無錫期末)實驗室擬制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氫的沸點分別為－78.5 ℃、－34 ℃和－85.1 ℃。下列實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?A)
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙干燥氯氣
C. 用裝置丙液化氯氣
D. 用裝置丁吸收尾氣
【解析】 實驗室采用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，該裝置缺少加熱裝置，A錯誤。
2. (2024·蘇州調(diào)研)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖恰?C)
A. 制取Cl2　 B. 除去HCl　
C. 驗證Cl2的氧化性　 D. 吸收尾氣
【解析】 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，A錯誤；飽和NaCl溶液能除去HCl，應(yīng)該選用洗氣瓶而不是干燥管，B錯誤；Cl2能將KI氧化為I2，使得淀粉溶液變藍，C正確；Cl2在水中的溶解度較小，應(yīng)改用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。
3. (2024·南通三調(diào))實驗室制取、收集SO2并驗證其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?C)
甲　　　　 　乙 丙　　 　　丁
A. 用裝置甲制取SO2
B. 用裝置乙收集SO2
C. 用裝置丙驗證SO2的漂白性
D. 用裝置丁驗證SO2的還原性
【解析】 SO2為酸性氧化物，SO2溶于水可使石蕊溶液變紅，不能驗證其漂白性，驗證SO2的漂白性應(yīng)選用品紅溶液，C錯誤。
4. (2024·南通如皋)實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關(guān)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?D)
A. 制取NH3　　　 B. 干燥NH3
C. 收集NH3　　　 D. 制[Cu(NH3)4](OH)2溶液
【解析】 實驗室采用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物共熱制取NH3，A錯誤；氨氣是堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，B錯誤；氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，C錯誤。
5. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)實驗室在如圖所示的裝置中制取NH3，將NH3通入CuSO4溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。已知：[Cu(H2O)4]2＋呈藍色。下列說法不正確的是(D)
A. 在裝置甲試管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取NH3
B. 裝置乙中的a和裝置丙中的b均可防止倒吸
C. [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 與NH3相比，H2O更易與Cu2＋形成配位鍵
【解析】 NH3通入CuSO4溶液中生成深藍色溶液，說明[Cu(H2O)4]2＋轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(NH3)4]2＋，故NH3更易與Cu2＋形成配位鍵，D錯誤。
6. (2024·連云港一模)實驗室制備水合肼(N2H4·H2O)溶液的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能與NaClO發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?B)
甲　 乙　 丙　 丁
A. 用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙制備NaClO溶液
C. 用裝置丙制備水合肼溶液
D. 用裝置丁分離水合肼和NaCl混合溶液
【解析】 MnO2與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)制取Cl2，A錯誤；Cl2被NaOH溶液吸收后轉(zhuǎn)化為NaClO，B正確；由題中“N2H4·H2O能與NaClO發(fā)生劇烈反應(yīng)”可知，在制取時應(yīng)該將NaClO溶液滴加到氨水中，C錯誤；水合肼和NaCl都易溶于水，不分層，不能用分液法分離，D錯誤。
7. (2024·南京二模)下列由廢易拉罐制取Al2O3的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?D)
甲　　　　 乙 丙　　　 　丁
A. 用裝置甲溶解廢易拉罐細屑
B. 用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液
C. 用裝置丙制取Al(OH)3沉淀
D. 用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3
【解析】 灼燒Al(OH)3制取Al2O3應(yīng)在坩堝中進行，D錯誤。
8. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)實驗室由硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?D)
甲　　　 　　乙 丙　　　 　　丁
A. 用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣
B. 用裝置乙過濾得到含F(xiàn)e2＋、Fe3＋混合溶液
C. 用裝置丙氧化得到FeCl3溶液
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得無水FeCl3
【解析】 硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2等)置于燒杯中，加過量鹽酸溶解，其中FeO、Fe2O3溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵，SiO2不溶于鹽酸，酸溶后的懸濁液進行過濾分離，得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，轉(zhuǎn)移到裝置丙中加過量的雙氧水，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，所得氯化鐵溶液應(yīng)在HCl氣流氛圍中蒸發(fā)溶液，制得無水FeCl3，D錯誤。
9. (2024·通州)下列實驗方案能達到探究目的的是(C)
選項 探究目的 實驗方案
A Na2HPO4溶液發(fā)生了水解反應(yīng) 向Na2HPO4溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象(已知：Ag3PO4為黃色沉淀)
B 酸性：H2SC I2在KI濃溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 向I2的CCl4溶液中加入等體積KI濃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
D Fe3O4中含有Fe(Ⅱ) 將Fe3O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色的變化
【解析】 Ag＋易與PO結(jié)合生成Ag3PO4黃色沉淀，促進HPO的電離，該實驗不能證明Na2HPO4溶液發(fā)生了水解反應(yīng)，A錯誤；生成的黑色沉淀CuS不溶于硫酸，該實驗不能證明酸性：H2S10. (2024·南京部分學(xué)校聯(lián)考)下列實驗探究方案不能達到探究目的的是(A)
選項 探究方案 探究目的
A 向試管中滴入幾滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2% AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象 檢驗1-溴丁烷中的溴元素
B 向盛有4 mL 0.1 mol/L KBr溶液的試管中加入1 mL新制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化 氧化性：Cl2＞Br2
C 室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相對大小 Ka(HF)＞Ka(HClO)
D 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化 反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡
【解析】 NaOH過量，會與加入的AgNO3反應(yīng)生成沉淀，對溴元素的檢驗形成干擾，應(yīng)酸化后再加AgNO3溶液，A錯誤；KBr溶液中加入新制氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，則說明氧化性：Cl2＞Br2，B正確；根據(jù)越弱越水解，水解程度越大堿性越強，說明酸的電離程度越小，C正確；FeCl3溶液中加入KSCN溶液，存在平衡：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，再加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e3＋的濃度減小，平衡逆向移動，D正確。
11. (2024·海安)下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?B)
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或操作
A 測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 室溫下，量取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的KI溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2＋是否具有還原性 向2 mL FeCl2溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
D 檢驗淀粉是否發(fā)生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
【解析】 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)采用強酸和強堿的稀溶液放在具有隔熱措施的容器里發(fā)生反應(yīng)，用溫度傳感器采集容器內(nèi)溶液的溫度，A不符合題意；室溫下，量取等體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的KI溶液，顏色變化快的是濃度較大的，能達到實驗?zāi)康模珺符合題意；氯離子也能被酸性高錳酸鉀氧化而使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能達到實驗?zāi)康模珻不符合題意；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)向水解液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅、加熱，有磚紅色沉淀生成，則說明淀粉發(fā)生了水解，D不符合題意。
12. (2024·連云港一調(diào))室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是(C)
選項 實驗方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩后靜置，觀察CCl4層顏色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察溶液顏色變化 溶液X中是否含有SO或HSO　
C 測定濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的電離能力
D BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
【解析】 向混合液中加入少量氯水時，Cl2僅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而無法比較Cl2與Br2的氧化性，A錯誤；能使品紅褪色的氣體有SO2和Cl2等，若X溶液具有強氧化性(如NaClO溶液)，加入鹽酸后產(chǎn)生的Cl2通入品紅溶液也能使其褪色，B錯誤；BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)相差不大，在Na2CO3飽和溶液中，溶度積小的BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶度積大的BaCO3沉淀，依據(jù)此實驗不能比較二者溶度積常數(shù)的相對大小，D錯誤。
13. (2024·蘇州八校)室溫下，探究0.1 mol/L Na2SO3溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是(C)
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含有K＋ 用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色
B SO是否具有漂白性 向2 mL Na2SO3溶液中滴加2～3滴高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化
C SO是否具有氧化性 向2 mL Na2SO3溶液中通入足量H2S，觀察實驗現(xiàn)象
D 溶液中是否含有SO 向2 mL Na2SO3溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴BaCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象
【解析】 焰色試驗檢驗鉀離子時，應(yīng)用鉑絲蘸取少量含鉀離子的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否呈紫色，A錯誤；向具有還原性的SO溶液中滴加具有氧化性的高錳酸鉀溶液，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO體現(xiàn)的是還原性，非漂白性，離子方程式為5SO＋2MnO＋6H＋===5SO＋2Mn2＋＋3H2O，B錯誤；向Na2SO3溶液中加入足量硝酸，硝酸會將SO氧化成SO后，滴加BaCl2溶液，SO和SO均會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤。
14. (2024·無錫)室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是(A)
選項 實驗方案 探究目的
A 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化 探究I2與Fe3＋氧化性強弱
B 用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 探究鍵的極性對羧酸酸性的影響
C 向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入2 mL 3 mol/L鹽酸，觀察反應(yīng)劇烈程度 探究鎂、鋁金屬性的強弱
D 向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化 探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小
【解析】 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，在酸性溶液中，氧化性強弱為NO>Fe3＋>I2，NO氧化了I－而生成I2，無法探究I2與Fe3＋氧化性強弱，A錯誤；通過用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH前者大于后者，即酸性前者小于后者，故而能探究鍵的極性對羧酸酸性的影響，B正確；向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入同濃度同體積的鹽酸，可觀察反應(yīng)劇烈程度：鎂>鋁，故而能探究鎂、鋁金屬性的強弱，C正確；向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，沉淀顏色變成藍色，故而能探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小，D正確。
15. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(D)
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紫色 鐵銹中不含二價鐵
B 向FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固體，振蕩，溶液顏色未變化 Fe2(SO4)3與KSCN的反應(yīng)不可逆
D 分別向等濃度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
【解析】 酸性高錳酸鉀可能與過量的濃鹽酸反應(yīng)，無法證明溶液中不含F(xiàn)e2＋，A錯誤；無論FeSO4是否變質(zhì)，滴加幾滴新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液都會變紅，B錯誤；加入少量K2SO4固體對反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3的平衡沒有影響，無法證明反應(yīng)不可逆，C錯誤。
16. (2024·南京二模)室溫下， 探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是(D)
選項 探究目的 實驗方案
A 驗證溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴0.1 mol/L NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化
B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化
C NH是否發(fā)生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標準比色卡比較
D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加幾滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化
【解析】 滴加少量NaOH溶液時，NaOH優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)，不會產(chǎn)生NH3，A錯誤；無論溶液中是否含有Fe2＋，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液都會變紅，無法檢驗原溶液中是否含有Fe2＋，B錯誤；NH、Fe3＋均能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解均生成H＋，故測定溶液pH無法檢驗NH是否發(fā)生水解，C錯誤；向溶液中滴加幾滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液變藍色，說明有碘單質(zhì)生成，則能證明Fe3＋將I－氧化為I2，體現(xiàn)了Fe3＋的氧化性，D正確。

展開更多......

收起↑