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微專題熱練17　沉淀溶解平衡(選擇題)
1. (2024·南京、鹽城一模)室溫下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制備NiSO4·6H2O晶體的流程如圖所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列說法正確的是(C)
NaFe3(SO4)2(OH)6(s)
A. 粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO)
B. “沉鐵”反應(yīng)為3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6OH－===NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D. “沉鎂”后的濾液中：c(F－)<2c(OH－)
【解析】 粗NiSO4溶液中含F(xiàn)e3＋，說明粗NiSO4溶液呈酸性，c(H＋)≠c(OH－)，電荷守恒式：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，A錯誤；溶液呈酸性，故加Na2SO4溶液“沉鐵”時，離子方程式中不能出現(xiàn)OH－，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，B錯誤；NaF溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，C正確；“沉鎂”后，未產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，說明：c(Mg2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Mg(OH)2]，則＞＝＝4，則c(F－)>2c(OH－)，D錯誤。
2. (2024·揚州期末)從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收鋅的過程如圖所示。“浸取”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋，并有少量鐵元素浸出。已知：25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列說法正確的是(B)
A. 25 ℃，pH＝9的NH3·H2O-NH4Cl溶液中：＝2×104
B. 0.1 mol/L (NH4)2S溶液中：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. “沉鋅”過程中，溶液的pH減小
D. “沉鋅”后的溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)<1×10－23
【解析】 pH＝9的NH3·H2O-NH4Cl溶液中，＝＝＝2，A錯誤；(NH4)2S溶液中電荷守恒為c(H＋)＋c(NH)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，元素質(zhì)量守恒式為2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，二式聯(lián)合可得c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B正確；“除鐵”后，溶液中Zn元素以[Zn(NH3)4]2＋形式存在，加入(NH4)2S固體發(fā)生反應(yīng)為[Zn(NH3)4]2＋＋S2－＋4H2O===ZnS↓＋4NH3·H2O，即溶液中生成大量NH3·H2O，故溶液的pH增大，C錯誤；“沉鋅”后的溶液仍然是ZnS的飽和溶液，則c(Zn2＋)·c(S2－)＝1×10－23，D錯誤。
3. (2024·無錫調(diào)研)室溫下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模擬鹽湖水)制備Li2CO3的過程如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(Li2CO3)＝8.1×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，lg1.8＝0.26。下列說法正確的是(A)
　　　
A. 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：pH≈11
B. “除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)·c(OH－)＝1.8×10－11
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(CO)＝c(Na＋)－c(HCO)－c(H2CO3)
D. “沉鋰”后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
【解析】 c(OH－)＝≈mol/L＝×10－3 mol/L，pH≈11，A正確；“除鎂”后的上層清液是Mg(OH)2的飽和溶液，則c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，B錯誤；0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在元素質(zhì)量守恒式：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，即2c(CO)＝c(Na＋)－2c(HCO)－2c(H2CO3)，C錯誤；“沉鋰”后的溶液中還含有NH、Li＋，電荷守恒式中缺少c(NH)、c(Li＋)，D錯誤。
4. (2024·南通一調(diào))室溫下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如圖所示。下列說法正確的是(C)
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO)
C. “過濾”所得濾液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D. “過濾”所得濾液中：<
【解析】 電荷守恒式中缺少c(H＋)，A錯誤；NH4HCO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B錯誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，NH4HCO3和氨水的混合溶液中存在N(N)>N(C)，“沉鋅”時消耗了一部分C元素，則“過濾”所得濾液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C正確；沉淀是ZnCO3，不是Zn(OH)2，則“過濾”所得濾液是ZnCO3的飽和溶液，溶液中c(Zn2＋)·c2(OH－)，D錯誤。
5. (2024·南京、鹽城二模)室溫下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列說法正確的是(C)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除鈣”得到的上層清液中：c(Ca2＋)<
C. pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液：c(CO)D. “沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】 F－、NH均能水解，則0.1 mol/L NH4F溶液中，由元素質(zhì)量守恒得：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A錯誤；“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液，則c(Ca2＋)＝，B錯誤；pH＝10的NH3·H2O-NH4HCO3溶液中，＝＝＝0.47<1，則c(CO)＜c(HCO)，C正確；“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D錯誤。
6. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)室溫下，通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如下：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列說法正確的是(D)
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反應(yīng)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)正向進行，需滿足>×106
C．“脫硫”后上層清液中：2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D. PbCO3懸濁液加入HNO3“溶解”過程中，溶液中CO濃度逐漸減小
【解析】 Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故c(OH－)＞c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，A錯誤；反應(yīng)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝×106，當濃度商Q＝7. (2024·海門一調(diào))室溫下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列說法正確的是(C)
A. 0.100 mol/L NaHSO3溶液中：c(SO)＜c(H2SO3)
B. 0.100 mol/L Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
C. 吸收煙氣后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
D. “沉淀”得到的上層清液中：c(SO)＜
【解析】 HSO的水解平衡常數(shù)Kh＝＝≈6.5×10－13＜Ka2，則HSO的電離程度大于水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)，A錯誤； Na2SO3溶液中存在電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，元素質(zhì)量守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，聯(lián)立兩式得質(zhì)子守恒式為c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，則c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＞c(OH－)，B錯誤；吸收煙氣后的溶液為飽和NaHSO3溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，C正確；上層清液為CaSO3的飽和溶液，溶液中存在：Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)，則c(SO)＝，D錯誤。
8. (2024·蘇州)室溫下，用0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，并獲得BaSO3的過程如題圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列說法正確的是(A)
A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2至pH＝7的溶液：c(HSO)＜c(SO)
B. 吸收SO2后c總＝0.2 mol/L 的溶液：c(H＋)＋c(SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
C. 沉淀后的上層清液：c(Ba2＋)＞
D. 沉淀后的上層清液久置：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)
【解析】 根據(jù)Ka2＝可得，1.02×10－7＝，＝1.02，則c(HSO)＜c(SO)，A正確；吸收SO2后溶液中：c總＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)＝0.2 mol/L ＝c(Na＋)，該溶液的溶質(zhì)為NaHSO3，質(zhì)子守恒式為c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO)，B錯誤；“沉淀”后的上層清液為BaSO3飽和溶液，則c(Ba2＋)＝，C錯誤；“沉淀”后的上層清液久置后，部分SO、HSO可被氧化為SO，該電荷守恒式中應(yīng)包括c(SO)，D錯誤。
9. (2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))常溫下，可用如圖所示的方法制備FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列說法正確的是(C)
A. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B. (NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. 反應(yīng)2HCOH2CO3＋CO的平衡常數(shù)K約為1.04×10－4
D. 當混合液中c(Fe2＋)＝0.08 mol/L時，應(yīng)控制pH≤8
【解析】 Kh(NH)＝＝10. (2023·蘇州)室溫下，將H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。測定原理如下：
①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；
②CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；
③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。
已知：室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列說法正確的是(A)
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)
B. NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2C2O4時，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C. ①中反應(yīng)靜置后的上層清液中：
c(Ca2＋)·c(C2O)＞Ksp(CaC2O4)
D. ③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】 Kh(HC2O)＝＝≈1.7×10－13＜Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，HC2O的電離程度大于其水解程度，故c(H2C2O4)＜c(C2O)，A正確；Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B錯誤；上層清液中沉淀處于溶解平衡狀態(tài)，c(Ca2＋)·c(C2O)＝Ksp(CaC2O4)，C錯誤；H2C2O4是弱酸，在離子方程式中不拆分，D錯誤。微專題熱練17　沉淀溶解平衡(選擇題)
1. (2024·南京、鹽城一模)室溫下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制備NiSO4·6H2O晶體的流程如圖所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列說法正確的是( )
NaFe3(SO4)2(OH)6(s)
A. 粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO)
B. “沉鐵”反應(yīng)為3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6OH－===NaFe3(SO4)2(OH)6↓
C. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D. “沉鎂”后的濾液中：c(F－)<2c(OH－)
2. (2024·揚州期末)從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收鋅的過程如圖所示。“浸取”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋，并有少量鐵元素浸出。已知：25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列說法正確的是( )
A. 25 ℃，pH＝9的NH3·H2O-NH4Cl溶液中：＝2×104
B. 0.1 mol/L (NH4)2S溶液中：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. “沉鋅”過程中，溶液的pH減小
D. “沉鋅”后的溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)<1×10－23
3. (2024·無錫調(diào)研)室溫下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模擬鹽湖水)制備Li2CO3的過程如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(Li2CO3)＝8.1×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，lg1.8＝0.26。下列說法正確的是( )
　　　
A. 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中：pH≈11
B. “除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)·c(OH－)＝1.8×10－11
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(CO)＝c(Na＋)－c(HCO)－c(H2CO3)
D. “沉鋰”后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
4. (2024·南通一調(diào))室溫下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(CO)
C. “過濾”所得濾液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)
D. “過濾”所得濾液中：<
5. (2024·南京、鹽城二模)室溫下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除鈣”得到的上層清液中：c(Ca2＋)<
C. pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液：c(CO)D. “沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
6. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)室溫下，通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如下：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列說法正確的是( )
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反應(yīng)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)正向進行，需滿足>×106
C．“脫硫”后上層清液中：2c(SO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D. PbCO3懸濁液加入HNO3“溶解”過程中，溶液中CO濃度逐漸減小
7. (2024·海門一調(diào))室溫下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列說法正確的是( )
A. 0.100 mol/L NaHSO3溶液中：c(SO)＜c(H2SO3)
B. 0.100 mol/L Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
C. 吸收煙氣后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
D. “沉淀”得到的上層清液中：c(SO)＜
8. (2024·蘇州)室溫下，用0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，并獲得BaSO3的過程如題圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2至pH＝7的溶液：c(HSO)＜c(SO)
B. 吸收SO2后c總＝0.2 mol/L 的溶液：c(H＋)＋c(SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
C. 沉淀后的上層清液：c(Ba2＋)＞
D. 沉淀后的上層清液久置：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)
9. (2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))常溫下，可用如圖所示的方法制備FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B. (NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C. 反應(yīng)2HCOH2CO3＋CO的平衡常數(shù)K約為1.04×10－4
D. 當混合液中c(Fe2＋)＝0.08 mol/L時，應(yīng)控制pH≤8
10. (2023·蘇州)室溫下，將H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。測定原理如下：
①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；
②CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；
③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。
已知：室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.90×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.40×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列說法正確的是( )
A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)
B. NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2C2O4時，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C. ①中反應(yīng)靜置后的上層清液中：
c(Ca2＋)·c(C2O)＞Ksp(CaC2O4)
D. ③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(共22張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題5　電離平衡　鹽類水解　沉淀溶解平衡
微專題熱練17　沉淀溶解平衡(選擇題)
1. (2024·南京、鹽城一模)室溫下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制備NiSO4·6H2O晶體的流程如圖所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2× 10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列說法正確的是( )
C
NaFe3(SO4)2(OH)6(s)
2. (2024·揚州期末)從煉鋼粉塵(主要含ZnO、ZnFe2O4)中回收鋅的過程如圖所示。“浸取”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋，并有少量鐵元素浸出。已知：25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，Ksp(ZnS)＝1×10－23。下列說法正確的是( )
B
3. (2024·無錫調(diào)研)室溫下，用含有少量Mg2＋的Li2SO4溶液(模擬鹽湖水)制備Li2CO3的過程如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5× 10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(Li2CO3)＝8.1×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8× 10－11，lg1.8＝0.26。下列說法正確的是( )
A
4. (2024·南通一調(diào))室溫下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
C
5. (2024·南京、鹽城二模)室溫下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列說法正確的是( )
C
6. (2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)室溫下，通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如下：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列說法正確的是( )
D
7. (2024·海門一調(diào))室溫下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列說法正確的是( )
C
A
9. (2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))常溫下，可用如圖所示的方法制備FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列說法正確的是( )
C
10. (2023·蘇州)室溫下，將H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。測定原理如下：
A
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