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(共22張PPT)
第一篇
微專題熱練
微專題5　電離平衡　鹽類水解　沉淀溶解平衡
微專題熱練16　鹽類水解綜合
1. (2024·常州)室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。
實驗Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。
實驗Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的電離常數Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法正確的是( )
D
2. (2024·南通海門中學)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25 ℃時，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
實驗1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；
實驗2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾. 向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；
實驗3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1 mol/L 稀鹽酸。
下列說法正確的是( )
D
3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
C
4. (2024·徐州四模)實驗測得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25 ℃，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是( )
D
5. (2024·南通)室溫下，向100 mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知H2SO3的酸性比H2S的強。下列有關說法錯誤的是( )
C
6. (2024·無錫新吳區)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三種一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 用NaOH溶液滴定HX溶液時，可用甲基橙或酚酞作為指示劑
B. 常溫下0.100 0 mol/L 三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)
C. 常溫下一元酸HY的電離常數Ka(HY)約為1.0×10－6
D. 滴定結束后讀數時俯視凹液面，其他操作均正確，會使測得的結果偏大
B
7. (2024·無錫考前)298 K時，向兩份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分別滴加濃度均為0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分離子濃度隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
B
8. (2024·江蘇各市模擬組合)已知：H2C2O4的電離常數Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是( )
A
9. (2024·淮安、連云港一模)室溫下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制備FeC2O4·2H2O的過程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。
下列說法正確的是( )
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除鈷鎳”后得到的上層清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，則c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L
A
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1. (2024·常州)室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。
實驗Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。
實驗Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的電離常數Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法正確的是( )
A. 實驗Ⅰ滴定達終點讀數時，應雙手一上一下持滴定管保證其豎直
B. 實驗Ⅰ滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)時，V(NaOH)至少大于10 mL
C. 實驗Ⅱ初始階段發生反應的離子方程式為HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D. 實驗Ⅱ最后階段發生反應(最簡整數比)的化學平衡常數表達式為
2. (2024·南通海門中學)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25 ℃時，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
實驗1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；
實驗2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾. 向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；
實驗3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1 mol/L 稀鹽酸。
下列說法正確的是( )
A. 實驗1所得溶液中，c(Na＋)＜c(HCO)＋c(CO)
B. 根據實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. 實驗3反應后溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
D. 25 ℃時，反應CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常數K＝2.5×108
3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數量級為10－8
B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)
D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
4. (2024·徐州四模)實驗測得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25 ℃，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是( )
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B. 溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度減小
C. a、b兩點均有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D. 將b點溶液直接冷卻至25 ℃后，其pH小于a點溶液
5. (2024·南通)室溫下，向100 mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知H2SO3的酸性比H2S的強。下列有關說法錯誤的是( )
A. 該溫度下H2S的Ka1約為10－7.2
B. 曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化
C. 整個過程中，水的電離程度逐漸增大
D. a點之后，隨SO2氣體的通入的值保持不變
6. (2024·無錫新吳區)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三種一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 用NaOH溶液滴定HX溶液時，可用甲基橙或酚酞作為指示劑
B. 常溫下0.100 0 mol/L 三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)
C. 常溫下一元酸HY的電離常數Ka(HY)約為1.0×10－6
D. 滴定結束后讀數時俯視凹液面，其他操作均正確，會使測得的結果偏大
7. (2024·無錫考前)298 K時，向兩份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分別滴加濃度均為0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分離子濃度隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 水的電離程度：a＞c＝d
B. b點c(Cl－)和d點c(Na＋)存在的關系是2c(Cl－)＝c(Na＋)
C. c點存在離子濃度關系：c(NH)＜c(Cl－)
D. 若b點pH＝5，則CH3COOH的Ka≈10－5
8. (2024·江蘇各市模擬組合)已知：H2C2O4的電離常數Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是( )
選項 探究目的 探究方案
A 酸性：CH3COOH>HCN 用pH計測量濃度均為0.1 mol/L CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，比較溶液pH大小
B 比較CH3COOH和H2SO3的酸性 用pH計測量相同濃度CH3COONa和Na2SO3溶液的pH
C Na2HPO4是否發生水解反應 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現黃色沉淀Ag3PO4
D HC2O是否水解 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
9. (2024·淮安、連云港一模)室溫下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制備FeC2O4·2H2O的過程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。
下列說法正確的是( )
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除鈷鎳”后得到的上層清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，則c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
D. “沉鐵”后的濾液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)微專題熱練16　鹽類水解綜合
1. (2024·常州)室溫下，通過下列實驗探究NaHC2O4溶液的性質。
實驗Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。
實驗Ⅱ：向20 mL 0.10 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol/L CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的電離常數Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法正確的是(D)
A. 實驗Ⅰ滴定達終點讀數時，應雙手一上一下持滴定管保證其豎直
B. 實驗Ⅰ滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)時，V(NaOH)至少大于10 mL
C. 實驗Ⅱ初始階段發生反應的離子方程式為HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D. 實驗Ⅱ最后階段發生反應(最簡整數比)的化學平衡常數表達式為
【解析】 滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，A錯誤；若滴入 NaOH溶液為10 mL時，則溶液中的溶質為等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4，因Kh(C2O)＝＝＜Ka2，即溶液中c(C2O)＞c(HC2O)，所以滴定至溶液中c(C2O)＞c(HC2O)時，V(NaOH)可以等于10 mL，B錯誤；開始時加入的CaCl2較少，所以生成物是CaC2O4、H2C2O4，離子方程式為2HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，C錯誤；實驗Ⅱ最后階段發生的反應為H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋，該反應的平衡常數K＝×＝×＝××＝，D正確。
2. (2024·南通海門中學)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質。已知：25 ℃時，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝1.0×10－7，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。
實驗1：配制50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；
實驗2：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾. 向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；
實驗3：取10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1 mol/L 稀鹽酸。
下列說法正確的是(D)
A. 實驗1所得溶液中，c(Na＋)＜c(HCO)＋c(CO)
B. 根據實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. 實驗3反應后溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
D. 25 ℃時，反應CO＋H2SO3HCO＋HSO的平衡常數K＝2.5×108
【解析】 Na2CO3溶液中電荷守恒關系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，則c(Na＋)＞c(HCO)＋2c(CO)＞c(HCO)＋c(CO)，A錯誤；CaCO3和CaSO4的沉淀類型相似，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，根據實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B錯誤；Na2CO3溶液中滴入等體積0.1 mol/L 稀鹽酸后，得到等物質的量的NaCl和NaHCO3，溶液中元素質量守恒式有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即c(Na＋)＞c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，C錯誤；反應CO＋H2SO3??HCO＋HSO的平衡常數K＝＝×＝＝＝2.5×108，D正確。
3. (2024·徐州四模)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是(C)
A. Ka2(H2SO3)的數量級為10－8
B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)
D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
【解析】 c(SO)＝c(HSO)時，Ka2(H2SO3)＝＝c(H＋)＝10－7.19，則Ka2(H2SO3)的數量級為10－8，A正確；甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，滴定第一反應終點pH為4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色，B正確；Z點溶質為Na2SO3，SO水解生成HSO，SO水解和水電離都生成OH－，所以存在c(HSO)＜c(OH－)，C錯誤；Y點溶液中存在電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，且該點c(SO)＝c(HSO)，所以存在3c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，D正確。
4. (2024·徐州四模)實驗測得0.1 mol/L Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25 ℃，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是(D)
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－
B. 溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度減小
C. a、b兩點均有c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D. 將b點溶液直接冷卻至25 ℃后，其pH小于a點溶液
【解析】 但由圖可知，升高溫度，堿性減弱，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，能明顯觀察到白色沉淀，因此部分SO被空氣中的氧氣氧化為SO。SO水解，應分步進行，即Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，A錯誤；SO水解，溶液顯堿性，溫度升高，促進水解，堿性應增強，該過程中溶液pH降低，根據b點溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可觀察到白色沉淀，說明SO被氧化為SO，溶液的pH降低，B錯誤；b點時的溶液中還有SO，C錯誤；當b點溶液直接冷卻至25 ℃后，因部分SO被氧化為SO，SO的濃度降低，且SO的水解平衡左移，溶液中氫氧根離子濃度減小，pH減小，所以其pH小于a點溶液，D正確。
5. (2024·南通)室溫下，向100 mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知H2SO3的酸性比H2S的強。下列有關說法錯誤的是(C)
A. 該溫度下H2S的Ka1約為10－7.2
B. 曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化
C. 整個過程中，水的電離程度逐漸增大
D. a點之后，隨SO2氣體的通入的值保持不變
【解析】 a點為SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，通入SO2的物質的量為＝0.005 mol，則原溶液中n(H2S)＝0.01 mol，c(H2S)＝0.1 mol/L，圖中起點0.1 mol/L H2S溶液的c(H＋)＝10－4.1 mol/L，溶液中c(H＋)≈c(HS－)＝10－4.1 mol/L，Ka1＝≈＝10－7.2，即該溫度下H2S的Ka1約為10－7.2，A正確；恰好完全反應后，再通入224 mL 即當V(SO2)＝336 mL時，可近似認為溶液中的c(H2SO3)＝0.10 mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，所以此時溶液中對應的pH應小于4.1，即曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化，B正確；由圖可知，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均為酸溶液，所以a點之前水的電離程度增大、a點最大，a點之后水的電離程度減小，C錯誤；a點之后，溶液為亞硫酸溶液，＝Ka1·Ka2，Ka1·Ka2為常數，保持不變，D正確。
6. (2024·無錫新吳區)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三種一元酸溶液HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(B)
A. 用NaOH溶液滴定HX溶液時，可用甲基橙或酚酞作為指示劑
B. 常溫下0.100 0 mol/L 三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)
C. 常溫下一元酸HY的電離常數Ka(HY)約為1.0×10－6
D. 滴定結束后讀數時俯視凹液面，其他操作均正確，會使測得的結果偏大
【解析】 滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，所以不能用甲基橙作指示劑，應選用酚酞，A錯誤；由圖中起始pH可知，HX、HY、HZ的酸性由強到弱為HZ＞HY＞HX，根據越弱越水解知，該三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ中，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，B正確；常溫下一元酸HY的電離常數Ka(HY)＝＝＝1.0×10－5，C錯誤；滴定結束后讀數時俯視凹液面，使得讀數偏小，即測得的結果會偏小，D錯誤。
7. (2024·無錫考前)298 K時，向兩份10 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液(pH＝7)中分別滴加濃度均為0.2 mol/L HCl溶液和NaOH溶液。部分離子濃度隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(B)
A. 水的電離程度：a＞c＝d
B. b點c(Cl－)和d點c(Na＋)存在的關系是2c(Cl－)＝c(Na＋)
C. c點存在離子濃度關系：c(NH)＜c(Cl－)
D. 若b點pH＝5，則CH3COOH的Ka≈10－5
【解析】 a點溶質為CH3COONH4，銨根離子與醋酸根離子相互促進水解，促進水的電離，c點為加入HCl反應生成等物質的量的CH3COOH、NH4Cl，溶液中的CH3COOH抑制水的電離，d點為加入NaOH反應生成等物質的量的CH3COONa、NH3·H2O，溶液中的NH3·H2O抑制水的電離，且c點的CH3COOH和d點的NH3·H2O的濃度相同，常溫下CH3COONH4溶液pH＝7，說明銨根離子與醋酸根離子水解常數相同，即CH3COOH、NH3·H2O的電離常數相同，故c點CH3COOH、d點NH3·H2O對水的抑制程度相同，則水的電離程度：a＞c＝d，A正確；b點加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸，溶液中c(Cl－)＝＝ mol/L，d點加入10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，溶液中c(Na＋)＝＝ mol/L，則2c(Cl－)＞c(Na＋)，B錯誤；c點是等濃度的CH3COOH、NH4Cl溶液，溶液中銨根離子部分水解，c點存在離子濃度關系：c(NH)＜c(Cl－)，C正確；b點c(CH3COOH)＝c(NH4Cl)＝c(CH3COONH4)＝＝ mol/L，平衡常數Ka＝≈＝10－5，D正確。
8. (2024·江蘇各市模擬組合)已知：H2C2O4的電離常數Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是(A)
選項 探究目的 探究方案
A 酸性：CH3COOH>HCN 用pH計測量濃度均為0.1 mol/L CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，比較溶液pH大小
B 比較CH3COOH和H2SO3的酸性 用pH計測量相同濃度CH3COONa和Na2SO3溶液的pH
C Na2HPO4是否發生水解反應 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現黃色沉淀Ag3PO4
D HC2O是否水解 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
【解析】 等濃度的鹽溶液pH大的水解程度越強，酸性越弱，通過測定pH可以比較CH3COOH和HCN酸性強弱，A正確；用pH計測量相同濃度CH3COONa和Na2SO3溶液的pH，只能比較CH3COOH和HSO的酸性大小，B錯誤；向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現黃色沉淀Ag3PO4，說明Na2HPO4發生了電離，C錯誤；HC2O在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則向KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液顏色不會發生改變，無法判斷HC2O是否發生水解，D錯誤。
9. (2024·淮安、連云港一模)室溫下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制備FeC2O4·2H2O的過程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。
下列說法正確的是(A)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除鈷鎳”后得到的上層清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，則c(Co2＋)＝6×10－2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
D. “沉鐵”后的濾液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)
【解析】 Na2S溶液中，S2－發生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解平衡常數Kh1＝＝≈7.7×10－2、Kh2＝＝≈9.1×10－8，以第一步水解為主，設發生水解的S2－為x mol/L，列式：
　　　　　　S2－＋H2OHS－＋OH－
初始 mol/L 0.01
轉化 mol/L x x x
平衡 mol/L 0.01－x x x
則Kh1＝≈7.7×10－2，解得x≈0.008 9 mol/L，故c(HS－)>c(S2－)，A正確；“除鈷鎳”后得到的上層清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6 mol/L，c(S2－)＝＝ mol/L＝3.0×10－15 mol/L，則c(Co2＋)＝＝ mol/L＝6.0×10－8 mol/L，B錯誤；NaHC2O4溶液存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)－c(C2O)，C錯誤； “沉鐵”后的濾液中含有Na2S、少量H2C2O4及可能過量的NaHC2O4，根據電荷守恒可知，該式中缺含硫微粒，D錯誤。

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