資源簡介

(共22張PPT)
配位鍵
1.知道簡單配合物形成的實質；能夠通過實驗探究配合物的制備,并了解配合物的應用。
實驗證明，氨分子能與H+反應生成銨離子()，其反應可用下式表示：
NH3 + H+ ===
那么，氨分子是怎樣與H+結合的呢？
顯然，在這個反應中，氨分子與H+之間形成了一種新的化學鍵。
NH3與H+形成的過程：
配位鍵
↑↓
孤電子對
空軌道
四個氫氫鍵的性質變得完全相同
正四面體形
可用下式表示：
一、配位鍵的形成
是一種特殊的共價鍵，它是由一個原子單方面提供一對電子與另一個有空軌道的原子(或離子)共用而形成的共價鍵，稱配位共價鍵，簡稱配位鍵。
配位鍵的概念：
配位鍵的形成條件：
配位鍵的表示方法：
(電子對給予體)A→B(電子對接受體)
一方A是能夠提供孤電子對的原子，另一方B具有能夠接受孤電子對的空軌道。
配位鍵與共價鍵有何區別？
(1)配位鍵實質上是一種特殊的共價鍵，孤電子對是由成鍵原子一方提供，另一原子只提供空軌道；而普通共價鍵中的共用電子對是由兩個成鍵原子共同提供的。
(2)與普通共價鍵相似，配位鍵具有飽和性和方向性。
(3)與普通共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子中[如Ni(CO)4]，也可以存在于離子中(如)。
下列物質中，哪些物質含有配位鍵？它們的配位鍵是如何形成的？說明推測原因。
物質 是否含有配位鍵 提供空軌道 提供孤對電子對
KCl 無 — —
NaOH 無 — —
[Ag(NH3)2]+
有
NH3
Ag+
【活動·探究】配合物的制備與應用
實驗用品：
0.1 mol·L-1 AgNO3溶液、0.1 mol·L-1 CuSO4溶液、1 mol·L-1 鹽酸、1 mol·L-1 硝酸、1 mol·L-1 NaCl溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、濃氨水、10%葡萄糖溶液、氯化銅固體、氯化鐵固體、硝酸鐵固體、蒸餾水；
試管、膠頭滴管。
實驗目的：
制備簡單的配合物，體驗配合物的應用。
二、配合物的制備與應用
實驗方案設計與實施：
實驗任務 實驗過程與現象 結論
1.探究氯化銅固體在溶解并稀釋過程中所發生的變化 過程：取適量氯化銅固體于試管中，逐滴加入蒸餾水溶解并且稀釋。 現象：溶液由_______逐漸變為_______。
黃綠色
藍色
當氯化銅溶液濃度大時，Cu2+與Cl-形成黃綠色的[CuCl4]2-稀釋過程中，又與H2O結合形成[Cu(H2O)4]2+，從而使溶液變藍色
實驗方案設計與實施：
實驗任務 實驗過程與現象 結論
2.分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯顏色的原因 過程：①取適量氯化鐵于試管中，逐滴加入1 mol·L-1鹽酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸餾水進行稀釋。②取適量硝酸鐵于試管中，逐滴加入1 mol·L-1硝酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸餾水進行稀釋。 現象：_______________________________ _______________________________。
Fe3+溶液顯黃色是因為水解與OH-配位而顯黃色，而在酸化抑制水解的情況下，生成水合鐵離子[Fe(H2O)6]3+溶液為無色Fe3+也可與Cl-配位形成黃色的[FeCl4]-
氯化鐵溶液顯黃色，硝酸鐵溶液開始無色，稀釋過程中逐漸變為黃色
實驗方案設計與實施：
實驗任務 實驗過程與現象 結論
3.制備[Ag(NH3)2]+并用于與葡萄糖反應得到銀鏡 過程：向1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中邊振蕩邊逐滴加入濃氨水至生成的沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]+再滴入幾滴葡萄糖溶液，振蕩后放在熱水浴中溫熱。 現象：_______________________________ _____________________________________ _________________________。
逐滴加入濃氨水時，先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，加入葡萄糖后，試管內壁產生銀鏡
Ag+與NH3之間可以發生配位作用，生成二氨合銀離子[Ag(NH3)2]+。由于Ag+被束縛在NH3的“緊緊包裹”中，在其被葡萄糖還原成銀單質時，銀原子緩慢析出、有序排列，從而形成光亮的銀鏡。
實驗方案設計與實施：
實驗任務 實驗過程與現象 結論
4.對比Cu2+與氨水和OH-反應的差異 過程：①取適量0.1 mol·L-1的CuSO4溶液于試管中，逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液。②取適量0.1 mol·L-1的CuSO4溶液于試管中，逐滴加入濃氨水至沉淀溶解。 現象：_______________________________ _____________________________________ _____________________________________ ____________________。
與OH-相比，Cu2+可與NH3配位生成顏色更深的[Cu(NH3)4]2+
Cu2+與OH-反應產生藍色沉淀，沉淀逐漸溶解變成亮藍色溶液；與氨水反應先產生藍色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，變成深藍色透明溶液
1.配合物的定義：
通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。
2.配合物的組成
配合物由中心離子或原子(提供空軌道)和配體(提供孤電子對)組成，分內界和外界。
[Cu(NH3)4]SO4
中心離子
配位體
配位數
配位原子
內界（配離子）
外界離子
外界
配合物
①中心原子（離子）：提供空軌道，接受孤電子對。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。
②配位體：提供孤電子對的離子或分子，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F－、CN－、Cl－等。配位原子必須有孤電子對。
③配位數：直接同中心原子（離子）配位的分子或離子的數目叫中心原子（離子）的配位數。
3.配合物的表示：
[Cu(NH3)4]SO4可表示為：
4.配合物的應用
(1)用于物質的檢驗，如Fe3+的檢驗；
(2)用于制備物質，如制鏡；
(3)生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關；
(4)科學研究和生產實踐：進行溶解、沉淀或萃取等操作來達到分離提純、分析檢測等目的。
1. 現有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其中配離子中含有的化學鍵類型分別是（ ）
A. 離子鍵、配位鍵
B. 非極性共價鍵、配位鍵
C. 極性共價鍵、非極性共價鍵
D. 極性共價鍵、配位鍵
D
2. 能區別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（ ）
A. AgNO3溶液
B. NaOH溶液
C. CCl4
D. 濃氨水
A

展開更多......

收起↑