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離子鍵與金屬鍵
1.掌握離子鍵的形成條件,并理解離子鍵的實質和特征；
2.知道金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的某些性質。
通過之前的學習，我們對化學鍵尤其是共價鍵有了一定的了解。那么，離子鍵有哪些特征？除了共價鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結合方式嗎？
離子鍵
①定義：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
②形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間。
③表示方法：電子式(一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子)。
(1) 哪些物質中含有離子鍵？
1.活潑的金屬元素(IA、IIA)和活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)形成的化合物。
2.活潑的金屬元素和酸根離子(或氫氧根離子)形成的化合物。
3.銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素離子)形成的鹽。
(2) 離子鍵的實質是什么？
電負性較大的非金屬元素的原子容易獲得電子形成陰離子，電負性較小的金屬元素的原子容易失去價電子形成陽離子。當這兩種原子相互接近到一定程度時，容易發生電子得、失而形成陰、陽離子，陰、陽離子通過靜電作用——離子鍵可形成穩定的化合物。
(1)在氯化鈉形成時，Na+和Cl-間存在哪些力？
Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引
(2)陰陽離子相互結合時，彼此電荷是否會中和？陰陽離子會不會無限的接近呢？
電子與電子、原子核與原子核之間同性電荷所產生的排斥力
在形成離子鍵時，陰、陽離子依靠異性電荷之間的靜電引力相互接近到一定程度時，電子與電子之間、原子核與原子核之間產生的斥力將阻礙陰、陽離子進一步靠近。
電荷不會被抵消，只會呈電中性
一、離子鍵的形成
判斷下列哪些原子之間可以形成離子鍵，并說明你的判斷依據。
Cs Mg K H F Cl S O
原子得失電子的能力可以用電負性表示，以上元素的電負性數據如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 K 0.8 H 2.0 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5
根據以上數據驗證你的結論是否符合？
一般認為，當成鍵原子所屬元素的電負性的差值大于1.7時，原子間可以形成離子鍵。
二、離子鍵的特征
1. 離子鍵沒有方向性
一種離子可以對不同方向的帶異性電荷離子產生吸引作用。
1個Cl-同時受6個Na+共同吸引
1個Na+同時受6個Cl-共同吸引
2. 離子鍵沒有飽和性
在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數目的多少，取決于陰、陽離子的相對大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍。
1個Cl-同時吸引6個Na+；
1個Na+同時吸引6個Cl-
1個Cs+同時吸引8個Cl-；
1個Cl-同時吸引8個Cs+
離子半徑比值的不同，使得離子周圍所能容納的帶異性電荷離子的數目不同。
拓展視野：離子極化
觀察鹵化銀AgX（X=F、Cl、Br、I）的部分結構參數和性質，你是否會產生疑問：為什么從 AgCl到 AgI，實測鍵長與離子半徑之和的差距在逐漸增大，難溶性隨之增加？這些變化的本質原因是什么？
基本上呈球對稱的離子本身所帶有的電荷會形成一個電場，陰、陽離子在相互的電場作用下，會使離子內的電子分布發生相對偏移。這種在電場的作用下產生的離子中的電子分布發生偏移的現象稱為離子極化。離子極化可能導致陰、陽離子的外層軌道發生重疊，從而使得許多離子鍵不同程度地帶有一些共價性，繼而導致鍵長縮短、鍵能增加，甚至出現結構變異。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價性依次增強，且AgI以共價鍵為主。
拓展視野：離子極化
回憶所學知識，列舉金屬的通性有哪些？
物理性質：
（1）常溫下除汞外，均為有金屬光澤的固體
（2）良好的導電性、導熱性
（3）良好的延展性，容易發生形變
化學性質：
容易失電子，變為金屬陽離子，具有一定的還原性
金
銀
鋅
三、金屬鍵及其實質
金屬元素的電負性和電離能較小，金屬原子的價電子容易脫離原子核的束縛。
在固態金屬中，金屬原子失去的電子在所形成的金屬陽離子之間“自由”運動，成為“自由電子”。正是由于在整塊固態金屬中不停運動的“自由電子”與金屬陽離子之間的相互作用，使得體系的能量大大降低。
金屬鍵
概念：
金屬中金屬陽離子和“自由電子”之間存在的強的相互作用，叫做金屬鍵。
組成：
金屬陽離子、自由電子
實質：
金屬鍵在本質上是一種電性作用。
特征：
①無飽和性和方向性；
②金屬鍵中的電子在整個三維空間里運動，屬于整塊固態金屬
利用金屬鍵解釋金屬性質
1.金屬易導電
在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但把金屬導線分別接到電源的正、負極時，有了電勢差，“自由電子”就能沿著導線由電源的負極向電源的正極流動而形成電流，使金屬表現出導電性。
利用金屬鍵解釋金屬性質
2.金屬具有金屬光澤
因為固態金屬中有“自由電子”，當可見光照到金屬表面時，“自由電子”能吸收所有頻率的光，隨即又反射出來，因此絕大多數金屬(除金呈黃色、銅呈赤紅、銫呈淺黃、鉍為淡紅、鉛為淡藍以外)都呈現銀白色光澤。
利用金屬鍵解釋金屬性質
3.金屬易導熱？
當金屬中存在溫度差時，不停運動著的“自由電子”通過自身與金屬陽離子之間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，使金屬表現出導熱性。
4.金屬具有較好的延展性？
金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。
1.下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是( )
A．自由電子屬于整塊金屬
B．金屬的物理性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關
C．金屬鍵沒有飽和性和方向性
D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈的靜電吸引作用
D
2.下列金屬的性質中，與自由電子無關的是( )
A．延展性好 B．容易導電
C．密度大小 D．易導熱
C
3.下列關于金屬鍵的敘述中，正確的是( )
A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈相互作用，不是一種電性作用
B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性
C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵有飽和性和方向性
D.構成金屬鍵的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動
D

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