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鍵的極性與分子的極性
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.認(rèn)識鍵的極性與分子極性的聯(lián)系。
2.掌握判斷鍵的極性以及分子極性的方法，熟悉常見分子的極性 。
為什么同種元素的共用電子對不偏移，而不同種元素的共用電子對發(fā)生偏移
不同元素的原子對共用電子對的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。
2.1
3.0
3.0
3.0
H:Cl:
: :
:Cl:
: :
:Cl
: :
電負(fù)性相同
共用電子對不偏移
電荷分布均勻
非極性鍵
電負(fù)性不同
共用電子對偏移
電荷分布不均勻
極性鍵
電子云
密度大
電子云
密度小
顏色表示靜電勢的數(shù)值
一方顯正電性δ+，一方顯負(fù)電性δ-
H—Cl
δ+
δ-
一、共價鍵的極性
極性
共價鍵
非極性
共價鍵
由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，極性鍵中的兩個鍵合電子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ-)。（電荷分布不均勻）
由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）
由于共用電子對發(fā)生偏移時，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈正電性 (δ+)和呈負(fù)電性(δ-)的兩極。
（1）定義：
（2）分類：
注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強
（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強
（3）鍵的極性判斷方法：
①根據(jù)組成元素：
同種元素：A-A型為非極性鍵
不同種元素：A-B型為極性鍵
②根據(jù)共用電子對是否偏移：
共用電子對有偏移：極性鍵
共用電子對沒有偏移：非極性鍵
③根據(jù)元素的電負(fù)性：
成鍵原子電負(fù)性相同：非極性鍵
成鍵原子電負(fù)性不同：極性鍵
注意：鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。
練習(xí)1：指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型
N2
CH4
CO2
CS2
H2O2
Na2O2
SiH4
NaOH
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵和非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
非極性鍵
非極性鍵
練習(xí)2：含有非極性鍵的離子化合物（ ）
A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl
B
（4）極性的表示方法——極性向量：
極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。
δ+
δ-
方向由正電中心指向負(fù)電中心
非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。
極性分子和非極性分子實驗
二、分子的極性
結(jié)論：水分子存在帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極。四氯化碳分子中無正極和負(fù)極之分
電子云密度大
電子云密度小
水分子的表面靜電勢圖
顏色表示靜電勢的數(shù)值：
越接近紅色，代表電子云密度越大
越接近藍色，代表電子云密度越小
極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)的分子是極性分子。
非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合
(1) 概念
δ+
δ+
δ-
δ+
+ -
正電中心和負(fù)電中心不重合，極性分子
H2O
δ+
δ-
δ-
CO2
±
正電中心和負(fù)電中心重合，非極性分子
±
方法一：分子極性可根據(jù)分子的正、負(fù)電荷中心是否重合判斷
δ-
δ+
δ+
極性分子：
正、負(fù)電荷中心不重合的分子。
NH3
H2O
-
+
-
+
使分子的某個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)
方法一：分子極性可根據(jù)分子的正、負(fù)電荷中心是否重合判斷
正、負(fù)電荷中心重合的分子。
非極性分子：
BF3
CH4
CH2=CH2
方法二：分子極性也可根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和判斷
方向：
大?。?br/>由正電中心指向負(fù)電中心
電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大
大小相等，方向相反，
向量和為0，
非極性分子：
B
F
F
F
平面三角形
直線形
正四面體形
F合=0
方法二：分子極性也可根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和判斷
δ-
δ+
δ+
鍵的極性向量和不為0
極性分子：
NH3 三角錐形
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
HCN
V形
H2O、
HCN、
NH3 等
F合≠0
V形、三角錐，四面體
分子空間結(jié)構(gòu)是否對稱
對稱
不對稱
直線形、平面正三角形
正四面體、正八面體
→ 非極性分子
→ 極性分子
極性的向量和是否等于零
圖2-18常見的極性分子和非極性分子
如何判斷多原子分子的極性？
方法三：化合價法
ABn型分子中
中心原子化合價的絕對值
該元素的價電子數(shù)
=
該分子為非極性分子
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合價絕對值
價電子數(shù)
分子極性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
方法四：根據(jù)分子中心原子有無孤電子對來判斷來判斷：
若中心原子有孤電子對或無孤電子對但鍵長不同，則為極性分子。
注意：單質(zhì)雙原子分子是非極性分子，非單質(zhì)雙原子分子是極性分子。
多原子分子
(原子數(shù)≥3)
若中心原子無孤電子對且鍵長均相等，則為非極性分子;
如：CH4 、BF3
如： NH3 ( 有孤電子對) 、 CH3Cl（無孤電子對但鍵長不同）
臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子有極性，但很微弱。
僅是水分子的極性的28%。臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，
其中心氧原子是呈正電性的，
而端位的兩個氧原子是呈負(fù)電性的。
臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
臭氧是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層保護了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……
資料卡片
思考與討論
（1）以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子
H2 O2 Cl2 HCl
（2）P4和C60是極性分子還是非極性分子？
（3）以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？
結(jié)論1：只由非極性鍵形成的雙原子分子、多原子分子是非極性分子。
結(jié)論2：由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。
結(jié)論3：由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子 如 H2O2
也可能是非極性分子。如：SO2、CO2
CO2、 HCN、H2O、 NH3 、 BF3 、 CH4 、 CH3Cl、 SO2、SO3、BeCl2
科學(xué)·技術(shù)·社會
表面活性劑和細(xì)胞膜
表面活性劑在水中會形成親水基團向外，疏水基團向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達到去污目的。
表面活性劑：
有機分子，一端有極性(親水基團)，另一端非極性(疏水基團)
什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方向排列？
表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團朝空氣的單分子層。細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成。
由于細(xì)胞膜兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，構(gòu)成膜兩性分子的頭基是極性基團而尾基是非極性基團 。
共價鍵的極性和分子的極性的關(guān)系
正負(fù)電荷中心
是否重合
分子的空間
結(jié)構(gòu)
共價鍵的
極性
決定
分子的
極性
決定
正電中心和負(fù)電中心不重合
正電中心和負(fù)電中心重合
極性
分子
非極性
分子
稀有氣體分子是非極性分子，不含共價鍵；
臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵
H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子
經(jīng)驗規(guī)則：a.對ABn分子，當(dāng)主族元素A的化合價的絕對值等于其價電子數(shù)時，該分子為非極性分子
b.分子結(jié)構(gòu)高度對稱時，該分子為非極性分子
(2) 屬于非極性分子的是 ______________________，
屬于極性分子的是_______________________。
(1)只含非極性鍵的是_____________；(填序號，下同)；
只含極性鍵的是_______________________，
既含極性鍵又含非極性鍵的是_____________。
①H2　②O3?、跦Cl?、躊4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2=CH2　⑧HCN　
⑨H2O?、釴H3　 BF3 CH4　 SO3　 CH3Cl　 Ar　 H2O2
①④⑤
②③⑥⑧⑨⑩
⑦
①④⑤⑥ ⑦
②③⑧⑨⑩
1、下列有關(guān)分子的敘述中正確的是(　　)
A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子
B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子
D．非極性分子中一定含有非極性共價鍵
2、下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是(　　)
A．C—H B．C—Cl C．C=O D．N≡N
3、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
A
D
B

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