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共價鍵的極性
第二章 分子結構與性質
1.認識鍵的極性與分子極性的聯系。
2.掌握判斷鍵的極性以及分子極性的方法，熟悉常見分子的極性 。
3.了解鍵的極性對化學性質的影響，掌握有機酸酸性的影響因素及判斷方法。
1、什么是共價鍵和電負性？
共價鍵：相鄰原子之間通過共用電子對形成強烈的相互作用力。
電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
2、寫出H2、Cl2、N2、HCl的電子式。
H
H


Cl






Cl




N


N





H


Cl




3、由相同或不同原子形成的共價鍵，電子對是否會發生偏移
一、共價鍵的極性
O2
HCl
共用電子對不偏移
共用電子對偏移
共價鍵
非極性鍵：
極性鍵：
同種原子形成的共價鍵，電子對不發生偏移。
不同種原子形成的共價鍵，電子對發生偏移。
為什么電子對會偏移？電子對是怎樣偏移的？
3.0
3.0
3.0
2.1
Cl—Cl
H—Cl
實質：鍵合原子對鍵合電子的吸引力不同，即電負性不同。
相同原子A-A型
不同原子A-B型
電負性較大原子呈負電性
電負性
差值越大
共用電子對
偏移程度越大
鍵的極性
越強
指出下列物質中的共價鍵類型
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵和非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
二、分子的極性
（1）非極性分子：正電中心和負電中心相重合的分子
（2）極性分子：正電中心和負電中心不相重合的分子
O=C=O
δ＋
δ－
δ－
正負電“中心”重合
δ＋
δ＋
δ－
正負電“中心”不重合
常見的極性分子和非極性分子
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
非極性
非極性
極性
分子極性的判斷方法
方法一:根據正電中心和負電中心是否重合來判斷：
若正電中心和負電中心不重合
—極性分子
若正電中心和負電中心重合
—非極性分子
分子極性的判斷方法
若分子中各個鍵的極性的向量和等于零， 則為非極性分子（極性抵消）
若分子中各個鍵的極性的向量和不等于零， 則為極性分子（極性不抵消）
方法二：根據化學鍵的極性的向量和是否為0來判斷：
CO2是直線形、結構對稱，兩個C=O的極性互相抵消，所以整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。
δ+
δ-
δ-
δ+
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
δ-
平面三角形，結構對稱，鍵的極性互相抵消 ，是非極性分子
正四面體形 ，結構對稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子
若各個鍵的極性的向量和等于零(分子空間結構對稱)，為非極性分子。
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ+
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
若各個鍵的極性的向量和不等于零(分子空間結構不對稱)，則為極性分子。
O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對稱分子，兩個O-H鍵的極性不能抵消，整個分子電荷分布不均勻，是極性分子。
三角錐形, 不對稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。
105
107
分子極性的判斷方法
若對稱，則為非極性分子
若不對稱，則為極性分子
直線形
平面正三角形
正四面體
V形
三角錐形
四面體
空間結構
HCN是極性分子
分子極性的判斷方法
方法三：根據分子中心原子有無孤電子對來判斷來判斷：
若中心原子有孤電子對或無孤電子對但鍵長不同，則為極性分子。
多原子分子
(原子數≥3)
若中心原子無孤電子對且鍵長均相等，為非極性分子;
如：CH4
如： NH3 ( 有孤電子對) 、
CH3CI（無孤電子對但鍵長不同）
分子極性的判斷方法
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合價絕對值
價電子數
分子極性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
如：
方法四：根據中心原子的化合價來判斷
對于ABn型分子
中心原子化合價的絕對值
該元素的價電子數
=
該分子為非極性分子
中心原子化合價的絕對值
該元素的價電子數
該分子為極性分子
≠
1.只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子。
2.含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。
3.含有極性鍵的多原子分子，空間構型對稱的是非極性分子；空間構型不對稱的是極性分子。
4.判斷ABn型分子極性的經驗規律：
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數（價電子數），則為非極性分子；若不等，則為極性分子。
若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。
H2 O2、 Cl2 是非極性分子；HCl是極性分子
都是非極性分子
CO2、BF3、CH4都是非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是極性分子
O3
H2O2
1、O3分子中的共價鍵是極性鍵，是V形分子，其空間結構不對稱，故O3為極性分子。
δ+
δ-
δ-
2、H2O2分子不是直線形分子，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面上，即空間結構不對稱，為極性分子。
補充
科學 技術 社會
表面活性劑的去污原理
表面活性劑在水中會形成親水基團向外，疏水基團向內的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達到去污目的。
表面活性劑：
有機分子，一端有極性(親水基團)，另一端非極性(疏水基團)
科學 技術 社會
細胞膜是雙分子膜，為什么雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列？
細胞膜的兩側都是水溶液，水是極性分子，而構成膜的兩性分子的頭基是極性基團，尾基是非極性基 。
三、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。
三、鍵的極性對化學性質的影響
1. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。
由于氟的電負性大于氯的電負性，C—F鍵的極性大于C—Cl鍵，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
三、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
同理，由于氯的電負性較大，極性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
導致三氯乙酸羧基中的羥基的極性最大，更易電離出氫離子 。
三、鍵的極性對化學性質的影響
2. 為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？
烷基是推電子基團，即將電子推向羥基，烷基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烷基加長，酸性的差異越來越小。

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