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元素周期律
第一章 原子結構與性質
1. 認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質的周期性變化，能從電子排布的角度對元素性質的周期性變化進行解釋，促進對"結構"與"性質"關系的理解
2. 建構元素周期律模型，能列舉元素周期律的應用。
在元素周期表中，核外電子周期性排布規律，原子半徑、主族元素的主要化合價、元素金屬性與非金屬性的周期性的變化規律是什么呢？
一、原子半徑周期性遞變規律
原子半徑
電子的能層數
核電荷數
取決于
核電荷數越大，核對電子的吸引作用也就越大，將使原子的半徑減小。
電子的能層越多，電子之間的排除作用越大，將使原子的半徑增大。
離子半徑如何比較？思考總結粒子半徑的比較方法。
特例：rLi>rAl
越大
越大
原子半徑_____
核電荷數越小
電子的能層數
原子半徑_____
能層數越多
①
核電荷數
能層數相同
②
越大
原子半徑_____
核外電子數越多
核外電子數
核電荷數和能層數都相同
③
電離能
定量
原子失電子的能力
金屬性
定性
原子得電子的能力
非金屬性
定性
電負性
定量
二、電離能的遞變規律
1.第一電離能 氣態基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量，I1表示
2.逐級電離能 ＋1價氣態正離子失去一個電子，形成＋2價氣態正離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2表示；依次類推
3.電離能反映氣態基態原子（離子）得失電子能力
氣態原子（離子）電離能越小，越易失電子
電離能越大 ，越難失電子
分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一電離能出現反常的原因
s軌道處于全充滿狀態
p軌道處于半充滿狀態
具有全充滿、半充滿及全空的電子構型的元素穩定性較高，其電離能數值較大
觀察課本圖表，原子的逐級電離能為什么越來越大？
原子失去一個電子變成+1價陽離子，半徑變小，核電荷數未變而電子數變少，核對外層電子的吸引作用增強，使第二個電子比第一電子難失去，需要更多的能量。
觀察逐級電離能和元素常見化合價有什么關系？
Na(g)===Na+(g) + e-
Na+(g)===Na2+(g) + e-
1s22s22p63s1
1s22s22p6 全滿穩定
1s22s22p6全滿穩定
1s22s22p5
由此可判斷價態：鈉、鎂、鋁的最高化合價分別是+1、+2、+3
電離能的應用
判斷元素的金屬性、非金屬性強弱
判斷主族元素的最高正化合價或最外層電子數
如果電離能在In與In+1之間發生突變，則元素的原子易形成+n價離子而不易形成+(n+1)價離。如果是主族元素，則其最外層有n個電子，最高正化合價為+n(O、F除外)。
確定元素原子的核外電子排布
Na的逐級電離能I1 I21.以下說法不正確的是（ ）
A．第一電離能越小，表示氣態原子越容易失電子
B．同一元素的電離能，各級電離能逐級增大
C．在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能
從左到右一定是越來越大
D．在元素周期表中，同主族元素從上到下，
第一電離能呈現遞減的趨勢
C
三、電負性的遞變規律
1.定義：電負性是原子在分子中吸引鍵合電子能力的標度
電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大
2.電負性計算標準
相對標準：F：4.0 Li：1.0 據此，得到電負性數據表格
H
.
.
.
.
F
.
.
+
.
.
.
.
F
.
.
H
.
.
鍵合電子
孤對電子
同周期，同主族電負性的遞變規律是什么呢？
同一周期從左到右，元素的電負性遞增
同一主族自上而下，元素的電負性遞減
電負性可判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱
①金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
電負性的應用
判斷元素的金屬性、非金屬性強弱
判斷元素的化合價
判斷化學鍵的性質
電負性大的元素易呈現負價，電負性小的元素易呈現正價
電負性的差值較大 離子鍵
Na
.
.
.
.
.
.
Cl
.
+
.
.
.
.
.
Cl
.
.
Na+
-
電負性 0.9
3.0
電負性的差值較小 共價鍵
H
.
.
.
.
.
.
O
+
.
.
.
.
.
O
.
H
2.1
2.5
+
H
H
2.判斷以下氧化還原反應的氧化產物分別是什么？
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
點燃
SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O
甲硅烷是一種較強還原劑
+4
-1
+1
+4
-2
-2
0
氧化產物
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
點燃
氧化產物
-4
+1
+1
+4
-2
-2
0
3.下列說法不正確的是(　　)
A．第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點
A

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