資源簡介

專題檢測　物質的量
一、單選題
1.(2023·7月合格考)咖啡的提取物廣泛應用于食品、飲料等,其主要功效成分為咖啡因(C8H10N4O2)。1 mol C8H10N4O2中,N的物質的量為(　　)
A.1 mol B.4 mol
C.8 mol D.10 mol
2.我國力爭在2060年前實現“碳中和”。1 molCO2在標準狀況下體積約為(　　)
A.1 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
3.(2023·2月合格考)食醋是生活中常用調味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式為C2H4O2,相對分子質量為60)含量為3.0 g/100 mL,則其物質的量濃度為(　　)
A.30 g/L B.3.0 g/L
C.5.0 mol/L D.0.50 mol/L
4.常溫常壓下,將9.0 g葡萄糖(相對分子質量為180)完全溶解于100.0 g水中(假設溶解后體積不變)。對該溶液描述正確的是(　　)
選項 溶質的質 量分數/% 溶質的物質的量濃度/ (mol·L-1)
A 4.1 1.0
B 18 0.05
C 9.0 5.0
D 8.3 0.5
5.(2022·7月合格考)配制 100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液時,下列儀器中需要用到的是(　　)
6.(2021·1月合格考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol H2含有的質子數為NA
B.22 g CO2含有的原子數為NA
C.標準狀況下,22.4 L O2含有的分子數為2NA
D.1 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的K+數目為NA
7.(2024·山東6月合格考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(　　)
A.常溫常壓下,32 g O2所含氧原子數為NA
B.標準狀況下,11.2 L H2O所含共價鍵數為NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+數為0.1NA
D.0.1 mol Fe與足量鹽酸反應,Fe失電子數為0.3NA
8.(2024·福建1月合格考)實驗室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器是(　　)
9.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關0.2 mol Cl2的說法錯誤的是(　　)
A.含有的氯原子個數為0.4NA
B.質量為14.2 g
C.體積為4.48 L
D.核外電子數目為6.8NA
10.(2024·福建1月合格考)合成氨為基礎的化肥工業對糧食增產貢獻率高達50%,對人類社會產生深遠的影響。下列關于“1 mol NH3”的判斷(NA為阿伏加德羅常數的值),不正確的是(　　)
A.質量一定為17 g
B.體積一定為22.4 L
C.含有3 mol H
D.含有NA個氨分子
11.(2024·黑龍江1月合格考)已知1 mol任何粒子集合體都約含有6.02×1023個粒子,那么2 mol Al含有的鋁原子數目約為(　　)
A.3.01×1023個 B.6.02×1023個
C.1.204×1024個 D.6.02×1024個
12.(2024·北京合格考)下列關于HCl的說法中,不正確的是(　　)
A.1 mol HCl的質量為36.5 g
B.常溫、常壓下,1 mol HCl的體積為22.4 L
C.1 mol HCl所含的氯化氫分子數約為6.02×1023
D.1 L 1 mol/L HCl溶液中含有1 mol Cl-
13.下列溶液中的c (Cl-) 與50 mL 1 mol·L-1 氯化鋁溶液中的c (Cl—)相等的是(　　)
A.150 mL 1 mol·L-1 氯化鈉溶液
B.75 mL 2 mol·L-1 氯化銨溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 氯化鉀溶液
D.75 mL 1 mol·L-1 氯化鋇溶液
14.(2024·黑龍江1月合格考)實驗室配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的部分過程如圖所示,下列實驗操作或實驗目的錯誤的是(　　)
A.①溶解過程中使用玻璃棒攪拌
B.②中玻璃棒起到了引流作用
C.③俯視刻度線方便讀取數據
D.④蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻
15.(2024·山東6月合格考)實驗室欲用Na2CO3固體配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液。下列說法錯誤的是(　　)
A.需稱取10.6 g Na2CO3
B.實驗需用到的玻璃儀器有3種
C.配制時,若容量瓶中含有少量蒸餾水,對所配溶液濃度無影響
D.定容時,使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切
16.配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如圖:
下列說法正確的是(　　)
A.為了便于操作,固體溶解也可直接在容量瓶中進行
B.上述實驗操作的正確順序為①②④③
C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用
D.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低
17.每升海水中含CaCl2 1.11 g。海水中CaCl2的物質的量濃度為(　　)
A.1.11 mol·L-1 B.0.011 1 mol·L-1
C.0.001 mol·L-1 D.0.01 mol·L-1
18.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.標準狀況下,11.2 L H2O中含有的分子數為 0.5NA
B.常溫常壓下,10.6 g Na2CO3含有的Na+數目為0.2NA
C.22.4 L N2和CO的混合氣體所含原子總數為2NA
D.0.5 mol·L-1的MgCl2 溶液中含有Cl-的數目為NA
二、不定項選擇題
如圖是輸液用的葡萄糖注射液的標簽上的部分內容。據標簽所提供的信息,回答下列19～23小題。
5%葡萄糖注射液 500 mL [葡萄糖分子式]C6H12O6 [性狀]本品為無色或幾乎為無色的透明液體 [規格]500 mL:25 g [貯藏]密封保存
19.葡萄糖的摩爾質量是(　　)
A.180 B.180 g
C.180 g/mol D.90 g/mol
20.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關葡萄糖的說法正確的是(　　)
A.1 mol葡萄糖含有6NA個碳原子
B.葡萄糖中n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1
C.1 mol葡萄糖含有6NA個H2O
D.常溫常壓下,1 mol葡萄糖的體積約為22.4 L
21.對葡萄糖注射液標簽中“5%”描述正確的是(　　)
A.表示溶液中葡萄糖的物質的量濃度
B.表示溶液中葡萄糖的質量分數
C.表示溶液中葡萄糖的體積分數
D.根據“[規格]500 mL:25 g”,可求該注射液的密度約為1 g/cm3
22.某實驗小組用較濃的葡萄糖溶液來配制該葡萄糖注射液時,要用到的儀器是(　　)
23.某同學用葡萄糖固體配制該物質的量濃度的注射液時,會導致所配溶液濃度偏大的操作是(　　)
A.在用蒸餾水洗滌燒杯時,洗滌液未全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后,發現液面低于刻度線,又加水到刻度線
C.定容時俯視刻度線
D.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
1.B　由分子式可知,1 mol C8H10N4O2含N的物質的量為4 mol。
2.C　標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,1 mol CO2在標準狀況下體積約為1 mol×22.4 L/mol=22.4 L,故選C。
3.D　100 mL該食醋中乙酸的物質的量為 mol=0.05 mol,c==0.50 mol/L。
4.D　將9.0 g葡萄糖(相對分子質量為180)完全溶解于100.0 g 水中(假設溶解后體積不變),溶質的質量分數=×100%=×100%≈8.3%,9.0 g 葡萄糖的物質的量為=0.05 mol,溶解后體積不變,為0.1 L,則溶質的物質的量濃度為=0.5 mol·L-1,故選D。
5.D　容量瓶是配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液的專屬儀器,故選D。
6.D　1 mol H2含有的質子數為2NA,A錯誤;22 g CO2含有的原子數為1.5NA,B錯誤;標準狀況下,22.4 L O2含有的分子數為NA,C錯誤。
7.C　32 g O2所含氧原子數為2NA,A錯誤;標準狀況下,H2O不是氣態,11.2 L H2O所含共價鍵數遠大于NA,B錯誤;0.1 mol Fe與足量鹽酸反應,生成Fe2+,Fe失電子數為0.2NA,D錯誤。
8.D　實驗室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,溶解時需要用到玻璃棒和燒杯,移液時需要用到250 mL容量瓶,定容時需要用到膠頭滴管。選項中四種儀器分別是試管、分液漏斗、平底燒瓶和250 mL容量瓶,D符合題意。
9.C　沒有指明氣體所處狀況,不能計算其體積,C錯誤。
10.B　1 mol NH3質量為1 mol×17 g/mol=17 g,故A正確;1 mol NH3在標準狀況下的體積為1 mol×22.4 L/mol=22.4 L,選項中沒說明是否處于標準狀況,其體積不一定為22.4 L,故B錯誤;1個NH3分子含有3個H,則1 mol NH3含有3 mol H,故C正確;1 mol任何粒子的粒子數均為NA,故D正確。
11.C　Al由原子構成,2 mol Al含有的鋁原子數目約為2×6.02×1023=1.204×1024(個),C正確。
12.B　HCl的摩爾質量是36.5 g/mol,1 mol HCl的質量是36.5 g,故A正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,1 mol HCl的體積大于22.4 L,故B錯誤;根據N=nNA可知,1 mol HCl所含分子數約為6.02×1023,故C正確;根據n=cV可知,1 L 1 mol/L HCl溶液中含有1 mol HCl,HCl溶于水后完全電離,因此含有Cl-的物質的量為1 mol,故D正確。
13.C　50 mL 1 mol·L-1 氯化鋁溶液中c(Cl-)=3×1 mol·L-1=3 mol·L-1,150 mL 3 mol·L-1 氯化鉀溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1,故C符合題意。
14.C　溶解過程中使用玻璃棒攪拌,加速溶解,A正確;轉移過程中玻璃棒起到了引流作用,B正確;讀取數據時視線應與凹液面最低處相切,C錯誤;搖勻操作時蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻,D正確。
15.B　實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管,共4種,B錯誤。
16.D　容量瓶中不能進行固體的溶解,應該在燒杯中進行,A錯誤;配制的步驟一般為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽,B錯誤;容量瓶需要用蒸餾水洗滌,因定容時需要加蒸餾水,容量瓶中有水對所配溶液的濃度沒有影響,不干燥也可以使用,C錯誤;定容時仰視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏多,溶液的濃度偏低,D正確。
17.D　每升海水中含CaCl2 1.11 g,氯化鈣的物質的量為=0.01 mol,則海水中CaCl2的物質的量濃度為=0.01 mol·L-1。
18.B　標準狀況下,水不是氣體,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積來計算,A錯誤;常溫常壓下,10.6 g Na2CO3即0.1 mol,含有的Na+數目為0.2NA,B正確;未指明氣體所處狀況,不能計算其物質的量,C錯誤;未給定溶液體積,無法計算含有Cl-個數,D錯誤。
19.C　摩爾質量的單位是g/mol,故選C。
20.AB　葡萄糖中不含水分子,氫元素與氧元素物質的量之比為2∶1,C錯誤;葡萄糖為固態物質,不能用氣體摩爾體積進行計算,D錯誤。
21.BD　由標簽所提供的信息可知,該注射液中葡萄糖的質量分數為5%,該注射液的質量為=500 g,密度為=1 g/cm3,故B、D正確。
22.ABD　配制溶液用不到分液漏斗,C不符合題意。
23.C　因為cB=,若錯誤操作使nB增大,V減小,則cB偏大,若錯誤操作使nB減小,V增大,則cB偏小。A項操作使nB減小,B項操作使V增大,C項操作使V減小,D項操作對nB和V均無影響,故A、B項操作使cB減小,C項操作使cB增大,D項操作無影響。

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