資源簡介

專題檢測　氧化還原反應與離子反應
一、單選題
1.(2024·北京合格考)下列物質中,不能導電的是(　　)
A.銅 B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液 D.熔融氯化鈉
2.下列物質中,屬于電解質的是(　　)
A.Cl2 B.Cu C.CO2 D.NaOH
3.(2022·7月合格考)在水溶液中能夠大量共存的一組離子是(　　)
A.Mg2+、Al3+、OH-
B.Fe2+、Fe3+、S
C.Ba2+、N、C
D.Ag+、Ca2+、Cl-
4.(2023·2月合格考)一種“金相”腐蝕劑含有濃度較高的Fe3+和H+,其中還可能大量存在的陰離子是(　　)
A.OH- B.C C.Na+ D.Cl-
5.噴灑以Cl2O配制的消毒劑,可防止病毒傳播。Cl2O中氯元素的化合價為(　　)
A.+1 B.0 C.-1 D.+2
6.(2023·2月合格考)H2O2在紙張漂白和廢水處理等領域具有重要應用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.O2在催化劑表面得到電子
B.消耗H2和O2物質的量相等
C.H2O2既有氧化性又有還原性
D.H2O2與SO2的漂白原理相同
7.(2023·7月合格考)實驗室制備負載型Ni催化劑時,涉及反應Ni(OH)2+H2Ni+2H2O,該反應的還原劑是(　　)
A.H2 B.Ni
C.Ni(OH)2 D.H2O
8.(2022·7月合格考)氯及其化合物用途廣泛。下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.往KBr溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.FeCl2溶液中滴加新制氯水:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C.用燒堿和Cl2反應制漂白液:2OH-+Cl2HClO+Cl-+H2O
D.用軟錳礦與濃鹽酸加熱制Cl2:MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O
9.(2021·7月合格考)油畫修復涉及的反應之一為PbS+4H2O2PbSO4+4H2O,下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A.PbS被還原
B.H2O2為氧化劑
C.屬于復分解反應
D.PbSO4中硫元素的化合價為+4價
10.(2022·7月合格考)“天宮課堂”中,太空教師王亞平利用化學變化“變”出了奧運五環,其中一個環是由乙酸、KI、KIO3與淀粉溶液混合反應后變成的,涉及生成I2的反應為5I-+6CH3COOH+I3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有關說法不正確的是(　　)
A.該環的顏色為紅色
B.KI在反應中作還原劑
C.該反應屬于氧化還原反應
D.I中碘元素的化合價為+5價
11.(2021·7月合格考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.Na與H2O反應:2Na+2H+2Na++H2↑
B.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應:C+Ca(OH)2CaCO3↓+2OH-
C.鐵絲與CuSO4溶液反應:Fe+Cu2+Fe2++Cu
D.AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應:Al3++3OH-Al(OH)3↓
12.(2021·7月合格考)在水溶液中能夠大量共存的一組離子是(　　)
A.K+、Fe3+、S B.Mg2+、Al3+、OH-
C.Ag+、Ba2+、Cl- D.Ca2+、N、C
13.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列離子方程式表示正確的是(　　)
A.鐵粉與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.CaCO3與稀鹽酸反應:C+2H+CO2↑+H2O
C.金屬鈉與水反應:Na+H2ONa++OH-+H2↑
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
14.(2024·山東6月合格考)下列離子在溶液中能大量共存的是(　　)
A.H+、Na+、C、N
B.Fe2+、H+、N、S
C.K+、Fe3+、Cl-、OH-
D.N、H+、Cl-、S
15.下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.氫氧化鎂與鹽酸反應:OH-+H+H2O
C.鋅與固體氧化銅反應:Zn+Cu2+Zn2++Cu
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SBaSO4↓
16.(2024·福建1月合格考)下列反應不屬于氧化還原反應的是(　　)
A.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17.(2024·福建1月合格考)在水溶液中能大量共存的離子組是(　　)
A.K+、Fe3+、OH-
B.Ba2+、Cl-、S
C.Mg2+、Cl-、N
D.H+、Na+、C
18.(2024·黑龍江1月合格考)向FeCl3溶液中加入足量鐵粉,溶液由棕黃色變為淺綠色,該實驗現象說明(　　)
A.Fe具有氧化性
B.Fe3+具有氧化性
C.Fe2+具有氧化性
D.Fe3+具有還原性
19.(2024·黑龍江1月合格考)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(　　)
A.K+和Cl- B.Ba2+和S
C.Ca2+和C D.H+和OH-
20.(2024·北京合格考)下列變化對應的方程式不正確的是(　　)
A.硫酸銅在水中電離:CuSO4Cu2++S
B.鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板:3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+
D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
21.(2024·1月合格考)固液火箭發動機采用固體燃料和液體氧化劑為推進劑。下列物質能用作火箭發動機液體氧化劑的是(　　)
A.液氫 B.液氧 C.液氮 D.液氦
二、不定項選擇題
硫是一種重要的非金屬元素,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根據硫及其化合物的性質回答下列22～26小題。
22.下列反應中含硫物質被還原的是(　　)
A.硫在空氣中燃燒生成SO2
B.二氧化硫與水反應
C.硫與鐵反應時生成硫化亞鐵
D.濃硫酸使鐵鈍化
23.下列反應不能用離子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是(　　)
A.BaCl2溶液與稀硫酸反應
B.Ba(NO3)2溶液與稀硫酸反應
C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應
D.BaCO3與稀硫酸反應
24.某溶液中可能含有S、C、Cl-。為了檢驗其中是否含有S,除該溶液外,還需要(　　)
A.H2SO4 B.HNO3
C.NaOH D.Ba(NO3)2
25.下列物質的轉化中,濃硫酸只表現了氧化性的是(　　)
A.CuCuSO4
B.CCO2
C.CuOCuSO4
D.Fe2O3Fe2(SO4)3
26.下列物質中,不能由兩種單質直接化合而成的是(　　)
A.CuS B.FeS2 C.FeCl3 D.SO3
1.B　金屬銅中含有自由移動的電子,可以導電,故A錯誤;氯化鈉固體中離子不能自由移動,不導電,故B正確;氯化鈉溶液中含有自由移動的離子,可以導電,故C錯誤;熔融NaCl中含有自由移動的離子,可以導電,故D錯誤。
2.D
3.B　Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀,Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-,不能大量共存,故A錯誤;各離子之間互不反應,能大量共存,故B正確;Ba2+與C反應生成碳酸鋇沉淀,不能大量共存,故C錯誤;Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀,不能大量共存,故D錯誤。
4.D　Cl-與Fe3+、H+都不反應,能大量共存,D正確。
5.A　根據化合物中元素化合價代數和為0,氧元素為-2價,所以氯元素為+1價。
6.D　H2O2是強氧化性漂白,SO2是與有色物質生成不穩定的無色物質而漂白,因此H2O2與SO2的漂白原理不相同,D錯誤。
7.A
8.A　往KBr溶液中通入少量Cl2,反應的離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-,故A正確;FeCl2溶液中滴加新制氯水,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,故B錯誤;燒堿溶液即氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,故C錯誤;軟錳礦中的二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯誤。
9.B　硫化鉛中硫元素為-2價,反應后升高到+6價,所以硫化鉛作還原劑,被氧化,A、D錯誤;過氧化氫中氧元素為-1價,反應后變為-2價,所以過氧化氫為氧化劑,B正確;該反應為氧化還原反應,不屬于復分解反應,C錯誤。
10.A　淀粉遇碘變為藍色,則該環的顏色為藍色,A項錯誤;KI中碘元素在反應中化合價升高,作還原劑,B項正確;該反應中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,C項正確;I中氧元素的化合價為-2價,則碘元素的化合價為+5價,D項正確。
11.C　水只能微弱地電離出氫離子,不能拆寫成離子形式,其離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;澄清石灰水中的氫氧化鈣會完全電離,應該拆寫成離子形式,其離子方程式為C+Ca2+CaCO3↓,B錯誤;該離子方程式符合客觀反應事實,且滿足質量及電子、電荷守恒定律,C正確;該反應的離子方程式為Al3++4OH-[Al(OH)4]-,D錯誤。
12.A　各離子相互之間不發生反應,能大量共存,A正確;鎂離子、鋁離子都能與氫氧根離子反應,生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀或四羥基合鋁酸根離子,不能大量共存,B錯誤;銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀,不能大量共存,C錯誤;鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,D錯誤。
13.D　鐵與稀硫酸反應不會得到Fe3+,而應該生成Fe2+,故A錯誤;CaCO3難溶于水,不能寫成離子形式,故B錯誤;離子方程式未配平,應為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故C錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合,氫離子與氫氧根離子反應生成水,鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D正確。
14.D　H+與C反應,不能大量共存,A錯誤,Fe2+、H+與N發生反應,不能大量共存,B錯誤;Fe3+與OH-反應,不能大量共存,C錯誤;各離子之間不反應,能大量共存,D正確。
15.D　鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,故A錯誤;氫氧化鎂難溶于水,應寫化學式,故B錯誤;Zn與固體氧化銅在一定條件下才能發生反應,且不能用離子方程式表示,故C錯誤。
16.A　反應SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中,反應前后各元素的化合價均沒有發生變化,不屬于氧化還原反應,A符合題意;反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,氮元素化合價發生變化,由+4價升高到+5價和降低到+2價,屬于氧化還原反應,B不符合題意;反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,鈉元素由0價升至+1價,氫元素由+1價降至0價,屬于氧化還原反應,C不符合題意;反應2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,氯元素化合價發生變化,由0價升高到+1價和降低到-1價,屬于氧化還原反應,D不符合題意。
17.C　Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,A錯誤;Ba2+與S反應生成BaSO4沉淀,不能大量共存,B錯誤;Mg2+、Cl-、N在水溶液中不發生反應,可以大量共存,C正確;H+與C反應生成CO2和H2O,不能大量共存,D錯誤。
18.B　溶液由棕黃色變為淺綠色,說明Fe3+被Fe還原為Fe2+,Fe作還原劑,具有還原性,Fe3+作氧化劑,具有氧化性,B正確。
19.A　K+和Cl-不反應,可以大量共存,A正確;Ba2+和S反應生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯誤;Ca2+和C反應生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,C錯誤;H+和OH-反應生成水,不能大量共存,D錯誤。
20.C　硫酸銅在水中完全電離出銅離子和硫酸根離子,電離方程式為CuSO4Cu2++S,A項正確;鈉與水反應生成NaOH和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B項正確;銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,C項錯誤;氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,D項正確。
21.B　固體燃料和液體氧化劑發生氧化還原反應,固體燃料為還原劑,四個選項提供的物質中,液氧具有氧化性,可用作火箭發動機液體氧化劑。
22.CD　A項中硫元素化合價升高被氧化,B項為非氧化還原反應,故選C、D。
23.D　D項反應的離子方程式為BaCO3+2H++SBaSO4+H2O+CO2↑,符合題意。
24.BD　25.B　26.ABD

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