資源簡(jiǎn)介

專題三 考點(diǎn)2　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.主要儀器
天平、藥匙、量筒、玻璃棒、　　　　、　　　　　　　　、　　　　。
2.容量瓶的使用原則
(1)查漏。
具體操作如圖所示:
(2)容量瓶的使用“六忌”。
一忌用容量瓶溶解固體;
二忌用容量瓶稀釋濃溶液;
三忌加熱容量瓶;
四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器;
五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液;
六忌瓶塞互換。
(3)選擇容量瓶的原則。
選擇容量瓶遵循“大而近”原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。
3.配制過(guò)程
以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液為例:
考向1　 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
[典例1] (2023·7月合格考)配制250 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),不需要用到的儀器是(　　)
[變 式1] (2024·1月合格考)配制250 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,必須用到的儀器是(　　)
考向2　誤差分析
[典例2] 用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是(　　)
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時(shí),溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水
[變式2] 實(shí)驗(yàn)室欲配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaOH溶液,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.若容量瓶未干燥會(huì)使所配溶液濃度偏大
B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏小
C.在托盤天平左盤上墊濾紙,稱取2.0 g氫氧化鈉固體
D.向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
核心整合
1.燒杯　容量瓶(帶規(guī)格)　膠頭滴管
3.29.3　托盤天平　燒杯　冷卻至室溫　500　2～3　1～2　溶液凹液面與刻度線相切
考向突破
[典例1] D　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不需要用到試管,故選D。
[變式1] D　容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度、一定體積溶液的必需儀器,D符合題意。
[典例2] B　用粗鹽代替NaCl固體,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,濃度偏低,A項(xiàng)不符合題意;定容時(shí),溶液液面低于容量瓶刻度線,則溶液體積減小,濃度偏高,B項(xiàng)符合題意;從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液濺出,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,濃度偏低,C項(xiàng)不符合題意;向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水不會(huì)影響結(jié)果,D項(xiàng)不符合題意。
[變式2] D　定容時(shí)需要加蒸餾水,若容量瓶未干燥,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響,A錯(cuò)誤;定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液的濃度偏大,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性,且易潮解,不能墊濾紙稱量,C錯(cuò)誤;向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切,D正確。

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