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專題六 考點2　原電池工作原理
1.原電池工作原理思維建模
能量轉化 化學能轉化為　　　
裝置示意圖
工作原理
構成條件 (1)負極材料(Zn,金屬或石墨),負極反應物(Zn,還原劑); (2)正極材料(Cu,金屬或石墨),正極反應物(H+,氧化劑); (3)電子導體(導線); (4)離子導體(電解質溶液或熔融電解質)
2.電極類型判斷五個角度
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
考向1　原電池構成條件
[典例1] 下列裝置能夠構成原電池的是(　　)
[變式1] 下面是四個化學反應,你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是(　　)
A.2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.2H2+O22H2O
C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
D.CH4+2O2CO2+2H2O
考向2　原電池工作原理分析
[典例2] (2024·1月合格考)將如圖所示的原電池分別進行如下變動,會導致電子向相反方向流動的是(　　)
A.將石墨更換為鋅片
B.將稀硫酸更換為乙醇
C.向燒杯中加入BaCl2溶液
D.將稀硫酸更換為NaCl溶液
[變式2] (2023·7月合格考)釩(V)電池是一種綠色環保蓄電池。某釩電池結構如圖所示,電池放電時,正極反應中V由+5價變為+4價,則負極的電極反應式為(　　)
A.V2+-e-V3+
B.VO2+-e-V
C.V3++e-V2+
D.V+e-VO2+
核心整合
1.電能
考向突破
[典例1] B　A、C項中乙醇和蔗糖溶液不是電解質溶液,且C項中兩電極材料相同,故均不能構成原電池; B項符合原電池的構成條件,兩電極發生的反應分別是Zn-2e-Zn2+,Ag++e-Ag; D項中未形成閉合回路,不能構成原電池。
[變式1] C　在理論上能夠用于設計原電池的化學反應必須反應前后有電子得失(即氧化還原反應)。A、B、D屬于氧化還原反應,C不屬于氧化還原反應,故選C。
[典例2] A　原電池中電子由負極流向正極,其中Fe為負極,石墨為正極。將石墨更換為鋅片,Zn的金屬活動性強于Fe的,Zn為負極,Fe為正極,電子向相反方向流動,A正確。
[變式2] A　根據正極釩元素化合價的變化可知,裝置左側為正極區,右側為負極區,放電時負極失去電子,釩元素化合價升高,A正確。

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