資源簡介

專題八 考點3　物質的檢驗與鑒別
1.檢驗試紙的使用
(1)類型及作用。
石蕊試紙——定性檢驗　　　
pH試紙——定量檢測(粗測)　　　　
品紅試紙——檢驗SO2等具有　　　　的物質
淀粉-KI試紙——檢驗Cl2等具有　　　　的物質
(2)使用方法。
①檢驗溶液pH:取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上,用　　　　　　,點在試紙　　　　,觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后,　。
②檢驗氣體:先用　　　　把試紙潤濕,再用　　　　夾取或粘在　　　　的一端,然后放在集氣瓶口或導管口處,觀察試紙的顏色變化。
2.常見離子的檢驗
(1)常見陽離子的檢驗。
①常規檢驗法。
a.用NaOH溶液能檢驗出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N。
Cu2+——產生　　色沉淀
Fe3+——產生　　　　色沉淀
Fe2+——先產生　　色沉淀,然后迅速變成　　　色,最終變為　　　　色
Al3+——先產生　　色沉淀,繼續加入NaOH溶液,　　色沉淀又會逐漸消失
N——共熱,生成使濕潤的紅色石蕊試紙變　　的氣體
b.焰色試驗:可檢驗出溶液中的K+、Na+等。
K+——火焰呈　　色(透過藍色鈷玻璃觀察)
Na+——火焰呈　　色
②特殊檢驗法。
Fe3+——加入KSCN溶液呈紅色
(2)常見陰離子的檢驗。
①利用酸堿指示劑檢驗。
②利用鹽酸和其他試劑檢驗。
S——
③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗。
④利用某些特征反應檢驗。
I-→滴入淀粉溶液和氯水,溶液變　　色。
考向1　物質鑒別
[典例1] (2023·2月合格考)實驗室中因保存不當,NH4Cl和Na2CO3兩個試劑瓶的標簽被污損,只能辨認出標簽上的字母N。下列試劑不能區分NH4Cl和Na2CO3的是(　　)
A.稀硝酸 B.NaCl溶液
C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液
[變式1] (2023·江蘇合格考)下列實驗方案能達到預期目的的是(　　)
A.用KSCN溶液檢驗溶液中是否含Fe3+
B.用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含C
C.用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛
D.用焰色試驗(又稱焰色反應)鑒別KCl溶液和K2SO4溶液
考向2　常見離子的檢驗
[典例2] (2021·7月合格考)檢驗FeCl3溶液中的Cl-,需要用到(　　)
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液　　
C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液
[變式2] (2022·山東冬季合格考)下列有關某無色溶液中離子檢驗的結論正確的是(　　)
選項 試劑或儀器 實驗現象 結論
A NH3 有白色沉淀生成 一定含Mg2+
B 鉑絲 火焰呈黃色 一定含Na+
C 鹽酸 有氣體生成 一定含C
D Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀生成 一定含S
核心整合
1.(1)酸堿性　酸堿性強弱　漂白性　強氧化性　(2)①玻璃棒蘸取液體　中部　與標準比色卡對照　②蒸餾水　鑷子　玻璃棒
2.(1)①a.藍　紅褐　白　灰綠　紅褐　白　白　藍　b.紫　黃　(2)①紅　藍　②白　無色無味　渾濁　白　③白　
淺黃　黃　④藍
考向突破
[典例1] B
[變式1] A　向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液會變紅,A符合題意;向含S、C或Ag+等離子的溶液中加入BaCl2溶液,都會產生白色沉淀,無法確定是否含C,B不符合題意;蠶絲和羊毛主要成分都是天然蛋白質,燃燒氣味相同,用灼燒聞氣味的方法不能鑒別,C不符合題意;不同的陽離子,焰色試驗的現象不同,KCl溶液和K2SO4溶液中的陽離子相同,不能用焰色試驗來鑒別,D不符合題意。
[典例2] D　硝酸銀溶液中的銀離子能夠和氯化鐵溶液中的氯離子反應生成白色沉淀,可以檢驗氯化鐵溶液中的氯離子,D符合題意。
[變式2] B　氨通入某無色溶液中,有白色沉淀生成,溶液中可能含鎂離子或鋁離子,A錯誤;鈉元素的焰色為黃色,則某無色溶液在鉑絲上灼燒,火焰呈黃色,說明溶液中含鈉離子,B正確;向某無色溶液中加入鹽酸,有氣體生成,可能含C或HC等,C錯誤;向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,則可能含有S或C等,D錯誤。

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