資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第2講 水和水溶液
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 自然界的水 ☆☆ ①知道水電解后的產物，水的組成和主要性質 ②說出溶液的組成，特點，區別溶液、懸濁液和乳濁液 ③應用“溶質質量分數==溶質質量/溶液質量”進行簡單計算，按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法
考點2 常見的溶液 ☆☆
■考點一　自然界的水
一、水的物理性質
純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。在101000帕時水的凝固點是0℃，沸點是100℃。4℃時密度最大為1克每立方厘米。水結成冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
二、水的組成
1.實驗儀器：水電解器，直流電源。
2.實驗裝置：如上圖
3.實驗現象：（1）通電后，兩個電極上都有氣泡產生。
（2）與電源正極相連的玻璃管壁b內產生的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管a內產生的氣體體積大，且玻璃管b與比玻璃管a產生氣體的體積比大約為1:2。
4.氣體的檢驗：玻璃管b中的氣體可使帶火星的木條復燃,證明是氧氣。玻璃管a中的氣體被移進火焰時能夠燃燒，火焰呈淡藍色,如氣體量少可能發出爆鳴聲，證明是氫氣。
反應的文字表達式:水氫氣+氧氣
5.實驗結論：（1）水是由氫、氧兩種元素組成的。
（2）水在通電的條件下發生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。
【能力拓展】
①電解水時通的是直流電。
②電解水時常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是增強水的導電性。
③“正氧負氫1比2”是指氣體體積比，而非質量比。
④水是由氫和氧組成的，不能認為水是由氫氣和氧氣組成的。
⑤電解水時產生氫氣和氧氣的體積比大于2:1的原因有:
A.產生的氧氣氧化電極而減少;B.在水中氧氣的溶解度大于氫氣。
6.水分子的構成：
【能力拓展】
水分子變化過程的意義
①宏觀角度：水由氫、氧組成。
②微觀角度
A.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成;一個氧分子由兩個氧原子構成;一個氫分子由兩個氫原子構成。
B.水是由水分子構成的;氧氣是由氧分子構成的;氫氣是由氫分子構成的。
③物質變化
兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子。
水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
三、水的主體
1、地球上占總量最多的是海洋水(咸水)，約占地球水總量的96.53%。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和淺層地下淡水。
3、水的存在形式
地球上大部分水以液體的形式存在，也有少量的水以固體和氣體形式存在。我們平時見到的海洋水、河流水、湖泊水等都是以液體形式存在的。在寒冷的極地和高山上，如南北兩極地區，水常常以固體形式存在。在空氣中，水則主要以氣體的形式存在。
四、水的循環
水循環類型 海陸間循環 海上內循環 陸上內循環
發生空間 海洋與陸地之間 海洋與海洋上空之間 陸地與陸地上空之間
循環過程及環節
特點 最重要的類型，使陸地水得到補充，水資源得以再生 攜帶水量最大的水循環，是海陸間水循環的近十倍 補充給陸地水的水量很少
水循環的 意義 ①維持了全球水的動態平衡，使全球各種水體處于不斷更新狀態； ②使地表各圈層之間、海陸之間實現物質遷移和能量的交換； ③影響全球的氣候和生態； ④塑造地表形態。
①水循環由五個基本環節組成，即蒸發(蒸騰)、水汽輸送、凝結、降水和徑流。
②形成水循環的內因：水的物理屬性，即水隨著溫度的不同，會以固態、液態、氣態三種形態出現。
③形成水循環的外因：a.太陽輻射：太陽輻射是地表熱能的主要來源，是水循環的動力；
b.地心引力：地心引力是促使陸地水流歸海洋的動力。
五、水資源的分布
1、全球水資源的分布特點
地球上的水資源具有時空分布不均衡的特點。從全球范圍來看，赤道附近地區、沿海地區水資源比較豐富，而熱帶沙漠地區、內陸中緯度地區水資源比較匱乏。
2、我國水資源的分布特點
（1）我國江河年平均徑流總量約2.7×1012m3，居世界第六位。但由于我國人口眾多，人均擁有的水資源只有世界平均水平的1/4，是全球人均水資源最貧乏的國家之一。
（2）從空間分布看：具有南多北少、東多西少的特點。
（3）從時間分配看：夏季豐富，冬季欠缺，江河徑流量的年際變化很大，尤其在北方更加明顯。
六、水的作用
（1）水與生命的關系：水是生物生存所需的最基本的物質之一，人體，動植物都需要水，生物體內缺水到一定程度時生命就會終止。水和生命密不可分，有水的環境才可能有生命。
（2）水在生命活動中的意義：
①水是生命有機體的重要組成部分：人體重的2/3以上是水，兒童體內的水分更多達到4/5。
②生物的生命活動也離不開水。
③對人的生命活動來說，誰也是至關重要的：一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。
■考點二　常見的溶液
一、溶液與濁液
1、溶液：
（1）能溶解其他物質的物質叫溶劑（如水、酒精等物質）。
（2）被溶解的物質叫溶質。
（3）溶液：由溶質溶解于溶劑后形成的均一的、穩定的混合物。
說明：①均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的液體，但不是溶液。均一、穩定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指無色，如高錳酸鉀溶液是紫紅色的。
③食鹽等溶液的凝固點比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒鹽以防止路面結冰。
2、溶質和溶劑的判斷：有水時，水為溶劑；沒有水時，兩液體相溶，量多者為溶劑；氣體與液體或固體與液體相溶，均以液體為溶劑。
例如：酒精溶于水，酒精就是溶質；河水中溶解了氧氣，氧氣是溶質。
3、溶液、懸濁液、乳濁液的比較：
溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固、液、氣溶解在液體里 固體小顆粒懸浮在液體里 小液滴 分散在液體里
穩定性 穩定 不穩定 不穩定
長期放置 均一、穩定 分層 分層
舉例 糖水、汽水、飲料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
4、混合物：由 多種物質 組成的物質叫混合物。溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。
5、常用的溶劑：水、酒精、汽油、丙酮等。
二、物質的溶解性
1、溶解性的概念
溶解性是指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)中的能力。一般情況下，在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質溶解的能力是有限的。大多數固體物質，隨著溫度的升高，溶解能力逐漸增強；常見的固體物質中，氫氧化鈣隨著溫度的升高，溶解能力 減弱 。
2、影響固體物質溶解性的因素
影響固體物質溶解性的因素有： 溶質 的性質、 溶劑 的性質和溫度等。
(1)不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同(物質的溶解性與溶質本身的性質有關)。
(2)同一種物質在不同的溶劑中的溶解性不同(物質的溶解性與溶劑的性質有關)。
(3)同一種物質在同一溶劑中的溶解性與_溫度_有關。
3、物質溶解時的吸熱放熱現象
有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如：氫氧化鈉、濃硫酸等；有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如：氯化鈉等。
三、飽和溶液和不飽和溶液
1、飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
說明：①必須要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，因為溶液是否飽和不僅與溫度有關，也與溶劑的量有關。
②必須指明是何種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。例如在一定條件下，某溶液不能再繼續溶解硝酸鉀但可繼續溶解氯化鈉，此時的溶液對硝酸鉀來說是飽和溶液，但對氯化鈉來說就是不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷
在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。如果能，則原溶液是該溶質的不飽和溶液；如果不能繼續溶解，則原溶液是該溶質的飽和溶液。
說明：一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而酒精能與水以任意比例混溶，所以不存在酒精飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(大多數物質適用，氫氧化鈣、氣體除外)
4、濃溶液和稀溶液
(1)為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯系。它們之間的關系是：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；在一定溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
四、物質的溶解度
1、溶解度：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。
注意：
（1）四個關鍵詞：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和、溶質的質量；
（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量；
（3）溶解度單位為克；
（4）公式：S＝×100（克）
2、溶解度和溶解性的關系
溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力大小的一種物理性質。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質的質量。溶解度越大，表示該溫度下物質的溶解性越強。溶解度大小與溶解性的關系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 氯化銀、碳酸鈣 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀、氯化鈉
3、溶解度與溫度的關系：
大多數固體物質的溶解度隨溫度的 升高 而明顯增大，如： 硝酸鉀 ；
少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如： 氯化鈉 ；
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 減小 ，如： 氫氧化鈣 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
五、溶質的質量分數
1、溶質的質量分數的概念
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，通常用百分數或小數表示。
2、溶質的質量分數的數學表達式
溶質的質量分數＝×100%＝×100%
變形公式：溶質的質量＝ 溶液的質量×溶質的質量分數。
溶液的質量＝。
3、對溶質的質量分數的理解
(1)溶質的質量分數只是一個比值，沒有單位，用百分數或小數表示，一般與溫度、溶液的多少無關。
(2)溶質的質量分數越大，溶液中溶質的相對含量就越大，溶液的濃度也越大。
(3)公式中溶質的質量是指實際溶解的溶質的質量，不包括未溶解的溶質的質量。
(4)溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。
(5)計算時上、下質量單位要統一。
(6)同一溫度下，同一溶質，飽和溶液的質量分數最大。
此時：溶質%＝×100% 溶質%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度 溶質的質量分數
意義 定量表示物質的溶解性 表示溶液中溶質的含量
溫度要求 一定溫度 與溫度無關
溶液狀態 一定達到飽和 不一定飽和
單位 克(g) 沒有單位
聯系 一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數＝×100%
六、溶液的配制與計算
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
（2）步驟：
①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；
②稱量和量取：固體用天平稱取；液體用量筒量取；
③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④裝瓶并貼上標簽。
2、溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素
①溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數偏小；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數偏小；
②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量偏多；俯視讀數導致量取的溶劑量偏少；
③配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量偏少等；
④裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多。
3、溶液的稀釋與濃縮
（1）依據：溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不能相加；
（3）溶液稀釋問題的計算
①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。
將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。
②計算公式：m濃·a%（濃）＝m稀·b%（稀）或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%
擴展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
■考點一　自然界的水
◇典例1-1：（2024八上·紹興期中）下列關于水資源的敘述，正確的是（　　）
A．通常所說的水資源是指陸地上的所有水體
B．冰川分布于兩極和高山地區，是目前可供人類利用的最重要的水資源之一
C．目前使用的淡水資源，主要是指河流水、湖泊淡水和淺層地下水
D．水資源開發利用后，都能很快恢復
【答案】C
【知識點】地球上的水體
【解析】【分析】 世界水資源從廣義上來說是指水圈內的水量總體。由于海水難以直接利用，因而我們所說水資源主要指陸地上的淡水資源。通過水循環，陸地上的淡水得以不斷更新、補充，滿足人類生產、生活需要。所以世界水資源對人類的生活很有幫助。地球表面約有70%以上為水所覆蓋，其余約占地球表面30%的陸地也有水的存在。地球總水量為1.386×1018m3，其中淡水儲量為3.5×108億m3，占總儲量的2.53%。由于開發困難或技術經濟的限制，海水、深層地下水、冰雪固態淡水等還很少被直接利用。比較容易開發利用的、與人類生活生產關系最為密切的湖泊、河流和淺層地下淡水資源，只占淡水總儲量的0.34%，為104.6×104億m3，還不到全球水總儲量的萬分之一。通常所說的水資源主要指這部分可供使用的、逐年可以恢復更新的淡水資源。可見地球上的淡水資源并不豐富。
【解答】A. 通常所說的水資源是指陸地上的淡水資源，A錯誤；
B. 冰川分布于兩極和高山地區，但目前還不能供人類利用，B錯誤；
C.目前使用的淡水資源，主要是指河流水、湖泊淡水和淺層地下水 ，C正確；
D. 水資源開發利用后，不能很快恢復，因此，應節約用水，D錯誤；
故答案為：C.
◇典例1-2：（2024八上·義烏月考）太空電解水的原理是利用電解技術將飛船廢水中的水分和氧氣分離出來，裝置如圖，供水膜能保證只有水分子通過。下列說法錯誤的是（　　）
A．通過供水膜得到的水為純凈物
B．水中添加電解質能增強水的導電性
C．氣體b能使帶火星的木條復燃
D．導管a、b產生的氣體體積之比約為1：2
【答案】D
【知識點】水的組成和主要性質；常見物質的分類
◆變式訓練
1．（2024八上·義烏期中）如圖表示水循環中的海陸間循環，其中丙、丁分別表示陸地水和海洋水，則環節①表示的是（　　）
A．水汽輸送 B．徑流 C．蒸發、蒸騰 D．降水
【答案】A
【知識點】水循環
【解析】【分析】海陸間循環是最大的水循環，水循環的途徑有降水，蒸發，植物蒸騰，下滲，地表徑流，地下徑流等環境；水循環的內因是水的三態變化，水循環的外因時地心引力和太陽輻射；
【解答】 丙、丁分別表示陸地水和海洋水 ，所以①是水汽輸送，把海洋上空的水汽運輸到陸地上空；A正確；
故答案為：A.
（1題圖） （2題圖）
2．（2024八上·紹興期中）11月29日，神舟十五號運載火箭在酒泉衛星發射中心發射，并成功與空間站天和核心艙對接。
（1）空間站通過電解水獲得氧氣，其基本原理如圖甲所示，則圖甲中產生氧氣的一端為　 　玻璃管（填字母），檢驗該處氣體的方法是　 　。
（2）在電解水的過程中會加入少量的硫酸，其目的是　 　。
（3）空間站可進行許多微重力實驗。如圖乙和丙分別為在空間站和地面同時利用相同乒乓球和水所做的浮力實驗，兩球狀態均靜止。小明判定空間站的乒乓球所受浮力較小，理由是　 　。
【答案】（1）b；用帶火星的木條伸入管中，若木條復燃證明是氧氣
（2）增強溶液的導中性
（3）乒乓球所受浮力等于重力，空間站所受重力很小
【知識點】物體的浮沉條件及其應用；水的組成和主要性質
【解析】【分析】 （1）水是由氫元素和氧元素組成；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫。結合氧氣的檢驗方法解答；
（2）純水不導電，加入溶質后，其中的正負離子可以導電，且濃度越大，則導電性越強；
（3）物體漂浮時，受到的浮力等于自身的重力；微重力環境中，乒乓球所受的重力和浮力都很小。
【解答】 （1）水通電實驗，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，所以產生氧氣的一端為b玻璃管。檢驗氧氣b的方法： 用帶火星的木條伸入管中，若木條復燃證明是氧氣 。
（2）在電解水的過程中會加入少量的硫酸，其目的是增強溶液的導中性。
（3）在空間站微重力的環境中，乒乓球懸浮，受到的浮力等于自身的重力，乒乓球處于失重狀態，其重力很小，所以空間站的乒乓球所受浮力較小。
■考點二　常見的溶液
◇典例2-1：（2024八上·蘭溪期中）下列敘述正確的是（　　）
A．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
B．不同的物質分散到水中都會形成溶液
C．泥水中，泥是溶質，水是溶劑
D．在科學實驗中，水是最常用的溶劑
【答案】D
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【分析】根據溶液的特點和組成分析判斷。
【解答】A.蒸餾水就是均一、穩定和透明的液體，但它不是溶液，故A錯誤；
B.只有在水中可溶的物質才能分數到水中形成溶液，故B錯誤；
C.泥水中的泥土，是不溶于水的固體物質，因此二者形成懸濁液，故C錯誤；
D.在科學實驗中，水是最常用的溶劑，故D正確。
故選D。
◇典例2-2：（2024八上·蘭溪期中）①、②、③、④四個燒杯分別盛有50g水，在20℃時，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的氯化鈉，充分溶解后的情況如圖所示，則下列 敘述不正確的是（　　）
A．①③溶液的溶質質量分數相等
B．②中所得溶液一定是不飽和溶液
C．④所得溶液的溶質質量分數為36%
D．④中所得溶液可能是飽和溶液
【答案】C
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A.如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和。同種物質溫度相同時溶解度相同，則飽和溶液的溶質質量分數相等；
B.先判斷④是否飽和，再判斷溶液②是否飽和；
C.；
D.如果溶液中沒有未溶的晶體，那么它可能飽和。
【解答】 A.①③溶液中都存在未溶的晶體，因此都是飽和溶液，因為溫度相同，所以溶解度相同，那么它們溶質質量分數相等，故A正確不合題意；
B.②中所得溶液一定是不飽和溶液，是因為④中50g水能夠溶解18g氯化鈉，故B正確不合題意；
C.④所得溶液的溶質質量分數為：，故C錯誤符合題意；
D.④中所得溶液可能是飽和溶液，例如20℃時，50g水中恰好溶解18g氯化鈉，故D正確不合題意。
故選C。
◇典例2-3：（2024八上·臺州競賽）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表。下列解析正確的是(　　)
實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤
氯化鈉質量/g 9 18 27 36 45
濃液質量/g 109 128 127 136 136
A．實驗③所得溶液的溶質質量分數最大
B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液
C．20℃時， 氯化鈉的溶解度為36克
D．將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和
【答案】C
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】分析】根據20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入盛有100g水的燒杯中，結合表格數據分析可知，最多能形成136g溶液，進行分析判斷。
【解答】A、由表格中的數據可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g，則實驗③所得溶液的溶質質量分數并不最大，而是實驗④和⑤中溶質的質量分數最大，故選項說法錯誤。
B、實驗④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，實驗④所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤。
C、由表格中的數據可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g，故選項說法正確。
D、20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質量為36g，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達不到飽和，故選項說法錯誤。
故答案為：C。
◇典例2-4：（2024八上·紹興期中）某實驗小組利用圖1所示食品進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：
（1）按實驗要求，圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它的名稱是　 　.
（2）完成此實驗正確的操作順序是　 　（填序號）
①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量 ④計算
（3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤，你認為小婧操作中的錯誤是　 　，小婧糾正錯誤后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤， 她應　 　（填序號）
A.增加適量氧化鈉的固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調節游碼 D.添加砝碼
（4）若所用的燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會導致配制溶液的溶質質量分數　 　（填“偏大”、 “偏小”或“不變” ）.
【答案】（1）玻璃棒
（2）④③①②
（3）氯化鈉和砝碼的位置放反了；B
（4）偏小
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器．
（2）據配制溶液的基本步驟來分析；
（3）天平的使用過程中若法碼和藥品放反了；
（4）對操作帶來的后果進行分析，判斷對溶液質量分數不會造成影響的操作．
【解答】 （1）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒；
（2）配制一定質量分數的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶，故順序為④③①②；
（3）稱量時砝碼和氯化鈉位置放反了，糾正錯誤后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品過多，應適量減少藥品，直到天平平衡；
（4）燒杯未干燥，杯壁有水，使得溶劑水偏多，溶液的溶質質量分數偏小。
◇典例2-5：（2024八上·長興）二氧化氯消毒液是一種高效的消毒劑，每周放學后均要用該消毒劑對全校教室、寢室進行全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。
二氧化氯消毒液 1000 毫升
溶質的質量分數 80%
密度 1.2 克/厘米3
強腐蝕性， 陰冷， 密封儲藏
（1） 該瓶消毒劑溶液的質量為　 　g，溶質質量為　 　g；
（2）我校欲配制3000g質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少克這種二氧化氯消毒液和多少 ml水
【答案】（1）1200；960
（2）需要80%的消毒液質量為x，
80%x=3000g×20%；
解得： x=750g；
需要加水的質量： 3000g-750g=2250g；
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）根據m=ρV計算溶液的質量，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）稀釋前后，溶質質量不變，據此列出方程，計算出需要80%消毒液的質量，而前后溶液質量的差就是加水的質量。
【解答】（1） 該瓶消毒劑溶液的質量為m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
則溶質的質量為：1200g×80%=960g。
◆變式訓練
1．（2024八上·金華期中） 老鴨湯是一道以美味著稱的傳統湯菜，制作原料主要有鴨、水、調料等。
（1） 烹飪時，下列調料中與水充分混合形成溶液的有____。 (選填字母)
A．食鹽 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）為確定燒好的整鍋鴨湯咸淡情況，可用調羹舀一勺湯進行品嘗，因為一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的，這是因為溶液具有　 　的特點。
（3） 吃不完的鴨湯會暫時放入冰箱，為了去除異味，冰箱中往往會放入活性炭除味，這是利用活性炭具有　 　的作用。
【答案】（1）A；B
（2）均一性
（3）吸附
【知識點】溶液的組成及特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】（1）溶液是均一穩定的混合物；
（2）根據溶液的均一性解答；
（3）根據活性炭的吸附性解答。
【解答】 （1）A.食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A正確；
B.料酒易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；
C.植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的乳濁液，故C錯誤；
D.胡椒粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的懸濁液，故D錯誤。
故選AB。
（2）溶液具有均一性，各部分性質都相同，一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的；
（3）吃不完的鴨湯會暫時放入冰箱，為了去除異味，冰箱中往往會放入活性炭除味，這是利用活性炭具有吸附性的作用。
2．（2024八上·安吉期中）濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（　　）
A．加入20克食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發掉一半
C．加入200克30%的食鹽溶液 D．把水蒸發掉50克
【答案】D
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】先求出氯化鈉的質量，蒸發前后氯化鈉的質量不變列出等式解答即可。
【解答】100g質量分數為10%的食鹽溶液，氯化鈉的質量為100g×10%=10g，溶劑的質量為100g-10g=90g。設需要蒸發的水的質量為x克，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，由于原溶液中水的質量少于100g，而不是蒸發后溶液中還剩50克水，則蒸發掉20克水，溶質的質量分數達到20%，D符合題意。
故答案為：D
3．（2024八上·蘭溪期中）硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表。在配制硝酸鉀營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
（1）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　（填序號），此時的溫度可能是　 　（選填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　克。
【答案】（1）②；20℃
（2）60
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）根據表格確定硝酸鉀在20℃和50℃時的溶解度，再與加入的40g進行比較即可；
（2）稀釋前后，溶質的質量不變，根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”列方程計算即可。
【解答】 （1）由表格中的硝酸鉀的溶解度數據可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，則在20℃時40g硝酸鉀中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液；升溫至50℃時，100g水中最多能溶解85.5g，溶液變成了不飽和溶液，則飽和溶液為②。
（2）設現要配制20%的硝酸鉀營養液，設需向燒杯③溶液中加水的質量為x，
則，
解：x=60g。
4．（2024八上·紹興期中）醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。下圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖， （葡萄糖注射液密度近似水的密度）根據下圖回答下列問題：
（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質的質量分數為 　 　。
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖 　 　g。
（3）如果從瓶中取出200mL，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克 （請你寫出計算過程）
【答案】（1）
（2）
（3）解：設加入水的質量為x，則
200g×5%=（200g+x）×2%；
解得：x=300g。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】 （1）根據葡萄糖注射液的部分標簽圖可知溶液中的溶質質量分數，再根據溶液具有均一性來解答；
（2）根據規格500mL含葡萄糖25g來計算1500mL中的葡萄糖；
（3）根據稀釋前后溶質的質量不變來解答。
【解答】 （1）由標簽圖可知，溶質的質量分數為5%，因溶液具有均一性，任意取出一定量時，溶質的質量分數與原來溶液中的溶質質量分數相同，則從該溶液中取出100mL，其溶質的質量分數也是5%；
（2）由規格中可知500mL含葡萄糖25g，則1500mL中的葡萄糖為。
5．（2024八上·金華期中） 下表為硫酸密度與硫酸溶液中的溶質的質量分數對照表
密度 (g/mL) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質量分數 (%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物塊A，其體積為500cm3，密度為1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5kg， 將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時物塊A有 的體積露出液面。
（1） 求物塊A靜止時受到的浮力大小
（2） 求這種硫酸溶液的溶質質量分數是多少
（3）要使物塊A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克 (容器足夠大，加水后溶液不溢出。)
【答案】（1）物塊A漂浮在稀硫酸中，其受到的浮力和重力相等，所以靜止時受到的
浮力：
（2）由于物塊A漂浮在稀硫酸中，，即：
解得：，查表可知這種硫酸溶液的溶質質量分數是60%
（3）要使物塊A全部浸入溶液中，需加入水，并且使液體密度等于物體A的密度，由表中數據可知硫酸溶液此時的質量分數為40%；加水的過程中，硫酸質量不變
，
則所加水的質量：。
【知識點】阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）物塊A漂浮在稀硫酸中，其受到的浮力和重力相等，根據 計算物體A靜止時受到的浮力；
（2）由于物塊A漂浮在稀硫酸中，所以其受到的浮力和重力相等，根據浮沉條件和阿基米德原理計算硫酸的密度，然后根據表格確定溶質質量分數。
（3）要使物塊A全部浸入溶液中，需加入水，并且使液體密度等于物體A的密度，由表中數據確定硫酸溶液此時的質量分數，然后根據溶質質量不變列方程計算稀釋后溶液質量，再減去原來硫酸溶液的質量即可。
1．（2020·溫州）人類的生產和生活都離不開水，地球上的水通過水循環不斷地被利用。下列描述正確的是（　　）
A．水循環的環節只有蒸發、凝結和降水
B．海洋水可以通過水循環轉化為湖泊水
C．地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等
D．人類直接利用最多的水資源是海洋水
【答案】B
【知識點】水循環
【解析】【分析】1、水循環的主要環節：主要有蒸發(包括植物蒸騰)、水汽輸送、降水、下滲、地表徑流和地下徑流；
2、水循環的意義：使地球上的水、大氣、巖石和生物發生密切的聯系；使海洋源源不斷地向陸地供應淡水，使水資源得到再生；
3、目前，人類利用的淡水資源主要是河流水、淡水湖泊水、淺層地下水，僅占地球上淡水總量的0.3%。
【解答】A：水循環的環節只有蒸發、凝結和降水，錯誤，水循環的環節有：蒸發(包括植物蒸騰)、水汽輸送、降水、下滲、地表徑流和地下徑流等，A錯誤；
B：海洋水可以通過水循環轉化為湖泊水，海洋與陸地間的循環為陸地供應淡水，B正確；
C：地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等，錯誤，地表徑流水量要大于植物蒸騰量，地表徑流除了提供給植物的，還有直接蒸發的和最后流入海洋的，C錯誤；
D：人類直接利用最多的水資源是海洋水，錯誤，人類直接利用的是淡水資源，D錯誤。
故選B
（1題圖） （2題圖）
2．（2023·寧波）透水磚是一種綠色環保建材，透水性好。如圖所示，用透水磚替代傳統的混凝土路面磚，有效減少了地面積水。從水循環的過程分析，道路鋪設透水磚主要有利于（　　）
A．水汽輸送 B．降水 C．下滲 D．地表徑流
【答案】C
【知識點】水循環
【解析】【分析】水循環”是指地球上各種形態的水，在太陽輻射、地球引力等的作用下，通過水的蒸發、水汽輸送、凝結降落、下滲和徑流等環節，不斷發生的周而復始的運動過程（水相不斷轉變的過程）。例如地面的水分被太陽蒸發成為空氣中的水蒸氣。而水在地球的狀態包括固態、液態和氣態。而地球中的水多數存在于大氣層、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水會通過一些物理作用，例如：蒸發、降水、滲透、表面的流動和地底流動等，由一個地方移動到另一個地方。如水由河川流動至海洋。
【解答】 從水循環的過程分析，道路鋪設透水磚主要有利于下滲；
故答案為：C.
3．（2020·杭州）分類是根據研究對象的共性和差異，按一定的標準將研究對象區分為若干個不同種類的科學方法。下列分類的標準與其結果對應的是（　　）
A．依據物體運動路線的曲直，將其分為直線運動和曲線運動
B．依據物質是否由同種元素組成將其分為混合物和純凈物
C．依據地球上的水體是否含鹽，將其分為海洋水和陸地水
D．依據受精過程是否在體內進行，將動物的生殖分為有性生殖和無性生殖
【答案】A
【知識點】動物生殖方式的多樣性；機械運動的分類；地球上的水體；常見物質的分類
【解析】【分析】1、機械運動可依據運動路線的曲直分為直線運動和曲線運動；
2、根據組成物質的種類多少可分為混合物和純凈物；
3、按水存在的位置分可分為海洋水和陸地水；
4、有性生殖和無性生殖的的分類依據是是否通過兩性生殖細胞結合。
【解答】A、 依據物體運動路線的曲直，將其分為直線運動和曲線運動，標準與結果對應，A正確；
B、 依據物質是否由同種元素組成將其分為混合物和純凈物，錯誤，混合物和純凈物的分類依據是組成物質的種類。同種元素可以組成純凈物也可以組成混合物，B錯誤；
C、依據地球上的水體是否含鹽，將其分為海洋水和陸地水 ，錯誤，可分為咸水和淡水，C錯誤；
D、 依據受精過程是否在體內進行，將動物的生殖分為有性生殖和無性生殖 ，錯誤，可分為體外受精和體內受精兩類，D錯誤。
故選A
4．（2023·金華）分布在地球各處的水處于不斷運動和相互轉化之中。如圖為部分水循環的示意圖，下列有關水循環說法正確的是（　　）
A．圖中環節②代表水汽輸送，環節③代表降水
B．水會不斷地循環，無需提倡節約用水
C．地球上的水，大部分以氣態形式存在于大氣中
D．水循環中，水僅在固液兩態之間相互轉化
【答案】A
【知識點】水循環
【解析】【分析】①表示蒸發，②表示水汽輸送，③表示降水，④表示地表徑流；
【解答】A. 圖中環節②代表水汽輸送，環節③代表降水 ，A正確；
B. 水會不斷地循環，但是淡水資源有限，所以需提倡節約用水，B錯誤；
C. 地球上的水，大部分以液態形式存在，C錯誤；
D. 水循環中，水在固、液、汽兩態之間相互轉化，D錯誤；
故答案為：A.
5．（2023·湖州）許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產中的應用廣泛。下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑
B．海水曬鹽的過程可以實現溶劑和溶質的分離
C．兩種不同溶液混合后，有可能形成懸濁液
D．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
【答案】D
【知識點】水的組成和主要性質；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】A、根據溶液的組成分析；
B、根據蒸發結晶可分離溶質和溶劑分析；
C、根據溶液混合可能發生化學變化分析；
D、根據溶液是均一穩定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑，不符合題意；
B. 海水曬鹽的過程水分蒸發，氯化鈉析出，可以實現溶劑和溶質的分離 ，不符合題意；
C. 兩種不同溶液混合后，有可能發生化學反應生成沉淀而形成懸濁液 ，不符合題意；
D.均一、穩定、透明的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，符合題意；
故答案為：D。
6．（2022·舟山）圖形可以直觀地表示概念之間的關系，有助于加深對概念的理解。如圖表達了概念從小到大的從屬關系，下表選項中符合這種關系的是（　　）
選項 ① ② ③
A 火山 地震 泥石流
B 直線運動 機械運動 曲線運動
C 扦插 營養繁殖 無性生殖
D 濃溶液 稀溶液 飽和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】植物的無性生殖；機械運動的分類；溶液的組成及特點；火山；地震；泥石流的形成
【解析】【分析】如圖表達了概念從小到大的從屬關系，據此分析解答。
【解答】A：火山，地震，泥石流沒有從屬關系，A錯誤。
B：機械運動包括直線運動和曲線運動，B錯誤。
C：扦插是營養繁殖的一種，營養繁殖是無性生殖的一種，C正確。
D：濃溶液和稀溶液是并列關系，D錯誤，
故選C。
7．（2020·金華·麗水）現有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質，充分溶解，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質的質量分數相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
【答案】B
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出現未溶的固體，那么溶液肯定是飽和的；如果沒有未溶的固體出現，那么溶液可能飽和，也可能不飽和；
（2）當溫度不變時，物質的溶解度不變，因此同種物質在相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數相同；
（3）一般情況下，溫度發生改變時，物質的溶解度會發生變化，據此判斷溶質質量的改變，進而判斷溶液質量的變化；
（4）根據（2）中分析判斷。
【解答】A.①中物質全部溶解，因此①可能飽和，也可能不飽和，故A錯誤；
B.②和③中都有未溶的物質出現，那么它們都是該物質在相同溫度下的飽和溶液。因為溶解度相同，所以它們的溶質質量分數相同，故B正確；
C.若②中溶液升溫到30℃，那么該物質的溶解度可能增大也可能減小，那么溶質的質量可能增大也可能減小，所以溶液的質量可能發生變化，故C錯誤；
D. 若③中溶液恒溫蒸發， 那么蒸發后的溶液依然是相同溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數保持不變，故D錯誤。
故選B。
（7題圖） （8題圖）
8．（2023·杭州）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
【答案】C
【知識點】固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】根據燒杯中物質溶解情況分析，結合溶液質量為溶解的固體質量+溶劑質量，溶質質量分數為溶質質量/溶液質量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化鉀未完全溶解于100克水中，說明20oC時氯化鉀溶解度小于40g，不符合題意；
B、氯化鉀未完全溶解， 燒杯中氯化鉀溶液的質量小于140克 ，不符合題意；
C、若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶液中溶質增加，溶質的質量分數一定比加熱前大，符合題意；
D、液若加水使燒杯的固體全部溶解，若剛好形成20oC飽和溶液，則溶質質量分數不變，若形成不飽和溶液，則溶質質量分數比加水前小，不符合題意；
故選C。
9．（2024·浙江）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性物質和少量細小泥沙顆粒。海水曬鹽是獲取食鹽的途徑之一，某同學模擬海水曬鹽的部分實驗流程如圖所示。
（1）按照物質的組成分類，海水屬于　 　。
（2）濾液中氯化鎂的質量分數　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的質量分數。
（3）粗鹽還需進一步提純，將下列操作合理排序　 　（填序號）。
①溶解②蒸發結晶③過濾
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；蒸發操作與粗鹽提純；常見物質的分類
【解析】【分析】 （1）根據混合物是由多種物質組成的來分析解答；
（2）根據海水蒸發過程中溶劑水的質量減小來分析解答；
（3）根據粗鹽提純的步驟來分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性物質和少量細小泥沙顆粒，則海水屬于混合物；
（2）海水蒸發過程中溶劑水的質量減小，而溶質的質量不變，則濾液中氯化鎂的質量分數大于其在海水中的質量分數；
（3）粗鹽提純時，應先將粗鹽溶于水，再過濾除去不溶性雜質，最后蒸發結晶得到氯化鈉，則下列操作合理排序①③②。
10．（2023·臺州）某同學查閱資料得知：溶液的導電能力與溶質的種類、溶質的質量分數、電極間的距離、電極與溶液接觸面積等因素有關。該同學用如圖裝置，利用5%和10%的氫氧化鈉溶液，證溶液導電能力與溶質質量分數大小的關系。
（1）配制5%的氫氧化鈉溶液200克，取現有10%的氫氧化鈉溶液　 　克，再加一定量的水混合均勻。
（2）用筆畫線將圖中電路連接完整。
（3）實驗步驟：①連接實驗電路。
請補充實驗的其他步驟　 　。
【答案】（1）100
（2）電路鏈接如圖：
（3）實驗基本操作（滑動變阻器的使用）、無關變量的選擇（燒杯選擇、氬氧化鈉體積控制)、因變量觀測（電流表讀數）、重復實驗
【知識點】基本電路與電路圖；歐姆定律及其應用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】（1）稀釋溶液前后溶質的質量保持不變；
（2）應使整個電路串聯在一起；
（3）在補充步驟時，應保持初溶質質量分數大小外的其余變量均相同。
【解答】（1）10%m=200x5%，故m=100g；
（2） 電路連接如圖：
（3）1.斷開開關，往相同的燒杯中先后加入等體積的 5%和10%的氫氧化鈉溶液 ；2.移動滑動變阻器，使其接入電路的阻值最大；3.移動滑片使前后兩組實驗處于相同的位置，測得電流表的示數的大小；4.重復試驗。
11．（2023·臺州）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？
某同學通過如下步驟進行探究：
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。（溶液密度變化忽略不計)
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色　 　。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是　 　。
（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要閘述應補充的實驗。　 　
【答案】（1）恰好由紅色變成紫色
（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半
（3）換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）鹽酸會與氫氧化鈉反應，酸堿中和生成鹽和水；
（2）（3）稀鹽酸具有一定的揮發性；
【解答】（1）往鹽酸中滴加石蕊后顏色為紅色，滴入氫氧化鈉的過程中，酸逐漸被中和，恰好反應時 溶液顏色恰好由紅色變成紫色；
（2）若只揮發掉其中的溶質，則質量分數應減小，但現在變大是由于：稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半 ；
（3） 為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大 ，應換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗。
12．（2023·寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為　 　g，水的質量為　 　g。
（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質量各為多少？
【答案】（1）腐蝕
（2）40；360
（3）解：設反應需要Na2CO3的質量為x，Ca(OH)2的質量為y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需稱取Na2CO3的質量為53g，Ca(OH)2的質量為37g
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉的腐蝕性分析；
（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，溶液質量＝溶質質量+溶劑質量分析；
（3）根據生成氫氧化鈉質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉和氫氧化鈣質量分析。
【解答】（1） 制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性；
（2） 400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為400g×10%=40g，水的質量為400g-40g=360g；
故答案為：（1）腐蝕；（2）40；360；（3） Na2CO3的質量為53g，Ca(OH)2的質量為37g 。
1．（2024·浙江模擬）2019年3月22日是“世界水日”，它的主題是“Leavingnoonebehind”。我國的宣傳主題為“堅持節水優先，強化水資源管理”。下列有關水的知識中不正確的是（　　）
A．水是一種常見的溶劑，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍帶有酸性，稱為酸雨
C．水中N、P等元素的增多會引起水體的富營養化
D．沿海地區的晝夜溫差較小是因為水的比熱大
【答案】B
【知識點】水的組成和主要性質；常見物質的分類；鹽與化肥
【解析】【分析】A、根據水的作用及由不同種物質組成的為混合物分析；
B、根據酸雨是pH<5.6的雨水分析；
C、根據植物所需營養元素分析；
D、根據水的比熱大分析。
【解答】A、 水是一種常見的溶劑，自然界中的水都含有雜質，都是混合物 ，不符合題意；
B、 自然界的降水因空氣中含二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸而帶有酸性，但該雨水不是酸雨 ，符合題意；
C、 植物生長需氮、磷、鉀元素，水中N、P等元素的增多會引起水體的富營養化 ，不符合題意；
D、 沿海地區的晝夜溫差較小是因為水的比熱大 ，不符合題意；
故選B。
2．（2024九下·臨安模擬）下列有關水的說法中不正確的是（　　）
A．水是一種常見的溶劑，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍帶有酸性，稱為酸雨
C．水中N、P等元素的增多會引起水體的富營養化
D．沿海地區的晝夜溫差較小是因為水的比熱大
【答案】B
【知識點】比熱容；溶液的組成及特點；全球性大氣環境問題（酸雨、溫室效應、臭氧空洞）
【解析】【分析】根據形成酸雨氣體的種類為分析；根據赤潮和水華形成的原因分析；根據水的比熱較大分析。
【解答】A、水是一種最常見的溶劑，酒精和汽油也可做溶濟，自然界中的水常混入可溶、不可溶性的雜質，都不是純凈物，選項正確；
B、當大氣中含有二氧化硫、二氧化氮等氣體時，降雨時溶解在雨水中使雨水的Ph小于5.6，稱為酸雨，當雨水Ph小于7大于5.6時，雖然顯酸性，但是不屬于酸雨，故選項錯誤；
C、氮、磷等元素是植物生長所需的營養元素，如果濫用化學肥料或是生活污水任意排放，就會導致水中N、P等元素的增多，這種現象稱為水體富營養化，選項正確；
D.沿海地區靠近海洋，內陸地區多砂石，因為水的比熱容較大，白天，相同質量的水和沙石比較，吸收相同的熱量，水的溫度升高的少；夜晚，放出相同的熱量，水的溫度降低的少，使得晝夜溫差小.故說法正確。
故答案為：B。
3．（2022·杭州模擬）下表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大
B．20℃時，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃時，100克KNO3飽和溶液中含有溶質 63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
【答案】A
【知識點】固體溶解度的概念
【解析】【分析】A、根據硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大分析；
B、根據溶解度對應溶劑質量為100克分析；
C、根據溶解度對應溶液質量為100+溶解度分析；
D、根據溶質多少與溶劑質量有關分析。
【解答】A、由所給數據可知，KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大 ，符合題意；
B、溶解度是一定溫度下100克水中達到飽和狀態時溶解的溶質質量，不符合題意；
C、40℃時硝酸鉀溶解度為63.9克，則163.9克KNO3飽和溶液中含有溶質 63.9克 ，不符合題意；
D、因沒有指明溶劑質量的多少，所以無法確定100℃時水中溶解的硝酸鉀與80℃時水中溶解的硝酸鉀多少 ，不符合題意；
故選A。
4．（2024·杭州模擬）時，按下表數據配制溶液。下列關于④的說法正確的是（　　）
溶液序號 ① ② ③ ④ 資料卡片 時，的溶解度為； 時，的溶解度為。
的質量/g 6 16 26 36
水的質量/g 100 100 100 100
A．所得溶液為不飽和溶液
B．向④中加水，溶液的質量變大
C．將④加熱至，溶質的質量變大
D．向④中加固體，溶質的質量分數變大
【答案】B
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【分析】A、根據溶解度確定所給溶液是否飽和分析；
B、根據溶液質量隨溶劑質量增加而增加分析；
C、根據飽和溶液升溫變成不飽和溶液，溶質質量不變分析；
D、根據飽和溶液中加溶質不能繼續溶解分析。
【解答】A、時，的溶解度為36.0g， ④為時100g水中加入36克氯化鈉形成的溶液，為飽和溶液，不符合題意；
B、 向④中加水，溶液的質量隨溶劑質量增加而變大 ，符合題意；
C、 將④加熱至，變成不飽和溶液，溶質的質量不變 ，不符合題意；
D、 向④中加固體，不能繼續溶解，溶質的質量分數不變，不符合題意；
故選B。
5．（2024·金東模擬） 30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g。取這兩種鹽各 20g， 按圖示進行實驗。下列說法正確的是
A．鹽A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液也可能是飽和溶液
D．②中溶液表明鹽B此時的溶解度為44g
【答案】B
【知識點】固體溶解度的概念
【解析】【分析】根據30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g分析。
【解答】A、30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g。則30℃時，50g水中最多能溶解18gNaCl，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液達到飽和狀態；則鹽A是NaCl，鹽B是KNO3，故錯誤；
B、①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解，故正確；
C、30℃時，KNO3的溶解度為45.8g/100g水，則30℃時，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，則②中溶液為不飽和溶液，故錯誤；
D、②中溶液沒有判斷為飽和溶液， 不能表明鹽B此時的溶解度為44g，故錯誤；
故答案為：B。
6．（2020·越城模擬）毛澤東在《沁園春·長沙》中寫道：“獨立寒秋，湘江北去，橘子洲頭。看萬山紅遍，層林盡染；漫江碧透，百舸爭流。”詩詞中的“湘江北去”體現水循環的環節是（　　）
A．蒸騰作用 B．大氣降水 C．地表徑流 D．水汽輸送
【答案】C
【知識點】水循環
【解析】【分析】從蒸騰作用、大氣降水、地表徑流、水汽輸送的相關知識概念切入解題即可。
【解答】毛澤東詩詞“獨立寒秋，湘江北去…”中的湘江，它流經湖南省省會長沙，最后與其它三條河流一起匯入洞庭湖。 大氣降水落到地面后，一部分蒸發變成水蒸氣返回大氣，一部分下滲到土壤成為地下水，其余的水沿著斜坡形成漫流，通過沖溝，溪澗，注入河流，匯入海洋。這種水流稱為地表徑流。湘江的水與其他河流的水匯入洞庭湖與地表徑流的形式相似，C符合題意。
故答案為：C
7．（2024·鄞州模擬）水是生命之源。某校科學興趣小組同學以“水”為主題展開項目式學習。
【任務一】探究水的組成
用如圖甲裝置進行水的電解實驗，實驗時電源用直流電而不能用交流電的原因是　 　。
切斷電源后，打開　 　（填“a”或“b”）管處活塞，將帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口，可觀察到木條復燃。
【任務二】探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響
電解純水速率較慢，實驗時常在水中加入NaOH來增強導電性。為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，同學們進行多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如圖乙所示。可知上述實驗中電解水速率最快的條件是：　 　。
【答案】交流電的電流方向變換，兩個電極處產生的均為氫氣與氧氣的混合氣體，無法達到實驗目的；a；10%的NaOH溶液和12V電壓
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】電解水，與電源負極相連的一極產生氫氣，與正極相連的一極產生氧氣，據此分析；根據圖示信息進行分析；交流電的電流方向時刻改變。
【解答】（1） 交流電的電流方向時刻改變，導致電極處產生的均為氫氣與氧氣的混合氣體；
（2）電解水，與電源負極相連的一極產生氫氣，與正極相連的一極產生氧氣，用如圖甲裝置進行水的電解實驗，實驗中觀察到，a玻璃管中為氧氣。氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性，切斷電源后，打開a處活塞，將帶火星的木條放在甲玻璃管尖嘴口，觀察到木條復燃；打開b處活塞，將燃著的木條放在乙玻璃管尖嘴口，觀察到氣體燃燒。
（3）由圖2可知，上述實驗中，電解水速率最快的條件是：NaOH溶液濃度為10%，電壓為12V。
8．（2023·寧波模擬）小科為完成水電解實驗，設計了如圖所示的電路。電源為直流電，正負極均接有完全相同的銅片。小科將兩塊銅片放入只盛有水的大燒杯中，打開電源后進行觀察：
（1）發現一：一段時間后，小科發現　 　(填“a”或“b”)銅片上產生的氣泡較多。
（2）發現二：小科發現出現氣泡的速度非常慢，請教老師后，小科明白現象不夠明顯是由于燒杯內溶液的　 　能力差所造成；針對這一問題，小科往燒杯中加入了硫酸鈉。
（3）發現三：隨著實驗的進行，細心的小科又發現了一個現象，溶液中產生藍色絮狀沉淀，你推測該沉淀可能是　 　(填化學式)。
【答案】（1）a
（2）導電
（3）Cu(OH)2
【知識點】水的組成和主要性質
【解析】【分析】根據電解水“正氧負氫，氧一氫二”的現象，加入硫酸鈉可增強導電性，氫氧化銅為藍色沉淀分析。
【解答】（1）電解水時，連接電源正極的電極上產生氧氣，連接負極的電極上產生氫氣，氧氣和氫氣體積比為1：2，所以一段時間后，a銅片上產生氣泡較多。
（2）水的導電能力差，所以反應速率慢，加入硫酸鈉，可增強水的導電性，加快反應。
（3）實驗利用銅片為電極， 溶液中產生藍色絮狀沉淀， 則該沉淀可能是氫氧化銅。
故答案為：（1）a；（2）導電；（3） Cu(OH)2 。
9．（2024·鹿城模擬）如圖甲是小平網購收到的活魚，魚在密封袋中存活時間長短與水中溶解氧的含量相關。為了探究氧氣在水中溶解能力的影響因素，小平做了以下實驗。
步驟1：將相同的7個密封容器標為1號、2號、3號......，在容器內分別裝入等量的水后排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣。
步驟2：將7個密封容器的水溫控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通過調整密封圈把容器內氣壓調整為0.9×105帕。通過氧氣含量傳感器顯示水中溶解氧氣的質量（如圖乙）。
步驟3：將氣壓調整到1×105帕、1.05×105帕，重復步驟2，記錄數據并繪制如圖丙所示曲線。
（1）步驟1中“排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣”的目的是：　 　。
（2）某同學認為氧氣在水中的溶解能力為微溶，即使在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結果，你認為該觀點是否合理，并說明理由：　 　。
（3）在容器內氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調整到該類魚生存最適合溫度30℃，通過調整密封圈來改變容器內的氣壓，使水中溶解氧的量保持不變，氣壓該怎么調整，請說明理由：　 　。
【答案】（1）提高容器中氧氣含量，使氧氣在水中的溶解達到飽和狀態
（2）合理，只要都達到飽和，且袋內氣壓相等，氣體質量略有差異，不會對實驗結果造成影響
（3）由圖丙可知溶解氧含量隨氣壓升高而增大，隨溫度升高而減小，所以在升高溫度的情況下，要保證溶解氧含量不變，需增大壓強。
【知識點】溶解度的影響因素
【解析】【分析】（1）只有氧氣足夠，測量測量氧氣在水中的溶解能力的影響因素；
（2）只要氧氣在水中達到飽和，就不會影響實驗結果；
（3）氣體的溶解度與溫度高低和氣壓大小有關。
【解答】 （1）按體積計算，空氣中氧氣約占21%，為了保證水中溶解的氧氣達到飽和狀態，需要充入足夠的氧氣，故步驟1中排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣的目的是提高容器中氧氣含量，使氧氣在水中的溶解達到飽和狀態。
（2）只要其他條件相同，氧氣在水中的溶解達到飽和狀態就不會對實驗結果產生影響，故在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結果，原因是只要都達到飽和，且袋內氣壓相等，氣體質量略有差異，不會對實驗結果造成影響。
（3）由圖丙可知：氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，故在溫度升高的條件下，要保持氧氣的溶解度不變，可以增大壓強，所以在容器內氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調整到該類魚生存最適合溫度30℃，使水中溶解氧的量保持不變，需增大壓強。
10．（2024·浙江二模）近日，連續的強對流天氣引發人們的關注。
（1）強對流天氣主要發生在大氣層的對流層中，這與對流層中豐富的水汽和氣溫垂直分布特點密切相關。對流層的氣溫隨海拔升高而　 　；
（2）為應對強降水，各地對重要的泄洪河流進行了疏浚，確保排水通暢。這個措施是在調節如圖水循環中的　 　環節。 (選填圖中的數字序號)
【答案】（1）減小
（2）⑤
【知識點】水循環
【解析】【分析】 水循環”是指地球上各種形態的水，在太陽輻射、地球引力等的作用下，通過水的蒸發、水汽輸送、凝結降落、下滲和徑流等環節，不斷發生的周而復始的運動過程（水相不斷轉變的過程）。例如地面的水分被太陽蒸發成為空氣中的水蒸氣。而水在地球的狀態包括固態、液態和氣態。而地球中的水多數存在于大氣層、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水會通過一些物理作用，例如：蒸發、降水、滲透、表面的流動和地底流動等，由一個地方移動到另一個地方。如水由河川流動至海洋。
【解答】 （1）強對流天氣主要發生在大氣層的對流層中，這與對流層中豐富的水汽和氣溫垂直分布特點密切相關。對流層的氣溫隨海拔升高而減小，對流運動適合的溫度是上面低，下面熱；
（2） 為應對強降水，各地對重要的泄洪河流進行了疏浚，確保排水通暢。這個措施是在調節如圖水循環中的⑤地表徑流環節。
故答案為：（1）減少（2）⑤
11．（2024·浙江模擬）物質與能量觀是重要的科學觀念。
（1）“海綿城市”能在下雨時吸水、蓄水、滲水、凈水，對城市區域水循環中影響最大的是　 　環節（選填“下滲”、“水汽輸送”或“蒸發”）。
（2）利用電磁感應原理制作的節能夜跑燈在夜跑者跑步時能自動發光，則其能量來自于人體消耗的　 　。
（3）現代社會的發展需要巨大的物質、能源的支持，人類開發了大量的礦產資源來滿足這一需求。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是____（填字母序號）
A．鋁土礦（Al2O3） B．輝銅礦（Cu2S） C．磁鐵礦（Fe3O4）
【答案】（1）下滲
（2）化學能
（3）A；C
【知識點】能量流動和物質循環；水循環；常見物質的分類
【解析】【分析】（1）根據水循環的環節進行解答；
（2）根據能夠的轉化與轉移運行解答；
（3）根據氧化物的定義進行解答。
【解答】（1）“海綿城市”能在下雨時吸水、蓄水、滲水、凈水，對城市區域水循環影響最大的是下滲；
（2）人在跑步時消耗化學能，跑步者消耗的化學能轉化為機械能，機械能利用電磁感應原理轉化為電能；
（3）氧化物是指由兩種元素組成，并且其中含有氧元素的化合物就是氧化物，所以A、C屬于氧化物，B不屬于氧化物，故選AC。
故答案為：（1）下滲；（2）化學能；（3）AC。
12．（2024·浙江模擬）小君周末到五馬街觀察燈盞糕的制作過程，請利用所學科學知識進行解釋：
（1）燈盞糕制作過程中需要用到的材料有：面粉、油、食鹽等，上述食材能分散于水中并形成乳濁液的是　 　；
（2）炸燈盞糕時，面粉團在油中會變得蓬松，小君發現一開始沉底的燈盞糕浮上來了，燈盞糕上浮是因為　 　增大導致浮力增大；
（3）賣燈盞糕的小攤上還擺著紅糖水，攤主只要取出少量紅糖水品嘗，就能知道整鍋紅糖水甜度是否合適，這是因為溶液具有　 　的特點。
【答案】（1）面粉
（2）排開油的體積
（3）均一性
【知識點】阿基米德原理；溶液的組成及特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別
【解析】【分析】（1）乳濁液的分散質為不溶性的液體；
（2）根據阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，物體排開液體的體積越大，則受到的浮力越大；
（3）根據溶液的均一性和穩定性分析解答。
【解答】（1）油是不溶于水的液體，因此分散水中形成乳濁液；
（2）炸燈盞糕時，面粉團在油中會變得蓬松，小君發現一開始沉底的燈盞糕浮上來了，燈盞糕上浮是因為排開油的體積增大導致浮力增大；
(3)賣燈盞糕的小攤上還擺著紅糖水，攤主只要取出少量紅糖水品嘗，就能知道整鍋紅糖水甜度是否合適，這是因為溶液具有均一性的特點。
13．（2024·東陽模擬）取等質量的A和B兩種物質（均不含結晶水）進行如圖所示實驗，最終丙、丁燒杯中析出固體A的質量大于固體B（忽略水的損失）
（1）溶液靜置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙燒杯中的溶液，發現光在溶液中均沿直線傳播，這說明溶液具有的特點是　 　：
（2）推測1：時丙燒杯中A的溶質質量分數與丁燒杯中B的溶質質量分數的大小關系是A%　 　B%（填“”或“”）；
（3）推測2：時A、B物質的溶解度　 　（選填：“A大”或“B大”或“無法確定”）．
【答案】（1）均一的穩定的
（2）<
（3）無法確定
【知識點】溶液的組成及特點；飽和溶液與不飽和溶液；溶解度的影響因素
【解析】【分析】 光在均勻介質中均沿直線傳播， 溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬于物理性質。
【解答】（1） 光在均勻介質中均沿直線傳播， 發現光在溶液中均沿直線傳播，這說明溶液具有的特點是均一的穩定的。
(2)取等質量A、B兩物質(均不含結晶水)進行實驗，最終燒杯中析出固體的質量A大于B，則40C時，A的溶解度小于乙的溶解度。
（3）根據實驗結果， 甲乙燒杯中物質都溶解，所以不無法確定80℃間AB哪種物質的溶解度大。
14．（2024·嘉興模擬）蛋殼質量的好壞是影響蛋雞養殖經濟效益的一個重要因素。蛋雞生產中，經常會出現軟殼蛋、薄殼蛋的現象，缺少鈣質是主要原因。為防止出現軟殼蛋、薄殼蛋，蛋雞養殖戶會在雞飼料中添加貝殼粉、螺蚌、蛋殼、骨頭搗碎喂雞。
（1）雞飼料中添加貝殼粉等可用于補鈣，這里的鈣指的是　 　(選填“原子”、 “單質”或“元素”)。
（2）小嘉同學欲測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：
①配制稀鹽酸：配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要圖1所示鹽酸的質量　 　g；
②將配制好的稀鹽酸與10克雞蛋殼樣品進行反應，得到產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設雞蛋殼樣品中的其他物質不與稀鹽酸反應)，請計算該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數。　 　
【答案】（1）元素
（2）20；解：鹽酸中溶質的質量=75g×7.3%=5.475g設CaCO3的質量為x。100 73x 5.475gx=7.5g答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是7.5g。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；元素的符號及其意義
【解析】【分析】（1）根據物質的組成來分析；
(2)①稀釋前后溶質的質量不變。
② 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據稀鹽酸質量和稀鹽酸的溶質質量分數可以計算碳酸鈣的質量。
【解答】（1）物質是由元素組成的，牛奶中的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關。
(2)①稀釋前后溶質的質量不變，設需要36.5%的濃鹽酸的質量為x，
則100g×7.3%=36.5%x
x=20g.
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第2講 水和水溶液
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 自然界的水 ☆☆ ①知道水電解后的產物，水的組成和主要性質 ②說出溶液的組成，特點，區別溶液、懸濁液和乳濁液 ③應用“溶質質量分數==溶質質量/溶液質量”進行簡單計算，按要求配制一定溶質質量分數的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法
考點2 常見的溶液 ☆☆
■考點一　自然界的水
一、水的物理性質
純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。在101000帕時水的凝固點是0℃，沸點是100℃。4℃時密度最大為1克每立方厘米。水結成冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
二、水的組成
1.實驗儀器：水電解器，直流電源。
2.實驗裝置：如上圖
3.實驗現象：（1）通電后，兩個電極上都有氣泡產生。
（2）與電源正極相連的玻璃管壁b內產生的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管a內產生的氣體體積大，且玻璃管b與比玻璃管a產生氣體的體積比大約為 。
4.氣體的檢驗：玻璃管b中的氣體可使帶火星的木條復燃,證明是氧氣。玻璃管a中的氣體被移進火焰時能夠燃燒，火焰呈淡藍色,如氣體量少可能發出爆鳴聲，證明是氫氣。
反應的文字表達式: .
5.實驗結論：（1）水是由氫、氧兩種元素組成的。
（2）水在通電的條件下發生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。
【能力拓展】
①電解水時通的是直流電。
②電解水時常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的是 。
③“正氧負氫1比2”是指氣體 ，而非質量比。
④水是由 組成的，不能認為水是由氫氣和氧氣組成的。
⑤電解水時產生氫氣和氧氣的體積比大于2:1的原因有:
A.產生的氧氣氧化電極而減少;B.在水中氧氣的溶解度大于氫氣。
6.水分子的構成：
【能力拓展】
水分子變化過程的意義
①宏觀角度：水由氫、氧組成。
②微觀角度
A.一個水分子由 ;一個氧分子由兩個氧原子構成;一個氫分子由兩個氫原子構成。
B.水是由水分子構成的;氧氣是由氧分子構成的;氫氣是由氫分子構成的。
③物質變化
兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子。
水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
三、水的主體
1、地球上占總量最多的是海洋水(咸水)，約占地球水總量的96.53%。
2、地球上可利用的淡水主要是： 、 和淺層地下淡水。
3、水的存在形式
地球上大部分水以液體的形式存在，也有少量的水以固體和氣體形式存在。我們平時見到的海洋水、河流水、湖泊水等都是以液體形式存在的。在寒冷的極地和高山上，如南北兩極地區，水常常以固體形式存在。在空氣中，水則主要以 的形式存在。
四、水的循環
水循環類型
發生空間 海洋與陸地之間 海洋與海洋上空之間 陸地與陸地上空之間
循環過程及環節
特點 最重要的類型，使陸地水得到補充，水資源得以再生 攜帶水量最大的水循環，是海陸間水循環的近十倍 補充給陸地水的水量很少
水循環的 意義 ①維持了全球水的動態平衡，使全球各種水體處于不斷更新狀態； ②使地表各圈層之間、海陸之間實現物質遷移和能量的交換； ③影響全球的氣候和生態； ④塑造地表形態。
①水循環由五個基本環節組成，即 。
②形成水循環的內因：水的物理屬性，即水隨著溫度的不同，會以固態、液態、氣態三種形態出現。
③形成水循環的外因：a. ：太陽輻射是地表熱能的主要來源，是水循環的動力；
b. ：地心引力是促使陸地水流歸海洋的動力。
五、水資源的分布
1、全球水資源的分布特點
地球上的水資源具有時空分布不均衡的特點。從全球范圍來看，赤道附近地區、沿海地區水資源比較豐富，而熱帶沙漠地區、內陸中緯度地區水資源比較匱乏。
2、我國水資源的分布特點
（1）我國江河年平均徑流總量約2.7×1012m3，居世界第六位。但由于我國人口眾多，人均擁有的水資源只有世界平均水平的1/4，是全球人均水資源最貧乏的國家之一。
（2）從空間分布看：具有南多北少、東多西少的特點。
（3）從時間分配看：夏季豐富，冬季欠缺，江河徑流量的年際變化很大，尤其在北方更加明顯。
六、水的作用
（1）水與生命的關系：水是生物生存所需的最基本的物質之一，人體，動植物都需要水，生物體內缺水到一定程度時生命就會終止。水和生命密不可分，有水的環境才可能有生命。
（2）水在生命活動中的意義：
①水是生命有機體的重要組成部分：人體重的2/3以上是水，兒童體內的水分更多達到4/5。
②生物的生命活動也離不開水。
③對人的生命活動來說，誰也是至關重要的：一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。
■考點二　常見的溶液
一、溶液與濁液
1、溶液：
（1）能溶解其他物質的物質叫溶劑（如水、酒精等物質）。
（2）被溶解的物質叫 。
（3）溶液：由溶質溶解于溶劑后形成的 混合物。
說明：①均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的液體，但不是溶液。均一、穩定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指無色，如高錳酸鉀溶液是紫紅色的。
③食鹽等溶液的凝固點比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒鹽以防止路面結冰。
2、溶質和溶劑的判斷：有水時，水為溶劑；沒有水時，兩液體相溶，量多者為溶劑；氣體與液體或固體與液體相溶，均以液體為溶劑。
例如：酒精溶于水，酒精就是溶質；河水中溶解了氧氣，氧氣是溶質。
3、溶液、懸濁液、乳濁液的比較：
溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固、液、氣溶解在液體里 固體小顆粒懸浮在液體里 小液滴 分散在液體里
穩定性
長期放置
舉例 糖水、汽水、飲料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
4、混合物：由 多種物質 組成的物質叫混合物。溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。
5、常用的溶劑： 等。
二、物質的溶解性
1、溶解性的概念
溶解性是指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)中的能力。一般情況下，在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質溶解的能力是有限的。大多數固體物質，隨著溫度的升高，溶解能力逐漸增強；常見的固體物質中，氫氧化鈣隨著溫度的升高，溶解能力 減弱 。
2、影響固體物質溶解性的因素
影響固體物質溶解性的因素有： 溶質 的性質、 溶劑 的性質和溫度等。
(1)不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同(物質的溶解性與溶質本身的性質有關)。
(2)同一種物質在不同的溶劑中的溶解性不同(物質的溶解性與溶劑的性質有關)。
(3)同一種物質在同一溶劑中的溶解性與_溫度_有關。
3、物質溶解時的吸熱放熱現象
有的物質溶解時，會 ，使溶液溫度升高，如： 等；有的物質溶解時，會 ，使溶液溫度降低，如 等；也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如：氯化鈉等。
三、飽和溶液和不飽和溶液
1、飽和溶液概念：在 ，在 里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的 。
不飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
說明：①必須要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，因為溶液是否飽和不僅與溫度有關，也與溶劑的量有關。
②必須指明是何種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。例如在一定條件下，某溶液不能再繼續溶解硝酸鉀但可繼續溶解氯化鈉，此時的溶液對硝酸鉀來說是飽和溶液，但對氯化鈉來說就是不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷
在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。如果能，則原溶液是該溶質的不飽和溶液；如果不能繼續溶解，則原溶液是該溶質的飽和溶液。
說明：一定溫度下，大多數物質在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而酒精能與水以任意比例混溶，所以不存在酒精飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(大多數物質適用，氫氧化鈣、氣體除外)
4、濃溶液和稀溶液
(1)為了粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯系。它們之間的關系是：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；在一定溫度下，同種溶質、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
四、物質的溶解度
1、溶解度：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。
注意：
（1）四個關鍵詞： 、 、 、 ；
（2）溶解度就是一定溫度下， 溶劑中所能溶解的溶質的最大質量；
（3）溶解度單位為克；
（4）公式： .
2、溶解度和溶解性的關系
溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力大小的一種物理性質。溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質的質量。溶解度越大，表示該溫度下物質的溶解性越強。溶解度大小與溶解性的關系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分類
舉例 氯化銀、碳酸鈣 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀、氯化鈉
3、溶解度與溫度的關系：
大多數固體物質的溶解度隨溫度的 升高 而明顯增大，如： ；
少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如： ；
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而 減小 ，如： 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
五、溶質的質量分數
1、溶質的質量分數的概念
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，通常用百分數或小數表示。
2、溶質的質量分數的數學表達式
溶質的質量分數＝×100%＝×100%
變形公式：溶質的質量＝ 。
溶液的質量＝。
3、對溶質的質量分數的理解
(1)溶質的質量分數只是一個比值，沒有單位，用百分數或小數表示，一般與溫度、溶液的多少無關。
(2)溶質的質量分數越大，溶液中溶質的相對含量就越大，溶液的濃度也越大。
(3)公式中溶質的質量是指實際溶解的溶質的質量，不包括未溶解的溶質的質量。
(4)溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和。
(5)計算時上、下質量單位要統一。
(6)同一溫度下，同一溶質，飽和溶液的質量分數最大。
此時：溶質%＝×100% 溶質%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系
溶解度 溶質的質量分數
意義 定量表示物質的溶解性 表示溶液中溶質的含量
溫度要求 一定溫度 與溫度無關
溶液狀態 一定達到飽和 不一定飽和
單位 克(g) 沒有單位
聯系 一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數＝×100%
六、溶液的配制與計算
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。
（2）步驟：
①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；
②稱量和量取：固體用 稱取；液體用 量取；
③溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④裝瓶并貼上標簽。
2、溶液的溶質質量分數的誤差的影響因素
①溶質的原因：如果藥品中含有雜質，則導致配制的溶液中溶質的質量分數 ；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質的質量分數沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質的質量分數 ；
②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數的方法導致的，仰視讀數導致量取的溶劑量偏多；俯視讀數導致量取的溶劑量 ；
③配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量 ；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質量 等；
④裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量 。
3、溶液的稀釋與濃縮
（1）依據：溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不能相加；
（3）溶液稀釋問題的計算
①原則： 。
將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。
②計算公式：m濃·a%（濃）＝m稀·b%（稀）或m濃·a%＝（m濃＋m水）·b%
擴展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
■考點一　自然界的水
◇典例1-1：（2024八上·紹興期中）下列關于水資源的敘述，正確的是（　　）
A．通常所說的水資源是指陸地上的所有水體
B．冰川分布于兩極和高山地區，是目前可供人類利用的最重要的水資源之一
C．目前使用的淡水資源，主要是指河流水、湖泊淡水和淺層地下水
D．水資源開發利用后，都能很快恢復
◇典例1-2：（2024八上·義烏月考）太空電解水的原理是利用電解技術將飛船廢水中的水分和氧氣分離出來，裝置如圖，供水膜能保證只有水分子通過。下列說法錯誤的是（　　）
A．通過供水膜得到的水為純凈物
B．水中添加電解質能增強水的導電性
C．氣體b能使帶火星的木條復燃
D．導管a、b產生的氣體體積之比約為1：2
◆變式訓練
1．（2024八上·義烏期中）如圖表示水循環中的海陸間循環，其中丙、丁分別表示陸地水和海洋水，則環節①表示的是（　　）
A．水汽輸送 B．徑流 C．蒸發、蒸騰 D．降水
（1題圖） （2題圖）
2．（2024八上·紹興期中）11月29日，神舟十五號運載火箭在酒泉衛星發射中心發射，并成功與空間站天和核心艙對接。
（1）空間站通過電解水獲得氧氣，其基本原理如圖甲所示，則圖甲中產生氧氣的一端為　 　玻璃管（填字母），檢驗該處氣體的方法是　 　。
（2）在電解水的過程中會加入少量的硫酸，其目的是　 　。
（3）空間站可進行許多微重力實驗。如圖乙和丙分別為在空間站和地面同時利用相同乒乓球和水所做的浮力實驗，兩球狀態均靜止。小明判定空間站的乒乓球所受浮力較小，理由是　 　。
■考點二　常見的溶液
◇典例2-1：（2024八上·蘭溪期中）下列敘述正確的是（　　）
A．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
B．不同的物質分散到水中都會形成溶液
C．泥水中，泥是溶質，水是溶劑
D．在科學實驗中，水是最常用的溶劑
◇典例2-2：（2024八上·蘭溪期中）①、②、③、④四個燒杯分別盛有50g水，在20℃時，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的氯化鈉，充分溶解后的情況如圖所示，則下列 敘述不正確的是（　　）
A．①③溶液的溶質質量分數相等
B．②中所得溶液一定是不飽和溶液
C．④所得溶液的溶質質量分數為36%
D．④中所得溶液可能是飽和溶液
◇典例2-3：（2024八上·臺州競賽）20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表。下列解析正確的是(　　)
實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤
氯化鈉質量/g 9 18 27 36 45
濃液質量/g 109 128 127 136 136
A．實驗③所得溶液的溶質質量分數最大
B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液
C．20℃時， 氯化鈉的溶解度為36克
D．將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和
◇典例2-4：（2024八上·紹興期中）某實驗小組利用圖1所示食品進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：
（1）按實驗要求，圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它的名稱是　 　.
（2）完成此實驗正確的操作順序是　 　（填序號）
①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量 ④計算
（3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小婧的操作有錯誤，你認為小婧操作中的錯誤是　 　，小婧糾正錯誤后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤， 她應　 　（填序號）
A.增加適量氧化鈉的固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調節游碼 D.添加砝碼
（4）若所用的燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會導致配制溶液的溶質質量分數　 　（填“偏大”、 “偏小”或“不變” ）.
◇典例2-5：（2024八上·長興）二氧化氯消毒液是一種高效的消毒劑，每周放學后均要用該消毒劑對全校教室、寢室進行全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。
二氧化氯消毒液 1000 毫升
溶質的質量分數 80%
密度 1.2 克/厘米3
強腐蝕性， 陰冷， 密封儲藏
（1） 該瓶消毒劑溶液的質量為　 　g，溶質質量為　 　g；
（2）我校欲配制3000g質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少克這種二氧化氯消毒液和多少 ml水
◆變式訓練
1．（2024八上·金華期中） 老鴨湯是一道以美味著稱的傳統湯菜，制作原料主要有鴨、水、調料等。
（1） 烹飪時，下列調料中與水充分混合形成溶液的有____。 (選填字母)
A．食鹽 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）為確定燒好的整鍋鴨湯咸淡情況，可用調羹舀一勺湯進行品嘗，因為一勺湯與整鍋湯的咸淡情況是一致的，這是因為溶液具有　 　的特點。
（3） 吃不完的鴨湯會暫時放入冰箱，為了去除異味，冰箱中往往會放入活性炭除味，這是利用活性炭具有　 　的作用。
2．（2024八上·安吉期中）濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（　　）
A．加入20克食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發掉一半
C．加入200克30%的食鹽溶液 D．把水蒸發掉50克
3．（2024八上·蘭溪期中）硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表。在配制硝酸鉀營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
（1）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　（填序號），此時的溫度可能是　 　（選填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　克。
4．（2024八上·紹興期中）醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。下圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖， （葡萄糖注射液密度近似水的密度）根據下圖回答下列問題：
（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質的質量分數為 　 　。
（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖 　 　g。
（3）如果從瓶中取出200mL，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克 （請你寫出計算過程）
5．（2024八上·金華期中） 下表為硫酸密度與硫酸溶液中的溶質的質量分數對照表
密度 (g/mL) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質量分數 (%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物塊A，其體積為500cm3，密度為1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5kg， 將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時物塊A有 的體積露出液面。
（1） 求物塊A靜止時受到的浮力大小
（2） 求這種硫酸溶液的溶質質量分數是多少
（3）要使物塊A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克 (容器足夠大，加水后溶液不溢出。)
1．（2020·溫州）人類的生產和生活都離不開水，地球上的水通過水循環不斷地被利用。下列描述正確的是（　　）
A．水循環的環節只有蒸發、凝結和降水
B．海洋水可以通過水循環轉化為湖泊水
C．地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等
D．人類直接利用最多的水資源是海洋水
（1題圖） （2題圖）
2．（2023·寧波）透水磚是一種綠色環保建材，透水性好。如圖所示，用透水磚替代傳統的混凝土路面磚，有效減少了地面積水。從水循環的過程分析，道路鋪設透水磚主要有利于（　　）
A．水汽輸送 B．降水 C．下滲 D．地表徑流
3．（2020·杭州）分類是根據研究對象的共性和差異，按一定的標準將研究對象區分為若干個不同種類的科學方法。下列分類的標準與其結果對應的是（　　）
A．依據物體運動路線的曲直，將其分為直線運動和曲線運動
B．依據物質是否由同種元素組成將其分為混合物和純凈物
C．依據地球上的水體是否含鹽，將其分為海洋水和陸地水
D．依據受精過程是否在體內進行，將動物的生殖分為有性生殖和無性生殖
4．（2023·金華）分布在地球各處的水處于不斷運動和相互轉化之中。如圖為部分水循環的示意圖，下列有關水循環說法正確的是（　　）
A．圖中環節②代表水汽輸送，環節③代表降水
B．水會不斷地循環，無需提倡節約用水
C．地球上的水，大部分以氣態形式存在于大氣中
D．水循環中，水僅在固液兩態之間相互轉化
5．（2023·湖州）許多物質都能溶解在溶劑里形成溶液，溶液在日常生活和生產中的應用廣泛。下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液由溶質和溶劑組成，水是一種較好的溶劑
B．海水曬鹽的過程可以實現溶劑和溶質的分離
C．兩種不同溶液混合后，有可能形成懸濁液
D．凡是均一、穩定、透明的液體都是溶液
6．（2022·舟山）圖形可以直觀地表示概念之間的關系，有助于加深對概念的理解。如圖表達了概念從小到大的從屬關系，下表選項中符合這種關系的是（　　）
選項 ① ② ③
A 火山 地震 泥石流
B 直線運動 機械運動 曲線運動
C 扦插 營養繁殖 無性生殖
D 濃溶液 稀溶液 飽和溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·金華·麗水）現有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質，充分溶解，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質的質量分數相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發，溶質的質量分數一定變大
（7題圖） （8題圖）
8．（2023·杭州）已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40克氯化鉀的燒杯中加入100克水，充分攪拌溶解后現象如圖所示。此時溶液溫度為20℃，下列說法正確的是（　　）
A．20℃時氯化鉀的溶解度為40克
B．燒杯中氯化鉀溶液的質量為140克
C．若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加熱前大
D．若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質的質量分數一定比加水前大
9．（2024·浙江）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性物質和少量細小泥沙顆粒。海水曬鹽是獲取食鹽的途徑之一，某同學模擬海水曬鹽的部分實驗流程如圖所示。
（1）按照物質的組成分類，海水屬于　 　。
（2）濾液中氯化鎂的質量分數　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的質量分數。
（3）粗鹽還需進一步提純，將下列操作合理排序　 　（填序號）。
①溶解②蒸發結晶③過濾
10．（2023·臺州）某同學查閱資料得知：溶液的導電能力與溶質的種類、溶質的質量分數、電極間的距離、電極與溶液接觸面積等因素有關。該同學用如圖裝置，利用5%和10%的氫氧化鈉溶液，證溶液導電能力與溶質質量分數大小的關系。
（1）配制5%的氫氧化鈉溶液200克，取現有10%的氫氧化鈉溶液　 　克，再加一定量的水混合均勻。
（2）用筆畫線將圖中電路連接完整。
（3）實驗步驟：①連接實驗電路。
請補充實驗的其他步驟　 　。
11．（2023·臺州）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？
某同學通過如下步驟進行探究：
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。（溶液密度變化忽略不計)
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色　 　。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是　 　。
（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要閘述應補充的實驗。　 　
12．（2023·寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為 　g，水的質量為　g。
（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質量各為多少？
1．（2024·浙江模擬）2019年3月22日是“世界水日”，它的主題是“Leavingnoonebehind”。我國的宣傳主題為“堅持節水優先，強化水資源管理”。下列有關水的知識中不正確的是（　　）
A．水是一種常見的溶劑，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍帶有酸性，稱為酸雨
C．水中N、P等元素的增多會引起水體的富營養化
D．沿海地區的晝夜溫差較小是因為水的比熱大
2．（2024九下·臨安模擬）下列有關水的說法中不正確的是（　　）
A．水是一種常見的溶劑，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍帶有酸性，稱為酸雨
C．水中N、P等元素的增多會引起水體的富營養化
D．沿海地區的晝夜溫差較小是因為水的比熱大
3．（2022·杭州模擬）下表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大
B．20℃時，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃時，100克KNO3飽和溶液中含有溶質 63.9克
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
4．（2024·杭州模擬）時，按下表數據配制溶液。下列關于④的說法正確的是（　　）
溶液序號 ① ② ③ ④ 資料卡片 時，的溶解度為； 時，的溶解度為。
的質量/g 6 16 26 36
水的質量/g 100 100 100 100
A．所得溶液為不飽和溶液
B．向④中加水，溶液的質量變大
C．將④加熱至，溶質的質量變大
D．向④中加固體，溶質的質量分數變大
5．（2024·金東模擬） 30℃時， 每100g水中最多能溶解NaCl為36g， 最多能溶解KNO3為45.8g。取這兩種鹽各 20g， 按圖示進行實驗。下列說法正確的是
A．鹽A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C．②中溶液也可能是飽和溶液
D．②中溶液表明鹽B此時的溶解度為44g
6．（2020·越城模擬）毛澤東在《沁園春·長沙》中寫道：“獨立寒秋，湘江北去，橘子洲頭。看萬山紅遍，層林盡染；漫江碧透，百舸爭流。”詩詞中的“湘江北去”體現水循環的環節是（　　）
A．蒸騰作用 B．大氣降水 C．地表徑流 D．水汽輸送
7．（2024·鄞州模擬）水是生命之源。某校科學興趣小組同學以“水”為主題展開項目式學習。
【任務一】探究水的組成
用如圖甲裝置進行水的電解實驗，實驗時電源用直流電而不能用交流電的原因是　 　。
切斷電源后，打開　 　（填“a”或“b”）管處活塞，將帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口，可觀察到木條復燃。
【任務二】探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響
電解純水速率較慢，實驗時常在水中加入NaOH來增強導電性。為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，同學們進行多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如圖乙所示。可知上述實驗中電解水速率最快的條件是：　 　。
8．（2023·寧波模擬）小科為完成水電解實驗，設計了如圖所示的電路。電源為直流電，正負極均接有完全相同的銅片。小科將兩塊銅片放入只盛有水的大燒杯中，打開電源后進行觀察：
（1）發現一：一段時間后，小科發現　 　(填“a”或“b”)銅片上產生的氣泡較多。
（2）發現二：小科發現出現氣泡的速度非常慢，請教老師后，小科明白現象不夠明顯是由于燒杯內溶液的　 　能力差所造成；針對這一問題，小科往燒杯中加入了硫酸鈉。
（3）發現三：隨著實驗的進行，細心的小科又發現了一個現象，溶液中產生藍色絮狀沉淀，你推測該沉淀可能是　 　(填化學式)。
9．（2024·鹿城模擬）如圖甲是小平網購收到的活魚，魚在密封袋中存活時間長短與水中溶解氧的含量相關。為了探究氧氣在水中溶解能力的影響因素，小平做了以下實驗。
步驟1：將相同的7個密封容器標為1號、2號、3號......，在容器內分別裝入等量的水后排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣。
步驟2：將7個密封容器的水溫控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通過調整密封圈把容器內氣壓調整為0.9×105帕。通過氧氣含量傳感器顯示水中溶解氧氣的質量（如圖乙）。
步驟3：將氣壓調整到1×105帕、1.05×105帕，重復步驟2，記錄數據并繪制如圖丙所示曲線。
（1）步驟1中“排盡容器內的空氣，再充入足夠的氧氣”的目的是：　 　。
（2）某同學認為氧氣在水中的溶解能力為微溶，即使在步驟1中加入的氧氣沒有完全等量也不會影響實驗結果，你認為該觀點是否合理，并說明理由：　 　。
（3）在容器內氣壓為1.0×105帕時，把水溫從20℃調整到該類魚生存最適合溫度30℃，通過調整密封圈來改變容器內的氣壓，使水中溶解氧的量保持不變，氣壓該怎么調整，請說明理由：　 　。
10．（2024·浙江二模）近日，連續的強對流天氣引發人們的關注。
（1）強對流天氣主要發生在大氣層的對流層中，這與對流層中豐富的水汽和氣溫垂直分布特點密切相關。對流層的氣溫隨海拔升高而　 　；
（2）為應對強降水，各地對重要的泄洪河流進行了疏浚，確保排水通暢。這個措施是在調節如圖水循環中的　 　環節。 (選填圖中的數字序號)
11．（2024·浙江模擬）物質與能量觀是重要的科學觀念。
（1）“海綿城市”能在下雨時吸水、蓄水、滲水、凈水，對城市區域水循環中影響最大的是　 　環節（選填“下滲”、“水汽輸送”或“蒸發”）。
（2）利用電磁感應原理制作的節能夜跑燈在夜跑者跑步時能自動發光，則其能量來自于人體消耗的　 　。
（3）現代社會的發展需要巨大的物質、能源的支持，人類開發了大量的礦產資源來滿足這一需求。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是____（填字母序號）
A．鋁土礦（Al2O3） B．輝銅礦（Cu2S） C．磁鐵礦（Fe3O4）
12．（2024·浙江模擬）小君周末到五馬街觀察燈盞糕的制作過程，請利用所學科學知識進行解釋：
（1）燈盞糕制作過程中需要用到的材料有：面粉、油、食鹽等，上述食材能分散于水中并形成乳濁液的是　 　；
（2）炸燈盞糕時，面粉團在油中會變得蓬松，小君發現一開始沉底的燈盞糕浮上來了，燈盞糕上浮是因為　 　增大導致浮力增大；
（3）賣燈盞糕的小攤上還擺著紅糖水，攤主只要取出少量紅糖水品嘗，就能知道整鍋紅糖水甜度是否合適，這是因為溶液具有　 　的特點。
13．（2024·東陽模擬）取等質量的A和B兩種物質（均不含結晶水）進行如圖所示實驗，最終丙、丁燒杯中析出固體A的質量大于固體B（忽略水的損失）
（1）溶液靜置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙燒杯中的溶液，發現光在溶液中均沿直線傳播，這說明溶液具有的特點是　 　：
（2）推測1：時丙燒杯中A的溶質質量分數與丁燒杯中B的溶質質量分數的大小關系是A%　 　B%（填“”或“”）；
（3）推測2：時A、B物質的溶解度　 　（選填：“A大”或“B大”或“無法確定”）．
14．（2024·嘉興模擬）蛋殼質量的好壞是影響蛋雞養殖經濟效益的一個重要因素。蛋雞生產中，經常會出現軟殼蛋、薄殼蛋的現象，缺少鈣質是主要原因。為防止出現軟殼蛋、薄殼蛋，蛋雞養殖戶會在雞飼料中添加貝殼粉、螺蚌、蛋殼、骨頭搗碎喂雞。
（1）雞飼料中添加貝殼粉等可用于補鈣，這里的鈣指的是　 　(選填“原子”、 “單質”或“元素”)。
（2）小嘉同學欲測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗：
①配制稀鹽酸：配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要圖1所示鹽酸的質量　　g；
②將配制好的稀鹽酸與10克雞蛋殼樣品進行反應，得到產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示(假設雞蛋殼樣品中的其他物質不與稀鹽酸反應)，請計算該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數。　
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