資源簡介

專題二 考點2　離子反應
1.電解質
電解質:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
強電解質:在水溶液里能完全電離的電解質(包括強酸、強堿、大部分鹽)。
弱電解質:在水溶液里只有部分電離的電解質(包括弱酸、弱堿、水)。
注意:
(1)電解質是化合物,單質和混合物不屬于電解質。
(2)能導電的物質不一定是電解質,如石墨、鐵等;電解質本身不一定能導電,如NaCl晶體、HCl氣體。
(3)有些化合物的水溶液能導電,但這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離,故也不是電解質,如SO2、SO3、CO2、NH3等。
2.酸、堿、鹽的電離
電離:電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。
(1)電離的條件:溶于水或受熱熔化。
注意:與是否通電無關。
(2)電離方程式:用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。
(3)電解質的電離方程式。
強酸:HClH++Cl-;
強堿:NaOHNa++OH-;
可溶性正鹽:NaClNa++Cl-。
3.離子反應
(1)離子反應:指有離子參加的化學反應。
離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)離子方程式的書寫步驟。
以碳酸鈣與鹽酸的反應為例:
①寫——寫出反應的化學方程式。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
②拆——把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式,難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
③刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡。
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
(3)離子方程式正誤判斷——“五查法”。
“一查”是否符合反應事實。如銅與鹽酸不反應,鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不生成Fe3+。
“二查”物質拆分是否正確。易溶于水的強電解質拆寫成離子形式。像單質,如O2、N2等;氧化物,如Fe2O3、MnO2等;氣體,如CO2、NH3、H2S等;難溶物,如CaCO3、BaSO4等;難電離物質,如H2O、NH3·H2O、CH3COOH等不能拆。
“三查”是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與S生成BaSO4沉淀,又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀。
“四查”是否符合元素守恒、電荷守恒,若是氧化還原反應,還要符合得失電子守恒。
“五查”反應物的用量。如過量、少量、足量、等物質的量等,如Al3+與過量的NaOH反應生成[Al(OH)4]-,與少量NaOH反應生成Al(OH)3沉淀。
4.離子共存
(1)原則:溶液中的離子若能大量共存,一定不能發生反應。
(2)注意限制條件。
①有顏色的離子:Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)、Mn(紫色)。
②酸性溶液:H+。
③堿性溶液:OH-。
(3)常見的離子不共存情況可分為以下三種:
①發生復分解反應,離子不能大量共存。
生成　　　　(難溶的物質);生成　　　　(難電離的物質);生成　　　　。
②發生氧化還原反應,離子不能大量共存。
氧化性離子(物質):Mn(H+)、N(H+)、ClO-、Cl2、H2O2、Fe3+等。
還原性離子(物質):金屬單質、S2-、I-、Br-、Cl-、Fe2+、S等。
③發生絡合反應,離子不能大量共存。
只需掌握Fe3+不能與SCN-共存,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
考向1　電解質的電離及其導電性
[典例1] (2023·7月合格考)NaCl在熔融狀態下和水溶液中的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.NaCl屬于電解質
B.NaCl在水溶液中發生了電離
C.熔融NaCl能導電
D.固體NaCl中離子可自由移動
[變式1] (2022·7月合格考)運用理論模型可解釋物質的組成、結構、性質與變化。如圖為NaCl固體溶于水并處于電場中的模型。下列說法正確的是(　　)
A.NaCl固體中的陰、陽離子可自由移動
B.NaCl溶于水的過程中,離子鍵被破壞
C.溶液中的水合鈉離子向a極方向移動
D.NaCl固體只有在電場作用下才能電離
考向2　離子方程式正誤判斷
[典例2] (2023·2月合格考)符號表征是化學學習的必備能力。下列符號表征為離子方程式的是(　　)
A.NaNO3Na++N
B.Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
C.Cl2+2KI2KCl+I2
D.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
[變 式2] (2024·1月合格考)宏觀辨識與微觀探析是重要的核心素養。下列有關反應的離子方程式正確的是(　　)
A.鈉與水反應:2Na+2H+2Na++H2↑
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++2Cl-+ClO-
C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O2H++2N+NO
D.銅絲插入稀硝酸中:8HNO3+3Cu3Cu2++6N+4H2O+2NO↑
考向3　離子共存判斷
[典例3] (2024·1月合格考)學生實驗后,收集的廢水中可能大量共存的一組離子是(　　)
A.K+、Ba2+、S
B.Ca2+、K+、C
C.Cu2+、Cl-、N
D.Na+、H+、OH-
[變式3] (2023·7月合格考)某工廠強酸性廢水中,可能大量存在的一組離子是(　　)
A.Mg2+、Cl- B.K+、OH-
C.Na+、C D.Ba2+、S
核心整合
4.(3)①沉淀　弱電解質　氣體
考向突破
[典例1] D
[變式1] B　NaCl固體中Na+和Cl-按一定規則緊密地排列著,不可以自由移動,故A錯誤;NaCl溶于水的過程中生成Na+和Cl-,離子鍵被破壞,故B正確;將NaCl固體加入水中時,Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面,進入水中,形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,水合鈉離子向b極方向移動,故C錯誤;氯化鈉固體溶于水后,無需通電即可發生電離,故D錯誤。
[典例2] B
[變式2] C　鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;氯氣通入水中的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B錯誤;二氧化氮溶于水的離子方程式為3NO2+H2O2H++2N+NO,C正確;銅絲插入稀硝酸中的離子方程式為8H++2N+3Cu3Cu2++4H2O+2NO↑,D錯誤。
[典例3] C　Ba2+與S生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,A錯誤;Ca2+與C生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,B錯誤;所給離子之間均不反應,能大量共存,C正確;H+與OH-生成水,不能大量共存,D錯誤。
[變式3] A　B項氫氧根離子與氫離子不能大量共存;C項碳酸根離子與氫離子不能大量共存;D項兩種離子生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存。

展開更多......

收起↑