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7.3　乙醇與乙酸
[課標要求]
1.認識乙醇的結構及其主要性質與應用。2.結合典型實例認識官能團與性質的關系。3.認識乙酸的結構及其主要性質與應用。4.以乙酸、乙酸乙酯等為例認識有機化合物中的官能團,并能認識官能團與有機化合物分類的關系。
乙醇的物理性質與分子結構
1.物理性質
乙醇俗稱　　　　　,　　　　　、有特殊香味的　　　　,熔點-117 ℃,沸點78.5 ℃,密度比水的　　,　　揮發,與水以任意比例互溶,是一種重要的有機溶劑。
2.組成與結構
乙醇的分子式為　　　　　　,結構式為　　　　　　　　　　,結構簡式為　　　　　　　　或C2H5OH;其中的—OH原子團稱為　　　　。乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被　 取代后的產物。
3.烴的衍生物與官能團
(1)烴的衍生物:烴分子中的　　　　被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物,如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
(2)官能團:決定有機化合物　　　　的原子或原子團。
物質 所含官能團 官能團名稱
CH3Cl 　　　　　 碳氯鍵
CH3CH2OH 　　　　　 　　　　　
CH2CH2 　　　　　
CH≡CH —C≡C— 　　　　　
想一想1: OH-與—OH有何區別
[典例1] 某有機物(含C、H、O)的分子結構模型如圖所示,下列有關該物質的說法正確的是(　　)
A.官能團為OH-
B.碳、氫原子個數比為1∶3
C.結構簡式為CH3—O—CH3
D.分子式為CH3CH2OH
乙醇的化學性質與用途
1.乙醇與Na反應——置換反應
化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,與水和Na反應相比反應劇烈程度緩和得多。
想一想2: 怎樣證明乙醇羥基上的氫原子與其他氫原子不同
2.氧化反應
(1)燃燒。
①化學方程式:CH3CH2OH+3O2　　　　　　　　。
②現象:產生　　　　色火焰,放出　　　　熱。
(2)催化氧化(催化劑可以是　　　或　　　)。
①化學方程式:2CH3CH2OH+O2　　　　　　　　　　　　。
②乙醛的結構簡式為 　　　　　　,官能團名稱為　　　　,可以寫為或　　　　。乙醛在適當條件下可被O2進一步氧化為　　　　,化學方程式為2CH3CHO+O2　　　　　　　　。
③與強氧化劑反應: CH3CH2OH　　　　　　。　
3.乙醇的用途
(1)用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。
(2)用作生產醫藥、香料、化妝品、涂料等的化工原料。
(3)醫療上常用體積分數為　　　　的乙醇溶液作消毒劑。
[典例2] 下列關于乙醇的敘述錯誤的是(　　)
A.乙醇可在空氣中燃燒
B.常用75%(體積分數)的乙醇溶液作消毒劑
C.乙醇具有揮發性
D.乙醇能與飽和Na2CO3溶液反應產生H2
乙酸的物理性質及分子結構
1.物理性質
顏色 氣味 狀態 熔點 沸點 溶解性
　 　　　 　　氣味 　 16.6 ℃ 118 ℃ 　　　 　　　
當溫度低于16.6 ℃時,乙酸可凝結成類似冰的晶體,所以純凈的乙酸又稱為　　　　。
2.組成與結構
[典例3] 下列關于乙酸的說法中不正確的是(　　)
A.乙酸是一種重要的有機酸,是具有刺激性氣味的液體
B.乙酸分子里含有的官能團是羧基(—COOH)
C.無水乙酸又稱為冰醋酸,它是混合物
D.乙酸易溶于水和乙醇
乙酸的化學性質
1.弱酸性
乙酸是一元弱酸,在水中的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,具有　。
(1)能使紫色石蕊溶液　　　　。
(2)與活潑金屬(Na)反應: 　(化學方程式)。
(3)與堿(NaOH)反應: 　(化學方程式)。
(4)與弱酸鹽(Na2CO3)反應: 　(化學方程式)。
想一想3:如何比較乙酸與碳酸的酸性強弱
2.酯化反應
(1)概念:酸與醇反應生成　　　　的反應。
(2)反應特點:酯化反應是　　　　反應且比較緩慢。
(3)乙酸與乙醇的酯化反應。
①實驗現象:飽和Na2CO3溶液的液面上有　　　　　　　　　　　　生成;能聞到　　　　。
②反應的化學方程式為 　。
③反應實質:羧酸去羥基,醇去氫。
④試劑加入順序:先加　　　　,再加　　　　　　　　,再加幾片碎瓷片,目的是　　　　。
⑤濃硫酸的作用:　　　　　　　　　　　。
⑥飽和碳酸鈉溶液的作用:　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　　　　　、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層。
想一想4:長玻璃導管末端為什么不能插入液面以下
3.酯
定義 酯是酸中的—OH被—OR取代后的產物,可簡寫為,官能團為或—COOR(酯基)
用途 (1)用作飲料、糖果、化妝品中的香料。 (2)用作有機溶劑
[典例4] 乙酸是生活中常見的有機物,其結構式如圖所示,下列關于乙酸的說法正確的是(　　)
A.乙酸與CaCO3反應,能證明酸性:乙酸>碳酸
B.乙酸與乙醇發生酯化反應是②鍵斷裂
C.乙酸顯酸性,發生電離是①鍵斷裂
D.乙酸中的官能團是—COOH,名稱為羥基
官能團與有機化合物的分類
有機 化合 物類別 官能團 代表物
結構式 名稱
烷烴 — — CH4　甲烷
烯烴 碳碳 雙鍵 CH2CH2　乙烯
炔烴 碳碳 三鍵 　乙炔
芳香烴 — — 　苯
鹵代烴 (—X) 碳鹵鍵 (鹵素 原子) CH3CH2Br 溴乙烷
醇 —OH 羥基 CH3CH2OH 乙醇
醛 　　 乙醛
羧酸 　　 乙酸
酯 　　 乙酸乙酯
[典例5] 下列物質屬于同一類有機物的是(　　)
①　②
③　④C2H5OH
A.①和② B.③和④
C.①和③ D.②和④
[課堂知識網絡圖]
知識分點突破
知識點1
1.酒精　無色　液體　小　易
2.C2H6O　　CH3CH2OH　羥基　—OH
3.(1)氫原子　(2)特性　—Cl　—OH　羥基　碳碳雙鍵　碳碳三鍵
想一想1
羥基是官能團,呈電中性,不帶電荷,氫氧根離子帶一個單位的負電荷,是在羥基的基礎上獲得一個電子形成的,氫氧根離子能獨立存在,羥基不能獨立存在。
[典例1] B　由圖可知,該物質為乙醇,分子式為C2H6O,結構簡式為CH3CH2OH,官能團為 —OH,故A、C、D錯誤,B正確。
知識點2
1.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
想一想2
可通過1 mol乙醇跟足量Na反應得到0.5 mol H2加以說明,說明6個氫原子中只有1個氫原子可被鈉置換,該氫原子與另外的氫原子所處化學環境不同。
2.(1)①2CO2+3H2O　②淡藍　大量的　(2)銅　銀
①2CH3CHO+2H2O　②CH3CHO　醛基　—CHO　乙酸　2CH3COOH　③CH3COOH
3.(3)75%
[典例2] D　乙醇在水溶液中不能電離出H+,不能與飽和Na2CO3溶液反應,D錯誤。
知識點3
1.無色　強烈刺激性　液體　易溶于水和乙醇　冰醋酸
2.CH3COOH　C2H4O2　
[典例3] C　冰醋酸屬于純凈物,C錯誤。
知識點4
1.CH3COOHCH3COO-+H+　酸性　(1)變紅色
(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
(3)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
(4)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
想一想3
可以根據乙酸與碳酸鹽反應產生氣體進行證明,原理是酸性相對強的酸可制出酸性相對弱的酸。
2.(1)酯和水　(2)可逆　(3)①無色透明的油狀液體　香味　②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　④乙醇　濃硫酸和乙酸　防暴沸　⑤催化劑和吸水劑　⑥反應乙酸　溶解乙醇　降低乙酸乙酯在水中的溶解度
想一想4
避免乙酸、乙醇蒸氣溶于水,造成裝置內壓強減小,產生倒吸。
[典例4] A　乙酸與CaCO3反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,能證明乙酸酸性大于碳酸,A正確;乙酸與乙醇發生酯化反應斷裂的化學鍵是①,B錯誤;乙酸顯酸性,能電離出氫離子,斷裂的化學鍵是②,C錯誤;乙酸中的官能團是—COOH,名稱為羧基,D錯誤。
知識點5
　醛基　羧基　酯基
[典例5] C　①、③中都含有羧基,屬于羧酸;②屬于酯類; ④屬于醇類。

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