資源簡介

6.2　化學反應的速率與限度
1.化學與社會生產息息相關。下列生產活動與化學反應速率調控無關的是(　　)
A.向門窗合頁里注油
B.合成氨時,使用鐵觸媒作催化劑
C.煅燒礦石時,向爐膛“鼓風”增強火勢
D.在空運水果中放入冰袋
2.不同的化學反應有著不同的化學反應速率,決定化學反應速率的主要因素是(　　)
A.溫度 B.壓強
C.物質的性質 D.催化劑
3.在某一化學反應中,生成物D的濃度在5 s內從1.0 mol/L 變成1.5 mol/L,則5 s內用生成物D表示的化學反應速率是(　　)
A.0.05 mol/(L·s) B.0.1 mol/(L·s)
C.0.15 mol/(L·s) D.0.2 mol/(L·s)
4.在一定溫度下,某反應A+BC體系中,n(A)隨反應時間(t)的變化如下表。該反應處于平衡狀態的時間區域為(　　)
t/min 0 1 2 3 4 5
n(A)/ mol 0.040 0.020 0.014 0.010 0.010 0.010
A.1～2 min B.1～3 min
C.2～3 min D.3～5 min
5.密閉容器中充入SO2和18O2,一定條件下達到平衡時,18O存在于(　　)
A.只存在于SO2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3和O2中都有可能存在
6.下列過程中,化學反應速率的增大對人類有益的是(　　)
A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗
C.塑料的老化 D.氨的合成
7.CO還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)可用于工業煉鐵。在密閉體系中,反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在一定條件下達到平衡。保持條件不變,則一段時間后(　　)
A.Fe的產量增加
B.CO的轉化率提高
C.CO2的濃度增加
D.CO的濃度保持不變
8.(2022·遼寧7月合格考)某溫度時,在1 L容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應,A、B物質的量隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.該反應的化學方程式為A2B
B.達到平衡時,A和B濃度一定相等
C.8 min時,該反應已處于化學平衡狀態
D.0～4 min,B的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
9.在下列影響化學反應速率的外界因素中,能增大化學反應速率的方法是(　　)
①升溫　②使用催化劑　③增大反應物濃度　④將塊狀固體反應物磨成粉末　⑤減小反應物濃度
A.①②③⑤ B.①②④⑤
C.①③④⑤ D.①②③④
10.等質量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,實驗數據見下表。收集相同條件下相同體積的氫氣,所需時間最短的一組是(　　)
組別 A B C D
鹽酸濃度/ (mol·L-1) 2.0 2.5 2.5 2.5
溫度/℃ 25 30 50 50
鋅的狀態 塊狀 粉末 塊狀 粉末
11.恒容密閉容器內發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列能說明該反應達到平衡狀態的是(　　)
A.正、逆反應速率相等且為零
B.CO2的濃度不再變化
C.各物質的物質的量相等
D.消耗1 mol H2O的同時生成1 mol H2
12.(2024·河北保定高一期末)一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中加入2 mol A和10 mol B,發生反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),2 min 時測得剩余A為1 mol,下列化學反應速率表示正確的是(　　)
A.v(A)=0.50 mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.35 mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.25 mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.50 mol·L-1·min-1
13.工業上用氫氣和氮氣合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有關說法錯誤的是(　　)
A.增大N2的濃度,可增大反應速率
B.達到平衡時,反應達到了最大限度
C.達到平衡時,N2的轉化率為100%
D.達到平衡時,正反應速率與逆反應速率相等
14.(2024·遼寧撫順高一期末)可逆反應X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最大的是(　　)
A.v(X)=0.25 mol/(L·s)
B.v(Y)=3.6 mol/(L·min)
C.v(Q)=0.2 mol/(L·s)
D.v(Z)=0.3 mol/(L·s)
15.一定條件下,恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列能說明該反應達到平衡狀態的是(　　)
A.H2的物質的量保持不變
B.氣體分子總數保持不變
C.CO與CO2的濃度相等
D.CO、H2O、CO2、H2同時存在
16.如圖是可逆反應X+3Y2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是(　　)
A.t2～t3時,各物質的濃度不再發生變化
B.t2時,反應未達到限度
C.t2～t3時,反應已停止進行
D.t1時,反應只向正反應方向進行
17.向四個容積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小排列順序正確的是(　　)
(甲)在500 ℃時,10 mol SO2和5 mol O2反應
(乙)在450 ℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
(丙)在500 ℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
(丁)在500 ℃時,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應
A.甲、丙、丁、乙 B.丁、甲、丙、乙
C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丁、丙、甲
18.下列敘述表示可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定處于平衡狀態的是(　　)
A.N2、H2、NH3的濃度相等
B.單位時間內消耗a mol N2的同時消耗了3a mol H2
C.單位時間內消耗a mol N2的同時生成了3a mol H2
D.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
19.化學反應速率和限度的研究對日常生活和工業生產有著重要意義。下列有關說法錯誤的是(　　)
A.向爐膛內鼓風,用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺
B.將肉類食品進行低溫冷藏,能使其永遠不會腐敗變質
C.工業合成氨時,要同時考慮反應速率和反應限度兩個方面
D.我國西周時期已用“酒曲”釀酒,原理是利用催化劑改變反應速率
20.下列措施中,不能增大化學反應速率的是(　　)
A.Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入少量CuSO4溶液
B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時,用鋁粉替代鋁片
C.用KClO3固體分解制取O2時,固體中添加少量MnO2
D.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,將鹽酸換成等濃度的硝酸
1.A　向門窗合頁里注油是為了增加潤滑性,沒有調控反應速率,與化學反應速率調控無關,A符合題意;鐵觸媒作催化劑能增大化學反應速率,與化學反應速率調控有關,B不符合題意;向爐膛“鼓風”,增大O2的濃度,能增大燃燒的速率,與化學反應速率調控有關,C不符合題意;在空運水果中放入冰袋,可以降低溫度,減小化學反應速率,與化學反應速率調控有關,D不符合題意。
2.C　溫度、壓強、催化劑都是影響化學反應速率的外因,決定化學反應速率的主要因素是物質的性質,故選C。
3.B　用生成物D表示的化學反應速率是v(D)===0.1 mol/(L·s),B正確。
4.D　反應平衡后各組分的物質的量不再變化,故選D。
5.D　該反應為可逆反應,正反應和逆反應同時進行,故SO2、SO3和O2中都有可能存在18O,故D正確。
6.D　金屬的腐蝕越慢越好,故增大速率對人類無益,A不符合題意;食物的腐敗越慢越好,故增大速率對人類無益,B不符合題意;塑料的老化越慢越好,故增大速率對人類無益,C不符合題意;增大合氨的速率,可縮短生產周期,故增大速率對人類有益,D符合題意。
7.D　化學反應達到平衡后,各組分的濃度、物質的量、質量、轉化率等都不再變化。
8.C　由題圖可知A是反應物,B是生成物,達到平衡時,消耗的時間是一樣的,A的物質的量的變化為0.6 mol,B的物質的量的變化為0.3 mol,變化量之比等于化學計量數之比,該反應的化學方程式為2AB,A錯誤;由題圖可知,反應達到平衡時,A與B的濃度保持不變,但不相等,B錯誤;8 min 時圖像中的兩條曲線都趨于直線,說明物質的量不再發生改變,說明在此時已經達到平衡,C正確;0～4 min,B的平均反應速率為v===0.05 mol/(L·min),D錯誤。
9.D　升溫、使用催化劑、增大反應物濃度都可增大反應速率,故①、②、③符合題意;將塊狀固體反應物磨成粉末,增大了反應物的接觸面積,反應速率增大,故④符合題意;減小反應物濃度,反應速率減小,故⑤不符合題意。
10.D　鹽酸濃度越大,反應溫度越高,鹽酸與鋅的接觸面積越大,則化學反應速率越大,收集相同體積的氫氣耗時越短,故選D。
11.B　A項,反應達到平衡狀態時,正、逆反應速率相等但不為零,不符合題意;B項,CO2的濃度不再變化,則正、逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態,符合題意;C項,各物質的物質的量相等,反應不一定達到平衡狀態,不符合題意;D項,當反應未達到平衡狀態時,消耗1 mol H2O的同時也生成1 mol H2,不符合題意。
12.C　一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中加入2 mol A和10 mol B,發生反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),2 min 時測得剩余A為1 mol,參與反應的A為1 mol,則v(A)==0.25 mol·L-1·min-1,根據化學反應速率之比等于化學計量數之比, 則v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,v(B)=0.25 mol·L-1·min-1×≈0.31 mol·L-1·min-1,v(D)=0.25 mol·L-1·min-1×=0.375 mol·L-1·min-1,故C正確。
13.C　增大N2的濃度,反應速率增大,故A正確;達到平衡時,正、逆反應速率相等,平衡不再移動,反應達到了最大限度,故B正確;該反應是可逆反應,反應物不可能全部轉化,故C錯誤;可逆反應中,正、逆反應速率相等且不為0時,反應達到平衡狀態,故D正確。
14.C　A.由于X為固體,其濃度視為常數,故不能用其單位時間內濃度變化量表示反應速率;B.v(Y)=3.6 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·s);C.v(Q)=0.2 mol/(L·s),v(Y)=3v(Q)=0.6 mol/(L·s);D.v(Z)=0.3 mol/(L·s),v(Y)=v(Z)=0.45 mol/(L·s)。綜上所述,故選C。
15.A　H2的物質的量保持不變,說明反應達到平衡狀態,故A符合題意;該反應是反應前后體積不變的反應,氣體分子總數始終不變,因此當氣體分子總數保持不變,不能說明反應達到平衡狀態,故B不符合題意;CO與CO2的濃度相等,不能說明反應達到平衡狀態,故C不符合題意;CO、H2O、CO2、H2同時存在,不能說明反應達到平衡狀態,故D不符合題意。
16.A　t2～t3時,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,各物質的濃度不再發生變化,A正確;t2時,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,即反應達到限度,B錯誤;t2～t3時,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,但反應速率不為0,反應沒有停止,C錯誤;t1時,正、逆反應速率均不為0,反應向正反應方向進行的同時也向逆反應方向進行,D錯誤。
17.B　溫度為甲=丙=丁>乙,濃度為甲=丁>乙=丙,且丁使用催化劑,溫度越高,反應速率越大,濃度越大,反應速率越大,使用催化劑可增大反應速率,故反應速率丁>甲>丙>乙。
18.C　N2、H2、NH3的濃度相等,不能說明反應達到平衡,故A不符合題意;單位時間內,消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2,均表示正反應方向,不能說明反應達到平衡,故B不符合題意;單位時間內,消耗a mol N2的同時生成3a mol H2,正、逆反應速率相等,說明反應達到平衡,故C符合題意;平衡時各物質的濃度之比取決于各物質的起始物質的量和轉化率,故N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2,不能說明反應達到平衡,故D不符合題意。
19.B　相同條件下,增大反應物的濃度或增大固體反應物的表面積均可增大反應速率,所以向爐膛內鼓風,用煤粉代替煤塊可使爐火更旺,A項正確;低溫冷藏只能減小肉類食品腐敗變質的速率,不能使肉類食品永遠不腐敗變質,B項錯誤;工業合成氨是一個可逆的放熱反應,為提高產率,需要同時考慮反應速率和反應限度兩個方面,C項正確;酒曲是一種酶,釀酒過程中作催化劑,增大反應速率,D項正確。
20.D　Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入少量CuSO4溶液,Zn置換出CuSO4溶液中的Cu,與稀硫酸構成鋅銅原電池,增大化學反應速率,A項不符合題意;Al在O2中燃燒生成Al2O3時,用鋁粉替代鋁片增大了反應物的接觸面積,增大了化學反應速率,B項不符合題意;用KClO3固體分解制取O2時,固體中添加少量MnO2起到了催化劑的作用,增大了化學反應速率,C項不符合題意;CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,將鹽酸換成等濃度的硝酸,并沒有改變H+的濃度,不能增大化學反應速率,D項符合題意。

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