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第二單元 空氣、物質的構成與組成
2.2 構成物質的微觀粒子
第2課時 原子、原子的結構
新知導入：
新知導入：
科學發展永無止境，原子的概念最初是古代哲學家提出的。原子是否可以再分，內部有什么結構，今天我們一起來學習原子及其內部結構。
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
原
子
的
探
索
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
英國化學家
道爾頓
1808年
實心球模型
英國物理學家
湯姆孫
1897年
棗糕模型
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
英國科學家
盧瑟福
英國物理學家 查德維克
1911年
行星式有核原子模型
1921-1932年 發現中子
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
交流討論：
1.在化學變化中,氧化汞分解成什么
2.氧化汞分子由什么構成
3.氧化汞分子本身有沒有發生變化 如有的話,變成了什么
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
化學反應的微觀實質
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
在化學變化中，分子可以分成原子，原子又結合成新的分子。
通電
重新組合
O
H
H
O
H
H
水分子
O
H
H
O
H
H
氧原子
氫原子
H
H
O
O
H
H
氧分子
氫分子
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
歸納總結
1.原子是構成物質的另一種微觀粒子。
2.原子構成分子,原子也可直接構成某些物質。
3.在化學變化中,分子本身發生變化,而原子本身沒有發生根本變化,只是重新組成新分子,構成新物質,所以,原子是化學變化中的最小微觀粒子。
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
不同角度解釋物質的變化
變化 宏觀 微觀 實例
物理變化 沒有新物質生成 由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化 水蒸發時，水分子本身沒有變化，只是水分子間的間隔發生了改變
化學變化 有新物質生成 由分子構成的物質在發生化學變化時，分子發生了變化，變成了其他物質的分子 過氧化氫分解制取氧氣時，過氧化氫分子變成了水分子和氧分子
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
由原子直接構成的物質
金屬 鎂(Mg) 鋁(Al) 鐵(Fe) 銅(Cu) 汞(Hg)
稀有氣體 氦氣(He) 氖氣(Ne) 氬氣(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe)
固態非金屬 碳(C) 金剛石(C) 硫(S) 磷(P) 硅(Si)
主問題一：什么是原子？它有什么特性？
原子的基本性質
1.原子質量和體積都很小。
2.原子在不斷運動。
3.原子之間有間隔。
4.同種原子，化學性質相同；不同種原子，化學性質不同。
主問題二:分子和原子有何區別和聯系
分子、原子的區別和聯系
分 子 原 子
概念 由分子構成的物質,分子是保持其化學性質的最小微觀粒子 化學變化中的最小微觀粒子
相 同 點 1.質量和體積都很小。 2.在不斷地運動。 3.微觀粒子之間有間隔。 4.同種分子,化學性質相同;不同種分子,化學性質不同。同種原子,化學性質相同;不同種原子,化學性質不同 本質 區別 化學變化中可以再分 (在化學反應中分子分解成原子,原子重新組合成新的分子) 化學變化中不能再分,在化學反應前后,原子的種類
不變
相互聯系 分子可以分成原子,原子可以構成分子 注意 分子可以構成物質,原子也可以直接構成物質; 分子不一定比原子大,但分子一定比構成它的原子大 主問題二:分子和原子有何區別和聯系
特別說明：
分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質；分子不一定比原子大，但分子一定比構成它的原子大。
原子的探索
道爾頓
湯姆生
盧瑟福
玻 爾
20世紀20年代
電子云模型
量子力學
人 類
探 索 的 腳 步
從 未 停 止
主問題三：原子內部有何奧秘？
主問題三：原子內部有何奧秘？
主問題三：原子內部有何奧秘？
帶負電
帶正電
中子
質子
電子
不帶電
原子核
繞核做高速運動
帶正電
核電荷數：原子核所帶的電荷數
＋
－
＋
核電荷數 質子數
＝
原子帶電嗎？
3個
3個
3個
電子數
＝
不帶電
＋
－
主問題三：原子內部有何奧秘？
日常生活中我們用手接觸鐵、銅等金屬會觸電嗎？
鐵、銅等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），那么原子是否顯電性？
主問題三：原子內部有何奧秘？
原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數量相等，電性相反，因此原子不顯電性（即電中性）。
主問題三：原子內部有何奧秘？
原子種類 原 子 核 核外電子數
質子數 中子數 氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
鐵 26 30 26
質子數 = 核外電子數
不是所有的原子都有中子
不同類原子,原子核內質子數不同
第一層
第二層
第三層
原子核外電子的排布
主問題三：原子內部有何奧秘？
主問題四：原子核外電子是如何排布的？
電子不像行星繞太陽旋轉那樣有固定的軌道,但有經常出現的區域,科學家把這樣的區域稱為電子層。
電子層：1 2 3 4 5 6 7
離核：近
能量：低
能量低的電子在離核近的區域運動
能量高的電子在離核遠的區域運動
電子在核外分層排布
遠
高
主問題四：原子核外電子是如何排布的？
原子核
核電荷數(質子數）
該電子層上的電子數
Na
原子結構示意圖
+11
2
8
1
電子層
最外電子層
主問題四：原子核外電子是如何排布的？
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
下列是部分原子結構示意圖
看圖你能找出什么規律嗎？
金屬原子
非金屬原子
稀有氣體
主問題四：原子核外電子是如何排布的？
原子最外層電子數與結構、性質的關系
原 子 種 類 最外層電子數 原子結構 化學性質 變 化 趨 勢
金 屬 原 子
非金屬 原子
稀有氣 體原子
8（氦為2 ）
一 般≥4
一般< 4
相對穩定結構
穩定
不易得
失電子
不穩定結構
易失電子
不穩定
不穩定結構
易得電子
不穩定
主問題四：原子核外電子是如何排布的？
原子的化學性質與最外層電子數關系密切
結構
性質
決定
課堂小結
課堂小結
課堂練習
課堂練習
1.如圖所示為通過移動硅原子構成的文字,下列有關硅原子的表述錯誤的是 (　　)
A.原子之間有間隔
B.原子是客觀存在的
C.原子是最小的微觀粒子
D.硅原子構成硅這種物質
C
2.化學上稱“原子是化學變化中的最小微觀粒子”的依據是
(　　)
A.原子的質量很小 B.原子是構成物質的最小微觀粒子
C.原子的體積很小 D.原子在化學變化中不可再分
課堂練習
D
3.如圖為某反應的微觀示意圖,下列從圖中獲得的有關信息不正確的是 (　　)
A.分子間存在一定的間隔
B.該過程為物理變化
C.原子是化學變化中的最小微觀粒子
D.化學反應前后原子的數目沒有變化
課堂練習
B
課堂練習
4.氧化汞分解反應的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是
(　　)
A.在化學變化中,分子可以分成原子
B.分子是化學變化中的最小微觀粒子
C.在這個變化中,原子的種類發生改變
D.物質只能由分子構成,不能由原子構成
A
課堂練習
5.用分子、原子、質子、中子、電子、原子核填空。
①可以構成物質的微觀粒子有　　　　　　　。
②不顯電性或呈電中性的微觀粒子有　　　　　　　　　。
③帶正電荷的微觀粒子有　　　　　　　　。
④帶負電荷的微觀粒子有　　　　。
⑤質量最小的微觀粒子是　　　　。
分子、原子
分子、原子、中子
質子、原子核
電子
電子
6.原子核中一定含有的微觀粒子是 (　　)
A.中子 B.質子 C.電子 D.質子和電子
7.“悟空”號衛星上的計算機被太空中帶正電荷的某些粒子擊中,導致“死機”,在遙控指令下,計算機重新啟動,衛星恢復正常。帶正電荷的粒子可能是 (　　)
A.原子核、質子 B.原子核、中子
C.電子、原子核 D.電子、質子
B
A
課堂練習
8.如圖為某種碳原子的結構模型,從模型中可以看出構成碳原子的有
　 種微觀粒子,其中不顯電性的微觀粒子是　　 ,整個碳原子不顯電性,這是因為　 。
中子
三
原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反
課堂練習
謝 謝 觀 看

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