資源簡介

世界
第2課時　海水“曬鹽”的原理
教學設計　　
教學分析: 此前,通過對飽和溶液的學習,學生已經知道物質在水中的溶解是有限度的,也能想到某些因素會影響物質的溶解性,但是學生并不知道怎樣科學的表示物質的這種溶解性,這些問題是本節課的難點。通過對海水“曬鹽”過程的感知,進一步認識溶液中溶質的溶解是有限度的,進而建立起了溶解度,從感性到理性,由定性到定量,使學生逐步理解概念是建立在一定的思維和實踐過程中的,讓學生形成理論與實際結合的思想。
教學目標: 1.通過推理,初步掌握溶解度的定義。 2.通過觀察思考,初步理解溶解度曲線,能簡單判斷出溶解度曲線中點與線表示的意義。 3.通過討論交流,知道降溫結晶的原理。
教學重點: 溶解度曲線的應用。
教學難點: 溶解度曲線的應用,蒸發結晶和降溫結晶。
教學用具: 多媒體課件。
教學思路
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[設疑] 請同學們先回顧海水“曬鹽”的流程。 [引言] 將海水蒸發到一定程度時能夠析出食鹽,這說明食鹽在水中的溶解是有限度的,其實,許多物質在水中的溶解是有限度的,這個“限度”,我們稱之為——溶解度。 回顧海水“曬鹽”的流程。 傾聽,思考,物質溶解是有限度的。 通過回顧,復習舊知,引入新課。
任務一　溶解度 [過渡] 如何定量的表示物質的溶解限度呢 [設疑] 飽和溶液和不飽和溶液之間能夠相互轉化,若定量的表示物質的溶解限度,我們需要對哪些因素進行限定呢 [小結] 展示溶解度的定義。 [討論] 試著找出定義中的關鍵詞。 [設疑] “20 ℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的含義是什么 [小結] (1)20 ℃時,100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀態了;(2)20 ℃時,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀。 [展示] 拓展:20 ℃時,氯化鈉的溶解度是36 g。向50 g 20 ℃的水中加入20 g氯化鈉,所得溶液為　　　　溶液。該溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為　　　　,此時溶液的溶質質量分數是　　　　。 [過渡] 我們知道,氫氧化鈉易溶于水,氫氧化鈣微溶于水,碳酸鈣難溶于水,物質的溶解能力與溶解度具有怎樣的關系呢 [展示] 物質溶解度與溶解能力的對應關系。 [強調] 物質的溶解能力是根據20 ℃時的溶解度來區分的,記準分界的三個數:10 g、1 g和0.01 g。 [過渡] 知道了固體物質溶解度的表示,那氣體的溶解度與哪些因素有關呢 [展示] 多識一點:氣體的溶解度。 [思考] 有科學家提出,在高壓下將二氧化碳氣體封存在海洋深處,以解決大氣中二氧化碳含量增大的問題。你認為這種方案可行嗎 這對海洋生態會產生什么影響 [小結] 不可行,這樣會造成海洋酸化。 學生思考、討論:對比飽和溶液和不飽和溶液之間轉化的方法進行遷移限定因素。 關鍵詞: 一定溫度下——條件 100 g溶劑(通常是水)——標準 飽和狀態——狀態 克——單位 結合溶解度的四個要素進行交流、討論。 結合溶解度的定義,完成學案內容。 觀看,記憶:物質溶解度與溶解能力的對應關系。 自學氣體物質的溶解度。 思考,交流。 學生通過思考、討論、交流等活動,體會溶解限度是物質溶解性的定量表示。 加深對溶解度概念的理解,從而使不同層次的學生的思維能力都得到發展提升。 通過對溶解度概念的辨析幫助學生進一步鞏固溶解度的概念。 通過分析交流,理解溶解度的應用及溶解度與溶質質量分數的關系。 讓學生明確物質溶解度與溶解能力的對應關系。 讓學生明確影響氣體物質溶解度的因素。
任務二　溶解度曲線 [過渡] 同一種物質在水中的溶解度隨溫度變化而變化,這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。 [教師] 如果以溫度為橫坐標,溶解度為縱坐標,你能繪制溶解度受溫度影響的變化曲線嗎 [教師] 展示繪制過程。 [過渡] 在同一坐標系中我們還可繪制出許多固體物質的溶解度曲線,請大家分析這兩幅圖,你能獲取哪些信息 [展示] 觀察思考8-2　認識溶解度曲線。 [思考] 從溶解度曲線上獲取的信息。 [講解] 一條溶解度曲線時,A、B、C三點的含義。 [展示] 多條溶解度曲線。 [思考] 線和兩曲線的交點表示什么意義 [小結] 線:某物質溶解度受溫度影響的變化情況。 交點:曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同,飽和溶液的溶質質量分數也相同。 [展示] 幾種常見物質的溶解度曲線及氫氧化鈣的溶解度曲線。 [思考] 在這張含有多種物質的溶解度曲線的圖中,你能發現哪些規律 [小結] (1)“上升型”:多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,如硝酸鉀(KNO3)。 (2)“平緩型”:少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響小,如氯化鈉(NaCl)。 (3)“下降型”:極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小,如氫氧化鈣[Ca(OH)2]。 [設疑] 從溶解度曲線上我們還能獲取哪些信息呢 [講解] (1)查詢某物質在某溫度下的溶解度。 (2)比較不同物質在同一溫度時的溶解度大小。 (3)判斷各種物質溶解度受溫度影響的變化趨勢。 (4)判斷溶液是否飽和。 (5)確定結晶的方法。 [過渡] 根據溶解度曲線,如何確定結晶的方法呢 [展示] 多識一點:降溫結晶。 [講解] 降溫結晶的原理。 [思考] 觀察氯化鈉的溶解度曲線,判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是小。為什么要用蒸發結晶的方法從海水中獲得食鹽,而不用降溫結晶的方法 [小結] 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不明顯,故用蒸發結晶。 [過渡] 不溶性雜質可以通過過濾的方法除去,可溶性混合物的分離可以采用結晶的方法進行分離。 [講解] 除雜:KNO3(NaCl)和NaCl(KNO3)。 [小結] 提純誰,就讓誰結晶,陡用降溫,平用蒸發。 說出繪制的方法。 結合溶解度的概念理解點的含義。 思考,交流:線和交點的意義。 討論交流,從表格中讀取信息。 思考,理解溶解度曲線的其他應用。 閱讀。 根據氯化鈉的溶解度曲線進行討論交流。 傾聽,思考。 體會數學思想在化學中的運用。 進一步理解溶解度的四個要素。 讓學生有充分展現自我的機會。 培養學生的讀表、作圖和識圖的能力。 體驗由特殊到一般的思維方法,加深對溶解度曲線點、線和面的理解。 學會另一種結晶的方法。 進一步提高學生的識圖能力,培養學生的發散性思維。 讓學生學會可溶性混合物的分離方法。
任務三　鞏固提高　構建方法模型 提出問題:本節課你學到了哪些知識 學會了什么 交流和總結: 小組間展示交流所學知識。 指導學生及時總結、反思。
教學反思:
1.學生是否理解了溶解度的含義
2.學生是否理解了溶解度曲線的應用
3.學生是否清楚了可溶性混合物的除雜原理
4.學生是否明確了影響氣體物質溶解度的因素

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