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第4講 常見(jiàn)的酸和堿
考點(diǎn)分布 考查頻率 命題趨勢(shì)
考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿 ☆☆☆ ①概述常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性 ②認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
考點(diǎn)2酸堿指示劑、酸堿度、酸堿反應(yīng) ☆☆
■考點(diǎn)一　常見(jiàn)的酸和堿
一、鹽酸(HCl)
1、濃鹽酸的物理性質(zhì)
純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開(kāi)瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。
（2）如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故濃鹽酸要密封保存。
2、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 與其反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與指示劑 作用 石蕊試液 酚酞試液 能使紫色的石蕊試液變紅 不能使無(wú)色酚酞試液變色 /
與活潑金屬反應(yīng) 鐵釘 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應(yīng) 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3) 紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化銅 黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
與堿反應(yīng) 氫氧化銅 藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
與某些鹽 反應(yīng) 雞蛋殼 (主要成分是碳酸鈣) 產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
二、硫酸(H2SO4)
1、濃硫酸
（1）濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。
（2）濃硫酸具有以下特性
①?gòu)?qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
②吸水性(物理性質(zhì))：能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。
③脫水性(化學(xué)性質(zhì))：能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。
2、濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因：水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。
3、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 與其反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與指示劑作用 石蕊試液 酚酞試液 能使紫色的石蕊試液變紅， 不能使無(wú)色酚酞試液變色 /
與活潑金屬反應(yīng) 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
與金屬氧化物 反應(yīng) 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3 紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅 黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
與堿反應(yīng) 氫氧化銅 藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 碳酸鈉 產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
三、鹽酸與硫酸的用途比較
酸 用途
鹽酸(HCl) 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等； 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
四、硝酸
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。
2、化學(xué)性質(zhì)：也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
3、濃硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。【了解】
五、酸的通性
1、酸的通性
酸的通性 反應(yīng)情況 化學(xué)方程式
與指示劑作用 能使紫色的石蕊試液變紅 不能使無(wú)色酚酞試液變色 /
與活潑金屬反應(yīng) 生成鹽和氫氣 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O
與堿反應(yīng) 生成鹽和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 生成新鹽和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
2、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
①酸的電離實(shí)質(zhì)：溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，陰離子是酸根離子。
②相同點(diǎn)：不同的酸都能電離出H+。
③不同點(diǎn)：不同的酸電離出的酸根陰離子不同。
④酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水中都電離出相同的陽(yáng)離子—— H+。
六、Cl- 和SO42、CO32-三種離子的檢驗(yàn)
1、Cl- ：先向待測(cè)液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl為例)。
2、SO42- ：先向待測(cè)液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
3、CO32- ：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。
相關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。
注：檢驗(yàn)Cl－和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。
因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。 因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。
七、氫氧化鈉( NaOH )
1、俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
2、物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解)，極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。
3、化學(xué)性質(zhì)：具有較強(qiáng)的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。不能放在紙片上稱量，應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量。
4、變質(zhì)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)生成碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。
5、用途：重要的化工原料，應(yīng)用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污等。
八、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ]
1、俗名：熟石灰、消石灰。
2、物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）具有較強(qiáng)的腐蝕性。
（2）能與CO2、SO2等反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2。
（3）能與酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程無(wú)明顯現(xiàn)象，如Ca(OH)2與HCl和H2SO4的反應(yīng)如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如用來(lái)制取漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等。
5、Ca(OH)2的制取：將生石灰(CaO)溶于水(劇烈反應(yīng)、放出大量的熱)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2。
九、堿的通性
1、堿的通性
堿的通性 反應(yīng)情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變藍(lán) 能使無(wú)色酚酞試液變紅 NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無(wú)色酚酞試液變紅。
能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亞硫酸鈉)+H2O 氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用來(lái)吸收二氧化碳； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或木塞。
能與酸反應(yīng) 生成鹽和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應(yīng) 生成新鹽和新堿 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
2、常見(jiàn)的不溶性堿有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色絮狀沉淀。
■考點(diǎn)二　酸堿指示劑、酸堿度、酸堿反應(yīng)
一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
1、電離
（1）概念：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。在溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液不顯電性。
（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。書寫時(shí)，等號(hào)左邊是物質(zhì)的化學(xué)式，右邊是構(gòu)成物質(zhì)的離子的符號(hào)。如：NaCl溶于水的電離方程式為NaCl==Na++Cl-。
<書寫電離方程式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)不必寫條件；(2)配平，使正、負(fù)電荷數(shù)相等；(3)原子團(tuán)不能拆開(kāi)書寫>。
2、酸
（1）概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子(H+)的化合物。
某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見(jiàn)酸根有CO32-、NO3-、Cl-。
（2）常見(jiàn)酸的電離方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
（3）生活中常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3、堿
（1）概念：電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。
（2）常見(jiàn)堿的電離方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。
（3）生活中常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。能電離出H+ 的不一定是酸，能電離出OH- 的不一定是堿。
二、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱指示劑。
2、常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 變紅色 變藍(lán)色
酚酞試液(無(wú)色) 不變色 變紅色
藍(lán)色石蕊試紙 變紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 變藍(lán)色
紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色（指溶液，不特指酸堿）
不溶于水的酸和堿，不能使指示劑變色；指示劑變色的過(guò)程是化學(xué)變化。
3、自制酸堿指示劑
許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。
三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1、溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的酸堿性，無(wú)法衡量酸堿性強(qiáng)弱的程度。用酸度、堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。
（1）pH：用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
（2）取值范圍通常：0~14。
（3）溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系如圖所示。
2、測(cè)定溶液pH的方法
（1）測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
（2）pH的測(cè)定方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。
注意：
（1）用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，常見(jiàn)的情況如下：
①溶液為酸性時(shí)，酸性變?nèi)酰琾H偏大。
②溶液為中性時(shí)，pH不變。
③溶液為堿性時(shí)，堿性變?nèi)酰琾H偏小。
（2）不能將pH試紙直接放入待測(cè)試的溶液中，否則會(huì)污染試劑。
四、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
1、人體胃液的正常pH為0.9~1.5；人體血液的pH為7.35~7.45。【與人體的關(guān)系】
2、人的汗液的pH為5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH為3左右；牛奶的pH通常小于7；醬油的pH為4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鮮肉的pH為7.0~7.4。【與生活的關(guān)系】
3、土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響，各種農(nóng)作物對(duì)pH有一定的適應(yīng)性。【與土壤的關(guān)系】
4、雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導(dǎo)致雨水的酸性增強(qiáng)。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。【與環(huán)境的關(guān)系】
五、酸堿反應(yīng)
1、酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說(shuō)明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑝A和酸發(fā)生了反應(yīng)。
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)、pH以及顏色的變化
反應(yīng)進(jìn)程 溶質(zhì) PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過(guò)量) NaOH + NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應(yīng)) NaCl pH=7 無(wú)色(紅色剛好褪去)
滴加過(guò)量稀鹽酸 NaCl + HCl pH<7 無(wú)色
◆酸堿反應(yīng)時(shí)pH的變化曲線【“蛇線”圖】
注：酸堿互滴圖像，溶液的酸堿性也發(fā)生改變，最終都無(wú)限接近某一個(gè)值
類型 pH變化過(guò)程 溶質(zhì)成分 圖象
堿 入 酸 開(kāi)始時(shí)，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 隨著堿的加入，pH逐漸增大； 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7， 溶液呈堿性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
類型 pH變化過(guò)程 溶質(zhì)成分 圖象
酸 入 堿 開(kāi)始時(shí)，溶液的pH＞7，溶液呈堿性；隨著堿的加入，pH逐漸減小； 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl
（1）酸、堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙伾兓幻黠@。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)迅速、完全。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時(shí)也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，應(yīng)立即停止滴加，防止鹽酸過(guò)量。
2、酸堿反應(yīng)原理：酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（1）酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水，即H+ + OH- = H2O。
（2）特點(diǎn)：反應(yīng)放熱。
注意：
①有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)、非金屬氧化物與堿反應(yīng)均生成鹽和水，但都不是酸堿反應(yīng)。
②酸堿反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)。
六、酸堿(中和)反應(yīng)的應(yīng)用
1、酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長(zhǎng)，利用酸堿反應(yīng)的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如：農(nóng)業(yè)上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]來(lái)降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。
2、酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
（1）處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問(wèn)題。
（2）精制石油時(shí)，可用氫氧化鈉來(lái)中和過(guò)量的酸。
3、酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過(guò)多，會(huì)引起胃痛等病癥，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
■考點(diǎn)一　常見(jiàn)的酸和堿
◇典例1-1：稀硫酸、稀鹽酸以及其它的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關(guān)稀硫酸的反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是
A．BaCl2溶液 B．Cu(OH)2粉末 C．Zn粉 D．CuO粉末
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
◇典例1-2（2024九上·蕭山期中）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小科的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
B．由圖乙可知加入稀鹽酸過(guò)量
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、
D．d點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是75克
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
◇典例1-3（2024九上·諸暨期中）下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．配制NaOH溶液 C．稀釋濃H2SO4 D．測(cè)稀H2SO4的pH
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】pH值的測(cè)量及方法；濃硫酸的稀釋；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；
B、根據(jù)量筒的用途分析；
C、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；
D、根據(jù)pH試紙的使用方法分析。
【解答】A、氫氧化鈉有腐蝕性， 要放玻璃器皿中稱量，不符合題意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合題意；
C、濃硫酸稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，符合題意；
D、測(cè)溶液pH時(shí)試紙不能用水潤(rùn)濕，不符合題意；
故選C。
◆變式訓(xùn)練
1．（2024九上·杭州月考）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象，結(jié)論說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．將濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，說(shuō)明濃硫酸有吸水性
B．取久置的氫氧化鈉溶液少許于試管中，滴加少量的氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，取上層清液滴加幾滴酚酞，試液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)
C．粗鹽中含有，和泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過(guò)依次添加過(guò)量氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得純凈的氯化鈉固體
D．點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩干冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，說(shuō)明甲烷含有氫元素
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】簡(jiǎn)單的有機(jī)物；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、濃硫酸有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等方面的性質(zhì)；
B、根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液都顯堿性分析；
C、根據(jù)氯化鋇與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯離子，氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯離子，碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯離子，與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉分析；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、濃硫酸滴在白紙上使紙張變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撐裕叔e(cuò)誤；
B、取久置的氫氧化鈉溶液少許于試管中，滴加少量的氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，由于滴加少量的氯化鋇，無(wú)法除去碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液都顯堿性，無(wú)法判斷是否部分變質(zhì)，故錯(cuò)誤；
C、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO2-4、和泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過(guò)依次添加過(guò)量氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液后，過(guò)濾，此時(shí)溶液中含有氯化鈉和過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶，不能獲得純凈的氯化鈉固體，故錯(cuò)誤；
D、點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁，是否出現(xiàn)水珠，若燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說(shuō)明甲烷中一定含有氫元素，故正確；
故答案為：D。
2．（2024九上·鹿城期中）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述正確的是（　　）
A．a(chǎn)可以是酚酞 B．b可以是鐵
C．c可以是氧化鐵 D．d可以是氫氧化銅
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
3．（2024九上·蕭山期中）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成。向該混合溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．該混合液由HCl、組成 B．該混合液由H2SO4、CuCl2組成
C．該混合液由HCl、組成 D．該混合液由Na2CO3、CuCl2組成
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
（3題圖） （4題圖）
4．（2024九上·瑞安月考）小科利用干燥的燒瓶收集滿純凈的氨氣，塞緊帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸滿水)的膠塞，擠壓膠頭滴管，打開(kāi)止水夾，便可形成有趣的噴泉，能形成噴泉的除了圖中所示干燥的燒瓶?jī)?nèi)與膠頭滴管內(nèi)的相應(yīng)藥品，還可以是(　　)
A．HCl 氣體與濃 NaOH 溶液 B．CO 氣體與濃NaOH 溶液
C．Na2CO3溶液與 CaCl2溶液 D．O2氣體與濃H2SO4溶液
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】噴泉產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差；當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。裝置氣密性良好，若要使導(dǎo)管口有“噴泉”產(chǎn)生，則氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下使瓶?jī)?nèi)液體噴出，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。
【解答】由實(shí)驗(yàn)裝置圖，裝置氣密性良好，若要使導(dǎo)管口有“噴泉”產(chǎn)生，則氣體能與液體反應(yīng)或極易溶于液體，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下使瓶?jī)?nèi)液體噴出，且出現(xiàn)顏色的改變。
A.HCl氣體與濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，能形成噴泉，故A正確；
B.CO氣體與濃NaOH溶液不反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓變化不大，不會(huì)產(chǎn)生噴泉，故B錯(cuò)誤；
C.Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，瓶?jī)?nèi)氣壓變化不大，不會(huì)產(chǎn)生噴泉，故C錯(cuò)誤；
D.O2氣體與濃H2SO4溶液不反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓變化不大，不會(huì)產(chǎn)生噴泉，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
■考點(diǎn)二　酸堿指示劑、酸堿度、酸堿反應(yīng)
◇典例2-1：（2024九上·瑞安月考） 醋酸常溫下是一種無(wú)色液體。下列各圖是小明檢測(cè)醋酸酸堿性的操作，其中正確的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
◇典例2-2（2024九上·溫州月考） 合理的早餐搭配有利于身體健康，下列早餐中，胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最宜食用的是
種類 蘋果汁 牛奶 白開(kāi)水 豆?jié){
pH 值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9
A．蘋果汁 B．牛奶機(jī) C．白開(kāi)水 D．豆?jié){
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的規(guī)律分析。
【解答】 根據(jù)題意可知，胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最宜食用的是堿性食物。根據(jù)表格可知，蘋果汁和牛奶都呈酸性，白開(kāi)水呈中性，而豆?jié){呈堿性，故D符合題意，而A、B、C不合題意。
故答案為：D。
◇典例2-3（2024九上·瑞安月考） 實(shí)驗(yàn)課后，小科在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開(kāi)展了以下探究，請(qǐng)完成其中的三個(gè)填空。
[提出問(wèn)題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢
[實(shí)驗(yàn)探究1]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中， 向溶液中滴加足量的稀鹽酸， 并不斷振蕩。 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。
[提出問(wèn)題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢
[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究2]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量該溶液于試管中， 向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液， 并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉。
(2)取步驟 (1) 試管中的少量上層清液， 滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說(shuō)明原溶液中一定有　 　。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想1 正確。
[思考與討論]有同學(xué)認(rèn)為，探究1已經(jīng)證明了碳酸鈉的存在，所以實(shí)驗(yàn)探究2中的實(shí)驗(yàn)步驟(1)是多余，只要如實(shí)驗(yàn)步驟(2) ，樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可。該同學(xué)的看法是否正確 為什么 　 　。
【答案】溶液中出現(xiàn)氣泡；NaOH；否，碳酸鈉的水溶液也呈堿性
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
【解答】[實(shí)驗(yàn)探究1]
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的稀鹽酸，并不斷振蕩。 產(chǎn)生氣泡 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。
[實(shí)驗(yàn)探究2]
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉。
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說(shuō)明原溶液中一定有NaOH。
[思考與討論]
該同學(xué)的看法不正確，這是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，如果不除去碳酸鈉，加入酚酞試液變紅色，不能確定溶液中有毒含有氫氧化鈉。
故答案為：溶液中出現(xiàn)氣泡；NaOH；否，碳酸鈉的水溶液也呈堿性。
◇典例2-4（2024九上·瑞安月考） 將NaOH溶液與稀H2SO4混合，觀察不到明顯現(xiàn)象。為確定兩溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究方案：
（1） 方案一：向裝有一定量 NaOH 溶液的燒杯中滴入幾滴指示劑，再逐滴滴加稀H2SO4，并不斷振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。據(jù)此判斷兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中小明滴入的指示劑為　 　。
（2）方案二：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4，并不斷振蕩，測(cè)定混合溶液的pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小且小于7。據(jù)此判斷兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
①寫出用pH試紙測(cè)定 NaOH 溶液的pH 的操作： 　 　。
②方案中“測(cè)得pH小于7”是為了排除　 　對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。
（3）方案三：向裝有一定量稀H2SO4的試管中滴加NaOH溶液，充分振蕩后再滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是：　 　。
【答案】（1）無(wú)色酚酞試液
（2）用潔凈的玻璃棒沾取NaOH 溶液樣品滴在pH試紙上，將pH 試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值；水
（3）滴加碳酸鈉溶液沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸已完全反應(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
◆變式訓(xùn)練
1．（2024九上·杭州期中） 如圖是一種簡(jiǎn)易的自動(dòng)化彩色噴泉實(shí)驗(yàn)。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH=10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)推動(dòng)注射器使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開(kāi)手，可以觀察到注射器活塞向左移動(dòng)，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色—紫色—藍(lán)色—綠色
C．液體顏色為粉紅色時(shí)小藥瓶中所含的溶質(zhì)只有
D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的變色情況來(lái)分析。
【解答】A、氫氧化鈉溶液的pH=10，由紫包菜汁的變色范圍表可知，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色，故正確；
B、氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，顯酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH=10），所以在注射器中溶液為綠色，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)推動(dòng)注射器使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開(kāi)手，開(kāi)始鹽酸過(guò)量，最后氫氧化鈉過(guò)量，小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色--紫色--藍(lán)色--綠色，故正確；
C、液體顏色為粉紅色時(shí)說(shuō)明溶液顯酸性，鹽酸過(guò)量，小藥瓶中所含的溶質(zhì)是NaCl和HCl，故錯(cuò)誤；
D、紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，可以用做酸堿指示劑，故正確；
故答案為：C。
2．（2024九上·永康期中） 下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．檢驗(yàn)Cl-的方法是向被檢測(cè)的溶液中加入適量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明有Cl-
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反應(yīng)后，所得溶液pH>7
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】A、根據(jù)碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅來(lái)分析；
B、根據(jù)氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀來(lái)分析；
C、根據(jù)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)工藝來(lái)分析；
D、根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析。
【解答】 A、無(wú)色酚酞遇堿性溶液變紅，則能使酚酞變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，比如碳酸鈉溶液顯緘性，也能使無(wú)色酚酞變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是含有銀離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、檢驗(yàn)Cl-的方法是向被檢測(cè)的溶液中加入適量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀證明有Cl-，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和NaOH溶液充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液pH＞7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故答案為：D。
3．（2024九上·瑞安月考） 如圖甲，在NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)中，小明用數(shù)字化儀器測(cè)定溶液溫度及pH隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖乙。
（1） 圖甲燒杯中盛放的試劑是　 　。
（2） 圖甲燒杯中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 　 　。
（3） 圖乙的a點(diǎn)處溶液中存在的離子有　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉溶液
（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
（3）H+、Na+、Cl-
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
4．（2024九上·杭州期中）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：　 　(填化學(xué)式)。
（2）結(jié)合上圖小科同學(xué)推斷出圖3中V的值為　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是____(可多選)
A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化確定該反應(yīng)是將氫氧化鈉加入鹽酸中分析；
（2）根據(jù)V處溫度達(dá)到最高，恰好完全反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)溶液pH確定反應(yīng)進(jìn)程，反應(yīng)后溶液成分一定有生成物，可能有反應(yīng)物剩余分析。
【解答】（1） 由圖2可知，隨另一種物質(zhì)加入，溶液pH從小于7增加，說(shuō)明是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，則膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH 。
（2） 圖3中V處溫度達(dá)到最高，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7，結(jié)合圖2可知，V的值為12。
（3）圖2中b點(diǎn)為部分鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，A正確；d點(diǎn)所示溶液pH大于7呈堿性，氫氧化鈉過(guò)量，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體為混合物，B錯(cuò)誤； 圖2中c→d反應(yīng)停止，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加，C錯(cuò)誤； 圖3中e→f段為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，由溫度不斷增加的變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ，D正確。
故答案為：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。
5．（2024九上·溫州月考） 普通粉筆含CaSO4、CaCO3和少量CaO，教師使用粉筆后皮膚易開(kāi)裂。環(huán)保粉筆只含生石膏(CaSO4·2H2O) 。小海嘗試將普通粉筆制成環(huán)保粉筆，流程如圖所示：
（1）普通粉筆容易造成皮膚開(kāi)裂，是因?yàn)榉酃P中某成分與汗液中的水反應(yīng)，生成具有腐蝕性的物質(zhì)　 　。
（2） 向粉筆粉末中加入稀硫酸的目的是　 　。
（3）當(dāng)向粉筆粉末中加入一定量的稀硫酸后，小科取燒杯中的上層清液2毫升于試管中，向其中滴入2滴無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色。小科認(rèn)為此時(shí)溶液的pH=7。判斷此結(jié)論是否可靠并說(shuō)明理由：　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）去除CaCO3和CaO
（3）酚酞試液遇酸性和中性都為無(wú)色，酚酞試液無(wú)色時(shí)pH不一定為7
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】（1）粉筆中的氧化鈣溶于水反應(yīng)生成具有腐蝕性的氫氧化鈣溶液；
（2）碳酸鈣和氧化鈣都與稀硫酸反應(yīng)，而硫酸鈣不與稀硫酸反應(yīng)；
（3）無(wú)色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色。
【解答】（1）普通粉筆容易造成皮膚開(kāi)裂，是因?yàn)榉酃P中某成分與汗液中的水反應(yīng)，生成具有腐蝕性的物質(zhì)Ca(OH)2。
（2）向粉筆粉末中加入稀硫酸的目的是去除CaCO3和CaO；
（3）當(dāng)向粉筆粉末中加入一定量的稀硫酸后，小科取燒杯中的上層清液2毫升于試管中，向其中滴入2滴無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色。小科認(rèn)為此時(shí)溶液的pH=7。該結(jié)論不可靠，理由是：酚酞試液遇酸性和中性都為無(wú)色，酚酞試液無(wú)色時(shí)pH不一定為7。
1．（2022·溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
選項(xiàng) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸、堿的概念；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的關(guān)系進(jìn)行分析判斷。【解答】A.稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無(wú)關(guān)，具有堿性是因?yàn)闅溲趸c溶液中含有氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故D正確。
故選D。
2．（2023·寧波）“灰汁團(tuán)”是寧波傳統(tǒng)小吃，制作過(guò)程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如資料卡所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大米中含有的淀粉屬于有機(jī)物
B．稻草燃燒屬于物理變化
C．傳統(tǒng)方法制得的“灰汁”是混合物
D．現(xiàn)代方法制得的“灰汁”能使酚酞試液變紅色
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；常見(jiàn)物質(zhì)的分類
【解析】【分析】A、根據(jù)淀粉是含碳化合物分析；
B、根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化分析；
C、根據(jù)由多種物質(zhì)組成的屬于混合物分析；
D、根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析。
【解答】A、 大米中含有的淀粉是含碳化合物，屬于有機(jī)物 ，不符合題意；
B、 稻草燃燒屬于化學(xué)變化 ，符合題意；
C、傳統(tǒng)方法制得的“灰汁”由多種物質(zhì)組成，是混合物，不符合題意；
D、現(xiàn)代方法制得的“灰汁”中含有純堿和小蘇打，呈堿性，能使酚酞試液變紅色，不符合題意；
故選B。
3．（2021·寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)溶液的酸堿性和酸堿指示劑的知識(shí)分析判斷。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后pH增大，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.洗手液b的pH值大于a，則它的酸性比a弱，故B正確不合題意；
C.洗手液c的pH>7，呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，故C正確不合題意；
D.洗手液d的pH>7，呈堿性；a的pH<7，呈酸性，則二者混合液的pH可能等于7，故D正確不合題意。
故選A。
4．（2019·金華）規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（　　）
A．加熱液體 B．測(cè)溶液pH C．氣密性檢查 D．稀釋濃硫酸
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作；pH值的測(cè)量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】該題主要考查學(xué)生對(duì)日常實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況。
【解答】A、加熱液體時(shí)，試管內(nèi)液體不可以超過(guò)試管總體積的三分之一；故A錯(cuò)誤；
B、 測(cè)溶液pH值時(shí)，pH試紙不可以直接伸入溶液中，會(huì)造成污染；故B錯(cuò)誤；
C、 氣密性檢查，雙手緊握試管，一端放入液體中，液體中出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好；故C正確；
D、 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)是濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌；故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
5．（2022·衢州）化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變。現(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（　　）
B． C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析，鈣離子和碳酸根離子減小，而氫氧根離子和鈉離子保持不變，溶劑質(zhì)量、沉淀質(zhì)量都會(huì)增加，解答時(shí)需注意圖像的起點(diǎn)。
【解答】A、 向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，因沒(méi)有改變氫氧根離子，所以 溶液pH總是大于7，不符合題意；
B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣溶液中含有水，水的質(zhì)量會(huì)在原碳酸鈉溶液中溶劑的基礎(chǔ)上不斷增加，不符合題意；
C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量會(huì)隨氫氧化鈣的增加通過(guò)反應(yīng)從0增加，不符合題意；
D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鈉元素質(zhì)量始終保持不變，符合題意；
故選D。
6．（2020·舟山）學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）
A．① B．②
C．③ D．④
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)酸和堿的通性進(jìn)行判斷。
【解答】A.氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和水，故A不合題意；
B.鋅單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，故B不合題意；
C.堿和鹽反應(yīng)時(shí)，必須是可溶性堿，而氫氧化鋅不溶于水，所以不能制取氯化鋅，故C符合題意；
D.鋅和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅單質(zhì)，故D不合題意。
故選C。
7．（2022·紹興）在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（　　）
B． C． D．
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過(guò)程分析判斷。
【解答】A.氫氧化鈉溶液中原來(lái)就有水，因此水的質(zhì)量開(kāi)始是不為零。加入稀硫酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成水和氯化鈉，則這個(gè)過(guò)程中水的質(zhì)量的增加量等于生成水的質(zhì)量和稀鹽酸中水的質(zhì)量之和，因此水的質(zhì)量增大的速度較快。當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，增加水的質(zhì)量就只等于稀鹽酸中水的質(zhì)量，因此水的質(zhì)量增大的速度較慢，故A正確不合題意；
B.在氫氧化鈉完全反應(yīng)前，生成氯化鈉的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸質(zhì)量的增大而增大。當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氯化鈉的質(zhì)量保持不變，故B正確不合題意；
C.隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小，直至質(zhì)量為零，故C正確不合題意；
D.在氫氧化鈉完全反應(yīng)前，溶液中稀鹽酸與其反應(yīng)，即氯化氫的質(zhì)量為零。當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氯化氫的質(zhì)量隨著稀鹽酸的加入而增大，故D錯(cuò)誤符合題意。
故選D。
8．（2023·溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
B． C． D．
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀分析。
【解答】 向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液 ，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉少量，則氯化鐵有剩余，溶液呈黃色；
故選A。
9．（2019·湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（　　）
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)中二者的質(zhì)量關(guān)系分析。
【解答】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5， 等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則
A、 所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；
B、 混合溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，正確；
C、 混合后有水分子生成，總數(shù)變大，錯(cuò)誤；
D、 混合前陽(yáng)離子有氫離子，混合物氫離子變成水分子，陽(yáng)離子總數(shù)減少，錯(cuò)誤；
故答案為：B。
10．（2024·浙江）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無(wú)色，出現(xiàn)白色固體沉積（如圖1所示)，試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測(cè)白色固體是無(wú)水硫酸銅。請(qǐng)回答：
（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合　 　（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）無(wú)色液體在下部的原因是　 　。（圖1）
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個(gè)燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)（如圖2所示），一段時(shí)間后，燒杯A中出現(xiàn)藍(lán)色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，（圖2）做實(shí)驗(yàn)時(shí)務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時(shí)的注意事項(xiàng)：　 　。
【答案】（1）放熱
（2）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（3）液體上部藍(lán)色逐漸褪去、白色固體增多
（4）不能滴到手上
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)濃硫酸特性分析；
（2）根據(jù)濃硫酸密度大分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性和脫水性分析；
（4）根據(jù)濃硫酸有腐蝕性分析。
【解答】 （1）濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，試管壁發(fā)燙，故答案為：放熱；
（2）濃硫酸密度比硫酸銅溶液大，因此藍(lán)色硫酸銅溶液在上部，故答案為：濃硫酸密度比硫酸銅溶液大；
（3）濃硫酸具有吸水性，吸收飽和硫酸銅溶液中的水，飽和硫酸銅溶液中析出藍(lán)色硫酸銅晶體；濃硫酸又有脫水性，使藍(lán)色硫酸銅晶體失去水變成白色無(wú)水硫酸銅。i故答案為：先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體；
（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時(shí)注意不能滴到手上，故答案為：不能滴到手上。
11．（2023·舟山）小舟在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)的堿”過(guò)程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說(shuō)明溶液中沒(méi)有OH-。該現(xiàn)象　 　 (選填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因　 　。
【答案】（1）不支持
（2）產(chǎn)生紅褐色沉淀
（3）FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
【知識(shí)點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1） pH<7 ，則說(shuō)明溶液的氫氧根離子消失了；
（2）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀；
（3）氫氧化鐵會(huì)與氫離子反應(yīng)，從而沉淀消失；
【解答】（1） pH<7 ，則說(shuō)明溶液中的氫氧根離子消失了，故不支持猜想一；
（2） 濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中 ，增加了氫氧根離子數(shù)量，從而產(chǎn)生了紅褐色沉淀；
（3）氫氧化鐵會(huì)與氫離子反應(yīng)，故原因?yàn)椋?FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了 。
故答案為：（1） 不支持 （2） 產(chǎn)生紅褐色沉淀 （3） FeCl3溶液顯酸性，當(dāng)FeCl3榕液過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
12．（2022·衢州）某學(xué)習(xí)小組在探究“酸堿反應(yīng)"時(shí)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸并振蕩，觀察到紅色消失。他們認(rèn)為“紅色消失”可能有2種原因：①可能氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)了；②可能酚酞和鹽酸反應(yīng)了。所以不能根據(jù)“紅色消失"得出“氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)"的結(jié)論。
于是，他們繼續(xù)進(jìn)行探究：檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在氫氧化鈉、酚酞。
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
實(shí)驗(yàn)步驟 具體操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析并得出結(jié)論
第一步 將反應(yīng)后的A溶液分成B和C兩等份 / A溶液中不存在　 　，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)
第二步 在B中滴加酚酞，振蕩 溶液不變紅
第三步 在C中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩 溶液變紅
[交流反思]小科認(rèn)為要得出“酸和堿能反應(yīng)”的普遍規(guī)律，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是　 　。
小科按自己的想法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)后得出“酸和堿能反應(yīng)”。小科通過(guò)進(jìn)一步 學(xué)習(xí)，知道酸和堿反應(yīng)有水生成。那怎么驗(yàn)證酸和堿反應(yīng)有水生成呢？
[資料補(bǔ)充]①硅膠固體遇水會(huì)變色。②冰醋酸為純凈物。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)　 　現(xiàn)象，說(shuō)明冰醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成。
【答案】NaOH (或氫氧化鈉)；再用其他不同種類的酸與堿進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)；甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅， 硅膠固體遇水會(huì)變色及得出普遍規(guī)律需進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)分析。
【解答】 [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] B中滴加酚酞，溶液不變紅色，因氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明A溶液中不存在氫氧化鈉；
[交流反思]小科認(rèn)為要得出“酸和堿能反應(yīng)”的普遍規(guī)律，還需進(jìn)行多次不同實(shí)驗(yàn)，即需再用其他不同種類的酸與堿進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn) ；
[實(shí)驗(yàn)分析] 硅膠固體遇水會(huì)變色 ，氫氧化鈉固體和冰醋酸中不含水，而實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色 ，可說(shuō)明冰醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成。
故答案為：NaOH (或氫氧化鈉)；再用其他不同種類的酸與堿進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)；甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色 。
13．（2016·湖州）小明的爸爸在一塊新開(kāi)辟的荒地種植西瓜，發(fā)現(xiàn)許多幼苗與附近的土壤上長(zhǎng)勢(shì)良好的幼苗不一樣，出現(xiàn)矮小、葉片上有許多褐斑的癥狀。小明懷疑是土壤中缺鉀。于是小明取土壤樣本帶到環(huán)保部檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果認(rèn)為，導(dǎo)致幼苗長(zhǎng)勢(shì)不良的主因是pH過(guò)低，次因是缺鉀，新開(kāi)辟荒地的土壤和附近的土壤樣本的其他指標(biāo)非常接近。下面是小明在環(huán)保部門指導(dǎo)下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究：
材料：酸堿調(diào)節(jié)劑 鉀肥 附近的土壤 新開(kāi)辟荒地的土壤 大花盆3只 長(zhǎng)勢(shì)良好且株高相近的西瓜苗若干
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①將3只大花盆分為如下三組：
A組：附近的土壤+幼苗10株
B組：新開(kāi)辟荒地的土壤+幼苗10株+鉀肥
C組：新開(kāi)辟荒地的土壤+細(xì)苗10株+酸堿調(diào)節(jié)劑
②各組在相同且適宜條件下培養(yǎng)一段時(shí)間，測(cè)量和記錄每株幼苗的株高，并對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。
請(qǐng)回答：
（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀”屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中 的。
A．提出問(wèn)題 B．建立假設(shè) C．得出結(jié)論
（2）測(cè)量和記錄每株幼苗的株高后，對(duì)數(shù)據(jù)應(yīng)如何處理？
（3）請(qǐng)?jiān)谟覉D中用柱形表示B、C組的預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
（4）小明建議爸爸在此荒地種植西瓜時(shí)，應(yīng)追施適量的　 　（用化學(xué)式表示）和鉀肥進(jìn)行改良。
【答案】（1）B
（2）求平均值（或總株高）
（3）如圖：
（4）Ca(OH)2（或CaO）
【知識(shí)點(diǎn)】觀察結(jié)果的記錄與分析；科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）科學(xué)探究包括提出問(wèn)題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、獲取事實(shí)與證據(jù)、表達(dá)與交流、檢驗(yàn)與評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)。
（2）采用平均值法使對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的數(shù)據(jù)處理更科學(xué)。
（3）將A、B、C三地的土壤條件從pH和鉀元素的含量角度進(jìn)行分析解答。
（4）因?yàn)樵摰豴H過(guò)低，所以可以pH較高的堿性物質(zhì)進(jìn)行改良。
【解答】（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀”是小明的一種基于事實(shí)的想法，所以應(yīng)屬于建立假設(shè)的環(huán)節(jié)。
（2）在每組實(shí)驗(yàn)中都測(cè)量了10株的株高，可以采用求平均值或總株高的方法將10株的株高看為一個(gè)整體，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的數(shù)據(jù)處理更科學(xué)。
（3）由題意可知：導(dǎo)致幼苗長(zhǎng)勢(shì)不良的主因是pH過(guò)低，次因是缺鉀。所以A組是“附近的土壤”，所以生長(zhǎng)應(yīng)該最好（即株高最高）；B組是“新開(kāi)辟荒地的土壤+鉀 肥”，所以存在的問(wèn)題是pH過(guò)低，生長(zhǎng)應(yīng)該最差（即株高排最低）；C組是“新開(kāi)辟荒地的土壤+酸堿調(diào)節(jié)劑”，所以存在的問(wèn)題是缺鉀，生長(zhǎng)應(yīng)該比A組差但比 B組好（即株高排第二）。故圖可表示為：
（4）因?yàn)樵摰豴H過(guò)低，所以可以pH較高的堿性物質(zhì)進(jìn)行改良，農(nóng)業(yè)上常用的土壤改良劑是Ca(OH)2或CaO。
14．雞蛋含有豐富的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是極易變質(zhì)的食品。夏季常溫下為保鮮期為3天左右，冬季室內(nèi)常溫下保鮮期為15天左右。但將新鮮雞蛋浸泡在飽和石灰水中，一般可保鮮5-7個(gè)月。
材料一：雞蛋變質(zhì)主要原因是在細(xì)菌等微生物作用下，雞蛋的營(yíng)養(yǎng)成分會(huì)被分解。
材料二：雞蛋能進(jìn)行呼吸作用；雞蛋殼上約有7000多個(gè)肉眼看不見(jiàn)的小孔，它是氣體進(jìn)出雞蛋的通道，也是細(xì)菌等微生物進(jìn)入雞蛋的通道。
材料三：微生物繁殖需要適宜的pH，大多數(shù)微生物能在pH為5-9之間的環(huán)境中大量繁殖，酸性過(guò)強(qiáng)或堿性過(guò)強(qiáng)都會(huì)抑制微生物的繁殖。
結(jié)合上面材料，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)對(duì)雞蛋浸泡在飽和石灰水中可延長(zhǎng)保鮮時(shí)間作出解釋。
【答案】雞蛋能進(jìn)行呼吸作用，產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)氣孔從蛋殼表面出來(lái)，與氫氧化鈣反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈣，不溶于水，附著在蛋殼表面。蛋殼表面的氣孔被堵塞，細(xì)菌無(wú)法進(jìn)入雞蛋。同時(shí)飽和石灰水溶液是強(qiáng)堿，堿性較強(qiáng)會(huì)抑制微生物的繁殖，減少石灰水中細(xì)菌含量。
【知識(shí)點(diǎn)】細(xì)胞呼吸；細(xì)菌與人的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】該題主要考查學(xué)生應(yīng)用呼吸作用和微生物的知識(shí)點(diǎn)，來(lái)解釋日常生活中的現(xiàn)象。
【解答】由材料可知，雞蛋難以保存主要是因?yàn)槲⑸锬軌蛲ㄟ^(guò)蛋殼的小孔進(jìn)入雞蛋內(nèi)，進(jìn)行呼吸作用導(dǎo)致雞蛋變質(zhì)，而飽和石灰水呈堿性所以微生物難以生存，從而可以大大延長(zhǎng)保質(zhì)期，同時(shí)蛋殼周圍是溶液可以隔絕外界微生物進(jìn)入雞蛋內(nèi)；
故答案為： 雞蛋能進(jìn)行呼吸作用，產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)氣孔從蛋殼表面出來(lái)，與氫氧化鈣反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈣，不溶于水，附著在蛋殼表面。蛋殼表面的氣孔被堵塞，細(xì)菌無(wú)法進(jìn)入雞蛋。同時(shí)飽和石灰水溶液是強(qiáng)堿，堿性較強(qiáng)會(huì)抑制微生物的繁殖，減少石灰水中細(xì)菌含量。
1．（2024·湖州模擬） 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定了下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，你認(rèn)為合理的是 (　　)
A．用100毫升的量筒量取9.5 毫升的水
B．用托盤天平稱得小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7千克
C．用pH試紙測(cè)得某地水的pH為7.1
D．測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.78%
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】體積的測(cè)量；觀察結(jié)果的記錄與分析；天平的使用及讀數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)托盤天平、量筒的準(zhǔn)確度可以判定一些數(shù)據(jù)的合理性；量筒的選用時(shí)一般是選用與之相等的量筒與稍大的規(guī)格的量筒確保一次性量出；讀數(shù)時(shí)要讀出最小分度值。
【解答】A.100mL量筒實(shí)際精確到1mL，用100mL量筒不能量取到9.5mL水，故A錯(cuò)誤；
B.托盤天平有1個(gè)500g、2個(gè)200g、1個(gè)100g、1個(gè)50g、2個(gè)20g、1個(gè)10g、1個(gè)5g的砝碼，游碼的最大刻度為5g，因此最多能夠稱量的質(zhì)量是1110g，因此不能稱量16.7kg的小蘇打，故B錯(cuò)誤；
C.使用廣泛pH試紙，用于粗略的測(cè)量，讀數(shù)為整數(shù)，不能測(cè)得水的pH為7.1，故C錯(cuò)誤；
D.用燒杯、量筒、托盤天平通過(guò)精鹽的提純，可以測(cè)得粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.78%，故D正確。
故答案為：D。
2．（2024·杭州模擬）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別CO和O2 將兩種氣體分別通入澄清石灰水
B 除去粗鹽中的CaCl2 將粗鹽用足量水溶解、過(guò)濾
C 測(cè)定溶液的pH 將濕潤(rùn)的pH試紙浸入溶液中，取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D 制備O2 向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；pH值的測(cè)量及方法；物質(zhì)的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、根據(jù)一氧化碳與氧氣都不與石灰水反應(yīng)分析；
B、根據(jù)氯化鈣的可溶性分析；
C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；
D、根據(jù)過(guò)氧化氫可制取氧氣分析。
【解答】A、一氧化碳與氧氣都不與石灰水反應(yīng)， 將兩種氣體分別通入澄清石灰水，不能鑒別兩氣體，不符合題意；
B、 將粗鹽用足量水溶解、過(guò)濾只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，氯化鈣為可溶性雜質(zhì)， 不能除去，不符合題意；
C、測(cè)溶液pH時(shí)不能將試紙潤(rùn)濕，否則為影響結(jié)果，不符合題意；
D、 向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 ，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，可制備氧氣，符合題意；
故選D。
3．（2024·鄞州模擬）將 投入250g某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉共收集到0.15gH2，同時(shí) Fe和 均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗12%的NaOH溶液200g。則原稀硫酸的濃度為 (　　)
A．11.76% B．20.78% C．23.52% D．10.39%
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知，2NaOH～Na2SO4，由硫酸根離子守恒可知Na2SO4～H2SO4，再進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：設(shè)原稀硫酸的濃度為x。
2NaOH～Na2SO4～H2SO4
80 98
200g×12% 250gx
x=11.76%
故答案為： A。
4．向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關(guān)量的變化見(jiàn)圖，其中正確的是（）
B． C． D．
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量減少至0，故A錯(cuò)誤；
B.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，但第二個(gè)過(guò)程中溶液增加的質(zhì)量不如第一個(gè)過(guò)程多，故B錯(cuò)誤；
C.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量逐漸增加；至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，水的質(zhì)量始終在增加，由于氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)有水生成，則第二個(gè)過(guò)程中水增加的質(zhì)量不如第一個(gè)過(guò)程多，故C正確；
D.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。
故答案為：C。
5．（2024·拱墅會(huì)考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)的是（　　）
A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀
B．滴入酚酞試液，溶液顯無(wú)色
C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色
D．測(cè)得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水 。在中和反應(yīng)中，完全中和反應(yīng)是指酸堿恰好完全反應(yīng)。
【解答】A. 滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀 ，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，A錯(cuò)誤；
B. 滴入酚酞試液，溶液顯無(wú)色 ，可能恰好反應(yīng)，也可能是鹽酸過(guò)量，B錯(cuò)誤；
C. 加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，C錯(cuò)誤；
D.測(cè)得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1 ，能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，D正確；
故答案為：D
6．（2024·舟山模擬）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖所示為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置以及電導(dǎo)率與時(shí)間變化的曲線，以下分析不正確的是（　　）
A．P到M溶液中的離子濃度不斷減少
B．M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．N點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性
D．本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合圖中信息可以進(jìn)行相關(guān)方面判斷。
【解答】A、在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，P到M電導(dǎo)率降低，溶液中的離子濃度不斷減少，A正確。
B、M點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率最低，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度最小，B正確；
C、N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤。
D、反應(yīng)過(guò)程中，溶液始終具有導(dǎo)電性，即該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子，本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電，D正確。
故選C。
7．（2024·仙居模擬）茶，一種傳統(tǒng)飲品，深受世人喜愛(ài)。
（1）用沸水沖泡茶葉時(shí)，茶香會(huì)彌漫開(kāi)來(lái)，從分子角度解釋其原因是　 　。
（2）絕大多數(shù)茶葉沖泡得到的茶水pH在5.5~6.5之間，則該茶水的酸堿性為　 　。
（3）傳統(tǒng)茶藝中，多次沖泡時(shí)會(huì)利用茶漏將茶葉與水分離，該過(guò)程類似于物質(zhì)分離方法中的　 　。
【答案】（1）分子熱運(yùn)動(dòng)
（2）酸性
（3）過(guò)濾
【知識(shí)點(diǎn)】分子的熱運(yùn)動(dòng)；過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【分析】過(guò)濾是用濾紙或其他多孔材料分離懸浮在液體或氣體中固體顆粒、有害物質(zhì)的一種方法。
【解答】（1） 用沸水沖泡茶葉時(shí)，茶香會(huì)彌漫開(kāi)來(lái)，從分子角度解釋其原因是分子不停的在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到人的鼻腔，在人的大腦產(chǎn)生香的感覺(jué)；
（2） 茶水pH在5.5~6.5之間 ，PH小于7，屬于酸性物質(zhì)；
（3） 茶漏將茶葉與水分離，是將液體與不溶于液體的固體進(jìn)行分離，該過(guò)程類似于物質(zhì)分離方法中的過(guò)濾。
8．（2024·湖州模擬）科學(xué)興趣小組的同學(xué)取一定量的某堿式碳酸銅晶體 投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸。
（1） 某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如圖，當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　。
（2）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為　 　。
【答案】（1）+2H2O或(=))
（2）13.7g
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)堿式碳酸銅與滴入的稀鹽酸的反應(yīng)分析回答；
（2）根據(jù)堿式碳酸銅與稀鹽酸的反應(yīng)求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量，分析判斷由二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的情況，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】（2）由圖象可知，當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)，稀鹽酸恰好與堿式碳酸銅反應(yīng)生成了碳酸銅和氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O或Cu2（OH）2CO3 2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；
（3）設(shè)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化眼的質(zhì)量為x
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+3H2O
222 44
33.3g x
解得：x=6.6g
設(shè)100g 8%的氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量y、生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+ CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
100g×8% y z
解得：y=4.4g，z=10.6g
由上述計(jì)算可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g＜6.6g，與碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g-4.4g=2.2g；
設(shè)2.2g二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為n
Na2CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3
106 44 168
m 2.2g n
解得：m=5.3g，n=8.4g
所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。
故答案為：（1）Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O或Cu2（OH）2CO3 2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；（2）13.7。
9．某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。
根據(jù)如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將　 　滴加到另一種溶液中。
（2）圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是　 　。
（3）向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)　 　。
【答案】（1）硫酸
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（4）SO42
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)b點(diǎn)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)pH=7的溶液是硫酸鈉溶液，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進(jìn)行分析解答。
【解答】（1）由圖像可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；
（2）b點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4；
（3）pH=7的溶液是硫酸鈉溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，生成硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，甲是鈉離子，乙是硫酸根離子，其離子符號(hào)為SO42 。
故答案為：
（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）SO42 。
10．（2024·瑞安模擬）校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測(cè)定和數(shù)據(jù)處理方法。
【提出問(wèn)題】如何利用石灰石(主要成分為( 與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將10毫升稀鹽酸快速推入燒瓶中。
【記錄與處理】
已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是____。
A．m(小燒杯)
B．m(大燒杯)
C．m(大燒杯+反應(yīng)后剩余物)
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下 (表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定)：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數(shù)/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是多少毫升，并說(shuō)明理由　 　。
【答案】（1）最后一次加入鹽酸后不再產(chǎn)生氣泡
（2）C
（3）80，理由：注射器的起始讀數(shù)是10mL，最終讀數(shù)為90mL，增加了80mL。
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是小燒杯質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸質(zhì)量）、大燒杯及其內(nèi)容物反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會(huì)恢復(fù)到原壓強(qiáng)）進(jìn)行分析。
【解答】 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，則判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一次加入鹽酸后不再產(chǎn)生氣泡：
（2）要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是小燒杯質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸質(zhì)量、大燒杯及其內(nèi)容物反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，故選AC。
（3）從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會(huì)恢復(fù)到原壓強(qiáng)），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是80mL。
11．（2024·湖州模擬）茶葉含有豐富的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，某研究小組測(cè)定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：(已知茶葉中鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)
① 稱取 100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過(guò)濾、洗滌。
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6~7左右，再加熱煮沸30 min，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
③ 向步驟②所得的濾液中加入足量無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過(guò)濾、洗滌，得到濾液和沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是　 　。
（2）步驟②中加熱煮沸30 min的目的是　 　。
（3）計(jì)算茶葉中鈣元素的含量還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是　 　。
（4）下列課本中的哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，與上述科學(xué)研究方法最相似
A．探究影響種子萌發(fā)的因素
B．奧斯特實(shí)驗(yàn)證明電流周圍存在著磁場(chǎng)
C．研究可燃物燃燒的條件
D．探究在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的
【答案】（1）去除茶葉中的有機(jī)物
（2）使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過(guò)濾
（3）步驟③中生成沉淀的質(zhì)量
（4）B
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究的其他思想方法；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】物質(zhì)一般分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，無(wú)機(jī)物包括水和無(wú)機(jī)鹽，有機(jī)物包括糖類（主要是淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)等；有機(jī)物能夠燃燒釋放出能量，其中絕大部分能量轉(zhuǎn)化為熱量；種子中的水在種子燃燒的過(guò)程中，被氣化成水蒸氣，剩余的灰燼就是無(wú)機(jī)鹽。
【解答】（1）步驟①中灼燒灰化的目的是 去除茶葉中的有機(jī)物；
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是 使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過(guò)濾；
（3）步驟③中加入足量無(wú)水碳酸鈉，碳酸根和鈣離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成沉淀，根據(jù)沉淀的量就可以計(jì)算出茶葉中鈣元素的含量，所以需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是步驟③中生成沉淀的質(zhì)量；
（4）本實(shí)驗(yàn)運(yùn)用的先猜測(cè)后驗(yàn)證的方法，與此科學(xué)研究方法最相似奧斯特實(shí)驗(yàn)證明電流周圍存在著磁場(chǎng)，故選B。
故答案為：（1）去除茶葉中的有機(jī)物；（2）使鋁、鐵的氫氧化物沉淀，便于過(guò)濾；（3）步驟③中生成沉淀的質(zhì)量；（4）B。
12．（2024·東陽(yáng)模擬）通過(guò)證明反應(yīng)物的減少、生成物的產(chǎn)生或觀察反應(yīng)發(fā)生的特殊現(xiàn)象都能證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生．酸與堿反應(yīng)會(huì)生成水，并會(huì)放出熱量．應(yīng)該怎樣利用水的生成或反應(yīng)放熱的現(xiàn)象來(lái)證明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？
查閱資料：I．變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色．
Ⅱ．無(wú)水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成醋酸鈉和水．
研習(xí)小組選用了氫氧化鈉固體和無(wú)水醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，方案設(shè)計(jì)如圖甲乙丙所示．
交流反思：
（1）設(shè)計(jì)甲乙實(shí)驗(yàn)的目的是什么？　 　：
（2）用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，若氣密性良好，則U型管中液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　；
（3）結(jié)合方案設(shè)計(jì)，證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉固體發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是　 　；
（4）進(jìn)行丙所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高，小東認(rèn)為氫氧化鈉固體和醋酸反應(yīng)放熱．小東的觀點(diǎn)不合理，理由是　 　．
【答案】（1）形成對(duì)照，排除反應(yīng)物中存在水對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
（2）液面左低右高并保持不變(液面出現(xiàn)高度差并保持不變)
（3）甲乙裝置中硅膠不變色，丙裝置中硅膠變紅色
（4）因?yàn)榉磻?yīng)有水生成，氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】 試驗(yàn)組的結(jié)果是之前不知道的，只有通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能知道。而對(duì)照組是自己已知的，不用試驗(yàn)就知道的。
【解答】（1）設(shè)計(jì)甲乙實(shí)驗(yàn)的目的是形成對(duì)照，設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，排除反應(yīng)物中存在水對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾
（2）無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，有水生成，變色硅膠可以吸水，由藍(lán)色變?yōu)榧t色。即甲乙裝置中硅膠不變色，丙裝置中硅膠變紅色.
（3）因?yàn)榉磻?yīng)有水生成，氫氧化鈉固體溶解于水的過(guò)程也會(huì)放熱，造成內(nèi)部溫度升高。
13．（2024·紹興會(huì)模擬）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。在探究酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。組內(nèi)兩位同學(xué)分別從反應(yīng)物的消失和生成物產(chǎn)生的角度獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
① 小敏同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量（圖甲），溶液由紅色變成無(wú)色， 證明　 　， 可判斷 Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
② 小科同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合（圖乙），然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2+和Cl-，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)， 且生成了CaCl2。請(qǐng)你對(duì)小科的結(jié)論作出評(píng)價(jià)：　 　。
（2）向 NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖丙所示（溶液體積、溫度的變化可忽略）。
① 分析 A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：
OH-　 　Cl-； （選填“>”、“<”或“=”）
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與　 　有關(guān)。
【答案】（1）氫氧化鈣（或OH-）消失了；不正確，氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子
（2）>；離子的濃度（或溶質(zhì)濃度）
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途
【解析】【分析】 中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水；
【解答】（1）因?yàn)榉犹鰤A性物質(zhì)變紅色，所以滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液先紅色， ① 小敏同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量（圖甲），溶液由紅色變成無(wú)色， 證明 氫氧化鈣（或OH-）消失了 ， 可判斷 Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
② 小科同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合（圖乙），然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2+和Cl-，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)， 且生成了CaCl2。請(qǐng)你對(duì)小科的結(jié)論作出評(píng)價(jià)：
（2） ②不正確，氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子 ，此反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水；
（2）① 分析 A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH-＞Cl-； 因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水，但是溶液中多了氯離子，此時(shí)導(dǎo)電能力下降了；
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與 ② 離子的濃度（或溶質(zhì)濃度） 有關(guān)。從題圖中可以看出B點(diǎn)是 NaOH稀溶液與HCl氣體完全反應(yīng)的點(diǎn)，之后繼續(xù)通入HCl氣體，溶液中HCl的質(zhì)量增加；
故答案為：（1）① 氫氧化鈣（或OH-）消失了、②不正確，氫氧化鈣溶液和鹽酸混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子（2）① >、② 離子的濃度（或溶質(zhì)濃度）
14．（2024·浙江模擬）將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m 的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液。在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。
求：
（1）計(jì)算m 的值。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若要使反應(yīng)后的氯化鈉溶液成為 時(shí)的飽和溶液，計(jì)算可采取一種什么措施 ( 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克)
【答案】（1）解：設(shè)與氧化鈉反應(yīng)的水的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na2O+H2O═2NaOH
62 18 80
3.1g x y
解得：x=0.9g， y=4g
所以m的值為：0.9g+（4g÷16%-4g）=21.9g
（2）解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為a
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g z a
；
解得：z=3.65g ， a=5.85g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。
（3）解：設(shè)需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為b，
得到：；
解得：b=52.9g。
那么需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為52.9g。
【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氧化鈉的質(zhì)量及得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出m的值；
（2）根據(jù)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶解度和飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可以計(jì)算出需要蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量。
15．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小組在印染活動(dòng)中結(jié)合紡織印染核心工藝流程，以“探究古代堿煮原理——探索現(xiàn)代酸洗工藝—探尋織物 pH 調(diào)節(jié)劑”為線索，建構(gòu)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)體系。
（1）【古代堿煮原理】“堿煮”能使布料表面變得光滑。古人將A、B物質(zhì)經(jīng)系列處理后混合煮練布料，如圖所示，目的是獲得堿性更強(qiáng)的物質(zhì)進(jìn)一步處理布料。請(qǐng)寫出流程①中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）【現(xiàn)代酸洗工藝】“酸洗”能中和布料上殘留的堿液，選擇時(shí)很大程度上取決于價(jià)格。現(xiàn)代堿煮常用燒堿，若堿煮后每千噸布料殘留4噸NaOH (不考慮其它雜質(zhì)) ， 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算協(xié)助小組成員完成表格。
酸洗劑 市場(chǎng)價(jià) (元/噸) 每千噸布料的酸洗費(fèi)用(元) 選出合適的酸洗劑
30%鹽酸 200 2433 　
98%硫酸 600 　
（3） 【織物pH 調(diào)節(jié)劑】堿煮、酸洗等處理后的織物經(jīng)過(guò)漂白、染色便成了精美的布匹，質(zhì)檢合格即可出廠。質(zhì)檢中的一項(xiàng)是 pH 范圍，標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定直接接觸皮膚織物的 pH 范圍如流程⑤所示。請(qǐng)從下列圖像分析，鹽酸不適合作為織物 pH 調(diào)節(jié)劑的原因　 　。
【答案】（1）
（2）
酸洗劑 市場(chǎng)價(jià) (元/噸) 每千噸布料的 酸洗費(fèi)用(元) 選出合適的酸洗劑
30%鹽酸 200 2433 鹽酸
98% 硫酸 600 3000
（3）因?yàn)?pH為7.5時(shí)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積為6.1mL， pH下降到4.0時(shí)加入鹽酸的體積為 6.4mL，中和過(guò)程中pH變化太快不易于控制，容易導(dǎo)致酸超標(biāo)。與鹽酸相比，醋酸的用量范圍更廣。
【知識(shí)點(diǎn)】觀察結(jié)果的記錄與分析；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 硫酸是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無(wú)色油狀液體 ， 硫酸是一種無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等； 鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液 ，工業(yè)用途廣泛。鹽酸為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。
【解答】（1）
（2）設(shè)需要硫酸溶液的質(zhì)量為X；
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
98 80
98% X 4噸
= X=5噸 價(jià)格=5噸×600=3000元＞2433元，所以選鹽酸；
酸洗劑 市場(chǎng)價(jià) (元/噸) 每千噸布料的 酸洗費(fèi)用(元) 選出合適的酸洗劑
30%鹽酸 200 2433 鹽酸
98% 硫酸 600 3000
（3） 從圖中可以看出：因?yàn)?pH為7.5時(shí)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積為6.1mL， pH下降到4.0時(shí)加入鹽酸的體積為 6.4mL，中和過(guò)程中pH變化太快不易于控制，容易導(dǎo)致酸超標(biāo)。與鹽酸相比，醋酸的用量范圍更廣。
16．（2024·紹興模擬）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質(zhì)程度并測(cè)定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取20g該溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。
Ⅱ．向?yàn)V液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）求該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 　
（2）小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗(yàn)證濾液中含有氯化鋇，你是否同意，并說(shuō)明理由　 　。
（3）若圖中生成沉淀的質(zhì)量x=2.91，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有　 　種溶質(zhì)。
【答案】（1）5.3%
（2）不同意，濾液中一定含有氯化鈉，無(wú)論有無(wú)氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會(huì)生成沉淀。
（3）1
【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 氫氧化鈉，也稱苛性鈉、燒堿、火堿、片堿，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式NaOH，相對(duì)分子量為40。氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時(shí)不可以用玻璃瓶塞，否則可能會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無(wú)法打開(kāi)。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會(huì)造成玻璃容器損壞。氫氧化鈉應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。
【解答】（1）設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
106 197
X 1.97克
= X=1.06克，Na2CO3%=1.06克/20克=5.3%
（2） 不同意，濾液中一定含有氯化鈉，無(wú)論有無(wú)氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會(huì)生成沉淀。
（3）因?yàn)檫^(guò)量的BaCl2，所以溶液中一定有BaCl2；
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgSO4 ~BaSO4 ~Mg(OH)2
120 233 58
120克×5% X Y
== X=2.33克，Y=0.58克，2.33克+0.58克=2.91克，所以只有一種溶質(zhì)NaCl
故答案為：（1） 5.3% （2） 不同意，濾液中一定含有氯化鈉，無(wú)論有無(wú)氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會(huì)生成沉淀。 （3） 1
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第4講 常見(jiàn)的酸和堿
考點(diǎn)分布 考查頻率 命題趨勢(shì)
考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿 ☆☆☆ ①概述常見(jiàn)酸和堿的主要性質(zhì)，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性 ②認(rèn)識(shí)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，舉例說(shuō)明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
考點(diǎn)2酸堿指示劑、酸堿度、酸堿反應(yīng) ☆☆
■考點(diǎn)一　常見(jiàn)的酸和堿
一、鹽酸(HCl)
1、濃鹽酸的物理性質(zhì)
純凈的濃鹽酸是 的液體，有 ，具有 (故需要密封保存)。打開(kāi)瓶塞后能在空氣中形成 。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。
(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都 ，故濃鹽酸要密封保存。
2、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 與其反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與指示劑 作用 石蕊試液 酚酞試液 能使紫色的石蕊試液變紅 使無(wú)色酚酞試液變色 /
與活潑金屬反應(yīng) 鐵釘 有 產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應(yīng) 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分 ) 的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)? 。 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化銅 黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 。
與堿反應(yīng) 氫氧化銅 藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
與某些鹽 反應(yīng) 雞蛋殼 (主要成分是碳酸鈣) 產(chǎn)生大量的 ，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 。
硝酸銀溶液 產(chǎn)生 ，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
二、硫酸(H2SO4)
1、濃硫酸
（1）濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。
（2）濃硫酸具有以下特性
①?gòu)?qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
② (物理性質(zhì))：能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。
③ (化學(xué)性質(zhì))：能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。
2、濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿著器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因： 。
3、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 與其反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與指示劑作用 石蕊試液 酚酞試液 能使紫色的石蕊試液 ， 不能使無(wú)色酚酞試液變色 /
與活潑金屬反應(yīng) 鋅粒 有 產(chǎn)生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
與金屬氧化物 反應(yīng) 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3 的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅 的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
與堿反應(yīng) 氫氧化銅 藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)? 。 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 碳酸鈉 產(chǎn)生大量的 ，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化鋇溶液 產(chǎn)生 ，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
三、鹽酸與硫酸的用途比較
酸 用途
鹽酸(HCl) 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等； 人體胃液中含有 ，可幫助消化。
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
四、硝酸
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。
2、化學(xué)性質(zhì)：也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
3、濃硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。【了解】
五、酸的通性
1、酸的通性
酸的通性 反應(yīng)情況 化學(xué)方程式
與指示劑作用 能使紫色的石蕊試液變紅 不能使無(wú)色酚酞試液變色 /
與活潑金屬反應(yīng) 生成鹽和氫氣 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O
與堿反應(yīng) 生成鹽和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
與某些鹽反應(yīng) 生成新鹽和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
2、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
①酸的電離實(shí)質(zhì)：溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是 ，陰離子是酸根離子。
②相同點(diǎn)：不同的酸都能電離出H+。
③不同點(diǎn)：不同的酸電離出的酸根陰離子不同。
④酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水中都電離出相同的陽(yáng)離子—— H+。
六、Cl- 和SO42、CO32-三種離子的檢驗(yàn)
1、Cl- ：先向待測(cè)液中滴加 溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加 ，沉淀 。相關(guān)的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl為例)。
2、SO42- ：先向待測(cè)液中滴加 溶液，出現(xiàn) 后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
3、CO32- ：加鹽酸，能產(chǎn)生使 變渾濁的氣體（二氧化碳）。
相關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。
注：檢驗(yàn)Cl－和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。
因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。 因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。
七、氫氧化鈉( NaOH )
1、俗名： 。
2、物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解)， ，水溶液有滑膩感、有澀味。
3、化學(xué)性質(zhì)：具有較強(qiáng)的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。不能放在紙片上稱量，應(yīng)放在燒杯等 中稱量。
4、變質(zhì)：氫氧化鈉易與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)生成 ，化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
5、用途：重要的化工原料，應(yīng)用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污等。
八、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ]
1、俗名： 。
2、物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色粉末狀固體， （溶解度隨溫度的升高而減小)。
3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）具有較強(qiáng)的腐蝕性。
（2）能與CO2、SO2等反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2。
（3）能與酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程 ，如Ca(OH)2與HCl和H2SO4的反應(yīng)如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如用來(lái)制取漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等。
5、Ca(OH)2的制取：將生石灰(CaO)溶于水(劇烈反應(yīng)、放出大量的熱)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
九、堿的通性
1、堿的通性
堿的通性 反應(yīng)情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變藍(lán) 能使無(wú)色酚酞試液變紅 NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無(wú)色酚酞試液變紅。
能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亞硫酸鈉)+H2O 氫氧化鈉溶液來(lái)吸收 ； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用來(lái)檢驗(yàn) 的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用來(lái) ； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用 ，應(yīng)用 。
能與酸反應(yīng) 生成鹽和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應(yīng) 生成新鹽和新堿 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
2、常見(jiàn)的不溶性堿有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 沉淀，F(xiàn)e(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。
■考點(diǎn)二　酸堿指示劑、酸堿度、酸堿反應(yīng)
一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)
1、電離
（1）概念：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。在溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù) ，溶液不顯電性。
（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。書寫時(shí)，等號(hào)左邊是物質(zhì)的化學(xué)式，右邊是構(gòu)成物質(zhì)的離子的符號(hào)。如：NaCl溶于水的電離方程式為 。
<書寫電離方程式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)不必寫條件；(2)配平，使正、負(fù)電荷數(shù)相等；(3)原子團(tuán)不能拆開(kāi)書寫>。
2、酸
（1）概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子(H+)的化合物。
某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見(jiàn)酸根有CO32-、NO3-、Cl-。
（2）常見(jiàn)酸的電離方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
（3）生活中常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3、堿
（1）概念：電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。
（2）常見(jiàn)堿的電離方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。
（3）生活中常見(jiàn)的堿： 、 、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。能電離出H+ 的不一定是酸，能電離出OH- 的 是堿。
二、酸堿指示劑
1、酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱指示劑。
2、常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色)
酚酞試液(無(wú)色)
藍(lán)色石蕊試紙
紅色石蕊試紙
紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色（指溶液，不特指酸堿）
不溶于水的酸和堿，不能使指示劑變色；指示劑變色的過(guò)程是化學(xué)變化。
3、自制酸堿指示劑
許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為 。
三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1、溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的酸堿性，無(wú)法衡量酸堿性強(qiáng)弱的程度。用酸度、堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。
（1）pH：用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
（2）取值范圍通常：0~14。
（3）溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系如圖所示。
2、測(cè)定溶液pH的方法
（1）測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
（2）pH的測(cè)定方法： 。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。
注意：
（1）用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，常見(jiàn)的情況如下：
①溶液為酸性時(shí)，酸性變?nèi)酰琾H偏大。
②溶液為中性時(shí)，pH不變。
③溶液為堿性時(shí)，堿性變?nèi)酰琾H 。
（2）不能將pH試紙直接放入待測(cè)試的溶液中，否則會(huì)污染試劑。
四、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
1、人體胃液的正常pH為0.9~1.5；人體血液的pH為7.35~7.45。【與人體的關(guān)系】
2、人的汗液的pH為5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH為3左右；牛奶的pH通常小于7；醬油的pH為4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鮮肉的pH為7.0~7.4。【與生活的關(guān)系】
3、土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響，各種農(nóng)作物對(duì)pH有一定的適應(yīng)性。【與土壤的關(guān)系】
4、雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導(dǎo)致雨水的酸性增強(qiáng)。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。【與環(huán)境的關(guān)系】
五、酸堿反應(yīng)
1、酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說(shuō)明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝裕瑝A和酸發(fā)生了反應(yīng)。
2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)、pH以及顏色的變化
反應(yīng)進(jìn)程 溶質(zhì) PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過(guò)量) NaOH + NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應(yīng)) NaCl pH=7 無(wú)色(紅色剛好褪去)
滴加過(guò)量稀鹽酸 NaCl + HCl pH<7 無(wú)色
◆酸堿反應(yīng)時(shí)pH的變化曲線【“蛇線”圖】
注：酸堿互滴圖像，溶液的酸堿性也發(fā)生改變，最終都無(wú)限接近某一個(gè)值
類型 pH變化過(guò)程 溶質(zhì)成分 圖象
堿 入 酸 開(kāi)始時(shí)，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 隨著堿的加入，pH逐漸增大； 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7， 溶液呈堿性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
類型 pH變化過(guò)程 溶質(zhì)成分 圖象
酸 入 堿 開(kāi)始時(shí)，溶液的pH＞7，溶液呈堿性；隨著堿的加入，pH逐漸減小； 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl
（1）酸、堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)選用的指示劑是 。如果使用石蕊溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙伾兓幻黠@。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)迅速、完全。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時(shí)也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，應(yīng)立即停止滴加，防止鹽酸過(guò)量。
2、酸堿反應(yīng)原理：酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（1）酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水，即 。
（2）特點(diǎn)： 。
注意：
①有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)、非金屬氧化物與堿反應(yīng)均生成鹽和水，但都不是酸堿反應(yīng)。
②酸堿反應(yīng)一定屬于 ，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)。
六、酸堿(中和)反應(yīng)的應(yīng)用
1、酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長(zhǎng)，利用酸堿反應(yīng)的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如：農(nóng)業(yè)上常施加 來(lái)降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。
2、酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
（1）處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問(wèn)題。
（2）精制石油時(shí)，可用氫氧化鈉來(lái)中和過(guò)量的酸。
3、酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過(guò)多，會(huì)引起胃痛等病癥，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
■考點(diǎn)一　常見(jiàn)的酸和堿
◇典例1-1：稀硫酸、稀鹽酸以及其它的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關(guān)稀硫酸的反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是
A．BaCl2溶液 B．Cu(OH)2粉末 C．Zn粉 D．CuO粉末
◇典例1-2（2024九上·蕭山期中）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小科的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
B．由圖乙可知加入稀鹽酸過(guò)量
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、
D．d點(diǎn)時(shí)，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是75克
◇典例1-3（2024九上·諸暨期中）下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是（　　）
A．稱量NaOH固體 B．配制NaOH溶液 C．稀釋濃H2SO4 D．測(cè)稀H2SO4的pH
◆變式訓(xùn)練
1．（2024九上·杭州月考）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象，結(jié)論說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．將濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，說(shuō)明濃硫酸有吸水性
B．取久置的氫氧化鈉溶液少許于試管中，滴加少量的氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，取上層清液滴加幾滴酚酞，試液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)
C．粗鹽中含有，和泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過(guò)依次添加過(guò)量氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得純凈的氯化鈉固體
D．點(diǎn)燃甲烷，在火焰上方罩干冷的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水珠，說(shuō)明甲烷含有氫元素
2．（2024九上·鹿城期中）如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述正確的是（　　）
A．a(chǎn)可以是酚酞 B．b可以是鐵
C．c可以是氧化鐵 D．d可以是氫氧化銅
3．（2024九上·蕭山期中）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的兩種混合而成。向該混合溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．該混合液由HCl、組成 B．該混合液由H2SO4、CuCl2組成
C．該混合液由HCl、組成 D．該混合液由Na2CO3、CuCl2組成
（3題圖） （4題圖）
4．（2024九上·瑞安月考）小科利用干燥的燒瓶收集滿純凈的氨氣，塞緊帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸滿水)的膠塞，擠壓膠頭滴管，打開(kāi)止水夾，便可形成有趣的噴泉，能形成噴泉的除了圖中所示干燥的燒瓶?jī)?nèi)與膠頭滴管內(nèi)的相應(yīng)藥品，還可以是(　　)
A．HCl 氣體與濃 NaOH 溶液 B．CO 氣體與濃NaOH 溶液
C．Na2CO3溶液與 CaCl2溶液 D．O2氣體與濃H2SO4溶液
■考點(diǎn)二　酸堿指示劑、酸堿度、酸堿反應(yīng)
◇典例2-1：（2024九上·瑞安月考） 醋酸常溫下是一種無(wú)色液體。下列各圖是小明檢測(cè)醋酸酸堿性的操作，其中正確的是
A． B． C． D．
◇典例2-2（2024九上·溫州月考） 合理的早餐搭配有利于身體健康，下列早餐中，胃酸過(guò)多的人空腹時(shí)最宜食用的是
種類 蘋果汁 牛奶 白開(kāi)水 豆?jié){
pH 值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9
A．蘋果汁 B．牛奶機(jī) C．白開(kāi)水 D．豆?jié){
◇典例2-3（2024九上·瑞安月考） 實(shí)驗(yàn)課后，小科在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，依次開(kāi)展了以下探究，請(qǐng)完成其中的三個(gè)填空。
[提出問(wèn)題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢
[實(shí)驗(yàn)探究1]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中， 向溶液中滴加足量的稀鹽酸， 并不斷振蕩。 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了。
[提出問(wèn)題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢
[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。
[實(shí)驗(yàn)探究2]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量該溶液于試管中， 向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液， 并不斷振蕩。 有白色沉淀生成。 說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉。
(2)取步驟 (1) 試管中的少量上層清液， 滴加酚酞溶液。 溶液變紅色。 說(shuō)明原溶液中一定有　 　。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想1 正確。
[思考與討論]有同學(xué)認(rèn)為，探究1已經(jīng)證明了碳酸鈉的存在，所以實(shí)驗(yàn)探究2中的實(shí)驗(yàn)步驟(1)是多余，只要如實(shí)驗(yàn)步驟(2) ，樣品溶于水后，直接滴入酚酞即可。該同學(xué)的看法是否正確 為什么 　 　。
◇典例2-4（2024九上·瑞安月考） 將NaOH溶液與稀H2SO4混合，觀察不到明顯現(xiàn)象。為確定兩溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究方案：
（1） 方案一：向裝有一定量 NaOH 溶液的燒杯中滴入幾滴指示劑，再逐滴滴加稀H2SO4，并不斷振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。據(jù)此判斷兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中小明滴入的指示劑為　 　。
（2）方案二：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4，并不斷振蕩，測(cè)定混合溶液的pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小且小于7。據(jù)此判斷兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
①寫出用pH試紙測(cè)定 NaOH 溶液的pH 的操作： 　 　。
②方案中“測(cè)得pH小于7”是為了排除　 　對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。
（3）方案三：向裝有一定量稀H2SO4的試管中滴加NaOH溶液，充分振蕩后再滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是：　 　。
◆變式訓(xùn)練
1．（2024九上·杭州期中） 如圖是一種簡(jiǎn)易的自動(dòng)化彩色噴泉實(shí)驗(yàn)。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH=10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)推動(dòng)注射器使少量溶液進(jìn)入小藥瓶，然后松開(kāi)手，可以觀察到注射器活塞向左移動(dòng)，小藥瓶中出現(xiàn)了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
顏色 粉紅色 紫色 藍(lán)色 綠色 黃色
A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色
B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色—紫色—藍(lán)色—綠色
C．液體顏色為粉紅色時(shí)小藥瓶中所含的溶質(zhì)只有
D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑
2．（2024九上·永康期中） 下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定是堿溶液
B．能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．檢驗(yàn)Cl-的方法是向被檢測(cè)的溶液中加入適量AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明有Cl-
D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和 NaOH 溶液充分反應(yīng)后，所得溶液pH>7
3．（2024九上·瑞安月考） 如圖甲，在NaOH溶液和稀鹽酸的反應(yīng)中，小明用數(shù)字化儀器測(cè)定溶液溫度及pH隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖乙。
（1） 圖甲燒杯中盛放的試劑是　 　。
（2） 圖甲燒杯中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是 　 　。
（3） 圖乙的a點(diǎn)處溶液中存在的離子有　 　。
4．（2024九上·杭州期中）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。小科同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：　 　(填化學(xué)式)。
（2）結(jié)合上圖小科同學(xué)推斷出圖3中V的值為　 　。
（3）下列說(shuō)法正確的是____(可多選)
A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
5．（2024九上·溫州月考） 普通粉筆含CaSO4、CaCO3和少量CaO，教師使用粉筆后皮膚易開(kāi)裂。環(huán)保粉筆只含生石膏(CaSO4·2H2O) 。小海嘗試將普通粉筆制成環(huán)保粉筆，流程如圖所示：
（1）普通粉筆容易造成皮膚開(kāi)裂，是因?yàn)榉酃P中某成分與汗液中的水反應(yīng)，生成具有腐蝕性的物質(zhì)　 　。
（2） 向粉筆粉末中加入稀硫酸的目的是　 　。
（3）當(dāng)向粉筆粉末中加入一定量的稀硫酸后，小科取燒杯中的上層清液2毫升于試管中，向其中滴入2滴無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色。小科認(rèn)為此時(shí)溶液的pH=7。判斷此結(jié)論是否可靠并說(shuō)明理由：　 　。
1．（2022·溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（　　）
選項(xiàng) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·寧波）“灰汁團(tuán)”是寧波傳統(tǒng)小吃，制作過(guò)程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如資料卡所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．大米中含有的淀粉屬于有機(jī)物
B．稻草燃燒屬于物理變化
C．傳統(tǒng)方法制得的“灰汁”是混合物
D．現(xiàn)代方法制得的“灰汁”能使酚酞試液變紅色
3．（2021·寧波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4．（2019·金華）規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（　　）
A．加熱液體 B．測(cè)溶液pH C．氣密性檢查 D．稀釋濃硫酸
5．（2022·衢州）化學(xué)變化往往會(huì)導(dǎo)致一些量發(fā)生改變。現(xiàn)向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不斷滴入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，下列圖像能正確反映容器中相關(guān)量隨滴加時(shí)間變化的是（　　）
B． C． D．
6．（2020·舟山）學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）
A．① B．②
C．③ D．④
7．（2022·紹興）在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是（　　）
B． C． D．
8．（2023·溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
B． C． D．
9．（2019·湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（　　）
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變
10．（2024·浙江）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無(wú)色，出現(xiàn)白色固體沉積（如圖1所示)，試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測(cè)白色固體是無(wú)水硫酸銅。請(qǐng)回答：
（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合　 　（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）無(wú)色液體在下部的原因是　 　。（圖1）
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個(gè)燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)（如圖2所示），一段時(shí)間后，燒杯A中出現(xiàn)藍(lán)色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，（圖2）做實(shí)驗(yàn)時(shí)務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時(shí)的注意事項(xiàng)：　 　。
11．（2023·舟山）小舟在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)的堿”過(guò)程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢？小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說(shuō)明溶液中沒(méi)有OH-。該現(xiàn)象　 　 (選填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了，請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因　 　。
12．（2022·衢州）某學(xué)習(xí)小組在探究“酸堿反應(yīng)"時(shí)，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸并振蕩，觀察到紅色消失。他們認(rèn)為“紅色消失”可能有2種原因：①可能氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)了；②可能酚酞和鹽酸反應(yīng)了。所以不能根據(jù)“紅色消失"得出“氫氧化鈉和鹽酸能反應(yīng)"的結(jié)論。
于是，他們繼續(xù)進(jìn)行探究：檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在氫氧化鈉、酚酞。
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
實(shí)驗(yàn)步驟 具體操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析并得出結(jié)論
第一步 將反應(yīng)后的A溶液分成B和C兩等份 / A溶液中不存在　 　，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)
第二步 在B中滴加酚酞，振蕩 溶液不變紅
第三步 在C中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩 溶液變紅
[交流反思]小科認(rèn)為要得出“酸和堿能反應(yīng)”的普遍規(guī)律，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是　 　。
小科按自己的想法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)后得出“酸和堿能反應(yīng)”。小科通過(guò)進(jìn)一步 學(xué)習(xí)，知道酸和堿反應(yīng)有水生成。那怎么驗(yàn)證酸和堿反應(yīng)有水生成呢？
[資料補(bǔ)充]①硅膠固體遇水會(huì)變色。②冰醋酸為純凈物。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)　 　現(xiàn)象，說(shuō)明冰醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成。
13．（2016·湖州）小明的爸爸在一塊新開(kāi)辟的荒地種植西瓜，發(fā)現(xiàn)許多幼苗與附近的土壤上長(zhǎng)勢(shì)良好的幼苗不一樣，出現(xiàn)矮小、葉片上有許多褐斑的癥狀。小明懷疑是土壤中缺鉀。于是小明取土壤樣本帶到環(huán)保部檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果認(rèn)為，導(dǎo)致幼苗長(zhǎng)勢(shì)不良的主因是pH過(guò)低，次因是缺鉀，新開(kāi)辟荒地的土壤和附近的土壤樣本的其他指標(biāo)非常接近。下面是小明在環(huán)保部門指導(dǎo)下進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究：
材料：酸堿調(diào)節(jié)劑 鉀肥 附近的土壤 新開(kāi)辟荒地的土壤 大花盆3只 長(zhǎng)勢(shì)良好且株高相近的西瓜苗若干
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①將3只大花盆分為如下三組：
A組：附近的土壤+幼苗10株
B組：新開(kāi)辟荒地的土壤+幼苗10株+鉀肥
C組：新開(kāi)辟荒地的土壤+細(xì)苗10株+酸堿調(diào)節(jié)劑
②各組在相同且適宜條件下培養(yǎng)一段時(shí)間，測(cè)量和記錄每株幼苗的株高，并對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。
請(qǐng)回答：
（1）“小明懷疑是土壤中缺鉀”屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)中 的。
A．提出問(wèn)題 B．建立假設(shè) C．得出結(jié)論
（2）測(cè)量和記錄每株幼苗的株高后，對(duì)數(shù)據(jù)應(yīng)如何處理？
（3）請(qǐng)?jiān)谟覉D中用柱形表示B、C組的預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
（4）小明建議爸爸在此荒地種植西瓜時(shí)，應(yīng)追施適量的　 　（用化學(xué)式表示）和鉀肥進(jìn)行改良。
14．雞蛋含有豐富的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是極易變質(zhì)的食品。夏季常溫下為保鮮期為3天左右，冬季室內(nèi)常溫下保鮮期為15天左右。但將新鮮雞蛋浸泡在飽和石灰水中，一般可保鮮5-7個(gè)月。
材料一：雞蛋變質(zhì)主要原因是在細(xì)菌等微生物作用下，雞蛋的營(yíng)養(yǎng)成分會(huì)被分解。
材料二：雞蛋能進(jìn)行呼吸作用；雞蛋殼上約有7000多個(gè)肉眼看不見(jiàn)的小孔，它是氣體進(jìn)出雞蛋的通道，也是細(xì)菌等微生物進(jìn)入雞蛋的通道。
材料三：微生物繁殖需要適宜的pH，大多數(shù)微生物能在pH為5-9之間的環(huán)境中大量繁殖，酸性過(guò)強(qiáng)或堿性過(guò)強(qiáng)都會(huì)抑制微生物的繁殖。
結(jié)合上面材料，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)對(duì)雞蛋浸泡在飽和石灰水中可延長(zhǎng)保鮮時(shí)間作出解釋。
1．（2024·湖州模擬） 某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定了下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，你認(rèn)為合理的是 (　　)
A．用100毫升的量筒量取9.5 毫升的水
B．用托盤天平稱得小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7千克
C．用pH試紙測(cè)得某地水的pH為7.1
D．測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.78%
2．（2024·杭州模擬）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別CO和O2 將兩種氣體分別通入澄清石灰水
B 除去粗鹽中的CaCl2 將粗鹽用足量水溶解、過(guò)濾
C 測(cè)定溶液的pH 將濕潤(rùn)的pH試紙浸入溶液中，取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D 制備O2 向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·鄞州模擬）將 投入250g某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉共收集到0.15gH2，同時(shí) Fe和 均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗12%的NaOH溶液200g。則原稀硫酸的濃度為 (　　)
A．11.76% B．20.78% C．23.52% D．10.39%
4．向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關(guān)量的變化見(jiàn)圖，其中正確的是（）
B． C． D．
5．（2024·拱墅會(huì)考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)的是（　　）
A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀
B．滴入酚酞試液，溶液顯無(wú)色
C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色
D．測(cè)得溶液中與的個(gè)數(shù)比為1：1
6．（2024·舟山模擬）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖所示為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置以及電導(dǎo)率與時(shí)間變化的曲線，以下分析不正確的是（　　）
A．P到M溶液中的離子濃度不斷減少
B．M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．N點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性
D．本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電
7．（2024·仙居模擬）茶，一種傳統(tǒng)飲品，深受世人喜愛(ài)。
（1）用沸水沖泡茶葉時(shí)，茶香會(huì)彌漫開(kāi)來(lái)，從分子角度解釋其原因是　 　。
（2）絕大多數(shù)茶葉沖泡得到的茶水pH在5.5~6.5之間，則該茶水的酸堿性為　 　。
（3）傳統(tǒng)茶藝中，多次沖泡時(shí)會(huì)利用茶漏將茶葉與水分離，該過(guò)程類似于物質(zhì)分離方法中的　 　。
8．（2024·湖州模擬）科學(xué)興趣小組的同學(xué)取一定量的某堿式碳酸銅晶體 投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸。
（1） 某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如圖，當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為　 　。
（2）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為　 　。
9．某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。
根據(jù)如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將　 　滴加到另一種溶液中。
（2）圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是　 　。
（3）向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)　 　。
10．（2024·瑞安模擬）校學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備探究氣體的測(cè)定和數(shù)據(jù)處理方法。
【提出問(wèn)題】如何利用石灰石(主要成分為( 與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將10毫升稀鹽酸快速推入燒瓶中。
【記錄與處理】
已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計(jì)算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是____。
A．m(小燒杯)
B．m(大燒杯)
C．m(大燒杯+反應(yīng)后剩余物)
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下 (表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定)：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數(shù)/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是多少毫升，并說(shuō)明理由　 　。
11．（2024·湖州模擬）茶葉含有豐富的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，某研究小組測(cè)定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：(已知茶葉中鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉)
① 稱取 100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過(guò)濾、洗滌。
②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6~7左右，再加熱煮沸30 min，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
③ 向步驟②所得的濾液中加入足量無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過(guò)濾、洗滌，得到濾液和沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是　 　。
（2）步驟②中加熱煮沸30 min的目的是　 　。
（3）計(jì)算茶葉中鈣元素的含量還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是　 　。
（4）下列課本中的哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，與上述科學(xué)研究方法最相似
A．探究影響種子萌發(fā)的因素
B．奧斯特實(shí)驗(yàn)證明電流周圍存在著磁場(chǎng)
C．研究可燃物燃燒的條件
D．探究在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的
12．（2024·東陽(yáng)模擬）通過(guò)證明反應(yīng)物的減少、生成物的產(chǎn)生或觀察反應(yīng)發(fā)生的特殊現(xiàn)象都能證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生．酸與堿反應(yīng)會(huì)生成水，并會(huì)放出熱量．應(yīng)該怎樣利用水的生成或反應(yīng)放熱的現(xiàn)象來(lái)證明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？
查閱資料：I．變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色．
Ⅱ．無(wú)水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成醋酸鈉和水．
研習(xí)小組選用了氫氧化鈉固體和無(wú)水醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，方案設(shè)計(jì)如圖甲乙丙所示．
交流反思：
（1）設(shè)計(jì)甲乙實(shí)驗(yàn)的目的是什么？　 　：
（2）用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，若氣密性良好，則U型管中液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　；
（3）結(jié)合方案設(shè)計(jì)，證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉固體發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是　 　；
（4）進(jìn)行丙所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高，小東認(rèn)為氫氧化鈉固體和醋酸反應(yīng)放熱．小東的觀點(diǎn)不合理，理由是　 　．
13．（2024·紹興會(huì)模擬）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。在探究酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。組內(nèi)兩位同學(xué)分別從反應(yīng)物的消失和生成物產(chǎn)生的角度獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。
① 小敏同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量（圖甲），溶液由紅色變成無(wú)色， 證明　 　， 可判斷 Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)；
② 小科同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合（圖乙），然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2+和Cl-，她據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)， 且生成了CaCl2。請(qǐng)你對(duì)小科的結(jié)論作出評(píng)價(jià)：　 　。
（2）向 NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖丙所示（溶液體積、溫度的變化可忽略）。
① 分析 A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：
OH-　 　Cl-； （選填“>”、“<”或“=”）
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與　 　有關(guān)。
14．（2024·浙江模擬）將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m 的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液。在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。
求：
（1）計(jì)算m 的值。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若要使反應(yīng)后的氯化鈉溶液成為 時(shí)的飽和溶液，計(jì)算可采取一種什么措施 ( 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克)
15．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小組在印染活動(dòng)中結(jié)合紡織印染核心工藝流程，以“探究古代堿煮原理——探索現(xiàn)代酸洗工藝—探尋織物 pH 調(diào)節(jié)劑”為線索，建構(gòu)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)體系。
（1）【古代堿煮原理】“堿煮”能使布料表面變得光滑。古人將A、B物質(zhì)經(jīng)系列處理后混合煮練布料，如圖所示，目的是獲得堿性更強(qiáng)的物質(zhì)進(jìn)一步處理布料。請(qǐng)寫出流程①中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）【現(xiàn)代酸洗工藝】“酸洗”能中和布料上殘留的堿液，選擇時(shí)很大程度上取決于價(jià)格。現(xiàn)代堿煮常用燒堿，若堿煮后每千噸布料殘留4噸NaOH (不考慮其它雜質(zhì)) ， 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算協(xié)助小組成員完成表格。
酸洗劑 市場(chǎng)價(jià) (元/噸) 每千噸布料的酸洗費(fèi)用(元) 選出合適的酸洗劑
30%鹽酸 200 2433 　
98%硫酸 600 　
（3） 【織物pH 調(diào)節(jié)劑】堿煮、酸洗等處理后的織物經(jīng)過(guò)漂白、染色便成了精美的布匹，質(zhì)檢合格即可出廠。質(zhì)檢中的一項(xiàng)是 pH 范圍，標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定直接接觸皮膚織物的 pH 范圍如流程⑤所示。請(qǐng)從下列圖像分析，鹽酸不適合作為織物 pH 調(diào)節(jié)劑的原因　 　。
16．（2024·紹興模擬）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質(zhì)程度并測(cè)定溶液中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取20g該溶液，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為1.97g。
Ⅱ．向?yàn)V液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）求該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　 　
（2）小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗(yàn)證濾液中含有氯化鋇，你是否同意，并說(shuō)明理由　 　。
（3）若圖中生成沉淀的質(zhì)量x=2.91，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有　 　種溶質(zhì)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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