資源簡介

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第5講 鹽與化肥
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1鹽的性質和應用 ☆☆ 概述一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）主要性質及用途，結合酸堿知識解決計算與探究等，推斷題中常會用到沉淀等知識。
考點2化學肥料 ☆☆
考點3復分解反應 ☆☆☆
■考點一　鹽的性質和應用
一、鹽的定義與分類
1、鹽的定義
由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產物之一。
2、鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：
（1）按照鹽帶的離子分類
①正鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
②酸式鹽（帶H+）：NaHSO4
③堿式鹽（帶OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
注意：鹽中不一定含有金屬陽離子，鹽中可以含有H+或OH- <銅綠：Cu2(OH)2CO3>。
（2）按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如：碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4) 、硝酸銀(AgNO3) 和氯化銨(NH4Cl)等。
②難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3) 等。還有些鹽是微溶于水的。
（3）鹽的溶解性記憶口訣：
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；
微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
結晶水合物
（1）很多鹽結晶時會帶上結晶水，例如：CuSO4·5H2O
（2）風化：結晶水合物失去結晶水的過程叫風化。
①風化是一個化學反應。 ②用途：使用硫酸銅檢驗水。
二、幾種鹽的性質
1、碳酸鈉(Na2CO3)
（1）俗名：純堿、蘇打。
（2）物理性質：白色粉末，易溶于水。
（3）化學性質
①水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。
②能和酸反應生成新鹽和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
③能和某些堿反應生成新鹽和新堿(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些鹽反應生成兩種新鹽(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
2、碳酸氫鈉(NaHCO3)
（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。
碳酸氫鈉+鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種發酵粉主要原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3、碳酸鈣(CaCO3)
（1）碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。
（2）物理性質：白色固體，難溶于水。
（3）化學性質
①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②與酸反應生成新鹽和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
4、氯化鈉(NaCl)
（1）俗名：食鹽。
（2）物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
（3）化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
5、鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
（1）有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
（2）用化學方法制取
Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明了“侯氏制堿法”，廣泛應用于工業生產中，其原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
三、粗鹽提純
1、粗鹽提純目的：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到純凈的NaCl。
2、原理：除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+。
3、操作步驟：
（1）加過量BaCl2溶液；（2）加過量Na2 CO3溶液；（3）過濾； （4）加適量HCl溶液。
4、加過量NaOH溶液，該步驟可穿插在（1）（2）步前后或之間的任意位置，BaCl2必須在Na2CO3之前加入。過濾和加適量HCl溶液的順序不能變。
四、鹽的通性
1、鹽的化學性質
鹽的化學性質 有關化學方程式舉例 反應發生的條件
堿＋鹽→新堿＋新鹽 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①堿和鹽必須均溶于水； ②生成物中有一種是沉淀才能發生。
酸＋鹽→新酸＋新鹽 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸與鹽均溶于水，只要符合復分解反應條件，則反應可以發生；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應。
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①兩種鹽必須均溶于水； ②生成物中有沉淀，反應才能發生。
鹽+金屬→新鹽+新金屬 AgNO3+Cu===Ag+Cu(NO3)2 ①鹽要溶于水； ②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面； ③K、Ca、Na除外。
■考點二　化學肥料
1、常見化肥的種類和作用
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛 植物缺氮元素時葉片發黃，生長緩慢，光合作用減慢
鉀肥 (含有鉀元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成 植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏
磷肥 (含有磷元素的化肥) 過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿 植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟
復合肥 (含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效 /
2、銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳銨)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫銨)
3、合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥)，農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團)，如NH4+。
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態氨肥。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
（3）銨鹽的檢驗
①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②檢驗方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在。
■考點三　復分解反應
1、概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(通式表示為AB+CD→AD+CB )。
2、特點：復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變。
3、復分解反應發生的條件
反應類型 反應物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 需具備下列三個條件中至少一個： ①有沉淀生成 ②有氣體生成 ③有水生成
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
鹽+酸 酸必須可溶
4、復分解反應實質：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質-沉淀、氣體和水。
■考點一　鹽的性質和應用
◇典例1：（2024九上·瑞安月考） 除去下列各組物質中含有的少量雜質，所選用的試劑、操作方法都正確的是（　　）
選項 物質 雜質 試劑 操作方法
A Fe Fe2O3 稀鹽酸 加入足量的稀鹽酸， 過濾
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入過量的鐵粉， 過濾
C MnO2 KCl 蒸餾水 加入足量蒸餾水， 溶解、過濾、蒸發結晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入適量CaCl2溶液， 過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】A.Fe2O3和Fe均能與足量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；
B.H2SO4能與過量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；
C.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故C錯誤；
D.K2CO3能與適量CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。
故答案為：B。
◆變式訓練
1．（2024九上·蘭溪期中）青海的茶卡鹽湖含有大量天然食鹽和純堿，人們常利用夏天蒸發結晶的方式獲取食鹽，但因含有碳酸鈉無法直接食用，小金利用提供的試劑設計如下圖所示的流程圖來除去碳酸鈉提純食鹽，設計相關評價量表。
流程圖 提純食鹽的評價量表（部分）
評價 指標 優秀 合格 待改進
試劑 種類 能與碳酸鈉反應，并生成氯化鈉 能與碳酸鈉反應，但 不能生成氯化鈉 不能與碳 酸鈉反應
試劑 用量 過量試劑，也不會 引入新雜質 適量的試劑才不會 引入新雜質 \
（1）根據評價量表，從“試劑用量”的角度評價所選擇的試劑氯化鈣屬于是　 　。（填“優秀”、“合格”或“待改進”）。
（2）根據評價量表，為了使其都能達到優秀的指標。針對該方案，請你提出合理的改進意見　 　。
【答案】（1）合格
（2）把過量的氯化鈣溶液改為過量的稀鹽酸
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸易揮發。
【解答】（1）根據評價量表，從“試劑的種類”角度評價所選擇的試劑氯化鈣過量時會引入新雜質，即引入雜質氯化鈣，屬于是合格。
（2）合理的改進意見：把過量的氯化鈣溶液改為過量的稀鹽酸，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發結晶時過量的鹽酸中的氯化氫揮發出去，能夠得到純凈的氯化鈉。
2．（2024九上·海寧會考）為測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小金設計了如圖1所示的實驗，圖1裝置氣密性良好，樣品完全反應，通過稱量B裝置質量變化來確定樣品中碳酸鈉的質量分數（其他雜質不與酸反應）。
（1）按圖1裝置進行多次實驗，發現測量結果比實際值偏小，其原因是　 　。
（2）小金重新設計了如圖2的實驗，裝置C的作用是　 　。
（3）圖2實驗中取純堿樣品質量為m，反應結束后測得B裝置質量增加了n，則樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。（用字母表示）
【答案】（1）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收
（2）除去通入的空氣中的二氧化碳
（3）%
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收分析；
（2）根據空氣中含有二氧化碳，會對實驗造成誤差分析；
（3）根據化學方程式進行計算。
【解答】 （1）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收，導致測量結果比實際值偏小；
（2）如圖2的實驗中裝置C的作用是除去通入空氣中的二氧化碳，以免進入裝置B中被氫氧化鈉吸收，造成實驗誤差；
（3）設樣品中碳酸鈉質量為x，
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O +CO2↑
106 44
x n
則該實驗測定純堿樣品中純堿的純度為
。
■考點二　化學肥料
◇典例2：（2024九上·瑞安月考） 鉀肥能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖類物質生成。下列肥料屬于鉀肥的是
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知識點】鹽與化肥
◆變式訓練
1．在世界范圍內，據統計化肥對糧食增產的貢獻率已超過40%。如圖是兩種化肥標簽的一部分。請根據圖中信息回答下列問題：
（1） 從元素組成上看兩種化肥均屬于　 　肥。
（2） 從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是____ 。
A．易溶于水 B．受熱易分解
（3） 兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是　 　。
【答案】（1）氮
（2）B
（3）碳酸氫銨
【知識點】鹽與化肥
■考點三　復分解反應
◇典例3：（2024九上·溫州月考） 菠菜中含有草酸，豆腐中含鈣鹽。兩者混合會反應： 該反應屬于
A．置換反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．分解反應
【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】根據反應物和生成物的種類和種數，確定反應的基本類型。
【解答】根據方程式 可知，反應物相互交換成分，生成兩種新的化合物，因此為復分解反應。
故選B。
◆變式訓練
1．（2024九上·新昌月考）“宏觀一微觀一符號” 是學習化學的重要內容和方法，如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．甲和丙都是氧化物
B．該反應屬于復分解反應
C．乙的化學式是N2H4
D．該反應前后氮元素的化合價沒有發生改變
【答案】C
【知識點】模型與符號；復分解反應及其應用
1．（2023·杭州）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（　　）
A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、碳酸鈉溶液呈堿性，pH>7，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7，用pH測pH值可以鑒別，不符合題意；
B、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，加酚酞試液觀察顏色的變化可以鑒別，不符合題意；
C、碳酸鈉與硫酸反應產生二氧化碳氣體，硫酸鈉與硫酸不反應，加入稀硫酸可以鑒別，不符合題意；
D、碳酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇反應產生白色沉淀，無法鑒別，符合題意；
故選D。
2．（2020·杭州）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中石灰水有剩余
B．實驗②中有氣泡產生
C．實驗③中沒有明顯現象
D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）實驗②中有沉淀碳酸鈣產生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，據此分析①中的剩余；
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣的反應產物分析；
（3）注意原來的白色沉淀消失了；
（4）根據三個反應中的現象判斷最終溶液中的溶質種類。
【解答】A.實驗②中有沉淀碳酸鈣產生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，肯定是碳酸鈣與稀鹽酸反應了，因此實驗①中剩余的是稀鹽酸，故A錯誤；
B.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣體生成，故B錯誤；
C.在實驗③中，原來的碳酸鈣沉淀消失了，現象非常明顯，故C錯誤；
D.在實驗③中，肯定有實驗①的反應產物CaCl2；由于①中剩余了稀鹽酸，因此②中的反應產物先與稀鹽酸反應生成NaCl，然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正確。
故選D。
3．（2022·浙江）對于復分解反應：X+2NaOH══2Y+ Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是 (　　)
A．X一定是CuCl2
B．相對分子質量大小一定是 X>Y
C．Y可能是 H2O
D．Y 可能是 Na2SO4
【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】A、根據復分解反應的原理分析X物質；
B、根據質量守恒定律進行分析；
C、根據化學反應前后元素的種類不變分析解答；
D、根據復分解反應的原理進行分析。
【解答】A、根據反應有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化學方程式都正好相平且符合反應規律，故A錯誤；
B、依據質量守恒定律可知，反應前后各物質的相對分子質量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相對分子質量=2Y+18，說明X比Y的相對分子質量大，故B正確；
C、若Y是H2O，則生成物中無鈉元素，反應前后元素的種類不守恒，故C錯誤；
D、根據Y中一定有鈉元素，復分解反應是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學方程式不平，故D錯誤；
故答案為：B。
4．（2021·嘉興）如圖所示為小嘉構建的甲、乙、丙，丁四種不同物質的關系圖，“---”表示相鄰的兩種物質能發生反應。若甲為鐵， 乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種， 則下列判斷錯誤的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】根據金屬和鹽的性質分析判斷。
【解答】鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵和氯化銅反應，生成氯化亞鐵和銅單質。如果甲為鐵，那么乙和丁為稀硫酸和氯化銅，但是無法判斷誰是稀硫酸；剩下的丙肯定是氫氧化鈉，故C錯誤符合題意，而A、B、D正確不合題意。、
故選C。
5．（2021·嘉興）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是（　　）
A．①通過蒸發溶劑可獲得晶體
B．②是通過復分解反應獲得銅
C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的
D．④說明鐵元素變成了銅元素
【答案】A
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；結晶的概念與方法；質量守恒定律及其應用；復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）結晶的方法：①降溫結晶；②蒸發溶劑結晶；
（2）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，叫復分解反應；
（3）如果有未溶的物質存在，那么溶液是飽和的；否則，溶液就是不飽和的；
（4）根據質量守恒定律分析判斷。
【解答】A.苦泉水被加熱后，其中的水被蒸發從而析出晶體，即使用了蒸發溶劑的方法獲得晶體，故A正確；
B.②的反應為：C+CuSO4Cu+SO2↑+CO2↑，反應物不是兩種化合物，肯定不是復分解反應，故B錯誤；
C.③中沒有未溶的晶體，溶液可能恰好飽和，也可能不飽和，故C錯誤；
D.根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，故D錯誤。
故選A。
6．（2023·紹興）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）復合
（2）②
（3）60(答案不確定)
【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；一定溶質質量分數的溶液的配制；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據硝酸鉀中含有鉀和氮兩種植物所需營養元素分析；
（2）根據所給溶解度確定各溶液是否飽和分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變分析。
【解答】（1） 硝酸鉀能為農作物的生長提供鉀元素和氮元素，屬于復合肥；
（2）20 ℃ 時硝酸鉀溶解度為31.6克，50 ℃ 時為85.5克， ②為20 ℃時100克水中加入40克硝酸鉀形成的溶液，固體不能全部溶解，為飽和溶液，③為50 ℃時100克水溶解40克硝酸鉀，為不飽和溶液；
（3）40克硝酸鉀配制20%的硝酸鉀營養液質量為40g20%=200g，需向燒杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案為：（1）復合；（2） ② ；（3）60.
7．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續生成工藝”，處于當時世界領先地位，是現代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：
（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應的化學方程式為　 　。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現了氧氣的　 　（選填“氧化性”或“還原性”）。“黑色濕泥”（有效成分為磷酸鐵FePO4）作為熔劑可加快反應，磷酸鐵屬于　 　類物質（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）氧化性；鹽
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳分析；（2）根據氧氣的氧化性，鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物分析。
【解答】（1） 氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現了氧氣的氧化性， 磷酸鐵由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
故答案為：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；鹽。
8．（2023·麗水）小科學習了物質的性質后，梳理單質、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉化關系如圖所示。“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物，生成物及反應條件已略去。
（1）若X是氯化鈉，它在物質分類上屬于化合物中的　 　，圖中堿的化學式為　 　；
（2）若X是水，則能實現圖中物質轉化的基本反應類型有 (填字母)。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】（1）鹽；NaOH
（2）A；B；C；D
【知識點】化合反應和分解反應；復分解反應及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】物質中的純凈物分為單質和化合物，化合物中的無機化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質可在一定條件下進行轉換。
【解答】（1）氯化鈉屬于鹽類物質，由于 X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學式為NaOH ；
（2）若x是水，則單質可為氫氣，與氧氣反應為化合反應；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應為分解反應；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發生置換反應，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發生復分解反應，生成水和鹽，故四種基本反應類型都有。
故答案為：（1） 鹽 ； NaOH ；（2） A B C D
9．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是　 　。(填化學式)
（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式　 　。
（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）鉀離子未除去
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。
【解答】（1）固體A是加入過量氯化鋇產生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；
（2）加碳酸鈉可除去A中過量的氯化鋇，反應方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整個過程中沒有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。
故答案為：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）鉀離子未除去。
10．（2022·紹興）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：
分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產生了大量氣泡。請結合實驗現象和數據回答問題。
物質 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “鎂粉”
消耗稀鹽酸的質量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）燒杯③中產生的氣體是　 　。
（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是　 　。
（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）
（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）相等質量的“鎂粉”和MgCO3消耗稀鹽酸的質量不同
（3）解：設與MgCO3反應的HCl的質量為x，與Mg(OH)2反應的HCl的質量為y
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據碳酸鎂和稀鹽酸的反應產物解答；
（2）將鎂粉和碳酸鎂完全反應時消耗的稀鹽酸的質量進行比較，如果稀鹽酸的質量相同，那么就只有碳酸鎂，否則，肯定含有其它物質。
（3）寫出碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式，根據碳酸鎂的質量計算出參加反應的稀鹽酸中溶質HCl的質量，并計算出稀鹽酸的溶質質量分數。再根據氫氧化鎂和稀鹽酸反應的化學方程式，計算出此時參加反應的HCl的溶質質量，最后根據“”計算出m的數值即可。
（4）根據表格中的數據，進行設計實驗，根據數據進行分析：“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質。
【解答】（1）碳酸鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂、水和二氧化碳，因此燒杯③中產生的氣體是CO2；
（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是：相等質量的“鎂粉”和MgCO3消耗稀鹽酸的質量不同。
（4）設MgCO3的質量為m，則；
解得：m=3.57g，
消耗鹽酸的質量為；
“鎂粉”中另一種物質的質量為：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀鹽酸的質量為：61.9g-49.3g=12.6g，
則設4.2g該物質消耗稀鹽酸的質量為n，則；
解得：n=84g，
故“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為Mg（OH）2。
11．（2021·臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是　 　。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是　 　(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明。
【答案】（1）吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實驗
（2）變小
（3）二氧化碳的質量=820-819.89=0.11g，設碳酸鈣的質量為xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
（4）這個做法是不科學的，因為碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據濃硫酸具有的作用分析其在該實驗中的作用；
（2）化學反應的速率受反應物的濃度的影響；
（3）由裝置質量的變化得出二氧化碳氣體的質量，然后根據方程式計算出碳酸鈣的質量；
（4）利用實驗的結論分析問題；
【解答】(1)濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳帶出的水吸收，減小誤差；
(2)圖像中，傾斜角度表示了變化的快慢，此處變緩，故變小；
(3)二氧化碳的質量=820-819.89=0.11g，設碳酸鈣的質量為xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
Xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
（4）根據計算可知，碳酸鈣只占魚骨成分的1.25%，含量極低，因此喝醋后，可以與魚骨中的碳酸鈣反應，但是魚骨絕大部分成分并沒有反應掉，所以無法通過喝醋除去卡在咽上的魚骨；
故答案為：（1） 吸收被二氧化碳帶出的水，防止影響實驗；（2）變小；（3）1.25%；（4） 這個做法是不科學的，因為碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。
12．（2021·湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)
性質二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　(選填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎 小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 0 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　(選填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體的胃內有鹽酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
X 5g
x=9.55g
碳酸氫鈉的質量分數為：
（3）偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據體內溫度不能達到50℃的溫度及碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳分析；
（2）根據生成二氧化碳的質量代入方程式，利用方程式中物質間質量關系計算碳酸氫鈉分析；
（3）根據去掉B裝置空氣中二氧化碳會使結果偏大分析。
【解答】（1）因人體內不能達到50℃的溫度，但人體的胃內有鹽酸，碳酸氫鈉與胃酸反應產生二氧化碳，利用了碳酸氫鈉與酸反應的性質；
（3）去掉裝置B，則空氣中二氧化碳會進入C中，使得結果偏大；
故答案為：（1）二；人體內不能達到50℃的溫度或人體的胃內有鹽酸；（2）95.5%；（3）偏大。
1．某實驗小組用一定量大理石（雜質不與鹽酸反應也不溶于水）和30g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾（不考慮溶質損失），向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分析不正確的是（）
A．大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.88g
B．c點對應的溶液中溶質的質量為2.34g
C．a點對應的溶液中有三種溶質
D．bc段發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】加入碳酸鈉溶液前，溶液的pH小于7，說明濾液顯酸性，濾液是氯化鈣和鹽酸的混合溶液；向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，完全反應后，繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，據此進行分析判斷。
【解答】A.加入碳酸鈉溶液前，溶液的pH小于7，說明濾液顯酸性，濾液是氯化鈣和鹽酸的混合溶液；向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為x，生成二氧化碳氣體的質量為y。
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+ CO2↑ +
73 106 44 4
7.3%x 10g×10.6% y y
解得：x=10g
解得：y=0.44g
與大理石反應的稀鹽酸的質量為30g-10g=20g，是與碳酸鈉反應的稀鹽酸溶液的2倍，由反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，則大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.44g×2=0.88g，故A正確，但不符合題意；
B.c點對應的溶液中溶質是氯化鈉，由質量守恒定律，反應前后鈉元素的質量不變，則溶質的質量為，故B錯誤，但符合題意；
C.a點稀鹽酸有剩余，對應的溶液中有氯化鈣、氯化氫、氯化鈉三種溶質，故C正確，但不符合題意；
D.bc段：碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故D正確，但不符合題意。
故答案為：B。
2．（2024·寧波模擬）圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”，我們可通過建立圖像法來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的關系圖正確的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用
【解析】【分析】一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中時，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化銅反應。
【解答】甲：一開始與酸反應無沉淀生成，后與氯化銅反應產生藍色沉淀；
乙：氯化銅與氫氧化鈉反應時，此時ph始終為7；
丙：一開始與酸反應過程中有水生成，故一開始圖像水的質量增加的最快；
丁：一開始先與酸反應，故一開始氯化銅質量不發生變化。
故答案為：D
3．（2024·杭州模擬）下圖同一圓圈上的物質中鐵元素化合價相同，同一條直線上的物質類別相同，下列說法不正確的是
A．b物質在分類上屬于鹽
B．FeO生成Fe的反應一定屬于置換反應
C．用等質量的Fe2O3、FeO與足量CO反應煉鐵，FeO生成的鐵多
D．Fe在潮濕空氣中容易被氧化為Fe2O3
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；置換反應及其應用
【解析】【分析】 同一條直線上的物質類別相同，同一圓圈上的物質中鐵元素化合價相同，結合鐵及化合物的性質，轉化規律進行分析。
【解答】 A.氯化鐵是一種鹽，b物質與氯化鐵在一條直線上，因此在分類上屬于鹽，故A正確不合題意；
B.FeO與一氧化碳在高溫的條件下也能生成鐵，該反應不屬于置換反應，故B錯誤符合題意；
C.Fe2O3中，鐵元素的質量分數為，FeO中，鐵元素的質量分數為
，則用等質量的Fe2O3、FeO與足量CO反應煉鐵，FeO生成的鐵多故C正確不合題意；
D.鐵與氧氣、水蒸氣共存時會發生銹蝕，因此Fe在潮濕空氣中容易被氧化為Fe2O3，故D正確不合題意。
故選B。
4．（2024·溫州三模）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
（1）固體A的成分是　 　。
（2）操作③的操作方法：　 　。
（3）從分類角度出發，氯化亞鐵屬于　 　。
（4）試劑B是　 　。
【答案】（1）鐵、銅
（2）蒸發
（3）鹽
（4）稀鹽酸
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（2）根據鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，稀鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
（3） 結合物質分類的知識，進行分析解答。
（4）根據稀鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；
【解答】（1）步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中含有鐵、銅；
（2）通過操作 ③ ，溶液轉變為固體，故操作 ③ 的名稱是：蒸發；
（3） 氯化亞鐵 是由亞鐵離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽。
（4）稀鹽酸能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，試劑B是稀鹽酸，操作Ⅱ中加入過量的試劑B，目的是：除去過量的鐵；
5．（2024·溫州模擬）用明礬 制備 Al、K2SO4、和 的工藝過程如下所示：
（1）在焙燒明礬的反應中，化學方程式為：　 　。
（2）焙燒316t明礬，若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸溶液　 　t。
（3）如圖所示的 NaCl晶胞中，Na+占據立方體的體心和12條棱的棱心， 占據立方體的頂點和面心。該晶體中與每個 Na+距離最近的 Cl-有　 　個，與每個 距離最近的Na+有　 　個。
（4）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為　 　(用n 代表P 原子數)。
【答案】（1）
（2）144
（3）6；12
（4）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】（1）根據反應物、反應條件和生成物，確定反應的化學方程式；
（2）根據明礬生成二氧化硫的方程式，結合二氧化硫生成稀硫酸的方程式分析計算；
（3）根據圖片分析解答；
（4）比較兩幅圖片，分析磷原子個數和氧原子個數，以及所帶化合價的規律即可。
【解答】（1）根據圖片可知，明礬和硫單質反應，生成硫酸鉀、氧化鋁、二氧化硫和水，則反應的方程式為 ；
（2） 涉及反應為 ，根據明礬石與硫反應方程式和元素守恒可得關系式：
4KAl3（SO4）2（OH）6～9SO2～9H2SO4，
4 9
。
（3）根據圖片可知，該晶體中與每個 Na+距離最近的 Cl-有6個，與每個Na+距離最近的Na+有12個。
（4）比較兩圖可知，當P原子為2時，O原子的個數為：3×2+1=7，化合價為：-（2+2）=-4；
當P原子為3時，O原子的個數為：3×3+1=10，化合價為：-（3+2）=-5；
當P原子為n時，O原子的個數為：3×n+1，化合價為：-（n+2）；
則這類磷酸根離子的化學式的通式為： 。
6．（2020·三門模擬）有一包白色固體可能含碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖甲所示；
Ⅱ.取少量B點的清液于試管中，滴加酚酞試液，試液不變色；
Ⅲ.繼續向燒杯中滴加稀硫酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硫酸的質量的變化如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）原白色固體的組成一定無　 　；
（2）BC段可觀察到的現象是　 　；
（3）小組同學根據乙圖判定實驗Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸鋇，你同意嗎，并說出你的觀點和理由。　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）有氣泡冒出
（3）不同意，因為BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固體從BaCO3變成BaSO4質量也會增加。
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，根據II中的現象分析；
（2）在甲中，固體的質量并沒有減小到零，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成了碳酸鋇沉淀。加入稀硫酸后，碳酸鋇和稀硫酸反應，會生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳氣體，據此分析現象；
（3）加入稀硫酸后生成了硫酸鋇沉淀，其中的鋇離子可能是硝酸鋇中的，也可能是沉淀沉淀碳酸鋇中的，據此分析判斷。
【解答】（1）氫氧化鈉和其它三種物質不會生成沉淀而消失；在步驟II中，加入酚酞試液后，試液不變色，說明此時溶液肯定不呈堿性，即其中肯定沒有NaOH；
（2）BC段中，碳酸鋇與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，因此觀察到的現象是：有氣泡冒出。
（3）我不同意該小組的觀點，理由是：因為BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑， 固體從BaCO3變成BaSO4質量也會增加。
7．（2024·龍港模擬）皮蛋營養豐富，開胃解膩，有一定的藥用價值，其制作原理主要是利用氫氧化鈉能使蛋白質凝膠變性的性質。皮蛋制作主要以生石灰、純堿、食鹽和水為原料。皮蛋制作過程中涉及反應如下：( 小科同學結合皮蛋的制作原理，購買了材料進行了自制皮蛋的活動，但是品嘗過程中卻嘗出了平時沒有出現的“澀口”。小科認為是涂抹在皮蛋外面的包裹物導致了這種現象，因此小科取適量包裹物溶于水配制成灰料液，通過實驗進行了以下探究。
【提出問題】皮蛋外殼灰料液的成分有哪些
【作出猜想】
猜想 1：NaCl和 NaOH；
猜想 2： NaCl、NaOH 和 Na2CO3；
猜想 3： NaCl、NaOH 和 Ca(OH)2。
猜想 4： NaCl、NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2。
（1）小明同學對以上猜想提出質疑，認為猜想4不合理，其理由是：　 　。
（2）【實驗設計】
實驗方案 1. 滴加少量稀鹽酸溶液 2. 通入 CO2 3. 滴加少量 Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象 無明顯現象 產生白色沉淀
實驗結論 溶液中一定沒有 Na2CO3 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2
【得出結論】猜想3 正確， 溶液中含有 NaCl、NaOH 和 Ca(OH)2。
（3）【評價反思】小科同學認為上述實驗方案有一個錯誤，請你指出哪個方案錯誤并說明理由：　 　。
【答案】（1）Na2CO3和 Ca(OH)2會繼續發生反應，在溶液中無法共存
（2）變渾濁或產生白色沉淀
（3）我認為方案 1 錯誤，因為滴加少量的稀鹽酸實驗無明顯現象不能說明溶液中一定 沒有 Na2CO3，有可能是因為溶液中存在 NaOH 與稀鹽酸發生反應，稀鹽酸不足無法繼續與 Na2CO3發生反應。
【知識點】實驗步驟的探究；實驗探究的其他思想方法；鹽的性質及用途；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）根據充分反應后反應物不能同時存在分析猜想是否正確；
（2）根據二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析現象；
（3）根據氫氧化鈉能和稀鹽酸反應，在有氫氧化鈉存在是碳酸鈉無法和稀鹽酸反應分析；
【解答】（1）由于碳酸鈉和氫氧化鈣能反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此猜想4中二者同時存在會繼續反應，故猜想4錯誤；故填： Na2CO3和 Ca(OH)2會繼續發生反應，在溶液中無法共存
（2）由于二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，會使石灰水變渾濁，根據結論是含有氫氧化鈣，故現象是： 變渾濁或產生白色沉淀
（3）由于氫氧化鈉存在時碳酸鈉無法和稀鹽酸反應，因此若加入少量的稀鹽酸，有可能還未和碳酸鈉反應就沒有了，故方案1錯誤，原因是： 因為滴加少量的稀鹽酸實驗無明顯現象不能說明溶液中一定 沒有 Na2CO3，有可能是因為溶液中存在 NaOH 與稀鹽酸發生反應，稀鹽酸不足無法繼續與 Na2CO3發生反應。
8．（2024·紹興模擬） 在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢 小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣。
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現象。
③將濾渣干燥后稱量，質量為0.5g。
④向濾液中加入10%的 溶液，獲得了相關的數據，并繪制成如圖所示的圖象。
根據小明的實驗過程回答下列問題。(假設石灰石中的其余雜質不與稀鹽酸反應)
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了　 　。
（2）在 溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為　 　。
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將　 　。(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)
（4）根據圖象及相關的數據可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少 (C：12， Ca：40， Na：23，O：16， Cl：35.5)
【答案】（1）檢驗濾渣中是否還有剩余的 CaCO3
（2）NaCl和 Na2CO3
（3）偏小
（4）設碳酸鈣的質量為x，
106 100
(31.8g-10.6g)×10% x
解得：x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為： 100%=80%。
石灰石中碳酸鈣的含量為80%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；復分解反應及其應用
【解析】【分析】 （1）根據碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體進行解答；
（2）根據鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點時，說明加入的碳酸鈉溶液過量進行解答；
（3）根據第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則會造成碳酸鈣的質量減小進行解答。
（4）根據從第10.6g開始碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成碳酸鈣的質量等于原來石灰石中碳酸鈣的質量進行解答；
【解答】 （1）碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現象，說明濾渣中沒有碳酸鈣，所以第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗濾渣中是否還有剩余的CaCO3；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點時，說明加入的碳酸鈉溶液過量，所以Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為氯化鈉和碳酸鈉；
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則會造成碳酸鈣的質量減小，所以測得碳酸鈣的質量分將偏小。
9．（2024·湖州模擬）向100g質量分數分別為3.65%鹽酸和12的混合溶液中，滴加質量分數為3.42%的 溶液至過量。(為便于計算設溶液的密度為
（1）請將產生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入 溶液體積(V)間的關系填入下表：
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
沉淀的化學式
（2）請在上面坐標系中完成沉淀的質量和] 溶液體積(V)間的關系圖線。(標注相關橫縱坐標值)
【答案】（1）
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL [0-250] （250-500] （500-750] (750-
沉淀的化學式 BaSO4 BaSO4、 Mg(OH)2 Mg(OH)2 —
（2）
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟鹽酸的H+發生中和反應；若OH-先和Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）2溶解，故OH-先跟鹽酸的H+反應，待H+完全反應，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀。
【解答】（1）100g質量分數分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氫的質量=100g×3.65%=3.65g，硫酸鎂的質量=100g×12%=12g；向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42-反應生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟鹽酸的H+發生中和反應，待H+完全反應，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀；
設與3.65g氯化氫完全反應，需要質量分數為3.42%的Ba（OH）2的體積為V，
2HCl+ Ba（OH）2═BaCl2+H2O
73 171
3.65g V×1g/mL×3.42%
解得：v=250mL
因為：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上兩個方程式得出關系式：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2
設生成硫酸鋇的質量為x，反應掉的硫酸鎂的質量為y，生成的氯化鎂質量為z，
解得：x=11.65g；y=6g；z=4.75g；
這時的溶液是硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液，當加入氫氧化鋇溶液時產生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；當硫酸鎂完全反應后，再加入氫氧化鋇溶液時只產生氫氧化鎂沉淀，當氯化鎂完全反應后再加入氫氧化鋇溶液時 不再產生沉淀．溶液中硫酸鎂的質量為12g-6g=6g；
設6g的硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成的生成的硫酸鋇為p，氫氧化鎂為q，氫氧化鋇溶液的體積為m，
MgSO4+ Ba（OH）2═BaSO4↓+ Mg（OH）2↓
120 171 233 58 2
6g m×1g/mL×3.42% q p
解得：m=250mL；p=11.65g；q=2.9g；
再設4.75g的氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應，需氫氧化鋇溶液的體積為n，生成的氫氧化鎂沉淀的質量為r，
解得：n=250mL r=2.9g
所以：（1）加入0～250mL質量分數為3.42%的Ba（OH）2溶液時，只產生硫酸鋇沉淀，沉淀質量為0～11.65g；當加入250～500mL的Ba（OH）2溶液時產生的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，沉淀質量為11.65g～26.2g；當加入500～750mL的Ba（OH）2溶液時，只產生氫氧化鎂沉淀，沉淀質量為26.2g～29.1g；當加入Ba（OH）2溶液大于750mL時，不產生沉淀，得出下表：
Ba（OH）2溶液體積（V）/mL （0～250] （250～500] （500～750] （750-
沉淀的化學式 BaSO4 BaSO4、Mg（OH）2 Mg（OH）2 -
（2）根據上述數據可作出沉淀的質量和Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系圖線：
。
10．（2024·舟山模擬） 某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加鹽酸前燒杯及所盛物質的總質量/g 158.0 181.2 x 228.6
所加鹽酸的溶液質量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
充分反應后燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
每次生成的二氧化碳質量/g 1.8 1.8 Y 0
（1）仔細分析表中數據，寫出X、Y兩數據的值：X　 　，Y　 　。
（2）請你通過計算說明該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格 (要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)
（3）根據實驗數據，某同學在如圖坐標紙上繪制出了所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線請你求出圖中轉折處P點的坐標。(保留一位小數)
【答案】（1）204.4；0.8
（2）96.4%>96%，合格
（3）P點坐標為：61.1、4.4
【知識點】根據化學反應方程式的計算；復分解反應及其應用
【解析】【分析】根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由表格提供的數據可以看出，25g鹽酸生成二氧化碳的質量為1.8g，據此可以求出X和Y的值；根據二氧化碳的質量即可求出碳酸鈉的質量分數進行解答。
【解答】 （1）根據表中的數據可以看出，X=334.4g；Y=334.4g+90g-423.6g=0.8g；
（2）生成二氧化碳的質量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g；
設碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為：，所以該產品中碳酸鈉的質量分數合格；
答：該產品中碳酸鈉的質量分數合格；
（3） 生成1.8g二氧化碳需要鹽酸的質量為y。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
z 1.8g
設恰好完全反應消耗鹽酸的質量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑
73 44
z 4.4g
z=7.3g
所以完全反應消耗的鹽酸溶液的質量為a。則有：
a≈61.1g
所以P點坐標為：（61.1，4.4）。 ；
11．酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）焙制糕點所用發酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為　 　（填字母代號）。
a.純堿 b.燒堿 c.蘇打 d.小蘇打
（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。
①根據圖示判斷，該實驗是將　 　（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為　 　。
（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案：
①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。
②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式　 　。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明　 　。（簡要寫出實驗步驟和現象）
（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。
【答案】（1）d
（2）硫酸；硫酸鈉和硫酸
（3）漏斗；MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；溶液X含有的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產生，一段時間后有氣泡產生。
（4）75%
【知識點】鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據碳酸氫鈉的俗名；
（2）根據pH變化的示意圖推斷和分析；
（3）根據給出的實驗目的和實驗操作過程進行分析和解答；
（4）根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算 該樣品中碳酸鈣的質量分數。
【解答】（1）a.純堿是碳酸鈉的俗名，故a不符合題意；
b.燒堿是氫氧化鈉的俗名，故b不符合題意；
c.蘇打是碳酸鈉的俗名，故c不符合題意；
d.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故d符合題意。
故選d。
（2）①由圖像可知，一開始溶液的pH＞7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中。
②由圖可知，滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH＜7，說明此時硫酸過量，溶液顯酸性，則溶液中的溶質為硫酸鈉和硫酸。
（3）①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
②加入氫氧化鋇溶液時，發生的反應為氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③粗鹽水中含硫酸鎂和氯化鈣雜質，加入過量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇，可除去硫酸鎂，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，過濾，除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，溶液X中含氯化鈉，反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，故溶液X中含有的雜質為NaOH和Na2CO3。稀鹽酸能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸也能和碳酸不生成氯化鈉、水和二氧化碳，故證明溶液X中含NaOH和a2CO3的方案是溶液X含有的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉和氫氧化鈉。取樣不斷滴入稀鹽酸，開始沒有氣泡產生，一段時間后有氣泡產生。
（4）根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算 該樣品中碳酸鈣的質量分數。
12．（2024·杭州模擬）小龍模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）和過量稀硫酸充分反應后過濾，得到了含有硫酸的硫酸鎂溶液。為了探究混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數，小龍進行了如下實驗：取200克混合溶液于燒杯中，然后將240克氫氧化鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量相關質量，所測數據如下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的質量/克 40 40 40 40 40 40
反應后溶液的質量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次產生沉淀的質量/克 0 0 1.9 m 5.8 0
請根據實驗數據分析解答下列問題：
（1）m的數值為　 　。
（2）求混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數。
（3）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙中畫出第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
甲 乙
【答案】（1）5.8
（2）設參與反應的硫酸鎂質量為x
120 58
x 14.5g
x=30g
答：硫酸鎂的溶質質量分數是 30%
（3）
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，計算m的值。
（2）根據表中的數據可知，結合化學方程式進行計算。
（3）根據反應的情況進行分析。
【解答】（1）由質量守恒定律可知，第4次產生沉淀的質量=217.1g+40g-251.3g=5.8g，故m的值為5.8。
（3）由題圖1知，溶液中硫酸根離子是銅離子數量的2倍，根據化學式CuSO4和H2SO4，開始時H+和SO42-的數量相同，因第2次加入NaOH沒有沉淀產生，只發生2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，SO42-和Cu2+數量都沒有變化，由第 4、5次知，40gNaOH和CuSO4完全反應產生9.8g沉淀，而第3次只產生4.9g沉淀，說明 H+在第2次充分反應完后總共減少了 ，還剩，通過該反應發現減少H+的同時引入了Na+，且減少的 H+的數量等于增加的 Na+的數量，故相關離子數量如答案圖所示
13．（2024·寧波一模）小科在一次科學課上將實驗用剩的AlCl3溶液和MgSO4溶液共100g一同倒入了廢液缸。老師看到了小科的行為，腦海里出現了一個有趣的想法：有沒有辦法可以計算出此時廢液缸AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶質質量分數？老師和小科就這個有趣的問題就進行了深入的探討和研究，查閱資料發現Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，既可以和酸性物質反應也可以和堿性物質反應，例如：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。Al（OH）3可以溶解在氫氧化鈉溶液中，根據這個重要的性質，老師和小科共同設計了以下的實驗。向廢液缸中不斷加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的質量如圖所示。根據圖像請同學們幫小科和老師完成以下問題。
（1）寫出OA段發生的化學反應方程式 　 　。
（2）求B點時，加入氫氧化鈉的溶液質量是 　 　g。
（3）求倒入廢液缸之前原AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶質質量分數是多少？
【答案】（1）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
（2）240
（3）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
M1 3.9g
，M1＝6.675g；
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
120 58
M2 11.6g
，M2＝24g；
原溶液中氯化鋁的質量分數為×100%＝6.675%；原溶液中MgSO4溶質質量分數為×100%＝24%。
【知識點】復分解反應及其應用
【解析】【分析】（1）根據圖像，結合題目資料確定OA段的反應物和生成物，進而確定反應的化學方程式；
（2）氫氧化鎂不溶于過量的強堿，氫氧化鋁溶于過量的強堿。根據圖片確定氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量，再根據方程式反映的質量之間的比例關系分別計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，二者相加得到總重量，最后根據溶質質量分數計算出氫氧化鈉的溶液質量即可。
（3）根據圖片確定反應生成氫氧化鋁的質量和氫氧化鎂的質量，然后利用反應的方程式分別計算出參加反應的氯化鋁的質量和硫酸鎂的質量，最后計算溶質質量分數即可。
【解答】 （1）根據圖像可知，OA段，沉淀質量逐漸增加，發生了氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀的反應，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀的反應，方程式分別為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氫氧化鎂不溶于過量的強堿，氫氧化鋁溶于過量的強堿；根據圖示可知，氫氧化鎂的質量為11.6g；氫氧化鋁的質量為15.5g-11.6g=3.9g，
設消耗氫氧化鈉質量為x，
根據3NaOH～Al（OH）3可知，120：78=x：3.9g，
解得：x=6g；
設消耗氫氧化鈉質量為y，
根據2NaOH～Mg（OH）2↓可知，80：58=y：11.6g，
解得：y=16；
設消耗氫氧化鈉質量為z，根據Al（OH）3～NaOH可知，78：40=3.9g：z，
解得：z=2g，
因此共消耗氫氧化鈉的質量為6g+16g+2g=24g；
B點時，加入氫氧化鈉的溶液質量是24g÷10%=240g。
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第5講 鹽與化肥
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1鹽的性質和應用 ☆☆ 概述一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）主要性質及用途，結合酸堿知識解決計算與探究等，推斷題中常會用到沉淀等知識。
考點2化學肥料 ☆☆
考點3復分解反應 ☆☆☆
■考點一　鹽的性質和應用
一、鹽的定義與分類
1、鹽的定義
由 和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產物之一。
2、鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：
（1）按照鹽帶的離子分類
①正鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
②酸式鹽（帶H+）：NaHSO4
③堿式鹽（帶OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
注意：鹽中不一定含有金屬陽離子，鹽中可以含有H+或OH- <銅綠：Cu2(OH)2CO3>。
（2）按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如：碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4) 、硝酸銀(AgNO3) 和氯化銨(NH4Cl)等。
②難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3) 等。還有些鹽是微溶于水的。
（3）鹽的溶解性記憶口訣：
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；
微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
結晶水合物
（1）很多鹽結晶時會帶上結晶水，例如：CuSO4·5H2O
（2）風化：結晶水合物失去結晶水的過程叫 。
①風化是一個化學反應。 ②用途：使用硫酸銅檢驗水。
二、幾種鹽的性質
1、碳酸鈉(Na2CO3)
（1）俗名： 。
（2）物理性質：白色粉末，易溶于水。
（3）化學性質
①水溶液顯 性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變 。
②能和酸反應生成新鹽和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
③能和某些堿反應生成新鹽和新堿(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些鹽反應生成兩種新鹽(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
2、碳酸氫鈉(NaHCO3)
（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱 ，水溶液呈 。
碳酸氫鈉+鹽酸： .
（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種 主要原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3、碳酸鈣(CaCO3)
（1）碳酸鈣是一種 的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。
（2）物理性質：白色固體，難溶于水。
（3）化學性質
①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②與酸反應生成新鹽和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
4、氯化鈉(NaCl)
（1）俗名： 。
（2）物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
（3）化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
5、鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
（1）有些鹽是天然存在的，通過 提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
（2）用化學方法制取
Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反應的化學方程式為 ；
我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明了“侯氏制堿法”，廣泛應用于工業生產中，其原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
三、粗鹽提純
1、粗鹽提純目的：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到純凈的NaCl。
2、原理：除 用CO32-，除 用OH-，除 用Ba2+。
3、操作步驟：
（1）加過量BaCl2溶液；（2）加過量Na2 CO3溶液；（3）過濾； （4）加適量HCl溶液。
4、加過量NaOH溶液，該步驟可穿插在（1）（2）步前后或之間的任意位置，BaCl2必須在Na2CO3之前加入。過濾和加適量HCl溶液的順序不能變。
四、鹽的通性
1、鹽的化學性質
鹽的化學性質 有關化學方程式舉例 反應發生的條件
堿＋鹽→新堿＋新鹽 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①堿和鹽必須均溶于水； ②生成物中有一種是沉淀才能發生。
酸＋鹽→新酸＋新鹽 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸與鹽均溶于水，只要符合復分解反應條件，則反應可以發生；碳酸鹽等弱酸鹽可與強酸反應。
鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①兩種鹽必須均溶于水； ②生成物中有沉淀，反應才能發生。
鹽+金屬→新鹽+新金屬 AgNO3+Cu===Ag+Cu(NO3)2 ①鹽要溶于水； ②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面； ③K、Ca、Na除外。
■考點二　化學肥料
1、常見化肥的種類和作用
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛
鉀肥 (含有鉀元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成
磷肥 (含有磷元素的化肥) 過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿
復合肥 (含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效 /
2、銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳銨)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫銨)
3、合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使 ，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥)，農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團)，如NH4+。
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做 。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
（3）銨鹽的檢驗
①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出 ，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②檢驗方法： 。
■考點三　復分解反應
1、概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(通式表示為AB+CD→AD+CB )。
2、特點：復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變。
3、復分解反應發生的條件
反應類型 反應物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 需具備下列三個條件中至少一個： 。
堿+鹽 二者都可溶
鹽+鹽 二者都可溶
鹽+酸 酸必須可溶
4、復分解反應實質：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質-沉淀、氣體和水。
■考點一　鹽的性質和應用
◇典例1：（2024九上·瑞安月考） 除去下列各組物質中含有的少量雜質，所選用的試劑、操作方法都正確的是（　　）
選項 物質 雜質 試劑 操作方法
A Fe Fe2O3 稀鹽酸 加入足量的稀鹽酸， 過濾
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入過量的鐵粉， 過濾
C MnO2 KCl 蒸餾水 加入足量蒸餾水， 溶解、過濾、蒸發結晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入適量CaCl2溶液， 過濾
A．A B．B C．C D．D
◆變式訓練
1．（2024九上·蘭溪期中）青海的茶卡鹽湖含有大量天然食鹽和純堿，人們常利用夏天蒸發結晶的方式獲取食鹽，但因含有碳酸鈉無法直接食用，小金利用提供的試劑設計如下圖所示的流程圖來除去碳酸鈉提純食鹽，設計相關評價量表。
流程圖 提純食鹽的評價量表（部分）
評價 指標 優秀 合格 待改進
試劑 種類 能與碳酸鈉反應，并生成氯化鈉 能與碳酸鈉反應，但 不能生成氯化鈉 不能與碳 酸鈉反應
試劑 用量 過量試劑，也不會 引入新雜質 適量的試劑才不會 引入新雜質 \
（1）根據評價量表，從“試劑用量”的角度評價所選擇的試劑氯化鈣屬于是　 　。（填“優秀”、“合格”或“待改進”）。
（2）根據評價量表，為了使其都能達到優秀的指標。針對該方案，請你提出合理的改進意見　 　。
2．（2024九上·海寧會考）為測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小金設計了如圖1所示的實驗，圖1裝置氣密性良好，樣品完全反應，通過稱量B裝置質量變化來確定樣品中碳酸鈉的質量分數（其他雜質不與酸反應）。
（1）按圖1裝置進行多次實驗，發現測量結果比實際值偏小，其原因是　 　。
（2）小金重新設計了如圖2的實驗，裝置C的作用是　 　。
（3）圖2實驗中取純堿樣品質量為m，反應結束后測得B裝置質量增加了n，則樣品中碳酸鈉的質量分數為　 　。（用字母表示）
■考點二　化學肥料
◇典例2：（2024九上·瑞安月考） 鉀肥能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖類物質生成。下列肥料屬于鉀肥的是
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
◆變式訓練
1．在世界范圍內，據統計化肥對糧食增產的貢獻率已超過40%。如圖是兩種化肥標簽的一部分。請根據圖中信息回答下列問題：
（1） 從元素組成上看兩種化肥均屬于　 　肥。
（2） 從標簽上看，碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是____ 。
A．易溶于水 B．受熱易分解
（3） 兩種化肥中不能與熟石灰混合使用的是　 　。
■考點三　復分解反應
◇典例3：（2024九上·溫州月考） 菠菜中含有草酸，豆腐中含鈣鹽。兩者混合會反應： 該反應屬于
A．置換反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．分解反應
◆變式訓練
1．（2024九上·新昌月考）“宏觀一微觀一符號” 是學習化學的重要內容和方法，如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（　　）
A．甲和丙都是氧化物
B．該反應屬于復分解反應
C．乙的化學式是N2H4
D．該反應前后氮元素的化合價沒有發生改變
1．（2023·杭州）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（　　）
A．試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
2．（2020·杭州）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中石灰水有剩余
B．實驗②中有氣泡產生
C．實驗③中沒有明顯現象
D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
3．（2022·浙江）對于復分解反應：X+2NaOH══2Y+ Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是 (　　)
A．X一定是CuCl2
B．相對分子質量大小一定是 X>Y
C．Y可能是 H2O
D．Y 可能是 Na2SO4
4．（2021·嘉興）如圖所示為小嘉構建的甲、乙、丙，丁四種不同物質的關系圖，“---”表示相鄰的兩種物質能發生反應。若甲為鐵， 乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種， 則下列判斷錯誤的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
5．（2021·嘉興）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是（　　）
A．①通過蒸發溶劑可獲得晶體
B．②是通過復分解反應獲得銅
C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的
D．④說明鐵元素變成了銅元素
6．（2023·紹興）在配制硝酸鉀(KNO3)營養液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農作物的生長提供養料，屬于　 　(選填”鉀”、“氨”或”復合”)肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是　 　 (填序號)。
（3）現要配制20%的硝酸鉀營養液，需向燒杯③溶液中加水　 　 克。
7．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續生成工藝”，處于當時世界領先地位，是現代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：
（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應的化學方程式為　 　。
（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現了氧氣的　 　（選填“氧化性”或“還原性”）。“黑色濕泥”（有效成分為磷酸鐵FePO4）作為熔劑可加快反應，磷酸鐵屬于　 　類物質（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
8．（2023·麗水）小科學習了物質的性質后，梳理單質、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉化關系如圖所示。“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物，生成物及反應條件已略去。
（1）若X是氯化鈉，它在物質分類上屬于化合物中的　 　，圖中堿的化學式為　 　；
（2）若X是水，則能實現圖中物質轉化的基本反應類型有 (填字母)。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
9．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是　 　。(填化學式)
（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式　 　。
（3）若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是　 　。
10．（2022·紹興）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：
分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產生了大量氣泡。請結合實驗現象和數據回答問題。
物質 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “鎂粉”
消耗稀鹽酸的質量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）燒杯③中產生的氣體是　 　。
（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是　 　。
（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）
（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是　 　。
11．（2021·臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣、現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是　 　。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是　 　(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明。
12．（2021·湖州）市場上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質。
性質一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上開始逐漸分解)
性質二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認為他喝人體內也會產生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質　 　(選填“一”或“二”)，理由是　 　。
（2）小明查閱了相關資料想自制蘇打水，于是購買了一袋小蘇打，包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎 小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進行實驗，得到相關數據。請通過計算幫助小明判斷包裝袋上的標注是否準確。
序號 反應前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液質量/克 0 10 10 0 10 10
C裝置中溶液總質量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉裝置B，測量結果將會　 　(選填“偏大”或“偏小”)。
1．某實驗小組用一定量大理石（雜質不與鹽酸反應也不溶于水）和30g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾（不考慮溶質損失），向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分析不正確的是（）
A．大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.88g
B．c點對應的溶液中溶質的質量為2.34g
C．a點對應的溶液中有三種溶質
D．bc段發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
2．（2024·寧波模擬）圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”，我們可通過建立圖像法來表示化學反應過程中物質間的量的相互關系。現一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現將一定質量分數的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2溶液看成中性），則反應中各個量的關系圖正確的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
3．（2024·杭州模擬）下圖同一圓圈上的物質中鐵元素化合價相同，同一條直線上的物質類別相同，下列說法不正確的是
A．b物質在分類上屬于鹽
B．FeO生成Fe的反應一定屬于置換反應
C．用等質量的Fe2O3、FeO與足量CO反應煉鐵，FeO生成的鐵多
D．Fe在潮濕空氣中容易被氧化為Fe2O3
4．（2024·溫州三模）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
（1）固體A的成分是　 　。
（2）操作③的操作方法：　 　。
（3）從分類角度出發，氯化亞鐵屬于　 　。
（4）試劑B是　 　。
5．（2024·溫州模擬）用明礬 制備 Al、K2SO4、和 的工藝過程如下所示：
（1）在焙燒明礬的反應中，化學方程式為：　 　。
（2）焙燒316t明礬，若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸溶液　 　t。
（3）如圖所示的 NaCl晶胞中，Na+占據立方體的體心和12條棱的棱心， 占據立方體的頂點和面心。該晶體中與每個 Na+距離最近的 Cl-有　 　個，與每個 距離最近的Na+有　　個。
（4）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為　 　(用n 代表P 原子數)。
6．（2020·三門模擬）有一包白色固體可能含碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖甲所示；
Ⅱ.取少量B點的清液于試管中，滴加酚酞試液，試液不變色；
Ⅲ.繼續向燒杯中滴加稀硫酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硫酸的質量的變化如圖乙所示。請回答下列問題：
（1）原白色固體的組成一定無　 　；
（2）BC段可觀察到的現象是　 　；
（3）小組同學根據乙圖判定實驗Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸鋇，你同意嗎，并說出你的觀點和理由。　 　。
7．（2024·龍港模擬）皮蛋營養豐富，開胃解膩，有一定的藥用價值，其制作原理主要是利用氫氧化鈉能使蛋白質凝膠變性的性質。皮蛋制作主要以生石灰、純堿、食鹽和水為原料。皮蛋制作過程中涉及反應如下：( 小科同學結合皮蛋的制作原理，購買了材料進行了自制皮蛋的活動，但是品嘗過程中卻嘗出了平時沒有出現的“澀口”。小科認為是涂抹在皮蛋外面的包裹物導致了這種現象，因此小科取適量包裹物溶于水配制成灰料液，通過實驗進行了以下探究。
【提出問題】皮蛋外殼灰料液的成分有哪些
【作出猜想】
猜想 1：NaCl和 NaOH；
猜想 2： NaCl、NaOH 和 Na2CO3；
猜想 3： NaCl、NaOH 和 Ca(OH)2。
猜想 4： NaCl、NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2。
（1）小明同學對以上猜想提出質疑，認為猜想4不合理，其理由是：　 　。
（2）【實驗設計】
實驗方案 1. 滴加少量稀鹽酸溶液 2. 通入 CO2 3. 滴加少量 Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象 無明顯現象 產生白色沉淀
實驗結論 溶液中一定沒有 Na2CO3 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2
【得出結論】猜想3 正確， 溶液中含有 NaCl、NaOH 和 Ca(OH)2。
（3）【評價反思】小科同學認為上述實驗方案有一個錯誤，請你指出哪個方案錯誤并說明理由：　 　。
8．（2024·紹興模擬） 在做完“用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳”的實驗后，小明突然想到：是否可以測得實驗所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢 小明又進行了如下實驗：
①將試管中反應的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣。
②向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現象。
③將濾渣干燥后稱量，質量為0.5g。
④向濾液中加入10%的 溶液，獲得了相關的數據，并繪制成如圖所示的圖象。
根據小明的實驗過程回答下列問題。(假設石灰石中的其余雜質不與稀鹽酸反應)
（1）第②步中小明向濾渣中加入稀鹽酸的目的是為了　 　。
（2）在 溶液加到圖象中顯示的C點時，溶液中所含的溶質為　 　。
（3）第①步中如果在過濾時沒有用蒸餾水多次洗滌，則測得碳酸鈣的含量將　 　。(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)
（4）根據圖象及相關的數據可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少 (C：12， Ca：40， Na：23，O：16， Cl：35.5)
9．（2024·湖州模擬）向100g質量分數分別為3.65%鹽酸和12的混合溶液中，滴加質量分數為3.42%的 溶液至過量。(為便于計算設溶液的密度為
（1）請將產生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入 溶液體積(V)間的關系填入下表：
Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
沉淀的化學式
（2）請在上面坐標系中完成沉淀的質量和] 溶液體積(V)間的關系圖線。(標注相關橫縱坐標值)
10．（2024·舟山模擬） 某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
每次加鹽酸前燒杯及所盛物質的總質量/g 158.0 181.2 x 228.6
所加鹽酸的溶液質量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
充分反應后燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
每次生成的二氧化碳質量/g 1.8 1.8 Y 0
（1）仔細分析表中數據，寫出X、Y兩數據的值：X　 　，Y　 　。
（2）請你通過計算說明該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格 (要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)
（3）根據實驗數據，某同學在如圖坐標紙上繪制出了所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線請你求出圖中轉折處P點的坐標。(保留一位小數)
11．酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）焙制糕點所用發酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為　 　（填字母代號）。
a.純堿 b.燒堿 c.蘇打 d.小蘇打
（2）如圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。
①根據圖示判斷，該實驗是將　 　（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為　 　。
（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案：
①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　 　。
②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式　 　。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以證明　 　。（簡要寫出實驗步驟和現象）
（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。
12．（2024·杭州模擬）小龍模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）和過量稀硫酸充分反應后過濾，得到了含有硫酸的硫酸鎂溶液。為了探究混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數，小龍進行了如下實驗：取200克混合溶液于燒杯中，然后將240克氫氧化鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量相關質量，所測數據如下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的質量/克 40 40 40 40 40 40
反應后溶液的質量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次產生沉淀的質量/克 0 0 1.9 m 5.8 0
請根據實驗數據分析解答下列問題：
（1）m的數值為　 　。
（2）求混合溶液中硫酸鎂的溶質質量分數。
（3）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙中畫出第3次加入氫氧化鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
甲 乙
13．（2024·寧波一模）小科在一次科學課上將實驗用剩的AlCl3溶液和MgSO4溶液共100g一同倒入了廢液缸。老師看到了小科的行為，腦海里出現了一個有趣的想法：有沒有辦法可以計算出此時廢液缸AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶質質量分數？老師和小科就這個有趣的問題就進行了深入的探討和研究，查閱資料發現Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，既可以和酸性物質反應也可以和堿性物質反應，例如：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。Al（OH）3可以溶解在氫氧化鈉溶液中，根據這個重要的性質，老師和小科共同設計了以下的實驗。向廢液缸中不斷加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的質量如圖所示。根據圖像請同學們幫小科和老師完成以下問題。
（1）寫出OA段發生的化學反應方程式 　 　。
（2）求B點時，加入氫氧化鈉的溶液質量是 　 　g。
（3）求倒入廢液缸之前原AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶質質量分數是多少？
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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