資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
基于新課標(biāo)核心素養(yǎng)下的教學(xué)評(píng)一體化教學(xué)設(shè)計(jì)—溶液稀釋的表示
課題內(nèi)容 溶液稀釋的表示
教學(xué)分析 課標(biāo)解析: 理解溶液濃度的概念，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的溶液配制和稀釋操作。具體包括了解溶液濃稀的定量表示方法，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，并應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決。 教材分析: 本節(jié)課選自科粵版初中化學(xué)教材第七單元《溶液》中的第三節(jié)《溶液濃稀的表示》。該部分內(nèi)容主要介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，并探討溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。這一章節(jié)不僅在知識(shí)體系中起到了承上啟下的作用，而且為后續(xù)學(xué)習(xí)酸堿鹽溶液的計(jì)算和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)打下了基礎(chǔ)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將進(jìn)一步理解溶液的相關(guān)概念及其定量表示方法，提高分析和解決問(wèn)題的能力。 學(xué)情分析: 初三學(xué)生已經(jīng)具備了一定的數(shù)學(xué)分析能力，能夠讀懂?dāng)?shù)據(jù)和圖形，并在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行邏輯推理。此外，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解現(xiàn)象和溶解度，對(duì)于“溶質(zhì)”、“溶劑”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”有了比較深刻的理解。這些前期知識(shí)的儲(chǔ)備為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。然而，學(xué)生可能對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法和與溶解度的關(guān)系存在疑問(wèn)，需要進(jìn)一步的指導(dǎo)和練習(xí)。
學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解有色溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關(guān)系；能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟及方法。 達(dá)成評(píng)價(jià) 掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
重難點(diǎn) 重點(diǎn): 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算；配制溶液的操作步驟。 難點(diǎn): 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。
先行組織 課前將學(xué)生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用等資料，每個(gè)小組推選一人在課堂上做簡(jiǎn)短匯報(bào)。
學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)
任務(wù)一：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引入新課
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
在生活中我們常會(huì)看到噴灑農(nóng)藥的場(chǎng)景，那么大家想想，怎么制作才能發(fā)揮它的作用呢？ 傾聽(tīng)，看課件，思考 引導(dǎo)學(xué)生理解濃度在生活中的應(yīng)用
設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣
任務(wù)二：知識(shí)講解
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
教師展開(kāi)溶液濃度知識(shí)點(diǎn)的講解； 教師展開(kāi)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液過(guò)程的講解。 教師講解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的q區(qū)別與聯(lián)系，并組織學(xué)生練習(xí)。 教師講解有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例題。 根據(jù)教師的引導(dǎo)，理解溶液中溶質(zhì)與溶劑的概念。 根據(jù)教師的引導(dǎo)，理解配制過(guò)程及相關(guān)概念。 傾聽(tīng)教師的講解，根據(jù)自己的理解練習(xí)知識(shí)點(diǎn)。 學(xué)生根據(jù)教師的講解，了解計(jì)算步驟與溶質(zhì)溶劑的應(yīng)用，深入理解知識(shí)點(diǎn)。 學(xué)生知道溶液組成的表示方法；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及變形公式的相互轉(zhuǎn)換及運(yùn)用；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)觀察和分析實(shí)驗(yàn)的能力以及解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，學(xué)會(huì)通過(guò)閱讀來(lái)分析問(wèn)題。
任務(wù)三：課堂總結(jié)
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
教師通過(guò)思維導(dǎo)圖引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課內(nèi)容并做總結(jié)。 ①學(xué)生跟著教師的引導(dǎo)觀看思維導(dǎo)圖回顧本節(jié)課相關(guān)知識(shí)進(jìn)行二次記憶。 學(xué)生能夠了解有色溶液的顏色深淺與溶液濃稀的關(guān)系；能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟及方法。
設(shè)計(jì)意圖： 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)能力，讓學(xué)生復(fù)習(xí)掌握知識(shí)。
遷移運(yùn)用(當(dāng)堂檢測(cè)）: 思考：1.溶液是均一的,一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同 ? 2.對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō),若溶劑的質(zhì)量是100g,溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ? 3.試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
成果集成：
作業(yè)設(shè)計(jì)（分層）:(15-20道題) 1．對(duì)“20%的白砂糖水溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是( ) A．40 g水中溶解了10 g白砂糖 B．100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖 C．將20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液 D．將白砂糖與水按照1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 2．20 ℃時(shí)，向盛有15 g食鹽的燒杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 3．20 ℃時(shí)，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體(溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計(jì))。下列圖像能表示在這一過(guò)程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入的KNO3晶體質(zhì)量而變化的是( ) 4．現(xiàn)有50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀不飽和溶液，請(qǐng)計(jì)算： (1)若使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為_(kāi)_______； (2)若使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需加水的質(zhì)量為_(kāi)_______。 5．下圖是小梅配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： (1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和________。 (2)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作___________________________________________________。 (3)配制時(shí)應(yīng)選擇________(填“10”或“50”或“100”) mL的量筒量取所需要的水。 (4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序___________________________________。 6．配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是( ) A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 7．實(shí)驗(yàn)室提供了①天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。 (1)用天平稱量藥品時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的________盤(pán)，配制過(guò)程中用玻璃棒攪拌是為了________。 (2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是________(填序號(hào)，下同)，小華需要而小亮不需要的儀器是________。 (3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫助他寫(xiě)好標(biāo)簽(下圖)。 答案：1.D　 2.B　 3.C　4. ．(1)25 g (2)50 g 點(diǎn)撥：若使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為原溶液的質(zhì)量的一半，即50 g÷2＝25 g；若使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，則加入溶劑的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量，即加入50 g水。 5． (1)玻璃棒 (2)②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了 (3)100 (4)④②①⑤③ 6.D 7．(1)右 加速固體溶解 (2)⑤ ① (3)
反思提升：在講解本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，注意通過(guò)實(shí)際生活中的例子，引導(dǎo)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)層層設(shè)問(wèn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和解決問(wèn)題的能力。及時(shí)關(guān)注學(xué)生的反饋，調(diào)整教學(xué)策略，確保每位學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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