資源簡介

教學設計
課題 溶解度
課型 新授課 復習課 試卷講評課 其他課
教學內容分析 本課題是在課題1的基礎上，定量研究溶質在一定量水中溶解的限度。本課題包括飽和溶液和溶解度兩部分內容。 在“飽和溶液”中，首先，通過【實驗9-5】 和【實驗9-6】 來討論飽和溶液和不飽和溶液的含義，并結合實驗說明：只有指明“在一定量溶劑里” 和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。然后，結合【實驗 9-6】 中硝酸鉀晶體的析出介紹了結晶現象。同時，以海水曬鹽為例，說明蒸發溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。最后，結合【實驗9-5】【實驗9-6】 和海水曬鹽的實例，總結了在一般情況下不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系及結品的方法。 在“溶解度”中，首先，結合【實驗9-5】 和【實驗 9-62，說明在一定溫度下，在定量的溶劑中溶質的溶解量是有一定限度的，從而引出固體溶解度的概念，并以表格的形式列出了幾種物質在不同溫度時的溶解度。然后，探究溶解度曲線包括繪制溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。最后，簡單介紹了氣體的溶解度，并結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。 本課題中概念較多，前后知識的邏輯性很強。此外，溶解度曲線探究的綜合性較強。
學情分析 基于溶液在化學 （科學）研究和生產、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本課題以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。 在本課題學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數學知識，學生已經具備，一般不會造成學習障礙。 學生在學習本課題時容易出現如下問題： 1．對溶解度概念的運用時忽視條件，如在不飽和溶液、不確定溫度或不確定溶劑質量的條件下運用溶解度概念。 2.對問題缺三科學全面的分析而產生一些模糊或錯誤的認識。例如，認為飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液；認為增加 （或減少）溶劑的量，固態物質的溶解度會隨之增大（或減小)；認為攪拌能使固態物質的溶解加快，也會使其溶解度增大。 3. 將一般規律絕對化。例如，認為固態物質的溶解度都是隨著溫度升高而增大，忽略 Ca(OH)2,的溶解度隨著溫度升高而減小的特例。 4. 對列表法和作圖法的數據處理方法理解膚淺，造成從表和圖中正確提取信息困難。 例如，從溶解度曲線圖讀取的溶解度數據不正確。
目標確定 1了解飽和溶液的含義。 2. 能舉例說明結晶現象。 3. 了解溶解度的含義 4初步學會繪制和分析溶解度曲線。體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。
重難點 1了解飽和溶液的含義。 2. 能舉例說明結晶現象。
評價任務 （1）從分組實驗中探究出飽和溶液與不飽和溶液的定義。 （2）通過改變溫度，改變溶劑溶質的量，可以得出兩者的互相轉化。 （3）通過繪制和分析溶解度曲線，能得出溶解度受溫度影響的走勢。
教學評活動過程 教師活動學生活動環節一：（根據課堂教與學的程序安排）教師活動 激趣設境，問題導入 俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？引入課題。 二、自主學習、探究新知 自學：閱讀課本第33頁到35頁，明確以下問題： 1、飽和溶液與不飽和溶液的概念； 2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系； 3、結晶的概念 演示實驗： 1、溫度改變（加熱攪拌），杯底沒溶的KNO3固體繼續溶解？ 2、此溫下再加5gKNO3，能否再溶？ 小結： 1、一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。 2、形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。 增補結論，領悟涵義：飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。 深化探究，激活思維： 演示實驗:①室溫下，在20mL水中加入10gKNO3觀察能否完全溶解； ②升高溫度，觀察杯底KNO3固體溶解情況，再加5gKNO3溶解情況； ③冷卻到室溫，觀察現象。 探究發現，聯想頓悟：觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。 聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……學生活動 小組交流、合作探究 實驗探究：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。 小組討論：確定方案（畫出實驗簡圖）。 動手實驗：仔細觀察，做好記錄。 ①5gNaCl能溶解在20mL水中； ②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。 即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。 質疑：“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。 補充實驗： 觀察記錄，感悟要素：“一定量”。 質疑：KNO3為實驗室里化學藥品，不能無限制溶解在一定量水中。 小組討論：飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系？ 小組展示： 不飽和溶液 飽 和溶液 設計意圖：溶解度是化學中的一個重要概念，它涉及到物質在溶劑中的溶解能力。在中學化學中，學生需要掌握溶解度的基本概念、影響因素以及溶解度曲線等知識點。為了使學生更好地理解和掌握溶解度的相關知識，本教學設計旨在通過實驗探究、小組討論和案例分析等方式，激發學生的學習興趣和主動性，提高他們的科學素養和實踐能力。 本教學設計的核心思想是以學生為主體，教師為主導，通過多種教學方法的結合，引導學生主動探究、思考和發現。環節二：教師活動 我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 教師給予適時的提示與總結。 ?。?）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ ?。?）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？ （3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。 （說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀 這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。） 　 師：利用課件展示完整方案。 小結：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。 　　分析：理解溶解度的涵義？ 適當補充練習 　　2、根據溶解度判斷物質溶解性。 師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大小。 　　3、溶解度曲線。 　　師：用課件展示固體溶解度曲線。 點撥誘思、質疑釋疑 1、溶解度四要素： 條件：一定溫度下； 標準：100克溶劑； 狀態：飽和狀態； 單位：克。 2、影響固體物質溶解度的因素是什么？表現在哪些方面？： 內因：溶質、溶劑的性質。 外因：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 3、利用溶解度曲線能獲得哪些信息？ （1）可以比較某溫度下不同物質的溶解度 （2）可以比較不同溫度下同一物質的溶解度 （3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。 釋疑：知道鹽堿湖附近的農民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？學生活動 自學：閱讀課本第35到39頁，明確以下內容 1、什么是固體物質的溶解度？ 2、什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 3、什么是氣體的溶解度？ 小組討論： 　　1、不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。 　　2、同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 　 結論：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。 生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。 認真聽講設計意圖
板書設計 溶解度四要素： 條件：一定溫度下； 標準：100克溶劑； 狀態：飽和狀態； 單位：克。
教學反思與改進 首先，我在講解溶解度的概念時，可能過于抽象，導致部分學生難以理解。其次，我在實驗環節中，雖然讓學生進行了實驗操作，但是沒有給予足夠的指導，導致部分學生實驗結果不理想。最后，我在案例分析環節中，選取的案例可能不夠貼近學生的生活，導致學生難以將所學知識應用到實際生活中。 針對以上問題，我提出以下改進措施： 調整概念講解方式：在溶解度的概念講解中，我將采用更加形象的方式，例如通過圖示或動畫來幫助學生理解溶解度的概念。同時，我會增加一些生活中的實例，讓學生更好地理解溶解度的應用。 加強實驗指導：在實驗環節中，我會給予學生更加詳細的指導，確保學生能夠正確操作實驗，并得到準確的實驗結果。同時，我會鼓勵學生多動手操作，提高他們的實驗技能。 選取貼近生活的案例：在案例分析環節中，我會選取更加貼近學生生活的案例，例如食品添加劑的溶解度問題等。這樣能夠幫助學生更好地將所學知識應用到實際生活中，提高他們的實踐能力。 增加互動環節：我會增加一些互動環節，例如小組討論或問答環節等。這樣能夠鼓勵學生積極參與課堂活動，提高他們的學習興趣和課堂參與度。 通過以上改進措施的實施，我相信能夠更好地提高溶解度的教學效果，幫助學生更好地掌握溶解度的相關知識。同時，我也將繼續反思自己的教學過程，不斷改進自己的教學方法和手段，為學生提供更好的學習體驗。

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