資源簡(jiǎn)介

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7.3　溶液濃稀的表示
第1課時(shí)　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算
教學(xué)設(shè)計(jì)　　
教學(xué)分析: 通過(guò)前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,本節(jié)課是從定量的角度讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液的組成,為今后學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。另外,本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,這些知識(shí)可以幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的變化情況,提高他們的計(jì)算能力和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)目標(biāo): 1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度,認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 2.學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本方法,初步感受定量研究的意義。 3.初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算,并把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn): 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn): 有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算;涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)思路
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
【情境導(dǎo)入】 柯柯和悅悅在家用硝酸鉀肥料配制了不同濃度的營(yíng)養(yǎng)液給綠蘿施肥,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)綠蘿長(zhǎng)勢(shì)大相徑庭。這是為什么呢 如何表示營(yíng)養(yǎng)液的濃度 如何配制合適濃度的營(yíng)養(yǎng)液 如何稀釋高濃度的營(yíng)養(yǎng)液以達(dá)到合適的濃度 今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)溶液的濃度。 思考,回答。 傾聽,思考。 用生活情境導(dǎo)入,簡(jiǎn)明扼要,引起學(xué)生的興趣。
任務(wù)一　溶液濃度的表示方法 【過(guò)渡】 生活中經(jīng)常會(huì)用顏色的深淺,甜、酸、咸、淡的程度大小等說(shuō)明溶液的濃稀程度,但不準(zhǔn)確,在實(shí)際應(yīng)用中,有時(shí)需要知道準(zhǔn)確的濃度大小。 【活動(dòng)1】 認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 閱讀教材P46,并回答問(wèn)題。 1.什么是濃度 2.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是什么 【歸納】 1.在溶液中,濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量,常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。 2.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通常用百分?jǐn)?shù)表示,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,表示溶液的濃度越大。可用下式計(jì)算: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% =×100% 傾聽,理解。 閱讀教材,思考并回答問(wèn)題。 理解并記憶。 學(xué)生自主學(xué)習(xí),在自學(xué)過(guò)程中初步形成“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念。
【討論】 還可以怎樣計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【歸納】 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式如下:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 同一溫度下,同一溶質(zhì)的溶液,飽和溶液的濃度最大,即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 思考,討論,回答。 培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題的能力,使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和應(yīng)用公式,并理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值受到溶解度的限制。
任務(wù)二　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算 【活動(dòng)2】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 請(qǐng)你計(jì)算柯柯和悅悅所配制營(yíng)養(yǎng)液的濃度,閱讀肥料說(shuō)明書的信息后,解釋綠蘿長(zhǎng)勢(shì)不同的原因。 學(xué)生溶質(zhì)(硝酸 鉀)質(zhì)量/g溶劑(水) 質(zhì)量/g溶液質(zhì) 量/g溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)柯柯31000悅悅151000
學(xué)生填寫完整后,投影正確的答案,請(qǐng)學(xué)生核對(duì)糾錯(cuò)。 【歸納】 進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí),需要注意: (1)不能將溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量混淆。溶液質(zhì)量可以按下列方法計(jì)算: 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度 (2)計(jì)算公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。 (3)溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量,不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分。 (4)影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素只有溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量,與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類等均無(wú)關(guān)。 計(jì)算并展示結(jié)果。 傾聽,理解影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素。 通過(guò)計(jì)算理解概念,鞏固知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。 加深學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
【活動(dòng)3】 有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 【閱讀并討論】 教材P48例題——如何將悅悅配制的過(guò)高濃度的營(yíng)養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)液呢 交流計(jì)算過(guò)程、書寫格式和注意事項(xiàng)。 【歸納】 分析稀釋前后各個(gè)量及它們之間的關(guān)系: 1.稀釋計(jì)算依據(jù):溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 2.稀釋計(jì)算公式: ①加水稀釋:A為濃溶液質(zhì)量,a%為濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);B為稀釋后溶液質(zhì)量,b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);M水表示加入水的質(zhì)量。 計(jì)算關(guān)系式: A·a%=B·b%或A·a%=(A+M水)·b% ②加入稀溶液稀釋濃溶液:A為濃溶液質(zhì)量,a%為濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B為稀溶液質(zhì)量,b%表示稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);c%代表混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 計(jì)算關(guān)系式: A·a%+B·b%=(A+B)·c% 【練習(xí)】 教材P49練習(xí)題:配制用于鉛蓄電池的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%硫酸溶液460 g,問(wèn)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是多少 已知98%的濃硫酸密度為1.84 g·cm-3。 學(xué)生計(jì)算完成后,教師投影展示結(jié)果并糾錯(cuò)。 閱讀教材,思考并討論。 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),理解并總結(jié)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算依據(jù)和公式,理解各個(gè)量的含義,及它們之間的關(guān)系。 練習(xí)并展示結(jié)果。 通過(guò)圖片和分析,使學(xué)生更好地理解溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算依據(jù),使計(jì)算簡(jiǎn)單化,減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。 培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。
【活動(dòng)4】 涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【投影】 某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),測(cè)得數(shù)據(jù)如下,如何計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 思考并討論: 1.已知量是什么 是純量嗎 未知量是什么 2.已知量和未知量是什么關(guān)系 通過(guò)什么可以聯(lián)系起來(lái) 投影展示學(xué)生的不同答案,學(xué)生相互評(píng)價(jià),糾錯(cuò)改正,完善計(jì)算過(guò)程的格式。 讀題,思考,進(jìn)行討論并回答有關(guān)問(wèn)題。 問(wèn)題導(dǎo)思,將難點(diǎn)分散化,激發(fā)學(xué)生的探究欲望和解決問(wèn)題的熱情。
【歸納】 計(jì)算步驟和格式: ①設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量,未知量不能帶單位。 ②寫:確定反應(yīng)原理,正確書寫化學(xué)方程式。 ③找:找出已知量和未知量的關(guān)系,代入相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。 ④列:列出比例式,在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例(代入化學(xué)方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量)。 ⑤求:準(zhǔn)確計(jì)算所求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量(化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的可溶物質(zhì);溶液質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質(zhì)的質(zhì)量),代入公式計(jì)算所求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑥答:簡(jiǎn)明地寫出答案。 練習(xí)并交流解題過(guò)程,相互糾正錯(cuò)誤,用規(guī)范的格式完善自己的解題過(guò)程。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度,學(xué)會(huì)用規(guī)范的格式解答問(wèn)題。
【課堂小結(jié)】 總結(jié)這節(jié)課所學(xué)知識(shí),構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 討論并歸納總結(jié)。 使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié),并構(gòu)建模型。
【課堂練習(xí)】 完成學(xué)案課堂練習(xí)。 思考,解答。 及時(shí)練習(xí)、反饋。
教學(xué)反思:
1.學(xué)生是否清楚溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,以及它們之間的聯(lián)系和區(qū)別
2.學(xué)生是否掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,有哪些學(xué)生沒(méi)有掌握,如何補(bǔ)救
3.學(xué)生能否根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式正確進(jìn)行溶液稀釋的計(jì)算
4.稀釋溶液時(shí),涉及溶液的體積,學(xué)生能正確計(jì)算嗎
5.在計(jì)算涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),學(xué)生能準(zhǔn)確判斷已知量和未知量嗎 能區(qū)分純量和非純量嗎 學(xué)生的計(jì)算步驟是否規(guī)范

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