資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1.4常見的化合物
考點分布 考查頻率 課標要求
考點1酸的性質與用途 ☆☆☆☆ 1.認識酸和堿的主要性質，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途及其對人類的影響；知道酸、堿使用的注意事項。
2.了解某些常見的鹽（如氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）的性質及其在日常生活中的用途。
3.初步學會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
4.了解生活中一些重要的有機物（如淀粉、脂肪、蛋白質、天然氣、石油、煤、塑料、橡膠、纖維等），知道它們對生命活動的意義，以及對經濟生活和環境的影響。
考點2堿的性質與用途 ☆☆☆☆
考點3酸和堿的使用注意事項 ☆☆
考點4酸堿之間的反應 ☆☆☆
考點5常見的鹽的性質與用途 ☆☆☆
考點6酸堿指示劑與pH試紙的使用 ☆☆
考點7常見有機物及其用途 ☆
■考點①酸的性質與用途
一、鹽酸(HCl)
（一）濃鹽酸的物理性質
純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
(1)濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現白霧現象。
(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質HCl,會導致溶液質量和溶質的質量分數都減小，故濃鹽酸要密封保存。
稀鹽酸的化學性質
鹽酸的化學性質 與鹽酸反應的物質 反應現象 化學方程式
與指示劑作用 石蕊試液、酚酞試液 能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應 鐵釘 有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3) 紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化銅 黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
與堿反應 氫氧化銅 藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
與某些鹽反應 雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣) 產生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液 產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3
【能力拓展】
(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。
(2)氯化氫的水溶液和液態氯化氫的區別:
①氯化氫的水溶液是混合物，液態氯化氫是純凈物。
②氯化氫的水溶液含有H+、Cl-、H2O三種粒子，液態氯化氫由氯化氫(HCl)分子構成。
稀鹽酸與這些物質的反應都是化學變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質變化的證據。
由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。
二、硫酸(H2SO4)
（一）稀硫酸的化學性質
硫酸的化學性質 與硫酸反應的物質 反應現象 化學方程式
與指示劑作用 石蕊試液、酚酞試液 能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應 鋅粒 有氣泡產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
與金屬氧化物反應 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3 紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅 黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
與堿反應 氫氧化銅 藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
與某些鹽反應 碳酸鈉 產生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化鋇溶液 產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（二）濃硫酸
(1)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發，密度比水大(物理性質)。
(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)
①強腐蝕性(化學性質)。濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
②吸水性(物理性質)。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。
③脫水性(化學性質)。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數比2:1的比例從化合物中“脫出”結合成水，因而具有脫水性。
（三）鹽酸與硫酸的用途比較
酸 用途
鹽酸(HCl) 重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
【能力拓展】
濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強烈的腐蝕性。硝酸具有揮發性，且見光易分解，所以需要密封保存在棕色的試劑瓶中。
三、酸的通性
酸的通性 反應情況 化學方程式
與指示劑作用 能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應 生成鹽和氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應 生成鹽和水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
與堿反應 生成鹽和水 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
與某些鹽反應 生成新鹽和新酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【能力拓展】
不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應。
濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。
四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗
Cl-:先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相關的化學方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。
SO42-:先向待測液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
【能力拓展】
因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應在出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。
■考點②堿的性質與用途
一、堿的性質
（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應
①化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來檢驗二氧化碳的存在。
(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應
①化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②應用：這一反應常用來吸收二氧化碳，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應
①化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應
①化學方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或木塞。
（三）堿與酸反應生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為NaOH+HC1=NaCl+H2O
（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽
(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。
(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。
【能力拓展】
能夠生成鹽和水的化學反應有很多，如酸與某些金屬氧化物的反應、堿與某些非金屬氧化物的反應、酸與堿的反應等。
二、堿的個性
（一）氫氧化鈉(NaOH)
(1)俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
(2)物理性質：常態下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。
(3)化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線;具有堿的通性。
(4)用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業;生活中可用來除油污等。
（二）氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)俗名：熟石灰、消石灰。
(2)物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,這一反應常用于檢驗CO2
③能與酸反應，反應過程無明顯現象，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制取：將生石灰(CaO)溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2
三、堿的通性
（一）堿的通性
堿的通性 反應情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅 NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
能與某些非金屬氧化物反應 生成鹽和水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
能與酸反應 生成鹽和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應 生成新鹽和新堿 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【能力拓展】
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子一一OH-”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。
因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與酸反應的性質。
■考點③酸和堿的使用注意事項
（一）濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因:水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
(二)堿的使用注意點
氫氧化鈉相關：
(1)氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
(2)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發生了化學變化，溶液質量變大。
(3)利用固體氫氧化鈉易潮解的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。
(4)稱量氮氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
(5)氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液。
氨水相關：
(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。
(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
氫氧化鈣相關：
(1)因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發生化學變化,生成碳酸鈣,溶液質量減小。
(2)利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。
■考點④酸堿之間的反應
（一）酸堿反應實驗
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應。
實驗過程中溶液中溶質、pH以及顏色的變化
反應進程 溶質 PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) NaOH+NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應) NaCl pH=7 無色(紅色剛好褪去)
滴加過量稀鹽酸 NaCl+HCl pH<7 無色
(1)酸、堿反應實驗選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不明顯。
(2)實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
(3)實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當溶液由紅色恰好變為無色時，應立即停止滴加，防止鹽酸過量。
（二）酸堿反應原理
酸和堿之間發生反應能生成鹽和水。如:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（三）酸堿反應的實質
酸中的H+和堿中的OH-結合生成水，即H++OH-=H2O。
【能力拓展】
大多數酸與堿反應生成鹽和水時,我們觀察不到明顯的外觀現象(H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O等除外]。探究酸和堿之間發生反應的方法有以下幾種:
(1)指示劑法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再逐滴滴加稀鹽酸，若觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。
(2)pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，不斷振蕩溶液使其充分接觸，同時多次測定混合溶液的pH,若測得溶液的pH逐漸減小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。
(3)熱量變化法?；瘜W反應通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。酸與堿的反應是放熱反應，如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了化學反應。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時放出的熱量最多、溫度最高。
(4)驗證反應物的消失。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應完全時，可向溶液中滴加CuSO4溶液，不再出現藍色沉淀，說明NaOH已完全參加反應，反應發生。
二、酸堿(中和)反應的應用
（一）酸堿反應在農業生產中的應用
植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長，酸性太強(pH<4或堿性太強(pH>8)的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿(中和)反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如農業上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強的氫氧化鈉。
（二）酸堿反應在工業生產中的應用
(1)處理工業廢水，解決環保問題。
工業生產中產生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質，不經處理、任意排放，就會造成環境污染。因此利用酸堿(中和)反應的原理，根據不同污水的酸堿性，加人適宜的物質，去除污水的酸堿性，使之達到國家規定的排放標準。
(2)精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
（三）酸堿反應在醫藥方面的應用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫療上常用能與酸反應的堿性物質作為藥品降低胃液的pH,使之達到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3,其反應的化學反應方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
【能力拓展】
蚊蟲叮咬是因為蚊蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸堿反應的原理，涂上堿性物質如純堿溶液、肥皂水等以減輕痛癢。
■考點⑤常見的鹽的性質與用途
一、幾種鹽的性質
（一）碳酸鈉(Na2CO3)
(1)俗名：純堿、蘇打。
(2)物理性質：白色粉末，易溶于水。
(3)化學性質：
①水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。
②能和酸反應生成新鹽和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
③能和某些堿反應生成新鹽和新堿[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。
④能和某些鹽反應生成兩種新鹽(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸鈣(CaCO3)
碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。
(2)物理性質：白色固體，難溶于水。
(3)化學性質：
①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。
②與酸反應生成新鹽和新酸(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
（三）氯化鈉(NaCl)
(1)俗名：食鹽。
(2)物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
(3)化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3溶液顯堿性,是焙制糕點所用發酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的一種藥劑。
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應生成Na2CO3。
(1)證明NaOH是否變質只需驗證固體中產生了Na2CO3即可，選擇的試劑及現象：
①加入鹽酸，現象是有氣泡產生，
②加入澄清石灰水，現象是出現白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現象是出現白色沉淀。
這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。
(2)氫氧化鈉變質分為部分變質和完全變質，證明NaOH是否完全變質，需分兩步分別檢驗NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產生，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質；若溶液仍為無色，說明NaOH溶液全部變質。
②首先向溶液中加入無色酚酞溶液，再加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質；若溶液為無色，說明NaOH溶液全部變質。
（3）食鹽對生命活動的影響
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或口服鹽開水，以維持體內的鹽分。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病。
三、鹽的制取
（一）鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)
(1)按照具有的相同離子分類
①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。
②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。
(2)按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。
②不溶性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。
③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
規律總結2：鹽的溶解性記憶口訣
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
（二）鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
(2)用化學方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明了“侯氏制堿法”,廣泛應用于工業生產中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
（三）鹽的化學性質
反應 反應發生的條件
鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學習) ①鹽要溶于水； ②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面； ③K、Ca、Na除外
鹽+酸→新鹽+新酸 生成物符合復分解反應發生的條件
鹽+堿→新鹽+新堿 ①反應物都溶于水； ②生成物符合復分解反應發生的條件
鹽+鹽→新鹽+新鹽 ①反應物都溶于水； ②生成物符合復分解反應發生的條件
【能力拓展】
(1)一些常見的有色溶液。
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；
黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；
淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀溶液。
(2)一些常見的沉淀的顏色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
不溶于水，能溶于酸，且產生大量氣泡，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀：Mg(OH)2等；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3
四、鹽與化肥
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
（一）常見化肥的種類和作用
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥(含有氮元素的化肥) 常見的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛 植物缺氮元素時葉片發黃，生長緩慢，光合作用減慢
鉀肥(含有鉀元素的化肥) 常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成 植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物] 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿 植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟
復合肥(含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效
（二）銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
（三）合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥),農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團),如NH4+
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態氨肥。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
（3）銨鹽的檢驗
①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②檢驗方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在。
■考點⑥酸堿指示劑與pH試紙的使用
一、酸性物質和堿性物質
（一）電離
(1)概念:物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。
在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，溶液不顯電性。
(2)電離方程式:用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成物質的離子的符號。如NaCl溶于水的電離方程式為NaCl==Na++Cl-
（二）酸
(1)概念:電離時生成的陽離子都是氫離子(H+)的化合物。
某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常見酸的電離方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常見的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
（三）堿
(1)概念:電離時生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。
(2)常見堿的電離方程式:NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;KOH==K++OH-
(3)生活中常見的堿:燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。
【能力拓展】
書寫電離方程式時，應注意以下幾點:
(1)不必寫條件。
(2)配平,使正、負電荷數相等。
(3)原子團不能拆開書寫。
一些物質電離時生成的陽離子含有H+但并不是酸，原因是電離時產生的陽離子除H+之外，還有其他的陽離子。如硫酸氫鈉電離:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。
二、酸堿指示劑
（一）酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
（二）常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 變紅色 變藍色
酚酞試液(無色) 不變色 變紅色
藍色石蕊試紙 變紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 變藍色
（三）自制酸堿指示劑
許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如下表所示。
【能力拓展】
若用試紙檢測氣體，需將試紙濕潤后再檢驗。
(1)酸性或堿性溶液與指示劑作用時，變色的是指示劑，并不是酸性或堿性溶液，故不能說指示劑(石蕊或酚酞)使酸性或堿性溶液變色(或酸性、堿性溶液遇指示劑變色)。酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應是化學變化。
(2)藍色石蕊試紙常用來檢驗酸性溶液或氣體，藍色石蕊試紙能變紅;紅色石蕊試紙常用來檢驗堿性溶液或氣體,紅色石蕊試紙能變藍。
注意：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色，因為溶液中沒有自由移動的H+或OH-,如Cu(OH)2。
三、溶液酸堿性的強弱程度
（一）溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強弱不同，不同堿溶液的堿性強弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量酸堿性強弱的程度。用酸度、堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度
(1)pH:用來表示溶液酸堿性的強弱程度
(2)取值范圍通常為0~14
(3)溶液酸堿性的強弱程度與pH的關系如圖所示。
（二）測定溶液pH的方法
(1)測定溶液酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。
(2)pH的測定方法:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。
注意：
(1)用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變弱，pH偏大。
②溶液為中性時,pH不變。
③溶液為堿性時，堿性變弱，pH偏小。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會污染試劑。
【能力拓展】
酸溶液顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性但不是酸溶液;
堿溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，有些鹽的溶液顯堿性，如Na2CO3溶液顯堿性但不是堿溶液。
(1)酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
(2)pH<7時,pH越低，酸性越強;
pH>7時,pH越高，堿性越強。
pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為0~14的整數值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。
四、溶液酸堿性與生命活動的關系
（一）溶液酸堿性與人體健康的關系
人體胃液的正常pH為0.9~1.5。如果胃酸分泌過多，使胃液pH下降，容易出現胃痛等癥狀。人體血液的pH為7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危險。
（二）溶液酸堿性與生活的關系
(1)人的汗液的pH為5.5~6.6。洗衣皂香皂藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,堿性強,適用于洗衣物;香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡。
(2)牛奶的pH通常小于7,醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鮮肉的pH為7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用產生酸性物質，pH變為5.4~5.5。
(3)食醋里含有醋酸，它的pH為3左右。
（三）溶液酸堿性與農業生產的關系
土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對pH有一定的適應性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養分轉化，促進農作物生長。pH為4~6的土壤會使農作物根系發黑;pH為8以上的土壤會腐蝕農作物并板結成塊，鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。
（四）溶液酸堿性與環境的關系
雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區因工業生產產生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導致雨水的酸性增強。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。
【能力拓展】
人在通風不良的環境中時間過長，吸入的二氧化碳過受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增強，會引起惡心、頭暈等現象。
酸性環境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食醋，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。
酸西的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對很受植物的生長不利，而且還會破壞建筑物、文物等。隨時監測兩水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。
■考點⑦常見有機物及其用途
一、簡單的有機物
（一）有機物的概念
含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外)叫有機化合物，簡稱有機物，大多含有C、H、O、N等元素。有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有碳元素。但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它們雖然含有碳元素，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以通常把它們歸為無機物。
（二）甲烷
最簡單的有機物，化學式為CH4。稻草及動物糞便經過發酵會產生大量的沼氣，農村里常用作燃料供熱。沼氣、瓦斯、天然氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層中也發現有很多的甲烷。
(1)結構：1個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構成的，如圖所示。
(2)物理性質：通常狀況下，甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
(3)化學性質：甲烷具有可燃性，純凈的甲烷在空氣中燃燒時產生藍色火焰，生成水和二氧化碳，如圖所示，燒杯內壁產生一層白膜。燃燒的化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發生爆炸，故點燃甲烷前要檢驗甲烷氣體的純度。在家庭中使用招氣或天然氣作燃料時要注意安全。
（三）丁烷
打火機內液體的主要成分，化學式為C4H10家用液化氣的主要成分也是丁烷。氣態的丁烷經壓縮后變成液態，灌裝在容器中貯存，使用時經減壓，使液態丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃燒的化學方程式為2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O。
（四）乙炔
化學式為C2H2，具有可燃性，在氧氣中燃燒時能產生3000℃以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬，燃燒的化學方程式2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O
（五）有機物特性
(1)大部分有機物熔點較低，受熱易分解，易揮發，易燃燒，不易導電等。所以保存時一定要密封，做實驗時一定要遠離明火，防止著火或爆炸。
(2)絕大多數有機物難溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有機溶劑。
(3)許多有機物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常見的、很好的溶劑。如衣服沾上油漬時，常用汽油來清洗，就是利用這些有機物是很好的溶劑這一特性。
【能力拓展】
常見有機物的用途
(1)甲烷是常見的清潔燃料。
(2)乙炔燃燒產生的高溫用來切割或焊接金屬。
(3)乙烯是重要的化工原料。
(4)酒精用于消毒和作燃料。
(5)乙酸用來做食醋。
(6)氯仿是化工原料和很好的溶劑。
(7)乙酸乙酯作溶劑、香精和黏合劑。
二、生物體中的有機物
（一）有機物是生物體各組織的主要成分人體的生長發育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。
（二）人體內最基本的有機物有糖類、蛋白質、脂肪等
(1)糖類：是人體所需能量的主要來源，是合成人體中許多重要化合物的原料。糖類由C、H、O元素組成。一些食物，如面包、面條、米飯等主要含有糖類物質，這些糖類物質在人體內水解后會生成葡萄糖。
(2)蛋白質：是構成生命體的基本物質，是細胞生長及修補組織的主要原料，占人體細胞干重的50%以上，可以說沒有蛋白質就沒有生命，是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。相對分子質量很大，從幾萬到幾千萬。蛋白質灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，同時冒黑煙，而棉花纖維等非蛋白質類物質灼燒，有燒焦紙片的氣味。
(3)脂肪：是生物體內貯藏能量的物質，隨時供人體代謝的需要,由C、H、0三種元素組成。脂肪不溶于水，可溶于有機溶劑。
（三）有機物的轉化
食物中的有機物消化、轉化、貯存、轉化人體中的有機物
三、有機合成材料
有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠。
（一）塑料
(1)塑料的種類和用途
常見的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有機玻璃和電木塑料等。它們可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包裝材料、電器絕緣部件和外殼等。
(2)塑料的性能
優點：
①塑料具有可塑性，如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體，趁熱把它注人不同的模具里，冷卻后就會形成各種形狀的制品。
②塑料具有良好的絕緣性能，電器外殼大多用塑料制成。
③塑料輕而結實且易加工，柔韌性高，用于制鞋底拖鞋涼鞋等。
④塑料絕熱性能佳，常作保溫器材的外殼。
⑤塑料一般不與化學物質發生反應，常用于制造試劑瓶。
缺點：不易分解，會造成嚴重的環境污染“白色污染”。
（二）合成纖維
合成纖維是以石油化工產品等為主要原料人工合成制得的。不同品種的合成纖維具有各自獨特的性能，例如，聚酰胺纖維(錦綸)的耐磨性、聚酯纖維(滌綸)的挺括耐摺性、聚丙烯腈纖維(腈綸)的保暖性和良好手感。合成纖維因其具有特殊性能，被廣泛用于制造航天器、飛機、火箭、導彈的絕緣材料特殊防護材料、增強材料以及人造心臟瓣膜外科縫線等。
（三）合成橡膠
合成橡膠是以煤石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能，因而廣泛應用于工農業、國防、交通及日常生活中。
（四）合成材料與環境污染
(1)有機合成材料在給人們的生產、生活帶來便利的同時，也對環境造成了影響。填埋作業是目前處理城市垃圾的一個主要辦法，但混在垃圾中的塑料制品是一種不能被微生物分解的材料，埋在土里經久不爛，長此下去會破壞土壤結構，降低土壤肥效，污染地下水;如果焚燒廢棄塑料，尤其是含氯塑料會嚴重污染環境，廢棄塑料對海洋的污染已經成為國際性問題。
(2)“白色污染”是指不可降解的廢棄塑料制品給環境帶來的污染，常見的有塑料袋、塑料包裝、一次性聚丙烯快餐盒，塑料餐具杯盤以及電器充填發泡填塞物等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色，它們使用后廢棄在環境中很難被微生物分解，如果把它們堆在樹坑里或草叢中，它們會靜靜地躺在那里幾十年，并且因其不透氣、不透水而破壞土質，影響植物生長。留在土壤中的廢棄地膜會使農作物減產30%，給農民帶來經濟損失。另外，塑料制品如果被動物誤食，會使動物染病甚至死亡。因此，“白色污染”是一種十分有害的污染。
【能力拓展】
塑料的分類：
從受熱情況區分，塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料兩大類。如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體,趁熱把它注入不同的模具里，冷卻后形成各種形狀的制品，這樣的塑料屬于熱塑性塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受熱時軟化成型，冷卻后固化，但一經固化后，就不能再用加熱的方法使之軟化的塑料,屬于熱固性塑料，如酚醛樹脂等。
消除“白色污染”需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”，應該從以下幾個方面著手:
(1)減少使用不必要的塑料制品;
(2)重復使用某些塑料制品;
(3)使用一些新型的、可降解的塑料;
(4)回收各種廢棄塑料。
■考點1酸的性質與用途
[典例1] 1．（2024九上·鄞州期中）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發生的是（　?。?br/>A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質
◆變式訓練
1.（2024九上·鄞州期中）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應時的顏色變化。
（1）編號②處的物質是　 　。
（2）編號①指示劑可以為　 　。
（3）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，請你寫出該反應的化學方程式：　 　。
【答案】（1）鐵
（2）紫色石蕊試液
（3）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質
【解析】【分析】根據酸的通性，結合常見物質的顏色分析解答。
【解答】稀硫酸能夠使紫色石蕊試液變成紅色；稀硫酸與單質鐵反應，生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液；稀硫酸與氧化銅反應，生成藍色的氫氧化銅溶液；稀硫酸與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鈣沉淀和硫酸鈉。
（1）編號②處的物質是鐵。
（2）編號①指示劑可以為紫色石蕊試液。
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，則反應的方程式為： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 。
■考點2堿的性質與用途
[典例2]（2024九上·鹿城期中）歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。
（1）為了驗證反應①，小科將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。
（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是________（填字母）。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl
【答案】（1）紅
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）B
【知識點】堿的化學性質
◆變式訓練
1.（2024九上·柯城期中）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質？小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，分別進行了甲、乙兩圖所示實驗。（注：氯化鋇溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體沒有變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由　 　。
（2）小柯通過乙圖實驗確定了樣品是部分變質，實驗過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙圖實驗中的氯化鋇溶液，起到相同的作用的有________。（可多選）
A．氫氧化鋇 B．硝酸鋇 C．硝酸鈣 D．氯化鈣
（4）小柯認為，圖乙中如不滴加酚酞等指示劑，也能檢驗出氫氧化鈉部分變質，請寫出能代替指示劑的物質是　 　。
【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色
（2）檢驗并除去碳酸鈉
（3）B；C；D
（4）CuCl2溶液（合理即可）
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
■考點3酸和堿的使用注意事項
[典例3]（2024九上·鄞州期中）規范操作是科學實驗成功的關鍵，下列操作符合實驗規范的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】傾倒液體時，標簽向手心，塞子倒放。
【解答】A、為了防止污染，細口瓶的塞子應該要倒放，故A不符合題意；
B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸倒入水中，故B錯誤；
C、測量液體的pH值時，應用玻璃棒蘸取液體，滴在pH試紙上，不能將試紙浸入液體中，故C不符合題意；
D、檢測裝置是否漏氣時，用手握住試管，若裝置氣密性良好，導管口會有氣泡冒出，試管冷卻后導管中形成一段穩定的水柱，故D正確。
故答案為：D。
◆變式訓練
1. 下列有關硫酸的敘述中，不正確的是 (　　)
A．濃硫酸具有脫水性，可用來干燥氣體
B．硫酸和鹽酸中都含有H+，因此它們的化學性質相似
C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明反應已經發生
【答案】A
【知識點】濃硫酸的稀釋；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據濃硫酸的吸水性分析；
B、根據酸的溶液中都含氫離子分析；
C、根據濃硫酸稀釋酸入水中分析；
D、根據稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，二者反應產生硫酸鋇沉淀分析。
【解答】A、濃硫酸用來干燥氣體是由于具有吸水性 ，符合題意；
B、 硫酸和鹽酸中都含有H+，所以它們的化學性質相似 ，不符合題意；
C、 因濃硫酸溶解放熱，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌 ，不符合題意；
D、 稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，二者反應產生硫酸鋇沉淀，會觀察到產生白色沉淀，說明反應已經發生 ，不符合題意；
故答案為：A。
■考點4酸和堿之間的反應
[典例4]（2024九上·蕭山期中）右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是(　　)
A．反應結束時溶液的pH=7
B．反應前后元素的種類沒有變化
C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子
【答案】C
【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據中和反應的實質考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH-和H2O，鹽酸中含有H+、Cl-和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應，反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-結合生成了水分子。
【解答】A、酸堿中和生成鹽和水，反應后溶液中的H+和OH-沒有剩余，溶液呈中性，此項正確；
B、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，此項正確；
C、反應后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此項錯誤；
D、氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應，反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，此項正確。
故答案為：C
◆變式訓練
1.（2024九上·越城期中）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。
（1） 甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學的推理不合理，理由是 　 　。
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質量的變化曲線如下圖所示：
①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應，B點表示的含義是　 　。
②A→B， 燒杯中溶液的 pH 逐漸　 　。
（3） 丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，不可行的是 (　　)
A．無色酚酞試液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
【答案】（1）氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
（2）放熱；氫氧化鈉與稀硫酸剛好完全反應；變小
（3）C；D
【知識點】酸與堿的反應及用途；復分解反應及其應用；堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）探究反應吸放熱時，要排除其它物質的干擾。
（2）反應恰好完全時，溶液的溫度最高，之后繼續滴加冷的稀硫酸，溶液的溫度逐漸降低。
（3）驗證反應能否發生時，用于檢驗的物質不能同時與反應物和生成物發生現象一樣的反應。
【解答】（1）氫氧化鈉固態溶于水也放出熱量，會對實驗造成干擾，所以不能說明酸堿反應是放熱反應。
（2）由圖可知，隨著稀硫酸的加熱，溶液的溫度逐漸升高，說明反應是放熱反應。B點時穩溫度最高，說明此時恰好完全反應。
從A到B氫氧化鈉逐漸被消耗，溶液的堿性減弱，pH逐漸變小。
（3）A、將無色酚酞加在氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色，加入稀硫酸，若溶液最終變為無色說明氫氧化鈉能與稀硫酸反應，故A不符合題意；
B、氯化鐵與氫氧化鈉會發生反應，產生紅褐色絮狀沉淀，所以向反應后的溶液中滴加氯化鐵，若沒有出現紅褐色絮狀沉淀，說明氫氧化鈉能與稀硫酸反應，故B不符合題意；
C、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和硫酸鈉都能與反應產生白色沉淀，所以不能說明氫氧化鈉能與稀硫酸反應，故C符合題意；
D、與氫氧化鈉和稀硫酸均不能發生反應，所以不能說明氫氧化鈉與稀硫酸是否發生反應，故D符合題意。
故選CD。
■考點5常見的鹽的性質與用途
[典例5]（2024九上·鄞州期中）汽泡爽是一種沖調飲料。其主要原料為檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）；使用時將一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量氣泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料。
（1）小蘇打（NaHCO3），從組成上看，它屬于一種______。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）一個檸檬酸分子（C6H8O7）是由　 　個原子組成，
（3）該物質中碳元素的質量分數為　 　。
【答案】（1）C
（2）21
（3）37.5%
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）鹽是指由金屬陽離子（NH4+）和酸根陰離子構成的化合物，根據概念判斷選項；（2）化學式表示物質的微觀構成，可從化學式得到原子數量；（3）化學式中各元素的相對原子質量表示各元素組成的質量之比，可利用化學式求出碳元素的質量分數。
【解答】（1）從組成上看小蘇打（NaHCO3）屬于鹽；（2）由檸檬酸分子式（C6H8O7）可知，一個檸檬酸分子有6個C原子，8個H原子，7個O原子構成的，所以一個檸檬酸分子是由21個原子組成；（3）C%= ×100%= ×100%=37.5%。
故答案為：（1）C；（2）21；（3）37.5%
◆變式訓練
1.（2024九上·蘭溪期中）“低鈉鹽”（如圖）是在精鹽中加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的含量。生產廠家為改善“低鈉鹽”的味道會添加少量食用硫酸鎂。
（1）小科欲測定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質量分數：取40g樣品于燒杯中加入適量蒸餾水，使其完全溶解；將100g10%的氯化鋇溶液分五次加入燒杯中，生成的沉淀經過洗滌、過濾、烘干后稱量，沉淀質量如下表（“低鈉鹽”中其他成分都能溶于水且不參與反應）。
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化鋇溶液質量/g 20 20 20 20 20
沉淀總質量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99
①上表中m的值為 ▲ 。
②樣品中硫酸鎂的質量分數為多少？
（2）測量后，小科反思：實驗過程中如果沉淀洗滌不干凈，會使測量結果偏大。要判斷沉淀是否洗滌干凈，下列試劑可用來檢驗的是____。
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
【答案】（1）解：①4.48；
②設樣品中硫酸鎂的質量為
（2）A；B；C；D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）①根據表中數據來分析；
②根據硫酸鋇沉淀的質量和化學方程式的計算來分析；
（2）A、根據NaOH和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀來分析；
B、根據Na2CO3和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀來分析；
C、根據AgNO3和氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇、氯化鎂反應都生成氯化銀沉淀來分析；
D、根據Na2SO4和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀來分析；
【解答】（1）①由表中數據可知，第1次生成沉淀的質量為2.24g，第2次生成沉淀的質量為：2.24g，則上表中m的值為 4.48 。
（2）低鈉鹽中含有氯化鈉、氯化鉀，加入了過量的氯化鋇，反應會生成氯化鎂，實驗過程中如果沉淀洗滌不干凈，則最后一次的洗滌液中會有氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇、氯化鎂，
A、NaOH和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，取最后一次的洗滌液，加入氫氧化鈉，如果有沉淀生成，則洗滌不干凈，故選項正確；
B、Na2CO3和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，取最后一次的洗滌液，加入碳酸鈉，如果有沉淀生成，則洗滌不干凈，故選項正確；
C、AgNO3和氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇、氯化鎂反應都生成氯化銀沉淀，取最后一次的洗滌液，加入硝酸銀，如果有沉淀生成，則洗滌不干凈，故選項正確；
D、Na2SO4和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，取最后一次的洗滌液，加入硫酸鈉，如果有沉淀生成，則洗滌不干凈，故選項正確；
故答案為：ABCD。
■考點6酸堿指示劑與pH試紙的使用
[典例6]（2024九上·杭州期中）甲基橙是一種常用的酸堿指示劑。當pH＜3.1時，甲基橙顯紅色；pH＞4.4時，甲基橙顯黃色；pH在3.1～4.4范圍內，甲基橙顯橙色。某同學利用甲基橙進行“溶液酸堿性檢驗”的探究實驗，實驗現象記錄如下：
溶液 白醋 稀鹽酸 肥皂水 石灰水
加入甲基橙后溶液的顏色 紅色 紅色 黃色 黃色
下列結論或推論錯誤的是（　　）
A．溶液的pH：肥皂水＞白醋
B．甲基橙顯橙色的溶液一定顯酸性
C．將等體積的鹽酸與石灰水混合，溶液pH可能等于7
D．甲基橙可以鑒別氯化鈉和氫氧化鈉
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法
【解析】【分析】 根據當pH＜3.1時，甲基橙顯紅色；pH＞4.4時，甲基橙顯黃色；pH在3.1～4.4范圍內，甲基橙顯橙色，以及常見物質的酸堿性分析。
【解答】A.根據題目信息，當pH<3.1時，甲基橙顯紅色；pH＞4.4時，甲基橙顯黃色。由于白醋
和稀鹽酸加入甲基橙后都顯紅色，說明它們的pH都小于3.1；而肥皂水加入甲基橙后顯黃色，說
明其pH大于4.4。因此，可以推斷出肥皂水的pH大于白醋的/pH，故A正確。
B.甲基橙在pH為3.1~4.4的范圍內顯橙色。這個范圍內的溶液實際上是顯酸性的，因為pH小于7的溶液都被定義為酸性溶，“甲基橙顯橙色的溶液一定顯酸性”是正確的，故B正確。
C.鹽酸是強酸，石灰水是強堿。當它們以等體積混合時，如果它們的濃度相同，那么混合后
的溶液pH應該等于7，即中性。即使它們的濃度不同，通過調整混合比例，也有可能得到pH等
于7的溶液。故C正確。
D.選項：氯化鈉溶液是中性的，其pH接近7；而氫氧化鈉溶液是強堿性的，其/pH大于7。但是，
根據甲基橙的變色范圍，當pH在3.1~4.4之間時顯橙色，而當pH大于4.4時顯黃色。因此，無論
是氯化鈉溶液還是氫氧化鈉溶液，加入甲基橙后都會顯黃色，無法區分兩者。故D錯誤。
故答案為：D。
◆變式訓練
1.（2024九上·鄞州期中）推理是科學學習的一種思維方法。以下推理正確的是（　　）
A．堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，則pH＜7的雨水是酸雨
C．單質只含一種元素，則只含一種元素的物質一定是單質
D．復分解反應只是兩種化合物相互交換成分，則復分解反應一定沒有改變元素化合價
【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】復分解反應所有元素化合價均不會發生改變，且反應必須要有氣體、水或者沉淀生成。
【解答】A、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使紫色石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉的水溶液也能使紫色石蕊變藍，故A錯誤；
B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B錯誤；
C、單質只含一種元素，則只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物也只含有一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質，故C錯誤；
D、復分解反應只是交換成分，在反應中所有元素的化合價都不會發生改變，故D正確。
故答案為：D。
■考點7常見有機物及其用途
[典例7]（2024九上·杭州期中）我國科學家屠呦呦因發現青蒿素可以抵御瘧疾感染而獲得諾貝爾獎。屠呦呦使用有機溶劑乙醚浸取青蒿素，創制出新型抗瘧藥青蒿素。青蒿素的分子式為C15H22O5，下列推測正確的是（　?。?br/>A．青蒿素是無機物 B．青蒿素難溶于有機溶劑
C．青蒿素是人工合成的有機物 D．青蒿素可能具有可燃燒性
【答案】D
【知識點】有機物與無機物的區別
【解析】【分析】含有碳、氫元素的有機物通常具有可燃性，有機物是含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等。
【解答】A.青蒿素的分子式為 C15H22O5 ，從分子式可以看出，青蒿素是含有碳元素的化合物，根據 有機物的定義（含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），青蒿素應屬于有機物，而非 無機物。因此，A選項錯誤。
B.青蒿素作為有機物，根據相似相溶原理，通常易溶于有機溶劑。因此，B選項“青蒿素難溶 于有機溶劑”的說法是錯誤的。
C.青蒿素是從黃花蒿莖葉中提取的無色針狀晶體，是天然有機物，而非人工合成的。因此，
C選項錯誤。
D.青蒿素含有碳、氫元素，根據有機物的性質，含有碳、氫元素的有機物通常具有可燃性。因此，D選項“青蒿素可能具有可燃燒性”的說法是正確的。
故答案為：D。
◆變式訓練
1.（2024九上·金華期中）《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。這是對甲烷氣體在湖泊池沼水面上起火現象的描述。下列有關甲烷的敘述，正確的是（　?。?br/>A．甲烷的化學式為C2H4
B．甲烷屬于有機物
C．甲烷燃燒只生成水
D．甲烷與空氣的混合物遇火一定不會發生爆炸
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】根據甲烷化學式為CH4 ，燃燒生成二氧化碳和水，易燃性氣體與空氣混合易發生爆炸分析。
【解答】A、 甲烷的化學式為CH4 ，不符合題意；
B、 甲烷含碳元素，屬于有機物 ，符合題意；
C、 甲烷燃燒生成二氧化碳和水 ，不符合題意；
D、 甲烷與空氣的混合物遇火燃燒可能會發生爆炸 ，不符合題意；
故選B。
1．（2023·溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】根據氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵沉淀分析。
【解答】 向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液 ，氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到有紅褐色沉淀產生，氫氧化鈉少量，則氯化鐵有剩余，溶液呈黃色；
故選A。
2．（2019·湖州）等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（　　）
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質質量分數相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數相等
C．混合前后水分子總數不變
D．混合前后陽離子總數不變
【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據氫氧化鈉與鹽酸反應的實質及反應中二者的質量關系分析。
【解答】氫氧化鈉與鹽酸反應的質量比為40：36.5， 等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則
A、 所用氫氧化鈉溶液的質量分數大于稀鹽酸的溶質質量分數，錯誤；
B、 混合溶液中溶質為氯化鈉，鈉離子與氯離子個數相等，正確；
C、 混合后有水分子生成，總數變大，錯誤；
D、 混合前陽離子有氫離子，混合物氫離子變成水分子，陽離子總數減少，錯誤；
故答案為：B。
3．（2023·杭州）將過量鹽酸加入一定質量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后得到溶液X。下列現象或事實描述不合理的是（　?。?br/>A．溶液X顯酸性
B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成
D．向X加入鋅粒有氣體生成
【答案】B
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和氯化鈉與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀及硫酸銅的性質分析。
【解答】A、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸過量，則反應后溶液X呈酸性，不符合題意；
B、向X中滴加少量硝酸銀溶液，鹽酸和氯化鈉都會與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀，符合題意；
C、X中溶質為氯化鈉和氯化氫，向X中加少量硫酸銅溶液，不會發生反應，無沉淀生成，不符合題意；
D、X中有鹽酸，加入鋅粒會產生氫氣，不符合題意；
故選B。
4．（2023·杭州）長征七號火箭采用無毒無污染的液氧、煤油作為推進劑，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列說法正確的是（　　）
A．液氧屬于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 屬于無機物
C．保持液氧化學性質的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃燒，具有助燃性
【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性；有機物與無機物的區別；常見物質的分類
【解析】【分析】A、根據由一種物質組成的為純凈物，由多種物質組成的為混合物分析；B、根據含碳元素的化合物為有機物分析；根據分子保持物質化學性質分析；根據可以燃燒的物質具有可燃性分析。
【解答】A、液氧為氧氣的液態，屬于純凈物，不符合題意；
B、CH3(CH2)10為含碳化合物，屬于有機物，不符合題意；
C、保持液氧化學性質的最小微粒為氧分子，符合題意；
D、CH3(CH2)10可以燃燒，具有可燃性，不符合題意；
故選C。
5．（2021·寧波）如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>
A．該反應屬于化合反應
B．甲、乙、丙都是有機物
C．該反應中參加反應的甲和乙質量比為1：1
D．該反應在反應前后原子的種類發生了改變
【答案】A
【知識點】有關化學式的計算和推斷；化合反應和分解反應；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）多種物質反應生成一種物質，該反應為化合反應；
（2）有機物一般指有機化合物，狹義上的有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機配體配合物；
（3）根據示意圖確定分子的組成，進而計算出參加反應的物質質量之比；
（4）根據示意圖分析反應前后原子的種類是否改變即可。
【解答】A.該反應反應物有兩種，生成物只有一種，為化合反應，故A正確；
B.根據示意圖可知，乙中不含碳元素，肯定不是有機物，故B錯誤；
C.甲的化學式為C2H4，乙的化學式為H2O，則參加反應的甲和乙的質量之比為：（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18，故C錯誤；
D.反應前后原子的種類都是三種，故D錯誤。
故選A。
6．（2022·溫州）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　?。?br/>選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的化學性質，結合結構、性質和用途的關系進行分析判斷。【解答】A.稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關，故A錯誤；
B.稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關，故B錯誤；
C.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故C錯誤；
D.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故D正確。
故選D。
7．（2022·金華）科學以實驗為基礎，規范操作是科學實驗取得成功的關鍵。下列實驗操作規范的是（　?。?br/>A．加熱液體 B．測溶液pH C．蓋蓋玻片 D．檢查氣密性
【答案】D
【知識點】常見實驗操作；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】A、根據加熱試管中液體時藥品不能超三分之一分析；
B、根據pH試紙的使用方法分析；
C、根據蓋蓋玻片的操作方法分析；
D、根據熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性方法分析。
【解答】A、加熱試管中液體，藥品不能超試管容積的三分之一，不符合題意；
B、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意；
C、蓋蓋玻片以45°角傾斜緩慢蓋上，不符合題意；
D、檢查裝置氣密性，導管放入水中，手握試管，看導管口是否有氣泡冒出，符合題意；
故選D。
8．（2020·舟山）學習了物質分類與轉化規律后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是（　?。?br/>A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的通性進行判斷。
【解答】A.氫氧化鋅和稀鹽酸反應，生成氯化鋅和水，故A不合題意；
B.鋅單質與稀鹽酸反應，生成氯化鋅和氫氣，故B不合題意；
C.堿和鹽反應時，必須是可溶性堿，而氫氧化鋅不溶于水，所以不能制取氯化鋅，故C符合題意；
D.鋅和氯化銅反應，生成氯化鋅和銅單質，故D不合題意。
故選C。
9．（2020·金華·麗水）通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據。下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現象最不明顯的一組是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】對各組中反應的現象進行描述，哪組中現象最不明顯，哪組就是正確選項。
【解答】A.鎂的活動性比鐵強，因此在相同時間內，鎂與稀鹽酸反應生成的氣泡比鐵生成的氣泡要多，故A不合題意；
B.大理石與稀硫酸反應生成不溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面阻止反應進行；而大理石和稀鹽酸的反應能夠持續進行，因此相同時間內，后者產生的氣泡多，剩余的固體少，故B不合題意；
C.在相同時間內，有二氧化錳做催化劑的過氧化氫溶液中，生成氧氣的氣泡明顯比沒有二氧化錳的多，故C不合題意；
D.稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水；稀鹽酸與氫氧化鋇反應，生成氯化鋇和水，由于沒有氣泡和沉淀生成，也沒有顏色變化，所以現象最不明顯，故D符合題意。
故選D。
10．（2023·舟山）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現的不同現象。下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．甲可能是無色酚酞試液
B．乙、戊一定是金屬單質
C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽
D．稀硫酸與丁的反應類型可能是置換反應
【答案】D
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】硫酸可以堿，活潑金屬，鹽，金屬氧化物，酸堿指示劑反應。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊試液；
B.可能是金屬氧化物；
C.生成物可能是硫酸鋇；
D.丁為活潑金屬，故其為置換反應；
故答案為：D.
11．（2023·湖州）實驗室用水吸收HCl氣體時，若用導管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會造成導管內外壓強差，形成倒吸(如圖1)，帶來實驗安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時，可以防止發生倒吸。
（1）結合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度　 　水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)
（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發生倒吸，請分析選擇的液體A還應該具有　 　的性質。
【答案】（1）大于
（2）不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應
【知識點】酸的物理性質及用途
【解析】【分析】HCl氣體極易溶于水，溶于水后形成鹽酸溶液
【解答】（1）液體A在水的下層，說明液體A的密度大于水的密度
（2）圖2為了防止倒吸現象，要求液體A應具有不易溶解HCl氣體，且不與HCl氣體發生反應；如果液體A能溶解HCl氣體或者與HCl氣體反應，那么HCl溶解在液體A后會使得導管內外有壓強差，形成倒吸。
故答案為（1）大于 （2） 不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應
12．（2024·浙江）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現白色固體沉積（如圖1所示)，試管壁發燙。經檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：
（1）試管壁發燙的原因是濃硫酸與水混合　 ?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?。
（2）無色液體在下部的原因是　 　。（圖1）
（3）進一步實驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內（如圖2所示），一段時間后，燒杯A中出現藍色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現白色固體。
根據以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（4）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現出的性質之外，還有腐蝕性，（圖2）做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：　 　。
【答案】（1）放熱
（2）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度
（3）液體上部藍色逐漸褪去、白色固體增多
（4）不能滴到手上
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據濃硫酸特性分析；
（2）根據濃硫酸密度大分析；
（3）根據濃硫酸具有吸水性和脫水性分析；
（4）根據濃硫酸有腐蝕性分析。
【解答】 （1）濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，試管壁發燙，故答案為：放熱；
（2）濃硫酸密度比硫酸銅溶液大，因此藍色硫酸銅溶液在上部，故答案為：濃硫酸密度比硫酸銅溶液大；
（3）濃硫酸具有吸水性，吸收飽和硫酸銅溶液中的水，飽和硫酸銅溶液中析出藍色硫酸銅晶體；濃硫酸又有脫水性，使藍色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅。i故答案為：先出現藍色晶體，然后又變成白色固體；
（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時注意不能滴到手上，故答案為：不能滴到手上。
13．（2023·臺州）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？
某同學通過如下步驟進行探究：
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。（溶液密度變化忽略不計)
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色　 　。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是　 　。
（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要閘述應補充的實驗。　 　
【答案】（1）恰好由紅色變成紫色
（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半
（3）換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）鹽酸會與氫氧化鈉反應，酸堿中和生成鹽和水；
（2）（3）稀鹽酸具有一定的揮發性；
【解答】（1）往鹽酸中滴加石蕊后顏色為紅色，滴入氫氧化鈉的過程中，酸逐漸被中和，恰好反應時 溶液顏色恰好由紅色變成紫色；
（2）若只揮發掉其中的溶質，則質量分數應減小，但現在變大是由于：稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半 ；
（3） 為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大 ，應換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗。
14．（2022·衢州）某學習小組在探究“酸堿反應"時，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸并振蕩，觀察到紅色消失。他們認為“紅色消失”可能有2種原因：①可能氫氧化鈉和鹽酸反應了；②可能酚酞和鹽酸反應了。所以不能根據“紅色消失"得出“氫氧化鈉和鹽酸能反應"的結論。
于是，他們繼續進行探究：檢驗反應后的溶液中是否存在氫氧化鈉、酚酞。
[實驗過程]
實驗步驟 具體操作 實驗現象 分析并得出結論
第一步 將反應后的A溶液分成B和C兩等份 / A溶液中不存在　 　，說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應
第二步 在B中滴加酚酞，振蕩 溶液不變紅
第三步 在C中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩 溶液變紅
[交流反思]小科認為要得出“酸和堿能反應”的普遍規律，還需進行的實驗是　 　。
小科按自己的想法繼續實驗后得出“酸和堿能反應”。小科通過進一步 學習，知道酸和堿反應有水生成。那怎么驗證酸和堿反應有水生成呢？
[資料補充]①硅膠固體遇水會變色。②冰醋酸為純凈物。
[實驗設計]
[實驗分析]實驗中出現　 　現象，說明冰醋酸和氫氧化鈉反應有水生成。
【答案】NaOH (或氫氧化鈉)；再用其他不同種類的酸與堿進行多次實驗；甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色
【知識點】實驗方案設計與評價；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅， 硅膠固體遇水會變色及得出普遍規律需進行多次實驗分析。
【解答】 [實驗過程] B中滴加酚酞，溶液不變紅色，因氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，說明A溶液中不存在氫氧化鈉；
[交流反思]小科認為要得出“酸和堿能反應”的普遍規律，還需進行多次不同實驗，即需再用其他不同種類的酸與堿進行多次實驗 ；
[實驗分析] 硅膠固體遇水會變色 ，氫氧化鈉固體和冰醋酸中不含水，而實驗中出現甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色 ，可說明冰醋酸和氫氧化鈉反應有水生成。
故答案為：NaOH (或氫氧化鈉)；再用其他不同種類的酸與堿進行多次實驗；甲、乙試管中硅膠固體不變色，丙試管中硅膠固體變色 。
15．（2021·麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時用玻璃棒攪拌、數字采集器和計算機實時顯示數據和曲線(如圖乙)：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH，右邊縱坐標表示溶液的溫度。結合反應過程并分析曲線，回答下列問題：
（1）膠頭滴管中的試劑是　 　 ，150秒時燒杯中溶液含有的溶質是　 ??；
（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是　 　。
【答案】（1）稀鹽酸；NaCl和HCl
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據圖示中溶液pH的變化確定該反應是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，結合反應過程中pH確定各點溶液中溶質種類分析。
【解答】（1）由圖示可知，該反應是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，膠頭滴管中液體為稀鹽酸，150秒時燒杯中溶液pH小于7，則含有的溶質是 NaCl和HCl ；
（2） 鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，燒杯內溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高 ；
故答案為：（1）稀鹽酸； （2） NaCl和HCl ；（3）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，溶液溫度逐漸上升，完全反應時，溶液溫度升到最高 。
16．（2023·麗水）思維模型是依據事物發展內在規律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小科建構了“物質除雜”的思維模型(如圖)。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉移”或“反應轉化”）；
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是　 　能與稀鹽酸反應；
（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質質量。除去氯化鈉中的雜質氨化鋇．小科采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的　 　原則(填“不增 ”或“不減")，
（4）將氧化鈉中的雜質BaCl2 除去，實質上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質量為 　克。
【答案】（1）分離轉移
（2）氧化銅(CuO)
（3）不增
（4）1.37
【知識點】物質除雜或凈化；有關化學式的計算和推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】本題考查的物質除雜的知識，根據物質所具有的特性，一般可分為物理除雜和化學除雜；常見的物理除雜有過濾，蒸發等方法，化學除雜一般引入新的物質進行反應。
【解答】（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去 ，屬于物理除雜，即分離轉移；
（2）銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去 ，原因是銅不與稀酸反應，而氧化銅與稀酸反應；
（3）反應中有新物質氯化鉀生成，故不符合不增原則；
（4）；
故答案為：（1）分離轉移；（2）氧化銅(CuO) ；（3）不增；（4）1.37
17．（2022·溫州）實驗室取二氧化碳時，選擇合適溶質質量分數的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質質量分數為7.3％、14.6％、21.9％的鹽酸與足量的石灰石反應，進行A、B、C三組實驗，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值)。
鹽酸利用率與鹽酸溶質質量分數的關系
組別 A B C
鹽酸溶質質量分數 7.3% 14.6% 21.9%
鹽酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中c組在第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是　 　。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克／升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質質量分數的鹽酸更合適，并說明理由?！? 　
【答案】（1）鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發；反應速度越快，消耗的鹽酸越多；溫度升高加快鹽酸揮發。上述結果引起鹽酸溶質質量分數快速減小，故反應快速變慢。
（2）解：參加反應的稀鹽酸溶質質量：m=400克×7.3％×82.5％=24.09克
設生成二氧化碳的質量為x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
24.09克 x
=
解得：x=14.52克
V= = =7.26升
答：可收集到二氧化碳氣體7.26升。
（3）選B，前10分鐘反應快慢適中，鹽酸利用率較高，能滿足收集10升二氧化碳。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）反應速率變小，肯定是反應物的溶質質量分數減小所致，而稀鹽酸本身容易揮發，且它的濃度隨反應的進行而減小，據此分析解答；
（2）首先用稀鹽酸的質量×溶質質量分數×鹽酸利用率計算出參加反應的稀鹽酸的溶質質量，再根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的方程式計算出生成二氧化碳氣體的質量，最后根據密度公式 計算二氧化碳的體積。
（3）根據圖像，從反應速率大小和鹽酸利用率的角度分析哪種鹽酸更合適即可。
18．（2023·寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為 　g，水的質量為　 　g。
（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質量各為多少？
【答案】（1）腐蝕
（2）40；360
（3）解：設反應需要Na2CO3的質量為x，Ca(OH)2的質量為y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需稱取Na2CO3的質量為53g，Ca(OH)2的質量為37g
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈉的腐蝕性分析；
（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數，溶液質量＝溶質質量+溶劑質量分析；
（3）根據生成氫氧化鈉質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈉和氫氧化鈣質量分析。
【解答】（1） 制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性；
（2） 400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為400g×10%=40g，水的質量為400g-40g=360g；
故答案為：（1）腐蝕；（2）40；360；（3） Na2CO3的質量為53g，Ca(OH)2的質量為37g 。
19．（2019·紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。
（1）濾液X的pH　 　7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發生反應的化學方程式為　 　。
（3）濾液X中含有的溶質是　 　。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：設加入20克硫酸鎂溶液時，生成Mg（OH）2沉淀的質量為x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
　 120 58
　 20克×6% x
120：58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據溶液中含有堿pH大于7分析；
（2）根據氫氧化鎂沉淀溶于硫酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸分析；
（3）根據加入硫酸沉淀質量增加分析；
（4）根據方程式計算的方法步驟分析，利用反應的硫酸鎂的質量計算出生成氫氧化鎂質量，再根據圖像中所給數據計算最終產生沉淀質量。
【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉，則濾液XpH大于7；
（2） CD段沉淀減少，為氫氧化鎂與硫酸的反應，發生反應的化學方程式為 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 濾液X中含有的溶質是Ba（OH）2和NaOH ；
故答案為：（2） Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3） Ba（OH）2和NaOH ；（4） 5.24克 。
1．（2024·寧波一模）不同的水果有不同的酸堿性，下表是四種水果汁液的pH，其中酸性最強的是（　?。?br/>水果名稱 楊梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．楊梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【答案】A
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。
【解答】溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，所給水果中楊梅pH最小，酸性最強；
故選A。
2．正確的實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋
【解析】【分析】稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌。
【解答】A.向試管內滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管內且應垂直，錯誤；
B.，過濾操作中應注意“一貼、二低、三靠”，圖示操作未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁，錯誤：
C.測溶液的pH時應用干燥的玻璃棒蘸取(或用膠頭滴管吸取)少量待測溶液，滴在pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，錯誤；
D.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌，使熱量及時散失，正確。
故答案為：D。
3．（2024·拱墅二模）通過監測溶液pH 和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，如圖甲所示為反應過程中溶液 pH的變化曲線，如圖乙所示為反應過程電溶液溫度的變化曲線。下列說法正確（ ）
A．d點所示溶液，其中的陽離子貝有 Na+
B．恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的體積為40mL
C．f 點對應溶液的pH為7
D．c點和g點對應溶液蒸發結晶后，得到固體成分不相同
【答案】C
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】A、根據d點溶液鹽酸過量分析；
B、根據 恰好完全反應時溶液pH=7分析；
C、根據酸堿恰好完全反應時溶液溫度最高分析；
D、根據兩點對應溶液的溶質種類分析。
【解答】A、d點中溶質為氯化鈉和氯化氫，陽離子為氫離子和鈉離子，不符合題意；
B、 恰好完全反應時溶液pH=7，消耗稀鹽酸的體積為20mL ，不符合題意；
C、 f 點溫度最高，恰好完全反應，對應溶液的pH為7 ，符合題意；
D、 c點中溶質為氫氧化鈉，g點溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫，對應溶液蒸發結晶后，得到固體成分不相同 ，不符合題意；
故選C。
4．（2024·鎮海區模擬）推理論證是一種重要的科學思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　?。?br/>A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體：y代表沉淀的質量
C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質量
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質
【解析】【分析】A、根據銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應，氣體從原點起分析；
B、根據氫氧化鈉和氫氧化鈣與二氧化碳反應沉淀質量從原點起增加分析；
C、根據鹽酸中加入氫氧化鈉溶液pH增加分析；
D、根據硫酸銅和硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與硫酸銅反應分析。
【解答】A、 黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸，氫氣質量應從原點開始增加，不符合題意；
B、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體，沉淀質量從原點起增加，不符合題意；
C、 稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，溶液pH從小于7增加至等于7，再大于7，不符合題意；
D、 硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，然后再與硫酸銅反應，沉淀的質量在加入一定氫氧化鈉之后增加 ，符合題意；
故選D。
5．（2024·浙江模擬）如圖為實驗室危化品使用記錄本中某種藥品幾年間的使用記錄，據數據分析，它可能是下列選項中的（　?。?br/>序號 出庫憑證號 77011-01
出庫日期 領用前質量（克） 領用后質量（克） 教學使用質量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
【答案】A
【知識點】酸的物理性質及用途
【解析】【分析】根據表格中第一次領用后和第二領用前、第二領用后和第三次領用前藥品的質量進行解答。
【解答】從表格中的數據可以看出，第一次領用后藥品質量為448.4g，而第二次用前質量為443.0g，質量減少，而第二次領用后質量為443.0g，而第三次領用前質量為442.5g，質量減少；
A.濃鹽酸具有揮發性，長期放置質量會減少，符合題意；
B.濃硫酸具有吸水性，長期放置質量會增加，不符合題意；
C.氫氧化鈉易潮解，并且能夠與二氧化碳反應，長期放置質量會增加，不符合題意；
D.鎂的化學性質非?；顫姡L期放置能夠與空氣中的氧氣反應中小學教育資源及組卷應用平臺
1.4常見的化合物
考點分布 考查頻率 課標要求
考點1酸的性質與用途 ☆☆☆☆ 1.認識酸和堿的主要性質，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途及其對人類的影響；知道酸、堿使用的注意事項。
2.了解某些常見的鹽（如氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）的性質及其在日常生活中的用途。
3.初步學會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
4.了解生活中一些重要的有機物（如淀粉、脂肪、蛋白質、天然氣、石油、煤、塑料、橡膠、纖維等），知道它們對生命活動的意義，以及對經濟生活和環境的影響。
考點2堿的性質與用途 ☆☆☆☆
考點3酸和堿的使用注意事項 ☆☆
考點4酸堿之間的反應 ☆☆☆
考點5常見的鹽的性質與用途 ☆☆☆
考點6酸堿指示劑與pH試紙的使用 ☆☆
考點7常見有機物及其用途 ☆
■考點①酸的性質與用途
一、鹽酸(HCl)
（一）濃鹽酸的物理性質
純凈的濃鹽酸是 的液體，有 ，具有 (故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成 。工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
(1)濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現白霧現象。
(2)如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質HCl,會導致溶液質量和溶質的質量分數都 ，故濃鹽酸要密封保存。
稀鹽酸的化學性質
鹽酸的化學性質 與鹽酸反應的物質 反應現象 化學方程式
與指示劑作用 石蕊試液、酚酞試液 能使紫色的石蕊試液 ，不能使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應 鐵釘 有 產生，溶液由無色變為 。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3) 的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化銅 的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
與堿反應 氫氧化銅 藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為 。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
與某些鹽反應 雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣) 產生大量的 ，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸銀溶液 產生 ，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3
【能力拓展】
(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。
(2)氯化氫的水溶液和液態氯化氫的區別:
①氯化氫的水溶液是 ，液態氯化氫是 。
②氯化氫的水溶液含有H+、Cl-、H2O三種粒子，液態氯化氫由 構成。
稀鹽酸與這些物質的反應都是化學變化,其中的顏色改變、生成氣體或沉淀都是物質變化的證據。
由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。
二、硫酸(H2SO4)
（一）稀硫酸的化學性質
硫酸的化學性質 與硫酸反應的物質 反應現象 化學方程式
與指示劑作用 石蕊試液、酚酞試液 能使紫色的石蕊試液變紅， 使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應 鋅粒 有 產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
與金屬氧化物反應 生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3 的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅 的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
與堿反應 氫氧化銅 藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
與某些鹽反應 碳酸鈉 產生大量的 ，生成的氣體能使燃著的木條熄滅 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化鋇溶液 產生 ，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（二）濃硫酸
(1)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發，密度比水大(物理性質)。
(2)濃硫酸具有以下特性(“三性”)
① (化學性質)。濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
② (物理性質)。能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。
③ (化學性質)。能把由C、H、0等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數比2:1的比例從化合物中“脫出”結合成水，因而具有脫水性。
（三）鹽酸與硫酸的用途比較
酸 用途
鹽酸(HCl) 重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
【能力拓展】
濃硝酸和濃鹽酸、濃硫酸一樣具有強烈的腐蝕性。硝酸具有 ，所以需要密封保存在 的試劑瓶中。
三、酸的通性
酸的通性 反應情況 化學方程式
與指示劑作用 能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
與活潑金屬反應 生成鹽和氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與金屬氧化物反應 生成鹽和水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
與堿反應 生成鹽和水 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
與某些鹽反應 生成新鹽和新酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【能力拓展】
不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+，所以酸具有相似的化學性質。由于酸根離子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸與BaCl2溶液的反應，稀鹽酸與AgNO3溶液的反應。
濃硫酸、硝酸有很強的氧化性，與金屬反應不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是鹽酸和稀硫酸，而不是指濃硫酸和硝酸。
四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗
Cl-:先向待測液中滴加 溶液，出現 再滴加 。
相關的化學方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl為例)。
SO42-:先向待測液中滴加 溶液，出現 再滴加 。
相關的化學方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。
【能力拓展】
因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-的干擾，故應在出現白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，說明溶液中無CO32-。
■考點②堿的性質與用途
一、堿的性質
（一）堿溶液與酸堿指示劑的反應
堿的水溶液能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變紅色。
（二）某些堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水
(1)氫氧化鈣與二氧化碳的反應
①化學方程式： 。
②應用：這一反應生成白色沉淀，現象明顯，可用來 。
(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應
①化學方程式： 。
②應用：這一反應常用來 ，因為氫氧化鈉極易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。
(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應
①化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(亞硫酸鈉)
②應用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫。
(4)二氧化硅和氫氧化鈉反應
①化學方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
②應用：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用 ，應用橡皮塞或木塞。
（三）堿與酸反應生成鹽和水
如氫氧化鈉溶液可與鹽酸反應，其反應的化學方程式為 。
（四）某些堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽
(1)生成堿沉淀的反應。如FeCl3、CuCl2與NaOH反應。
(2)生成鹽沉淀的反應，如Na2CO3與Ca(OH)2的反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。
【能力拓展】
能夠生成鹽和水的化學反應有很多，如酸與某些金屬氧化物的反應、堿與某些非金屬氧化物的反應、酸與堿的反應等。
二、堿的個性
（一）氫氧化鈉(NaOH)
(1)俗名： 。
(2)物理性質：常態下為白色固體，易 (暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解),極易溶于水且 ，水溶液有滑膩感、有澀味。
(3)化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線;具有堿的通性。
(4)用途：重要的化工原料,應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業;生活中可用來除油污等。
（二）氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)俗名： 。
(2)物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度 )。
(3)化學性質
①具有較強的腐蝕性。
②能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,這一反應常用于檢驗CO2
③能與酸反應，反應過程 ，如Ca(OH)2與HCI和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④能與部分鹽反應，生成沉淀，如：
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
(4)用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
(5)氫氧化鈣的制?。簩⑸?CaO)溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2
三、堿的通性
（一）堿的通性
堿的通性 反應情況 示例
能使指示劑變色 能使紫色石蕊試液變 ，能使無色酚酞試液變紅 NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
能與某些非金屬氧化物反應 生成鹽和水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
能與酸反應 生成鹽和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
能與某些鹽反應 生成新鹽和新堿 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【能力拓展】
堿具有通性的原因是可溶性堿在水溶液里能電離出相同的陰離子--- ”。不同的堿溶液中所含的陽離子(金屬離子或銨根離子)不同，因此不同的堿也表現出一些不同的性質。
因為難溶性堿放入水中幾乎不能產生OH-，所以堿的通性中使指示劑變色、與某些非金屬氧化物反應以及與某些鹽反應,是可溶性堿才具有的性質。難溶性堿只有與酸反應的性質。
■考點③酸和堿的使用注意事項
（一）濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時放出 ，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。操作如圖所示。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因: 。
(二)堿的使用注意點
氫氧化鈉相關：
(1)氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳發生反應而變質。故應保存在密閉干燥的地方。
(2)氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間，吸收空氣中的二氧化碳，發生了化學變化，溶液質量變大。
(3)利用固體氫氧化鈉易潮解的性質，固體氫氧化鈉可以做某些氣體(如氧氣、氫氣)的干燥劑，但是能與NaOH反應的氣體，如CO、SO2等酸性氣體則不可用固體NaOH干燥，一般選用濃硫酸干燥。
(4)稱量氮氧化鈉固體時，要將其放在玻璃器皿中，不能放在紙上，以免其潮解后腐蝕天平的托盤。
(5)氫氧化鈉有強烈腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶波沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液。
氨水相關：
(1)氨水是氨氣的水溶液，主要成分為NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性質：常態下為無色透明液體，有刺激性氣味、易揮發。
(3)化學性質：具有堿的通性，如氨水顯堿性，能使指示劑變色，與酸反應生成銨鹽可以用來制氮肥。
氫氧化鈣相關：
(1)因為氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈣溶液敞口放置一段時間，發生化學變化,生成碳酸鈣,溶液質量減小。
(2)利用生石灰能與水反應的性質，生石灰可以做某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體。
■考點④酸堿之間的反應
（一）酸堿反應實驗
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴人幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色 ，說明溶液由堿性變為中性或酸性，氫氧化鈉和酸發生了反應。
實驗過程中溶液中溶質、pH以及顏色的變化
反應進程 溶質 PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) NaOH+NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應) NaCl pH=7 無色(紅色剛好褪去)
滴加過量稀鹽酸 NaCl+HCl pH<7 無色
(1)酸、堿反應實驗選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不明顯。
(2)實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
(3)實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當溶液由紅色恰好變為無色時，應立即停止滴加，防止鹽酸過量。
（二）酸堿反應原理
酸和堿之間發生反應能生成鹽和水。如:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（三）酸堿反應的實質
酸中的H+和堿中的OH-結合生成水，即 。
【能力拓展】
大多數酸與堿反應生成鹽和水時,我們觀察不到明顯的外觀現象(H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O等除外]。探究酸和堿之間發生反應的方法有以下幾種:
(1)指示劑法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再逐滴滴加稀鹽酸，若觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。
(2)pH試紙法。先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，不斷振蕩溶液使其充分接觸，同時多次測定混合溶液的pH,若測得溶液的pH逐漸減小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生化學反應。
(3)熱量變化法。化學反應通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。酸與堿的反應是放熱反應，如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后 ，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了化學反應。而且氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時 。
(4)驗證反應物的消失。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應完全時，可向溶液中滴加CuSO4溶液， ，說明NaOH已完全參加反應，反應發生。
二、酸堿(中和)反應的應用
（一）酸堿反應在農業生產中的應用
植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長，酸性太強(pH<4或堿性太強(pH>8)的土壤，都不適宜植物生長。因此利用酸堿(中和)反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如農業上常施加 來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強的氫氧化鈉。
（二）酸堿反應在工業生產中的應用
(1)處理工業廢水，解決環保問題。
工業生產中產生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質，不經處理、任意排放，就會造成環境污染。因此利用酸堿(中和)反應的原理，根據不同污水的酸堿性，加人適宜的物質，去除污水的酸堿性，使之達到國家規定的排放標準。
(2)精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
（三）酸堿反應在醫藥方面的應用
人體胃液中含有 ，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，醫療上常用能與酸反應的堿性物質作為藥品降低胃液的pH,使之達到正常范圍，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3,其反應的化學反應方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
【能力拓展】
蚊蟲叮咬是因為蚊蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛。利用酸堿反應的原理，涂上堿性物質如純堿溶液、肥皂水等以減輕痛癢。
■考點⑤常見的鹽的性質與用途
一、幾種鹽的性質
（一）碳酸鈉(Na2CO3)
(1)俗名： 。
(2)物理性質：白色粉末，易溶于水。
(3)化學性質：
①水溶液顯 性，能使無色酚酞試液變 ，使紫色石蕊試液變 。
②能和酸反應生成新鹽和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
③能和某些堿反應生成新鹽和新堿[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。
④能和某些鹽反應生成兩種新鹽(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸鈣(CaCO3)
碳酸鈣是一種 的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。
(2)物理性質：白色固體，難溶于水。
(3)化學性質：
①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。
②與酸反應生成新鹽和新酸(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
（三）氯化鈉(NaCl)
(1)俗名： 。
(2)物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
(3)化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3溶液顯 ,是焙制糕點所用發酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的一種藥劑。
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應生成Na2CO3。
(1)證明NaOH是否變質只需驗證固體中產生了Na2CO3即可，選擇的試劑及現象：
①加入鹽酸，現象是有氣泡產生，
②加入澄清石灰水，現象是出現白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現象是出現白色沉淀。
這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。
(2)氫氧化鈉變質分為部分變質和完全變質，證明NaOH是否完全變質，需分兩步分別檢驗NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產生，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質；若溶液仍為無色，說明NaOH溶液全部變質。
②首先向溶液中加入無色酚酞溶液，再加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質；若溶液為無色，說明NaOH溶液全部變質。
（3）食鹽對生命活動的影響
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或口服鹽開水，以維持體內的鹽分。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病。
三、鹽的制取
（一）鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)
(1)按照具有的相同離子分類
①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。
②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。
(2)按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。
②不溶性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。
③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
規律總結2：鹽的溶解性記憶口訣
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
（二）鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
(2)用化學方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明了“侯氏制堿法”,廣泛應用于工業生產中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
（三）鹽的化學性質
反應 反應發生的條件
鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學習) ①鹽要溶于水； ②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面； ③K、Ca、Na除外
鹽+酸→新鹽+新酸 生成物符合復分解反應發生的條件
鹽+堿→新鹽+新堿 ①反應物都溶于水； ②生成物符合復分解反應發生的條件
鹽+鹽→新鹽+新鹽 ①反應物都溶于水； ②生成物符合復分解反應發生的條件
【能力拓展】
(1)一些常見的有色溶液。
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如 溶液、CuCl2溶液；
黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、 溶液；
淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、 溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀溶液。
(2)一些常見的沉淀的顏色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： ；
不溶于水，能溶于酸，且產生大量氣泡，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀：Mg(OH)2等；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3
四、鹽與化肥
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
（一）常見化肥的種類和作用
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥(含有氮元素的化肥) 常見的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛 。
鉀肥(含有鉀元素的化肥) 常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成 。
磷肥(含有磷元素的化肥) 常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物] 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿 。
復合肥(含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效
（二）銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
（三）合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥),農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團),如NH4+
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態氨肥。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
（3）銨鹽的檢驗
①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②檢驗方法： 。
■考點⑥酸堿指示劑與pH試紙的使用
一、酸性物質和堿性物質
（一）電離
(1)概念:物質 而形成自由移動離子的過程。
在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，溶液不顯電性。
(2)電離方程式:用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成物質的離子的符號。如NaCl溶于水的電離方程式為NaCl==Na++Cl-
（二）酸
(1)概念:電離時生成的陽離子都是 的化合物。
某種酸電離產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常見酸的電離方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常見的酸:鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
（三）堿
(1)概念:電離時生成的陰離子都是 的化合物。
(2)常見堿的電離方程式:NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;KOH==K++OH-
(3)生活中常見的堿:燒堿(氫氧化鈉)、熟石灰(氫氧化鈣)、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。
【能力拓展】
書寫電離方程式時，應注意以下幾點:
(1)不必寫條件。
(2)配平,使正、負電荷數相等。
(3)原子團不能拆開書寫。
一些物質電離時生成的陽離子含有H+但并不是酸，原因是電離時產生的陽離子除H+之外，還有其他的陽離子。如硫酸氫鈉電離:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。
二、酸堿指示劑
（一）酸堿指示劑
在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。
（二）常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況
指示劑 酸性溶液 堿性溶液
石蕊試液(紫色) 。 變藍色
酚酞試液(無色) 不變色 。
藍色石蕊試紙 變紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 變藍色
（三）自制酸堿指示劑
許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如下表所示。
【能力拓展】
若用試紙檢測氣體，需將試紙濕潤后再檢驗。
(1)酸性或堿性溶液與指示劑作用時，變色的是指示劑，并不是酸性或堿性溶液，故不能說指示劑(石蕊或酚酞)使酸性或堿性溶液變色(或酸性、堿性溶液遇指示劑變色)。酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應是化學變化。
(2)藍色石蕊試紙常用來檢驗酸性溶液或氣體，藍色石蕊試紙能變紅;紅色石蕊試紙常用來檢驗堿性溶液或氣體,紅色石蕊試紙能變藍。
注意：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色，因為溶液中沒有自由移動的H+或OH-,如Cu(OH)2。
三、溶液酸堿性的強弱程度
（一）溶液的酸堿度
不同酸溶液的酸性強弱不同，不同堿溶液的堿性強弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量酸堿性強弱的程度。用酸度、堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度
(1)pH:用來表示溶液酸堿性的強弱程度
(2)取值范圍通常為0~14
(3)溶液酸堿性的強弱程度與pH的關系如圖所示。
（二）測定溶液pH的方法
(1)測定溶液酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。
(2)pH的測定方法: 。根據pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。
注意：
(1)用pH試紙測溶液pH時，pH試紙不能預先用蒸餾水潤濕，否則會導致測量結果不準確，常見的情況如下:
①溶液為酸性時，酸性變弱，pH偏大。
②溶液為中性時,pH不變。
③溶液為堿性時，堿性變弱，pH偏小。
(2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中，否則會污染試劑。
【能力拓展】
酸溶液顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性但不是酸溶液;
堿溶液顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，有些鹽的溶液顯堿性，如Na2CO3溶液顯堿性但不是堿溶液。
(1)酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
(2)pH<7時,pH越低，酸性越強;
pH>7時,pH越高，堿性越強。
pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為0~14的整數值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。
四、溶液酸堿性與生命活動的關系
（一）溶液酸堿性與人體健康的關系
人體胃液的正常pH為0.9~1.5。如果胃酸分泌過多，使胃液pH下降，容易出現胃痛等癥狀。人體血液的pH為7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危險。
（二）溶液酸堿性與生活的關系
(1)人的汗液的pH為5.5~6.6。洗衣皂香皂藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,堿性強,適用于洗衣物;香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡。
(2)牛奶的pH通常小于7,醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鮮肉的pH為7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用產生酸性物質，pH變為5.4~5.5。
(3)食醋里含有醋酸，它的pH為3左右。
（三）溶液酸堿性與農業生產的關系
土壤的酸堿性的強弱對農作物生長有很大的影響，各種農作物對pH有一定的適應性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養分轉化，促進農作物生長。pH為4~6的土壤會使農作物根系發黑;pH為8以上的土壤會腐蝕農作物并板結成塊，鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。
（四）溶液酸堿性與環境的關系
雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區因工業生產產生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導致雨水的酸性增強。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。
【能力拓展】
人在通風不良的環境中時間過長，吸入的二氧化碳過受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增強，會引起惡心、頭暈等現象。
酸性環境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食醋，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。
酸西的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對很受植物的生長不利，而且還會破壞建筑物、文物等。隨時監測兩水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。
■考點⑦常見有機物及其用途
一、簡單的有機物
（一）有機物的概念
含碳的化合物( )叫有機化合物，簡稱有機物，大多含有C、H、O、N等元素。有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有碳元素。但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它們雖然含有碳元素，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以通常把它們歸為無機物。
（二）甲烷
最簡單的有機物，化學式為 。稻草及動物糞便經過發酵會產生大量的沼氣，農村里常用作燃料供熱。沼氣、瓦斯、天然氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層中也發現有很多的甲烷。
(1)結構：1個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構成的，如圖所示。
(2)物理性質：通常狀況下，甲烷是 的氣體，密度比空氣 ，極難溶于水。
(3)化學性質：甲烷具有 ，純凈的甲烷在空氣中燃燒時產生 ，生成水和二氧化碳，如圖所示，燒杯內壁產生一層白膜。燃燒的化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發生爆炸，故點燃甲烷前要檢驗甲烷氣體的純度。在家庭中使用招氣或天然氣作燃料時要注意安全。
（三）丁烷
打火機內液體的主要成分，化學式為C4H10家用液化氣的主要成分也是丁烷。氣態的丁烷經壓縮后變成液態，灌裝在容器中貯存，使用時經減壓，使液態丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃燒的化學方程式為2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O。
（四）乙炔
化學式為C2H2，具有可燃性，在氧氣中燃燒時能產生3000℃以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬，燃燒的化學方程式2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O
（五）有機物特性
(1)大部分有機物熔點較低，受熱易分解，易揮發，易燃燒，不易導電等。所以保存時一定要密封，做實驗時一定要遠離明火，防止著火或爆炸。
(2)絕大多數有機物難溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有機溶劑。
(3)許多有機物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常見的、很好的溶劑。如衣服沾上油漬時，常用汽油來清洗，就是利用這些有機物是很好的溶劑這一特性。
【能力拓展】
常見有機物的用途
(1)甲烷是常見的清潔燃料。
(2)乙炔燃燒產生的高溫用來切割或焊接金屬。
(3)乙烯是重要的化工原料。
(4)酒精用于消毒和作燃料。
(5)乙酸用來做食醋。
(6)氯仿是化工原料和很好的溶劑。
(7)乙酸乙酯作溶劑、香精和黏合劑。
二、生物體中的有機物
（一）有機物是生物體各組織的主要成分人體的生長發育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。
（二）人體內最基本的有機物有 等
(1)糖類：是人體所需能量的主要來源，是合成人體中許多重要化合物的原料。糖類由C、H、O元素組成。一些食物，如面包、面條、米飯等主要含有糖類物質，這些糖類物質在人體內水解后會生成葡萄糖。
(2)蛋白質：是構成生命體的基本物質，是細胞生長及修補組織的主要原料，占人體細胞干重的50%以上，可以說沒有蛋白質就沒有生命，是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。相對分子質量很大，從幾萬到幾千萬。蛋白質灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，同時冒黑煙，而棉花纖維等非蛋白質類物質灼燒，有燒焦紙片的氣味。
(3)脂肪：是生物體內貯藏能量的物質，隨時供人體代謝的需要,由C、H、0三種元素組成。脂肪不溶于水，可溶于有機溶劑。
（三）有機物的轉化
食物中的有機物消化、轉化、貯存、轉化人體中的有機物
三、有機合成材料
有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料： 。
（一）塑料
(1)塑料的種類和用途
常見的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有機玻璃和電木塑料等。它們可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包裝材料、電器絕緣部件和外殼等。
(2)塑料的性能
優點：
①塑料具有可塑性，如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體，趁熱把它注人不同的模具里，冷卻后就會形成各種形狀的制品。
②塑料具有良好的絕緣性能，電器外殼大多用塑料制成。
③塑料輕而結實且易加工，柔韌性高，用于制鞋底拖鞋涼鞋等。
④塑料絕熱性能佳，常作保溫器材的外殼。
⑤塑料一般不與化學物質發生反應，常用于制造試劑瓶。
缺點：不易分解，會造成嚴重的環境污染“ ”。
（二）合成纖維
合成纖維是以石油化工產品等為主要原料人工合成制得的。不同品種的合成纖維具有各自獨特的性能，例如，聚酰胺纖維(錦綸)的耐磨性、聚酯纖維(滌綸)的挺括耐摺性、聚丙烯腈纖維(腈綸)的保暖性和良好手感。合成纖維因其具有特殊性能，被廣泛用于制造航天器、飛機、火箭、導彈的絕緣材料特殊防護材料、增強材料以及人造心臟瓣膜外科縫線等。
（三）合成橡膠
合成橡膠是以煤石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能，因而廣泛應用于工農業、國防、交通及日常生活中。
（四）合成材料與環境污染
(1)有機合成材料在給人們的生產、生活帶來便利的同時，也對環境造成了影響。填埋作業是目前處理城市垃圾的一個主要辦法，但混在垃圾中的塑料制品是一種不能被微生物分解的材料，埋在土里經久不爛，長此下去會破壞土壤結構，降低土壤肥效，污染地下水;如果焚燒廢棄塑料，尤其是含氯塑料會嚴重污染環境，廢棄塑料對海洋的污染已經成為國際性問題。
(2)“白色污染”是指不可降解的廢棄塑料制品給環境帶來的污染，常見的有塑料袋、塑料包裝、一次性聚丙烯快餐盒，塑料餐具杯盤以及電器充填發泡填塞物等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色，它們使用后廢棄在環境中很難被微生物分解，如果把它們堆在樹坑里或草叢中，它們會靜靜地躺在那里幾十年，并且因其不透氣、不透水而破壞土質，影響植物生長。留在土壤中的廢棄地膜會使農作物減產30%，給農民帶來經濟損失。另外，塑料制品如果被動物誤食，會使動物染病甚至死亡。因此，“白色污染”是一種十分有害的污染。
【能力拓展】
塑料的分類：
從受熱情況區分，塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料兩大類。如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體,趁熱把它注入不同的模具里，冷卻后形成各種形狀的制品，這樣的塑料屬于熱塑性塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受熱時軟化成型，冷卻后固化，但一經固化后，就不能再用加熱的方法使之軟化的塑料,屬于熱固性塑料，如酚醛樹脂等。
消除“白色污染”需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”，應該從以下幾個方面著手:
(1)減少使用不必要的塑料制品;
(2)重復使用某些塑料制品;
(3)使用一些新型的、可降解的塑料;
(4)回收各種廢棄塑料。
■考點1酸的性質與用途
[典例1] 1．（2024九上·鄞州期中）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發生的是（　?。?br/>A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生
B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7
◆變式訓練
1.（2024九上·鄞州期中）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應時的顏色變化。
（1）編號②處的物質是　 　。
（2）編號①指示劑可以為　 　。
（3）若編號④的選用的物質是氫氧化鋇，請你寫出該反應的化學方程式：　 　。
■考點2堿的性質與用途
[典例2]（2024九上·鹿城期中）歸納總結是學習科學的重要方法，小明同學用圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。
（1）為了驗證反應①，小科將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成　 　色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為　 　。
（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是________（填字母）。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl
◆變式訓練
1.（2024九上·柯城期中）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質？小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，分別進行了甲、乙兩圖所示實驗。（注：氯化鋇溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體沒有變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由　 　。
（2）小柯通過乙圖實驗確定了樣品是部分變質，實驗過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是　 　。
（3）下列溶液能代替乙圖實驗中的氯化鋇溶液，起到相同的作用的有________。（可多選）
A．氫氧化鋇 B．硝酸鋇 C．硝酸鈣 D．氯化鈣
（4）小柯認為，圖乙中如不滴加酚酞等指示劑，也能檢驗出氫氧化鈉部分變質，請寫出能代替指示劑的物質是　 　。
■考點3酸和堿的使用注意事項
[典例3]（2024九上·鄞州期中）規范操作是科學實驗成功的關鍵，下列操作符合實驗規范的是(　　)
A． B．
C． D．
◆變式訓練
1. 下列有關硫酸的敘述中，不正確的是 (　　)
A．濃硫酸具有脫水性，可用來干燥氣體
B．硫酸和鹽酸中都含有H+，因此它們的化學性質相似
C．在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明反應已經發生
■考點4酸和堿之間的反應
[典例4]（2024九上·蕭山期中）右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是(　　)
A．反應結束時溶液的pH=7
B．反應前后元素的種類沒有變化
C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子
◆變式訓練
1.（2024九上·越城期中）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。
（1） 甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學的推理不合理，理由是 　 　。
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質量的變化曲線如下圖所示：
①由該圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是　 　(填“放熱”或“吸熱”)反應，B點表示的含義是　 　。
②A→B， 燒杯中溶液的 pH 逐漸　 　。
（3） 丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，不可行的是 (　　)
A．無色酚酞試液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
■考點5常見的鹽的性質與用途
[典例5]（2024九上·鄞州期中）汽泡爽是一種沖調飲料。其主要原料為檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）；使用時將一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量氣泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料。
（1）小蘇打（NaHCO3），從組成上看，它屬于一種______。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）一個檸檬酸分子（C6H8O7）是由　 　個原子組成，
（3）該物質中碳元素的質量分數為　 　。
◆變式訓練
1.（2024九上·蘭溪期中）“低鈉鹽”（如圖）是在精鹽中加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的含量。生產廠家為改善“低鈉鹽”的味道會添加少量食用硫酸鎂。
（1）小科欲測定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質量分數：取40g樣品于燒杯中加入適量蒸餾水，使其完全溶解；將100g10%的氯化鋇溶液分五次加入燒杯中，生成的沉淀經過洗滌、過濾、烘干后稱量，沉淀質量如下表（“低鈉鹽”中其他成分都能溶于水且不參與反應）。
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氯化鋇溶液質量/g 20 20 20 20 20
沉淀總質量/g 2.24 m 6.72 6.99 6.99
①上表中m的值為 ▲ 。
②樣品中硫酸鎂的質量分數為多少？
（2）測量后，小科反思：實驗過程中如果沉淀洗滌不干凈，會使測量結果偏大。要判斷沉淀是否洗滌干凈，下列試劑可用來檢驗的是____。
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
■考點6酸堿指示劑與pH試紙的使用
[典例6]（2024九上·杭州期中）甲基橙是一種常用的酸堿指示劑。當pH＜3.1時，甲基橙顯紅色；pH＞4.4時，甲基橙顯黃色；pH在3.1～4.4范圍內，甲基橙顯橙色。某同學利用甲基橙進行“溶液酸堿性檢驗”的探究實驗，實驗現象記錄如下：
溶液 白醋 稀鹽酸 肥皂水 石灰水
加入甲基橙后溶液的顏色 紅色 紅色 黃色 黃色
下列結論或推論錯誤的是（　　）
A．溶液的pH：肥皂水＞白醋
B．甲基橙顯橙色的溶液一定顯酸性
C．將等體積的鹽酸與石灰水混合，溶液pH可能等于7
D．甲基橙可以鑒別氯化鈉和氫氧化鈉
◆變式訓練
1.（2024九上·鄞州期中）推理是科學學習的一種思維方法。以下推理正確的是（　?。?br/>A．堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，則pH＜7的雨水是酸雨
C．單質只含一種元素，則只含一種元素的物質一定是單質
D．復分解反應只是兩種化合物相互交換成分，則復分解反應一定沒有改變元素化合價
■考點7常見有機物及其用途
[典例7]（2024九上·杭州期中）我國科學家屠呦呦因發現青蒿素可以抵御瘧疾感染而獲得諾貝爾獎。屠呦呦使用有機溶劑乙醚浸取青蒿素，創制出新型抗瘧藥青蒿素。青蒿素的分子式為C15H22O5，下列推測正確的是（　?。?br/>A．青蒿素是無機物 B．青蒿素難溶于有機溶劑
C．青蒿素是人工合成的有機物 D．青蒿素可能具有可燃燒性
◆變式訓練
1.（2024九上·金華期中）《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。這是對甲烷氣體在湖泊池沼水面上起火現象的描述。下列有關甲烷的敘述，正確的是（　?。?br/>A．甲烷的化學式為C2H4
B．甲烷屬于有機物
C．甲烷燃燒只生成水
D．甲烷與空氣的混合物遇火一定不會發生爆炸
1．（2023·溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B． C． D．
2．（2019·湖州）等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則（　　）
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質質量分數相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數相等
C．混合前后水分子總數不變
D．混合前后陽離子總數不變
3．（2023·杭州）將過量鹽酸加入一定質量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后得到溶液X。下列現象或事實描述不合理的是（　?。?br/>A．溶液X顯酸性
B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成
D．向X加入鋅粒有氣體生成
4．（2023·杭州）長征七號火箭采用無毒無污染的液氧、煤油作為推進劑，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．液氧屬于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 屬于無機物
C．保持液氧化學性質的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃燒，具有助燃性
5．（2021·寧波）如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（　?。?br/>
A．該反應屬于化合反應
B．甲、乙、丙都是有機物
C．該反應中參加反應的甲和乙質量比為1：1
D．該反應在反應前后原子的種類發生了改變
6．（2022·溫州）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　?。?br/>選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·金華）科學以實驗為基礎，規范操作是科學實驗取得成功的關鍵。下列實驗操作規范的是（　　）
A．加熱液體 B．測溶液pH C．蓋蓋玻片 D．檢查氣密性
8．（2020·舟山）學習了物質分類與轉化規律后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
9．（2020·金華·麗水）通過觀察和實驗等方法，人們找到物質變化的證據。下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現象最不明顯的一組是（　?。?br/>A． B．
C． D．
10．（2023·舟山）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現的不同現象。下列有關說法正確的是（　?。?br/>A．甲可能是無色酚酞試液
B．乙、戊一定是金屬單質
C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽
D．稀硫酸與丁的反應類型可能是置換反應
11．（2023·湖州）實驗室用水吸收HCl氣體時，若用導管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會造成導管內外壓強差，形成倒吸(如圖1)，帶來實驗安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時，可以防止發生倒吸。
（1）結合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度　 　水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)
（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發生倒吸，請分析選擇的液體A還應該具有　 的性質。
12．（2024·浙江）濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實驗：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍色、下部為無色，出現白色固體沉積（如圖1所示)，試管壁發燙。經檢測白色固體是無水硫酸銅。請回答：
（1）試管壁發燙的原因是濃硫酸與水混合　 ?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?br/>（2）無色液體在下部的原因是　 　。（圖1）
（3）進一步實驗：
①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個燒杯放在密閉的玻璃罩內（如圖2所示），一段時間后，燒杯A中出現藍色晶體。
②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現白色固體。
根據以上實驗推測，如果老師在圖1試管中繼續加入濃硫酸，可觀察到的變化是　 　。
（4）老師提醒同學們，濃硫酸除以上實驗中表現出的性質之外，還有腐蝕性，（圖2）做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用濃硫酸時的注意事項：　 　。
13．（2023·臺州）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？
某同學通過如下步驟進行探究：
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。（溶液密度變化忽略不計)
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色　 　。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是　 　。
（3）為了確定稀鹽酸口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要閘述應補充的實驗?！? 　
14．（2022·衢州）某學習小組在探究“酸堿反應"時，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸并振蕩，觀察到紅色消失。他們認為“紅色消失”可能有2種原因：①可能氫氧化鈉和鹽酸反應了；②可能酚酞和鹽酸反應了。所以不能根據“紅色消失"得出“氫氧化鈉和鹽酸能反應"的結論。
于是，他們繼續進行探究：檢驗反應后的溶液中是否存在氫氧化鈉、酚酞。
[實驗過程]
實驗步驟 具體操作 實驗現象 分析并得出結論
第一步 將反應后的A溶液分成B和C兩等份 / A溶液中不存在　 　，說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應
第二步 在B中滴加酚酞，振蕩 溶液不變紅
第三步 在C中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩 溶液變紅
[交流反思]小科認為要得出“酸和堿能反應”的普遍規律，還需進行的實驗是　 　。
小科按自己的想法繼續實驗后得出“酸和堿能反應”。小科通過進一步 學習，知道酸和堿反應有水生成。那怎么驗證酸和堿反應有水生成呢？
[資料補充]①硅膠固體遇水會變色。②冰醋酸為純凈物。
[實驗設計]
[實驗分析]實驗中出現　 　現象，說明冰醋酸和氫氧化鈉反應有水生成。
15．（2021·麗水）為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的pH及溫度隨時間變化關系”，小科按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴人另一種初溫相同的溶液、同時用玻璃棒攪拌、數字采集器和計算機實時顯示數據和曲線(如圖乙)：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH，右邊縱坐標表示溶液的溫度。結合反應過程并分析曲線，回答下列問題：
（1）膠頭滴管中的試劑是　 　 ，150秒時燒杯中溶液含有的溶質是　 ?。?br/>（2）燒杯中溶液的溫度升高的原因是　 　。
16．（2023·麗水）思維模型是依據事物發展內在規律建立的解決問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解，促進問題解決。小科建構了“物質除雜”的思維模型(如圖)。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉移”或“反應轉化”）；
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量的氧化銅可用足量稀鹽酸除去，原因是　 　能與稀鹽酸反應；
（3）上述模型中“不增不減”是除雜原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質質量。除去氯化鈉中的雜質氨化鋇．小科采用反應轉化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，從反應的生成物有KCl可知，這種方法是不正確的，原因是不符合除雜中的　 　原則(填“不增 ”或“不減")，
（4）將氧化鈉中的雜質BaCl2 除去，實質上是除去鋇離子。2.08克BaCl2中鋇元素的質量為 克。
17．（2022·溫州）實驗室取二氧化碳時，選擇合適溶質質量分數的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質質量分數為7.3％、14.6％、21.9％的鹽酸與足量的石灰石反應，進行A、B、C三組實驗，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值)。
鹽酸利用率與鹽酸溶質質量分數的關系
組別 A B C
鹽酸溶質質量分數 7.3% 14.6% 21.9%
鹽酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中c組在第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是　 　。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克／升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質質量分數的鹽酸更合適，并說明理由?！? 　
18．（2023·寧波）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的　 　性。
（2）400g溶質質量分數為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為 　g，水的質量為　 g。
（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質量各為多少？
19．（2019·紹興）為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。
（1）濾液X的pH　 　7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發生反應的化學方程式為　 　。
（3）濾液X中含有的溶質是　 　。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少？（寫出計算過程）
1．（2024·寧波一模）不同的水果有不同的酸堿性，下表是四種水果汁液的pH，其中酸性最強的是（　?。?br/>水果名稱 楊梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．楊梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
2．正確的實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是(　　)
A． B． C． D．
3．（2024·拱墅二模）通過監測溶液pH 和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，如圖甲所示為反應過程中溶液 pH的變化曲線，如圖乙所示為反應過程電溶液溫度的變化曲線。下列說法正確（ ）
A．d點所示溶液，其中的陽離子貝有 Na+
B．恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的體積為40mL
C．f 點對應溶液的pH為7
D．c點和g點對應溶液蒸發結晶后，得到固體成分不相同
4．（2024·鎮海區模擬）推理論證是一種重要的科學思維能力，如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入氣體：y代表沉淀的質量
C．稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液：y代表沉淀的質量
5．（2024·浙江模擬）如圖為實驗室?；肥褂糜涗洷局心撤N藥品幾年間的使用記錄，據數據分析，它可能是下列選項中的（　?。?br/>序號 出庫憑證號 77011-01
出庫日期 領用前質量（克） 領用后質量（克） 教學使用質量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．鎂條
6．（2024·瑞安模擬） 如圖所示，小科在實驗室分別完成①②兩個實驗后，依次將①②反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當②的廢液倒入時觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現了白色沉淀。則下列分析錯誤（）
A．若向①反應后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會變紅
B．若向②反應后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會變紅
C．廢液缸中最終的廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子
D．廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，一定不含鈣離子
7．HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7?；卮饐栴}：
（1）3517Cl和3717Cl的中子個數相差　 　個。
（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是　 ?。ㄟx填“①”“②”或“③”）。
8．某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習?；卮鹣铝袉栴}：
【設計與實驗】
實驗一小軍向滴有酚酞的NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸至過量。
（1）溶液的顏色變化是　 　，酚酞在實驗中的作用是　 　。
（2）反應的化學方程式為　 　，其基本反應類型是 　反應。
（3）滴加稀鹽酸至圖1中c點時，溶液的溶質是　 　。
（4）NaOH溶液與稀鹽酸反應是　 ?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?。
（5）圖2中，約23s后曲線下降的原因是　 　。
【交流與評價】
（6）中和反應在生產生活中應用廣泛，下列應用與中和反應原理有關的是____（填字母序號）。
A．用食醋去除皮蛋中殘留的堿
B．用CaO和H2O反應來加熱食物
C．用NaOH來處理石油產品中殘余的硫酸
9．（2024·嘉興模擬）某校在準備實驗操作考查時發現兩瓶往年留存的A、B待鑒定試劑，興趣小組對這兩瓶試劑成分進行探究，先已獲悉往年考查的實驗內容：①鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液；②鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液。后按以下流程展開探究：
【成分預測】若完成步驟1后，現象1為試管內溶液均不變色，則留存的A、B試劑是用于考查實驗內容　 　(選填“①”或“②”)。
【結果分析】興趣小組同學完成步驟1后，發現現象1為試管內溶液均變紅色，繼續進行步驟2，現象2為試管中均出現白色沉淀。請作出合理解釋：　 　。
【繼續探究】在步驟2中繼續滴加 CaCl2溶液至過量，發現裝有 B 試劑的試管中紅色不消褪，則B 試劑是　 　溶液。
10．（2024·玉環模擬）酸堿反應是初中階段重要的一類反應，同學們開展了項目式學習。
任務一：探究酸堿反應中pH的變化。小明取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，已知鹽酸濃度a>b>c，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖1。
（1）小明的實驗目的是探究　 　。
任務二：從能量變化角度探究酸和堿的反應。小明測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。小柯認為此結論不夠嚴謹，為此他在室溫下設計了以下實驗：
①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖2所示。
（2）小柯做出上述設計基于的假設是　 　。
任務三：探究氫氧化鈉與鹽酸反應的實質。
【查閱資料】相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導電性越強，電導率越大。用電導率傳感器測得向氫氧化鈉溶液中滴加濃鹽酸的電導率變化情況如圖3所示。
（3）如圖4表示氫氧化鈉溶液與濃鹽酸反應過程中，溶液中微觀粒子的變化情況，按時間先后排列的順序為　 　(填字母)。
11．（2023·西湖模擬） 化學興趣小組的同學在幫助老師整理實驗室時，意外地發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末．于是對該粉末進行了如下探究．
【提出問題】該瓶粉末的成分是什么？
（1）【猜想與假設】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣
猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣
猜想三：該瓶粉末的成分可能為　 　 ， 做出猜想三的理由是　 　 ．
（2）【實驗驗證】請你參與探究，完成下面的實驗報告．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論 猜想二正確
⑴取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾，取少量濾渣于試管中，加入　 　 ． 有大量氣泡產生 說明含有　 　
⑵取步驟⑴中的　 　于試管中，滴加無色酚酞溶液． 　 　 說明含有　 　
（3）【聯想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會發生變質，變質的原因是　 　 （用化學方程式表示），因此，必須　 　保存．
12．（2024·寧波模擬）實際生產的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，科學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業純堿的指標等級。
國家標準規定工業純堿指標等級
指標項目 指標
Ⅰ類優等品 Ⅱ類一等品 Ⅲ類優等品 Ⅲ類合格品
總堿量%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
實踐小組成員進行的實驗和有關數據如下圖所示。
（1）實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是　 　。
（2）通過計算判斷該品牌工業品純堿屬于哪一指標等級。（寫出計算過程，結果精確的到0.1%）
13．小明發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取 20g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
（1）求該瓶溶液中碳酸鈉的質量分數。
（2）小明認為實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇，你是否同意，并說明理由　 　。
（3）若圖中生成沉淀的質量x=2.91，則a點對應的溶液中有　 　種溶質。
14．（2024·東陽模擬）某興趣小組為測定和混合溶液中的質量分數，進行了如下實驗：在燒杯中加入100克該混合溶液，再逐漸加入溶質質量分數為20%的溶液，燒杯中產生沉淀質量與滴加溶液質量的關系如圖：
（1）寫出圖中OA段發生的化學反應方程式　 ??；
（2）圖中AB段觀察到的現象是　 ?。?br/>（3）圖中B點對應的溶液中大量存在的離子是　 ??；
（4）求原混合溶液中的質量分數。
15．（2024·浙江模擬）常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量.測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖甲、乙所示。求：
（1） 圖像　 　表示氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系。
（2）當加入40gNaOH 溶液時，所得溶液的溶質質量分數。
（3）a 的值。
（4）稀鹽酸的溶質質量分數。(計算結果精確至0.1%)
16．（2023·慈溪模擬）實驗室某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。探究小組同學進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液及沉淀的質量，所測數據如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的質量/g 20 20 20 20 20 20
反應后溶液的質量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次產生沉淀的質量/g 0 0 m n 9.8 0
計算：
（1）上述表格中產生沉淀的質量：m=　 　，n=　 　。
（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。
17．（2024·路橋模擬）工業上實現用N2和H2合成NH3是人類科學技術的一項重大突破。NH3與氰酸（HOCN）反應生成尿素。
（1）尿素的分子式是CO（NH2）2，它屬于　 　肥。
（2）尿素可除去大氣污染物中的NO，其化學反應為：6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O若要去除廢氣中6gNO，理論上需質量分數為10%的尿素溶液的質量是多少？
21世紀教育網www.21cnjy.com精品試卷·第2頁（共2頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑