資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
1.3金屬及合金是重要的材料
考點(diǎn)分布 考查頻率 課標(biāo)要求
考點(diǎn)1 金屬的物理性質(zhì)與用途 ☆☆ 1.了解金屬的主要物理性質(zhì)及用途，辨析金屬和非金屬。 2.認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動性順序。
3.列舉金屬銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的常用方法。
4.知道在一種金屬中加入其他金屬或非金屬形成合金，可以改善金屬材料的性能；了解新型金屬材料的發(fā)展與應(yīng)用。 5.舉例說明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對社會進(jìn)步的作用。 6.了解廢棄金屬對環(huán)境的影響，以及金屬回收再利用的意義。
考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì) ☆☆☆
考點(diǎn)3金屬的銹蝕 ☆☆
考點(diǎn)4合金與合金的用途 ☆☆
考點(diǎn)5金屬冶煉過程 ☆☆☆
考點(diǎn)6 廢棄金屬對環(huán)境的影響與回收 ☆
考點(diǎn)7新型金屬材料的開發(fā)與利用 ☆
■考點(diǎn)① 金屬的物理性質(zhì)與用途
一、金屬與非金屬的區(qū)別
（1）組成不同
①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。
②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。
（2）性質(zhì)不同
①金屬的性質(zhì)：都有特殊的光澤，大多數(shù)顏色是銀白色或灰色，金為黃色，銅為紫紅
色，延展性好，硬度大，良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度高，熔點(diǎn)高。
②非金屬的性質(zhì)：沒有光澤，質(zhì)脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導(dǎo)電，
不導(dǎo)熱密度低，熔點(diǎn)低。
二、金屬的用途
（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，即。
（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨(dú)特性質(zhì)，如它們的密度，外觀，價(jià)格，來選擇使用金屬。
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質(zhì)軟，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有鐵磁性 機(jī)械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 導(dǎo)線、導(dǎo)熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質(zhì)穩(wěn)定 首飾裝飾品
銀 良好的金屬光澤，質(zhì)軟，是電、熱的優(yōu)良導(dǎo)體 首飾、裝飾品
鎢 熔點(diǎn)高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質(zhì)輕 眼鏡架、制造飛船
■考點(diǎn)② 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣反應(yīng)
（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A1+3O2 = 2Al2O3
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
（二）有些金屬能在空氣中燃燒
2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。
（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。
（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO
現(xiàn)象是銅絲表面由紫紅色變成黑色。
（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
二、金屬與酸的反應(yīng)
(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。
（2）銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無明顯現(xiàn)象。
（3）金屬活動性順序
在金屬活動順序表中，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
位于氫前面的金屬才能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度（產(chǎn)生氣泡的速率）不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。
三、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)
把經(jīng)除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無現(xiàn)象
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序?yàn)殍F>銅>銀，即活動性較強(qiáng)的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強(qiáng)。
(2)排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因?yàn)榻饘倥c濃硫酸(或硝酸)等反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。
(3)一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
四、酸和金屬反應(yīng)的快慢、酸過量和金屬過量的問題分析
■考點(diǎn)③ 金屬的銹蝕
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強(qiáng)度降低，不能繼續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。所以，研究金屬的銹蝕原因，找到科學(xué)的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要。
（一）金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。
（二）實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
(1)實(shí)驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行： A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。
(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。
(3)因?yàn)榧冭F和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。
（三）防止金屬生銹的方法
根據(jù)金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：
(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。
(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護(hù)膜。例如，在金屬表面覆蓋保護(hù)層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
(3)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
■考點(diǎn)④ 合金與合金的用途
（1）定義：把一種金屬跟其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。
（2）性能：①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。
③合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。
鋼：（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。（2）性能：質(zhì)地堅(jiān)硬有彈性和延展性，機(jī)械性能好。（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
■考點(diǎn)⑤ 金屬冶煉過程
在自然界中，僅有少數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定)是以游離態(tài)(即單質(zhì))的形式存在的，大多數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)活潑)是以化合態(tài)的形式存在的。
常見還原劑：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
H2+CuOCu+H2O 試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠
步驟：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入H2, 一段時(shí)間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部
3CO+Fe2O32Fe+3CO2最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實(shí)驗(yàn)裝置末端設(shè)置點(diǎn)燃的酒精燈燃燒尾氣）
■考點(diǎn)⑥ 廢棄金屬對環(huán)境的影響與回收
（一）金屬污染來源
(1)日常生活廢棄的金屬垃圾。 (2)大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾。
(3)工廠排出含重金屬的污水。 (4)含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。
（二）金屬污染的危害
(1)浪費(fèi)大量資源。
(2)鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中,破壞土壤結(jié)構(gòu)。
(3)像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子，污染土壤和地下水源。
（三）防治金屬污染的方法
(1)垃圾進(jìn)行分類回收。
(2)回收各種廢棄的金屬材料。
基本上所有金屬都可循環(huán)再生，而普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。回收利用金屬可以降低生產(chǎn)成本，節(jié)約金屬資源，節(jié)約能源，減少對環(huán)境的污染，產(chǎn)生巨大的社會效益和經(jīng)濟(jì)效益。
(3)使用無鉛汽油。
(4)廢舊電池不能任意丟棄。
(5)工業(yè)廢水和廢渣處理后排放。
■考點(diǎn)⑦ 新型金屬材料的開發(fā)與利用
一、新型材料
新型材料：指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料。
特點(diǎn)：具有優(yōu)異特性和功能，與普通材料的性質(zhì)差別很大。
當(dāng)前，最引人注目的新型材料有：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。
納米材料：指其基本顆粒在1 ~ 100納米范圍內(nèi)的材料。如：納米陶瓷、新型納米油墨、納米鉛粉等。納米材料在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面和普通材料都有很大的不同。如納米陶瓷具有很好的韌性；新型納米油墨的色調(diào)更濃，書寫的字跡色澤更好；將納米鉛粉加入固體燃料中，會使火箭推進(jìn)器的前進(jìn)速度加快好幾倍。
二、材料制造與環(huán)境保護(hù)
人們在制造材料的過程中會產(chǎn)生許多污染。為了減少或消除材料制造過程中的污染，人們需要探尋無污染或低污染的“綠色”新工藝，需要探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和綜合利用的途徑。
（一）實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中選擇某種物質(zhì)的制備方法時(shí)，需考慮的因素有：
(1)科學(xué)性：制備過程中每步化學(xué)反應(yīng)是否符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律；
(2)簡便性：設(shè)計(jì)方案考慮實(shí)際設(shè)備情況，操作過程盡可能簡便易行，如反應(yīng)所需的條件和設(shè)備是否簡單；
(3)經(jīng)濟(jì)性：所需原料是否易獲取、成本是否低廉；
(4)安全性：操作過程是否存在安全隱患；
(5)環(huán)保性：生產(chǎn)過程是否會對環(huán)境造成污染。
（二）“綠色化學(xué)”
“綠色化學(xué)”又稱為環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)如下：
(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；
(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢棄物向環(huán)境中的排放；
(3)提高原料的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；
(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。“綠色化學(xué)”給化學(xué)家提出了一項(xiàng)新的挑戰(zhàn)，其核心就是要利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，國際上對此十分重視。1995 年，美國設(shè)立了“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”，以表彰那些在“綠色化學(xué)”領(lǐng)域中做出杰出貢獻(xiàn)的企業(yè)家和科學(xué)家。“綠色化學(xué)”將使化學(xué)工業(yè)改變面貌，為子孫后代造福。
（三）工業(yè)“三廢”及處理
(1)工業(yè)“三廢”是指廢水、廢渣和廢氣。
(2)處理方法
①“廢氣”處理一般是安裝回收設(shè)備，將塵粒和一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)除去，一氧化碳可以回
收再利用，二氧化硫可利用與堿溶液反應(yīng)而除去。
②“廢渣”的處理一般是制水泥或其他材料，變廢為寶，如含磷的廢渣可轉(zhuǎn)化為磷肥等。
③“廢水”的處理是建立污水處理廠，將廢水中的有害金屬轉(zhuǎn)化為沉淀，制成所需要的金屬材料等，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放到河流中或循環(huán)利用。
在化學(xué)工業(yè)中,除了要及時(shí)處理好“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從根本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。
■考點(diǎn)1 金屬的物理性質(zhì)與用途
[典例1]（2024九上·余姚期中）某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線互相接觸引發(fā)電信號，與之相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立刻報(bào)警，這利用了金屬的（　　）
A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性
【答案】B
【知識點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)“ 當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線互相接觸引發(fā)電信號 ”，進(jìn)行判斷選擇即可。
【解答】警報(bào)系統(tǒng)是依靠電能工作的，正常情況下，它的電路處于斷路狀態(tài)，不報(bào)警；一旦玻璃擊碎，里面的金屬線相互接觸，就接通電路，報(bào)警器工作，由此可知：這里利用了金屬的導(dǎo)電性，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
故選B。
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·南潯期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是____(填序號)。
A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨(主要成分是碳)書寫的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）銅能形成多種合金，其中青銅的硬度　 　(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。
【答案】（1）A；B
（2）常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3）大于
【知識點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬及其合金來分析；
（2）根據(jù)墨的主要成分是碳，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑來分析；
（3）根據(jù)合金的硬度比組分金屬的硬度大，以及銅灼燒生成氧化銅，鋅灼燒生成氧化鋅來分析。
【解答】 （1）金屬材料包括純金屬及其合金，則不屬于金屬材料的文物是竹簡和陶瓷，故選AB。
（2）墨的主要成分是碳，竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
（3）合金的硬度比組分金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，則黃銅的硬度大于純銅的硬度。
■考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[典例2-1] 1．（2024九上·紹興期中）有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂和鐵中至少有一種剩余
B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等
C．消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量
D．這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能證明鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)
【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】通過圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個(gè)方便計(jì)算的特殊數(shù)值，例如氫氣的相對分子質(zhì)量為2，可設(shè)制取2g氫氣，然后分別計(jì)算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，便可得出答案。
【解答】設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，需稀硫酸的質(zhì)量為z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
x z×10% 2g
；
解得：x=24g； z=980g 。
設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為y，需稀鹽酸的質(zhì)量為m，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
y m×10% 2g
；
解得： y=56g； m=730g；
由上面的計(jì)算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g），需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量為56g。而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，則鎂有剩余，故A、C正確不合題意；
需要稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤符合題意；
根據(jù)圖像可知，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，與鎂反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量更大，即鎂反應(yīng)更快，可以證明鎂的金屬活動性大于鐵，故D正確不合題意。
故選B。
[典例2-2]（2024九上·新昌月考）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）
A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵
【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)
[典例2-3]（2024九上·浙江期中）鈀是世界上最稀有的貴金屬之一，元素符號Pd。某同學(xué)想了解金屬鈀的活動性順序，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)畫出如下圖像，則金屬鈀的活動性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
A．鐵＞鈀＞銅 B．鈀＞氫＞銅 C．鈀＞鐵＞銅 D．鐵＞銅＞鈀
【答案】D
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·越城期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說法中正確的個(gè)數(shù)為(　　)
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
【答案】A
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉時(shí)，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，鎂完全反應(yīng)后如果硝酸銀足量，則銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。
【解答】 ①充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液，說明鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確；
②銅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，如果硝酸銀有剩余，向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生，如果硝酸銀沒有剩余，則向?yàn)V液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確；
③濾渣中一定有Ag，該選項(xiàng)說法正確；
④濾液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，該選項(xiàng)說法不正確。
故答案為：A。
2.（2024九上·蘭溪期中）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨）。
【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀。
【反思與交流】某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則金屬M(fèi)　 　（選填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【拓展與延伸】同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄表：
實(shí)驗(yàn)編號 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3min）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
⑴實(shí)驗(yàn)①②對比說明　 　。
⑵若要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是　 　。學(xué)習(xí)小組由此得出影響鋅和稀硫酸反應(yīng)快慢的部分因素。
【答案】銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍(lán)色；能；在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)越快；①③
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】【解釋與結(jié)論】根據(jù)銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅來分析解答；
【反思與交流】根據(jù)金屬M(fèi)能與酸反應(yīng)，而銅不能與酸反應(yīng)來分析解答；
【拓展與延伸】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表中的信息來分析解答；
（2）根據(jù)比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同來分析解答。
【解答】【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍(lán)色；
【反思與交流】某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M(fèi)的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M(fèi)的活動性大于銅，故金屬M(fèi)能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
【拓展與延伸】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表可知，實(shí)驗(yàn)①②對比說明在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（2）比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢。
3.（2024九上·余杭期中）小科通過實(shí)驗(yàn)知道金屬鋅能與可溶性的硝酸銀反應(yīng)，他產(chǎn)生疑問： “金屬鋅是否能與不溶性的氯化銀反應(yīng) ”于是他進(jìn)行如下研究：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
① 取10mL 的AgNO3溶液于燒杯中， 逐滴加入 NaCl溶液至過量；
② 過濾后再用蒸餾水洗滌沉淀3次，向第3次所得洗滌液中加入AgNO3溶液， 無明顯現(xiàn)象；
③ 將洗滌后的沉淀放入另一燒杯中，加入50mL 蒸餾水，將鋅片加入燒杯中，并攪拌(如圖) ；
④10分鐘后，將燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，過濾后，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。
【驗(yàn)證與推理】
（1） 步驟②中，向第3次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步驟③中，鋅片放入前需進(jìn)行預(yù)處理，消除表面氧化膜對實(shí)驗(yàn)的影響，預(yù)處理的具體操作是　 　。
（3） 步驟④中若觀察到有白色沉淀生成，可得出的結(jié)論是　 　。
（4）小科觀察到鋅片表面有銀白色固體生成。取生成的銀白色固體于試管中，加入稀硫酸，若發(fā)現(xiàn)　 　，證明有 Ag生成。
【答案】（1）檢驗(yàn)沉淀中是否還含有NaCl
（2）用砂紙打磨鋅片表面直至光亮
（3）金屬鋅能與不溶性的氯化銀反應(yīng)，且有ZnCl2生成
（4）無明顯現(xiàn)象
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉來分析解答；
（2）根據(jù)用砂紙打磨鋅片可除去表面氧化膜來分析解答；
（3）根據(jù)金屬鋅能氯化銀反應(yīng)生成氯化鋅來分析解答；
（4）根據(jù)銀和稀硫酸不反應(yīng)來分析解答。
【解答】 （1）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則步驟②中，向第3次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是檢驗(yàn)沉淀中是否還含有氯化鈉；
（2）鋅片放入前需進(jìn)行預(yù)處理，消除表面氧化膜對實(shí)驗(yàn)的影響，預(yù)處理的具體操作是用砂紙打磨鋅片表面至光亮；
（3）氯化銀不溶于水，與硝酸銀不反應(yīng)，過濾后，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有氯離子，是因?yàn)殇\和氯化銀反應(yīng)生成銀和氯化鋅，則步驟④中若觀察到有白色沉淀生成，可得出的結(jié)論是金屬鋅能與不溶性的氯化銀反應(yīng)，且有氯化鋅生成；
（4）結(jié)論是有Ag生成，因?yàn)殂y和稀硫酸不反應(yīng)，所以取生成的灰黑色固體于試管中，加入稀硫酸，若發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，證明有Ag生成。
■考點(diǎn)3 金屬的銹蝕
[典例3]（2024九上·長興期中）小科用細(xì)線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個(gè)裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
【答案】A
【知識點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】甲中鐵釘接觸水和氧氣，乙中不接觸水，鐵釘生銹是鐵、氧氣和水共同作用分析。
【解答】A、甲中鐵釘接觸水和氧氣，乙中不接觸水，甲裝置中鐵釘銹蝕程度更明顯，符合題意；
B、 乙裝置中鐵釘因不接觸水，銹蝕程度不明顯 ，不符合題意；
C、 鐵生銹消耗氧氣，左側(cè)壓強(qiáng)減小，甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面上升，不符合題意；
D、 乙裝置中鐵釘銹蝕不明顯，液面變化不明顯 ，不符合題意；
故選A。
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·淳安期中）某同學(xué)根據(jù)銅銹的主要成分作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳，為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的（　　）
A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁
【答案】C
【知識點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】 根據(jù)銅生銹時(shí)有氧氣和水外，還必須有二氧化碳分析。
【解答】 根據(jù)控制變量法，若想證明銅生銹時(shí)有氧氣和水外，還要有CO2，則需一個(gè)實(shí)驗(yàn)中銅與氧氣、水、二氧化碳接觸，為試管甲，另一個(gè)實(shí)驗(yàn)中銅只與氧氣、水接觸，為試管丁。
故選C。
■考點(diǎn)4 合金與合金的用途
[典例4]（2024九上·淳安期中）重建后的雷峰塔是中國第一座彩色銅雕塔，其斗拱部分的材料為銅、鋅組成的黃銅，黃銅這種材料屬于（　　）
A．金屬材料 B．非金屬材料
C．有機(jī)合成材料 D．陶瓷材料
【答案】A
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·慈溪期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是（　　）
A．鋁合金屬于純凈物
B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)
C．鋁合金屬于金屬材料
D．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高
【答案】C
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；常見物質(zhì)的分類
■考點(diǎn)5 金屬冶煉過程
[典例5]（2024·浙江期中）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜的主要目的是防止氫氣逸出
B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
【答案】C
【知識點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據(jù)氫氣和一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、氫氣還原氧化銅生成銅和水，試管口應(yīng)略向下傾斜，是為了防止冷水倒流回試管底部將試管炸裂，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、乙實(shí)驗(yàn)中還會觀察到黑色的粉末逐漸變成紅色，來判斷反應(yīng)的發(fā)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、兩實(shí)驗(yàn)都先通入一段時(shí)間的氣體，以排凈裝置內(nèi)的空氣，再進(jìn)行加熱，以免發(fā)生爆炸，故故選項(xiàng)說法正確。
D、甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，一氧化碳有毒，需尾氣回收，氫氣不需要尾氣回收，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故答案為：C。
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·杭州期中）某校實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮?dú)獠慌c鐵屑中的成分反應(yīng)；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量m1。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量m2。
Ⅱ.連接好裝置，緩緩?fù)ㄈ隢2，點(diǎn)燃甲處的酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量m3。
Ⅲ.再次連接好裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。通入CO，點(diǎn)燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量m4。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
請回答下列問題：
硬質(zhì)玻璃管 硬質(zhì)玻璃管和樣品 步驟Ⅱ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體 步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體
質(zhì)量 m1 m2 m3 m4
（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是　 　。
（2）步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　（用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。
（4）若步驟三中氧化鐵沒有反應(yīng)完，樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將　 　。（填偏大、偏小、不變）
【答案】（1）去除CO尾氣
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）
（4）不變
【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳性質(zhì)：有毒、易燃易爆等進(jìn)行回答；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵單質(zhì)和二氧化碳；質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行分析作答。
【解答】（1）一氧化碳具有毒性，通入試管內(nèi)與氧化鐵反應(yīng)，若有剩余，則會直接排入大氣，污染環(huán)境，一氧化碳具有可燃性，可以點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化為二氧化碳，避免造成空氣污染；
（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫加熱條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式是；
（3）樣品質(zhì)量=m2-m1，經(jīng)過步驟Ⅱ之后，固體剩余為鐵和氧化鐵，然后通入一氧化碳，反應(yīng)為，設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，根據(jù)方程式有：
解得：x=；
（4）由于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中用于檢測氧化鐵反應(yīng)情況的是實(shí)驗(yàn)III，實(shí)驗(yàn)II是探究水的含量的，所以無論氧化鐵是否完全反應(yīng)，樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將不變。
■考點(diǎn)6 廢棄金屬對環(huán)境的影響與回收
[典例6]（2024九上·金華月考）生活垃圾需要分類投放。處置礦泉水瓶的正確方法是（　　）
A．扔進(jìn)有害垃圾桶 B．扔進(jìn)其他垃圾桶
C．扔進(jìn)可回收物垃圾桶 D．看到垃圾桶就扔進(jìn)去
【答案】C
【知識點(diǎn)】金屬的污染和回收利用；科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的關(guān)系
【解析】【分析】根據(jù)礦泉水瓶屬于可回收垃圾進(jìn)行分析解答。
【解答】礦泉水瓶屬于可回收垃圾。
故答案為：C。
◆變式訓(xùn)練
1.（2023九上·慶元月考）垃圾分一分，環(huán)境美十分。鋁制易拉罐應(yīng)投入貼有何種標(biāo)識的垃圾箱內(nèi)（　　）
A．可回收物 B．廚余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知識點(diǎn)】金屬的污染和回收利用
【解析】【分析】各種標(biāo)志在我們生活中隨處可見，正確識別一些常見標(biāo)志可以使生活更安全、更方便。
【解答】用完的草稿紙可以進(jìn)行回收，屬于回收物，既保護(hù)環(huán)境，又節(jié)約了資源和能源。
故答案為：A。
■考點(diǎn)7 新型金屬材料的開發(fā)與利用
[典例7]（2024九上·嵊州期中）納米是一種長度單位，納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料。我國在納米碳管的研究上居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中碳原子按一定方式排下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．納米碳管是由碳元素組成的物質(zhì)
B．納米碳管在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
C．納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響
D．納米碳管是用一種叫“納米“的物質(zhì)制成的材料
【答案】D
【知識點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息，抓住在納米碳管中碳原子按一定方式排列這一句話來分析本題。
【解答】由在納米碳管中碳原子按一定方式排列，可知納米碳管是由碳原子構(gòu)成，也就是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳，納米是一種長度單位，所以納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料是錯(cuò)誤的，納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響也是正確的。
故答案為：D
◆變式訓(xùn)練
1.金俗稱“黃金”。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術(shù)和加工水平。以下有關(guān)說法正確的是 (　　)
A．黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質(zhì)
B．將黃金敲打成面具的過程是化學(xué)變化
C．顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金
D．金較活潑，黃金面具出土后易被氧化
【答案】A
【知識點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】A、不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)；
B、沒有生成新物質(zhì)的變化是物理變化；
C、黃銅是銅和鋅的合金；
D、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
【解答】A、黃色、有金屬光澤不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于金的物理性質(zhì)，該選項(xiàng)說法正確；
B、將黃金敲打成面具的過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，該選項(xiàng)說法不正確；
C、顏色與黃金高度相似的黃銅不含黃金，含有鋅和銅等物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；
D、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，該選項(xiàng)說法不正確。
故答案為：A。
1．（2021·溫州）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，面鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知識點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】燃燒的條件：①有可燃物；②與氧氣接觸；③溫度得到著火點(diǎn)，據(jù)此分析判斷。
【解答】兩個(gè)紙條都是可燃物，且都與空氣接觸，而且著火點(diǎn)相同。木條上的紙條燃燒，說明它的溫度達(dá)到著火點(diǎn)；鐵棒上的紙條不燃燒，說明它的溫度低于著火點(diǎn)，即它的熱量通過鐵棒傳導(dǎo)出去了，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。
故選B。
（1題圖） （2題圖）
2．（2021·嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．金的元素符號為aU B．金容易被銹蝕
C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D．金的相對原子質(zhì)量為197g
【答案】C
【知識點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)有關(guān)金的知識分析判斷。
【解答】A. 金的元素符號為Au，故A錯(cuò)誤；
B.金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不容易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成，故C正確；
D. 金的相對原子質(zhì)量為197，沒有單位g，故D錯(cuò)誤。
故選C。
3．（2024·浙江）下列圖示實(shí)驗(yàn)中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】 根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析。
【解答】 A.該實(shí)驗(yàn)中的鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，發(fā)生銹蝕，故A符合題意；
B.該實(shí)驗(yàn)中的鐵釘只與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故B不合題意；
C.該實(shí)驗(yàn)中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故C不合題意；
D.該實(shí)驗(yàn)中的鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發(fā)生銹蝕，故D不合題意。
故選A。
4．（2022·寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。
【解答】將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小。硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤；
B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤；
C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；
D.當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，
故D錯(cuò)誤。
故選C。
5．（2022·杭州）在利用黃銅（一種合金）制作機(jī)器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生
B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解
C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬
D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強(qiáng)弱
【答案】B
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）注意鋅和酸的反應(yīng)；
（2）注意銅是否與酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)黃銅屑的成分判斷；
（4）根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)分析。
【解答】A.黃銅屑中存在金屬鋅，它能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確不合題意；
B.銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此黃銅屑不會全部溶解，故B錯(cuò)誤符合題意；
C.根據(jù)“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黃銅屑中只有鋅和銅兩種元素，故C正確不合題意；
D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，則鋅的活動性大于氫；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，那么銅的活動性小于氫，則鋅的活動性大于銅，故D正確不合題意。
故選B。
6．（2021·紹興）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（　　）
①濾渣中可能有銅 ②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生
③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入鋅粉和鐵粉的混合物， 鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，且鋅先反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加分析。
【解答】 向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物， 鋅和鐵都能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸鎂反應(yīng)，且鋅與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，鐵與硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量增加，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變則說明鋅和鐵都與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，由金屬活動性順序可知，鋅要與硝酸銅反應(yīng)完全后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)，說明反應(yīng)后鋅一定沒有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅，①濾渣中可能有銅，錯(cuò)誤；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 ，正確；④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯(cuò)誤。
故選C。
7．（2021·嘉興）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失"，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）錫、鋅
（2）氫氣
（3）Cu2+、Fe2+
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）活潑金屬和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟機(jī)鐵粉和兩種鹽的反應(yīng)過程分析判斷。
【解答】（1）錫、銅、鋅中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會“消失”的金屬是錫和鋅。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質(zhì)量都會減小，且前者質(zhì)量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅還沒有開始反應(yīng)，因此溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽離子為 Cu2+、Fe2+ 。
8．（2023·湖州）小明在參考書上看到一氧化碳還原氧化鐵(Fe2O3)的兩種實(shí)驗(yàn)裝置：圖1用酒精燈(火焰溫度400℃~ 500℃左右)加熱，圖2用酒精噴燈(火焰溫度可達(dá)800℃以上)加熱。小明產(chǎn)生了疑惑：在不同溫度下反應(yīng)有什么不同呢？他猜想：在不同溫度條件下，得到產(chǎn)物的成分可能不同。于是他按圖組裝裝置并檢查好氣密性，進(jìn)行探究：
①在硬質(zhì)玻璃管中，分別裝入等量氧化鐵粉末，連接裝置，開始實(shí)驗(yàn)。當(dāng)紅棕色粉末變成黑色時(shí)停止加熱。待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳。過程中澄清石灰水均變渾濁。
②小明把兩裝置中的黑色粉末分別倒在白紙上，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)黑色粉末均能被磁鐵吸引。根據(jù)已有知識他判斷黑色粉末可能為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。③為進(jìn)一步確定成分，小明查閱資料，了解到Fe能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而Fe3O4不能。于是他分別取等量黑色粉末裝入兩支試管，加入等量同濃度稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的情況如下表：
實(shí)驗(yàn)記錄表
粉末來源 產(chǎn)生氣泡的情況
圖1裝置 未觀察到氣泡
圖2裝置 大量氣泡
由此，小明確定兩裝置中產(chǎn)物的成分不同，證實(shí)了自己的猜想。
（1）在①中開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先　 　，再分別加熱玻璃管中的氧化鐵。過程中澄清石灰水均變渾濁，說明都有　 　氣體生成。
（2）在②中小明是利用物質(zhì)的　 　 (選填“物理"或“化學(xué)”)性質(zhì)來進(jìn)行判別的。
（3）結(jié)合①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小明判斷圖1硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣；CO2
（2）物理
（3）CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的探究；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)需先排盡裝置內(nèi)空氣，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；
（2）根據(jù)不需化學(xué)變化體現(xiàn)的性質(zhì)為物理性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定圖1中生成物，從而寫出反應(yīng)方程式分析。
【解答】（1） 一氧化碳與空氣的混合氣體加熱可能發(fā)生爆炸，在①中開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先通入一會一氧化碳，排盡裝置內(nèi)空氣， 再分別加熱玻璃管中的氧化鐵。過程中澄清石灰水均變渾濁，說明都有二氧化碳生成。
（2） 在②中小明用磁鐵吸引黑色固體，是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行判別。
（3） 圖1硬質(zhì)玻璃管中黑色固體加入稀硫酸未觀察到氣泡，說明生成物四氧化三鐵和二氧化碳，則圖1硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4 。
故答案為：（1）先通入一氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣；CO2；（2）物理；（3）CO+3Fe2O3 CO2+2Fe3O4 。
9．（2022·紹興）下圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程中的三個(gè)階段
【階段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，【階段Ⅱ】化合價(jià)升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu十H2O化學(xué)變化中，H2發(fā)生了　 　反應(yīng)。
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會　 　(選填“升高”或“降低”)
（3）根據(jù)化合價(jià)升降說，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是　 　反應(yīng)。
（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，下列理解正確的是 。
A．氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系
B．電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念
C．自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的
D．人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過程
【答案】（1）氧化
（2）升高
（3）置換
（4）A；B；D
【知識點(diǎn)】氧化反應(yīng)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）得到氧元素被氧化，失去氧元素被還原；
（2）得到電子時(shí)，負(fù)電荷數(shù)大于正電荷數(shù)，則帶負(fù)電荷，顯負(fù)價(jià)；失去電子時(shí)，負(fù)電荷數(shù)小于正電荷數(shù)，則帶正電荷，顯正價(jià)；
（3）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)分析；
（4）根據(jù)自己對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識判斷。
【解答】（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuO=Cu十H2O化學(xué)變化中，H2得到氧元素變成了H2O，因此它被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素顯正價(jià)，即元素的化合價(jià)會升高。
（3）單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，這種反應(yīng)為置換反應(yīng)。單質(zhì)的化合價(jià)為0，而元素在化合物中化合價(jià)肯定不為0，因此元素的化合價(jià)肯定會升降，那么置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，則乙為置換反應(yīng)。
（4）A.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系，故A正確；
B.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念，故B正確；
C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)有的是有利的，有些是有害的，故C錯(cuò)誤；
D.人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過程，故D正確。
故選ABD。
10．（2022·富陽）某化學(xué)研究小組用以下試劑：①鎂條，②鐵條(與鎂條粗細(xì)相同)，③鐵粉，④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽酸，⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的鹽酸，來研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。以下是研究小組所做的5個(gè)實(shí)驗(yàn)：
序號 溫度/℃ 反應(yīng)物的種類和反應(yīng)物的量 完全反應(yīng)所需時(shí)間/ min
① 25 0.1g 鎂條與9%的鹽酸5mL反應(yīng) 3
② 25 0.1g 鐵條與9%的鹽酸5mL 反應(yīng) 15
③ 25 0.1g 鐵粉與9%的鹽酸5mL 反應(yīng) 11
④ 25 0.1g 鐵粉與18%的鹽酸5mL 反應(yīng) 　
⑤ 35 0.1g 鐵粉與18%的鹽酸5mL 反應(yīng) 　
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）你認(rèn)為①②組實(shí)驗(yàn)的研究課題是　 　，實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是　 　 。
（2）實(shí)驗(yàn)②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)②③對照實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是　 　。
（4）若實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生 H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示，請你根據(jù)曲線Ⅰ，得出實(shí)驗(yàn)③④對照實(shí)驗(yàn)的結(jié)論　 　。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤的實(shí)驗(yàn)條件和你的實(shí)驗(yàn)常識，借助曲線Ⅰ定性畫出實(shí)驗(yàn)⑤的曲線圖。　 　
【答案】（1）反應(yīng)物的種類對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響；反應(yīng)物的種類對化學(xué)反應(yīng)快慢有影響
（2）Fe+2HCl
（3）反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
（4）反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
11．（2020·金華·麗水）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)，分別對有關(guān)氣體問題進(jìn)行探究。請按要求回答相關(guān)問題。
（1）【探究Ⅰ】對已知?dú)怏w性質(zhì)的探究。
將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有　 　(填序號)；
①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)
②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色
③C裝置中溶液變渾濁
（2）【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。
氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對其組成進(jìn)行探究。
①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有　 　；
②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請對此結(jié)論作出評價(jià)，并說明理由　 　。
（3）【探究Ⅲ】對未知?dú)怏w的探究。
將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質(zhì)量為32。根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）①②③
（2）CH4；不合理，因?yàn)镃H4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水
（3）N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）氧化銅為黑色固體，銅單質(zhì)為紅色固體；無水硫酸銅粉末為白色，而一旦吸水會變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)甲烷和氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物分析即可；
（2）①氫氧化鈣溶液變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。氫氣中不含碳元素，而甲烷中含有碳元素，因此肯定有甲烷存在；
②固體由白色變成藍(lán)色，說明硫酸銅粉末吸收了水，即反應(yīng)中有水生成。由于氧化銅中只含有氧元素，所以水中的氫元素肯定來自于氣體X，由于氫氣和甲烷中都含有氫元素，所以無法判斷是否有氫氣的存在。
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析火箭燃料X與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的元素組成，并對它的化學(xué)式進(jìn)行推斷，最后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】（1） 加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O ， 那么將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì) ； B裝置中的固體由白色變藍(lán)色 ； C裝置中溶液變渾濁 ，故選①②③。
（2）① C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；
② 根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論， 我認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不合理，理由是： CH4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水 。
（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)，肯定有銅單質(zhì)生成；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，肯定有水生成；C裝置中溶液不變渾濁，肯定沒有二氧化碳產(chǎn)生。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，肯定有氮?dú)馍伞?jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物是Cu、H2O和N2。由于氧化銅中只含有Cu和O元素，而X只由兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素組成。設(shè)它的化學(xué)式為NxHy，根據(jù)它的相對分子質(zhì)量為32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化學(xué)式為N2H4，那么反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O.
12．（2023·溫州）金屬與酸反應(yīng)會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應(yīng)的特點(diǎn)，小明用如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內(nèi)瓶內(nèi)氣壓變化。用等質(zhì)量的鐵和鋅重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)曲線如圖乙。
（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強(qiáng)的證據(jù)是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中，若0.48克鎂完全反應(yīng)，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）
（3）解釋鎂與稀鹽酸反應(yīng)，0~80秒瓶內(nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：　 　。
【答案】（1）相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大
（2）解：設(shè)需要鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg + =
24 73 　
0.48克 x 　
解得： 克
稀鹽酸溶液質(zhì)量 克
答：需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為10克。
（3）0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】【分析】（1）根據(jù)活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)速率越快分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的鎂的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，從而計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（3）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)放熱分析。
【解答】（1） 相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大，即鋅與鹽酸反應(yīng)速率比鐵大，可證明鋅比鐵活動性強(qiáng)。
（3） 0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降 ，所以鎂與稀鹽酸反應(yīng) 0~80秒瓶內(nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化 。
故答案為：（1） 相同時(shí)間內(nèi)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)增大的氣壓比鐵大 ；（2）1 0克 ；（3） 0~40秒，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，氣壓快速增大；40~80秒，溫度降低，氣壓下降 。
1．（2022·鹿城模擬）”垃圾是放錯(cuò)位置的資源”，我市以創(chuàng)建文明城市為契機(jī)，全域推進(jìn)垃圾分類工作。把生活垃圾按圖示分四類進(jìn)行科學(xué)處置，實(shí)行“定時(shí)、定點(diǎn)”投放。金屬易拉罐屬于（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．廚余垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知識點(diǎn)】材料的利用與發(fā)展
【解析】【分析】根據(jù)金屬易拉罐所用材料為金屬材料，可回收利用分析。
【解答】 金屬易拉罐所用材料屬于金屬材料，可回收利用，屬于可回收物；
故選A。
2．（2023·蕭山模擬） 某工業(yè)尾氣中可能含有H2、CO和CO2中的一種或幾種，為檢驗(yàn)其成分，小明同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出尾氣的組成情況可能有（　　）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
【答案】D
【知識點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據(jù)氫氣和一氧化碳都能與氧化銅反應(yīng)生成銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析。
【解答】 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁， 說明廢氣中含有能還原氧化銅的物質(zhì)，且反應(yīng)后的氣體中含有二氧化碳，所以氣體組合可以是氫氣、一氧化碳或氫氣、二氧化碳或氫氣、一氧化碳、二氧化碳或一氧化碳或一氧化碳、二氧化碳五種情況；
故選D。
3．（2023·杭州模擬）如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．“微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．“微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險(xiǎn)系數(shù)小
D．該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
【答案】D
【知識點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據(jù)圖示裝置的特點(diǎn)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的注意事項(xiàng)及分解反應(yīng)、置換反應(yīng)定義分析，置換反應(yīng)要求反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物。
【解答】A、 實(shí)驗(yàn)中所需CO利用HCOOH分解制得，可現(xiàn)制現(xiàn)用 ，不符合題意；
B、 “微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯，便于觀察 ，不符合題意；
C、 “微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，物質(zhì)存留少，危險(xiǎn)系數(shù)小 ，不符合題意；
D、該實(shí)驗(yàn)中HCOOH發(fā)生分解反應(yīng)，CO與氧化銅、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)都不屬于基本反應(yīng)類型，沒有置換反應(yīng)發(fā)生，符合題意；
故選D。
4．（2024·上虞模擬） 《天工開物》中記載“凡黃金…熔化成形之后，往世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會發(fā)生變化”。這體現(xiàn)了黃金的
A．延展性 B．穩(wěn)定性 C．導(dǎo)熱性 D．還原性
【答案】B
【知識點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】根據(jù)黃金具有穩(wěn)定性分析。
【解答】 《天工開物》中記載“凡黃金…熔化成形之后，往世永無變更”，這體現(xiàn)了黃金具有良好的穩(wěn)定性，
故答案為：B。
5．（2024·鎮(zhèn)海區(qū)模擬）小科設(shè)計(jì)如圖所示裝置驗(yàn)證可燃物燃燒的條件（已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的銅制著火點(diǎn)為240℃）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)利用了銅的導(dǎo)熱性
B．可觀察到①處白磷燃燒，②處紅磷不燃燒
C．③處為紅磷時(shí)，能驗(yàn)證可燃物燃燒需要與氧氣接觸
D．該裝置的優(yōu)點(diǎn)之一是不會造成環(huán)境污染
【答案】C
【知識點(diǎn)】燃燒與滅火；空氣污染與保護(hù)；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】A、根據(jù)金屬的導(dǎo)電性分析；
B、根據(jù)白磷和紅磷在實(shí)驗(yàn)中滿足的條件分析；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)中紅磷都不能燃燒分析；
D、根據(jù)密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可減少環(huán)境污染分析。
【解答】A、該實(shí)驗(yàn)利用銅的導(dǎo)熱性，引燃白磷，不符合題意；
B、 可觀察到①處白磷燃燒，②處紅磷因溫度不能達(dá)到著火點(diǎn)不燃燒 ，不符合題意；
C、 ②處紅磷不能燃燒，③處為紅磷時(shí)，沒有燃燒的對比實(shí)驗(yàn)，不能驗(yàn)證可燃物燃燒需要與氧氣接觸 ，符合題意；
D、 該裝置為密閉裝置，優(yōu)點(diǎn)是不會造成環(huán)境污染 ，不符合題意；
故選C。
6．（2024·鄞州模擬） 下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 (　　)
A．①向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入過量的稀鹽酸
B．②向一定量的稀硫酸中加入鐵粉
C．③等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)
D．④向等質(zhì)量的氫氧化鎂和氧化鎂固體中，分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量
【答案】D
【知識點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】A、根據(jù)部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進(jìn)行分析判斷。
B、向一定量的稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析判斷。
D、等質(zhì)量的氫氧化鎂和氧化鎂固體中，氧化鎂中含有的鎂元素的質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。
【解答】A、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，逐滴加入過量的稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，第一個(gè)過程溶劑增加的質(zhì)量包括稀鹽酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二個(gè)過程溶劑增加的質(zhì)量是稀鹽酸中的水和生成的水；前兩個(gè)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，和等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉生成的水的質(zhì)量多，第三個(gè)過程只是稀鹽酸中的水，增加的幅度要小；故選項(xiàng)圖象正確。
B、向一定量的稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。
C、鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每48份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，則等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，氧氣有剩余，故選項(xiàng)圖象正確。
D、等質(zhì)量的氫氧化鎂和氧化鎂固體中，氧化鎂中含有的鎂元素的質(zhì)量多，分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。
故答案為：D。
7．（2023·鹿城模擬）將一定量的金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M(fèi)、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
【答案】C
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬能否與鹽反應(yīng)可與說明 金屬的活動性，銅不與酸反應(yīng)分析。
【解答】 將一定量的金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中， 充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生 ，銅不與硫酸反應(yīng)，說明濾渣中一定有與酸反應(yīng)的金屬，即M的活動性大于銅，可能大于氫小于鋅，也可能大于鋅；
故選C。
8．（2023·慈溪模擬）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
【答案】D
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】本題考查的是金屬與酸的反應(yīng)，首先應(yīng)先明白圖中橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)代表的意義，其次分析出處于a、b、c各點(diǎn)的鎂與鋅的狀態(tài)，根據(jù)拐點(diǎn)與斜率判斷反應(yīng)的進(jìn)程。
【解答】A、由關(guān)系圖能看出鎂比鋅生成的氫氣多，并不能反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)鎂剛好完全反應(yīng)，此時(shí)鋅已經(jīng)反應(yīng)完了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)時(shí)鋅早已反應(yīng)完，b點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)大于鋅完全反應(yīng)時(shí)對應(yīng)的縱坐標(biāo)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、c點(diǎn)時(shí)，鎂與鋅均沒有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中均有金屬剩余，故選項(xiàng)說法正確。
故選D
（8題圖） （9題圖）
9．（2024·義烏模擬）用三段粗細(xì)均勻、質(zhì)量相等的鐵絲與不同溶液反應(yīng)研究金屬的性質(zhì)。將三段鐵絲拼接在同一個(gè)平面內(nèi)，使相互夾角均為120°，懸掛后靜止時(shí)如圖甲。現(xiàn)將oc段鐵絲浸入某一無色溶液中，一段時(shí)間后取出晾干，懸掛后出現(xiàn)如圖乙所示現(xiàn)象，則該溶液可能是
A．稀硫酸 B．硫酸鋅溶液 C．硝酸銀溶液 D．硫酸銅溶液
【答案】C
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)傾斜角度的變化確定反應(yīng)后鐵絲的質(zhì)量變大還是變小了，再結(jié)合金屬的活動性順序表的知識分析解答。
【解答】根據(jù)圖片甲和乙可知，鐵絲b上翹，則c鐵絲的重力增大，即鐵絲反應(yīng)后質(zhì)量增大。
A.稀硫酸和鐵絲反應(yīng)生成硫酸亞鐵，會使鐵絲變輕，故A不合題意；
B.硫酸鋅溶液和鐵絲不反應(yīng)，故B不合題意；
C.硝酸銀溶液和鐵反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸亞鐵，銀單質(zhì)附著在鐵絲表面使其質(zhì)量變大，故C符合題意；
D.硫酸銅溶液和鐵絲反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，雖然質(zhì)量變大，但是二者相差不大，故D不合題意。
故選C。
10．（2024·浙江模擬）在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度　 　（選填“大”或“小”）．
（2）工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線，可以留下紅色痕跡，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是　 　（用化學(xué)方程式表示）．
【答案】（1）大
（2）
【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）兩個(gè)物體相互刻畫時(shí)，留下劃痕的硬度更小；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度大。
（2）根據(jù)題意可知，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，則反應(yīng)的方程式為： 。
11．（2024·杭州模擬）向盛有一定質(zhì)量 和 的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，并不斷攪拌。溶液質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。請回答：
（1）寫出b~c段(不包括b點(diǎn))發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）分別寫出 a、d所對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式　 　；　 　。
（3）指出 a~b段溶液質(zhì)量變化的原因　 　。
【答案】（1）
（2）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2
（3）鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由方程式可知，溶液的質(zhì)量一直減小
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用
【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析
【解答】（1）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+ 2AgNO3= Zn（NO3）2+ 2Ag
65 216
Zn+ Cu（NO3）2= Zn（NO3）2+ Cu
65 64
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增大，a點(diǎn)時(shí)鋅和部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硝酸鋅、沒有反應(yīng)的硝酸銅和過量的硝酸銀；
b～c 段反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，是鋅和硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu。
（2）在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種；
c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，則d點(diǎn)的溶質(zhì)為硝酸鋅；
（3）a～b段溶液中，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由方程式可知，溶液的質(zhì)量一直減小。
12．（2024·湖州模擬）錳鋼(含 Fe、Mn、C等)是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻(xiàn)得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價(jià)，使溶液呈肉色。
興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了如下探究。
（1）根據(jù)金屬活動性順序(Fe >Cu)，對 Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想I： Mn > Fe >Cu ； 猜想Ⅱ： Fe > Mn >Cu ； 猜想Ⅲ： 　 　。
（2）初步探究：
實(shí)驗(yàn)序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色， 放入錳片溶液為肉色， 放入銅片溶液為無色 猜想Ⅲ錯(cuò)誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 猜想I 正確
（3）進(jìn)一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進(jìn)行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 鹽酸的濃度 (均取20毫升) 金屬 (均取2 克) 金屬的形狀 收集 50 毫升氫氣所需時(shí)間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 粉狀 65
①你認(rèn)為興趣小組同學(xué)想通過　 　來比較鐵、錳的活動性。
②依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動性順序 　 　。
【答案】（1）Fe＞Cu＞Mn
（2）溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）金屬與酸反應(yīng)的快慢；不能，實(shí)驗(yàn)過程中變量不是一個(gè)
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】根據(jù)金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)控制變量法，控制唯一變量分析。
【解答】（1）已知金屬活動性順序（Fe＞Cu），只是不知道錳的活動性，由猜想I猜想Ⅱ可知猜想Ⅲ為Fe＞Cu＞Mn；
（2）猜想Ⅰ正確，說明錳的活動性比鐵強(qiáng)，錳能置換出硫酸亞鐵中的鐵，將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)槿馍?br/>（3）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，你認(rèn)為興趣小組同學(xué)想通過金屬與酸反應(yīng)的快慢來比較鐵、錳的活動性；
②影響金屬與酸反應(yīng)的速率的因素：金屬本身的性質(zhì)（金屬的種類）、 金屬顆粒的粗細(xì)程度、酸的濃度、 溫度等，興趣小組同學(xué)想通過金屬與酸反應(yīng)的快慢來比較鐵、錳的活動性，根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)的基本要求，變量只有一個(gè)，其他條件完全相同，變量就是實(shí)驗(yàn)研究的對象，由于實(shí)驗(yàn)①、②金屬形狀、金屬種類都不同，實(shí)驗(yàn)過程存在兩個(gè)變量，不能通過金屬與酸反應(yīng)的快慢來比較鐵、錳的活動性；實(shí)驗(yàn)①、③鹽酸的濃度、金屬種類都不同，實(shí)驗(yàn)過程存在兩個(gè)變量，不能通過金屬與酸反應(yīng)的快慢來比較鐵、錳的活動性；因此：依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能推斷出錳、鐵活動性順序。
13．（2024·濱江模擬）硫酸銅是一種常見的殺菌劑，在紡織、印刷、電鍍等行業(yè)有廣泛用途。為測定某鍍銅工藝電鍍液中CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究。如圖中儀器M名稱叫恒壓滴液漏斗，其主要作用是平衡裝置內(nèi)氣壓，使液體順利滴下。
【實(shí)驗(yàn)原理】鋅與CuSO4溶液、鋅與稀H2SO4的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性。
②裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)。
③將CuSO4溶液全部滴入裝有m克鋅粉三頸燒瓶中并攪拌，充分反應(yīng)后，再滴加稀H2SO4至不再有氣體產(chǎn)生。
④冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1） 鋅與 CuSO4溶液反應(yīng)的方程式為： 　 　；
（2）步驟④中調(diào)節(jié)兩邊液面相平的操作是將水準(zhǔn)管緩慢　 　 (選填“上移”或“下移”)，根據(jù)②和④的讀數(shù)可得出　 　的體積。
（3） 下列因素中，可能使測得的 CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 ____(填字母)。
A．加入的鋅粉中混有少量的銅粉
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有部分氣體殘留在三頸燒瓶中
【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）下移；反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（3）A
【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】 （1）根據(jù)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅來分析解答；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，水準(zhǔn)管液面上升來分析解答；根據(jù)②和④的讀數(shù)可得出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來分析解答；
（3）A.根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體減少，說明鋅與硫酸反應(yīng)的量減小，則計(jì)算出與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的硫酸銅的質(zhì)量偏大來分析解答；
B.根據(jù)原三頸燒瓶中的空氣進(jìn)入量氣管中，量取的體積和生成氫氣的體積相同，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果來分析解答。
【解答】 （1）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
（2）由于鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，水準(zhǔn)管液面上升，為了防止量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大，步驟④中調(diào)節(jié)兩邊液面相平的操作是將水準(zhǔn)管緩慢下移，②裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)，④冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)，根據(jù)②和④的讀數(shù)可得出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積；
（3）A.加入的鋅粉中混有少量的銅粉，銅不與硫酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體減少，說明鋅與硫酸反應(yīng)的量減小，則計(jì)算出與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的硫酸銅的質(zhì)量偏大，CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故A符合題意；
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有部分氣體殘留在三頸燒瓶中，原三頸燒瓶中的空氣進(jìn)入量氣管中，量取的體積和生成氫氣的體積相同，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B不符合題意。
故選A。.
14．（2024·東陽模擬）“探究鐵生銹的條件及生銹快慢的影響因素”實(shí)驗(yàn)存在時(shí)間跨度長問題．某研習(xí)小組利用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置，對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行優(yōu)化．
【方案設(shè)計(jì)】
實(shí)驗(yàn)序號 方案設(shè)計(jì)
第一組 5支鐵釘放在干燥的空氣中
第二組 5支鐵釘浸沒在蒸餾水中，并油封
第三組 5支鐵釘半接觸____？____，半接觸空氣
第四組 5支鐵釘半接觸食鹽水，半接觸空氣
【數(shù)據(jù)分析】收集以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制成如圖乙所示圖像．
【交流討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中用　 　的變化快慢反映鐵釘生銹的快慢；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析得出：鐵釘生銹的條件是鐵釘與水分、空氣應(yīng)同時(shí)接觸；食鹽水能夠加快鐵釘?shù)纳P．據(jù)此推測，方案設(shè)計(jì)中“？”處的內(nèi)容是　 　；
（3）查閱資料：市售暖寶寶是利用鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)放熱的原理制成，主要成分是鐵粉、活性炭、氯化鈉等．結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，解釋打開暖寶寶包裝袋后，暖寶寶能快速放熱的原因　 　．
（4）溫度對鐵生銹的速率有影響嗎？研習(xí)小組取若干與第三組設(shè)置相同的裝置繼續(xù)探究，請寫出主要的實(shí)驗(yàn)步驟　 　．
【答案】（1）氧氣含量
（2）蒸餾水
（3）鐵粉與空氣及空氣中的水蒸氣接觸后發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵生銹并放熱；鐵粉較之于鐵釘能夠增加反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快，產(chǎn)熱加快；氯化鈉能加速鐵的生銹，產(chǎn)熱加快。所以暖寶寶能夠快速放熱。
（4）步驟1：取5套與第三組設(shè)置相同的裝置(編號分別為ABCDE組)，接入如圖甲的實(shí)驗(yàn)裝置中；步驟2：將5套裝置分別置于10℃、20℃、 30℃、40C、50℃的恒溫環(huán)境中，采集5分鐘內(nèi)各組氧氣含量隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)：步驟3：比較溫度變化與氧氣含量變化的關(guān)系，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)
【解析】【分析】粉狀物體接觸面積大，反應(yīng)速率快。根據(jù)控制變量法單一變量原則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。相互之間形成對照。
【解答】（1） 實(shí)驗(yàn)中用氧氣含量的變化快慢反映鐵釘生銹的快慢，氧氣減少的越快，說明生銹越快；
（2） 鐵釘生銹的條件是鐵釘與水分、空氣應(yīng)同時(shí)接觸；食鹽水能夠加快鐵釘?shù)纳P ，所以方案設(shè)計(jì)中“？”處的內(nèi)容是蒸餾水，這樣第三組和第四組可以形成對照，說明食鹽水能夠加快鐵釘?shù)纳P；
（3）鐵粉較之于鐵釘能夠增加反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快，產(chǎn)熱加快；氯化鈉能加速鐵的生銹，產(chǎn)熱加快。所以暖寶寶能夠快速放熱。
（4）根據(jù)控制變量法單一變量原則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
步驟1：取5套與第三組設(shè)置相同的裝置(編號分別為ABCDE組)，接入如圖甲的實(shí)驗(yàn)裝置中；
步驟2：將5套裝置分別置于10℃、20℃、 30℃、40C、50℃的恒溫環(huán)境中，采集5分鐘內(nèi)各組氧氣含量隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù)：
步驟3：比較溫度變化與氧氣含量變化的關(guān)系，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。
15．某興趣小組為證明CO作還原劑表現(xiàn)還原性，采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查詢資料】
Ⅰ.用甲酸與濃硫酸微熱可生成CO，化學(xué)方程為HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.HCOOH：熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
請回答：
（1）儀器a的名稱是　 　，儀器b的名稱是錐形瓶；
（2）該興趣小組方框A中需選擇　 　（填“A1”、“A2”或“A3”）裝置生成CO氣體，然后與B裝置對接完成實(shí)驗(yàn)；
（3）寫出B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（4）B裝置硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是　 　，從C裝置中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象同樣可以證明CO具有還原性；
（5）該小組經(jīng)過交流討論，得出該裝置存在一定缺陷，具體是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A2
（3）CO+CuOCu+CO2
（4）黑色固體變?yōu)榧t色
（5）C裝置后面缺少尾氣處理裝置
【知識點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）根據(jù)所學(xué)常見的化學(xué)儀器進(jìn)行回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件進(jìn)行反應(yīng)裝置的選擇；
（3）根據(jù)一氧化碳還原金屬氧化物的原理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)固體的顏色和二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)一氧化碳有毒，會造成空氣污染進(jìn)行分析。
【解答】（1）根據(jù)所學(xué)常見的化學(xué)儀器，可知儀器a為分液漏斗，儀器b為錐形瓶；
（2）用甲酸與濃硫酸微熱可生成CO，反應(yīng)物有液體，并且反應(yīng)條件是加熱，故選A2裝置；
（3）B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色的，銅是紅色的，所以B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色；生成物中有二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁；
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中，會造成空氣污染，所以該裝置存在的缺陷為C裝置后面缺少尾氣處理裝置。
故答案為：（1）分液漏斗；（2）A2；（3）；（3）黑色固體變?yōu)榧t色；（5）C裝置后面缺少尾氣處理裝置。
16．（2024·義烏模擬）小金同學(xué)想實(shí)驗(yàn)探究甲烷氣體還原氧化銅的生成物情況。
資料：黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應(yīng)成甲烷氣體。
（1）上圖為小金設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，如果用碳化鋁與酸反應(yīng)來制取甲烷氣體，則以下氣體發(fā)生裝置中可以選用的是　 　；
（2）乙裝置中的濃硫酸的作用是　 　；
（3）點(diǎn)燃丙中酒精燈之前要把甲乙丙裝置中的空氣排出，甲中產(chǎn)生氣體后活塞K1、K2的關(guān)閉情況為____；
A．K1、K2都關(guān)閉 B．K1、K2都打開
C．K1關(guān)閉，K2打開 D．K1打開，K2關(guān)閉
（4）把甲乙丙裝置中的空氣排出后，點(diǎn)燃丙中酒精燈，加熱一段時(shí)間停止加熱，繼續(xù)通氣，直到冷卻。實(shí)驗(yàn)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
裝置 丙 丁 戊 己
實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/g 210 397.8 371.5 365
實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量/g 207.2 399.6 372.6 365
若裝置丙中的氧化銅只還原成銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請寫出丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）干燥甲烷氣體
（3）D
（4）
【知識點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】劇烈反應(yīng)成甲烷氣體，發(fā)生裝置不能選B，否則可能發(fā)生爆炸，濃硫酸具有吸水性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定各物質(zhì)的系數(shù)，從而寫出化學(xué)方程式。
【解答】（1）碳化鋁為黃色粉末， 劇烈反應(yīng)成甲烷氣體，不能用A裝置，反應(yīng)為固體和液體，不用加熱不能用C裝置。
故答案為：B。
（2濃硫酸具有吸水性，乙裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體
（3）為保證排除裝置內(nèi)空氣，且不影響后續(xù)測定，應(yīng)先讓甲產(chǎn)生氣體，然后打開K1，關(guān)閉K2，空氣從K1排走；
（4）丙中CuO質(zhì)量減少2.8g（減少質(zhì)量為氧，對應(yīng)氧化銅反應(yīng)質(zhì)量為14g），丁中濃硫酸吸收水增加質(zhì)量1.8g， 戊中吸收二氧化碳質(zhì)量增加1.1g。反應(yīng)的氧化銅，產(chǎn)生的水以及二氧化碳質(zhì)量比為140：18：11，設(shè)方程式中氧化銅，產(chǎn)生的水以及二氧化碳系數(shù)分別為abc，則80a：18b ： 44c=140：18：11，所以a：b：c=7：4：1，得到丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．（2024·鎮(zhèn)海區(qū)模擬）將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點(diǎn)時(shí)剩余的固體物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是
（3） 實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生 FeSO4多少克？
（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是　 　。
【答案】（1）CuFe
（2）11.2
（3）解：設(shè)5.6g鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
x=6.4g， y=15.2g
設(shè)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
z=15.2g
Y+z=15.2g+15.2g=30.4g
（4）C
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】由題意和圖示可知，將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，再加入稀硫酸時(shí)，固體的質(zhì)量能減小，說明了鐵有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)。
【解答】（1）由分析可知，a點(diǎn)時(shí)，鐵與硫酸銅未反應(yīng)完，固體物質(zhì)是鐵和銅，在b點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與鐵未反應(yīng)完，固體物質(zhì)是鐵和銅；
（2）加入鐵粉5.6克，硫酸銅完全反應(yīng)，銅被鐵完全置換出來，則m=6.4克，n點(diǎn)縱坐標(biāo)為12g，則n點(diǎn) 對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是（12g-6.4g）+5.6g=11.2g；
（3）兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程都產(chǎn)生硫酸亞鐵，前后兩個(gè)過程消耗的鐵都為5.6g，代入化學(xué)方程式即可得到 共產(chǎn)生 FeSO4多少克 。
（4）A.硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36.8%，則等質(zhì)量的硫酸銅和硫酸亞鐵中，銅元素的質(zhì)量大于鐵元素的質(zhì)量。鎂、鐵、銅的金屬活動性依次減弱，將鎂條放人硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，硫酸銅反應(yīng)完全后，鎂再和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鎂。若鎂恰好和硫酸銅反應(yīng)完全且無剩余，則得到的金屬只有銅，A項(xiàng)正確；
B.若鎂和硫酸銅.硫酸亞鐵都恰好反應(yīng)完全，鎂不再剩余，則得到的金屬是銅和鐵，且銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；
CD.若鎂剩余，則銅、鐵完全被置換出來，得到的金屬是鎂、鐵、銅，銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量'，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
故答案為：C。
18．（2024·金東二模）用木炭粉和氧化銅的干燥混合物進(jìn)行探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件。
【查閱資料】碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；銅和氧化亞銅均為紅色固體，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的木炭粉和氧化銅混合物，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
序號 木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1-1 1：9 紅色固體 有金屬光澤 混有少量黑色物質(zhì)
1-2 1：10 混有很少量黑色物質(zhì)
1-3 1：11 混有極少量黑色物質(zhì)
1-4 1：12 無黑色物質(zhì)
1-5 1：13 混有較多黑色物質(zhì)
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，采用何種措施：　 　，既可防止液體倒吸又可防止生成的灼熱的銅被氧化；
（2）實(shí)驗(yàn)中沒有必要再進(jìn)行木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比為1∶14繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的理由是　 　；
（3）為探究實(shí)驗(yàn)1-4的紅色固體成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
取實(shí)驗(yàn)1-4的紅色固體2.88g于試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，溶液變藍(lán)，過濾、洗滌、干燥得到固體 M。若實(shí)驗(yàn)1-4 的紅色固體為 Cu和 Cu2O 的混合物，則固體M 的質(zhì)量取值范圍為多少 (寫出計(jì)算過程)。
【答案】（1）用止水夾夾住橡膠管
（2）反應(yīng)比為1：13時(shí)， CuO 已經(jīng)過量了， 所以無需再進(jìn)行1：14的實(shí)驗(yàn)
（3）1.28g向紅色固體中加入足量的稀硫酸，可以觀察到溶液由無色變成藍(lán)色，說明紅色固體中一定含有 Cu2O；
假設(shè)紅色固體都是 Cu2O，設(shè)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為x，
144 64
2.88g x
x=1.28g
假設(shè)紅色固體都是Cu，則固體 M的質(zhì)量為2.88g
但是紅色固體為 Cu 和 Cu2O 的混合物所以1.28g<2.88g。
【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；還原反應(yīng)與金屬的冶煉
【解析】【分析】用止水夾夾住橡膠管，水和空氣都無法進(jìn)入試管，木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為1：12時(shí)，反應(yīng)后無黑色物質(zhì)，即木炭與氧化銅完全反應(yīng)，繼續(xù)增加氧化銅，木炭質(zhì)量不足，增加的氧化銅不參與反應(yīng)。
【解答】（1）由圖可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，用止水夾夾住橡膠管，形成密閉裝置，既可防止液體倒吸又可防止生成的灼熱的銅被氧化，故填用止水夾夾住橡膠管。
（2）碳與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，由圖可知，當(dāng)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為1：12時(shí)，反應(yīng)后無黑色物質(zhì)，即木炭與氧化銅完全反應(yīng)，當(dāng)木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時(shí)，反應(yīng)后混有較多黑色物質(zhì)，即氧化銅沒有完全反應(yīng)，有剩余，所以無需再進(jìn)行1：14的實(shí)驗(yàn)，故填反應(yīng)比為1：13時(shí)，CuO已經(jīng)過量了，所以無需再進(jìn)行1：14的實(shí)驗(yàn)。
（3）假設(shè)紅色固體都是Cu或者都是Cu2O ，可求出固體M 的質(zhì)量取值范圍。
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1.3金屬及合金是重要的材料
考點(diǎn)分布 考查頻率 課標(biāo)要求
考點(diǎn)1 金屬的物理性質(zhì)與用途 ☆☆ 1.了解金屬的主要物理性質(zhì)及用途，辨析金屬和非金屬。 2.認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動性順序。
3.列舉金屬銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的常用方法。
4.知道在一種金屬中加入其他金屬或非金屬形成合金，可以改善金屬材料的性能；了解新型金屬材料的發(fā)展與應(yīng)用。 5.舉例說明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對社會進(jìn)步的作用。 6.了解廢棄金屬對環(huán)境的影響，以及金屬回收再利用的意義。
考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì) ☆☆☆
考點(diǎn)3金屬的銹蝕 ☆☆
考點(diǎn)4合金與合金的用途 ☆☆
考點(diǎn)5金屬冶煉過程 ☆☆☆
考點(diǎn)6 廢棄金屬對環(huán)境的影響與回收 ☆
考點(diǎn)7新型金屬材料的開發(fā)與利用 ☆
■考點(diǎn)① 金屬的物理性質(zhì)與用途
一、金屬與非金屬的區(qū)別
（1）組成不同
①金屬是由金屬元素組成的，如鐵，銅，鈉，鎂，汞等。
②非金屬是由非金屬元素組成的，如碳，硫，氧氣，氫氣等。
（2）性質(zhì)不同
①金屬的性質(zhì)：都有特殊的光澤，大多數(shù)顏色是銀白色或灰色，金為黃色，銅為紫紅
色，延展性好，硬度大，良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，密度高，熔點(diǎn)高。
②非金屬的性質(zhì)：沒有光澤，質(zhì)脆有多種顏色，無延展性，硬度不一致，一般不導(dǎo)電，
不導(dǎo)熱密度低，熔點(diǎn)低。
二、金屬的用途
（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，即。
（2）不同的金屬有不同的用途，人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨(dú)特性質(zhì)，如它們的密度，外觀，價(jià)格，來選擇使用金屬。
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質(zhì)軟，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有鐵磁性 機(jī)械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 導(dǎo)線、導(dǎo)熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質(zhì)穩(wěn)定 首飾裝飾品
銀 良好的金屬光澤，質(zhì)軟，是電、熱的優(yōu)良導(dǎo)體 首飾、裝飾品
鎢 熔點(diǎn)高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質(zhì)輕 眼鏡架、制造飛船
■考點(diǎn)② 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣反應(yīng)
（一）有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng)
(1)在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的 保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是 )。
（二）有些金屬能在空氣中燃燒
2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
現(xiàn)象是 ，生成 ，放出 。
（三）有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
現(xiàn)象是 ，生成 ，放出 。
（四）有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物
2Cu+O2 △ 2CuO
現(xiàn)象是 。
（五）金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)
二、金屬與酸的反應(yīng)
(1)鎂、鋅等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為氫氣。
（2）銅、銀等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無明顯現(xiàn)象。
（3）金屬活動性順序
在金屬活動順序表中， .
位于氫前面的金屬才能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度（產(chǎn)生氣泡的速率）不同。越左邊的金屬與酸反應(yīng)速率越快，銅和以后的金屬不能置換出酸中的氫。
三、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)
把經(jīng)除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵絲表面 ，溶液 變成 。 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無現(xiàn)象
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層 物質(zhì)，溶液由 變成 。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
結(jié)論： 。
(1)在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越 。
(2)排在氫 的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫 的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因?yàn)榻饘倥c濃硫酸(或硝酸)等反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。
(3)一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
(4) 三種金屬的活動性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
四、酸和金屬反應(yīng)的快慢、酸過量和金屬過量的問題分析
■考點(diǎn)③ 金屬的銹蝕
金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強(qiáng)度降低，不能繼續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。所以，研究金屬的銹蝕原因，找到科學(xué)的防止金屬銹蝕的方法顯得尤為重要。
（一）金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里 等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與 有關(guān)。
（二）實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的條件
(1)實(shí)驗(yàn)在3支試管中進(jìn)行： A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。
(2)一段時(shí)間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時(shí)接觸。
(3)因?yàn)榧冭F和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。
（三）防止金屬生銹的方法
根據(jù)金屬銹蝕的條件，入們采取了一系列措施以防止金屬生銹，如：
(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵) 。
(2)在金屬制品(特別是鋼鐵) 。例如，在金屬表面覆蓋保護(hù)層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
(3)改變金屬的 (制成合金)。如加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
■考點(diǎn)④ 合金與合金的用途
（1）定義：把一種金屬跟其他金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。
（2）性能：①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于其組成它的金屬。
③合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。
鋼：（1）組成：由碳和鐵元素形成的合金。（2）性能：質(zhì)地堅(jiān)硬有彈性和延展性，機(jī)械性能好。（3）用途：制作汽車車身、刀具、量具等。
■考點(diǎn)⑤ 金屬冶煉過程
在自然界中，僅有少數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定)是以 (即單質(zhì))的形式存在的，大多數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)活潑)是以 的形式存在的。
常見還原劑：C、CO、H2
C+2CuO2Cu+CO2↑ 黑色固體逐漸 ，澄清石灰水 。
H2+CuOCu+H2O 試管內(nèi)黑色粉末變紅色， 。
步驟：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入H2, 一段時(shí)間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部
3CO+Fe2O32Fe+3CO2最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實(shí)驗(yàn)裝置末端設(shè)置點(diǎn)燃的酒精燈燃燒尾氣）
■考點(diǎn)⑥ 廢棄金屬對環(huán)境的影響與回收
（一）金屬污染來源
(1)日常生活廢棄的金屬垃圾。 (2)大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾。
(3)工廠排出含重金屬的污水。 (4)含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。
（二）金屬污染的危害
(1)浪費(fèi)大量資源。
(2)鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中,破壞土壤結(jié)構(gòu)。
(3)像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子，污染土壤和地下水源。
（三）防治金屬污染的方法
(1)垃圾進(jìn)行分類回收。
(2)回收各種廢棄的金屬材料。
基本上所有金屬都可循環(huán)再生，而普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。回收利用金屬可以降低生產(chǎn)成本，節(jié)約金屬資源，節(jié)約能源，減少對環(huán)境的污染，產(chǎn)生巨大的社會效益和經(jīng)濟(jì)效益。
(3)使用無鉛汽油。
(4)廢舊電池不能任意丟棄。
(5)工業(yè)廢水和廢渣處理后排放。
■考點(diǎn)⑦ 新型金屬材料的開發(fā)與利用
一、新型材料
新型材料：指新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料。
特點(diǎn)：具有優(yōu)異特性和功能，與普通材料的性質(zhì)差別很大。
當(dāng)前，最引人注目的新型材料有：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。
納米材料：指其基本顆粒在 范圍內(nèi)的材料。如：納米陶瓷、新型納米油墨、納米鉛粉等。納米材料在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面和普通材料都有很大的不同。如納米陶瓷具有很好的韌性；新型納米油墨的色調(diào)更濃，書寫的字跡色澤更好；將納米鉛粉加入固體燃料中，會使火箭推進(jìn)器的前進(jìn)速度加快好幾倍。
二、材料制造與環(huán)境保護(hù)
人們在制造材料的過程中會產(chǎn)生許多污染。為了減少或消除材料制造過程中的污染，人們需要探尋無污染或低污染的“綠色”新工藝，需要探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和綜合利用的途徑。
（一）實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中選擇某種物質(zhì)的制備方法時(shí)，需考慮的因素有：
(1)科學(xué)性：制備過程中每步化學(xué)反應(yīng)是否符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律；
(2)簡便性：設(shè)計(jì)方案考慮實(shí)際設(shè)備情況，操作過程盡可能簡便易行，如反應(yīng)所需的條件和設(shè)備是否簡單；
(3)經(jīng)濟(jì)性：所需原料是否易獲取、成本是否低廉；
(4)安全性：操作過程是否存在安全隱患；
(5)環(huán)保性：生產(chǎn)過程是否會對環(huán)境造成污染。
（二）“綠色化學(xué)”
“綠色化學(xué)”又稱為環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)如下：
(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；
(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢棄物向環(huán)境中的排放；
(3)提高原料的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；
(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。“綠色化學(xué)”給化學(xué)家提出了一項(xiàng)新的挑戰(zhàn)，其核心就是要利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，國際上對此十分重視。1995 年，美國設(shè)立了“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”，以表彰那些在“綠色化學(xué)”領(lǐng)域中做出杰出貢獻(xiàn)的企業(yè)家和科學(xué)家。“綠色化學(xué)”將使化學(xué)工業(yè)改變面貌，為子孫后代造福。
（三）工業(yè)“三廢”及處理
(1)工業(yè)“三廢”是指廢水、廢渣和廢氣。
(2)處理方法
①“廢氣”處理一般是安裝回收設(shè)備，將塵粒和一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)除去，一氧化碳可以回
收再利用，二氧化硫可利用與堿溶液反應(yīng)而除去。
②“廢渣”的處理一般是制水泥或其他材料，變廢為寶，如含磷的廢渣可轉(zhuǎn)化為磷肥等。
③“廢水”的處理是建立污水處理廠，將廢水中的有害金屬轉(zhuǎn)化為沉淀，制成所需要的金屬材料等，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放到河流中或循環(huán)利用。
在化學(xué)工業(yè)中,除了要及時(shí)處理好“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從根本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。
■考點(diǎn)1 金屬的物理性質(zhì)與用途
[典例1]（2024九上·余姚期中）某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線互相接觸引發(fā)電信號，與之相連的警報(bào)系統(tǒng)就會立刻報(bào)警，這利用了金屬的（　　）
A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·南潯期中）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發(fā)現(xiàn)。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。
（1）不屬于金屬材料的文物是____(填序號)。
A．竹簡 B．陶瓷 C．青銅和金銀器皿
（2）竹簡上用墨(主要成分是碳)書寫的文字能保留至今，其原因是　 　。
（3）銅能形成多種合金，其中青銅的硬度　 　(選填“大于”或“小于”)純銅的硬度。
■考點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[典例2-1] 1．（2024九上·紹興期中）有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂和鐵中至少有一種剩余
B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等
C．消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量
D．這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能證明鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)
[典例2-2]（2024九上·新昌月考）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）
A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵
[典例2-3]（2024九上·浙江期中）鈀是世界上最稀有的貴金屬之一，元素符號Pd。某同學(xué)想了解金屬鈀的活動性順序，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)畫出如下圖像，則金屬鈀的活動性強(qiáng)弱排序正確的是（　　）
A．鐵＞鈀＞銅 B．鈀＞氫＞銅 C．鈀＞鐵＞銅 D．鐵＞銅＞鈀
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·越城期中）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含ρgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說法中正確的個(gè)數(shù)為(　　)
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
2.（2024九上·蘭溪期中）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨）。
【解釋與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀。
【反思與交流】某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則金屬M(fèi)　 　（選填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【拓展與延伸】同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄表：
實(shí)驗(yàn)編號 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3min）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
⑴實(shí)驗(yàn)①②對比說明　 　。
⑵若要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是　 　。學(xué)習(xí)小組由此得出影響鋅和稀硫酸反應(yīng)快慢的部分因素。
3.（2024九上·余杭期中）小科通過實(shí)驗(yàn)知道金屬鋅能與可溶性的硝酸銀反應(yīng)，他產(chǎn)生疑問： “金屬鋅是否能與不溶性的氯化銀反應(yīng) ”于是他進(jìn)行如下研究：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
① 取10mL 的AgNO3溶液于燒杯中， 逐滴加入 NaCl溶液至過量；
② 過濾后再用蒸餾水洗滌沉淀3次，向第3次所得洗滌液中加入AgNO3溶液， 無明顯現(xiàn)象；
③ 將洗滌后的沉淀放入另一燒杯中，加入50mL 蒸餾水，將鋅片加入燒杯中，并攪拌(如圖) ；
④10分鐘后，將燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，過濾后，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。
【驗(yàn)證與推理】
（1） 步驟②中，向第3次洗滌液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步驟③中，鋅片放入前需進(jìn)行預(yù)處理，消除表面氧化膜對實(shí)驗(yàn)的影響，預(yù)處理的具體操作是　 　。
（3） 步驟④中若觀察到有白色沉淀生成，可得出的結(jié)論是　 　。
（4）小科觀察到鋅片表面有銀白色固體生成。取生成的銀白色固體于試管中，加入稀硫酸，若發(fā)現(xiàn)　 　，證明有 Ag生成。
■考點(diǎn)3 金屬的銹蝕
[典例3]（2024九上·長興期中）小科用細(xì)線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個(gè)裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·淳安期中）某同學(xué)根據(jù)銅銹的主要成分作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳，為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)中的（　　）
A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁
■考點(diǎn)4 合金與合金的用途
[典例4]（2024九上·淳安期中）重建后的雷峰塔是中國第一座彩色銅雕塔，其斗拱部分的材料為銅、鋅組成的黃銅，黃銅這種材料屬于（　　）
A．金屬材料 B．非金屬材料
C．有機(jī)合成材料 D．陶瓷材料
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·慈溪期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我國部分省市，隨著氣溫下降新冠病毒的活性會有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是（　　）
A．鋁合金屬于純凈物
B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)
C．鋁合金屬于金屬材料
D．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高
■考點(diǎn)5 金屬冶煉過程
[典例5]（2024·浙江期中）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜的主要目的是防止氫氣逸出
B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
◆變式訓(xùn)練
1.（2024九上·杭州期中）某校實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮?dú)獠慌c鐵屑中的成分反應(yīng)；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量m1。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量m2。
Ⅱ.連接好裝置，緩緩?fù)ㄈ隢2，點(diǎn)燃甲處的酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量m3。
Ⅲ.再次連接好裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。通入CO，點(diǎn)燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量m4。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
請回答下列問題：
硬質(zhì)玻璃管 硬質(zhì)玻璃管和樣品 步驟Ⅱ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體 步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體
質(zhì)量 m1 m2 m3 m4
（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是　 　。
（2）步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　（用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。
（4）若步驟三中氧化鐵沒有反應(yīng)完，樣品中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將　 　。（填偏大、偏小、不變）
■考點(diǎn)6 廢棄金屬對環(huán)境的影響與回收
[典例6]（2024九上·金華月考）生活垃圾需要分類投放。處置礦泉水瓶的正確方法是（　　）
A．扔進(jìn)有害垃圾桶 B．扔進(jìn)其他垃圾桶
C．扔進(jìn)可回收物垃圾桶 D．看到垃圾桶就扔進(jìn)去
◆變式訓(xùn)練
1.（2023九上·慶元月考）垃圾分一分，環(huán)境美十分。鋁制易拉罐應(yīng)投入貼有何種標(biāo)識的垃圾箱內(nèi)（　　）
A．可回收物 B．廚余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
■考點(diǎn)7 新型金屬材料的開發(fā)與利用
[典例7]（2024九上·嵊州期中）納米是一種長度單位，納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料。我國在納米碳管的研究上居世界領(lǐng)先地位，在納米碳管中碳原子按一定方式排下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．納米碳管是由碳元素組成的物質(zhì)
B．納米碳管在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳
C．納米材料將對人類文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響
D．納米碳管是用一種叫“納米“的物質(zhì)制成的材料
◆變式訓(xùn)練
1.金俗稱“黃金”。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術(shù)和加工水平。以下有關(guān)說法正確的是 (　　)
A．黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質(zhì)
B．將黃金敲打成面具的過程是化學(xué)變化
C．顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金
D．金較活潑，黃金面具出土后易被氧化
1．（2021·溫州）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，面鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據(jù)此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導(dǎo)熱性 C．硬度 D．延展性
（1題圖） （2題圖）
2．（2021·嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．金的元素符號為aU B．金容易被銹蝕
C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D．金的相對原子質(zhì)量為197g
3．（2024·浙江）下列圖示實(shí)驗(yàn)中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2022·寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2022·杭州）在利用黃銅（一種合金）制作機(jī)器零件的過程中會產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產(chǎn)生
B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解
C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬
D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動性強(qiáng)弱
6．（2021·紹興）向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（　　）
①濾渣中可能有銅 ②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生
③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．（2021·嘉興）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失"，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
8．（2023·湖州）小明在參考書上看到一氧化碳還原氧化鐵(Fe2O3)的兩種實(shí)驗(yàn)裝置：圖1用酒精燈(火焰溫度400℃~ 500℃左右)加熱，圖2用酒精噴燈(火焰溫度可達(dá)800℃以上)加熱。小明產(chǎn)生了疑惑：在不同溫度下反應(yīng)有什么不同呢？他猜想：在不同溫度條件下，得到產(chǎn)物的成分可能不同。于是他按圖組裝裝置并檢查好氣密性，進(jìn)行探究：
①在硬質(zhì)玻璃管中，分別裝入等量氧化鐵粉末，連接裝置，開始實(shí)驗(yàn)。當(dāng)紅棕色粉末變成黑色時(shí)停止加熱。待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳。過程中澄清石灰水均變渾濁。
②小明把兩裝置中的黑色粉末分別倒在白紙上，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)黑色粉末均能被磁鐵吸引。根據(jù)已有知識他判斷黑色粉末可能為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。③為進(jìn)一步確定成分，小明查閱資料，了解到Fe能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而Fe3O4不能。于是他分別取等量黑色粉末裝入兩支試管，加入等量同濃度稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的情況如下表：
實(shí)驗(yàn)記錄表
粉末來源 產(chǎn)生氣泡的情況
圖1裝置 未觀察到氣泡
圖2裝置 大量氣泡
由此，小明確定兩裝置中產(chǎn)物的成分不同，證實(shí)了自己的猜想。
（1）在①中開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先　 　，再分別加熱玻璃管中的氧化鐵。過程中澄清石灰水均變渾濁，說明都有　 　氣體生成。
（2）在②中小明是利用物質(zhì)的　 　 (選填“物理"或“化學(xué)”)性質(zhì)來進(jìn)行判別的。
（3）結(jié)合①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小明判斷圖1硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
9．（2022·紹興）下圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程中的三個(gè)階段
【階段Ⅰ】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，【階段Ⅱ】化合價(jià)升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說：化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOCu十H2O化學(xué)變化中，H2發(fā)生了　 　反應(yīng)。
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會　 　(選填“升高”或“降低”)
（3）根據(jù)化合價(jià)升降說，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是　 　反應(yīng)。
（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，下列理解正確的是 。
A．氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系
B．電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念
C．自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的
D．人類對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過程
10．（2022·富陽）某化學(xué)研究小組用以下試劑：①鎂條，②鐵條(與鎂條粗細(xì)相同)，③鐵粉，④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的鹽酸，⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的鹽酸，來研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。以下是研究小組所做的5個(gè)實(shí)驗(yàn)：
序號 溫度/℃ 反應(yīng)物的種類和反應(yīng)物的量 完全反應(yīng)所需時(shí)間/ min
① 25 0.1g 鎂條與9%的鹽酸5mL反應(yīng) 3
② 25 0.1g 鐵條與9%的鹽酸5mL 反應(yīng) 15
③ 25 0.1g 鐵粉與9%的鹽酸5mL 反應(yīng) 11
④ 25 0.1g 鐵粉與18%的鹽酸5mL 反應(yīng) 　
⑤ 35 0.1g 鐵粉與18%的鹽酸5mL 反應(yīng) 　
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)條件和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）你認(rèn)為①②組實(shí)驗(yàn)的研究課題是　 　，實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是　 　 。
（2）實(shí)驗(yàn)②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)②③對照實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是　 　。
（4）若實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生 H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示，請你根據(jù)曲線Ⅰ，得出實(shí)驗(yàn)③④對照實(shí)驗(yàn)的結(jié)論　 　。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤的實(shí)驗(yàn)條件和你的實(shí)驗(yàn)常識，借助曲線Ⅰ定性畫出實(shí)驗(yàn)⑤的曲線圖。　 　
11．（2020·金華·麗水）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)，分別對有關(guān)氣體問題進(jìn)行探究。請按要求回答相關(guān)問題。
（1）【探究Ⅰ】對已知?dú)怏w性質(zhì)的探究。
將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有　 　(填序號)；
①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)
②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色
③C裝置中溶液變渾濁
（2）【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。
氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對其組成進(jìn)行探究。
①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有　 　；
②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請對此結(jié)論作出評價(jià)，并說明理由　 　。
（3）【探究Ⅲ】對未知?dú)怏w的探究。
將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質(zhì)量為32。根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
12．（2023·溫州）金屬與酸反應(yīng)會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應(yīng)的特點(diǎn)，小明用如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中加入0.48克鎂和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內(nèi)瓶內(nèi)氣壓變化。用等質(zhì)量的鐵和鋅重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)曲線如圖乙。
（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強(qiáng)的證據(jù)是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中，若0.48克鎂完全反應(yīng)，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）
（3）解釋鎂與稀鹽酸反應(yīng)，0~80秒瓶內(nèi)氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：　 　。
1．（2022·鹿城模擬）”垃圾是放錯(cuò)位置的資源”，我市以創(chuàng)建文明城市為契機(jī)，全域推進(jìn)垃圾分類工作。把生活垃圾按圖示分四類進(jìn)行科學(xué)處置，實(shí)行“定時(shí)、定點(diǎn)”投放。金屬易拉罐屬于（　　）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．廚余垃圾 D．其他垃圾
2．（2023·蕭山模擬） 某工業(yè)尾氣中可能含有H2、CO和CO2中的一種或幾種，為檢驗(yàn)其成分，小明同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出尾氣的組成情況可能有（　　）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
3．（2023·杭州模擬）如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．“微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．“微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險(xiǎn)系數(shù)小
D．該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
4．（2024·上虞模擬） 《天工開物》中記載“凡黃金…熔化成形之后，往世永無變更”，意思是“黃金一旦熔化成形，永遠(yuǎn)不會發(fā)生變化”。這體現(xiàn)了黃金的
A．延展性 B．穩(wěn)定性 C．導(dǎo)熱性 D．還原性
5．（2024·鎮(zhèn)海區(qū)模擬）小科設(shè)計(jì)如圖所示裝置驗(yàn)證可燃物燃燒的條件（已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的銅制著火點(diǎn)為240℃）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)利用了銅的導(dǎo)熱性
B．可觀察到①處白磷燃燒，②處紅磷不燃燒
C．③處為紅磷時(shí)，能驗(yàn)證可燃物燃燒需要與氧氣接觸
D．該裝置的優(yōu)點(diǎn)之一是不會造成環(huán)境污染
6．（2024·鄞州模擬） 下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 (　　)
A．①向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入過量的稀鹽酸
B．②向一定量的稀硫酸中加入鐵粉
C．③等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)
D．④向等質(zhì)量的氫氧化鎂和氧化鎂固體中，分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量
7．（2023·鹿城模擬）將一定量的金屬M(fèi)加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得固體濾渣，濾液為無色，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)金屬M(fèi)、Zn、Cu的金屬活動性判斷一定正確的是（　　）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
8．（2023·慈溪模擬）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
（8題圖） （9題圖）
9．（2024·義烏模擬）用三段粗細(xì)均勻、質(zhì)量相等的鐵絲與不同溶液反應(yīng)研究金屬的性質(zhì)。將三段鐵絲拼接在同一個(gè)平面內(nèi)，使相互夾角均為120°，懸掛后靜止時(shí)如圖甲。現(xiàn)將oc段鐵絲浸入某一無色溶液中，一段時(shí)間后取出晾干，懸掛后出現(xiàn)如圖乙所示現(xiàn)象，則該溶液可能是
A．稀硫酸 B．硫酸鋅溶液 C．硝酸銀溶液 D．硫酸銅溶液
10．（2024·浙江模擬）在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度　 　（選填“大”或“小”）．
（2）工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線，可以留下紅色痕跡，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是　 　（用化學(xué)方程式表示）．
11．（2024·杭州模擬）向盛有一定質(zhì)量 和 的混合溶液中逐漸加入過量的鋅粉，并不斷攪拌。溶液質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。請回答：
（1）寫出b~c段(不包括b點(diǎn))發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（2）分別寫出 a、d所對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式　 　；　 　。
（3）指出 a~b段溶液質(zhì)量變化的原因　 　。
12．（2024·湖州模擬）錳鋼(含 Fe、Mn、C等)是具有優(yōu)良金屬性能的合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
查閱文獻(xiàn)得知：①錳是難溶于水的固體。②錳在水溶液中反應(yīng)常顯+2價(jià)，使溶液呈肉色。
興趣小組同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了如下探究。
（1）根據(jù)金屬活動性順序(Fe >Cu)，對 Mn的金屬活動性提出了三種猜想：
猜想I： Mn > Fe >Cu ； 猜想Ⅱ： Fe > Mn >Cu ； 猜想Ⅲ： 　 　。
（2）初步探究：
實(shí)驗(yàn)序號 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 將三種打磨好、粗細(xì)質(zhì)量相同的金屬片，分別放入相同的稀硫酸中 放入鐵片溶液呈淺綠色， 放入錳片溶液為肉色， 放入銅片溶液為無色 猜想Ⅲ錯(cuò)誤
2 將打磨好的錳片放入硫酸亞鐵溶液中 猜想I 正確
（3）進(jìn)一步探究：興趣小組同學(xué)認(rèn)為有不同的方法可以比較鐵、錳的活動性，興趣小組又進(jìn)行了新的探究：在鹽酸中加入鐵或錳進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 鹽酸的濃度 (均取20毫升) 金屬 (均取2 克) 金屬的形狀 收集 50 毫升氫氣所需時(shí)間/秒
① 10% 錳 粉狀 70
② 10% 鐵 片狀 120
③ 20% 鐵 粉狀 65
①你認(rèn)為興趣小組同學(xué)想通過　 　來比較鐵、錳的活動性。
②依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否推斷出錳、鐵活動性順序 　 　。
13．（2024·濱江模擬）硫酸銅是一種常見的殺菌劑，在紡織、印刷、電鍍等行業(yè)有廣泛用途。為測定某鍍銅工藝電鍍液中CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究。如圖中儀器M名稱叫恒壓滴液漏斗，其主要作用是平衡裝置內(nèi)氣壓，使液體順利滴下。
【實(shí)驗(yàn)原理】鋅與CuSO4溶液、鋅與稀H2SO4的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性。
②裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)。
③將CuSO4溶液全部滴入裝有m克鋅粉三頸燒瓶中并攪拌，充分反應(yīng)后，再滴加稀H2SO4至不再有氣體產(chǎn)生。
④冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)。
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1） 鋅與 CuSO4溶液反應(yīng)的方程式為： 　 　；
（2）步驟④中調(diào)節(jié)兩邊液面相平的操作是將水準(zhǔn)管緩慢　 　 (選填“上移”或“下移”)，根據(jù)②和④的讀數(shù)可得出　 　的體積。
（3） 下列因素中，可能使測得的 CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 ____(填字母)。
A．加入的鋅粉中混有少量的銅粉
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有部分氣體殘留在三頸燒瓶中
14．（2024·東陽模擬）“探究鐵生銹的條件及生銹快慢的影響因素”實(shí)驗(yàn)存在時(shí)間跨度長問題．某研習(xí)小組利用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置，對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行優(yōu)化．
【方案設(shè)計(jì)】
實(shí)驗(yàn)序號 方案設(shè)計(jì)
第一組 5支鐵釘放在干燥的空氣中
第二組 5支鐵釘浸沒在蒸餾水中，并油封
第三組 5支鐵釘半接觸____？____，半接觸空氣
第四組 5支鐵釘半接觸食鹽水，半接觸空氣
【數(shù)據(jù)分析】收集以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制成如圖乙所示圖像．
【交流討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中用　 　的變化快慢反映鐵釘生銹的快慢；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析得出：鐵釘生銹的條件是鐵釘與水分、空氣應(yīng)同時(shí)接觸；食鹽水能夠加快鐵釘?shù)纳P．據(jù)此推測，方案設(shè)計(jì)中“？”處的內(nèi)容是　 　；
（3）查閱資料：市售暖寶寶是利用鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)放熱的原理制成，主要成分是鐵粉、活性炭、氯化鈉等．結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，解釋打開暖寶寶包裝袋后，暖寶寶能快速放熱的原因　 　．
（4）溫度對鐵生銹的速率有影響嗎？研習(xí)小組取若干與第三組設(shè)置相同的裝置繼續(xù)探究，請寫出主要的實(shí)驗(yàn)步驟　 　．
15．某興趣小組為證明CO作還原劑表現(xiàn)還原性，采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查詢資料】
Ⅰ.用甲酸與濃硫酸微熱可生成CO，化學(xué)方程為HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.HCOOH：熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
請回答：
（1）儀器a的名稱是　 　，儀器b的名稱是錐形瓶；
（2）該興趣小組方框A中需選擇　 　（填“A1”、“A2”或“A3”）裝置生成CO氣體，然后與B裝置對接完成實(shí)驗(yàn)；
（3）寫出B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；
（4）B裝置硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是　 　，從C裝置中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象同樣可以證明CO具有還原性；
（5）該小組經(jīng)過交流討論，得出該裝置存在一定缺陷，具體是　 　。
16．（2024·義烏模擬）小金同學(xué)想實(shí)驗(yàn)探究甲烷氣體還原氧化銅的生成物情況。
資料：黃色粉末碳化鋁（Al4C3）與鹽酸或硫酸在常溫下可發(fā)生劇烈反應(yīng)成甲烷氣體。
（1）上圖為小金設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，如果用碳化鋁與酸反應(yīng)來制取甲烷氣體，則以下氣體發(fā)生裝置中可以選用的是　 　；
（2）乙裝置中的濃硫酸的作用是　 　；
（3）點(diǎn)燃丙中酒精燈之前要把甲乙丙裝置中的空氣排出，甲中產(chǎn)生氣體后活塞K1、K2的關(guān)閉情況為____；
A．K1、K2都關(guān)閉 B．K1、K2都打開
C．K1關(guān)閉，K2打開 D．K1打開，K2關(guān)閉
（4）把甲乙丙裝置中的空氣排出后，點(diǎn)燃丙中酒精燈，加熱一段時(shí)間停止加熱，繼續(xù)通氣，直到冷卻。實(shí)驗(yàn)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
裝置 丙 丁 戊 己
實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/g 210 397.8 371.5 365
實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量/g 207.2 399.6 372.6 365
若裝置丙中的氧化銅只還原成銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請寫出丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
17．（2024·鎮(zhèn)海區(qū)模擬）將鐵粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a點(diǎn)時(shí)剩余的固體物質(zhì)是　 　（填化學(xué)式）。
（2）n點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值是
（3） 實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生 FeSO4多少克？
（4）模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是　 　。
18．（2024·金東二模）用木炭粉和氧化銅的干燥混合物進(jìn)行探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件。
【查閱資料】碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；銅和氧化亞銅均為紅色固體，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的木炭粉和氧化銅混合物，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
序號 木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1-1 1：9 紅色固體 有金屬光澤 混有少量黑色物質(zhì)
1-2 1：10 混有很少量黑色物質(zhì)
1-3 1：11 混有極少量黑色物質(zhì)
1-4 1：12 無黑色物質(zhì)
1-5 1：13 混有較多黑色物質(zhì)
（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，采用何種措施：　 　，既可防止液體倒吸又可防止生成的灼熱的銅被氧化；
（2）實(shí)驗(yàn)中沒有必要再進(jìn)行木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比為1∶14繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的理由是　 　；
（3）為探究實(shí)驗(yàn)1-4的紅色固體成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
取實(shí)驗(yàn)1-4的紅色固體2.88g于試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，溶液變藍(lán)，過濾、洗滌、干燥得到固體 M。若實(shí)驗(yàn)1-4 的紅色固體為 Cu和 Cu2O 的混合物，則固體M 的質(zhì)量取值范圍為多少 (寫出計(jì)算過程)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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