資源簡介

第1課時　常見的酸　酸的化學性質
素養目標
1．化學觀念：通過閱讀教材、教材實驗，知道物質具有多樣性，可以分為不同的類別，認識幾種常見的酸。認識“在一定條件下通過化學反應可以實現物質轉化”的重要性。
2．科學思維：通過教材實驗的探究，運用比較、分類、分析、綜合、歸納等科學方法，形成基于實驗事實進行證據推理、建構模型并推測物質及其變化的思維能力。
3．科學探究與實踐：通過酸的化學性質的探究實驗，進一步認識和體驗科學探究的過程，學會對酸性物質進行梳理和歸納，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。
4．科學態度與責任：通過實驗探究、小組交流，掌握酸的化學性質，具有安全意識和合理選用化學品的觀念，提高應對意外傷害事故的意識；發展對物質世界的好奇心、想象力和探究欲，保持對化學學習和科學探究的濃厚興趣。
教學重難點
1．教學重點：鹽酸、硫酸的性質和用途；酸的通性。
2．教學難點：酸的通性及其原因。
教學過程
情境導入
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一種物質呢？這節課讓我們一起來學習常見的酸。
合作探究
探究點一　幾種常見的酸
提出問題
1．鹽酸、硫酸的顏色和狀態是怎樣的呢？
2．打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶蓋能觀察到什么現象？
討論交流 閱讀教材討論，了解鹽酸、硫酸的物理性質。
歸納總結 以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。
1．鹽酸、硫酸的物理性質和用途。
物質 化學式 顏色、狀態 氣味 揮發性 用途
鹽酸 HCl 無色液體 刺激性氣味 易揮發 除銹、制造藥物等
硫酸 H2SO4 無色、油狀液體 — 不易揮發 生產化肥、農藥、精煉石油和除銹等
教學拓展 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色的，但工業鹽酸常因含有雜質(主要含Fe3＋)而顯黃色。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會看到白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。
課堂討論 在生活中常見的哪些物質里還含有酸？
(食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸)
2．濃硫酸的腐蝕性。
(1)脫水性。
【提出問題】紙、小木棍、布遇到濃硫酸會有什么現象？
【設計并進行實驗】
操作 放置一會兒后的現象
①用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字 先變黑，后出現小洞
②用小木棍蘸少量濃硫酸 變黑
③將濃硫酸滴到一小塊布上 布出現孔洞
【實驗結論】濃硫酸使紙、小木棍、布脫水而碳化，可見它有強脫水性。
(2)稀釋濃硫酸。
【提出問題】怎樣稀釋濃硫酸？
【設計實驗】①將水倒入濃硫酸中。②將濃硫酸倒入水中。
【進行實驗】①在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管，將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。②將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪拌，并用溫度計測量溫度變化。
【現象與結論】
序號 ① ②
現象 液滴飛濺 溫度計示數上升
結論 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺 濃硫酸溶于水時，放出大量的熱
課堂討論(1)濃硫酸具有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？
(立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液)
(2)用大量水沖洗的目的是什么呢？
(把濃硫酸稀釋，減少皮膚或衣服上的濃硫酸)
(3)涂上質量分數為3%～5%的碳酸氫鈉溶液的目的又是什么呢？
(與硫酸反應從而消耗一部分硫酸)
教學拓展
敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質質量分數都會變小，這是因為濃鹽酸有揮發性，溶質的質量減小；濃硫酸有吸水性，溶劑的質量增加，所以它們都要密封保存。濃硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性氣體的干燥劑。
探究點二　酸的化學性質
提出問題 鹽酸、硫酸具有怎樣的化學性質？
討論交流 閱讀教材討論歸納。
【實驗活動1】酸與指示劑反應。
【實驗操作】在白色點滴板上分別滴入兩份稀鹽酸、兩份稀硫酸，再分別滴入紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現象。
【實驗記錄】
溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸 變紅色 不變色
稀硫酸 變紅色 不變色
【實驗活動2】酸與活潑金屬反應。
【實驗操作】在三支試管中分別加入少量鎂條、鋅粒、鐵片，向三支試管中分別加入5 mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現象。
【實驗記錄】
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
鋅 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
鐵 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
　　【實驗活動3】酸與金屬氧化物反應。
【實驗操作】在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
【實驗記錄】
反應物 現象 化學方程式
鐵銹＋稀鹽酸 鐵銹溶解，鐵釘變亮，溶液由無色變為黃色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
鐵銹＋稀硫酸 鐵銹溶解，鐵釘變亮，溶液由無色變為黃色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
歸納總結 以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。
1．酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2．酸與活潑金屬反應，生成氫氣。利用此性質在實驗室可用酸制取氫氣。
3．酸與某些金屬氧化物反應，生成水。利用此性質可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹。
課堂討論
鐵制品除銹時，能否將鐵制品長時間浸沒在酸中，為什么？
(不能，因鐵也與酸反應)
探究點三　溶液的導電性
探究實驗
【實驗步驟】如圖所示，分別取蒸餾水、乙醇、稀鹽酸、稀硫酸于大燒杯中，連接好電源，將兩個電極放入大燒杯，觀察現象。　　
【實驗現象】
【實驗分析】(1)蒸餾水、乙醇等是由分子構成的，且在水中不能解離出自由移動的離子，所以不能導電。(2)酸在水中會解離出自由移動的H＋，所以能導電。
【實驗結論】不同酸的溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化學性質。
板書設計
課題2　常見的酸和堿
第1課時　常見的酸　酸的化學性質
一、幾種常見的酸
1．鹽酸、硫酸的物理性質及用途。2.濃硫酸的性質及其稀釋。
二、酸的化學性質
1．酸與指示劑反應。
2．酸與活潑金屬反應，生成氫氣。
3．酸與某些金屬氧化物反應，生成水。
三、溶液的導電性
1．溶液導電的原因：存在自由移動的離子。
2．酸具有相似的化學性質：酸溶液中都含有H＋。
作業布置 請完成教材對應作業。

展開更多......

收起↑